高考化学二轮复习专项仿真模拟冲刺标准练（二）含答案

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可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 O－16 Na－23 P－31 S－32 Cl－35.5 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Pb－207
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产生活密切相关。下列说法错误是（ ）
A．误食重金属盐引起人体中毒，急救时可以喝大量的牛奶解毒
B．医学上常用BaSO4作为内服造影剂检查消化系统
C．油脂的皂化反应是高分子化合物降解过程
D．以铁粉为主要成分制成双吸剂放入食品包装袋，可以延长食物的保质期
2．下列物质的性质或用途的叙述错误的是（ ）
A．盐酸可用于除去水垢中的CaSO4
B．“84”消毒液消毒原理是利用了NaClO的强氧化性
C．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料
D．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂
3．实验室进行海带提碘实验，萃取后继续分离得到单质碘的主要操作：用浓氢氧化钠溶液进行反萃取、分液、酸化、过滤及干燥等。下列对应各实验步骤的装置错误的是（ ）
4．下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A.FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋3ClO－＋H2O===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Cl－＋2HClO
C．硝酸银溶液中加入足量浓氨水：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag（NH3）2]＋＋2H2O
D．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg（OH）2＋2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ===Mg2＋＋2H2O＋2NH3↑
5．某同学进行乙酸乙酯的制备实验：向试管中加入无水乙醇、浓硫酸、乙酸的混合物，按如图所示连接装置，用酒精灯小心均匀地加热试管，观察到饱和Na2CO3溶液上方形成酯层，将试管中乙酸乙酯的粗产品用分液漏斗进行分液得到乙酸乙酯。实验操作及装置图中存在几处错误？（ ）
A．4 B．3
C．2 D．1
6．四种常见元素的性质或结构信息如表，下列说法正确的是（ ）
A.甲元素氢化物的沸点一定比丁元素氢化物的沸点高
B．乙元素与丁元素的原子可构成直线形分子
C．将丙的＋3价硝酸盐溶解在稀硝酸中，溶液显黄色
D．丁元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点高
7．中医的急救三宝分别是安宫牛黄丸、紫雪丹、至宝丹。安宫牛黄丸的主要药材是黄芩，黄芩素能抑制新冠病毒的活性。黄芩素结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．黄芩素的核磁共振氢谱显示有8组峰
B．分子中有3种官能团
C．1 ml黄芩素最多能够消耗4 ml的NaOH
D．黄岑素与足量氢气加成后，连有氧原子的碳原子中有5个手性碳原子
8．Fe2（SO4）3溶液可与黄芩素发生显色反应。下列有关说法正确的是（ ）
A．电负性由强到弱的顺序为O>H>C B．Fe3＋的基态价电子排布式为3d6
C．黄岑素晶体熔点高、硬度大 D．SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的空间构型为正四面体
9．部分含碳物质的分类与相应碳元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．固态p可做制冷剂，用于人工降雨
B．p转化为r可通过化合反应来实现
C．m转化为n或的反应均吸收能量
D．n的一种同素异形体中既存在共价键也存在范德华力
10．下列实验操作及现象叙述正确的是（ ）
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O（水合肼），同时可制备Na2SO3，制备流程如图所示：
已知：N2H4·H2O有强还原性，N2H4·H2O能与NaClO反应生成N2；0.1 ml·L－1亚硫酸钠溶液的pH约为9.5。下列说法错误的是（ ）
A．步骤Ⅰ反应时，若产物中n（NaClO）∶n（NaClO3）＝5∶1，则n（NaCl）∶n（NaClO）＝2∶1
B．步骤Ⅱ中须将尿素缓慢加入NaClO碱性溶液中
C．步骤Ⅱ反应的离子方程式为ClO－＋CO（NH2）2＋2OH－===Cl－＋N2H4·H2O＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
D．步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收SO2
12．锂液流电池是一种输出功率和储能容量彼此独立的二次电池。某锂液流电池，其工作原理如图。下列说法正确的是（ ）
A．断开K2、合上K1时，左侧Li＋浓度基本不变
