2022-2023学年广东省湛江市高三下学期第六次模拟测试化学试题含答案

湛江市2022-2023学年高三下学期第六次模拟测试

化学试题

可能用到的相对原子质量：                K 39  Cu  64   Zn  65

一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。

1．  我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是

A．马踏飞燕    B．曜变天目茶碗       C．甲骨文        D．千里江山图

2．“神舟飞船”接力腾飞、“太空之家”遨游苍穹、“福建号”航母下水、国产“C919”大飞机正式交付都彰显了中国力量。下列成果所涉及的材料为金属材料的是

A．“神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃

B．“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓

C．“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢

D．“C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂

3．氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，与NaOH溶液反应的化学方程式为(CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2O。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为8的碳原子： B．(CN)2的结构式：N≡C－C≡N

C．Na+的结构示意图： D．OH-的电子式：

4．下列实验操作能达到实验目的的是

A．用装置甲将溶液蒸干制备

B．用装置乙制取并收集干燥纯净的氨气

C．用装置丙所示装置可以比较、、的氧化性

D．用装罿丁制取纯净的

5．下列离子方程式中，正确的是

A．金属钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B．铁氰化钾溶液检验亚铁离子时生成了蓝色沉淀：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓

C．等体积等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2O

D．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾：3ClO-+2Fe(OH)3=2+3Cl-+4H++H2O

6．高铁酸钾()是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业上湿法制备的流程如下：

下列关于的说法错误的是

A．是一种强氧化剂

B．与水反应，每消耗1个转移3个电子

C．将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果

D．“反应Ⅱ”中，氧化剂和还原剂的个数之比为3：2

7．近期，中科院上海硅酸盐研究所研究团队运用酸碱隔离电解液和双溶解/沉积型电极反应构造一类新型水系电池，装置示意图如图所示。下列说法正确的是

A．电解质溶液1和2最好分别为NaOH溶液和浓盐酸

B．放电时，正极反应式为MnO2 - 2e- +2H2O=Mn2+ +4OH-

C．放电时，双极隔膜中阴、阳离子分别向左、右移动

D．充电时，阴极附近溶液pH减小

8．化工原料Z是X与HI反应的主产物，X→Z的反应机理如图：

下列说法正确的是

A．X分子中所有碳原子位于同一平面上

B．Y与Z中碳原子杂化轨道类型相同

C．X与Z分子中均含有1个手性碳原子

D．X与HI反应有副产物CH3CH2CH2CH2I产生

9．一定条件下，反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) △H＞0，达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．压强：p1＞p2 B．a点：2v正(NH3)= 3v逆(H2)

C．a点：NH3的转化率为 D．b、c两点对应的平衡常数：Kc＞Kb

10．价类二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是

A．f属于强电解质

B．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验a

C．b常温下可转化为c从而实现氨的固定

D．通过a与c、d反应可以消除氮氧化物污染

11．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

下列说法正确的是 (　　)

A．自然界中存在大量的单质硅

B．步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑

C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D．SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3

12．下列实验过程可以达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

13．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，某有机化合物M的结构简式如右图所示，其组成元素其中Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法不正确的是

A．元素Q的单质能与Z的简单氢化物反应置换出Z的单质

B．最高价含氧酸的酸性强弱顺序为：Q＞Z＞Y

C．简单氢化物的沸点由高到低顺序为：W＞Q＞Z

D．Z、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序为：Q＞Z＞W

14．CdSe是一种重要的半导体材料。其晶体的晶胞结构如图所示，已知m的坐标参数为(，，)，晶胞参数为apm。下列说法正确的是

A．34Se基态原子价电子排布式为3d104s24p4

B．晶胞中n的坐标参数为(，，)

C．与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有6个

D．Cd原子与Se原子之间的最短距离为pm

15．有文献报道异辛醇一定条件下选择性合成异辛酸可能的反应机理如下图所示，下列说法错误的是

A．反应过程中A做催化剂

B．反应过程中钨(W)的成键数目发生了改变

C．反应生成了中间产物

D．总反应方程式为

16．常温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1HA溶液。溶液中A-(或HA)的分布系数δ、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示[已知：δ(HA)=]。下列叙述错误的是

A．曲线a表示的是HA的分布系数变化曲线

B．HA的电离平衡常数的数量级为10-6

C．p点对应的溶液中，c(A-)＜3c(HA)

D．p、n、q中，水的电离程度最大的是q点

二、非选择题：共56分。

17．氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理、印染工业、电子工业、建筑工业等。氯化铁有吸水性，遇水极易水解。某化学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究其性质。回答下列问题：

I．氯化铁的制备：

(1)图1为湿法制备的装置。仪器A的名称为___________，烧杯中发生反应的离子方程式为___________。

(2)图2为干法制备的装置。反应前后都要鼓入氮气，目的是___________；氮气和氯气都必须经过浓硫酸，原因是___________。

Ⅱ．氯化铁的性质探究：

(3)查阅资料：氯化铁在水溶液中分多步水解，生成净水性能更好的聚合氯化铁［］。已知聚合氯化铁极易溶于水，写出氯化铁水解反应的总离子方程式_____。

(4)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(忽略溶液体积的变化)，获得如下数据：

①根据实验数据，结合所学化学知识，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．氯化铁的水解程度与温度、铁离子的浓度均有关系

