常熟市王淦昌高级中学2022-2023学年高二3月月考化学试卷(含答案)

常熟市王淦昌高级中学2022-2023学年高二3月月考化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、下列物质的分类组合中正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

2、关于强、弱电解质的有关叙述错误的是(   )

A.强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子

B.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质

C.对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同

D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

3、在溶液中存在电离平衡：，对于该平衡，下列叙述正确的是(   )

A.温度升高，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量溶液，溶液中减小

D.加入少量醋酸钠固体，溶液中的电离度增大

4、在溶液中存在平衡：，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡正向移动的是(   )

A.水 B.硫酸 C.固体 D.固体

5、下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是(   )

A.KOH溶液  B.溶液

C.溶液  D.NaOH溶液

6、醋酸的电离方程式为。25℃时，0.10mol/L醋酸溶液中，醋酸的电离常数。下列说法正确的是(   )

A.常温下0.10mol/L的醋酸溶液，加水稀释，溶液中减小

B.醋酸溶液中加少量的固体，醋酸的电离平衡正向移动

C.该温度下0.01mol/L醋酸溶液中，醋酸的电离常数

D.升高温度，增大，变大

7、图中曲线，可以描述乙酸（甲，）和一氯乙酸（乙，）在水中的电离度与浓度关系的是(   )

A. B.

C. D.

8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A.澄清透明的溶液中：、、、

B.的溶液中：、、、

C.溶液：、、、

D.能使甲基橙变红的溶液中：、、、

9、常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是(   )

A.酸性强弱顺序是HCOOH>HClO>HCN>

B.向碳酸钠饱和溶液中滴入HCN溶液，始终未见有气体产生

C.

D.HCOOH的电离平衡常数表达式为

10、常温下，浓度均为0.1mol/L、体积均为的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积为，pH随的变化如图所示。下列叙述错误的是(   )

A.HA的酸性强于HB的酸性 B.HB溶液中的值：b点大于a点

C.此温度下， D.HA的电离程度：d点大于c点

11、关于水的电离，下列叙述中，正确的是(   )

A.升高温度，水的平衡向正反应方向移动，增大，不变

B.向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，不变，增大

C.向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，不变，降低

D.向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，不变，降低

12、常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是(   )

①pH=2的溶液

②pH=2的溶液

③pH=12的氨水

④pH=12的NaOH溶液

A.由水电离出的：①=②=③=④

B.将①、④溶液混合后pH=7，消耗溶液的体积：①=④

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成的量：②最大

D.向10 mL上述四种溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

13、已知常温时HClO的，HF的，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是(   )

A.曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH变化曲线

B.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小

C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

D.从b点到d点，溶液中保持不变（HR代表HClO或HF）

二、填空题

14、已知水的电离平衡曲线如图所示：

试回答下列问题：

（1）图中_______（用“>”、“<”、“=”回答）

（2）图中五点的间的关系是_______。

（3）若从A点到E点，可采用的措施是_______。

a.升温

b.加入少量的盐酸

c.加入少量的NaOH溶液

（4）点E对应的温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为_______。

（5）点B对应的温度下，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的与强碱的之间应满足的关系是_______。

（6）写出用pH试纸测溶液pH的操作_______。

15、电离度可表示电解质的相对强弱，已知25℃时几种物质（微粒）的电离度如表所示（其溶液浓度均为0.1 mol/L）。

（1）25℃时，上述几种物质的溶液中从大到小的顺序是_______（填编号）。

（2）25℃时，0.1mol/L硫酸溶液中HS的电离度小于相同温度下0.1mol/L硫酸氢钠溶液中HS的电离度，其原因是_______。

（3）醋酸的电离平衡常数的表达式是=_______，则物质的量浓度为cmol/L的醋酸的电离平衡常数与电离度的关系为=_______（用含c、的代数式表示）。

16、在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。

（1）a、b、c三点对应的溶液中，由大到小的顺序为_______（用a、b、c表示，下同），醋酸的电离程度由大到小的顺序为_______。

（2）若使c点溶液中增大，可采取的措施是_______（填字母）。

A.加水

B.加入少量固体

C.加少量浓盐酸

D.加入少量浓氨水

（3）25℃时，醋酸的电离平衡常数，醋酸溶液中=_______。

（4）相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则_______（填“>”“<”或“=”，下同）；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则_______。

17、利用所学知识回答下列问题。

（1）已知t℃时纯水的pH=6，该温度下水的离子积_______，该温度下pH=2的醋酸溶液中水电离出的=_______。

（2）25℃时，浓度均为的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是______。

a.两溶液的pH相同

b.两溶液的导电能力相同

c.两溶液中由水电离出的相同

d.中和等量的NaOH，消耗两溶液的体积相同

（3）常温下，有pH相同、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积随时间变化的示意图正确的是__（填字母）。（①表示盐酸，②表示醋酸）

（4）常温下0.015的硫酸溶液与0.01的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=______。

18、（1）已知25℃时弱电解质的电离平衡常数：，。使的溶液和的溶液分别与的溶液反应，实验测得产生的气体体积（V）与时间（t）的关系如图所示。

反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同的原因是______；

（2）现有的氢氟酸溶液，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），实验测得25℃时平衡体系中、与溶液pH的关系如图所示（已知时溶液中的浓度为）：

25℃时，的电离平衡常数________。

19、亚硝酰氯（）是有机合成中的重要试剂.可通过以下反应制得：。按投料比把和加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时的转化率与温度T、压强p（总压）的关系如图所示：

