2023年中考第二次模拟考试卷：化学（全国通用）（解析版）

这是一份2023年中考第二次模拟考试卷：化学（全国通用）（解析版），共25页。

2023年中考化学第二次模拟考试卷(全国通用)
化 学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40　 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1. 下列生活现象属于化学变化是
A. 冰雪融化
B. 食物腐烂
C. 气球炸裂
D. 湿衣晒干
【答案】B
【解析】
A、冰雪融化的过程中没有新物质生成，只是水的状态发生了变化，属于物理变化；
B、食物腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、气球炸裂的过程中没有新物质生成，只是气球的形状改变了，属于物理变化；
D、湿衣服晾干的过程中是水的蒸发，没有新物质生成，属于物理变化；
故选：B。
2.下列常用来改良酸性土壤的物质是
A. 熟石灰 B. 硫酸
C. 烧碱 D. 食盐
【答案】A
【解析】
A、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱，来源广泛，可与土壤中的酸发生中和反应，符合题意；
B、硫酸显酸性，不符合题意；
C、烧碱是一种碱，但具有强腐蚀性，不符合题意；
D、食盐显中性，不符合题意；
故选：A。
3. 下列实验操作中，玻璃棒的作用与其它三个不同的是
A. 稀释 B. 溶解
C. 过滤 D. 蒸发
【答案】C
【解析】
A、稀释时玻璃棒作用是搅拌，防止局部温度过高。
B、溶解时玻璃棒作用是搅拌加速溶解。
C、过滤时玻璃棒作用是引流。
D、蒸发时玻璃棒作用是搅拌，防止局部温度过高。玻璃棒的作用与其它三个不同的是过滤
故选C。
4. 下列物质属于氧化物的是
A. O3 B. SO3 C. NaOH D. K2SO4
【答案】B
【解析】由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。
A、O3是单质，不是氧化物，不符合题意。
B、SO3是氧化物，符合题意。
C、NaOH是碱，不是氧化物，不符合题意。
D、K2SO4是盐，不是氧化物，不符合题意。
因此本题选择B。
5. 四氯化钛（TiCl4）可用于冶炼金属钛。四氯化钛中钛元素的化合价为
A. +4 B. -4 C. 0 D. -1
【答案】A
【解析】
根据化合物中各元素的化合价代数和为0，设钛元素的化合价为x，因为氯元素的化合价为-1，则x+（-1）×4=0，x=+4，故选：A。
6. 一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是
A. 柠檬汁2.2-2.4 B. 苹果汁2.9-3.3
C. 番茄汁4.0~4.4 D. 鸡蛋清7.6-8.0
【答案】A
【解析】pH＜7的溶液显酸性，且pH的数值越小，酸性越强，故选A。
7. 下图是五种微粒的结构示意图，下列说法错误的是

A. ③④属于同一种元素 B. ①②④表示的是原子，③⑤表示的是离子
C. ②③⑤是相对稳定的结构 D. ①④对应元素组成化合物的化学式为NaF2
【答案】D
【解析】
A、质子数决定元素种类，③④质子数都是11，属于同一种元素（钠元素），选项正确；
B、在原子中，质子数=核外电子数，①②④表示的是原子，③⑤中质子数不等于核外电子数表示的是离选项正确；
C、②③⑤的最外层电子数为8，是相对稳定的结构，选项正确；
D、①是钠元素，显+1价，④是氟元素，显-1价，对应元素组成化合物的化学式为NaF，选项错误。
故选D。
8. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 五氧化二磷：P2O5
B. 银元素：AG
C. 2个镁离子：2Mg+2
D. 8个硫原子：S8
【答案】A
【解析】
A、五氧化二磷的化学式为：P2O5，故A选项正确；
B、银的元素符号是：Ag，故B选项错误；
C、两个镁离子：2Mg2+，故C选项错误；
D、8个硫原子：8S，故D选项错误。
故本题选A。
9. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 天然气难溶于水，可用作燃料
B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
C. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
D. 小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
【答案】D
【解析】
A、天然气具有可燃性，所以天然气可用作燃料，选项错误；
B、碳酸氢铵中含有氮元素，可用作氮肥，选项错误；
C、石墨较软，在纸上划过留下痕迹，所以石墨可用于生产铅笔芯，选项错误；
D、小苏打能与盐酸反应，可以消耗盐酸，所以小苏打可用于治疗胃酸过多，选项正确，故选D。
10. 某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）

