2023年中考押题预测卷01（无锡卷）-化学（含考试版、全解全析、参考答案）

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2023年中考押题预测卷01【无锡卷】

化  学

 （本卷共28小题，满分80分，考试用时100分钟）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14   O-16   Na-23   Cu-64   S-32   P-31  Fe-56

  Ag-108 

第Ⅰ卷   （选择题  共30分）

一、单项选择题：本题共20小题。1—10每小题1分，11—20每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．“一带一路”是跨越时空的伟大构想，赋予古丝绸之路新的时代内涵。古丝绸之路将中国的发明和技术带到国外，下列不涉及化学变化的是（    ）

A．树木造纸  B．使用火药 

C．湿法炼铜  D．蚕丝织布

2．每年的6月5日是世界环境日，2023年世界环境日中国的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法中不符合这一主题的是（    ）

A．生活垃圾分类回收 B．市区尽量开车出行

C．工业废气直接排放 D．化石燃料过度使用

3．物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是（    ）

A．金刚石  B．液氧 

C．氯化钠  D．铜

4．下列有关化学用语正确的是（    ）

A．1个铁离子：Fe2+ B．2个氧原子：O2

C．氧原子的结构示意图： D．葡萄糖的化学式：C6H12O6

5．下图所示实验操作正确的是（    ）

A． 给液体加热 B． 读取液体体积

C． 蒸发浓缩 D． 称量氢氧化钠固体

6．对下列事实的解释错误的是（     ）

7．2023年 5月12日是国家第15个“防灾减灾日”，主题为“科学减灾,依法应对”。下列做法不符合安全要求的是（    ）

A．使用医用酒精消毒要远离火源

B．加油站必须严禁烟火

C．天然气泄漏应立刻关闭阀门，开窗通风

D．家用电器使用过程中着火，立即用水扑灭

8．下列物质的用途与性质不对应的是（    ）

A．活性炭用作冰箱除味剂——吸附性 B．石墨常用来作电极——导电性

C．金刚石可用来切割玻璃——硬度大 D．武德合金制作保险丝——质软

9．金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl。将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关说法不正确的是（    ）

A．该反应属于置换反应 B．钠在反应中容易得到电子

C．钛的相对原子质量是47.87 D．钛合金抗腐蚀性比铁好

10．下列有关能源问题的说法错误是（   ）

A．煤、石油和天然气都属于可再生能源

B．推广太阳能、风能使用可缓解温室效应

C．目前能源结构向多元、清洁和低碳方向转型

D．氢气是21世纪的理想能源

11．下列有关“水”的叙述中，正确的是（   ）

A．水是由氢气和氧气组成 B．通过活性炭的吸附可以将海水转为淡水

C．用肥皂水可以区分硬水和软水 D．电解水时，在负极产生的气体质量是正极的2倍

12．胰蛋白酶是我国自主研发新冠疫苗的原料之一，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3。下列关于这种胰蛋白酶的说法正确的是（    ）

A．该物质由四种元素组成 B．该物质由碳、氢、氧、磷原子构成

C．该物质的相对分子质量为 372g D．该物质中碳、氧元素的质量比为1:2

13．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（    ）

A． B．

C． D．

14．下列验证实验能成功的是（    ）

A．测定空气中氧气含量       B．证明石蜡中含有氢元素

C．验证二氧化碳和水反应       D．探究分子运动

15．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（    ）

A．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

B．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

C．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

D．燃烧一定会放出热量，所以会放出热量的变化一定是燃烧

16．X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．t2℃时，50gH2O与50gX混合，可得到100gX的饱和溶液

B．Y的溶解度为50g

C．降低温度可使Z的不饱和溶液变成饱和溶液

D．将t1℃Y、Z两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是Y溶液

17．“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应

B．从物质分类看：该反应涉及到2种氧化物

C．从微观构成看：四种物质均由分子构成

D．从表示方法看：该反应的化学方程式为2CO2+4H2O2CH4+4O2

18．下列实验方法不能达到实验目的的是（    ）

19．某同学设计如图实验探究铜和浓硫酸的反应及产物的性质。(知： ；脱脂棉团蘸有紫色石蕊试液)下列说法不正确的是

A．铜丝绕成螺旋状的目的是加快铜和浓硫酸的反应速率

B．紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫显酸性

C．氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫防止污染环境

D．稀硫酸与铜丝不反应，说明反应物的浓度不同会导致性质差异

20．取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400°C时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.32克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为（    ）

A．FeO  B．Fe3O4 

C．Fe4O5  D．Fe5O7

第II卷（非选择题，共50分）

二、填空题

21．（3分）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，请回答下列问题：

(1)c点表示的物质的化学式为______。

(2)d点表示的物质在水中解离出阳离子符号____。

(3)化合物(NH4)2SO4应处于上图中的______点。

22．（3分）学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。

(1)活性炭口罩的功能比普通口罩强大，原因是______。

(2)胃酸（主要成分是盐酸）过多，可以用胃舒平【主要成分Al（OH）3】来治疗。发生的化学反应方程式是______。

(3)施肥时为避免铵态氮肥的肥效降低，要注意不能将铵态氮肥______。

23．（4分）在我国的科技发展史上，除了四大发明，最引人注目的莫过于陶瓷了。陶瓷生产从原料加工，拉胚成型、雕镶涂釉、窑烧成瓷等都凝聚着我国劳动人民的智慧，请完成下面小题的相关问题：

