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浙江省宁波市三锋教研联盟2022-2023学年高一化学下学期期中联考试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省宁波市三锋教研联盟2022-2023学年高一化学下学期期中联考试题（Word版附解析），共22页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，可能用到的相对原子质量， 下列说法不正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022学年第二学期宁波三锋教研联盟期中联考
高一年级化学试题
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Ba 137
选择题部分
一、选择题(本大题共25题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 奥司他韦的分子式为，对由H5N1、H9N2等亚型流感病毒引起的流行性感冒有治疗和预防作用。奥司他韦所属的物质类别是
A. 单质 B. 氧化物 C. 无机物 D. 有机物
【答案】D
【解析】
【详解】由分子式可知，奥司他韦是由碳、氢、氮、氧四种元素形成的有机物，故选D。
2. 实验室用胆矾配制一定浓度的硫酸铜溶液，不需要用到的仪器有
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】实验室用胆矾配制一定浓度的硫酸铜溶液的步骤为：称量-溶解-转移-定容。用到的主要仪器有：天平，烧杯，玻璃棒，容量瓶，胶头滴管等，不需要用漏斗。
故答案为A。
3. 二氧化硫通入下列哪种溶液中发生反应，说明其具有漂白性
A. 溴水 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 品红溶液 D. 硫化氢水溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硫和溴水反应生成硫酸根离子，说明其还原性，A不符合题意；
B．二氧化硫和酸性高锰酸钾反应生成硫酸根离子，说明其还原性，B不符合题意；
C．二氧化硫能使品红溶液褪色，体现漂白性，C符合题意；
D．二氧化硫和硫化氢生成硫单质，体现其氧化性，D不符合题意；
故选C。
4. 下列化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子：
B. 的结构式为H-O-O-H
C. 的结构示意图为
D. 用电子式表示氯化钙的形成过程：
【答案】B
【解析】
【详解】A． 中子数为18的氯原子其质量数为35：，A错误；
B． 是共价分子，其电子式为，结构式为H-O-O-H，B正确；
C． 最外层有8个电子，离子结构示意图为，C错误；
D． 氯化钙是离子化合物，用电子式表示氯化钙的形成过程：，D错误；
答案选B。
5. 下列表示正确的是
A. 甲烷分子的球棍模型为 B. 乙烯的结构简式为
C. 乙酸的官能团为-COOR D. 乙醇的分子式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．此图为甲烷分子的比例模型，A错误；
B．乙烯的结构简式为，B错误；
C．乙酸的官能团为-COOH，C错误；
D．乙醇结构简式为：C2H5OH，分子式为，D正确。
故答案为：D。
6. 下列说法不正确的是
A. 和异丁烷互为同系物 B. 金刚石和石墨互为同素异形体
C. 与互为同位素 D. 烃和互为同分异构体
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH4与异丁烷结构相似，分子组成相差3个CH2，互为同系物，A正确；
B．金刚石和石墨为碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．与质子数不同，不互为同位素，C错误；
D．和分子式都是C5H12，二者分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，D正确；
故选C。
7. 下列过程中的化学反应属于加成反应的是
A. 乙烷与氯气光照反应 B. 乙醇燃烧
C. 乙烯通入溴的溶液中 D. 在适当条件下乙醛与氧气反应生成乙酸
【答案】C
【解析】
【详解】A． 乙烷与氯气在光照下发生取代反应，A错误；
B． 乙醇燃烧，乙醇发生了氧化反应，B错误；
C． 乙烯通入溴的溶液中得到1,2-二溴乙烷，属于加成反应，C正确；
D． 在适当条件下乙醛与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应，D错误；
答案选C。
8. 下列说法正确的是
A. 烷烃的沸点随分子中碳原子数增加而逐渐降低
B. 乙烯可用于工业制乙醇
C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
D. 丙烯与溴的溶液反应的产物是
【答案】B
【解析】
【详解】A．烷烃的沸点随分子中碳原子数增加而逐渐升高，A错误；
B．乙烯和水发生加成反应得到乙醇，故可用于工业制乙醇，B正确；
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是与溴发生了加成反应；使酸性高锰酸钾溶液褪色是被酸性高锰酸钾氧化了，故二者原理不相同，C错误；
D．丙烯与溴的溶液反应的产物是，D错误；
故选B。
9. 乙醇和乙酸是两种常见的有机化合物，下列说法正确的是
A. 乙醇和乙酸均能与金属钠反应
B. 乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应
C. 乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红
D. 乙醇和乙酸的分子结构中均含有碳氧双键
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都能与钠反应生成氢气，故A正确；
B．乙醇、乙酸均可燃烧生成水和二氧化碳，则均可发生氧化反应，故B错误；
C．乙醇不具有酸性，不能使紫色溶液变红色，故C错误；
D．乙醇分子中只含有羟基，没有碳氧双键，故D错误；
故选A。
10. 下列说法正确的是
A. “歼-20飞机上使用的碳纤维被誉为新材料之王”，是一种新型有机高分子材料
B. 医用口罩主要原料聚丙烯树脂，可由丙烯通过加聚反应来合成
C. 嫦娥五号上升起的“高科技国旗”，所用材料是耐高低温的芳纶，属于天然纤维材料
D. “辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳纤维是一种新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误；
B．丙烯通过加聚反应得到聚丙烯，B正确；
C．芳纶不属于天然纤维材料，属于人工合成的高分子材料，C错误；
D．特种钢里有多种成分，不属于纯金属，属于合金，D错误；
答案选B。
11. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A. 铁与氯化铁溶液反应：
B. 向澄清石灰水中通入少量：
C. 用醋酸清除水垢：
D. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量：
【答案】B
【解析】
【详解】A． 铁与氯化铁溶液反应得到氯化亚铁，离子方程式应配平：，A错误；
B． 向澄清石灰水中通入少量得到碳酸钙和水：，B正确；
C． 醋酸是弱酸，用醋酸清除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C错误；
D． 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量，离子方程式应配平：，D错误；
答案选B。
12. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 0.1 mol -OH含有的电子数为0.9
B. 2 L 0.1 的硫酸溶液中含有的氧原子数为0.8
C. 标准状况下，11.2 L 含有的原子数为1.5
D. 1 mol/L的溶液中，的物质的量为2mol
【答案】A
【解析】
【详解】A． 1个羟基含有9个电子，则0.1 mol -OH含有的电子数为0.9，A正确；
B． 2 L 0.1 的硫酸溶液，溶质和溶剂中均含有氧原子，难以计算含有的氧原子数，B错误；
C． 标准状况下，水呈液态，11.2 L 含有的原子数远大于1.5，C错误；
D．1 mol/L的溶液中，体积未知，不能计算的物质的量，D错误；
