2023年浙江省七彩阳光联盟、金华十二校高考化学联考试卷（3月份）（含解析）

这是一份2023年浙江省七彩阳光联盟、金华十二校高考化学联考试卷（3月份）（含解析），共25页。试卷主要包含了单选题，简答题等内容，欢迎下载使用。
2023年浙江省七彩阳光联盟、金华十二校高考化学联考试卷（3月份）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二总分得分   第I卷（选择题）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.  下列浓度为的溶液中分别滴加少量稀硫酸后不能稳定存在的是(    )A.  B.  C.  D. 2.  下列说法不正确的是(    )A. 常用和干冰作为人工降雨剂
B. 钠钾合金可用作原子核反应堆的导热剂，且往往是液态
C. 光解水产生氢气，是氢能开发的其中一种研究方向
D. 煤的气化和液化都是物理变化，而植物的光合作用、产生沼气等都发生了化学变化，并伴随能量的转化3.  下列说法正确的是(    )A. 和，因质量数均为，所以互称同位素
B. 近年的材料新宠黑磷仅由构成，它与白磷、红磷空间结构各不相同，不能互称为同素异形体
C. 二氧六环与互为同分异构体
D. 甲醇、乙二醇、丙三醇、季戊四醇互称同系物4.  下列说法不正确的是(    )A. 钠是一种强还原剂，可以将钛等金属从其熔融的氯化物中置换出来
B. 可以用黄铁矿制备硫酸，而不能用黄铜矿制备硫酸
C. 二氧化硅是共价晶体，可直接用于制造光导纤维而不能直接做芯片
D. 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火，镁还能在或或中剧烈燃烧5.  下列说法不正确的是(    )A. 溴单质、氯气等虽然有毒，但可用于合成药物
B. 环境污染太大，工业生产中没有利用价值
C. 纯碱溶液虽呈碱性，但在玻璃、造纸等工业中有着重要的应用
D. 氯化铁、硫酸铜等溶液虽呈弱酸性，但常可用作消毒剂6.  某原电池总反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是(    )A. 不是还原产物
B. 每生成，电子转移是
C. 其正极反应式是
D. 单质锂是还原剂，该电池可用水作溶剂7.  下列反应的离子方程式书写正确的是(    )A. 用小苏打治疗胃酸过多：
B. 强碱性条件下，用除去：
C. 与两溶液混合产生气体：
D. 白色沉淀溶于一定浓度的少量溶液中：8.  下列说法正确的是(    )A. 甲苯可以使溴水褪色，是发生了加成反应
B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键，发生的是还原反应
C. 乙炔在一定条件下发生加成聚合反应，生成聚乙炔，后者没有不饱和键
D. 多肽、氨基酸分子中均含有羧基和氨基9.  下列已在实施的食醋制备中，不符合绿色发展理念的是(    )A.
B.
C.
D. 10.  如表为元素周期表的一部分，其中、、、为短周期元素，元素的原子质子数为元素的原子的倍。下列说法不正确的是 (    )    A. 、、元素的原子半径依次递增，而、、的氢化物的空间结构都呈形，的氢化物的沸点高于的氢化物
B. 、、的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C. ：，是因为的轨道电子填充处于半充满状态
D. 晶体熔化、液态气化克服的作用力不同11.  有关重结晶法提纯苯甲酸的说法不正确的是(    )A. 该实验原理是苯甲酸在水中的溶解度随温度变化较大，通过重结晶可以使它与有机杂质分离
B. 加热可促进苯甲酸的溶解
C. 趁热过滤可避免苯甲酸的提前结晶析出
D. 该实验中玻璃棒的作用是搅拌、引流12.  碳、铝化合物主要有、、，三者分别水解，生成和一种气态烃，而气态烃通常不可能的是(    )A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙烷 D. 乙炔13.  时，向溶液中滴加溶液，溶液与溶液体积的关系曲线如图所示已知：，对图中、、、四个点分析中，不正确的是(    )
A. 点水的电离程度最大，且
B. 点
C. 点
