湖北省武汉市钢城第四中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学

钢城四中2021—2022（下）期中考试卷

相关元素的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 C:12 S:32 Cu:64 Zn:65 Fe:56 Ba:137

一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1．氮的固定是指(    )

A．植物从土壤中吸收氮肥

B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质

C．将空气中的氮气转变为氮的化合物

D．硝酸和氨气反应生成氮肥

2. 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是(　　)

A． 氢气在氧气中燃烧               B． 焦炭在高温下与水蒸气反应

C． 硫在氧气中燃烧                 D． 铁丝在氧气中燃烧

3. 反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为

①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1                ②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1

③v(C)＝0.015 mol·L－1·min－1            ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1

则此反应在不同条件下进行最快的是(　　)

A． ②③                B． ①③              C． ②④          D． ②

4．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是(     )。

A．Fe2O3跟稀硝酸反应  B．铜跟稀硝酸反应  C．CuO跟稀硝酸反应  D．Al(OH)3跟稀硝酸反应

5．实验室制取、收集NH3，并组装NH3的喷泉实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是(     )

A． 制NH3 B． 干燥NH3

C． 收集NH3 D． 喷泉实验装置

6．如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为（     ）

A．3∶2            B．2∶3            C．8∶3          D．3∶8

7．下列说法正确的是(     )

A．Fe 分别与氯气和稀盐酸反应都生成氯化铁

B．SO2与HClO都具有漂白性，且两者的漂白原理相同

C．钠和铁都与水反应生成氢气和碱

D．浓硫酸与浓硝酸敞口放置都会变稀，两者原理不同

8．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能。据此判断在100kPa下，下列结论正确的是（   ）

①石墨比金刚石稳定；                     ②金刚石比石墨稳定；

③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高；     ④1mol金刚石比1mol石墨的总能量高

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

9．下列指定反应的离子方程式正确的是(     )

A．向NaHCO3溶液中滴加醋酸：HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O

B．向CuCl2溶液中加入铁粉：2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu

C．NO2气体溶于水：NO2 + H2O = 2H+ + NO3-

D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

10．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是(   )

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(     )

12．只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区别，这种试剂是(     )

A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．BaCl2溶液

13. 已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A． 该反应为放热反应

B． 该反应为吸热反应

C． 反应物的总能量高于生成物的总能量

D． 该反应只有在加热条件下才能进行

14．在标准状况下，11.2 L CH4与Cl2在光照下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2的物质的量为(　　)

A.0.25 mol              B.1 mol            C.1.25 mol          D.2 mol

15．现有FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液，其中c(H+)=0.10mol/L．取该溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取该混合溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.00g．则原混合溶液中c(Fe2+)与c(Fe3+)之比为(　　)

A．4：1                B．3：1 C．2：1 D．1：1

二、填空题（55分）

16.（16分，每空2分）

Ⅰ(6分)下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：

根据上述数据回答下列问题：

（1）下列氢化物中最稳定的是_________（填字母代号）。

A.HCl    B.HBr     C.HI

（2）按照反应，生成2mol HI _________（填“吸收”或“放出”）的热量为

                   kJ

Ⅱ（11分）.某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线

如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为____________；

（2）从开始至2min，B的平均反应速率为___________；

平衡时，C的物质的量为____________；

（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是______（填序号）；

A．A、B、C的物质的量之比为3：1：3    

B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molC

C．相同时间内消耗，同时消耗

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．B的体积分数不再发生变化

（4）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_________（填序号）。

A．加催化剂                            B．降低温度

C．容积不变，充入A                    D．容积不变，从容器中分离出A

17．(12分)某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验。请回答下列问题：

(1)B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。

(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组同学认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________。

实验中若有m g铜参加了反应，则有________ mol H2SO4被还原，转移电子数目为________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

②下列试剂能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是________(填字母)。

A.硫酸钠溶液   B.氯化钡溶液

C.银粉  D.碳酸钠溶液

③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？原因是_______________。

(3)为了测定消耗H2SO4的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案。

方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量干燥管的质量，两次的质量差即是吸收的二氧化硫的质量。

方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。

实际上，方案一和方案二均不可取。方案一：由于产生的气体中含有________，使再次称量的干燥管的质量偏大；也可能由于________________，使再次称量的干燥管的质量偏小。方案二：由于________________与氯化钡溶液反应，使测定的消耗H2SO4的物质的量偏大。

18．(12分)正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。

Ⅰ.电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示(已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H＋通过)。

(1)石墨1为________(填“正极”或“负极”)，正极的电极反应式为

_____________。

(2)反应的总化学方程式为________________。

(3)放电时H＋移向________(填“正极”或“负极”)。

(4)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有________(填序号)。

①原电池两电极材料活泼性一定不同

②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应

③Fe-浓硝酸-Cu原电池，Fe是负极

④原电池是将化学能转变为电能的装置

Ⅱ.航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。

(1)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为________。

(2)氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到

1.8 g饮用水时，转移的电子数为________。

19. (14分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2(A中加热装置已略去)。

查阅资料可知：

①2NO＋Na2O2===2NaNO2；2NO2＋Na2O2===2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO。

(1)装置A中装有浓硝酸的仪器的名称为____________，A中反应的化学方程式：__________。

(2)装置B中观察到的主要现象：__________________________________________。

(3)装置C中盛放的试剂是___________________________________。

(4)装置E的作用是______________________________________________。

(5)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是________________________。

(6)写出NO被酸性KMnO4溶液氧化的离子方程式：_______________________________

2021年高一化学下学期期中考试答案（4月）

一、 选择题(45分)

二、填空题（55分）

16（16分，每空2分）．Ⅰ.（1）A；（2）放出. 9

III（1）3A      B + 3C（不写可逆符号不给分）

（2）0.2 mol·(L·nim) -1     2.4 mol

（3）CE  

（4）BD

17（13分）. (1)（2分）

(2)①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）　（1分）　（1分）

　②D（1分）　③随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应（1分）

(3)水蒸气（1分）　烧瓶中的二氧化硫不能完全排出　（2分）

高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸（2分）

18（12分，除标注外剩余每空2分）Ⅰ.(1)负极（1分）　H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O

(2)SO2＋H2O2===H2SO4　(3)正极（1分）　(4)①②③

Ⅱ.(1)H2－2e－＋2OH－===2H2O　(2)0.2NA

19（14分，每空2分）(1)分液漏斗　C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

(2)溶液变蓝，铜片溶解，有无色气体冒出

(3)碱石灰(或生石灰或氢氧化钠固体)

(4)吸收有毒气体NO，防止污染空气

(5)排尽装置中的空气，防止对后续实验有干扰

(6)5NO＋3MnO＋4H＋===5NO＋3Mn2＋＋2H2O