2023年北京市平谷区中考一模化学试题

这是一份2023年北京市平谷区中考一模化学试题，共22页。试卷主要包含了单选题，选择题组，填空题，综合应用题，科普阅读题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．为预防贫血，应给人体补充的元素是
A．锌B．铁C．氟D．钙
2．尿素[CO(NH2)2]有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的作用。尿素属于
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥
3．我们要养成垃圾分类的好习惯，矿泉水瓶、易拉罐属于
A．B．C．D．
4．部分水果及饮料的pH如下：
下列说法正确的是
A．胃酸过多的人不宜多吃柠檬B．苏打水显酸性
C．橘子汁比柠檬的酸性强D．西瓜汁显碱性
5．下列物质中，属于氧化物的是
A．CH4B．COC．H2CO3D．KCl
6．下列做法不符合“低碳生活”理念的是
A．外出随手关灯B．减少使用塑料袋
C．骑自行车出行D．夏天空调温度尽量调低
7．浓硫酸暴露在空气中，质量分数会减少，因为浓硫酸具有
A．酸性B．吸水性C．挥发性D．腐蚀性
8．如图所示的图标表示
A．禁止吸烟B．禁止燃放鞭炮C．禁止带火种D．禁止堆放易燃物
9．下列关于物质用途的描述不正确的是
A．水可用于灭火B．氧气可用于食品防腐
C．干冰可用于人工降雨D．二氧化碳可用作气体肥料
二、选择题组
食物是人类赖以生存的基础，下面是某食品包装信息如图所示。回答下列小题。
10．饼干配料里碳酸钙（CaCO3）中碳元素化合价是
A．+2B．+4C．-4D．0
11．碳酸钠的俗称为
A．火碱B．纯碱C．苛性钠D．小苏打
12．饼干中含有的“钠”是指
A．分子B．原子C．元素D．单质
13．下列关于柠檬酸（C6H8O7）的说法正确的是
A．柠檬酸由21个原子构成B．柠檬酸分子中含有氢分子
C．柠檬酸中氧元素的质量分数最大D．柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：8：7
三、单选题
14．下列金属中金属活动性最弱的是
A．CuB．ZnC．AlD．Mg
15．《天工开物》中记述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片……金性又柔，可屈折如枝柳”。黄金可制成金箔，说明金具有良好的
A．金属光泽B．导电性C．延展性D．导热性
16．液氢由氢分子构成，下列图示能表示两个氢分子的是
A．B．
C．D．
17．“嫦娥五号”探测器采集的月壤样品中含有丰富的氦-3资源，其原子的原子核内有2个质子和1个中子，则氦-3原子的核外电子数为
A．4B．3C．2D．1
18．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是
A．铁丝B．木炭C．红磷D．酒精
19．下列关于酒精灯的使用操作正确的是
A．点燃酒精灯B．用酒精灯加热
C．熄灭酒精灯D．添加酒精
20．下列实验不能达到相应目的的是
A．稀释浓硫酸
B．比较铜和黄铜的硬度
C．检验鸡蛋壳和白醋反应是否生成CO2
D．测定空气中氧气的含量
21．下列操作能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
22．下列属于溶液的是
A．米粥B．牛奶C．糖水D．豆浆
23．下列关于水的说法中，不正确的是
A．水由氢气和氧气组成B．水能与氧化钙反应
C．蒸馏是水净化的一种方法D．可用肥皂水区分硬水和软水
24．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制100g该浓度溶液的过程如图所示，下列说法不正确的是
A．②中需称量NaCl的质量为16gB．③中玻璃棒搅拌加速NaCl溶解
C．实验操作顺序为④②①⑤③D．选用50mL量筒量取所需水的体积
25．如图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．t1℃时，A与C的溶解度相等