B．断开K1、合上K2时，石墨电极发生反应为3I2＋2e－===2I eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C．储液罐中电解液在流动时可降低电极室中温度，延缓电池老化
D．用此电池为铅酸蓄电池充电，电极A质量减少0.7 g时，铅酸蓄电池消耗0.9 g水
13．下列选用的装置或药品不能达到实验目的的是（ ）
14.减少碳排放，控制温室气体已经成为可能。由二氧化碳和氢气合成乙醇的化学方程式是2CO2（g）＋6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。选择合适的催化剂，可以得出温度对合成乙醇的影响情况如图所示（选择性＝ eq \f(目标产物产率,CO2转化率) ×100%）。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH H，A项错误；Fe3＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其价电子排布式为3d5，B项错误；Fe2(SO4)3溶液可与黄芩素发生显色反应，说明黄芩素属于酚类，是分子晶体，熔点低、硬度小，C项错误；SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的中心S的价层电子对数为4＋ eq \f(1,2) (8－2×4)＝4，其空间构型为正四面体形，D项正确。
9．答案：C
解析：依据价—类二维图可知：m为甲烷、n为碳单质、为CO、p为CO2、r为碳酸盐。p为二氧化碳，可做制冷剂，用于人工降雨，A项正确；二氧化碳与氧化钙反应生成碳酸钙，是通过化合反应实现的，B项正确；甲烷转化为一氧化碳是放热反应，C项错误；碳有多种同素异形体，如金刚石、石墨等，石墨既存在共价键也存在范德华力，D项正确。
10．答案：B
解析：氯水中HClO具有漂白性，使试纸褪色，则应利用pH计测定氯水的pH，A项错误；酚类物质与氯化铁发生显色反应，滴加FeCl3溶液可检验酚类物质，溶液变为紫色说明有酚类物质，B项正确；排气时不能将尖嘴垂直向下，应将尖嘴斜向上45°，挤压胶管内玻璃球将气泡排出，不能将尖嘴垂直向下，C项错误；氢氧化铝不溶于氨水，产生白色沉淀，沉淀不消失，D项错误。
11．答案：B
解析：由流程可知，步骤Ⅰ中发生Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，温度过高时易发生3Cl2＋6OH－===ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋5Cl－＋3H2O，步骤Ⅱ中发生ClO－＋CO(NH2)2＋2OH－===Cl－＋N2H4·H2O＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，且将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将N2H4·H2O氧化，步骤Ⅲ中分离出碳酸钠、水合肼；步骤Ⅳ向碳酸钠溶液中通入SO2，反应过程中控制溶液为碱性有利于吸收SO2，将碳酸钠转化为亚硫酸钠；步骤Ⅰ反应时，若产物中n(NaClO)∶n(NaClO3)＝5∶1，假设产物中n(NaClO)＝5 ml，n(NaClO3)＝1 ml，根据得失电子守恒可知n(NaCl)＝10 ml，故n(NaCl)∶n(NaClO)＝2∶1，A项正确；由分析可知：步骤Ⅱ中将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将N2H4·H2O氧化，B项错误；步骤Ⅱ反应的离子方程式为ClO－＋CO(NH2)2＋2OH－===Cl－＋N2H4·H2O＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，C项正确；由分析可知，步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收SO2，D项正确。
12．答案：AC
解析：断开 K2、合上K1时，该装置为原电池，电极A为负极，发生反应：Li－e－=== Li＋；为达到电荷守恒，左侧Li＋透过锂超离子导电隔膜移向右侧，故Li＋浓度基本不变，A项正确；放电时，右侧电极B为正极，碘在正极得到电子发生还原反应生成I eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，电极反应式为3I2＋2e－===2I eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ；断开K1、合上K2时，为充电过程，B电极作阳极发生氧化反应，发生反应2I eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) －2e－===3I2，B项错误；储液罐中电解液在泵作用下可以流动，把电池充电或放电过程产生的热量带走，避免由于电池发热而产生的电池结构损害，C项正确；铅蓄电池充电时反应原理为：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4～2e－；电极A质量减少0.7 g时，即Li消耗0.1 ml，转移电子的物质的量为0.1 ml，故铅蓄电池中消耗H2O的物质的量为0.1 ml，即1.8 g，D项错误。
13．答案：BD