D. 点，且14.  ，有关物质的能量转化图如图，又已知是的稳定氧化物，试分析计算并回答下列说法不正确的是(    )
A. 时，单质的标准燃烧热：
B. 若的摩尔质量为，则的热值为
C. 转化Ⅱ的热化学方程式为：
D. 由的热化学方程式为：15.  近年来，浙江省逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。下列说法正确的是(    )A. 其中塑料袋、废纸、碎玻璃、旧橡胶制品等属于有机物
B. 可回收垃圾仅包括废纸、塑料、玻璃和布料等四大类
C. 旧电池、废日光灯管、用过的口罩等不必专门回收
D. 厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶等食品类废物，经生物技术就地处理堆肥16.  下列实验操作或实验方案，能达到目的的是 (    ) 选项实验操作或实验方案目的取少量丙烯醛，先加入适量的溶液，充分振荡褪色，视作完全反应、继续加入适量溴水，再振荡褪色验证丙烯醛含有碳碳双键
验证丙烯醛含有醛基用重铬酸钾与浓盐酸反应，通过饱和食盐水制取并得到干燥氯气用溶液分别、的反应，记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响向与的混合浊液中加入少量溶液，沉淀颜色变为黄色证明 A.  B.  C.  D. 第II卷（非选择题）二、简答题（本大题共5小题，共52.0分）17.  氮化铝晶体为共价晶体，是一种新型的无机非金属材料，有其重大用途。
某一种制取方法是未配平。
每个中含 ______ 个键，碳单质常见的是金刚石、石墨，其碳原子通常依次采用 ______ 、 ______ 杂化；
碳单质与生石灰在高温下生成电石与，晶体属于含离子键和 ______ 填非极性或极性共价键的离子晶体，而与比较，中键更短，其主要原因是 ______ 。
也可由和在一定条件下制取，该反应的化学方程式是 ______ 可以不写反应条件，氨属于含极性共价键的 ______ 填非极性或极性分子。
已知晶胞如图所示：

空心球原子半径大于黑心球原子半径，空心球代表的是 ______ 写名称原子，理由是空心球 ______ 黑心球填写某一种原子的原子半径，的单质通常不形成共价晶体；
设为阿伏加德罗常数的值，晶胞的边长，则的晶体密度为 ______ 。18.  由三种元素组成的一种常态为液态的化合物，沸点约为，有关转化如图：

注：气体体积已折算为标准状况；上述生成均为。
试分析推断并回答：
的化学式 ______ ；
在中燃烧生成的产物通常是和 ______ 写分子式；
已知在一定条件下：________，则________，写出后者完整的化学方程式 ______ ；而与乙烯在一定条件下发生加成反应主要生成 ______ 写结构简式；
通常具有 ______ 结构；
工业上常用与一种单质在高温下作用制取另一种单质的粗产品，该反应能否证明组成这二种单质的元素的非金属性强弱？若能，其主要理由是 ______ ；若不能，则请设计另外一个简单实验证明： ______ 写出所用试剂及主要操作和现象、结论。19.  氨的合成、叠氮化钠的制取及其应用等的研究一直是化工科技工作者的重点工作。
两种常见的叠氮化钠制取反应如下：


在医药上的重要应用是常作为 ______ 剂。
叠氮化钠常用于汽车的安全气囊中，当两车发生碰撞时，若反应生成二种单质，则叠氮化钠不稳定而分解的原因是 ______ 。
叠氮化钠是剧毒物质，剩余的可用的酸性溶液处理，其离子方程式为 ______ 。
叠氮化钠也可用下列方法制取：，常用或 ______ 不含，写结构简式。
氨的合成为，某温度下，将和置于密闭容器中，反应达平衡后，的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示：

则：点平衡常数 ______ 保留两位小数；
大于的原因是 ______ ；
______ 填“大于”、“等于”、“小于”；
若压强为时，试作出、温度下，转化率随反应时间变化的关系图图设 ______ 。20.  关于磁性材料的制备方法较多，例如：一是单质铁与有关气体氧化剂如、、等反应；二是利用溶液之间的反应，如铁酸盐与亚铁酸盐的作用或铁盐与亚铁盐在强碱性条件下的作用；三是水热法制备纳米颗粒，反应为；四是某一种工业上制取见如下流程等等：纳米四氧化三铁。试分析并回答：
