江苏省宿迁市泗阳县实验高级中学2022-2023学年高一下学期第一次质量调研化学试题Word版含解析

  江苏省泗阳县实验高级中学2022-2023学年

高一下学期第一次质量调研化学试题

分值：100分；  时长：75分钟

注意事项：可能需要用到相对原子质量 H：1 O：16 Fe：56 S：32 N：14 He：4

一、选择题(每题4分，共52分，每小题只有1个选项符合题意)

1. 近年来，我国在探索太空、开发5G，以及在抗击新冠肺炎等方面都取得了举世瞩目的成就这些成就都与化学有着密切的联系。下列有关说法正确的是

A. 用75%的医用酒精杀死新型冠状病毒，是利用了酒精的强氧化性

B. 大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金属于金属材料

C. 5G技术应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅

D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料

【答案】B

【解析】

【详解】A.用75%的医用酒精杀死新型冠状病毒，是利用了酒精能使蛋白质变性，故A错误；

B.大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金属于金属材料，故B正确；

C.5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是二氧化硅，故C错误；

D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，故D错误；

故答案：B。

2. 铝制品与铁制品相比，在空气中不易锈蚀，原因是

A. 铝的金属活动性比铁弱 B. 铝的密度比铁的密度小

C. 铝在空气中易形成一层致密的氧化膜 D. 铝不能跟氧气发生化学反应

【答案】C

【解析】

【详解】铁在空气中发生氧化后生成的氧化物是疏松状的，导致内部金属继续被腐蚀，而铝氧化生成的氧化膜结构致密，可阻止内部铝与空气的接触，抗腐蚀能力强；

答案选C。

3. 下图中能实现人工固氮的是  

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A．闪电过程中引发氮气和氧气生成NO，属于自然固氮，故A不选；

B．合成氨过程是将氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下转化为氨气，属于人工固氮，故B选；

C．豆科植物能将氮气在根瘤菌作用下转化为硝酸根离子等化合态氮，属于生物固氮，故C不选；

D．绿色植物光合作用不能实现氮的固定，故D不选；

故选：B。

4. C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是

A. 稀硫酸、稀硝酸与铁反应均属于置换反应

B. 实验室用铜和浓硝酸反应制取NO

C. CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同

D. 三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物

【答案】D

【解析】

【详解】A．稀硫酸与铁反应属于置换反应，稀硝酸与铁反应生成硝酸铁、NO和H2O，不是置换反应，A错误；

B．实验室用铜和稀硝酸反应制取NO，浓硝酸得到的是NO2，B错误；

C．CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，但原理不相同，前两者是非氧化还原反应，NO2与水反应生成硝酸和NO是氧化还原反应，C错误；

D．三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物，例如CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2等，D正确；

答案选D。

5. 下列化学反应中，与“雷雨发庄稼”无关的是

A.  B.

C  D.

【答案】A

【解析】

【详解】“雷雨发庄稼”过程中发生反应为：氮气和氧气放电条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，生成的硝酸随雨水淋洒在大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶性的硝酸盐，作为氮肥，方程式分别为：、、，而是工业合成氨，与“雷雨发庄稼”无关，答案选A。

6. 反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A. 中子数为20的氯原子： B. N2分子的结构式：N-N

C. NH3分子的电子式： D. 氯化铵既含离子键又含共价键

【答案】D

【解析】

【详解】A．中子数为20的氯原子质量数是37，该原子表示为，故A错误；

B．N2分子的结构式为，故B错误；

C．NH3分子的电子式为：故C错误；

D．氯化铵中铵根离子与氯离子之间形成离子键，铵根离子中N原子与H原子之间形成共价键，故D正确；

故选D。

7. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A．溶于水的部分氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离出氢氧根离子和铵根离子，氨水溶液可以导电，但是氨气本身不能电离出阴阳离子，不导电，属于非电解质，故A错误；

B．浓硫酸具有吸水性，且与氢气、一氧化碳气体不发生反应，可以作为H2和CO的干燥剂，故B正确；

C．二氧化硅具有良好的导光性，可以用于制备光导纤维，与其导电性无关，故C错误；

D．酸性环境下，硝酸根离子具有强氧化性，能够把二氧化硫氧化为硫酸根离子，最终产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，而不是亚硫酸钡沉淀，故D错误；

