四川省射洪中学2022-2023学年高一化学下学期期中考试试卷（Word版附答案）

射洪中学高2022级高一（下）半期考试

化学试题

考试时间：75分钟       满分：100分

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡上。

2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。

3.答主观题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将答题卡交回。

第I卷（选择题）

可能用到的相对原子质量：Zn—65

一、单项选择题：(本题共16小题，每小题3分，共计48分。每题只有一个选项符合题意)

1.《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是(　　)

A.我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素

B.我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是SiO2

C.新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料

D.富勒烯、石墨烯都是含碳化合物

2.在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法，不正确的是(　　)

A.开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生

B.这些氧化物使雨水的pH＜7，我们把pH＜7的雨水称之为酸雨

C.氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病

D.“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系

3.下列说法中，错误的是（   ）

A.化学反应中必然伴随发生能量变化

B.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

4.下列关于氨的叙述中，错误的是(　 )

A.氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)

B.氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验

C.氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂

D.氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色

5.用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是（  ）

A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或

B.关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈

C.喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置的气密性不好

D.工业上，若输送氨的管道发生泄漏，可用浓盐酸检测泄漏点

6.下列物质转化能通过一步反应实现的是(　 )

A.     B.NH3→NO2    

C.Fe→ FeS D.SiO2→ H2SiO3

7.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的是(　 )

A.稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性

B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性

C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性

8.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(　　)

A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO

C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

9..如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是(　 )

A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B.干电池工作时，向锌筒移动

C.铅蓄电池工作过程中，负极质量增重

D.氢氧燃料电池的正极反应一定是

10.下列表述正确的是(　 )

①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

②检验亚硫酸钠溶液在空气中久置是否变质，可以先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液

③锌与稀硝酸反应主要得到氢气

④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸只能将铁氧化为Fe2+

⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6

⑥制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂

A.①③④ B.①②③ C.①⑥ D.①②⑥

11.属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是(　 )

A.  B.

C.   D.

12.下列有关浓硫酸的叙述正确的是(　 )

①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应

③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

④浓硫酸与过量的铜加热反应后，硫酸会有剩余

⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有SO2

⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2

⑨向5 mL 18 mol•L-1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045 mol

A.①②⑤ B.①④⑨             C.⑥⑦⑧              D.③④⑨

13.已知4 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484kJ，且氧气中1 mol O==O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(　　)

A.920 kJ           B.557 kJ              C.436 kJ               D.188 kJ

14.下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是(　 )

A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、

15.下列指定反应的离子方程式正确的是(　 )

A.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：

B.利用腐蚀法制作印刷线路板：

C.用稀硝酸溶解FeS固体：

D用醋酸除去水垢：

16.已知：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(　 )

A.肯定不含 B.肯定含有

C.肯定含有 D.肯定含有

第II卷（非选择题）

二、非选择题（每空2分，共52分）

17.氨(NH3)是重要的含氮化合物。为了在实验室制取干燥的氨，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验装置：

(1)三位同学制取氨的化学方程式为______________________________________。

请写出氨气的电子式                              。

(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是________(填字母)。

A.氨难溶于水  B.氨极易溶于水

C.氨的密度比空气的大   D.氨的密度比空气的小

(3)三位同学用上述装置制取氨时，其中有一位同学没有收集到氨(假设他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨的同学是________(填“甲”“乙”或“丙”)，收集不到氨的主要原因是____________________________________(用化学方程式表示)。

(4)检验氨是否收集满的方法是________(填字母)。

A.用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝

B.用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红

18.硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下：

(1)②反应的化学方程式为                                                 。

(2)与稀硝酸反应的离子方程式为                                           。

(3)硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用NaOH溶液吸收。主要反应为NO＋ NO2＋2OH－===2 NO＋H2O，2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O。下列措施能提高NO和NO2去除率的有___________(填字母)。

A.加快通入尾气的速率

B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

(4)也可用Na2CO3溶液吸收氮氧化物的尾气制备NaNO2、NaNO3。工艺流程如下：

已知方程式：Na2CO3＋NO＋NO2 === 2NaNO2＋CO2

①母液Ⅰ进行转化时通入空气的目的是                                        。母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法是转入流程中________中(填“中和液”或“转化液”)。

19.某化学兴趣小组在实验室中利用如图装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题：

(1)仪器Q的名称为         (1分)；装置c中品红溶液褪色，可证明SO2具有        性。

(2)装置b的作用是                                   。

(3)装置e中KMnO4溶液褪色，可证明SO2具有             性。

(4)探究：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物

实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO2＋4I－＋4H＋===S↓＋2I2＋2H2O。但有同学提出上述反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2＋I2＋2H2O=== SO＋2I－＋4H＋。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。

①取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴          溶液(填试剂名称) (1分)，振荡，无明显变化，浊液中无I2。

②将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液：取适量分离后的澄清溶液于试管中，                       ，出现白色沉淀，产物溶液中存在SO。综上可知，在KI作催化剂作用下，SO2溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为               。

20.某化学研究性学习小组针对原电池的形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。

(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。

①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是_________________________________。

②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是__________________________________。

③若将3装置中稀硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池的形成条件是______________________________________________________。

(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应。

Zn棒：________________________________________________________________。

Cu棒：________________________________________________________________。

(3)实验3反应过程中若有0.4 mol电子发生了转移，则Zn电极质量减少_______g。

化学答案

1-5D B C A D

6-10C A D D C

11-15C B C D A

16.B

17.    ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O   

(2)  B D   (3)乙  NH3+H2SO4=NH4HSO4  或2 NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

（4）A

18. （1）4NH3+5O24NO+6H2O 

（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2O

（3）B Ｃ

（4）将亚硝酸钠氧化为硝酸钠　　转化液

19.                                                                                  （１）圆底烧瓶　　　　漂白　　（２）安全瓶，防止倒吸

（３）还原

(4)淀粉　　３Ｓ０２＋２Ｈ２Ｏ＝Ｓ↓＋２ＳＯ４２－＋４Ｈ＋

20.1)有气泡产生　偏转　①有活泼性不同的两个电极　②形成闭合回路　③有电解质溶液

(2)Zn－2e－===Zn2＋　2H＋＋2e－===H2↑　 (3)13.0