单质铁与在一定条件下反应，生成与 ______ 写分子式。
铁酸盐与亚铁酸盐反应后，其溶液酸碱性测定的简便方法：用洁净玻璃棒 ______ 。
水热法制备的反应中，常采用 ______ 性介质；这样制得的纳米颗粒，不能用减压过滤实现固液分离，其理由是 ______ 。
上述工业制法中氯化铁转化为铁黄后环丙胺的作用，可用离子方程式表示为 ______ ，即促使了 ______ ，的化学方程式是 ______ 。
人教版教材化学必修中，有关铁与水蒸气反应实验的主要步骤如下，按规范组装完仪器后其正确操作的顺序是 ______ 。
A.将酒精灯固定在铁粉部位加热
B.在湿棉花部位加热使水汽化
C.导管插入肥皂液中，用火柴点燃肥皂泡气体先试纯
D.先从肥皂液中撤出导管，再移去酒精灯后盖灭
该实验关键点主要是温度控制，铁粉纯度不被氧化，安全点燃，肥皂液不宜太稀，． ______ 放入时间等。21.  聚乙烯叱咯烷酮是一种水溶性聚合物，在水中具有优良的溶解性，还有生物降解性、生理相容性、低毒性、高分子表面活性剂性质以及与某些化合物具有良好的复配能力和对盐、酸及热的高稳定性，目前广泛用于医药、日用化学品、食品加工、表面活性剂工业等领域，需求量很大。某一种合成聚乙烯叱咯烷酮的路线如图：

试分析并回答：
下列有关叱咯烷酮的说法不正确的是 ______ 。
A.它的分子式是，易溶于水
B.它的官能团名称是肽键，能发生水解反应
C.它可以用与氨在一定条件下制取
D.它不能用来合成尼龙聚丁内酰胺
反应Ⅰ有副反应，在生成的同时，产物另外还有三种无机氧化物，其化学方程式是 ______ ，该有机产物的名称是 ______ 。
合成乙烯叱咯烷酮时，先发生反应Ⅱ，而不用叱咯烷酮直接与氯乙烯反应的主要原因是 ______ 。
写出符合下列条件的叱咯烷酮的同分异构体的结构简式 ______ 。
含酰胺基羰基与直接相连；
链状结构且能使溴水褪色。
试以乙炔为原料，用图示表示的合成路线 ______ 写明条件、试剂、反应类型等；叱咯烷酮钠可直接使用。
答案和解析 1.【答案】 【解析】解：和稀硫酸不反应，所以硫酸铁溶液中加入少量稀硫酸，硫酸铁能稳定存在，故A错误；
B.和稀硫酸不反应，所以硝酸铵溶液中加入少量稀硫酸，硝酸铵能稳定存在，故B错误；
C.为，和稀硫酸反应生成微溶物，且、在酸性条件下生成，所以溶液加入稀硫酸后不能稳定存在，故C错误；
D.和稀硫酸不反应，所以硫酸铜溶液中加入少量稀硫酸，硫酸铜能稳定存在，故D错误；
故选：。
A.和稀硫酸不反应；
B.和稀硫酸不反应；
C.为，和稀硫酸反应生成微溶物，且、在酸性条件下生成；
D.和稀硫酸不反应。
本题考查元素化合物的性质、弱电解质的电离等知识点，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确元素化合物的性质、弱电解质电离影响因素是解本题
 2.【答案】 【解析】解：碘化银有凝结核的作用，干冰汽化具有冷凝的作用，所以常用和干冰作为人工降雨剂，故A正确；
B.熔融的钠、钾合金具有良好导热效力，常用作原子核反应堆的导热剂，故B正确；
C.氢能和光能均为清洁能源，光解水产生氢气，是氢能开发的其中一种研究方向，故C正确；
D.煤的气化和液化都有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选：。
A.碘化银有凝结核的作用，干冰汽化具有冷凝的作用；
B.熔融的钠、钾合金具有良好导热效力；
C.氢能和光能均为清洁能源；
D.有新物质生成的变化为化学变化。
本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。
 3.【答案】 【解析】解：．和的质量数相同，但质子数不相同，不能互为同位素，故A错误；
B.黑磷、白磷和红磷为磷的不同单质，互为同素异形体，故B错误；
C.二氧六环与分子中均含有个、个、个，分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故C正确；
D.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的物质互称为同系物，甲醇、乙二醇、丙三醇、季戊四醇分子中羟基的数目不同，不是同系物，故D错误；
