湖北省2023届高三5月国都省考模拟测试化学试卷（含答案）

湖北省2023届高三5月国都省考模拟测试化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、下列物质不能用作食品添加剂的是(   )

A.硫酸钙 B.碘酸钾 C.苯甲酸钠 D.滴滴涕

2、我国科学家为人类科技发展作出了巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是(   )

A.提取抗疟疾青蒿素 B.酵母丙氨酸转移核糖核酸

C.合成结晶牛胰岛素 D.人工合成淀粉

3、化学与生活紧密相关，下列说法错误的是(   )

A.脲醛树脂可制作电器插座 B.聚乙炔可制作导电高分子材料

C.铱合金可制作汽车火花塞 D.传统陶瓷可制作导电材料

4、化合物甲是一种治疗充血性心力衰竭药品，其结构简式如图所示。下列有关化合物甲的说法错误的是(   )

A.所有的碳原子可能共平面 B.能发生氧化反应和水解反应

C.分子结构中含有5种官能团 D.苯环上的一氯代物有6种

5、对于下列实验，其离子方程式描述错误的是(   )

A.稀硝酸中加入少量铁粉：

B.将足量溶液滴入浊液中：

C.通入冷的KOH溶液中：

D.溶液中加入少量溶液：

6、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.乙烯和丙烯的混合气体中碳氢键总数为

B.标准状况下，11.2L环己烷中氢原子个数为

C.溶液中氢离子的个数为

D.0.5mol与足量NaOH溶液反应转移电子数为

7、是一种常见的还原剂，可通过如下反应制备。下列说法错误的是(   )

A.该反应在无水环境下进行 B.该反应是氧化还原反应

C.元素的第一电离能： D.的空间构型为正四面体形

8、2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为铜（）催化的叠氮—炔基Husigen成环反应，其反应原理如图所示。下列说法正确的是(   )

A.基态的价电子排布式为 B.和都能降低反应的活化能

C.转化过程中N的杂化方式未改变 D.该总反应的反应类型属于加成反应

9、我国科学家近期开发了一种光催化还原协同乙醇氧化制乙醛的催化体系，其原理如图所示。光照时，光催化剂产生电子（）和空穴（）。下列说法错误的是(   )

A.该装置实现了太阳能转化为化学能

B.上述分子中碳原子的杂化方式有3种

C.乙醇发生的反应为

D.该反应的原子利用率为100%

10、DDQ是一种常用的有机氧化剂，其结构式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，W半径大于Z。下列说法正确的是(   )

A.简单离子半径： B.氢化物沸点：

C.元素的电负性： D.含氧酸的酸性：

11、室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

12、我国科技工作者发明了合成甲醇的高选择性催化剂，其晶胞结构如图所示（Zr位于元素周期表第五周期第IVB族），晶胞参数为，，。下列说法错误的是(   )

A.基态Zr价电子排布式为 B.在晶胞中配位数为4

C.该催化剂的化学式为 D.该晶胞密度为

13、近期科技工作者提出了一种在室温条件下以和甲醇为原料合成碳酸二甲酯的电化学方案，其原理如下图所示。下列说法错误的是(   )

A.电极的电势：催化电极b>催化电极a

B.反应后的物质的量减少

C.阴极的反应式为

D.电路中转移2mol时，理论上会产生90g碳酸二甲酯

14、Lux将碱定义为给予体，酸定义为接受体，酸和碱之间的反应是转移的反应.下列反应不属于“酸碱反应”的是(   )

A. B.

C.  D.

15、甘氨酸（）是最简单的氨基酸.在常温下，、和的分布分数［如与溶液pOH［］关系如图。下列说法正确的是(   )

A.曲线a代表的是

B.甘氨酸的

C.当溶液时，

D.的平衡常数

二、填空题

16、葡萄糖是一种重要的营养物质，在食品和医药工业中有广泛的应用。实验室采用碘量法测定注射液中葡萄糖的含量。其实验的原理：

①

②

③

已知在碱性条件下易发生歧化反应：

实验步骤如下：

Ⅰ.配制100mL溶液，避光保存，备用。

Ⅱ.标定溶液.利用标准溶液滴定溶液，测得溶液的浓度为mol/L。

Ⅲ.测定葡萄糖的含量.移取25.00ml葡萄糖溶液于锥形瓶中，加入25.00mlmol/L标准溶液，缓慢滴加0.2mol/LNaOH溶液，边加边摇，直至溶液呈淡黄色.然后加入盐酸使溶液呈酸性，并立即用mol/L溶液滴定，至溶液呈浅黄色时，加入3mL淀粉指示剂，达到滴定终点时消耗溶液的体积为VmL。

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ中配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶和_____。下列关于容量瓶的操作，正确的是_____。