答案选A。
13. 下列对于说法正确的是
A. 水是氧化剂
B. 若该反应中有2个电子转移，则生成个
C. 该反应属于置换反应
D. NaOH是氧化产物
【答案】A
【解析】
【分析】该反应中，NaH中H元素从-1价升高到0价、水中H元素从+1价降低到0价，则NaH是还原剂，水是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物。
【详解】A． 据分析，水是氧化剂，A正确；
B．由关系式可知，若该反应中有个电子转移，则生成个，B错误；
C．没有单质参加反应， 该反应不属于置换反应，C错误；
D．据分析，H2是氧化产物，NaOH既不是氧化产物又不是还原产物，D错误；
答案选A。
14. 水煤气变换反应的过程示意图如下：
下列说法正确的是
A. 和分子中均含有非极性键
B. 过程Ⅰ有O-H键的断裂
C. 过程Ⅱ会放出能量
D. 该反应的化学方程式是
【答案】B
【解析】
【详解】A． 和分子的结构式为H-O-H、O=C=O，则二者的分子中均含有极性键、不含非极性键，A错误；
B． 过程Ⅰ中水分子转变为H原子和OH原子团，故有O-H键的断裂，B正确；
C． 过程Ⅱ中水分子转变为H原子和OH原子团，故有O-H键的断裂，会吸收能量，C错误；
D． 据图知，该反应的化学方程式是，D错误；
答案选B。
15. 下列叙述正确的是
A. 钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火
B. 用加热法除去固体中混有的
C. 有色布条上滴加新制氯水，有色布条褪色，说明有漂白性
D. 新制氯水放置数天后酸性增强
【答案】D
【解析】
【详解】A．钾、钠都能与水反应生成氢气，所以钾、钠等碱金属着火时，不能用水或泡沫灭火器来灭火，否则会发生次生事故，故A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不反应，盛有不能用加热法除去碳酸氢钠固体中混有的碳酸钠，故B错误；
C．氯气没有漂白性，有色布条上滴加新制氯水，有色布条褪色是氯水中的次氯酸具有漂白性，故C错误；
D．新制氯水放置数天后，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，溶液中的氢离子浓度增大，酸性增强，故D正确；
故选D。
16. 常见锌锰干电池构造示意图如图所示，下列说法不正确的是
A. 该电池属于一次电池
B. 电池工作时，锌筒作负极，电极反应式为Zn-2e−=Zn2+
C. 电池工作时，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒
D. 电池工作时，电能转化为化学能
【答案】D
【解析】
【详解】A．锌锰干电池属于一次电池，故A正确；
B．电池工作时，锌筒作负极，电解液呈酸性，电极反应式为Zn-2e−=Zn2+，故B正确；
C．电池工作时，锌为负极、碳棒为正极，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒，故C正确；
D．电池工作时，化学能转化为电能，故D错误；
选D。
17. 下列说法不正确的是
A. 可利用KSCN溶液检验溶液是否变质
B. 溶液保存时需加入Fe粉
C. 光导纤维的主要成分是硅
D. 可用NaOH溶液除去粉末中少量的
【答案】C
【解析】
【详解】A．若硫酸亚铁变质则生成硫酸铁，滴入硫氰化钾溶液时，溶液会变为红色，所以可利用硫氰化钾溶液检验硫酸亚铁溶液是否变质，故A正确；
B．亚铁离子具有还原性，向硫酸亚铁溶液中加入铁粉可以防止亚铁离子被空气中的氧气氧化，故B正确；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅，故C错误；
D．两性氧化物氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，碱性氧化物氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，所以可用氢氧化钠溶液除去氧化铁中混有的氧化铝，故D正确；
故选C。
18. 反应，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】对于反应 A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g) 在不同情况下的反应速率快慢的比较，可将不同物质的反应速率转化为同一物质同一单位的化学反应速率再进行比较；
A．；
B．；
C．；
D．；
综上所述，不同情况下反应速率最快的是B选项，故选B。
19. 在25℃和101kPa条件下，断开1molH2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1molCl2(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法正确的是
A. H(g)和Cl(g)形成HCl(g)的过程要吸收能量
B. 等质量的HCl(l)与HCl(g)具有相同的能量
C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量关系可用如图表示
D. 在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．H(g)和Cl(g)形成HCl(g)为化学键的形成过程，要释放能量，故A错；
B．物质由液态变为气体需要吸收能量，所以等质量的HCl(l)与HCl(g)的能量HCl(l)
D．由C分析可知，在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，故D错；
答案选C。
20. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为，则下列判断不正确的是
A. 原子序数：X＞Y＞Z B. 气态氢化物的稳定性：
C. 非金属性：X＞Y＞Z D. 原子半径：X＞Y＞Z
【答案】D
【解析】
【分析】同周期元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则X、Y、Z的原子序数大小顺序是X＞Y＞Z，元素的非金属性强弱顺序是X＞Y＞Z。
【详解】A．据分析，X、Y、Z的原子序数大小顺序是X＞Y＞Z，故A正确；
B．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：，故B正确；
C．据分析，非金属性X＞Y＞Z，故C正确；
D．同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，所以原子半径：X＜Y＜Z，故D错误；
故选D。
21. 下列关于的说法不正确的是
A. 含有三种官能团
B. 该物质的分子式为
C. 该物质在一定条件下与乙酸和乙醇都能发生化学反应
D. 1 mol该物质与足量小苏打溶液反应，可产生标准状况下约11.2 L 气体
【答案】D
【解析】
【详解】A． 含有羟基、羧基和碳碳双键，共三种官能团，A正确；
B． 由结构简式可知，该物质的分子式为，B正确；
C． 该物质在一定条件下，所含羟基与乙酸发生酯化反应，所含羧基和乙醇能发生酯化反应，C正确；
D． 含羧基，故1 mol该物质与足量小苏打溶液反应，可产生1mol气体，标准状况下的体积约22.4L，D不正确；
答案选D。
22. 下列说法中正确的是
A. 溶于水形成的溶液呈碱性，故属于碱
B 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应
C. 向晶体中滴加少量浓硫酸，晶体表面出现“白斑”，说明浓硫酸具有吸水性
D. NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱， 溶于水形成的一水合氨属于碱，不属于碱，A错误；
B． 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，是因为铝被浓硝酸氧化，表面产生致密氧化物保护膜，发生了钝化反应，B错误；
C． 浓硫酸吸收自由水或结晶水，体现了吸水性，向晶体中滴加少量浓硫酸，晶体表面出现“白斑”，说明浓硫酸具有吸水性，C正确；
D． NO不需要加热即能与空气中的氧气反应，D错误；
答案选C。
23. 在101kPa、180℃时，将0.5mol 和1.0mol 通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气()和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式：
B. 在0～3min内用表示的平均化学反应速率为
C. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态
D. 在3～10min内，反应仍未达到平衡状态
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图知,消耗n(CO2)=(1.0-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3 mol，同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则n(CO2)：n(H2)=0.1 mol : 0.3 mol=1 : 3，根据原子守恒知，反应还生成H2O，所以反应为，故A项错误；
B．在0～3min内用表示的平均化学反应速率为，用表示的平均化学反应速率为，故B正确；
C．该反应是气体体积减小的反应，反应过程中气体总质量和总体积都不变，混合气体密度一直不变，当混合气体密度不再变化时，不能说明反应已经达到平衡状态，故C错误；
D．根据反应的化学方程式计算可得出3 min时n(CH3OH)=0.1 mol，由图像可以看出，10 min时n(CH3OH)=0.1 mol，则3 min时反应达到平衡状态，即在3~10min内，反应处于平衡状态，故D项错误；
故选B。
24. 下列说法正确的是
A. 葡萄糖在酶的催化下可以水解为乙醇
B. 糖类、油脂、蛋白质都是人体所需营养物质，都属于天然有机高分子化合物
C. 工业上油脂在碱性条件下的水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，进行肥皂生产
D. 鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加足量水，白色沉淀溶解
【答案】C
【解析】
【详解】A． 葡萄糖在酶的催化下发酵产生乙醇和二氧化碳，不属于水解，A错误；
B． 单糖、低聚糖、油脂不属于高分子化合物，淀粉纤维素等多糖和蛋白质属于天然有机高分子化合物，B错误；
C．油脂在碱性条件下的水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，工业上以此进行肥皂生产，C正确；
D． 鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，蛋白质变性，故产生的白色沉淀加足量水也不溶解，D错误；
答案选C。
25. 下列对实验的有关叙述正确的是
A. 甲烷和氯气的混合气体应该放在日光直射的地方使反应更快，现象更明显
B. 取5mL 10%的溶液，滴加5滴10%的NaOH溶液，再加入2mL 10%的葡萄糖溶液，加热至沸腾，出现砖红色沉淀
C. 在试管中加少量淀粉和稀硫酸加热，使充分反应，冷却后加入少量银氨溶液，水浴加热，未出现银镜，说明淀粉尚未水解
D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液置于煤气灯火焰上灼烧，只透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，不能确定溶液中是否有钠元素
【答案】D
【解析】
【详解】A． 甲烷和氯气的混合气体不应该放在日光直射的地方，日光直射使反应猛烈发生可能爆炸，A错误；
B． 制新制的氢氧化铜悬浊液，应氢氧化钠过量：取5mL 10%的NaOH溶液，滴加5滴10%的溶液，再加入2mL 10%的葡萄糖溶液，加热至沸腾，会出现砖红色沉淀，B错误；
C． 在试管中加少量淀粉和稀硫酸加热，使充分反应，冷却后应先加入氢氧化钠中和到碱性，再加入少量银氨溶液，水浴加热，根据是否出现银镜，判断淀粉是否水解，如出现银镜，说明淀粉已水解，C错误；
D． 钠的焰色试验呈黄色，能被蓝色钴玻璃滤去，用洁净的铂丝蘸取某溶液置于煤气灯火焰上灼烧，只透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，不能确定溶液中是否有钠元素，D正确；
答案选D。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共50分)
26. 回答下列问题：
（1）写出俗称“钡餐”的药剂的化学式_______
（2）写出异丁烷的结构简式_______
（3）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_______
（4）写出用淀粉生产葡萄糖的化学方程式_______
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
硫酸钡俗称“钡餐”，化学式为。
【小问2详解】
异丁烷的结构简式：。
【小问3详解】
铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜，二氧化硫和水，化学方程式：。
【小问4详解】
用淀粉生产葡萄糖，即淀粉在催化剂作用下水解，最终产物为葡萄糖，化学方程式：。
27. 烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25 ，H是有芳香味的油状液体。有关物质转化关系如下图：
已知：
请回答：
（1）写出化合物A的电子式_______，化合物F中含氧官能团的名称是_______。
（2）写出B→C的化学反应方程式_______。
（3）写出D+G→H化学反应方程式_______，其反应类型是_______。
（4）下列说法正确的是_______。
A. 向装有2 mL B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡
B. 化合物B→C的转化体现了B的氧化性
C. 化合物D具有刺激性气味，易溶于水
D. 饱和碳酸钠溶液可除去H中溶解的少量D和G
【答案】（1） ①. ②. 醛基
（2）
（3） ①. ②. 酯化反应 （4）CD
【解析】
【分析】A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，则A为CH2=CH2；A与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化物CH3COOH，D为CH3COOH，CH2=CHCHO和H2发生加成反应得到CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成H，以此解答。
【小问1详解】
由分析可知，A为CH2=CH2，电子式为：；化合物F中含氧官能团的名称是醛基。
【小问2详解】
乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，化学方程式为：。
【小问3详解】
CH3CH2CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成H，化学方程式为：。
【小问4详解】
A．B为CH3CH2OH，金属Na的密度大于CH3CH2OH，向装有2 mL B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠会沉于液面下，故A错误；
B．B为CH3CH2OH，在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，该过程体现了乙醇的还原性，故B错误；
C．D为CH3COOH，具有刺激性气味，易溶于水，故C正确；
D．CH3COOH可以和饱和碳酸钠溶液反应，而CH3CH2CH2OH在饱和碳酸钠溶液中溶解度很大，饱和碳酸钠溶液可除去H中溶解的少量CH3COOH和CH3CH2CH2OH，故D正确；
故选CD。
28. I.铁是生产生活、科学研究中的重要物质，研究与Fe相关的反应时要关注反应的快慢和程度，某些有铁参与的反应可设计成原电池。
（1）以下是相同条件下，等体积等浓度的溶液分解的对比实验时，放出的体积随时间的变化关系示意图(线a为使用作催化剂，线b为不使用催化剂)，其中正确的图像是_______(填字母)。
A. B.
C. D.
Ⅱ.一定条件下铁可以和发生反应。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。
（2） min时，反应速率的大小关系为_______(填“>”“<”或“=”)。
（3）0～4min内，的转化率为_______，CO的平均反应速率_______。
（4）仅改变下列条件，化学反应速率减小的_______(填字母)。
A. 减少铁粉的质量 B. 降低温度
C. 保持压强不变，充入He使容器的体积增大 D. 保持体积不变，充入He使体系压强增大
（5）下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是_______(填字母)。
A.