故选：。
A.根据质子数相同，而中子数或核子数不同的原子互为同位素；
B.同种元素的不同单质之间互为同素异形体；
C.分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体；
D.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的物质互称为同系物。
本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体、同系物，把握四同的判断方法为解答的关键，题目难度不大。
 4.【答案】 【解析】解：钠性质活泼，具有强的还原性，钠与熔融的氯化钛反应生成钛和氯化钠，可用于冶炼钛，故A正确；
B.也可以在高温下与氧气反应生成，从而能进一步制取硫酸，故B错误；
C.硅芯片为单质硅，二氧化硅是共价晶体，可直接用于制造光导纤维，但不能直接做芯片，故C正确；
D.镁有较强的还原性，能被或或氧化，反应过程中发光放热，为燃烧反应，即镁能在或或中剧烈燃烧，故D正确；
故选：。
A.钠与熔融的氯化钛反应生成钛和氯化钠；
B.也可以在高温下与氧气反应生成；
C.硅芯片为单质硅；
D.镁有较强的还原性，能被或或氧化，反应过程中发光放热。
本题考查了金属的冶炼以及硅及其化合物的用途，应注意掌握硅单质和二氧化硅在用途上的区别。
 5.【答案】 【解析】解：氯气的用途比较广泛，可用于合成多种药物，如氯仿可用于麻醉剂，故A正确；
B.虽然对环境污染大，但工业生产中可以将其氧化转化为硝酸等，故B错误；
C.纯碱在玻璃、造纸、食品、肥皂、等工业中有广泛的应用，是重要的化工原料，故C正确；
D.氯化铁、硫酸铜等溶液虽呈弱酸性，可利用的氧化性和重金属消毒，常可用作消毒剂，故D正确；
故选：。
A.氯气有毒，但可合成多种药物；
B.可作为工业制硝酸的原料；
C.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用；
D.氯化铁、硫酸铜可利用的氧化性和重金属消毒。
本题主要考查了物质的性质与用途，物质的性质决定了用途，难度不大。
 6.【答案】 【解析】解：和中元素为价，反应前后价态不变，故不是还原产物，故A正确；
B.生成，元素由价降低为价，每生成，电子转移，转移电子数为，故B正确；
C.为正极反应物，电极反应式为，故C正确；
D.性质活泼，能与水反应，故该电池不可用水作溶剂，故D错误；
故选：。
原电池总反应为，元素价态升高失电子，故L作负极，电极反应式为，为正极反应物，电极反应式为，据此作答。
本题考查原电池原理，题目难度中等。
 7.【答案】 【解析】解：小苏打是的俗名，治疗胃酸过多的反应为，不拆分，故A错误；
B.强碱性条件下，用除去的反应为，故B错误；
C.电离的是弱酸根，与两溶液混合产生气体的反应为，故C错误；
D.能与形成配位键，形成配离子，则白色沉淀溶于溶液的反应为，故D正确；
故选：。
A.小苏打是碳酸氢钠的俗名，与盐酸反应生成氯、二氧化碳和水；
B.强碱性条件下，与反应生成、和；
C.是弱酸根，不能拆分；
D.白色沉淀溶于溶液中生成配离子。
本题考查离子方程式的书写判断，把握物质的性质、发生的化学反应是解题关键，注意掌握离子方程式的书写原则：物质拆分是否正确，是否符合化学反应原理等，题目难度中等。
 8.【答案】 【解析】解：甲苯与溴水发生萃取，溴水褪色，为物理变化，故A错误；
B.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，为氧化反应，故B错误；
C.乙炔含碳碳三键，发生加聚反应生成的中含碳碳双键，则后者含不饱和键，故C错误；
D.多肽、氨基酸均具有两性，与均含有羧基和氨基有关，故D正确；
故选：。
A.甲苯与溴水发生萃取；
B.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化；
C.乙炔含碳碳三键，发生加聚反应生成的聚乙炔中含碳碳双键；
D.多肽、氨基酸均具有两性。
本题考查有机物的结构与性质，涉及知识点来源于教材，明确有机物的结构、有机反应为解答的关键，侧重基础知识的考查，注重双基能力的培养和技能的训练，题目难度不大。