A. 反应后原子的数目增加
B. 反应后原子的种类增加
C. 反应前后分子的数目不变
D. 反应前后物质的总质量不变
【答案】D
【解析】
A、根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的数目不变，故错误；
B、根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类不变，故错误；
C、根据微观示意图，反应前分子数目是4，反应后分子数目是3，故错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故正确。
故选D
11. 维生素D2（C28H44O）有促进新骨生成和钙化的功能。下列关于维生素D2的说法正确的是
A. 维生素D2的相对分子质量为396g
B. 维生素D2中C、H、O三种元素的质量比为28：44：1
C. 1个维生素D2分子由28个碳原子、44个氧原子，1个氢原子构成
D. 维生素D2中氢元素的质量分数最大
【答案】C
【解析】
A、维生素D2的相对分子质量为12×28+1×44+16×1=396，单位是“1”，不是“g”，选项说法不正确；
B、维生素D2中C、H、O三种元素的质量比为(12×28):(1×44):(16×1) =84:11:4，选项说法不正确；
C、分子由原子构成，1个维生素D2分子由28个碳原子、44个氧原子，1个氢原子构成，选项说法正确；
D、维生素D2中C、H、O三种元素的质量比为(12×28):(1×44):(16×1) =84:11:4，所以碳元素的质量分数最大，选项说法不正确。
故选C。
12. 下列各组离子在水中能大量共存的是
A. Na+、H+、Cl- , HCO B. Na+、K+、NO、Cl –
C. H+、Na+、OH-、SO D. Ag+、Ca2+、 Cl-、NO
【答案】B
【解析】
【分析】离子在水溶液中能大量共存，根据复分解反应发生的条件，溶液中的离子需要满足以下条件：离子间不能形成沉淀或气体或水．
A、氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，不能共存；
B、Na+、K+、NO、Cl –之间既不能生成沉淀也无气体或水生成，该组离子可以在溶液中大量共存；
C、氢离子和氢氧根离子反应生成水，不能共存；
D、氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，不能共存；
故选B。
13. 甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是

A. 甲中加入的固体是KNO3
B. 0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和
C. KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯
D. 40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
【答案】C
【解析】
A、0℃时，硝酸钾溶解度小于氯化钠溶解度，从40℃降温至0℃时乙试管有晶体析出，故乙中加入的固体是硝酸钾，说法错误；
B、0℃时，乙中有晶体析出，溶液一定饱和，甲中加入的是氯化钠，0℃时氯化钠的溶解度为35.7g，10g水中最多能溶解氯化钠的质量为3.57g＞3g，故甲中溶液为不饱和溶液，说法错误；
C、硝酸钾溶解度随温度降低而快速减小，硝酸钾中含有少量NaCl杂质，可用冷却硝酸钾热饱和溶液的方法提纯，说法正确；
D、40℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，乙中加入的硝酸钾的质量要更大，故乙中加入对应的溶质质量大于甲中加入对应的溶质质量，说法错误。
故选：C。
14. 如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是

A. 当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠
B. 当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙
C. 当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳
D. 当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠
【答案】D
【解析】
A、碳酸钠能够和盐酸、氢氧化钙、氯化钡分别发生反应，但是碳酸钠和氯化钡都属于盐，选项错误；
B、当丁为盐酸时，甲不能是铜，铜是不活泼金属，与酸不反应，选项错误；
C、当丁为氧气时，甲不可以为红磷，因红磷和氧气都是单质，选项错误；
D、当甲为氯化铵时、乙为硫酸时，丙为二氧化碳时，丁可以为氢氧化钠，因为氯化铵、硫酸、二氧化碳都能与氢氧化钠反应，且物质类别都不同，选项正确。
故选D。
15. 下列叙述不正确的是
A. 用灼烧闻气味的方法，可以区分棉制品和羊毛制品
B. 用蒸馏的方法，可以得到净化程度较高的水
C. 用加肥皂水振荡的方法，可以区分硬水和软水
D. 用食盐水浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋
【答案】D
【解析】
A、棉花灼烧有烧纸的气味，而毛灼烧是烧焦羽毛的气味，可以灼烧闻气味的方法鉴别，故说法正确；
B、蒸馏得到的水中不含有任何杂质，是净水程度最高的方法，故说法正确；
C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故说法正确；
D、蛋壳的主要成分是碳酸钙，和食盐水不能反应，故用食盐水浸泡可以得不到无壳鸡蛋，故说法错误。
故选D。
16. 下列图像与对应的叙述相符合的是