B．t1℃时，A的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:2
C．升高温度，可以使C的饱和溶液变为不饱和溶液
D．t2℃时，A、B、C的饱和溶液溶质质量分数大小关系为A>B>C
四、填空题
26．下表是几种家用清洁剂。
(1)管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是NaOH具有______性。
(2)洁厕灵不能和管道通混合使用，用化学方程式表示其原因是______。
27．我国首个生态水—光—氢—生物质近零碳示范工程近期投产使用，该工程含有水（光）电制氢、生物质制沼气、沼气加氧脱碳、储氢等多个系统。
(1)水（光）电制氢系统是通过太阳能光伏发电电解水制氢气。
①该反应的化学反应方程式是______。
②能源可分为可再生和不可再生能源，与太阳能属于同类能源的是______。（填字母序号）
A．煤 B．风能 C．石油 D．潮汐能
(2)生物质制沼气系统中，H2用于捕获沼气中混有的CO2，反应微观示意图如下：
从微观构成微粒分析，图中的物质都由______构成。（填“分子”、“原子”、“离子”）
(3)储存的H2大量用于燃料电池、供热、发电等，氢气作为燃料的优点有______（填字母序号）
A．无污染B．热值高C．可循环利用
五、综合应用题
28．金属材料广泛应用于生活和生产中。
(1)下列物品所用的主要材料属于金属材料的是______（填字母序号）。
A．瓷碗B．玻璃瓶C．一元硬币D．硬铝门窗
(2)铁、铝是年产量较多的金属。工业上用一氧化碳和赤铁矿石（主要成分为氧化铁）炼铁的原理是______（用化学方程式表示）。
六、科普阅读题
29．阅读下面科普短文。
酸奶营养丰富，富含人体生长发育所必须的多种营养物质，是人们喜爱的食品。
表 1 某品牌酸奶中主要营养成分的含量（每 100 克）
但是，普通酸奶含有乳糖，经调查，我国有 88.9%的成人缺乏分解乳糖的乳糖酶，有55.1%的成年人表现有乳糖不耐受症状（主要症状为腹泻）。因此，在保证普通酸奶基本营养不损失的前提下，乳糖含量较低或无乳糖的酸奶成为乳糖不耐受消费者的需求。相关科研技术人员为满足消费者的需求，开始研发无乳糖酸奶。无乳糖酸奶的工艺流程为：原料乳 → 标准化 → 添加 6%的白砂糖 → 均质 → 巴氏杀菌 → 冷却→接种发酵剂（直投式发酵剂）→ 发酵（37℃、42℃）→ 4℃低温储存。
研究一 发酵酸奶中添加乳糖酶对乳糖水解效果的影响
在 37℃，向普通酸奶中添加不同剂量乳糖酶（剂量分别为 1000U/kg、1500U/kg、2000U/kg、2500U/kg），发酵 3 小时，测得发酵酸奶中乳糖残留量随时间的变化，如图 1 所示。
研究二 普通酸奶和无乳糖酸奶发酵过程中的酸度变化
普通酸奶和无乳糖酸奶分别在 37℃和 42℃发酵 8 小时，发酵过程中酸度（从 1 小时开始测量）变化如图 2 所示。
除以上研究，科技人员还在口味、活菌数、保存等方面做了无乳糖酸奶与普通酸奶的对比研究，发现无乳糖酸奶都具有一定的优势。
依据文章内容回答下列问题。
(1)由表 1 可知酸奶的主要营养成分中含量最高的是______。
(2)由图 1 可知：3 小时内，______（填字母序号，下同）。
A．添加相同量乳糖酶，发酵酸奶中乳糖残留量随时间的延长而降低
B．相同发酵时间，乳糖残留量均随乳糖酶添加量的增大而降低
C．乳糖残留量与时间、乳糖酶添加量有关
(3)判断下列说法是否正确。（填“对”或“错”）
①无乳糖酸奶比普通酸奶适合更多消费者食用______。
②无乳糖酸奶的工艺流程中没有发生化学变化______。
(4)由图 2 可知：42℃时无乳糖酸奶发酵过程中酸度与时间的关系是______。
七、流程题
30．钼（元素符号是 M） 是一种重要的金属，用它制成的金属材料具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石（主要成分为 MS2）制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。
(1)反应①常将钼矿石粉碎，目的是______。