 9.【答案】 【解析】解：，原子利用率达到，符合绿色发展理念，故A错误；
B.，原子利用率未达到，不符合绿色发展理念，故B正确；
C.，原子利用率达到，符合绿色发展理念，故C错误；
D.，原子利用率达到，符合绿色发展理念，故D错误；
故选：。
绿色发展理念主要体现原料利用率尽量达到，无污染等。
本题主要考查绿色化学的相关知识，为基础知识的考查，题目难度不大。
 10.【答案】 【解析】解：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：，则、、元素的原子半径依次递增；而、、的氢化物的分子式分别为、、，、的空间结构都呈形，的空间结构为三角锥形，的氢化物为，由于分子间能形成氢键，故沸点高于的氢化物，故A错误；
B.、、的非金属性：，元素的非金属性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性越强，故、、的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增，故B正确；
C.当轨道处于全空、半满或全满时，能量较低，而的最外层的轨道为半满状态，较稳定，失一个电子较同周期相邻元素更难，则：，故C正确；
D.为共价晶体，熔化时破坏的是共价键，而液态是分子晶体，气化时克服的是分子间作用力，故D正确；
故选：。
、、、为短周期元素，则所在周期为第二周期，、、所在的周期为第三周期，元素的原子质子数为元素的原子的倍，则为、为、为、为，据此分析。
本题考查了元素周期律以及微粒的结构和性质，难度不大，应注意同周期的第一电离能变化规律产生的原因。
 11.【答案】 【解析】解：苯甲酸在水中的溶解度随温度变化较大，因而通过重结晶法即可提纯，即通过重结晶可以使它与有机杂质分离，故A正确；
B.苯甲酸在水中的溶解度随温度变化较大，可以用加热法促进其溶解，故B正确；
C.趁热过滤可避免苯甲酸的提前结晶析出，故C正确；
D.该实验中玻璃棒的作用除搅拌、引流外，还有在干燥时用于转移晶体，故D错误，
故选：。
A.苯甲酸在水中的溶解度随温度变化较大，因而通过重结晶法即可提纯；
B.苯甲酸在水中的溶解度随温度变化较大，可以用加热法促进其溶解；
C.趁热过滤可避免苯甲酸的提前结晶析出；
D.该实验中，玻璃棒在干燥时用于转移晶体。
本题主要考查了重结晶法提纯苯甲酸的知识，难度不大，掌握重结晶法提纯苯甲酸的原理、操作是解答的关键。
 12.【答案】 【解析】解：碳、铝化合物主要有、、，其中元素化合价价，元的化合价分别为价、价、价，三者分别水解，生成和一种气态烃，分别为：、、，气态烃通常不可能的是乙烷，
故选：。
碳、铝化合物主要有、、，三者分别水解，生成和一种气态烃，反应过程中元素化合价不变，据此写出烃的分子式。
本题考查了物质性质、水解反应的过程、元素化合价和有机物分子式的书写等知识点，题目难度不大。
 13.【答案】 【解析】解：、、中均有生成，抑制水的电离，点溶质为等浓度的和，铵根离子水解促进水的电离，故点水的电离程度最大，由电荷守恒可知，由物料守恒可知，两式联立可得，故A正确；
B.点溶液呈中性，，由电荷守恒可知，故，故B正确；
C.点溶质为、和，浓度比为：：，由物料守恒可知，故C错误；
D.点溶质为等浓度的和，由电荷守恒可知，一水合氨为弱电解质，电离程度小，能电离出氢氧根离子和铵根离子，水能电离出氢氧根离子，故，故D正确；
故选：。
已知：，向溶液中滴加溶液，先发生离子反应，后发生反应，点加入体积为，溶质为等浓度的和，点溶液呈中性，点加入体积为，氢离子恰好完全反应，铵根离子一半反应，溶质为、和，浓度比为：：，点加入体积为，氢离子和铵根离子均完全反应，溶质为等浓度的和，据此作答。
本题考查酸碱中和滴定，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断各点溶液中溶质成分是解题的关键。
 14.【答案】 【解析】解：时，的燃烧热为完全燃烧生成的稳定氧化物放出的热量，所以的标准燃烧热：，故A正确；
B.转化Ⅱ为和生成放出热量，若的摩尔质量为，则的热值为，故B正确；
C.转化Ⅱ为和生成放出热量，则和生成放出热量，则转化Ⅱ的热化学方程式为：，故C错误；
D.根据图知，反应转化为时放出热量为，所以由转化为的热化学方程式为：，故D正确；
故选：。