A. 图①：向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
B. 图②：气体溶解度与温度和压强的关系
C. 图③：将一定浓度氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸中
D. 图④：通电分解水
【答案】B
【解析】
A、Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
65 98 56 98
由化学方程式体现的质量关系可知，等质量稀硫酸消耗的锌的质量更大，图像错误；
B、气体溶解度随温度升高而减小、随压强变大而变大，图像正确；
C、pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强；将一定浓度氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸中，溶液的pH由小变大，图像错误；
D、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；图像错误；
故选B。
17. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将铁钉放CuSO4溶液中，铁钉表面析出红色物质
Fe的金属活动性比Cu强
B
将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭
瓶中气体为CO2
C
将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛的气味
该布料中不含蛋白质
D
向某水样中加入适量皂水，振荡，产生白色的垢状物
该水样为软水
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
A、金属活动性强的金属能将金属活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，将铁钉放CuSO4溶液中，铁钉表面析出红色物质，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁将铜从其盐溶液中置换出来，说明铁的活泼性比铜强，A选项实验操作和现象所得到的结论正确，符合题意；
B、将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，说明集气瓶中的气体不燃烧也不支持燃烧，则该气体可能是二氧化碳，也可能是其他不燃烧也不支持燃烧的气体，例如氮气等，B选项根据实验现象所得到的结论不正确，不符合题意；
C、蛋白质在火焰上灼烧具有烧焦羽毛的气味，将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛的气味，说明该布料中含有蛋白质，C选项根据实验现象所得到的结论不正确，不符合题意；
D、肥皂水加入到硬水中产生大量浮渣，泡沫少，加入到软水中产生大量的泡沫，向某水样中加入适量皂水，振荡，产生白色的垢状物，说明该水样为硬水，D选项根据实验现象所得到的结论不正确，不符合题意。故选A。
18. 下列实验方案不能达到目的的是
A. 制备：实验室用锌粒和稀硫酸制备少量H2
B. 除杂：用浓硫酸除去O2中混有的少量水蒸气
C. 检验：用高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO2
D. 鉴别：用熟石灰鉴别NH4Cl固体和NH4NO3固体
【答案】D
【解析】
A、实验室通常用锌粒和稀硫酸制备少量H2，因为锌粒与稀硫酸生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，故不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应。用浓硫酸可以除去O2中混有的少量水蒸气，而不引入新的杂质，故不符合题意；
C、用高锰酸钾溶液可以检验二氧化碳中是否混有二氧化硫，因为二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色而二氧化碳不能，故不符合题意；
D、用熟石灰无法鉴别NH4Cl固体和NH4NO3固体，因为两者都含有铵根离子，都能与熟石灰发生反应生成有刺激性气味的氨气，故符合题意。故选D。
19. 下图中甲、乙、丙、丁、戊依次为单质、氧化物、酸、碱、盐。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。下列说法不正确的是

