2022-2023学年河南省许平汝联盟高二上学期期中联考化学试题含答案

  2022—2023学年第一学期期中考试

高二化学

可能用到的相对原子质量：H—1  Li—7  C—12  N—14  O—16  Al—27  P—31  S—32  Cl—35.5

K—39  Cu—64

一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。

1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（    ）

A．废弃铅蓄电池须作深埋处理

B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

C．太阳能电池板可将电能转化为化学能

D．用天然气代替煤气（、CO等）作为燃料，若保持进气口不变，则应调小进风口

2．下列物质溶于水中，溶质不存在电离平衡的是（    ）

A．HF B． C． D．

3．常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液不可能是（    ）

A．醋酸 B．氨水 C．盐酸 D．NaCl溶液

4．一定温度下，向容积恒定的密闭容器中加入一定量的A，发生反应，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（    ）

A． B．B的物质的量分数不变

C．容器内气体的压强不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变

5．在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。下列有关说法正确的是（    ）

A．草酸的电离方程式为

B．0.1mol/L草酸溶液中：

C．常温下，将草酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

D．要使的电离程度增大，可采取的措施是加入少量草酸晶体

6．如图表示25℃时，0.1mol/L稀氨水加水稀释过程中某物理量随加水量的变化情况，则图中纵坐标y可以是（    ）

A．的电离平衡常数 B．的电离程度

C．溶液的pH D．

7．全固态锂电池能量密度大，安全性高，拓宽了电池工作温度范围和应用领域。一种全固态锂—空气电池设计如图，电池总反应为：。下列说法正确的是（    ）

（注：复合电极包含石墨、催化剂及放电时生成的）

A．放电时，外电路电流的方向是由Li电极流向复合电极

B．充电时，Li电极应与电源的正极相连

C．充电时，阳极的电极反应为：

D．放电时，如果电路中转移1mol电子，理论上复合电极净增重7g

8．某研究小组向锥形瓶内加入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，从胶头滴管中滴入醋酸溶液，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．内，压强增大的原因是铁发生了吸氧腐蚀

B．碳粉表面的电极反应式只有：

C．整个过程中铁粉发生了氧化反应

D．若将铁粉换为铜粉，锥形瓶内的压强变化仍为上图

9．下列叙述中错误的是（    ）

A．常温下，不能自发进行，则该反应一定大于0

B．常温下，达到平衡后，加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡逆向移动

C．CO、与人体血液中的血红蛋白（建立如下平衡：，当CO中毒时，应将中毒患者转移至高压氧仓吸氧

D．硫酸工业生产中，在高温、高压条件下进行

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。

10．在一定温度下，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molA和3molB发生反应：，5min后反应达到平衡，A的转化率为20%。下列说法正确的是（    ）

A．0~5min内，B的平均反应速率为

B．该温度下反应平衡常数的值为

C．达到平衡后，向该容器内再通入1molA和3molB，A的转化率大于20%

D．若平衡后升温，K减小，则该反应

11．已知碳的燃烧热为，氢气的燃烧热为，一氧化碳的燃烧热为。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺。下列有关说法正确的是（    ）

A．氢气燃烧热的热化学方程式为 

B．反应的

C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体

D． 

12．用如图所示装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中各项所列对应关系均正确的是（    ）

13．向一容积不变的密闭容器中充人一定量A和B，发生如下反应：  。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是（    ）

A．用A的浓度变化表示该反应在0~10min内的平均反应速率为

B．

C．第10min引起曲线变化的反应条件可能是降温

D．若平衡I的平衡常数为，平衡Ⅱ的平衡常数为，则

三、非选择题：本题共4小题，共57分。

14．（14分）工业上利用和合成甲醇，既能减少温室气体排放，又能合成重要工业燃料。发生的反应为：  。其它条件不变时，反应相同时间的转化率随温度T的变化情况如图所示。

回答下面问题：

（1）x点的v（正）______v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），x点的v（正）______y点的v（逆），______0。

（2）在某体积不变的绝热刚性容器中发生上述反应，下列说法正确的是______。

A．混合气体的密度不再发生变化时反应达到化学平衡状态

B．混合气体的浓度商逐渐增大，最后不再变化时，

C．该反应的化学反应速率随着反应的进行不断加快

D．达到平衡后升高温度，气体压强增大，化学平衡可能正向移动

（3）在一定温度和压强下，若原料气中的和的物质的量之比，下图是M与平衡百分含量（a%）的关系。

①______。

②在平衡状态x点时，的平衡转化率为______%

③在平衡状态y点时，用百分含量表示的平衡常数______。

（4）在合成甲醇的反应中同时存在：  ，为了提高的选择性，可以采取的措施是______、______（写出两点）。在某密闭容器中通入1mol和3mol，在催化剂作用下，同时发生：