解析：SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，常用此方法检验SO2，A选项正确；FeCl3溶液加热促进水解，HCl挥发，残留固体为Fe(OH)3，B选项错误；NaHCO3可与HCl反应放出CO2，且CO2不与NaHCO3溶液反应，C选项正确；通入气体顺序正确，但NH3极易溶于水，从b通入易引起倒吸，D选项错误。
14．答案：AC
解析：根据图像，随着温度的升高，CO2的转化率先增大后减小，说明正反应放热，所以该反应的ΔHC (3)sp3和sp2 8 ml
(4)PbCu3P ( eq \f(1,2) ， eq \f(1,2) ，1) eq \r(3,\f(430,NA×8.85)) ×1010
解析：(1)基态Cu＋的核外价电子排布式为3d10，价电子轨道表示式为
；Cu＋价电子排布式为3d10全满结构，比Cu2＋的3d9稳定，所以Cu＋固态时比Cu2＋稳定；(2)该索烃中同周期非金属元素为C、O、N，同周期元素第一电离能从左往右依次增大，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，故C、O、N的第一电离能由大到小的顺序为：N>O>C；(3)观察有机物的结构可以判断碳原子存在两种杂化方式，即sp2和sp3，据图可知一个Cu形成4个配位键，该有机物中共有2个Cu，故1 ml索烃中所含的配位键的物质的量为8 ml；(4)根晶胞结构可知，每个晶胞中含有Pb位于顶点，原子个数为 eq \f(1,8) ×8＝1，Cu位于面心，原子个数为6× eq \f(1,2) ＝3，P位于体心，原子个数为1，因此化学式为PbCu3P；参考A和B的坐标，可推出C点原子的坐标为( eq \f(1,2) ， eq \f(1,2) ，1)；根据晶胞密度ρ＝ eq \f(N·M,NA·V) 可知a＝ eq \r(3,\f(N·M,NA·ρ)) ＝ eq \r(3,\f(430,NA×8.85)) ×1010pm。
17．答案：(1)增大反应速率，提高浸出率
(2)MnO2＋4H＋＋2Fe2＋ eq \(=====,\s\up7(△)) Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O
(3)软锰矿中除了MnO2外还有其他杂质，二氧化锰能够将Fe直接氧化，导致需要的Fe减少；
(4)Al(OH)3、Fe(OH)3
(5)过滤 (6)Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋
(7) eq \f(（\f(b,134)－5×\f(c×d×10－3,2)）×87,a) ×100%
解析：将软锰矿初选研磨后，加入浓硫酸和铁屑“溶浸”使得MnO2转成Mn2＋浸出，过滤除去SiO2，向滤液中加入MnO2，充分搅拌后加入NH3·H2O，调节溶液pH＝5将Al3＋、Fe3＋转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀过滤除去，最后电解硫酸锰和硫酸的混合溶液获得活性MnO2，据此解答。(1)研磨软锰矿，增大固体接触面积，加快反应速率，提高浸出率；(2)酸性条件下Fe2＋将MnO2还原浸出，反应原理为MnO2＋4H＋＋2Fe2＋ eq \(=====,\s\up7(△)) Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O；(3)软锰矿中有杂质，二氧化锰能够将Fe直接氧化，导致需要的Fe减少；(4)根据金属离子沉淀的pH表格数据可知，当溶液pH＝5时，Al3＋、Fe3＋已沉淀完全，Mn2＋还未开始沉淀，所以此时得到的主要沉淀是Al(OH)3、Fe(OH)3；(5)过滤分离Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀与MnSO4和H2SO4混合溶液；(6)通电条件下Mn2＋在阳极失电子被氧化，电极反应式为Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋；(7)取a g样品与b g Na2C2O4在酸性条件下充分反应，最后用KMnO4标准液滴定剩余Na2C2O4，据反应关系式可计算5C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ～2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ～10e－、C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ～MnO2～2e－
5 2 1 1 2
n c×d×10－3 eq \f(b,134) －n eq \f(b,134) －n
MnO2纯度＝ eq \f(（\f(b,134)－5×\f(c×d×10－3,2)）×87,a) ×100%
18．答案：(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶) b
(2)2ClCH2COOH＋Na2CO3―→2ClCH2COONa＋CO2↑＋H2O
(3)反应物受热均匀，便于控制温度
(4)除去多余水分，快速干燥
(5)酸化，抑制Fe3＋的水解
(6)40%