A. 甲和乙的反应中一定有元素化合价的变化
B. 乙和丙反应后溶液可能为蓝色
C. 丙和丁发生的反应一定属于中和反应
D. 若丁和戊反应生成气体，则该气体能使紫色石蕊溶液变红
【答案】D
【解析】
【分析】根据题意分析，甲、乙、丙、丁、戊依次为单质、氧化物、酸、碱、盐，相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水，故推断甲氢气，乙是金属氧化物如氧化铜、氧化铁，丙是稀盐酸或稀硫酸，丁是一种可溶性碱如氢氧化钠、氢氧化钾等，丙是铵盐，据此解题。
A、根据题意和分析可知，甲和乙的反应即氢气还原金属氧化物，反应前氢气是单质故氢元素显0价，反应后生成水，水中氢元素化合价为+1价，因此反应中一定有元素化合价的变化，选项正确；
B、根据题意和分析可知，乙和丙反应即金属氧化物与酸反应，若乙是氧化铜丙是稀硫酸，则反应后生成硫酸铜和水，硫酸铜是蓝色的，选项正确；
C、根据题意和分析可知，丙和丁反应即酸和碱反应，酸和碱反应生成盐和水属于中和反应，选项正确；
D、若丁和戊反应生成气体，则可能为氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，氨气通入紫色石蕊试液中，会溶于水形成碱使其变为蓝色，选项错误；
答案为：D。
20. 如图甲是实验室模拟炼铁的装置图，图乙是炼铁高炉模型，下列说法不正确的是

A. 图甲：实验开始时，应先通CO一段时间后，点燃酒精喷灯
B. 图甲：实验过程中当看到红色固体变黑色，澄清石灰水变浑浊，说明有铁生成
C. 图乙：高炉炼铁的原料有铁矿石、石灰石、焦炭、热空气
D. 图乙：向高炉中投入含氧化铁160t的赤铁矿石，最多可得含杂质2%的生铁114.3t
【答案】B
【解析】
A、实验开始时，应先通CO一段时间后，再点燃酒精喷灯，把装置中的空气排出，以免加热CO与空气的混合物时发生爆炸，说法正确，故A不符合题意；
B、一氧化碳还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，也是黑色的，故实验过程中当看到红色固体变黑色，澄清石灰水变浑浊，不能说明有铁生成，故B不正确，符合题意；
C、高炉炼铁的原料有铁矿石、石灰石、焦炭、热空气，说法正确，故C正确，不符合题意；
D、设最多可得含杂质2%的生铁的质量为x，则
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
160t (1-2%)x
＝
x≈114.3t故D正确，不符合题意。
故选：B。

第Ⅱ卷
二、填空题（本大题共4小题，共28）
21. (5分) 化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）化石燃料燃烧产生大量CO2，加剧了大气层的______________效应。
（2）油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是_______________。
（3）大米中含有的糖类物质主要是_____________（填名称）。
（4）儿童患佝偻病、骨骼疏松是因为缺少_____________元素。
（5）用铁制作炊具是利用其良好的延展性和___________性。
【答案】 (1). 温室 (2). 隔绝氧气 (3). 淀粉 (4). 钙 (5). 导热
【解析】
（1）化石燃料燃烧产生大量CO2，加剧了大气层的温室效应，能产生温室效应的气体还有甲烷、臭氧和氟氯代烷。
（2）灭火的原理就是破坏燃烧的条件，油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是隔绝氧气。
（3）大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉，化学式为(C6H10O5)n。
（4）儿童患佝偻病、老年人患骨骼疏松是因为缺少钙元素。
（5）物质的性质决定了用途，用铁制作炊具是利用其良好的延展性和导热性。
22. (5分) 研究“水”可从多角度展开。

（1）电解水
按图1所示装置，通电一段时间后，试管A和B中产生气体的体积比约为　 　，该化学反应中没有发生变化的微粒名称是　 　。
（2）水的作用
图2所示实验中，对水的作用分析不全面的是　 　（填字母）。
A.a图中水的作用是为了便于观察烧瓶内气压变化
B.b图中水的作用是提供热量
C.c图集气瓶中水的作用是排尽空气且便于观察H2是否集满
D.d图中水的作用是防止熔融物滴落时炸裂集气瓶
（3）水溶液
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。