（2）步骤Ⅰ中“配制溶液”时需要加入KI的目的是_____。

（3）步骤Ⅲ中0.2mol/LNaOH溶液需要缓慢滴加的理由是_____。

（4）步骤Ⅲ中加入盐酸发生的离子反应方程式为_____。

（5）步骤Ⅲ中“滴定终点”的现象是_____。

（6）葡萄糖酸的结构简式为_____。

（7）样品中葡萄糖的含量为_____g/L。

17、高纯四氧化三锰是电子工业生产锰锌氧软磁材料的重要原料之一，一种以菱锰矿（主要成分是，含有少量Al、Fe、Mg、Ca、Cu、Si的氧化物）为原料制备流程如下图所示。

回答下列问题：

（1）“酸浸”过程中需要加热，其目的是_____。

（2）“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为_____。

（3）“滤渣1”的成分是_____。

（4）“氧化中和”可除去的主要金属阳离子是_____。

（5）已知，，请利用计算说明选择MnS能除铜的原因_____。

（6）“除钙镁”加入的用量是理论用量的1.5倍，其目的是_____。

（7）“氧化”过程发生的总反应的化学方程式为_____。

18、有机物G是一种抗新型冠状病毒口服药的合成中间体，其合成路线如下，

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_____。

（2）C→D反应的化学方程式为_____。

（3）E→F中被还原的官能团是_____，F→G的过程中发生取代反应的官能团是_____。

（4）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_____种，其中核磁共振氢谱有2组峰的结构简式为_____。

a.分子中含有苯环 

b.能发生银镜反应 

c.能发生水解反应

（5）已知B→C、C→D、D→E的产率分别约为85%、84%和80%，则B→E的总产率为_____。（计算结果保留一位小数）

（6）化合物E的酸性强于苯甲酸的原因是_____。

19、异丁烯（）是一种重要的化工原料，利用异丁烷（）催化脱氢制备.回答下列问题：

（1）已知、和的燃烧热如下表所示：

则异丁烷催化脱氢反应的_____。有利于提高异丁烷平衡转化率的条件是_____。（填标号）。

A.高温低压

B.高温高压

C.低温高压

D.低温低压

（2）在温度和压强相同条件下，相同流速的异丁烷通过不同的催化剂反应相同的时间，异丁烷的转化率与异丁烯的选择性［选择性＝］如下表所示，则催化剂催化效果最好的是_____。

（3）在温度和压强相同条件下，不同流速的异丁烷通过催化剂反应相同的时间，异丁烷的转化率随着流速的增大而减小，其原因可能是_____。

（4）在高温条件下，异丁烷容易发生裂解产生积碳，沉积在催化剂的表面导致异丁烯的产率降低。若在相同条件下，向反应体系中通入，异丁烯的产率会提高，请利用方程式说明原因_____。

（5）在一定温度T℃和压强p条件下，假设异丁烷脱氢只发生副反应：；达到平衡时，异丁烷的转化率为80%，异丁烯的分压是乙烯分压的3倍，则异丁烯的选择性为_____；异丁烷催化脱氢制异丁烯反应的_____。

参考答案

1、答案：D

解析：滴滴涕是一种农药，不能作为食品添加剂，故答案选D。

2、答案：C

解析：结晶牛胰岛素属于蛋白质，其他选项均不属于，故答案选C。

3、答案：D

解析：传统硅酸盐材料可做绝缘材料，不能作导电材料，故答案选D。

4、答案：C

解析：分子结构中含有碳氟键、碳氯键、酰胺基和酯基，共4种官能团，故答案选C。

5、答案：A

解析：A选项，铁粉少量，硝酸过量，铁粉被氧化为，故答案选A。

6、答案：A

解析：B项，标况下环己烷不是气体；C项，只有浓度，没有体积，C错；0.5mol与足量NaOH溶液反应转移电子数为0.5，D错；A项，14g混合气体中含有1mol，其碳氢键总数为2，故答案选A。

7、答案：B

解析：该反应过程中元素化合价无变化，不属于氧化还原反应，故答案选B。

8、答案：D

解析：A项，基态Cu+的价电子排布式为，A错；B项，[Cu]是反应的催化剂，能降低反应的活化能，但H+是中间体，不是催化剂，B错；C项，中N元素的杂化方式为sp，后面N原子杂化存在和，N原子的杂化方式有变化，C错；D项，该总反应的反应类型属于加成反应（碳碳三键转化为碳碳双键），故答案选D。

9、答案：D

解析：该光催化总反应为，不属于目标产物，原子利用率不是100%，答案选D。

10、答案：C

解析：由结构可推X、Y、Z和W分别是C、N、O和Cl。A项，氧离子半径小于氮离子，A错；B项，在常温下烃类物质可以是液体或固体，其沸点可能高于氨气，B错；C项，O元素的非金属性大于Cl元素，C对；D项，碳酸的酸性强于次氯酸，D错；故答案选C。

11、答案：A

解析：A项，蔗糖水解后需要加入氢氧化钠溶液调节溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液；故答案选A。

12、答案：B

解析：B项，离子在晶胞中配位数为8；答案选B。

13、答案：B

解析：B项，在反应过程中可以循环利用，其数目并未发生变化；答案选B。

14、答案：C

解析：C项，和CO是分子晶体，转化过程无氧离子的转移；答案选C.