①和②，达到平衡后，测得，，则反应②的化学平衡常数是______（保留三位小数）。

15．（14分）下列物质中：①②③④盐酸⑤NaOH⑥溶液。

（1）属于弱电解质的是______（填序号，下同），属于强电解质且其水溶液呈碱性的是______。

（2）在氨水中存在电离平衡：。将上述六种物质分别配成0.1mol/L的溶液，向稀氨水中分别滴加少量六种溶液，能使氨水的电离平衡逆向移动且增大的是______（填序号），此时______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），______。

（3）等体积相同的盐酸和醋酸分别与的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH体积较大的是______（填化学式），反应过程中醋酸的电离程度______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），______，水的电离程度逐渐______，水电离的______。

（4）已知次氯酸（HCIO）的电离平衡常数为，向的HClO溶液中滴加少量硫酸，再加水稀释至40mL，此时测得，则溶液中______。

（5）已知亚硫酸的电离平衡常数为，；碳酸的电离平衡常数为，。足量的溶液和溶液发生反应的主要离子方程式为______。

16．（13分）酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。

（1）某温度T下，的NaOH溶液中，，此时水的离子积常数______。温度T______25℃（填“大于”“小于”或“等于”），原因是______。由水电离的______mol/L。

（2）已知水溶液中和的关系如图所示：

①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是______。

②若A点到E点，可采用的措施是______（填序号，下同）；从A点到C点，可采用的措施是______；促进水的电离平衡的措施是______。

a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NaOH

（3）常温下0.lmol/L的HA溶液中，，写出HA的电离方程式______，水电离的______mol/L。为使HA溶液中HA和的电离平衡正向移动，而水的保持不变可以采取的措施是______。

17．（16分）高锰酸钾和双氧水都是常见的消毒试剂，在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。回答下面问题：

（1）酸性高锰酸钾与双氧水混合有气体产生，经检验产生的气体为氧气。写出反应的离子方程式______。

（2）是一种二元弱酸，与NaOH反应的化学方程式为，写出电离的方程式______（只写第一步）。在酸性条件下的分解速度变大，利用平衡移动的原理进行解释：______。

（3）现有燃料电池电解尿素制备氢气的装置，b、c、d为石墨电极，电解池中的隔膜只阻止气体通过，如下图：

①a电极是Al，写出电极反应______，反应后b电极区溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。

②c电极是______（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），d电极的电极反应为______。

（4）某化学兴趣小组为了探究与氧化性强弱，设计了如下实验装置：

①当闭合电键K时，电流表指针向左偏转，甲烧杯中溶液颜色逐渐变浅，则石墨电极a上发生反应______（填“氧化”或“还原”），石墨电极b上发生的电极反应为______。