①a1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是　 　（填字母）。
A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定
②在a2℃时，甲的溶解度是50g。这句话的含义是　 　。
【答案】
（1）2：1； 氢原子、氧原子
（2）AB
（3）①D ②a2℃时，100g水中溶解50g甲恰好饱和。
【解析】
（1）按图1所示装置，通电一段时间后，试管A中产生的气体是氢气，试管B中产生的气体是氧气，氢气和氧气的体积比约为2：1，该化学反应中没有发生变化的微粒名称是氢原子、氧原子。
故填：2：1；氢原子、氧原子。
（2）A.a图中水的作用是为了便于观察烧瓶内气压变化，同时水是反应物，该选项说法不正确；
B.b图中水的作用是提供热量，同时隔绝氧气，该选项说法不正确；
C.c图集气瓶中水的作用是排尽空气且便于观察H2是否集满，该选项说法正确；
D.d图中水的作用是防止熔融物滴落时炸裂集气瓶，该选项说法正确。
故填：AB。
（3）①a1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是无法确定，是因为不知道溶液是否饱和。
故填：D。
②在a2℃时，甲的溶解度是50g。这句话的含义是a2℃时，100g水中溶解50g甲恰好饱和。
故填：a2℃时，100g水中溶解50g甲恰好饱和。
23. (9)金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。
（1）合金材料的研发：
①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。如图1中能表示锡铅合金的是　 　（填序号“a”、“b”或“c”）。
②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是　 　（任写一个化学方程式）。
③2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，该材料在飞机制造中被使用，说明其具有的特点有　 　（填序号）。
a．硬度大 b．密度小 c．易导电 d．耐腐蚀
（2）金属的腐蚀和防护
钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的　 　　 　等物质发生化学反应的结果，铁一旦生锈若不除去会加快生锈速度，写出实验室用硫酸除去铁锈的化学方程式　 　；
（3）金属活动性的比较
某同学为了验证镁、铜、银的活动性顺序，他选择了打磨过的铜丝和硫酸镁溶液，你认为他还需要的另外一种溶液是　 　溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式　 　。
（4）新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图2所示。请回答下列问题：
①纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为　 　。
②请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2Fe+　 　。在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2的作用是　 　。
【答案】
（1）①a ②2Mg+O22MgO（或4Al+3O22Al2O3） ③abd。
（2）水和氧气； Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。
（3）硝酸银；Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag。
（4）①Fe3O4；②2HCl；保护气，防止纳米级铁粉在高温的条件下与氧气发生反应。
【解析】（1）①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，例如合金的熔点比组成成分的熔点低，如图中能表示锡铅合金的是a。故填：a。
②通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因：镁燃烧生成氧化镁，铝燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式：通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因：镁燃烧生成氧化镁，铝燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式：2Mg+O22MgO（或4Al+3O22Al2O3）。
③该材料在飞机制造中被使用，说明其具有的特点有硬度大、密度小、耐腐蚀。故填：abd。
（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的水和氧气等物质发生化学反应的结果，铁锈是红棕色固体，铁一旦生锈若不除去会加快生锈速度，实验室用硫酸除去铁锈时，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O．故填：水；氧气；红棕色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。
（3）还需要的另外一种溶液是硝酸银溶液，把铜丝伸入硝酸银溶液中，铜丝表面析出银白色固体，是因为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼，反应的化学方程式：Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag．故填：硝酸银；Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag。
（4）①纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体是四氧化三铁，四氧化三铁的化学式为Fe3O4．故填：Fe3O4。
②由质量守恒定律可知，上述制备工艺的化学方程式为：H2+FeCl2Fe+　 　；氮气的化学性质稳定，在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N2的作用是保护气，防止纳米级铁粉在高温的条件下与氧气发生反应。故填：2HCl；保护气，防止纳米级铁粉在高温的条件下与氧气发生反应。
24. (9分) 实验室进行有关碳及其氧化物的实验，装置如图（图中夹持仪器已略去）。请根据题意回答问题并填写相应的空格。