B. 单位时间内生成n mol Fe的同时生成n mol FeO
C. 容器中气体压强不随时间的变化而变化
D. 容器中浓度不随时间的变化而变化
Ⅲ.某化学兴趣小组利用反应，设计了如图所示的原电池装置。
（6）a是_______极(填“正”或“负”)，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，，可选_______作a极材料。
（7）外电路中，电流从_______极流出(填“a”或“b”)。
（8）写出b电极上的电极反应式_______。
【答案】（1）A （2）>
（3） ①. 71.4% ②. 0.125 （4）BC （5）BD
（6） ①. 正 ②. 还原 ③. 石墨
（7）a （8）
【解析】
【小问1详解】
相同条件下，等体积等浓度的溶液分解的对比实验时，使用作催化剂能加快分解速度、缩短反应时间，但不影响最终产生的氧气体积，故a的斜率比b的大、而反应结束时产生氧气体积相同，则A正确。
【小问2详解】
min时，反应仍处于从正反应建立平衡的过程中，则反应速率的大小关系为＞
【小问3详解】
0～4min内，的转化率为；CO的平均反应速率。
【小问4详解】
A．铁粉是纯固体， 减少铁粉的质量不影响反应速率，A不符合；
B． 降低温度降低了反应速率，B符合；
C． 保持压强不变，充入He使容器的体积增大，同等倍数减小了所有气体的浓度，降低了反应速率，C符合；
D． 保持体积不变，充入He使体系压强增大，不影响气体的浓度，不影响反应速率，D不符合；
选BC。
【小问5详解】
A． 没有指明反应方向，难以判断是否平衡，A不符合；
B． 单位时间内生成n mol Fe的同时生成n mol FeO，则υ正=υ逆，说明已平衡，B符合；
C．容器中气体的物质的量、压强始终不变，故容器中气体压强不随时间的变化而变化，不能说明已平衡，C不符合；
D． 容器中浓度不随时间变化而变化，符合化学平衡特征，说明已平衡，D符合；
选BD。
【小问6详解】
原电池中阳离子向正极移动，由图知，铁离子向a极移动，则a是正极，发生还原反应，原电池反应为，b极即铜为负极，发生氧化反应转变为铜离子，铁离子在正极得到电子发生还原反应，故可选石墨作a极材料。
【小问7详解】
外电路中，电流从正极流出，则电流从a极流出。
【小问8详解】
结合(6)可知，b电极上的电极反应式。
29. 为验证甲烷的某些化学性质，实验室可用无水乙酸钠和碱石灰混合共热制甲烷，方程式如下：。已知甲烷可被CuO氧化，方程式如下：。实验所需装置如图甲所示(部分夹持仪器已略去)，B中试剂为酸性高锰酸钾溶液。
（1）装置A应选择图乙中的_______(填编号)，仪器a的名称是_______。
（2）B中的现象是_______，装置C中的试剂为_______。
（3）装置E、F中的现象分别是_______，_______。
（4）装置K中发生反应的离子方程式为_______。
（5）收集气体后对装置M中的混合气体进行光照，装置M中可观察到的现象为黄绿色变浅、_______、有白雾产生、装置H中的导管内液面上升。生成一氯甲烷的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. ① ②. 圆底烧瓶
（2） ① 溶液未褪色 ②. 浓硫酸
（3） ①. 无水硫酸铜变蓝色 ②. 澄清石灰水变浑浊
（4）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O
（5） ①. 有油状液滴生成 ②.
【解析】
【分析】由题给信息可知，装置A为固固加热的装置①，用于醋酸钠和氢氧化钠固体共热反应制备甲烷，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液与甲烷不反应，溶液不褪色，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥甲烷，装置D中盛有的氧化铜与甲烷共热反应生成铜、二氧化碳和水，装置E中盛有的无水硫酸铜用于验证水的生成，装置F中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳的生成，装置G中盛有的碱石灰用于吸收二氧化碳；装置K中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置J中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置I中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置M中甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应生成的氯化氢极易溶于水，装置H中的导管内液面会因M中气体压强减小而上升。
【小问1详解】
由分析可知，装置A为固固加热的装置①，用于醋酸钠和氢氧化钠固体共热反应制备甲烷；由实验装置图可知，仪器a为圆底烧瓶，故答案为：①；圆底烧瓶；
【小问2详解】
由分析可知，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液与甲烷不反应，溶液不褪色，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥甲烷，故答案为：溶液未褪色；浓硫酸；
【小问3详解】
由分析可知，装置E中盛有的无水硫酸铜用于验证水的生成，装置F中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳的生成，实验现象分别为无水硫酸铜变蓝色、澄清石灰水变浑浊，故答案为：无水硫酸铜变蓝色；澄清石灰水变浑浊；
【小问4详解】
由分析可知，装置K中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；
【小问5详解】
由分析可知，装置M中甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，观察到的现象为黄绿色变浅、有油状液滴生成、有白雾产生，反应生成的氯化氢极易溶于水，装置H中的导管内液面会因M中气体压强减小而上升，生成一氯甲烷的反应方程式为，故答案为：有油状液滴生成；。
30. 向铁和氧化铁的混合物中加入470mL0.20mol/L稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到448mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：
（1）收集气体的物质的量为_______。
（2）原混合物中单质铁的质量为_______g。
【答案】（1）0.02 mol
（2）1.68g
【解析】
【分析】氧化铁为碱性氧化物，先发生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，Fe3＋氧化性强于H＋，接着发生2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，有气体产生，然后在发生Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋，据此分析。
【小问1详解】
收集气体的物质的量为。
【小问2详解】
根据上述分析，反应后溶液的溶质为FeCl2，因为得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，即HCl完全反应，利用元素守恒，得出n(FeCl2)===0.05mol，根据铁元素守恒，得出n(Fe)＋2n(Fe2O3)=0.05mol，根据得失电子数目守恒，2n(Fe)=2n(Fe2O3)＋2n(H2) ，2n(Fe)=2n(Fe2O3)＋2×0.02mol，联立解得n(Fe)=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol，故原混合物中单质铁的质量为0.03mol×56g·mol－1=1.68g。
2022学年第二学期宁波三锋教研联盟期中联考
高一年级化学试题
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Ba 137
选择题部分
一、选择题(本大题共25题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 奥司他韦的分子式为，对由H5N1、H9N2等亚型流感病毒引起的流行性感冒有治疗和预防作用。奥司他韦所属的物质类别是
