2023年高考考前押题密卷：化学（湖南卷）（考试版）A4版

2023年高考考前押题密卷（湖南卷）

化  学

本卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Cr 52  Co 59  Cu 64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是

A．自然界中“氮循环”过程一定包括氧化还原反应和非氧化还原反应

B．重油裂解为轻质油作燃料有助于实现“碳中和”

C．快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸()缩聚制得

D．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯互为同素异形体

2．工业上制备硫酸时，用98.3%的浓硫酸吸收得到组成为的发烟硫酸。当时形成焦硫酸()，结构如图所示，它与水作用生成硫酸。下列关于焦硫酸的说法错误的是

A．属于极性分子 B．具有强氧化性

C．所有S和O均为杂化 D．其盐的溶液呈酸性

3．下图为合成药物M工艺过程中的某一步转化关系(反应条件已省略)。

下列说法正确的是

A．上述反应为取代反应，生成物有化合物丙和乙酸

B．化合物甲分子中含有4个手性碳原子

C．化合物甲和化合物丙均含有的官能团为氨基、酰胺基和羧基

D．化合物丙在一定条件下可发生水解反应，水解产物中有化合物乙

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标况下，2.24 L的NH3和HF的分子数均为0.1NA

B．2L1mol·L-1的氯化铜溶液中H+数目为4NA

C．和的混合气体中含有的孤电子对数为

D．2LpH=5的0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液中数目为0.1NA

5．实验是化学研究的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是

6．下列离子反应方程式书写正确的是

A．向中加入：

B．小苏打溶液与明矾溶液混合：

C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：

D．向溶液中滴加少量溶液：

7．某样品中含少量，为测定样品的纯度，操作过程如下：(1)取一定质量的样品配制成250mL溶液；(2)准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴指示剂，用c硝酸银溶液滴定至终点。下列叙述错误的是

A．需要用到250mL容量瓶、棕色滴定管

B．滴定过程中眼睛注视滴定管液面的变化

C．滴定管排气泡后调节液面至0或0刻度以下

D．如果盛标准溶液的滴定管没有润洗，所得结果会偏高

8．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子，X元素形成的某种单质是极性分子，基态Y原子的价层电子排布式为，基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1，下列说法正确的是

A．W和X的简单氢化物的稳定性：W>X

B．基态X原子的第一电离能比同周期相邻原子都要低

C．YX2空间构型是直线形

D．单质Z与单质Y反应生成ZY

9．砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为x pm，密度为。下列说法错误的是

A．砷化镓中配位键的数目是

B．Ga和As的最近距离是

C．沿体对角线a→b方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13

D．Mn掺杂到砷化镓晶体中，和Mn最近且等距离的As的数目为6

10．中科院发现深海处在微生物作用下的含硫物质的变化过程如图所示(已略去部分不含硫物质)。有关转化过程说法错误的是

A．中含有的键与键的数目之比为

B．，

C．既被氧化又被还原

D．理论上每产生，转移

11．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水，干燥时较为稳定，加热时易分解。制备产品二草酸合铜酸钾晶体可采用如下步骤，下列说法错误的是

已知：25℃草酸和碳酸的电离平衡常数数值如下表。

A．过程①微热的目的是加快草酸溶解，同时防止温度过高草酸分解

B．过程②中加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时，得到草酸氢钾溶液

C．操作③为趁热过滤，操作④为降温结晶、过滤洗涤、干燥

D．得到的产品用酒精洗涤优于冷水洗涤

12．在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入和，发生反应①  和反应②  ，混合气体中氨气的体积分数及气体总浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态

B．升高温度，反应①的平衡常数减小

C．A点正反应速率与B点逆反应速率大小关系是

D．在B点时氨气的转化率为50%

13．近日，某团队分步进行8电子转移的电化学硝酸盐还原反应实现高效合成氨，装置如图所示。原理是：按照电子路径进行还原(先将硝酸盐还原成亚硝酸盐，再将亚硝酸盐还原成氨)，可大幅度地降低8电子还原过程的能垒，提高其反应活性。

下列叙述正确的是

A．N极为负极，发生了还原反应

B．、的VSEPR模型名称分别为三角锥形、直线形

C．生成的电极反应式为

D．由生成34g 时至少转移12mol电子

14．已知常温下水溶液中、、、HB、的分布分数δ[如]随pH变化曲线如图1；溶液中和关系如图2.用溶液滴定20.00mL溶液，下列说法错误的是

A．曲线d表示δ(HB)

B．的水解平衡常数

C．滴定过程中溶液会变浑浊

D．滴定过程中始终存在：

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（14分）FeCl3是中学常见的试剂，某实验小组用以下装置制备FeCl3固体，并探究FeCl3溶液与Cu的反应。

已知：FeCl3晶体易升华，FeCl3溶液易水解。  

Ⅰ．FeCl3的制备

(1)装置C中碱石灰的作用是___________。

(2)F的名称为___________，从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的，正确的接口顺序为a-___________(可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。