(2)操作 1 中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
(3)尾气二氧化硫（化学性质与二氧化碳相似）会对空气造成污染，可以用水来吸收生成亚硫酸 H2SO3，请写出该反应的化学方程式______，该反应属于基本反应类型中的______反应。
31．“问天”飞天，开启我国空间站科学研究的新篇章。空间站的水气整合系统如下图所示，请回答下列问题：
(1)空间站舱内的空气按照地球的地表空气进行配比，其中氧气约占空气总体积的______；气体分离机中，发生的是______（选填“物理”或“化学”）变化。
(2)反应器中发生反应的生成物之一是X，X中一定含有的元素是______。
八、实验题
32．下图是粗盐中难溶性杂质去除实验中的三个操作。
(1)实验时操作的顺序是______。（填序号）
(2)蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原因是______。（填序号）
A．引流
B．使溶液受热均匀，防止液滴飞溅
C．加快固体溶解
D．转移固体
33．用下图所示装置进行实验。
(1)用高锰酸钾制氧气的化学方程式为______。
(2)要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是______（填字母序号）。
(3)将带火星的木条放在瓶口，若观察到______，说明瓶内已充满氧气。
34．小明同学设计了如图实验装置，可用于CO2的实验室制取以及性质探究。
(1)写出该装置制备CO2的化学反应方程式______。
(2)能使B处紫色石蕊试液变红色的物质是______（填化学式）。
(3)C处澄清石灰水变浑浊，写出有关反应的化学方程式______。
(4)D烧杯中______（填“上层”或“下层”）蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气密度大且不能燃烧也不支持燃烧。
九、填空题
35．利用下图实验研究酸和碱的性质。
(1)向 1-3 孔穴中，分别滴加2滴加紫色石蕊溶液。溶液变成红色的孔穴有______。（填孔穴序号）
(2)向孔穴4中滴加足量稀盐酸，充分反应后溶液呈现______色。
(3)向上述实验后的1—6孔穴中滴加碳酸钠溶液，有气泡产生的有______（填孔穴序号）。
十、简答题
36．请从A~D中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。如图，在Y形管中进行实验。补全实验方案。
十一、科学探究题
37．柠檬中含有丰富的维生素C和柠檬酸。为了得到维生素C含量高的柠檬水，小组同学开展了如下研究。
【查阅资料】
①维生素C易溶于水，具有酸性，能与碘水反应。
②柠檬酸是一种易溶于水的酸，不能与碘水反应。
③柠檬中其他物质不与碘水反应。
④淀粉溶液遇碘水变为蓝色。
实验1：选择测定维生素C含量的试剂。
实验2：用实验1-2的方法， 探究泡制温度、泡制时间对柠檬水中维生素C含量的影响
柠檬水的泡制过程如下图所示：
实验数据记录如下：
【解释与结论】
(1)实验2中，当观察到______时，记录柠檬水滴数。
(2)设计实验2-1和实验2-3目的是______。
(3)由实验2-2、2-3、2-4、2-5得出的结论是随着浸泡时间的延长，柠檬水中维生素C含量______（填“减小”或“增大”）。
【反思与评价】
(4)实验2中，泡制柠檬水时，除要从同一柠檬中取形状和质量相近的柠檬片外，还应控制泡制温度和______相同。
(5)同学甲认为不能用实验1-1测定柠檬水中维生素C含量，理由是______。
(6)结合上述实验，要提高柠檬水中维生素C的含量，你的建议是______。
十二、计算题
38．高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢。工业上炼镍原理是：C+2NiO2Ni+CO2↑。若制得59 kg Ni，计算参加反应的碳的质量。（写出计算过程及结果）
食物
柠檬
橘子汁
西瓜汁
苏打水
pH
2.9
3.8
6.4
8.6
品名:饼干配料:小麦粉、棕榈油.