A. 单质 B. 氧化物 C. 无机物 D. 有机物
【答案】D
【解析】
【详解】由分子式可知，奥司他韦是由碳、氢、氮、氧四种元素形成的有机物，故选D。
2. 实验室用胆矾配制一定浓度的硫酸铜溶液，不需要用到的仪器有
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】实验室用胆矾配制一定浓度的硫酸铜溶液的步骤为：称量-溶解-转移-定容。用到的主要仪器有：天平，烧杯，玻璃棒，容量瓶，胶头滴管等，不需要用漏斗。
故答案为A。
3. 二氧化硫通入下列哪种溶液中发生反应，说明其具有漂白性
A. 溴水 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 品红溶液 D. 硫化氢水溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硫和溴水反应生成硫酸根离子，说明其还原性，A不符合题意；
B．二氧化硫和酸性高锰酸钾反应生成硫酸根离子，说明其还原性，B不符合题意；
C．二氧化硫能使品红溶液褪色，体现漂白性，C符合题意；
D．二氧化硫和硫化氢生成硫单质，体现其氧化性，D不符合题意；
故选C。
4. 下列化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子：
B. 的结构式为H-O-O-H
C. 的结构示意图为
D. 用电子式表示氯化钙的形成过程：
【答案】B
【解析】
【详解】A． 中子数为18的氯原子其质量数为35：，A错误；
B． 是共价分子，其电子式为，结构式为H-O-O-H，B正确；
C． 最外层有8个电子，离子结构示意图为，C错误；
D． 氯化钙是离子化合物，用电子式表示氯化钙的形成过程：，D错误；
答案选B。
5. 下列表示正确的是
A. 甲烷分子的球棍模型为 B. 乙烯的结构简式为
C. 乙酸的官能团为-COOR D. 乙醇的分子式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．此图为甲烷分子的比例模型，A错误；
B．乙烯的结构简式为，B错误；
C．乙酸的官能团为-COOH，C错误；
D．乙醇结构简式为：C2H5OH，分子式为，D正确。
故答案为：D。
6. 下列说法不正确的是
A. 和异丁烷互为同系物 B. 金刚石和石墨互为同素异形体
C. 与互为同位素 D. 烃和互为同分异构体
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH4与异丁烷结构相似，分子组成相差3个CH2，互为同系物，A正确；
B．金刚石和石墨为碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．与质子数不同，不互为同位素，C错误；
D．和分子式都是C5H12，二者分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，D正确；
故选C。
7. 下列过程中的化学反应属于加成反应的是
A. 乙烷与氯气光照反应 B. 乙醇燃烧
C. 乙烯通入溴的溶液中 D. 在适当条件下乙醛与氧气反应生成乙酸
【答案】C
【解析】
【详解】A． 乙烷与氯气在光照下发生取代反应，A错误；
B． 乙醇燃烧，乙醇发生了氧化反应，B错误；
C． 乙烯通入溴的溶液中得到1,2-二溴乙烷，属于加成反应，C正确；
D． 在适当条件下乙醛与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应，D错误；
答案选C。
8. 下列说法正确的是
A. 烷烃的沸点随分子中碳原子数增加而逐渐降低
B. 乙烯可用于工业制乙醇
C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
D. 丙烯与溴的溶液反应的产物是
【答案】B
【解析】
【详解】A．烷烃的沸点随分子中碳原子数增加而逐渐升高，A错误；
B．乙烯和水发生加成反应得到乙醇，故可用于工业制乙醇，B正确；
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是与溴发生了加成反应；使酸性高锰酸钾溶液褪色是被酸性高锰酸钾氧化了，故二者原理不相同，C错误；
D．丙烯与溴的溶液反应的产物是，D错误；
故选B。
9. 乙醇和乙酸是两种常见的有机化合物，下列说法正确的是
A. 乙醇和乙酸均能与金属钠反应
B. 乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应
C. 乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红
D. 乙醇和乙酸的分子结构中均含有碳氧双键
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都能与钠反应生成氢气，故A正确；
B．乙醇、乙酸均可燃烧生成水和二氧化碳，则均可发生氧化反应，故B错误；
C．乙醇不具有酸性，不能使紫色溶液变红色，故C错误；
D．乙醇分子中只含有羟基，没有碳氧双键，故D错误；
故选A。
10. 下列说法正确的是
A. “歼-20飞机上使用的碳纤维被誉为新材料之王”，是一种新型有机高分子材料
B. 医用口罩主要原料聚丙烯树脂，可由丙烯通过加聚反应来合成
C. 嫦娥五号上升起的“高科技国旗”，所用材料是耐高低温的芳纶，属于天然纤维材料
D. “辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳纤维是一种新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误；
B．丙烯通过加聚反应得到聚丙烯，B正确；
C．芳纶不属于天然纤维材料，属于人工合成的高分子材料，C错误；
D．特种钢里有多种成分，不属于纯金属，属于合金，D错误；
答案选B。
11. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A. 铁与氯化铁溶液反应：
B. 向澄清石灰水中通入少量：
C. 用醋酸清除水垢：
D. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量：
【答案】B
【解析】
【详解】A． 铁与氯化铁溶液反应得到氯化亚铁，离子方程式应配平：，A错误；
B． 向澄清石灰水中通入少量得到碳酸钙和水：，B正确；
C． 醋酸是弱酸，用醋酸清除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C错误；
D． 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量，离子方程式应配平：，D错误；
答案选B。
12. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 0.1 mol -OH含有的电子数为0.9
B. 2 L 0.1 的硫酸溶液中含有的氧原子数为0.8
C. 标准状况下，11.2 L 含有的原子数为1.5
D. 1 mol/L的溶液中，的物质的量为2mol
【答案】A
【解析】
【详解】A． 1个羟基含有9个电子，则0.1 mol -OH含有的电子数为0.9，A正确；
B． 2 L 0.1 的硫酸溶液，溶质和溶剂中均含有氧原子，难以计算含有的氧原子数，B错误；
C． 标准状况下，水呈液态，11.2 L 含有的原子数远大于1.5，C错误；
D．1 mol/L的溶液中，体积未知，不能计算的物质的量，D错误；
答案选A。
13. 下列对于说法正确的是
A. 水是氧化剂
B. 若该反应中有2个电子转移，则生成个
C. 该反应属于置换反应
D. NaOH是氧化产物
【答案】A
【解析】
【分析】该反应中，NaH中H元素从-1价升高到0价、水中H元素从+1价降低到0价，则NaH是还原剂，水是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物。
【详解】A． 据分析，水是氧化剂，A正确；
B．由关系式可知，若该反应中有个电子转移，则生成个，B错误；
C．没有单质参加反应， 该反应不属于置换反应，C错误；
D．据分析，H2是氧化产物，NaOH既不是氧化产物又不是还原产物，D错误；