(3)写出装置D中制备的离子方程式___________。

Ⅱ．探究FeCl3溶液与Cu的反应

向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。

查阅资料可知：和均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：

猜想1：与过量的Cu粉反应生成，再结合生成白色沉淀。

猜想2：与发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀。

针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：

(4)实验结果说明猜想___________(填“1”或“2”)不合理。

(5)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：

i．与可发生如下两种反应：

反应A：(淡黄色)；

反应B：(黄色)。

ii．与共存时溶液显绿色。

①由实验2中的现象推测，反应速率：A___________(填“>”或“<”)B，说明反应B___________(填“是”或“不是”)产生的主要原因。

②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在、、时，氧化性增强，可将氧化为。据此将实验2改进，向溶液中同时加入、，立即生成白色沉淀，写出该反应离子方程式___________。

(6)若向溶液中滴加足量的和的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀的质量，则的产率为___________(写出表达式即可)。

16．（14分）CO2与氢气在固载金属催化剂上可发生以下反应：

反应i． CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) ΔH1

反应ii． CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g) ΔH2>0

反应iii．……

可能的反应机理如下(M为催化剂)；

回答下列问题：

(1)反应iii的化学方程式为___________。

(2)已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在101kPa时，由最稳定单质合成1mol指定产物时所放出的热量)：  

依据以上信息，ΔH1=___________。

(3)在一定压强下，按n(H2)：n(CO2)=1：1 投料，发生反应i和反应ii (忽略反应iii)， 反应相同时间，CO2的转化率及HCOOH选择性(甲酸选择性=随温度变化曲线如下图所示。

①下列措施能提高CO2平衡转化率的是___________ ( 填标号)。

A．降低温度     B．再充入Ar      C．分离出HCOOH

②673.15K，反应后体系中H2的分压为a MPa，则反应i的压力商计算式Qp=___________ MPa-1。

③当温度高于673.15K，随温度升高，反应i与反应ii的反应速率相比，增加更显著的是反应___________ (填“ i”或“ii”)，判断的理由是___________。

(4)若在Bi或Bi/CeO2催化剂表面还原CO2生成HCOOH， 模拟经历两种中间体的能量变化如图所示。HCOOH的合成更倾向于通过生成___________中间体，且___________ (填 “Bi”或“Bi/CeO2”)的催化活性更优异。

17．（15分）无水氯化钴可用作彩色水泥的添加剂、催化剂、饲料等，以钴渣(主要成分是CoO，含少量NiO、CuO、FeO和等)为原料制备无水氯化钴的流程如图所示：

已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

请回答下列问题：

(1)已知CoP的晶胞类型与ZnS相似，结构如图-1所示。P原子所连Co原子构成正四面体，P原子处于正四面体的体心。如图-2为如图-1的俯视图，请在如图-2中用○画出P原子的位置_______。

(2)若氧化剂M为氧气，则其反应的离子方程式为_______；调节的目的是_______。

(3)“萃取”目的是除去镍离子；M代表被萃取的离子，萃取金属离子的原理简化如下： (水层) （有机层）（(有机层) (水层)，影响萃取率的因素有很多，在其他条件相同时，根据如图-3分析分离镍、钴的最佳条件：相比(油相O∶水相A)=_______；根据如图-4分析，在一定范围内随着pH升高，金属离子萃取率升高的原因是_______。

(4)“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。

(5)为测定粗产品中的含量，称取10 g粗产品配成100 mL溶液，从中取出25 mL先加入含0.03 mol的溶液(杂质不与其反应)，再用0.5 mol⋅L的KSCN溶液滴定过量的，若消耗20.00 mL KSCN溶液，则该粗产品中的质量分数为_______。(写出计算过程，已知：)

18．（15分）丙烯醛()是一种重要的有机合成原料，用其合成3-氯丙醛二乙醇缩醛(B)和DAP树脂的一种路线如下：

已知醇与酯可发生如下的酯交换反应：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R'、R″代表烃基)

回答下列问题：

(1)已知A的结构简式为，在制备A的过程中最容易生成的另一种副产物为___________(写结构简式)。

(2)设计丙烯醛→A和C→D步骤的目的为___________。

(3)已知3-氯丙醛二乙醇缩醛(B)的核磁共振氢谱有5组峰，则其结构简式为___________。

(4)已知E的苯环上的一氯代物有两种，则E的名称为___________；E→F的反应类型为___________。

(5)DAP单体中含两个碳碳双键，则由D和F制备DAP单体的化学方程式为___________。

(6)满足下列条件的F的同分异构体M有___________种(不包含立体异构)。

i．苯环上有三个取代基，且只含有一种官能团

ii．除苯环外无其他环状结构

iii．1molM最多能消耗4molNaOH

(7)结合上述流程，以乙烯为原料制备 的合成路线为(无机试剂任选)______。