食品添加剂（碳酸氢钠、碳酸钠、
柠檬酸、碳酸钙、食用香精）
食用盐、酵母
项目
每100g
蛋白质
8.6g
脂肪
36.2g
碳水化合物
53.1g
钠
480mg
选项
目的
操作
A
除去CO中的少量CO2
点燃
B
除去FeSO4溶液中的少量CuSO4
加入过量的铁粉，过滤
C
鉴别NaOH溶液和石灰水
取样，加入过量的稀盐酸
D
除去铜粉中的少量碳粉
在空气中灼烧
清洁剂
洁厕灵
彩漂液
管道通
功能
清除污垢
使衣物色彩鲜艳
管道疏通
有效成分
HCl
H2O2
NaOH
蛋白质/克
糖类/克
脂肪/克
钠/毫克
钙/毫克
2.7
9.5
2.7
75
90
序号
目的
操作
现象
结论
A
探究金属活动性
A：放入铁片；B：放入铜片；
向A、B处加入______
A中有气泡产生，溶液变为浅绿色；B中无明显变化
金属活动性：铁>铜
B
验证可燃物的燃烧条件
A、B分别加入等量红磷，用酒精灯在A底部加热
A中红磷燃烧；B中红磷无明显变化
______
C
探究分子的性质
A：滴入几滴酚酞溶液；B：滴入几滴浓氨水；
并塞紧橡胶塞
______
分子在不断运动
D
比较______
A：加入5ml水；B：加入5ml酒精；
再向其中各加入一小粒碘
A中固体几乎不溶解；B中固体溶解形成红棕色溶液
相同条件下，碘在酒精中的溶解能力比在水中强
序号
1-1
1-2
实验
现象
溶液红色褪去
溶液蓝色褪去
序号
2-1
2-2
2-3
2-4
2-5
泡制温度/℃
24
70
70
70
70
泡制时间/min
15
10
15
20
30
柠檬水滴数
96
59
50
43
34
参考答案：
1．B
【详解】人体缺少铁元素容易引起缺铁性贫血症，而缺乏锌、氟、钙元素，不会引起贫血症，故选项B符合题意。
2．A
【详解】尿素中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项B、C、D错误，选项A正确；
故选：A。
3．A
【详解】矿泉水瓶为塑料制品、易拉罐为金属制品，均属于可回收再利用的资源，故选A。
4．A
【详解】A、柠檬的pH为2.9，pH＜7，显酸性，故胃酸过多的人不宜多吃柠檬，符合题意；
B、苏打水pH为8.6，pH＞7，显碱性，不符合题意；
C、pH＜7，显酸性，且pH值越小，酸性越强，橘子汁的pH为3.8，柠檬的pH为2.9，故柠檬比橘子汁的酸性强，不符合题意；
D、西瓜汁pH为6.4，pH＜7，显酸性，不符合题意。
故选A。
5．B
【分析】氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物。
【详解】A、CH4中不含氧元素，不属于氧化物，该选项不符合题意；
B、CO是由碳、氧两种元素组成，属于氧化物，该选项符号题意；
C、H2CO3中含有氢、碳、氧三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意；
D、KCl中不含氧元素，不属于氧化物，该选项不符合题意。
故选B。
6．D
【详解】A、外出随手关灯，节能减排，符合低碳生活理念，选项不符合题意；
B、减少使用塑料袋，会减少白色污染，符合低碳生活理念，选项不符合题意；
C、骑自行车出行，节能减排，符合低碳生活理念，选项不符合题意；
D、夏天空调温度尽量调低，但仍在工作状态，耗费电能，不符合低碳生活理念，选项符合题意。
故选D。
7．B
【详解】浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，导致溶液质量增加，但是溶质的质量不变，故溶液中溶质的质量分数减小。故选B。
8．A
【详解】图示标志表示禁止吸烟，故选A。
9．B
【详解】A、水不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，说法不正确；
B、氧气化学性质活泼，不可用于食品防腐，说法错误；
C、干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，可以用于人工降雨，说法正确；
D、二氧化碳是植物进行光合作用的原料，可以做气体肥料，说法正确。
故选B。
10．C 11．B 12．C 13．C
【解析】10．单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0。碳酸钙中钙元素为+2价，氧元素为-2价，设C化合价为x，则（+2）+x+(-2×3)=0，x=+4。故选C。
11．碳酸钠的俗名是纯碱、苏打，故选B。