（1）该反应的_______0（填“>”“<”或“=”）。

（2）在压强为p条件下，M点时容器内的体积分数为_______。

（3）若反应一直保持在压强条件下进行，则M点的分压平衡常数_______（用含的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压体积分数）。

（4）实验测得，，（、逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数_______（填“”“”或“”）增大的倍数。

②若在的密闭容器中充入和，在一定温度下达到平衡时，的转化率为，则_______保留一位小数）。

参考答案

1、答案：C

解析：

2、答案：B

解析：A、强电解质在溶液中能够完全电离为离子，弱电解质只能部分电离，故A正确；B、导电能力与溶液中离子浓度有关，与强弱电解质没有必然关系，即强电解质溶液的导电能力不定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，故B错误；C、当浓度相同时，温度升高，促进弱电解质的电离，溶液的导电能力越强；当温度相同时，增大浓度，虽然弱电解质的电离程度变小，但离子浓度增大，导电能力增强，故C正确； D、离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高。如NaCl、等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如等，它们的熔点都较低，故D正确；故选B。

3、答案：B

解析：电离吸热，温度升高，平衡正向移动，A项错误；加入少量NaOH固体，氢氧根离子与氢离子反应，平衡正向移动，B项正确；加入少量溶液，溶液中增大，C项错误；加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，溶液中的电离度减小，D项错误。

4、答案：A

解析：加水平衡正向移动，A项正确；加入硫酸，浓度增大，平衡逆向移动，B项错误；加入固体，浓度增大，平衡逆向移动，C项错误；加入固体，浓度增大，平衡逆向移动，D项错误。

5、答案：B

解析：均为强电解质，是弱电解质且是一元碱，则pH相同时溶液中还有未电离的溶质，所以当其pH相同时，物质的量浓度最大的是氨水，B项正确。

6、答案：D

解析：

7、答案：B

解析：

8、答案：B

解析：

9、答案：B

解析：

10、答案：D

解析：0.1mol/L的HA溶液pH=1，所以HA为一元强酸，0.1mol/L的HB溶液pH>2，所以HB为一元弱酸，A项正确；，温度不变不变，b点pH大于a点，所以b点氢离子浓度更小，则的值：b点大于a点，B项正确；据图可知稀释至100倍后HB溶液的pH=4，0.001moL的HB溶液pH=4，即溶液中，所以，C项正确；HA为强电解质，不存在电离平衡，D项错误。

11、答案：B

解析：B项，向水中加入少量盐酸，水的电离平衡逆向移动，由水电离出的氢离子量变小，但溶液中氢离子浓度增大，故B项正确；A项，水的电离吸热，将水加热，平衡正向移动，变大，故A项错误；C项，加入氢氧化钠固体，抑制水的电离，虽然由水电离出的氢氧根离子变小，但是溶液中氢氧根离子浓度增大，故C项错误；D项，向水中加入酷酸钠固体，醋酸根离子和氢离子反应生成醋酸，促进水的电离，平衡正向移动，溶液呈碱性，，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。

12、答案：A

解析：

13、答案：D

解析：酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，所以酸性HCOl<HF。D项，溶液中存在。和只随温度变化而改变，所以从b点到d点，溶液中保持不变，故D项正确； A项，pH相同的两种溶液，酸的酸性越强，其初始浓度越小，稀释过程中，pH变化越大，由于酸性HClO<HF，所以稀释过程中HF的pH变化大，则曲线Ⅰ为HF稀释时pH变化曲线，故A项错误；B项，取等体积b、c两点的酸溶液，b点HF的浓度比c点HClO的浓度小，所以消耗NaOH的体积较小的是b点（HF），故B项错误；C项，酸的电离抑制水的电离，酸中pH越小，其抑制水电离程度越大，所以溶液中水的电离程度：d>b>c>a，故C项错误。综上所述，本题正确答案为D。

14、答案：（1）>

（2）B>C>A=D=E

（3）c

（4）10：1

（5）a+b=10

（6）用玻璃棒蘸取待测液滴于pH试纸上，再将变色后的pH与标准比色卡对比，读出pH值

解析：

15、答案：（1）ADBC

（2）硫酸的第一步电离产生的抑制了硫酸氢根离子的电离

（3）；

解析：（1）硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，硫酸溶液中；硫酸氢钠溶液中，；醋酸溶液中，；盐酸中，；所以由大到小的顺序是ADBC。

（2）硫酸溶液中，硫酸第一步完全电离出氢离子，即，第二步部分电离出氢离子，即，第一步电离出的氢离子使第二步的电离平衡向左移动，即抑制了第二步的电离，硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子只有一步电离，即，所以0.1溶液中的电离度小于溶液中的电离度。

（3）醋酸在溶液中存在电离平衡，则；醋酸溶液中，则

可知，。

16、答案：（1）b>a>c；c>b>a

（2）BD

（3）

（4）<；=

解析：

17、答案：（1）；

（2）d

（3）c

（4）2

解析：

18、答案：（1），溶液中：，越大反应速率越快

（2）

解析：（1）①弱电解质的电离平衡常数越大，其溶液中电离出的离子浓度越大，故反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同的原因是，溶液中，越大反应速率越快。②因为反应结束后，两种溶液中溶质分别为和 NaSCN，的酸性弱于HSCN，则比更易结合，故。

（2）pH=4时，，由电离平衡常数的定义可知。

19、答案：（1）<

（2）

（3）5/b

（4）<；1.1

解析：