A.时，的燃烧热为完全燃烧生成的稳定氧化物放出的热量；
B.转化Ⅱ为和生成放出热量，据此计算的热值；
C.转化Ⅱ为和生成放出热量，则和生成放出热量；
D.根据图知，反应转化为时放出热量为。
本题考查反应热和焓变，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确燃烧热概念内涵、焓变与方程式的关系、焓变计算方法是解本题关键，题目难度不大。
 15.【答案】 【解析】解：碎玻璃属于无机物，故A错误；
B.可回收垃圾除废纸、塑料、玻璃和布料外，还有金属，故B错误；
C.旧电池、废日光灯管、用过的口罩等，这些垃圾需要特殊安全处理，即要专门回收，故C错误；
D.厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶等食品类废物，经生物技术就地处理堆肥，故D正确，
故选：。
A.碎玻璃属于无机物；
B.可回收垃圾有废纸、塑料、玻璃、布料和金属；
C.旧电池、废日光灯管、用过的口罩等，这些垃圾需要特殊安全处理；
D.厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶等食品类废物，经生物技术就地处理堆肥。
本题主要考查了生活垃圾的污染及处理的有关知识，难度不大，解题时根据所学的基础知识即可。
 16.【答案】 【解析】解：碳碳双键与的溶液发生加成反应，碳碳双键、醛基均使溴水褪色，则中溴水褪色，不能证明含醛基，故A错误；
B.重铬酸钾与浓盐酸反应生成氯气，饱和食盐水可除去，缺少浓硫酸干燥氯气，故B错误；
C.溶液分别、的反应，氢离子浓度不同，可探究浓度对反应速率的影响，故C正确；
D.与少量溶液反应生成黄色沉淀，不发生沉淀的转化，不能比较、的大小，故D错误；
故选：。
A.碳碳双键与的溶液发生加成反应，碳碳双键、醛基均使溴水褪色；
B.重铬酸钾与浓盐酸反应生成氯气，饱和食盐水可除去，氯气还需干燥；
C.溶液分别、的反应，氢离子浓度不同；
D.与少量溶液反应生成黄色沉淀。
本题考查化学实验方案的评价，涉及知识点来源于教材，明确物质的性质、物质的制备、混合物的分离提纯、反应速率、难溶电解质、实验技能为解答的关键，侧重基础知识的考查，注重实验能力的培养和技能的训练，题目难度不大。
 17.【答案】      非极性  中存在，中存在    极性  铝    【解析】解：分子中存在，含有个键和个键；金刚石中每个原子与周围个原子形成个键，为杂化，石墨为层状结构，同一层中每个原子与个原子形成个键，为杂化，
故答案为：；；；
中存在，为非极性共价键；中存在，中存在，叁键的键长比双键的键长短，故C中键更短，
故答案为：非极性；中存在，中存在；
和在一定条件下能生成和，该反应的化学方程式是，氨分子中存在孤电子对，正负电荷重心不重合，为极性分子，
故答案为：；极性；
的单质通常不形成共价晶体，则为，、位于同一周期，、位于同一主族，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：，则白球为铝，
故答案为：铝；；
原子位于顶点和面心，个数为，个原子为体内，晶胞质量为，晶胞体积为，晶胞密度，
故答案为：。
叁键中含有个键和个键；金刚石中每个原子与周围个原子形成个键，石墨为层状结构，同一层中每个原子与个原子形成个键；
相同非金属原子间形成非极性共价键；叁键的键长比双键的键长短；
和在一定条件下能生成和；结构对称、正负电荷重心重合的分子为非极性分子，结构不对称、正负电荷重心不重合的分子为极性分子；
同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大；
原子位于顶点和面心，个数为，个原子为体内，晶胞质量为，晶胞体积为，根据计算晶胞密度。
本题考查物质结构和性质，涉及化学键、杂化方式、分子极性、晶胞结构与计算等知识点，侧重考查基础知识再现和灵活运用，题目难度中等。
 18.【答案】  、      正四面体的空间网状  不能，反应中碳的还原性大于硅，不能说明非金属性强弱  在溶液中通入气体，产生白色沉淀，说明碳酸酸性大于硅酸 【解析】解：上述分析和计算可知，的化学式为：，
故答案为：；
在中燃烧生成的产物通常是、和，
故答案为：、；