15、答案：D

解析：图中横坐标为pOH且从左到右逐渐变小，故曲线a代表的是，A错；B项，计算甘氨酸的需要关注图像中第二个交点，，甘氨酸的，B错；C项，调节溶液的pH为7时，一定会加入其它碱，根据电荷守恒可知C错；D项，根据图像第一个交点可知反应①的，根据图像中第二个交点可知反应②的，目标反应等于反应①－反应②，则平衡常数，故答案选D。

16、答案：（1）量筒；C

（2）与能形成，增大的溶解度

（3）防止加碱速度过快，生成的来不及氧化葡萄糖，影响实验结果

（4）

（5）溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色

（6）

（7）

解析：（1）配制溶液还需要的玻璃仪器是量筒；A项，振荡需要盖上瓶塞，A错；B项，容量瓶定容视线与液凹面最低处相平，B错；C对；D项，“摇匀”需要上下颠倒，D错。

（2）单质碘在水中溶解度不大，加入KI后与能形成，增大的溶解度。

（3）若加碱速度过快，生成的来不及氧化葡萄糖而发生歧化反应，影响实验结果。

（4）过量的容易发生歧化反应，故滴定过程加入盐酸调pH发生的反应为。

（5）步骤III中“滴定终点”的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色。

（6）葡萄糖分子结构中醛基易被氧化，根据葡萄糖酸的分子式可推其结构式为。

（7）根据实验原理可知计算转化关系式为与葡萄糖反应消耗；再依据返滴定原理即可算出葡萄糖的含量为。

17、答案：（1）增大反应速率，提高浸取率

（2）

（3）

（4）

（5）的平衡常数，反应基本完全

（6）增大，使沉淀溶解平衡逆向移动，提高去除率

（7）

解析：（1）“酸浸”过程中需要加热，其目的是增大反应速率，提高“酸浸”的浸取率。

（2）菱锰矿的主要成分是，故“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为。

（3）菱锰矿中含有CaO和杂质，故“酸浸”过程产生的滤渣是。

（4）根据“流程图”中杂质离子的去除顺序可知“氧化中和”可去除的阳离子是。

（5）的平衡常数，反应基本完全。

（6）增大，使沉淀溶解平衡逆向移动，提高和去除率。

（7）根据流程图的转化和氧化还原反应原理可得“氧化”过程的化学方程式。

18、答案：（1）1，2，4-三氯苯或偏三氯苯

（2）

（3）羧基；羟基

（4）6；

（5）57.1％

（6）F的电负性强，导致化合物E的羧基中O—H极性增强，更易电离出

解析：

（1）根据系统命名法或习惯命名法可知A的化学名称为1,2,4-三氯苯或偏三氯苯。

（2）根据B和D的结构简式可知C的结构简式为，则C→D反应的化学方程式为。

（3）E→F中被还原的官能团是羧基；F→G的过程中发生取代反应的官能团是羟基。

（4）满足条件的同分异构体的结构简式有；其中核磁共振氢谱有两组峰的是和。

（5）总产率等于三步产率的乘积=85%×84%×80%=57.1%。

（6）F的电负性强，导致化合物E的羧基中O—H极性增强，更易电离出。

19、答案：（1）127；A

（2）c

（3）流速过快，异丁烷停留在催化剂表面的时间过短，来不及反应

（4），通入能消除积碳，提高催化剂活性

（5）75%；

解析：（1）根据盖斯定律可知。异丁烷脱氢是气体分子数增大且吸热的反应，故要提高异丁烷平衡转化率的条件是高温和低压，答案选A。

（2）根据题干可知异丁烯的产率=异丁烷的转化率×异丁烯的选择性。依据表格数据可分别计算使用催化剂a、b和c的产率是31.5%、32.5%和33%，故催化效果最好是催化剂c。

（3）流速过快，异丁烷停留在催化剂表面的时间过短，来不及反应。

（4），通入能消除积碳，提高催化剂活性，提高产率

（5）设参加反应异丁烷的物质的量为1mol，异丁烯的分压是乙烯分压的3倍说明平衡后异丁烯的物质的量是乙烯的3倍，根据已知条件列三段式：

初始：1mol

。