中考化学压轴题 专题03 酸碱盐的性质及复分解反应（讲练）（原卷版）

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碱盐的性质及复分解反应(讲练)考点设置名师点拨碱盐的性质及复分解反应酸的性质及探究该考点常与溶液的酸碱性、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、盐的化学性质、复分解反应、化学方程式的书写、有关实验操作(或现象、结论)等相关知识联系起来，进行综合考查，要理解和熟记酸的化学性质、用途及相关实验现象，能正确书写相关化学方程式。碱的性质及探究要牢记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识，尤其是对碱的后面三条化学性质(包括反应现象、化学方程式)要能灵活运用中和反应及探究要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识，学会借助一些试剂或仪器等(如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等)，来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全，能正确读懂反应图像盐和复分解反应该考点与置换反应、复分解反应、酸和碱的化学性质等知识点联系密切，要熟练掌握盐的化学性质并能判断盐与金属或化合物能否发生反应【考点一】酸的性质及探究【要点梳理】酸的化学性质主要有五个：(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。(2)酸+金属----盐+氢气(置换反应)注意：这里的金属是金属活动性顺序中排在氢之前的较活泼金属。(3)酸+金属氧化物----盐+水(复分解反应)(4)酸+碱----盐+水(复分解反应)(5)酸+碳酸盐----盐+水+二氧化碳 (复分解反应)【典型例题】向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是(　　)A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4 B．滤渣里一定有Cu C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4 D．滤渣里一定有Cu和Fe【变式训练】1．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中 B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应 C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等 D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同2．盐酸是重要化工产品。(1)盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式　               　。(2)盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现 象是　            　。(3)氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如图，在 a、b 处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在 c 处可观察到的现象是　                   　，a 处是放有浸泡过　     　的棉花。(已知：①NH3 与 HCl 在空气中相遇可反应生成白色固体 NH4Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快)(4)实验室可用NH4Cl 与Ca(OH)2 固体加热发生复分解反应制取 NH3，请写出此反应的化学方程式　                      　，收集 NH3可用向　   　  排空气法。 【考点二】碱的性质及探究【要点梳理】碱的化学性质有四个：(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。(2)碱 + 非金属氧化物 ----- 盐 + 水(不属于复分解反应)(3)碱  +  酸----- 盐 + 水(方程式见知识点一)(4)碱 + 盐 ----- 另一种碱 + 另一种盐(复分解反应) 【典型例题】某同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。(1)为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成　  　；(2)性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式　        　；(3)为了验证性质③，该同学可选择的物质是　  　(填序号)。A．Na2CO3      B．CO2         C．FeCl2      D．Ba(NO3)2【变式训练】1． t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH＞7．关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是(　　)A．将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失 B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生 C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成 D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验2．如图表示碱与不同类别物质之间的性质关系(“一”表示相连物质能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去)，请回答问题。(1)X的物质类别　   　。(2)根据性质①写出检验CO2的化学反应方程式　                          　。(3)根据性质②写出能体现碱的相似化学性质的反应方程式　                　。 【考点三】中和反应及探究【要点梳理】1.中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH﹣结合生成水。2.酸碱中和反应的图像问题如：向稀盐酸中逐滴滴加NaOH溶液至过量，画出溶液pH随加入NaOH溶液的变化图像。  化学方程式：NaOH + HCl = NaCl + H2O                    A点：溶质NaCl和HCl     (盐酸过量)    B点：溶质NaCl         (恰好完全反应)C点：溶质NaCl和NaOH    ( NaOH过量)【典型例题】室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是(　　)A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的 B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中 C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质 D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色【变式训练】1酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液p变化如图所示。①根据图示判断该实验是将　   　滴入到　            　中。②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为　             　(填化学式)。(2)测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH　  　(填“偏大”或“偏小”)(3)用来改良酸性土壤的碱是　             　。2．如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。(1)反应前后没有发生变化的离子有哪些？(2)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。 【考点四】盐和复分解反应【要点梳理】一、盐的化学性质1.盐(可溶)+较活泼金属==较不活泼金属+新盐      反应类型：置换反应(注意：K、Ca、Na除外) 2.盐+酸==新盐+新酸          反应类型：复分解反应3.盐+碱==新盐+新碱            反应类型：复分解反应(注意：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)   4.盐+盐==两种新盐                   反应类型：复分解反应(注意：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)   二、复分解反应发生的条件条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。         金属氧化物 + 酸 == 盐 + 水         碱 + 酸 == 盐 + 水           RHCO3 /RCO3 + 酸 == 另一种盐 + CO2↑+ H2O【典型例题】某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液；②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。下列对原固体成分的说法正确的是(　　)A．一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2 B．一定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种 C．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4 D．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3【变式训练】)称取mg CaC2O4•H2O(相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为﹣2)置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示(图中各点对应固体均为纯净物)，其中A→B发生反应：CaC2O4•H2OCaC2O4+H2O．下列说法正确的是(　　)A．CaC2O4中碳元素的化合价为+2 B．m＝8.2 C．C→D发生反应的化学方程式为CaC2O4CaCO3+CO↑ D．F点对应固体的化学式为Ca(OH)2  1．向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图象能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是(　　)A．①③ B．①②④ C．②④ D．①②③2．现有不纯的氧化铜样品16g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断不正确的是(　　)A．原固体样品中肯定不含木炭粉 B．原固体样品中可能含有氯化钠 C．反应生成3.6g水 D．反应后所得溶液中含有两种溶质3．向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，所加NaOH溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。下列说法中正确的是(　　)A．M点溶液中的溶质只有一种 B．整个反应过程中，氯离子质量分数不变 C．沉淀完全时，x的数值为80 D．N点溶液中氯化钠的质量为17.55g4．下列图象能正确反映对应变化关系的个数是(　　)①红磷在密闭容器中燃烧②盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液③等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉④一定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液A．1个 B．2个 C．3个 D．4个5．根据如图实验，回答问题：(1)FeSO4中硫元素的化合价为　   　。(2)生成红褐色固体的总反应的化学方程式为　                          　。提示：①Fe(OH)2在空气中极易被氧化。②方程式中FeSO4的配平系数为4。6．常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：(1)本实验反应的化学方程式是                                　。(2)pH＝7时，锥形瓶中的溶液呈　 　色，此时溶液的溶质质量分数是        　(结果精确到0.01%)。(3)图中a点对应的溶液中溶质的化学式是　                 　。(4)若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能会经过　  (填“甲”“乙”或“丙”)点。7．某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。研究主题：探究FeC13溶液加热、灼烧的变化相关信息：酒精(C2H5OH)具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；Fe和Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和水。(1)实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为　 　。②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：　       　。③由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式　  　(填“能”或“不能”)获得FeCl3固体。(2)实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：　   　。②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解　            　可生成对应的金属氧化物。(3)实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。①实验三相对于实验一和二，优点是　                    　(答1点即可)。②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是　               和Fe3O4四种物质中的一种或几种。③为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象黑色粉末全部被磁铁吸引综合实验现象判断，此黑色物质成分是　 　向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象固体逐渐溶解，但无气泡产生(4)拓展延伸①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的　 　溶液。②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈　 　(填“上升”或“下降”)的变化。