故选B。

8. 火箭常用联氨()作燃料，四氧化二氮()作助燃剂，生成物不会对大气造成污染。下列叙述正确的是

A. 中的氮元素为-3价

B. 与四氧化二氮反应后的产物是与

C. 与相比，后者的沸点更高

D. 的结构式为：

【答案】B

【解析】

【详解】A．中H是+1价，氮元素为-2价，A错误；

B．与四氧化二氮反应后的产物生成物不会对大气造成污染，是与，B正确；

C．与相比，分子间可形成氢键，没有，沸点更高，C错误；

D．根据N原子的成键特点，的结构式为：，D错误；

故选B。

9. 某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一瓶无色溶液，标签破损如下图，据老师回忆，该药品应该是中学化学常用试剂。该小组同学根据已掌握的知识，对溶液进行鉴定。下列说法错误的是

A. 该小组同学推测它的阳离子可能是H+、Na+、K+、NH4+中的某一个

B. 若要证明阳离子是否为NH4+,其方法是: 取少量溶液于试管中加稀NaOH溶液，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则阳离子为NH4+

C. 某同学操作时不慎将一滴溶液滴落在纸上，纸变黑，说明该溶液为浓硫酸

D. 验证阳离子是否为Na+或者K+的实验方法是焰色反应

【答案】B

【解析】

【详解】A、H+、Na+、K+、NH4+这几种离子和SO42-能共存，所以可以是这四种离子中的其中一种，故A正确。B、因NH4+不能与稀氢氧化钠反应生成氨气，所以此法检验NH4+是错误的，应该用浓氢氧化钠溶液且加热，故B错误。C、浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴到纸上，浓硫酸可将纸中有机物中的H和O按2：1脱去，剩下是黑色的碳，所以纸变黑，故C正确。D、钠离子和钾离子不容易通过化学方法检验，可通过焰色反应检验，故D正确，本题正确选项为B。

点睛：离子反应和离子的检验是解本题的关键。

10. 根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

【详解】A．验证非金属性强弱应通过最高价含氧酸的酸性强弱判断，盐酸是无氧酸，应用HClO4滴入磷酸钙验证Cl的非金属性强于P，故A错误；

B．观察K+的焰色需通过蓝色钴玻璃，故B错误；

C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液呈蓝色，说明溴单质与KI反应生成碘单质，溴单质作氧化剂，碘单质作氧化产物，则氧化性Br2强于I2，故C正确；

D．该反应中高锰酸钾表现强氧化性，H2O2表现还原性，故D错误；

故选：C。

11. 下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A. Na与水反应：Na+2H2O=Na+＋2OH-＋H2↑

B. 醋酸除水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C. Cl2溶于过量NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D. 向氧化亚铁中滴加稀HNO3：FeO＋2H+=Fe2+＋H2O

【答案】C

【解析】

【详解】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑，故A错误；

B.醋酸除水垢的反应为碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸为弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；

C.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正确；

D.稀硝酸具有强氧化性，与氧化亚铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3FeO+NO+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故D错误；

故选C。

12. 下列实验或现象能证明某硫酸铝溶液中含杂质一定为Fe3＋的是

A. 加入足量氢氧化钠溶液后产生的浑浊不溶解

B. 用pH试纸检验呈弱酸性

C. 滴入KSCN溶液后溶液变血红色

D. 溶液显浅黄色

【答案】C

【解析】

【详解】A．不溶于NaOH溶液的沉淀不一定是Fe(OH)3，可能是Mg(OH)2，故错误；

B．硫酸铝属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，不一定是Fe3＋，故错误；

C．Fe3＋与SCN－反应生成血红色Fe(SCN)3，说明溶液中含有Fe3＋，故正确；

D．溶液中含有少量的液溴，溶液也显浅黄色，故错误。

故选C。

13. A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：

下列叙述中不正确的是

A. A为Fe，B为Fe3O4

B. C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色

C. ④的离子方程式：Fe＋Fe3+=2Fe2+

D. ⑧的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

【答案】C

【解析】

【详解】A为常见的金属单质，由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe(OH)3，黑色晶体B为Fe3O4，则E为Fe(OH)2，C为FeCl2，D为FeCl3，A为Fe，则

A. 根据以上分析可知A为Fe，B为Fe3O4，A正确；

B. C→D发生氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，则溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色，B正确；