已知在一定条件下：________，反应的化学方程式为：，________结合原子守恒得到后者完整的化学方程式为：，而与乙烯在一定条件下发生加成反应主要生成物质的结构简式为：，
故答案为：；；
为晶体通常具有正四面体的空间网状结构，
故答案为：正四面体的空间网状；
工业上常用与一种单质在高温下作用制取硅的粗产品，，反应中碳的还原性大于硅，不能说明非金属性强弱，设计另外一个简单实验证明的非金属性大于，可以利用非金属的最高价氧化物对应水化物的酸性证明，具体实验试剂、现象为：在溶液中通入气体，产生白色沉淀，说明碳酸酸性大于硅酸，
故答案为：不能，反应中碳的还原性大于硅，不能说明非金属性强弱；在溶液中通入气体，产生白色沉淀，说明碳酸酸性大于硅酸。
由三种元素组成的一种常态为液态的化合物与水反应生成两种气体和共价晶体，气体通入足量硝酸银溶液中生成白色沉淀为，物质的量，证明化合物中含元素，物质的量，气体中含气体，与氧气反应生成两种气体和共价晶体，气体通过足量饱和食盐水和浓硫酸干燥后得到黄绿色气体为，，氯元素守恒得到，气体中含，另一种气体为为，证明中含元素，上述分析可知共价晶体为，物质的量，中含元素，物质的量，中所含元素物质的量，的化学式为：：：：：：：，化学式为，据此回答问题。
本题考查了在转化关系的分析、元素守恒的利用应用、物质性质的判断等知识点，注意物质性质的应用和盐酸守恒的计算，题目难度中等。
 19.【答案】麻醉  该反应是放热反应且熵增大反应，在热力学上为自发进行反应        温度一定时，增大压强，使平衡向正向进行，氮气的转化率增大  等于  【解析】解：根据原子守恒可知，为，医药上常作麻醉剂，
故答案为：麻醉；
剧烈碰撞时可分解生成和，，说明该反应为气体体积增大的反应，产物中气态分子数显著增多熵增，且该反应为放热反应，为自发进行反应，
故答案为：该反应是放热反应且熵增大反应，在热力学上为自发进行反应；
应该被氧化为无毒的，同时被还原为，因此每个在反应中需要失去个电子，每个在反应中可以得到个电子，二者的物质的量之比为：，则发生反应的离子方程式为：，
故答案为：；
叠氮化钠也可用下列方法制取：，常用或亚硝酸甲酯，亚硝酸甲酯与水合肼在碱性条件下反应生成叠氮化钠、甲醇和水，反应方程式是：，
故答案为：；
某温度下，将和置于密闭容器中，反应达平衡后，的平衡转化率与体系总压强的关系得到，点氮气的转化率为，结合三段式列式计算平衡浓度，
                         
起始量                       
变化量                    
平衡量                    
平衡常数，
故答案为：；
由于该正反应是气体体积缩小的反应，温度一定时，增大压强，使平衡向正向进行，氮气的转化率增大，则，
故答案为：温度一定时，增大压强，使平衡向正向进行，氮气的转化率增大；
、两点的温度相同，平衡常数随温度变化，不随压强变化，则等于，
故答案为：等于；
若压强为时，温度越高反应速率越大，设，先到达平衡状态，达到平衡状态下，反应为放热反应，升温平衡逆向进行，温度下氮气转化率大，故图线出现交叉，据此画出、温度下，转化率随反应时间变化的关系图为：，
故答案为：。
根据原子守恒可知，为；
根据剧烈碰撞时可分解生成和进行判断，反应自发进行的判断依据是；
叠氮化钠是剧毒物质，剩余的可用的酸性溶液处理，发生反应，应该被氧化为无毒的，同时被还原为，结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写离子方程式；
叠氮化钠也可用下列方法制取：，原子守恒得到，为或为亚硝酸甲酯，反应的化学方程式为：；
某温度下，将和置于密闭容器中，反应达平衡后，的平衡转化率与体系总压强的关系得到，点氮气的转化率为，结合三段式列式计算平衡浓度，平衡常数；
氨的合成为，随压强增大，平衡正向进行，氮气转化率增大；
平衡常数只随温度变化；
若压强为时，相同压强下，且，则反应开始时，温度高的反应相对快，由于已知氨的合成为该反应为放热反应，温度越高，平衡向逆向移动，所以，平衡时时，转化率的值相对大。
本题考查物质的制备、物质性质、平衡常数计算、平衡原理的分析等知识点，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、平衡常数计算和平衡图像的理解为解答的关键，侧重分析判断能力的考查，注意元素化合物知识的应用和平衡图像的理解应用，题目难度中等。