答案选A。
14. 水煤气变换反应的过程示意图如下：
下列说法正确的是
A. 和分子中均含有非极性键
B. 过程Ⅰ有O-H键的断裂
C. 过程Ⅱ会放出能量
D. 该反应的化学方程式是
【答案】B
【解析】
【详解】A． 和分子的结构式为H-O-H、O=C=O，则二者的分子中均含有极性键、不含非极性键，A错误；
B． 过程Ⅰ中水分子转变为H原子和OH原子团，故有O-H键的断裂，B正确；
C． 过程Ⅱ中水分子转变为H原子和OH原子团，故有O-H键的断裂，会吸收能量，C错误；
D． 据图知，该反应的化学方程式是，D错误；
答案选B。
15. 下列叙述正确的是
A. 钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火
B. 用加热法除去固体中混有的
C. 有色布条上滴加新制氯水，有色布条褪色，说明有漂白性
D. 新制氯水放置数天后酸性增强
【答案】D
【解析】
【详解】A．钾、钠都能与水反应生成氢气，所以钾、钠等碱金属着火时，不能用水或泡沫灭火器来灭火，否则会发生次生事故，故A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不反应，盛有不能用加热法除去碳酸氢钠固体中混有的碳酸钠，故B错误；
C．氯气没有漂白性，有色布条上滴加新制氯水，有色布条褪色是氯水中的次氯酸具有漂白性，故C错误；
D．新制氯水放置数天后，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，溶液中的氢离子浓度增大，酸性增强，故D正确；
故选D。
16. 常见锌锰干电池构造示意图如图所示，下列说法不正确的是
A. 该电池属于一次电池
B. 电池工作时，锌筒作负极，电极反应式为Zn-2e−=Zn2+
C. 电池工作时，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒
D. 电池工作时，电能转化为化学能
【答案】D
【解析】
【详解】A．锌锰干电池属于一次电池，故A正确；
B．电池工作时，锌筒作负极，电解液呈酸性，电极反应式为Zn-2e−=Zn2+，故B正确；
C．电池工作时，锌为负极、碳棒为正极，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒，故C正确；
D．电池工作时，化学能转化为电能，故D错误；
选D。
17. 下列说法不正确的是
A. 可利用KSCN溶液检验溶液是否变质
B. 溶液保存时需加入Fe粉
C. 光导纤维的主要成分是硅
D. 可用NaOH溶液除去粉末中少量的
【答案】C
【解析】
【详解】A．若硫酸亚铁变质则生成硫酸铁，滴入硫氰化钾溶液时，溶液会变为红色，所以可利用硫氰化钾溶液检验硫酸亚铁溶液是否变质，故A正确；
B．亚铁离子具有还原性，向硫酸亚铁溶液中加入铁粉可以防止亚铁离子被空气中的氧气氧化，故B正确；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅，故C错误；
D．两性氧化物氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，碱性氧化物氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，所以可用氢氧化钠溶液除去氧化铁中混有的氧化铝，故D正确；
故选C。
18. 反应，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】对于反应 A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g) 在不同情况下的反应速率快慢的比较，可将不同物质的反应速率转化为同一物质同一单位的化学反应速率再进行比较；
A．；
B．；
C．；
D．；
综上所述，不同情况下反应速率最快的是B选项，故选B。
19. 在25℃和101kPa条件下，断开1molH2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1molCl2(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法正确的是
A. H(g)和Cl(g)形成HCl(g)的过程要吸收能量
B. 等质量的HCl(l)与HCl(g)具有相同的能量
C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量关系可用如图表示
D. 在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．H(g)和Cl(g)形成HCl(g)为化学键的形成过程，要释放能量，故A错；
B．物质由液态变为气体需要吸收能量，所以等质量的HCl(l)与HCl(g)的能量HCl(l)
D．由C分析可知，在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，故D错；
答案选C。
20. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为，则下列判断不正确的是
A. 原子序数：X＞Y＞Z B. 气态氢化物的稳定性：
C. 非金属性：X＞Y＞Z D. 原子半径：X＞Y＞Z
【答案】D
【解析】
【分析】同周期元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则X、Y、Z的原子序数大小顺序是X＞Y＞Z，元素的非金属性强弱顺序是X＞Y＞Z。
【详解】A．据分析，X、Y、Z的原子序数大小顺序是X＞Y＞Z，故A正确；
B．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：，故B正确；
C．据分析，非金属性X＞Y＞Z，故C正确；
D．同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，所以原子半径：X＜Y＜Z，故D错误；
故选D。
21. 下列关于的说法不正确的是
A. 含有三种官能团
B. 该物质的分子式为
C. 该物质在一定条件下与乙酸和乙醇都能发生化学反应
D. 1 mol该物质与足量小苏打溶液反应，可产生标准状况下约11.2 L 气体
【答案】D
【解析】
【详解】A． 含有羟基、羧基和碳碳双键，共三种官能团，A正确；
B． 由结构简式可知，该物质的分子式为，B正确；
C． 该物质在一定条件下，所含羟基与乙酸发生酯化反应，所含羧基和乙醇能发生酯化反应，C正确；
D． 含羧基，故1 mol该物质与足量小苏打溶液反应，可产生1mol气体，标准状况下的体积约22.4L，D不正确；
答案选D。
22. 下列说法中正确的是
A. 溶于水形成的溶液呈碱性，故属于碱
B 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应
C. 向晶体中滴加少量浓硫酸，晶体表面出现“白斑”，说明浓硫酸具有吸水性
D. NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱， 溶于水形成的一水合氨属于碱，不属于碱，A错误；
B． 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，是因为铝被浓硝酸氧化，表面产生致密氧化物保护膜，发生了钝化反应，B错误；
C． 浓硫酸吸收自由水或结晶水，体现了吸水性，向晶体中滴加少量浓硫酸，晶体表面出现“白斑”，说明浓硫酸具有吸水性，C正确；
D． NO不需要加热即能与空气中的氧气反应，D错误；
答案选C。
23. 在101kPa、180℃时，将0.5mol 和1.0mol 通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气()和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式：
B. 在0～3min内用表示的平均化学反应速率为
C. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态
D. 在3～10min内，反应仍未达到平衡状态