(1)制作陶瓷的原料有黏土，黏土的主要成分有二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化镁等。从元素组成看，这些主要成分都属于___________（填物质类别）。

(2)陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括 ，该反应中 X 的化学式为__________。

(3)随着时代发展，现在大部分的瓷窑都是天然气窑，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为_______________________；相比于古代使用木屑，天然气的优点是________________________。

24．（5分）某兴趣小组利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag)探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图(部分产物已略去)。

查阅资料：a.H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+

b.Fe3+、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH如图：

(1)步骤1的操作为____________，滤渣①的成分为___________。

(2)镍与稀硫酸反应的化学方程式为___________。

(3)滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②pH可能为 (填序号)。

A．pH=1  B．pH=2 

C．pH=6  D．pH=10

(4)Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。

三、实验题

25．（9分）氧气支持生命活动，在不同的生活、生产环境中对氧气浓度的要求不同，人类常采用不同的方法制取氧气。请根据下列信息及实验装置图回答有关问题。

(1)图中仪器a的名称是___________。

(2)实验室用高锰酸钾制备氧气，反应的化学方程式为___________，加热高锰酸钾制取氧气时，需要对所选发生装置进行的改动是___________。需要一瓶较为纯净的氧气，通常选择的收集装置是___________（填字母），若用F装置收集O2，气体从___________（填“m”或“n”）端通入。

(3)用双氧水也可以制氧气，实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气。市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为___________g。

(4)为了探究双氧水的分解，进行以下两个实验：

①氯化物对双氧水分解的影响。

反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。

实验数据如表所示：

由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是___________（写离子符号）。

②pH对双氧水分解的影响。

反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。

实验结果如图所示：

由图可知，pH为___________（填数字）时，双氧水的分解率最高。

26．（10分）许多化学反应无明显现象，CO2与NaOH溶液的反应就是其中之一。

【提出问题】怎样证明CO2与NaOH溶液发生了反应？

【实验设计】

(1)同学们根据碱的化学性质，推测CO2与NaOH反应的化学方程式为_____________________。并从不同的角度分别设计了实验加以验证。

【实验验证】

(2)从压强变化的角度探究。

①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强_______（填“大于”或“小于”）外界大气压。

②利用图乙装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会观察到气球鼓起，认为二者发生了反应。同学们经过讨论认为该实验不严谨，理由是________________________。于是同学们将该装置中NaOH溶液换成___________，通过对比实验，证明二者发生了反应。

(3)从新物质生成的角度探究。

利用图丙装置进行实验，将NaOH溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到___________也证明二者发生了反应。

(4)利用“数字化实验”探究。

实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，由图可推知反应过程中浓度不断减小的离子是___________（填离子符号）。

四、科普阅读题

27．（6分）阅读下面的科普短文，回答相关问题。

自热火锅、米饭的发热包主要成分是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧硅藻土、氢化钙（CaH2）等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热、金属粉、炭粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用，为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应（生成氢氧化钙和氢气）用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂（30g）对不同食物的加热效果表（加热时间为5min），

下图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。

使用加热包的注意事项：①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水；②发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火；③使用后的发热包按有害垃圾分类处置。

(1)发热包中所含硅藻土和活性炭都有______的结构，能起到吸附作用。

(2)表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更______（填“高”或“低”）。

(3)写出氢化钙与水反应的化学方程式：______。

(4)下列说法中正确的是______（填序号）A．高铁车厢内不可以多人同时制作多个的自热火锅

B．为快速使自热火锅升温，应密封锅盖上的透气孔

C．自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用

D．等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，A1Cl3“发热”效果更好

(5)推测发热包里不能改加热水的原因是______。

五、综合应用题

28．（10分）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打。苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要原因是______（用化学方程式表示）。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠产生了兴趣，于是对其性质进行探究。

【查阅资料】①碳酸氢钠的溶解度如下：

②碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热（50℃以上）分解均生成 Na2CO3、H2O和CO2。

③很多浓酸稀释过程中都伴随着放热过程。

探究1：NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应

室温下（20℃），边搅拌边向盛有0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水，测得温度为18.5℃；恢复至室温后，向烧杯中加入过量10mL质量分数为20%的盐酸（20℃），搅拌，测得温度为20.8℃。

（1）实验中配制的 NaHCO3溶液______（填“是”或“不是”）饱和溶液。

（2）由上述实验可知：NaHCO3固体溶于水______（填“放热”或“吸热”）。有同学认为由上述实验得出 NaHCO3溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是______。

探究2：对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行探究，实验装置如图1所示。

分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴两滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如下表，广口瓶内压强随时间变化图像如图2所示。

（3）由图像中信息得到结论：相同条件下，______和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢。请结合上表中的信息，分析得到这一结论的理由：______。

探究3：久置的 NaHCO3样品中 NaHCO3含量的测定：

将一瓶在潮湿空气中久置的 NaHCO3样品（假设只有NaHCO3和Na2CO3）混合均匀后，称取20.0g混合物，加热至恒重，称其质量为16.9g。

（4）①计算样品中 NaHCO3的质量分数。______（写出计算过程）

②若上述测定过程中未加热至恒重，则测得 NaHCO3的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。