②反应一段时间后，向甲烧杯中滴加KOH溶液，同时向乙烧杯中滴加硫酸溶液，发现电流表指针逐渐翻转，最后向右偏转，说明与氧化性与______有关。

2022-2023学年第一学期期中考试

高二化学答案

1．B【解析】A．废弃铅蓄电池中含有重金属，不能深埋处理，会造成污染，应集中回收处理，故A错误；

B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，锌做负极，铜做正极被保护，不易产生铜绿，故B正确；

C．太阳能电池板是将太阳能转化为电能，故C错误：

D．用天然气代替煤气（、等）作为燃料，同体积的天然气耗氧量大于煤气，应调大进风口，故D错误。

2．C【解析】A．HF为弱电解质，存在电离平衡，故A错误；

B．溶于水后溶质为、为弱电解质，存在电离平衡，故B错误；

C．为强电解质，不存在电离平衡，故C正确；

D．存在电离平衡，故D错误。

3．D【解析】酸或碱抑制水的电离，NaCl对水的电离无影响，故D正确。

4．C【解析】A．时，正、逆反应速率不相等，未达到平衡状态，故A不符合题意；

B．B与C的物质的量之比一直为2∶1，B的物质的量分数一直为，B的物质的量分数不变不能判断该反应是否平衡，故B不符合题意；

C．该反应是反应前后气体体积改变的反应，在温度和容积一定时，压强和气体的总物质的量成正比，所以容器内气体的压强一直变化，压强不变时，反应达到平衡，故C符合题意；

D．B与C的物质的量之比一直为2∶1，混合气体的平均相对分子质量一直不变，混合气体的平均相对分子质量不变不能判断反应是否平衡，故D不符合题意。

5．B【解析】A．草酸为二元弱酸，分步电离，其电离方程式为：

、，故A错误；

B．草酸电离微弱，且第一步电离程度大于第二步，草酸溶液中：

，故B正确；

C．将草酸溶液加水稀释，溶液中增大，故C错误；

D．加入少量草酸晶体，的电离程度减小，故D错误。

6．C【解析】A．的电离平衡常数只受温度影响，温度不变，电离平衡常数不变，故A错误；

B．加水稀释促进的电离，的电离程度变大，故B错误；

C．加水稀释，溶液中减小，pH变小，故C正确；

D．随着加水稀释，的分子分母同乘以后，变为，减小，比值增大，故D错误。

7．C【解析】A．原电池中电流从正极沿外电路流向负极，Li电极为负极，复合电极为正极，则电流由复合电极流向Li电极，故A错误；

B．充电时，Li电极应与电源的负极相连，故B错误；

D．放电时，如果电路中转移1mol电子，理论上复合电极有0.5mol生成，即净增重23g，故D错误。

8．C【解析】内压强增大，说明气体的物质的量增加，则铁可能发生了析氢腐蚀，在正极上得到电子发生还原反应生成，电极反应式为，后压强减小，铁粉发生吸氧腐蚀，在正极上得到电子发生还原反应生成，电极反应式为；若将铁粉换为铜粉，锥形瓶中只发生吸氧腐蚀，锥形瓶内的压强逐渐减小。

9．D【解析】A．该反应是一个气体体积增大的反应，即，若，则在任何温度下均能自发进行，所以该反应一定大于0，故A不符合题意；

B．加水稀释至原溶液体积2倍的瞬间，各微粒浓度变为原来的，，平衡逆向移动，故B不符合题意；

C．CO中毒时，CO与血红蛋白结合生成HbCO，血红蛋白失去运输氧的能力，应将中毒患者转移至高压氧仓吸氧，增大氧气的浓度，使平衡逆向移动，恢复血红蛋白运输氧能力，故C不符合题意；

D．硫酸工业生产中，在常压下的转化率已经很高，因此该反应在高温、常压下进行，故D符合题意。

10．C【解析】A．由题意知，0~5min内，A的变化量为0.2mol，则B的变化量为0.6mol，

，故A错误；

B．向体积为2L的密闭容器中通入1molA和3molB发生上述反应，5min后反应达到平衡，A的转化率为20%，可列出三段式：

，

则该温度下的平衡常数为，故B错误；

C．达到平衡后，向该容器内再通入1molA和3molB，相当于增大压强，平衡正向移动，A的转化率大于20%，故C正确；

D．平衡后升温，K减小，平衡左移，则该反应，故D错误。

11．C【解析】A．氢气的燃烧热为，氢气燃烧热的热化学方程式为

  ，故A错误；

B．碳的燃烧热为，则反应  ，由于燃烧生成放热，则反应的，故B错误：

C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳在高温下与水反应生成了可燃性气体和CO，故C正确；

D．由于反应的焓变未知，无法计算的焓变，故D错误。

12．BC【解析】A．X为正极，则U形管右侧为阴极，电解氯化铜溶液时，在阴极被还原为单质铜，b管无气体逸出，故A错误；

B．电解溶液的实质是电解水，所以的浓度会增大，pH降低，故B正确；

C．电源X极为正极，a管中石墨电极为阳极，b管中石墨电极为阴极，电解NaCl溶液时，在阴极区放电，在阳极区放电，故阴极区有大量的，滴入酚酞后，b管中溶液呈红色，故C正确；

D．电源X极为负极，则a管为阴极，电解硝酸银溶液时，阴极反应为，故D错误。

13．CD【解析】A．0~10min内，故A不符合题意；

B．根据图像可知，0~10min内A的物质的量浓度减少量为，C的物质的量浓度增加量为，x、y之比等于A、C的浓度的变化量之比，

故，故B不符合题意；

C．根据图像可知，10min时改变条件后，A、C的浓度瞬时不变且随后反应速率加快，故改变的条件可能是升温或加入催化剂，故C符合题意：

D．12~16min，反应处于平衡状态，16min时改变条件后，A、C的浓度瞬时不变，且随后A的浓度逐渐增大，C的浓度逐渐减小，说明平衡逆向移动，故改变的条件是升温：升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，则，故D符合题意。

14．（14分，除标注外每空1分）

（1）大于  小于  小于  （2）B  （3）①3（或3：1）（2分）  ②50（2分）  ③16（2分）

（4）选用合适的催化剂、增大压强、适当降低温度等（2分）  0.033（2分）

15．（14分，除标注外每空1分）

（1）①   ⑤  （2）③减小  增大  （3）  增大  增大  增大  增大

（4）（2分）  （5）（2分）

16．（13分，除标注外每空1分）

（1）  大于  25℃时，水的离子积常数是，水的电离是吸热的，升高温度平衡正向移动，水的离子积增大（2分） 

（2）①B>C>A=D（2分）  ②c  a  a

（3） 

加少量碱或加入适量活泼金属或加入少量能与HA反应的盐等（只要合理就得分，加热、加酸不给分）

17．（16分，除标注外每空2分）

（1）  （2）（1分）

酸性条件增大了浓度，使的电离平衡逆向移动，增大了的浓度，分解反应速率增大（合理就得分）

（3）①  增大（1分）

②阳极（1分） 

（4）①还原（1分）    ②溶液的酸碱性和浓度（答出酸碱性就给分）