C. ④发生铁还原铁离子生成亚铁离子，反应的离子方程式为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，C错误；

D. ⑧发生氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3，D正确；

答案选C。

【点睛】本题考查无机物的推断，注意物质的颜色为解答本题的突破口，熟悉铁及其化合物的性质即可解答。

二、填空题(每空2分，共28分)

14. 如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

（1）写出N2的一种用途：_______。

（2）硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：_______。

（3）HNO3与图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为_______。

（4）实验室物质B的催化氧化是工业制硝酸的基础，其化学方程式为_______。

（5）从N元素化合价角度分析，图中涉及的六种物质只有还原性的是_______(填化学式，下同)，既有氧化性又有还原性的是_______。

【答案】（1）做保护气(冷冻剂、制氨气)   

（2）   

（3）AgNO3    （4）   

（5）    ①. NH3    ②. N2、NO、NO2

【解析】

【小问1详解】

氮气化学性质不活泼，可以用来做保护气，也可以用来保存粮食，也可做冷冻剂、制氨气等，故答案为：做保护气(冷冻剂、制氨气)；

【小问2详解】

硝酸受热分解，需要保存在棕色试剂瓶中，其分解的方程式为：；

【小问3详解】

Cl-的检验方法是向待测溶液中加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生不是沉淀，就证明溶液中含有Cl-。因此C为AgNO3；

【小问4详解】

由图可知，物质B为氨气，氨气催化氧化的方程式为：；

【小问5详解】

化合价最低的NH3只有还原性，处于中间价态的N2、NO、NO2既有氧化性又有还原性。

15. 化学与生产、生活及科研密切相关。回答下列问题：

（1）《淮南子·说山训》云：慈石能引铁(慈，旧作磁)。“慈石”的主要成分是___________(填化学式)。

（2）人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比为___________。

（3）厨房中常用小苏打作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打受热分解的化学方程式___________。

（4）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图所示：

请判断A的符号是___________。

（5）火药是古代道士配出的“药”，燃放烟花爆竹“产生大量烟雾”，这种烟雾的成分是二氧化硫，与空气中的水分最终形成了稀硫酸气溶胶。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成稀硫酸

B．稀硫酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒

C．烟花爆竹燃烧产生的和可吸入颗粒物均属于大气污染物

（6）据文献报道，难溶于水的可在溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以的形式存在。若要检验“溶解”后溶液中是否有剩余，简要写出相关的实验操作___________。

（7）和氮的氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，我们所说的酸雨是指其pH小于___________。

（8）氨气(NH3)在工农业中应用广泛，实验室制取氨气的化学方程式为___________

【答案】（1）   

（2）1:4    （3）   

（4）   

（5）C    （6）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色则有剩余，若不变血红色则没有剩余   

（7）5.6    （8）

【解析】

【小问1详解】

慈石能引铁，可知为磁性氧化铁Fe3O4，故答案为：Fe3O4；

【小问2详解】

11.2L“人造空气”的质量是4.8g，则混合气体的平均摩尔质量为：=9.6g/mol，设人造空气中氧气和氦气的物质的量分别为xmol、ymol，则混合气体的平均摩尔质量==9.6，解得：x:y=1:4，故答案为：1:4；

【小问3详解】

小苏打为碳酸氢钠， 受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：，故答案为：；

【小问4详解】

二氧化硫具有强还原性，二氧化氮具有强氧化性，两者能发生氧化还原反应，结合溶液电中性，则A应为阴离子硫酸根离子，故答案为：；

【小问5详解】

A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，故错误；

B．稀硫酸不具有强氧化性，不可用于杀菌消毒，故错误；

C．SO2为有毒气体，可吸入颗粒物影响呼吸系统均属于大气污染物，故正确；

故答案为：C；

【小问6详解】

检验“溶解”后溶液中Fe2(SO4)3是否有剩余，需检验三价铁离子，取样品于试管中加入KSCN溶液，观察溶液是否变血红色，故答案为：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色则有剩余，若不变血红色则没有剩余；

【小问7详解】

酸雨是指pH小于5.6的雨水，故答案为：5.6；

【小问8详解】

实验室采用氯化铵和氢氧化钙混合固体加热制取氨气，反应为：，故答案为：。

三、实验探究题(每空2分，共20分)