12．饼干中含有的“钠”是强调物质中含有钠元素，指的是元素，不是元素具有的存在形式，故选C。
13．A、柠檬酸由柠檬酸分子构成，错误；
B、一种分子中不含有其他分子。柠檬酸分子中不含有氢分子，错误；
C、柠檬酸中C、H、O元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7），氧元素占比最大，所以氧元素的质量分数最大，正确；
D、柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7）≠6：8：7，错误；
故选C。
14．A
【详解】根据金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金，铜、锌、铝、镁四种金属中金属活动性最弱的是铜，A符合题意。
故选A。
15．C
【详解】黄金可制成金箔，说明金具有良好的延展性，可以被压成薄片；故选C。
16．D
【详解】A、图示为2个氢原子，故选项不符合题意；
B、图示为4个氢原子，故选项不符合题意；
C、图示为1个氢分子，故选项不符合题意；
D、图示为2个氢分子，故选项符合题意。
故选D。
17．C
【详解】氦-3原子的原子核内有2个质子和1个中子，可知氦-3质子数为2，根据原子中质子数=核外电子数，则氦-3原子的核外电子数为2，故选C。
18．A
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，剧烈反应，火星四射，生成黑色固体。符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。无黑色固体，不符题意；
C、红磷在氧气中燃烧，放热，产生大量白烟。无黑色固体，不符题意；
D、酒精在氧气中燃烧，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，用干冷的烧杯罩在火焰上方时烧杯内壁有水珠出现。无黑色固体，不符题意；
故选A。
19．A
【详解】A、点燃酒精灯应用火柴，禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，选项A正确；
B、给试管中液体加热时，使用酒精灯的外焰加热，试管中液体不能超过试管容积的，加热时使用酒精灯火焰的外焰进行加热，选项B错误；
C、熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，选项C错误；
D、给酒精灯添加酒精时，需要使用漏斗，不能向燃烧的酒精灯添加酒精，图中所示操作可能引起火灾，选项D错误。
故选：A。
20．D
【详解】A、浓硫酸溶于水时会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌使热量尽快散失，故A选项实验能达到实验目的，不符合题意；
B、合金比它的组成成分的金属硬度大，所以可以通过刻画比较它们的硬度，故B选项实验能达到实验目的，不符合题意；
C、二氧化碳能使澄清石灰石变浑浊，该方法可用于检验二氧化碳，故C选项实验能达到实验目的，不符合题意；
D、木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体，反应前后瓶内压强不变，不能用于测定空气中氧气含量的实验，故D选项实验不能达到实验目的，符合题意。
故选D。
21．B
【详解】A、点燃气体，CO燃烧生成CO2，没有除去CO2却把CO完全除去，不符合题意；
B、加过量铁粉可从与硫酸铜溶液发生置换反应，产生硫酸亚铁和铜，过滤后，滤液中只有硫酸亚铁，故符合题意；
C、稀盐酸均能与石灰水和氢氧化钠溶液发生中和反应，分别生成氯化钙和水、氯化钠和水，但均无明显变化，不能出现两种明显不同的现象，故不符合题意；
D、在空气中灼烧时铜和氧气反应生成氧化铜，碳和氧气反应生成二氧化碳，不能用这种方法除去铜粉中的少量碳粉，故不符合题意。
故选B。
22．C
【详解】A、米粥不均一、不稳定，属于悬浊液，不符合题意；
B、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，不符合题意；
C、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、豆浆不均一、不稳定，属于乳浊液，不符合题意。
故选C。
23．A
【详解】A、水是由氢元素和氧元素组成的，说法错误；
B、水和氧化钙反应生成氢氧化钙，说法正确；
C、蒸馏时水会蒸发，形成气态，冷凝后重新收集，就得到蒸馏水了，而自来水中原来的钙镁化合物由于在该温度下基本不会变成气体，故蒸馏是水净化的一种方法，说法正确；
