XX高中202X学年高三第四次模拟考试《化学》试卷
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《化学》试卷
一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
1．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于26Al和10Be的说法不正确的是（ ）
| A． | 10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子 |
| B． | 10Be的原子核内中子数比质子数多 |
| C． | 5.2g 26Al3+中所含的电子数约为6.02×1024 |
| D． | 26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同 |
2．下列解释事实的方程式不准确的是（ ）
| A． | 用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl |
| B． | 碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣ |
| C． | 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+ |
| D． | 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O |
3．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 |
| B． | 装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 |
| C． | 装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 |
| D． | 装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 |
4．下列关于反应K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+C12+H2O（未配平）的说法正确的是（ ）
| A． | 反应中K2Cr2O7为还原剂，HCl为氧化剂 |
| B． | 方程式配平后，HCl的化学计量数为14 |
| C． | 当0.1molK2Cr2O7参加反应时，反应中转移电子0.3mol |
| D． | 当有0.1molCl2生成时，被还原的HCl为0.2mol |
5．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 |
| B． | 若甲是Fe，则丁可能是Cl2 |
| C． | 若丁是CO2，则甲可能为Mg |
| D． | 若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16 |
6．将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是（ ）
| 气体X | 液体Y | 试管内现象 |
A | NH3 | 滴有酚酞的水溶液 | 充满红色溶液 |
B | NO2 | 水 | 充满无色溶液 |
C | SO2 | 滴有品红的水溶液 | 无明显现象 |
D | C2H4 | 酸性KMnO4溶液 | 无明显现象 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 浓硝酸具有强氧化性 | 常温下，浓硝酸使铁钝化 |
B | SO2具有漂白性 | SO2使紫色石蕊试液褪色 |
C | Al（OH）3具有两性 | Al（OH）3可溶于氨水 |
D | BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀 | Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
二．填空题（共3小题）
8．醋酸是中学常用的一种弱酸．
（1）取0.10mol CH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：
①开始时导电率为0说明： _________ ．
②比较a、b点的相关性质（填“＞”、“＜”、“=”）：
n（H+）：a _________ b；c（CH3COO﹣）：a _________ b；
完全中和时消耗NaOH的物质的量：a _________ b；
③若b点时，溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10﹣3mol/L，则此时c（CH3COO﹣）约为 _________ mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程 _________ ．
（2）已知：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H1=﹣57.3kJ/mol
CH3COOH（aq）⇌H+（aq）+CH3COO﹣（aq）△H2=+1.3kJ/mol
写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式： _________ ．
（3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH＜6，写出混合溶液中的物料守恒关系式 _________ ；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小） _________ ．
9．工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是 _________ ．
（2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1
SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．
①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为 _________ ．
②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是 _________ ．
（3）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．
①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是 _________ ．
②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是 _________ （填字母）．
a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He
b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2
c．在其他条件不变时，减少容器的体积
d．在其他条件不变时，改用高效催化剂
e．在其他条件不变时，升高体系温度
（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图
①电解饱和食盐水的化学方程式是 _________ ．
②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 _________ ．
③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 _________ ．
10．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：
（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是 _________ ，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式： _________ ；
（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 _________ ；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（3）滤渣A的主要成分为 _________ ，滤液B可以回收的物质有 _________ ；
（4）简述洗涤过程的实验操作 _________ ；
（5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为 _________ （用最简分数表达式表示）．（已知相对原子质量：O 16 S 32 Fe 56 ）
XX高中202X学年高三第四次模拟考试
《化学》试卷参考答案
一．选择题（共7小题）
1．C 2．C 3．A 4．B 5．B 6．A 7．A
二．填空题（共3小题）
8． | （1）①醋酸为共价化合物，只在水溶液中才能电离； ②＜；＞；=； ③1.3×10﹣3；K===1.7×10﹣5mol/L； （2）CH3COOH（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）+CH3COO﹣（aq）△H=﹣56.0kJ/mol； （3）c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c（Na+）或c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L；c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）． |
9． | （1）SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4； （2）①NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8 kJ•mol﹣1； ②减小； （3）①2； ②b c； （4）①2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑； ②SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O）； ③SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣． |
10． | （1）Al2O3；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O； （2）3.2～3.8； （3）SiO2；Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4； （4）沿玻璃棒向漏斗（过滤器）的沉淀加蒸馏水至淹没沉淀，静置使液体自然流出，重复操作数次（3次）至沉淀洗涤干净； （5）； |
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