B．实验1和实验2说明氯化铁浓度越大，水解程度越大

C．实验2和实验3说明的水解是吸热反应

D．实验4和实验5中加入固体的质量不等，无法对比参照

②查阅资料，加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学求助老师利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图3和图4所示。

i.根据实验现象，提出假设：a．氯离子对铁离子的水解活性有促进作用；b．___________。

ii..设计其他简单实验证明假设a：___________(写出实验操作、现象和结论)。

18．一水合硫酸锰主要用于饲料添加剂和植物合成叶绿素的催化剂。一种以软锰矿(主要成分是，还有，等杂质)和废铁屑(主要成分是，还含有少量)为原料制备的工艺流程如下：

已知：时相关物质的如下表：

回答下列问题：

(1)净化铁屑：为去除废铁屑表面的油污，可采用的方法为_______。

(2)“浸出”时，锰的浸出率随摩尔比、反应温度的变化曲线如下图所示，则最佳的反应条件为_______。

(3)“浸出”后所得混合溶液中部分离子浓度如下表所示：

①、稀硫酸、发生总反应的离子方程式为_______。

②反应过程中硫酸不能过量太多的原因是_______。

(4)“氧化”时，过氧化氢的实际消耗量大于理论消耗量的原因是_______。

(5)“除铁、铝”调节溶液的不小于_______(保留1位小数；已知：离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全)。

(6)滤渣Ⅳ的主要成分是_______(填化学式)。

(7)硫酸锰在不同温度下的溶解度和一定温度范围内析出晶体的组成如图所示，“除杂”所得滤液控制温度在之间蒸发结晶，_______(填操作名称)，得到。

19．乙苯()、苯乙烯（）均是重要的有机溶剂和工业原料。

已知：①(g)+HCl(g) (g)   △H1= −54 kJ⋅mol−1

②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   △H2=−185 kJ⋅mol−1

③(g)+Cl2(g) (g)+HCl(g)   △H3=−118kJ⋅mol−1

④相关化学键的键能数据如表所示：

请回答：

（1）x=___；

（2）(g)+H2(g)⇌ (g)   △H4

①△H4=___。

②上述反应中，的平衡转化率α与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。则：

I.A、B两点的平衡常数：K(A)___K(B)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

II.A、B两点的正反应速率：v(A)___v(B)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）工业中用乙苯(C6H5-CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)。向体积为VL的恒容容器中充入amol乙苯，压强为1×106Pa，在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：

①乙苯的平衡转化率为___；

②此温度下乙苯催化脱氢的方法制取苯乙烯的平衡常数Kp=___Pa；

③实际生产的反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比对乙苯转化率的影响可用图表示。[M=n（H2O）/n（乙苯]

a.图中投料比（M1、M2、M3）的大小顺序为___；

b.随着反应的进行，催化剂上的少量积炭使其活性减弱，水蒸气有助于恢复催化剂的活性，原因是___（用化学方程式表示）。

20．辣椒素酯具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤等功效，其一种合成路线如下：

 已知： I． A分子中含有两种不同环境的氢，且个数之比为9:1；

Ⅱ． ，其中R1、R2为氢或烃基。

回答下列问题：

(1)G中官能团的名称为_____________。

(2)C→D、G→H的反应类型分别为________________、__________________。

(3)B的结构简式为_______________。

(4)写出E→F第1步反应的化学方程式：______________________。

(5)1 mol J在氢氧化钠溶液中水解最多消耗__________mol NaOH。

(6)I的同分异构体中符合下列条件的有_________种(不考虑立体异构) ，其中核磁共振氢谱中有四组峰的有机物的结构简式为____________________(任写一种)。

①含有苯环； ②只含一种含氧官能团； ③1 mol该有机物可与3 mol NaOH反应。

参考答案：

1．A

2．C

3．B

4．C

5．B

6．C

7．C

8．D

9．D

10．D

11．D

12．B

13．C

14．B

15．B

16．C

17．(1)     分液漏斗    

(2)     反应前排尽空气，反应后赶出氯气     氯化铁遇水极易水解

(3)

(4)     AC     硫酸根离子对铁离子的水解活性有抑制作用     向硫酸铁溶液中加入一定量的氯化钠固体，若pH减小，说明假设a正确

18．(1)用热的纯碱溶液浸泡废铁屑

(2)摩尔比为0.75、反应温度为

(3)          会增大后续碳酸钙的消耗量

(4)是过氧化氢分解的催化剂

(5)4.7

(6)

(7)趁热过滤、洗涤、干燥

19．     615     -121kJ⋅mol−1     大于     小于     33.3%     1.67 5×105     M1>M2>M3     C+H2OCO+H2

20．(1)(酚)羟基、醚键

(2)     加成(还原)反应     取代反应

(3)CH3CHO

(4)(CH3)3CCH2 CH2CHO+ 2Cu(OH)2 +NaOH(CH3)3CCH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O

(5)2

(6)     12     或