D、软硬水的区分可用肥皂水，硬水遇到肥皂水易起浮渣，软水遇到肥皂水产生很多泡沫，说法正确；
故选：A。
24．D
【详解】A、②中需称量 NaCl 的质量为100g×16%=16g，故A正确；
B、③是溶解，玻璃棒的作用是搅拌加速 NaCl 溶解，故B正确；
C、配置溶液的过程为计算、称量、溶解，则顺序为④②①⑤③，故C正确；
D、需要量取水的质量为100g-16g=84g，常温下水的密度为1g/cm3，即需要量取水的体积为84mL，需选择100mL量筒，故D错误；
故选D。
25．C
【详解】A、t1℃时，A与C的溶解度曲线相交，说明两者的溶解度相等，故正确；
B、t1℃时，A的溶解度是50g，A的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为：50g：100g=1：2，故正确；
C、C的溶解度随温度升高而减小，所以升高温度，C的溶解度变小，因此C的饱和溶液在升高温度仍然是饱和溶液，故错误；
D、t2℃时，A、B、C的溶解度依次减小，其饱和溶液溶质质量分数大小关系为A>B>C，故正确。
故选C。
【点睛】溶解度曲线能定量地表示溶解度变化规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
26．(1)腐蚀
(2)HCl+NaOH=NaCl
【详解】（1）管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是NaOH具有腐蚀性。
（2）洁厕灵的HCl能和管道通中的NaOH反应，因此二者不能混合使用，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl。
27．(1) BD
(2)分子
(3)ABC
【详解】（1）①太阳能光伏发电电解水生成氧气和氢气，反应的化学方程式为：；
②能源可分为可再生和不可再生能源，太阳能属于可再生能源，与太阳能属于同类能源的是风能、潮汐能，煤、石油属于不可再生能源。故选BD；
（2）从微观构成微粒分析，图中的物质分别是氢气、二氧化碳，甲烷和水，都由分子构成；
（3）储存的H2大量用于燃料电池、供热、发电等，氢气作为燃料的优点有
无污染、热值高、可循环利用。故选ABC。
28．(1)CD
(2)
【详解】（1）金属材料主要包括纯金属和合金一元硬币和硬铝门窗都属于合金，故答案为CD
（2）工业炼铁主要用一氧化碳和氧化铁反应方程式为：
【点睛】本题主要考查金属及金属冶炼的相关知识，难度一般，注意知识的连贯性。
29．(1)糖类
(2)ABC
(3) 对 错
(4)时间越长，酸度越高
【详解】（1）每100克酸奶中含有2.7g的蛋白质，9.5g的糖类，2.7g的脂肪，则酸奶中含量最多的营养物质是糖类，故填：糖类；
（2）A、由图1可知，在3个小时内，添加相同量的乳糖酶，发酵酸奶中乳糖残留量随时间的延长而降低，A选项正确；
B、在相同的时间内，1000U/kg的乳糖残留量最高，2500U/kg的乳糖残留量最低，可知相同发酵时间，乳糖残留量均随乳糖酶添加量的增大而降低，B选项正确；
C、由图1可知，乳糖残留量与时间、乳糖酶的添加量有关，C选项正确；故选：ABC；
（3）①无乳糖酸奶不仅营养不损失，而且符合乳糖不耐受消费者的需求，故填：对；
②无乳糖酸奶的工艺步骤包括杀菌、发酵两个步骤，杀菌的过程中，消灭细菌病毒，有新物质生成，属于化学变化，发酵的过程，有物质发酵，生成新的物质，属于化学变化，所以无乳糖酸奶的工艺中至少包括两步化学变化，故填：错；
（4）由图2可知，曲线I-42℃ 无乳糖酸奶的酸度随着时间变长而升高，故填：时间越长，酸度越高。
30．(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
(2)漏斗
(3) SO2+H2O=H2SO3 化合
【详解】（1）为了充分回收金属钼，常将钼矿石粉碎，目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
（2）分离固体与液体通常用到的操作是过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（3）水和和二氧化硫反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O═H2SO3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。
31．(1) 21% 物理