（1）实验过程如下：
①连接好装置；②检查装置气密性；③装入药品并在装置中充满二氧化碳；
④打开止水夹，缓缓通入CO2，先点燃_____（填A或B）处的酒精喷灯，加热一段时间，木炭粉减少，D中有气泡产生且_____；
⑤点燃另一处酒精喷灯，一段时间后，硬质玻璃管内出现_____现象时，说明CO具有_____（填“氧化”或“还原”）性；
⑥关闭止水夹，熄灭两处的酒精喷灯，C中的现象为_____。
（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要？_____（填“是”或“否”），说明理由：_____。
（3）写出硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式_____。
【答案】
（1）④A 变浑浊；⑤红色 还原 ⑥D中的石灰水进入C中
（2）否 未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中；
（3）C+CO22CO、CuO+COCu+CO2。
【解析】
（1）④打开止水夹，缓缓通入CO2，先点燃A处的酒精灯，因为此反应过程要先生成一氧化碳，在高温条件下，二氧化碳能与碳反应生成了一氧化碳，一氧化碳气体进入D中，未反应的二氧化碳能与澄清的石灰水反应。所以，实验现象是：木炭粉减少，D中有气泡且石灰水变浑浊；
⑤点燃另一处酒精喷灯，在高温时一氧化碳能与氧化铜反应，所以一段时间后，硬质管内出现红色现象时，说明CO具有还原性；
⑥关闭止水夹，熄灭两处的酒精喷灯，装置内压强减小，在大气压的作用下，在C中的现象是：D中液体进入C。故填：④A 变浑浊；⑤红色 还原；⑥D中的石灰水进入C中
（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为不需要，理由是：未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中，故填：否 未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中；
（3）由上述分析可知，硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式：C+CO22CO、CuO+COCu+CO2，故填：C+CO22CO、CuO+COCu+CO2。
三、（本大题共2小题，共17分）
25. (10分) 化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题。

（1）写出仪器①的名称：_____________。
（2）实验室如用装置 B 制取干燥 CO2，来探究二氧化碳与水的反应，生成二氧化碳的化学方程式为 ____________ ，则装置的接口顺序为 ___________ （填写接口小写字母）。
（3）某兴趣小组设计了以下三种实验方案制取氨气。（已知：氨气有刺激性气味，密度比 空气小，极易溶于水，形成氨水，其主要成分 NH3·H2O。）
方案一：用熟石灰与氯化铵研磨制备氨气；
方案二：用生石灰和浓氨水混合制备氨气。
方案三：用熟石灰与氯化铵混匀，共热制备氨气；
①有同学认为方案一不适合实验室制取氨气，理由是 ______________ 。
②实验发现，方案二能快速制取氨气。原因是 ______________________ 。
③若选择方案三，则发生和收集装置的组合是 ___________ （填写装置字母）。检验氨气收集满的方法是 ______________ 。
（4）实验室用电石固体与饱和食盐水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，同时生成糊状的 Ca(OH)2，发生装置选用 C 而不选用 B 的原因是___________________。乙炔在氧气中燃烧的火焰温度可达3000℃以上，可用来焊接金属。为防止高温下的金属与氧气反应，必须控制氧气的用量，使乙炔燃烧不充分。该火焰中除含有二氧化碳、水以外，还可能含有________（填化学式）。
【答案】
（1）酒精灯
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ bdef
（3）①生成氨气逸散到空气中不易收集
②氧化钙和水反应放出大量的热，反应速率快, 水反应而减小可以减少氨气溶解；
③AF 把湿润红色石蕊试纸防止集气瓶口，试纸变蓝色说明氨气收集满
（4）可以通过分液漏斗活塞控制液体的滴加速率来控制反应速率 CO
【解析】
（1）仪器①的名称酒精灯；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；用装置 B 制取干燥的 CO2，来探究二氧化碳与水的反应，则生成二氧化碳首先通过浓硫酸干燥装置D(气体长进短出)，二氧化碳密度大于空气，然后使用向上排空气法装置E收集，故装置的接口顺序为bdef；
（3）①方案一不适合实验室制取氨气，理由是生成氨气逸散到空气中不易收集；
②实验发现，方案二能快速制取氨气，原因是氧化钙和水反应放出大量的热，反应速率快；水反应而减小可以减少氨气溶解；
③若选择方案三，反应为固体加热反应，发生装置选择A；氨气密度小于空气极易溶于水，收集装置选择向下排空气法装置F收集；氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，故检验氨气收集满的方法是把湿润红色石蕊试纸防止集气瓶口，试纸变蓝色说明满了；
（4）实验室用电石固体与饱和食盐水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，同时生成糊状的 Ca(OH)2，发生装置选用C而不选用B的原因是可以通过分液漏斗活塞控制液体的滴加速率来控制反应速率；
乙炔燃烧充分生成二氧化碳、燃烧不充分生成一氧化碳，故火焰中除含有二氧化碳、水以外，还可能含有一氧化碳CO。
26. (7分)从微观的角度了解物质及其变化，可以更好地认识物质的组成和变化的本质。
（1）下表为部分元素的粒子结构示意图。
元素名称
氢
锂
氧
氟
钠
粒子结构示意图