 20.【答案】  蘸取待测液，点在试纸中央，再与比色卡比较  碱  因纳米颗粒太小，减压过滤时它易透过滤纸   水解      湿棉花 【解析】解：单质铁与在一定条件下反应生成，元素化合价升高，则元素化合价降低生成，
故答案为：；
溶液酸碱性可用试纸测定，操作方法为：用洁净玻璃棒蘸取待测液，点在试纸中央，变色后再与比色卡比较，读取值，
故答案为：蘸取待测液，点在试纸中央，再与比色卡比较；
水热法制备纳米颗粒的反应为，则水热法制备的反应中，常采用碱性介质；纳米级颗粒的直径介于之间，颗粒较小，减压过滤时易透过滤纸，使产率降低，
故答案为：碱；因纳米颗粒太小，减压过滤时它易透过滤纸；
水解生成和盐酸，环丙胺含有，能与生成的盐酸反应生成盐，即促使了铁离子的水解，反应的离子方程式为；具有还原性，与生成、和，反应的化学方程式为，
故答案为：；水解；；
铁与水蒸气反应实验中，应先在湿棉花部位加热使水汽化，提供反应原料水蒸气，后将酒精灯固定在铁粉部位加热，并将导管插入肥皂液中，用火柴点燃肥皂泡气体先试纯，检验是否有氢气生成，为防止发生倒吸，实验结束时应先将导管末端移出水面，再移去酒精灯后盖灭，即正确操作顺序为，
故答案为：；
该实验中温度过低，反应不发生，应控制反应温度；铁粉不能被空气氧化，应先在湿棉花部位加热使水汽化，排除装置中的空气；氢气是易燃物，点燃混入空气的氢气可能爆炸；肥皂液不宜太稀，否则肥皂泡更少，实验现象不明显；湿棉花用于提供水蒸气，注意湿棉花放入时间是否恰当，放入过早会导致水蒸发完，
故答案为：湿棉花。
单质铁与在一定条件下反应，元素化合价升高生成，则发生化合价降低的反应；
溶液酸碱性可用试纸测定；
水热法制备纳米颗粒的反应为；纳米颗粒较小，能透过滤纸；
水解生成和盐酸，环丙胺属于碱性物质，能与溶液中生成的盐酸反应生成盐，即促使了铁离子的水解；具有还原性，还原生成，结合电子守恒和原子守恒写出反应的化学方程式；
粉与在高温条件下反应生成和，湿棉花受热可提供水蒸气，并且排除装置中的空气，再将酒精灯固定在铁粉部位加热，并将导管插入肥皂液中，用火柴点燃肥皂泡，以证明发生了反应生成氢气，实验结束时应先将导管末端移出水面，再熄灭酒精灯，防止发生倒吸。
本题考查的制备方法与实验，把握铁及其化合物的性质、发生的反应与现象、实验操作步骤为解答的关键，侧重分析能力与实验能力的考查，注意掌握胶体的性质、铁与水蒸气反应的实验操作步骤，题目难度中等。
 21.【答案】   丁烯二酸酐  叱咯烷酮中三个上的也可能被取代，导致副产物多，只是和上的反应，后者与氯乙烯易发生取代反应  、、  【解析】解：它的分子式是，能和水形成分子间氢键，所以易溶于水，故A正确；
B.它的官能团名称是肽键，肽键能发生水解反应，故B正确；
C.它能用与氨在一定条件下制取，故C正确；
D.它的水解产物含有氨基和羧基，所以能用来合成尼龙聚丁内酰胺，故D错误；
故答案为：；
反应Ⅰ有副反应，在生成的同时，产物另外还有三种无机氧化物，分别是、和，其化学方程式是，该有机产物的名称是丁烯二酸酐，
故答案为：；丁烯二酸酐；
如果叱咯烷酮直接与氯乙烯反应，叱咯烷酮中三个上的也可能被取代，导致副产物多，只是和上的反应，后者与氯乙烯易发生取代反应，
故答案为：叱咯烷酮中三个上的也可能被取代，导致副产物多，只是和上的反应，后者与氯乙烯易发生取代反应；
叱咯烷酮的同分异构体符合下列条件：
含酰胺基羰基与直接相连；
链状结构且能使溴水褪色，叱咯烷酮的不饱和度是，酰胺基的不饱和度是，碳碳双键的不饱和度是，符合条件的同分异构体中含有个碳碳双键和个酰胺基，相当于中个氢原子被酰胺基取代，所以符合条件的同分异构体的结构简式为、、，
故答案为：、、；
以乙炔为原料合成，乙炔和发生加成反应生成，和发生取代反应然后再发生加聚反应生成，其合成路线为，
故答案为：。
苯发生氧化反应生成，发生还原反应生成，生成的反应为取代反应，生成的反应为取代反应，发生加聚反应生成为；
以乙炔为原料合成，乙炔和发生加成反应生成，和发生取代反应然后再发生加聚反应生成。
本题考查有机物推断和合成，侧重考查分析、推断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，采用知识迁移、逆向思维方法进行合成路线设计，题目难度中等。