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图知,消耗n(CO2)=(1.0-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3 mol，同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则n(CO2)：n(H2)=0.1 mol : 0.3 mol=1 : 3，根据原子守恒知，反应还生成H2O，所以反应为，故A项错误；
B．在0～3min内用表示的平均化学反应速率为，用表示的平均化学反应速率为，故B正确；
C．该反应是气体体积减小的反应，反应过程中气体总质量和总体积都不变，混合气体密度一直不变，当混合气体密度不再变化时，不能说明反应已经达到平衡状态，故C错误；
D．根据反应的化学方程式计算可得出3 min时n(CH3OH)=0.1 mol，由图像可以看出，10 min时n(CH3OH)=0.1 mol，则3 min时反应达到平衡状态，即在3~10min内，反应处于平衡状态，故D项错误；
故选B。
24. 下列说法正确的是
A. 葡萄糖在酶的催化下可以水解为乙醇
B. 糖类、油脂、蛋白质都是人体所需营养物质，都属于天然有机高分子化合物
C. 工业上油脂在碱性条件下的水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，进行肥皂生产
D. 鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加足量水，白色沉淀溶解
【答案】C
【解析】
【详解】A． 葡萄糖在酶的催化下发酵产生乙醇和二氧化碳，不属于水解，A错误；
B． 单糖、低聚糖、油脂不属于高分子化合物，淀粉纤维素等多糖和蛋白质属于天然有机高分子化合物，B错误；
C．油脂在碱性条件下的水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，工业上以此进行肥皂生产，C正确；
D． 鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，蛋白质变性，故产生的白色沉淀加足量水也不溶解，D错误；
答案选C。
25. 下列对实验的有关叙述正确的是
A. 甲烷和氯气的混合气体应该放在日光直射的地方使反应更快，现象更明显
B. 取5mL 10%的溶液，滴加5滴10%的NaOH溶液，再加入2mL 10%的葡萄糖溶液，加热至沸腾，出现砖红色沉淀
C. 在试管中加少量淀粉和稀硫酸加热，使充分反应，冷却后加入少量银氨溶液，水浴加热，未出现银镜，说明淀粉尚未水解
D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液置于煤气灯火焰上灼烧，只透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，不能确定溶液中是否有钠元素
【答案】D
【解析】
【详解】A． 甲烷和氯气的混合气体不应该放在日光直射的地方，日光直射使反应猛烈发生可能爆炸，A错误；
B． 制新制的氢氧化铜悬浊液，应氢氧化钠过量：取5mL 10%的NaOH溶液，滴加5滴10%的溶液，再加入2mL 10%的葡萄糖溶液，加热至沸腾，会出现砖红色沉淀，B错误；
C． 在试管中加少量淀粉和稀硫酸加热，使充分反应，冷却后应先加入氢氧化钠中和到碱性，再加入少量银氨溶液，水浴加热，根据是否出现银镜，判断淀粉是否水解，如出现银镜，说明淀粉已水解，C错误；
D． 钠的焰色试验呈黄色，能被蓝色钴玻璃滤去，用洁净的铂丝蘸取某溶液置于煤气灯火焰上灼烧，只透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，不能确定溶液中是否有钠元素，D正确；
答案选D。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共50分)
26. 回答下列问题：
（1）写出俗称“钡餐”的药剂的化学式_______
（2）写出异丁烷的结构简式_______
（3）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_______
（4）写出用淀粉生产葡萄糖的化学方程式_______
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
硫酸钡俗称“钡餐”，化学式为。
【小问2详解】
异丁烷的结构简式：。
【小问3详解】
铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜，二氧化硫和水，化学方程式：。
【小问4详解】
用淀粉生产葡萄糖，即淀粉在催化剂作用下水解，最终产物为葡萄糖，化学方程式：。
27. 烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25 ，H是有芳香味的油状液体。有关物质转化关系如下图：
已知：
请回答：
（1）写出化合物A的电子式_______，化合物F中含氧官能团的名称是_______。
（2）写出B→C的化学反应方程式_______。
（3）写出D+G→H化学反应方程式_______，其反应类型是_______。
（4）下列说法正确的是_______。
A. 向装有2 mL B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡
B. 化合物B→C的转化体现了B的氧化性
C. 化合物D具有刺激性气味，易溶于水
D. 饱和碳酸钠溶液可除去H中溶解的少量D和G
【答案】（1） ①. ②. 醛基
（2）
（3） ①. ②. 酯化反应 （4）CD
【解析】
【分析】A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，则A为CH2=CH2；A与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化物CH3COOH，D为CH3COOH，CH2=CHCHO和H2发生加成反应得到CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成H，以此解答。
【小问1详解】
由分析可知，A为CH2=CH2，电子式为：；化合物F中含氧官能团的名称是醛基。
【小问2详解】
乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，化学方程式为：。
【小问3详解】
CH3CH2CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成H，化学方程式为：。
【小问4详解】
A．B为CH3CH2OH，金属Na的密度大于CH3CH2OH，向装有2 mL B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠会沉于液面下，故A错误；
B．B为CH3CH2OH，在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，该过程体现了乙醇的还原性，故B错误；
C．D为CH3COOH，具有刺激性气味，易溶于水，故C正确；
D．CH3COOH可以和饱和碳酸钠溶液反应，而CH3CH2CH2OH在饱和碳酸钠溶液中溶解度很大，饱和碳酸钠溶液可除去H中溶解的少量CH3COOH和CH3CH2CH2OH，故D正确；
故选CD。
28. I.铁是生产生活、科学研究中的重要物质，研究与Fe相关的反应时要关注反应的快慢和程度，某些有铁参与的反应可设计成原电池。
（1）以下是相同条件下，等体积等浓度的溶液分解的对比实验时，放出的体积随时间的变化关系示意图(线a为使用作催化剂，线b为不使用催化剂)，其中正确的图像是_______(填字母)。
A. B.
C. D.
Ⅱ.一定条件下铁可以和发生反应。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。
（2） min时，反应速率的大小关系为_______(填“>”“<”或“=”)。
（3）0～4min内，的转化率为_______，CO的平均反应速率_______。
（4）仅改变下列条件，化学反应速率减小的_______(填字母)。
A. 减少铁粉的质量 B. 降低温度
C. 保持压强不变，充入He使容器的体积增大 D. 保持体积不变，充入He使体系压强增大
（5）下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是_______(填字母)。
A.