①钠离子的核外电子数为　 　。
②上述元素的族序数在元素周期表中等于该元素原子的最外层电子数。则其中位于第一族的元素有　 　种。
③氢原子得到一个电子所形成离子的离子符号为　 　。
④由原子序数为1、3、8三种元素组成的碱的化学式是　 　。
（2）向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液至恰好完全反应。该反应中实际参加反应的离子是　 　，“”所示粒子的名称为　 　。

（3）氮及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图。其中位置放错的物质有　 　（填化学式），写出图中列出物质间发生中和反应的化学方程式　 　。
【答案】
（1）10；
（2）3；
（3）H﹣；
（4）LiOH；
（5）Ag+和Cl﹣；硝酸根离子；
（6）HNO3+NH3•H2O＝NH4NO3+H2O。
【解答】
（1）分析钠离子结构示意图可知，钠离子的核外电子数为10；故填：10；
（2）分析表中微粒的结构示意图可知，氢原子、锂原子和钠原子最外层电子数为1，依据主族序数在元素周期表中等于该元素原子的最外层电子数可知，则其中位于第一主族的元素有3种，故填：3；
（3）分析氢原子的结构示意图可知，氢原子得到一个电子所形成离子的离子符号为H﹣，故填：H﹣；
（4）原子序数为1的元素为H，、原子序数为3的元素为Li、原子序数为8的元素为O，则由原子序数为1、3、8三种元素组成的碱的化学式是LiOH；故填：LiOH；
（5）硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，分析微观示意图可知，该反应中实际参加反应的离子是 Ag+和Cl﹣；“”所示粒子的名称为硝酸根离子；故填：Ag+和Cl﹣；硝酸根离子；
（6）NaNO2中氮元素的化合价为+3，分析图2信息可知，其中位置放错的物质有NaNO2；中和反应是酸与碱反应生成盐和水，则图中列出物质间发生中和反应的化学方程式HNO3+NH3•H2O＝NH4NO3+H2O；故填：NaNO2；HNO3+NH3•H2O＝NH4NO3+H2O。
四、（本大题共2小题，共15分）
27. (6分) 硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：