(2)碳元素
【详解】（1）空间站舱内的空气按照地球的地表空气进行配比，空气中氧气约占空气总体积的21%；气体分离机中，将各种气体成分分离，没有新物质生成，属于物理变化；
（2）由图可知，反应器中，进入的物质为二氧化碳和氢气，出去的物质为水和X，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中一定含有碳元素。
32．(1)C、A、B
(2)B
【详解】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐中难溶性杂质去除实验是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，正确的操作顺序是C、A、B。
（2）B是蒸发操作，用玻璃棒不断搅拌的目的是使溶液受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。故填：B。
33．(1)
(2)D
(3)带火星的木条复燃
【详解】（1）高锰酸钾加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式。
（2）排水法收集的气体较纯净，所以要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是D。
（3）氧气能使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条放在瓶口，若观察到带火星的木条复燃，说明瓶内已充满氧气。
34．(1)
(2)H2CO3
(3)
(4)下层
【详解】（1）大理石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊变红，碳酸化学式为H2CO3。
（3）二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为。
（4）二氧化碳密度比空气大，所以先接触下层蜡烛，二氧化碳不可燃、不支持燃烧，所以D烧杯中下层蜡烛先熄灭。
35．(1)2
(2)黄
(3)2、5
【详解】（1）紫色石蕊遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，硫酸为酸，石灰水中的氢氧化钙为碱，则溶液变成红色的空穴为2。
（2）氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中含有铁离子时显黄色。
（3）碳酸钠能与盐酸或硫酸反应生成二氧化碳气体，则有气泡产生的为2、5。
36． 稀盐酸（或稀硫酸） 可燃物燃烧需要温度达到着火点 B中溶液变红 比较同种溶质在不同种溶剂中的溶解能力
【详解】A、①在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；从而推断出铁的金属活动性强于铜。
B、②A、B中分别加入等量红磷，满足两个条件(1)可燃物;(2)氧气(或空气)，不同点是用酒精灯在A底部加热，而A中红磷燃烧，B中红磷无明显变化，所以可燃物燃烧需要温度达到着火点。
C、③浓氨水分子运动到酚酞溶液中，使酚酞变红色。
D、④由实验结论可知，比较碘在酒精中和在水中溶解能力的强弱。
37．(1)溶液由蓝色刚好变为无色
(2)探究泡制温度对柠檬水中维生素C含量的影响
(3)增大
(4)浸泡水的体积（质量）
(5)柠檬汁中的柠檬酸也能与氢氧化钠反应
(6)泡制温度在70℃左右，延长泡制的时间
【详解】（1）根据实验通过比较溶液由蓝色刚好变为无色时柠檬水的滴数，便能比较柠檬水中维生素C的含量；
（2）实验2-1和实验2-3中泡制时间相同，泡制温度不相同，比较柠檬水中维生素C含量，其实验目的是探究泡制温度对柠檬水中维生素C含量的影响；
（3）由实验2-2、2-3、2-4、2-5的数据可知，其他条件相同时，随着浸泡时间的延长，消耗柠檬水的滴数变少，说明柠檬水中的维生素C的含量增大；
（4）该实验是探究柠檬水中维生素C含量多少，泡制柠檬水时，除要从同一柠檬中取形状和质量相近的柠檬片外，还应控制泡制温度和浸泡水的体积（质量）；
（5）由于柠檬酸中含有维生素C和柠檬酸，两者均能与氢氧化钠溶液发生反应，不能用氢氧化钠溶液测定柠檬汁中的维生素C含量；
（6）根据实验2的数据可知，当温度为70℃，浸泡时间越长，柠檬水中维生素C的含量越高，要提高柠檬水中维生素C的含量，泡制温度在70℃左右，延长泡制的时间。
38．解：设参加反应的碳的质量为x，
答：参加反应的碳的质量为6kg。
【详解】见答案。