16. 为探究黑色固体X(仅含两种元素)组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

(1)X的化学式是________。

(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是___________。

(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式__________。

【答案】    ①. CuO    ②. Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O    ③. 2NH3+3CuON2+3Cu+ 3H2O

【解析】

【分析】

【详解】(1)X隔绝空气高温分解生成气体和固体甲，气体能使带火星的木条复燃，说明是氧气，氧气的质量是32.0g-28.8g=3.2g，物质的量是3.2g÷32g/mol=0.1mol；甲和稀硫酸反应得到蓝色溶液和紫红色固体，蓝色溶液中加入稀氢氧化钠得到蓝色沉淀，说明是氢氧化铜，氢氧化铜分解生成氧化铜，CuO物质的量是16g÷80g/mol=0.2mol；紫红色固体是铜，物质的量是12.8g÷64g/mol=0.2mol，固体甲中含Cu物质的量为0.2mol+0.2mol=0.4mol，甲中含O物质的量为=0.2mol，固体甲的化学式为Cu2O；所以X中铜和氧的个数之比是0.4mol：(0.1mol×2+0.2mol)=1：1，因此X的化学式为CuO。

(2)固体甲Cu2O与稀硫酸反应生成Cu、CuSO4和H2O，反应的离子方程式是Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。

(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，单质是氮气，该反应的化学方程式为2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。

17. 用FeSO4·7H2O晶体配制FeSO4溶液，放置一天后发现产生黄色固体。实验小组同学研究固体成分及产生的原因。

(1)① 配制100 mL 0.100 mol·L-1FeSO4溶液，需要称取_______ g FeSO4·7H2O晶体。(已知：FeSO4·7H2O 的摩尔质量为278 g·mol-1)

② 需要的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和_______。

(2)小组同学推测放置一天后的FeSO4溶液中存在Fe3+。将产生Fe3+的离子方程式补充完整_______。

Fe2+ +□H+ +□_______ =□Fe3+ +□_______

(3)分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如下实验：

证实黄色固体中含Fe3+和SO，试剂1和试剂2分别是_______、_______。

(4)实验测定FeSO4溶液放置过程中溶液的pH和黄色固体的量的变化，结果如下：

分析黄色固体中除Fe3+、SO还可能含有_______离子。

(5)查阅资料：不同pH下Fe2+的氧化率随时间变化的关系如图。为避免Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液时，需要添加_______。

【答案】    ①. 2.8    ②. 100 mL容量瓶    ③. 4Fe2+ + 4H+ + O2 =4Fe3+ + 2H2O    ④. KSCN溶液    ⑤. BaCl2溶液    ⑥. H+    ⑦. 适量的稀硫酸和铁粉

【解析】

【详解】(1)① 配制100 mL 0.100 mol·L-1FeSO4溶液，=0.100mol/L×0.1L=0.010mol,n (FeSO4·7H2O)= =0.010mol, m (FeSO4·7H2O)=nM= 0.010mol×278 g·mol-1 =2.78g，用天平称取2.8g；② 配制100mL溶液需要的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和100mL容量瓶。故答案为：2.8g；100mL容量瓶。

(2) 放置一天后的FeSO4溶液中存在Fe3+，是因为亚铁离子被空气中的氧气氧化，离子方程式为：4Fe2+ + 4H+ + O2 =4Fe3+ + 2H2O，故答案为：4Fe2+ + 4H+ + O2 =4Fe3+ + 2H2O。

(3)为了证实黄色固体中含Fe3+和SO，加入试剂1后溶液变红，所以试剂1是用来检验Fe3+的，用KSCN溶液；加入试剂2后得白色沉淀，所以试剂2是用来检验分别是SO的，是BaCl2溶液，故答案为：KSCN溶液；BaCl2溶液。

(4)实验测定FeSO4溶液放置过程中随着放置时间的增长，溶液的pH逐渐减小，黄色固体的量逐渐增加，所以黄色固体中除Fe3+、SO还可能含有H+，故答案为：H+。

(5)由题意知不同pH下Fe2+的氧化率不同，pH越大，氧化速率越快，所以为避免Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液时，需要添加稀硫酸，而且稀硫酸的存在还可以抑制Fe2+的水解，另外铁粉可以还原Fe3+为Fe2+，故答案为：适量的稀硫酸和铁粉。

【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，Fe3+和SO的检验，Fe2+的还原性等知识，考查学生的分析和解答能力，难度不大。