已知：硝酸会挥发、受热会分解
（1）气体X为_______（填化学式）。
（2）“制浆”所得的混合物属于_______（填字母）。
a 溶液
b 悬浊液
c 乳浊液
（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：________。
（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和_____。
（5）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致_。
（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是______。
【答案】
（1）CO2
（2）b
（3）2HNO3+Ca(OH)2＝Ca(NO3)2+2H2O
（4）溶液的pH等于7
（5）结晶步骤能耗过多
（6）CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NOx
【解析】
（1）煅烧石灰石会使碳酸钙在高温下分解成二氧化碳和氧化钙，所以X是二氧化碳，其化学式是：CO2。
（2）氧化钙中加水后得到的是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，因为反应生成的氢氧化钙部分溶于水，部分悬浮于液体中，所以“制浆”所得的混合物属于悬浊液，故填：b。
（3）“中和”步骤主要反应是硝酸与氢氧化钙生成硝酸钙和水，化学方程式为：2HNO3+Ca(OH)2＝Ca(NO3)2+2H2O。
（4）因为氢氧化钙微溶于水，如果氢氧化钙没有完全反应，液体中就有悬浮的颗粒物，另外氢氧化钙溶液呈碱性，如果氢氧化钙完全反应，溶液应该呈中性，pH=7，所以工业生产常根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和溶液的pH等于7。
（5）“制浆”时须控制好加入水的量。因为氢氧化钙微溶于水，加入水量太少会导致制浆困难；而如果加入水量太多会导致溶液中水分太多，蒸发浓缩时消耗的能量过多，故填：结晶步骤能耗过多；
（6）根据题中提供的信息：硝酸受热会分解，而氧化钙和硝酸反应放热，故此法过程中产生NOx的原因是：CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NOx。
28. (9分) 酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用
【实验发现】
在盛有15mL稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，当观察到溶液颜色由红色恰好变为无色时，说明它们之间发生了反应。该反应的化学方程式为　 　。取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对这个“意外”进行再探究。
【查阅资料】酚酞在pH＜8.2的溶液中呈无色，在8.2＜pH＜10.0的溶液中呈红色。
【原因分析】反应后无色溶液中仍存在少量氢氧化钠，加热蒸发，　 　，溶液的颜色变红。
【总结反思】向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色　 　（填“一定”或“不一定”）变红。
【实验探究1】
向盛有15mL氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴匀速加入稀盐酸。并用温度传感器测量反应过程中溶液的温度变化情况，发现温度升高。
【提出问题】
氢氧化钠溶液和盐酸混合时，溶液温度升高是否能得出该反应放热的结论？为此，需补做下列两个实验。
【实验探究2】
①向15mL上述浓度的氢氧化钠溶液中逐滴加入　 　，边加边搅拌，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化。
②将实验①中的氢氧化钠溶液替换为同浓度的盐酸，并再次进行实验。实验所得图像分别如图：

由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均　 　（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远　 　（填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量。
【实验结论】氢氧化钠溶液和盐酸的反应是放热反应。
【实验探究3】
用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化（如图）。

【查阅资料】
①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。
②相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。
【分析与讨论】
（1）B点的pH　 　7（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（2）AB段曲线下降的原因是　 　。
（3）如图表示该反应过程中烧杯中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为　 　（填字母）。

【答案】
【实验发现】NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
【原因分析】氢氧化钠溶液浓度增大，pH 增大。
【总结反思】不一定。
【实验探究 2】①结相同温度的水； ②放热；小于。
【分析与讨论】
（1）等于。
（2）氢氧化钠溶液与盐酸反应的过程中氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，使得溶液中离子的浓度降低，所以溶液电导率降低，曲线下降。
（3）acbd。
【解析】
【实验发现】氢氧化钠与盐酸反应为复分解反应生成氯化钠和水，故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
【原因分析】反应后无色溶液加热蒸发，由无色变为红色，首先结合查阅资料与题目信息可知，反应后无色溶液溶质成分应该为氯化钠和氢氧化钠，pH 在 7～8.2 之间，因此呈现无色，当加热蒸发时，溶液中水减少，氢氧化钠浓度增大，pH 随之增大，当 pH 大于 8.2 时，溶液由无色变成红色，故填：氢氧化钠溶液浓度增大，pH 增大。
【总结反思】由上述实验可知，当碱性溶液 pH 在 7～8.2 时，酚酞不会变红，故填：不一定。
【实验探究 2】①结合题目及其第②小问，可知①②实验设计的目的是为了排除氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液稀释放热的干扰，从而证明氢氧化钠溶液与盐酸混合后的放热属于反应放热。所以①中应是向氢氧化钠溶液中加水，故填：相同温度的水。
②通过图像得知，稀释时放热，但温度的变化远小于两者混合时放出的热量，故填：放热；小于。
【分析与讨论】（1）B 点此时电导率最低，结合查阅资料，说明离子浓度最低，而当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子恰好完全结合成水分子，此时离子浓度最低，所以B 点 pH 等于 7，故填：等于。
（2）AB 曲线下降原因：氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降，故填：氢氧化钠溶液与盐酸反应的过程中氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，使得溶液中离子的浓度降低，所以溶液电导率降低，曲线下降。
（3）根据反应过程，开始无稀盐酸，到少量稀盐酸，再到恰好完全反应，最后稀盐酸过量，可得顺序为 acbd，故填：acbd。