B. 单位时间内生成n mol Fe的同时生成n mol FeO
C. 容器中气体压强不随时间的变化而变化
D. 容器中浓度不随时间的变化而变化
Ⅲ.某化学兴趣小组利用反应，设计了如图所示的原电池装置。
（6）a是_______极(填“正”或“负”)，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，，可选_______作a极材料。
（7）外电路中，电流从_______极流出(填“a”或“b”)。
（8）写出b电极上的电极反应式_______。
【答案】（1）A （2）>
（3） ①. 71.4% ②. 0.125 （4）BC （5）BD
（6） ①. 正 ②. 还原 ③. 石墨
（7）a （8）
【解析】
【小问1详解】
相同条件下，等体积等浓度的溶液分解的对比实验时，使用作催化剂能加快分解速度、缩短反应时间，但不影响最终产生的氧气体积，故a的斜率比b的大、而反应结束时产生氧气体积相同，则A正确。
【小问2详解】
min时，反应仍处于从正反应建立平衡的过程中，则反应速率的大小关系为＞
【小问3详解】
0～4min内，的转化率为；CO的平均反应速率。
【小问4详解】
A．铁粉是纯固体， 减少铁粉的质量不影响反应速率，A不符合；
B． 降低温度降低了反应速率，B符合；
C． 保持压强不变，充入He使容器的体积增大，同等倍数减小了所有气体的浓度，降低了反应速率，C符合；
D． 保持体积不变，充入He使体系压强增大，不影响气体的浓度，不影响反应速率，D不符合；
选BC。
【小问5详解】
A． 没有指明反应方向，难以判断是否平衡，A不符合；
B． 单位时间内生成n mol Fe的同时生成n mol FeO，则υ正=υ逆，说明已平衡，B符合；
C．容器中气体的物质的量、压强始终不变，故容器中气体压强不随时间的变化而变化，不能说明已平衡，C不符合；
D． 容器中浓度不随时间变化而变化，符合化学平衡特征，说明已平衡，D符合；
选BD。
【小问6详解】
原电池中阳离子向正极移动，由图知，铁离子向a极移动，则a是正极，发生还原反应，原电池反应为，b极即铜为负极，发生氧化反应转变为铜离子，铁离子在正极得到电子发生还原反应，故可选石墨作a极材料。
【小问7详解】
外电路中，电流从正极流出，则电流从a极流出。
【小问8详解】
结合(6)可知，b电极上的电极反应式。
29. 为验证甲烷的某些化学性质，实验室可用无水乙酸钠和碱石灰混合共热制甲烷，方程式如下：。已知甲烷可被CuO氧化，方程式如下：。实验所需装置如图甲所示(部分夹持仪器已略去)，B中试剂为酸性高锰酸钾溶液。
（1）装置A应选择图乙中的_______(填编号)，仪器a的名称是_______。
（2）B中的现象是_______，装置C中的试剂为_______。
（3）装置E、F中的现象分别是_______，_______。
（4）装置K中发生反应的离子方程式为_______。
（5）收集气体后对装置M中的混合气体进行光照，装置M中可观察到的现象为黄绿色变浅、_______、有白雾产生、装置H中的导管内液面上升。生成一氯甲烷的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. ① ②. 圆底烧瓶
（2） ① 溶液未褪色 ②. 浓硫酸
（3） ①. 无水硫酸铜变蓝色 ②. 澄清石灰水变浑浊
（4）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O
（5） ①. 有油状液滴生成 ②.
【解析】
【分析】由题给信息可知，装置A为固固加热的装置①，用于醋酸钠和氢氧化钠固体共热反应制备甲烷，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液与甲烷不反应，溶液不褪色，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥甲烷，装置D中盛有的氧化铜与甲烷共热反应生成铜、二氧化碳和水，装置E中盛有的无水硫酸铜用于验证水的生成，装置F中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳的生成，装置G中盛有的碱石灰用于吸收二氧化碳；装置K中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置J中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置I中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置M中甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应生成的氯化氢极易溶于水，装置H中的导管内液面会因M中气体压强减小而上升。
【小问1详解】
由分析可知，装置A为固固加热的装置①，用于醋酸钠和氢氧化钠固体共热反应制备甲烷；由实验装置图可知，仪器a为圆底烧瓶，故答案为：①；圆底烧瓶；
【小问2详解】
由分析可知，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液与甲烷不反应，溶液不褪色，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥甲烷，故答案为：溶液未褪色；浓硫酸；
【小问3详解】
由分析可知，装置E中盛有的无水硫酸铜用于验证水的生成，装置F中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳的生成，实验现象分别为无水硫酸铜变蓝色、澄清石灰水变浑浊，故答案为：无水硫酸铜变蓝色；澄清石灰水变浑浊；
【小问4详解】
由分析可知，装置K中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；
【小问5详解】
由分析可知，装置M中甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，观察到的现象为黄绿色变浅、有油状液滴生成、有白雾产生，反应生成的氯化氢极易溶于水，装置H中的导管内液面会因M中气体压强减小而上升，生成一氯甲烷的反应方程式为，故答案为：有油状液滴生成；。
30. 向铁和氧化铁的混合物中加入470mL0.20mol/L稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到448mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：
（1）收集气体的物质的量为_______。
（2）原混合物中单质铁的质量为_______g。
【答案】（1）0.02 mol
（2）1.68g
【解析】
【分析】氧化铁为碱性氧化物，先发生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，Fe3＋氧化性强于H＋，接着发生2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，有气体产生，然后在发生Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋，据此分析。
【小问1详解】
收集气体的物质的量为。
【小问2详解】
根据上述分析，反应后溶液的溶质为FeCl2，因为得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，即HCl完全反应，利用元素守恒，得出n(FeCl2)===0.05mol，根据铁元素守恒，得出n(Fe)＋2n(Fe2O3)=0.05mol，根据得失电子数目守恒，2n(Fe)=2n(Fe2O3)＋2n(H2) ，2n(Fe)=2n(Fe2O3)＋2×0.02mol，联立解得n(Fe)=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol，故原混合物中单质铁的质量为0.03mol×56g·mol－1=1.68g。
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