解析：(1)装置中A的名称是三颈烧瓶或三口烧瓶，球形冷凝管的进水方向是下进上出，因此进水口为b；(2)步骤①慢慢滴加饱和碳酸钠溶液过程中生成氯乙酸钠、二氧化碳和水，发生的化学方程式为：2ClCH2COOH＋Na2CO3―→2ClCH2COONa＋CO2↑＋H2O；(3)步骤②中采用水浴加热，用水浴加热的优点是使反应物受热均匀，便于控制温度；(4)步骤③要用乙醇洗涤的目的是快速干燥，因乙醇沸点较低，易干燥；(5)步骤④中加入浓盐酸，使溶液酸化，可以抑制Fe3＋的水解；(6)5.0 g氯乙酸的物质的量为 eq \f(5.0 g,94.5 g·ml－1) ≈0.052 9 ml，4.7 g苯酚的物质的量为 eq \f(4.7 g,94 g·ml－1) ＝0.05 ml，理论上可制备对氯苯氧乙酸的物质的量为0.05 ml，理论质量为0.05 ml×186.5 g·ml－1＝9.325 g，产率为 eq \f(3.73 g,9.325 g) ×100%＝40%。
19．答案：(1)2­羟基苯甲醛或邻羟基苯甲醛
解析：由已知①可知物质在一定条件下生成物质B，物质B在碱性条件下和CH3CH2Cl反应生成物质C，由于B和D为同分异构体，由F逆推可知E为，由E逆推可知D为, E与SOCl2反应生成，C与F在一定条件下生成G。
(1)物质A的结构简式为，化学名称为2­羟基苯甲醛或邻羟基苯甲醛；(2)①属于芳香族化合物，分子中含有苯环；②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6∶3∶2∶1，说明分子中含有4种氢原子；③遇FeCl3溶液无颜色变化，不能与单质钠反应产生氢气，则不含有酚羟基、醇羟基等；则符合条件的C的同分异构体的结构简式为：；(3)由分析可知D的结构简式为，物质E的结构简式为，物质E中含氧官能团为醚键、羧基；(4)由分析可知C、F分别为，则产生G的反应类型为取代反应；(5)反应②的化学方程式为＋NaCl＋H2O，和BrCH2COOH在一定条件下发生反应③，除生成E外，无机产物为HBr；(6)以A为原料合成物质的路线为：
。
20．答案：(1)＋41.2
(2) eq \f(4a＋b,20V) eq \f(2a＋b,V) K＝ eq \f(b（2a＋b）,（1－a－b）（4－4a－b）)
(3)CO2 温度高于600 ℃时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高使平衡右移，CO2的物质的量减少
(4)使用对反应Ⅰ催化效果及选择性更好的催化剂
解析：(1)根据题干中所给标准摩尔生成焓的定义，可得反应Ⅱ的焓变＝(－110.5)＋(－241.8)－(－393.5)＝＋41.2 kJ·ml－1；(2)该反应体系中存在竞争反应，设反应Ⅰ消耗CO2x ml，反应Ⅱ消耗CO2y ml，反应Ⅲ生成CO2z ml，达到平衡时，容器中CH4(g)为a ml，CO为b ml，则有x＋z＝a ①，y－2z＝b ②，联立①②得：2x＋y＝2a＋b；故n(H2)＝4x＋y＋2z＝(2x＋y)＋(2x＋2z)＝2a＋b＋2a＝4a＋b；v(H2)＝ eq \f(n（H2）,V L·20 min) ＝ eq \f(4a＋b,20V) ml·L－1·min－1，n(H2O)＝2x＋y＝2a＋b ，H2O(g)的浓度c(H2O)＝ eq \f(2a＋b,V) ml·L－1，根据原子守恒可得n(CO2)＝(1－a－b)ml；反应Ⅱ的反应物和生成物的化学计量数均为1，且前后气体的化学计量数相等，故平衡常数K为生成物与反应物的物质的量乘积之比，可得K＝ eq \f(b（2a＋b）,（1－a－b）（4－4a－b）) ；(3)综合反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的焓变来判断：随温度的升高，反应Ⅰ、Ⅲ平衡左移，Ⅱ平衡右移，故可判断CH4的物质的量持续减小，CO的物质的量持续增加，则B曲线对应为CO2的物质的量；结合图像中曲线B的变化特点，温度高于600 ℃时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高使平衡右移，CO2的物质的量减少；(4)能同时提高反应速率和CH4选择性，应尽可能减少副反应的发生，故使用对反应Ⅰ催化效果及选择性更好的催化剂。
元素
甲
乙
丙
丁
性质或结构信息
原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子
原子的M层有1对成对的p电子
原子核外价电子排布为3dx4s2，有＋2、＋3两种常见化合价
有两种常见氧化物，其中一种是冶炼金属工业的常用还原剂
操作
现象
A
用洁净的玻璃棒蘸取少许氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH
pH试纸变红
B
向绿茶水中滴加FeCl3溶液，检验该茶水中是否含有酚类物质
溶液变为紫色
C
将碱式滴定管胶管尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球
将气泡排出
D
向盛有AlCl3溶液的试管中滴加氨水至过量，振荡
先产生白色沉淀，后沉淀消失
A
B
C
D
检验铜与浓硫酸生成的气体为SO2
蒸发FeCl3溶液，制取FeCl3晶体
除去CO2中的少量HCl
先从b通入NH3，然后从a通入CO2，c中放碱石灰，制得少量NaHCO3固体
Fe3＋
Fe2＋
Mn2＋
Al3＋
开始沉淀的pH
1.5
6.3
5.8
3.4
完全沉淀的pH
2.8
8.3
7.8
4.7
物质
H2（g）
O2（g）
CO（g）
CO2（g）
H2O（g）
ΔfH eq \\al(\s\up1(θ),\s\d1(m)) （kJ·ml－1）
0
0
－110.5
－393.5
－241.8