湖北省黄冈市十一校2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题含答案

  黄冈市部分高中2023年春季高二年级期中教学质量抽测

化学

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。

1．改革开放40多年来，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法正确的是（    ）

2．下列说法正确的是（    ）

A．  B．

C．    D．

3．下列说法正确的是（    ）

A．熔点：     B．硬度：Mg>Ca

C．水溶性：     D．沸点：HCl>HF

4．下列曲线表示卤族元素性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（    ）

5．2021年，超快激光器、400G硅光芯片等一批重大科技成果在湖北研发成功，超快激光器国产化将推动国内应用商的使用成本降低至少30%-40%，而硅光芯片可以帮助我国电子芯片产业实现弯道超车。下列说法不正确的是（    ）

A．激光的产生是由于原子核外电子由基态向激发态跃迁而以光的形式释放出能量

B．超快激光光谱技术可用于观测化学反应中原子的运动，有助于研究反应的机理

C．可尝试开发“碳基”芯片来替代硅基芯片，从而实现我国芯片行业的弯道超车

D．硅光芯片的主要材料是硅和磷化铟（InP，具有和硅类似的晶体结构），已知In属于第ⅢA族元素，可据此推测磷化铟晶体中含配位键

6．下列谱图与使用仪器不对应的是（    ）

A．图一：光谱仪  B．图二：红外光谱仪  C．图三：质谱仪  D．图四：核磁共振仪

7．近年我国“中国芯”（主要成分为单质硅）自主研发再获突破。工业上通过反应①和反应，由粗硅制得高纯硅。下列说法正确的是（    ）

A．反应①和反应②互为可逆反应

B．基态硅原子中有2个未成对电子

C．中各原子均达到8电子稳定结构

D．用原子轨道描述氢气分子中化学键的形成：

8．中国的最大钻井平台“蓝鲸2号”能帮助我国更好地开采“可燃冰”。下列有关“可燃冰”的说法正确的是（    ）

A．甲烷分子比水分子更稳定

B．甲烷分子的键角大于水分子的键角

C．“可燃冰”的水分子笼强度高于分子笼

D．“可燃冰”是通过水分子和甲烷分子间的氢键作用形成的分子晶体

9．“点击化学”又称为“链接化学”、“速配结合组合式化学”，由2022年诺贝尔化学奖获得者提出的，是指借助标准“接口”模块化组装的一类反应。下图为“点击化学”的一种反应，下列关于Ⅰ～Ⅲ三种物质的说法正确的是（已知为阿伏伽德罗常数的值。）

A．Ⅰ中O元素的电负性最大   B．1molⅡ分子中含有σ键个数为9

C．Ⅲ中碳氧键的键长相等    D．Ⅲ中含有手性碳原子

10．我国科学家发现，苯硼酸药物具有抗肿瘤功效。已知苯硼酸在水和四氯化碳中溶解度均不大，苯硼酸的结构简式如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．苯硼酸分子含极性键和非极性键

B．苯硼酸中C和B的杂化方式相同，均为杂化

C．苯硼酸在四氯化碳中溶解度不大是因为苯硼酸是极性分子

D．苯硼酸在水中溶解度不大是因为苯硼酸是非极性分子

11．2022年10月31日，梦天实验舱在我国文昌航天发射场成功发射，中国空间站“T”字基本构型即将在轨组装完成，空间站内能量转化关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．太阳能电池的工作原理与氢氧燃料电池工作原理相同

B．水电解系统将电能转化为化学能，该过程中的

C．燃料电池系统内部与剧烈燃烧，释放大量的热量

D．水电解系统和燃料电池系统工作时均发生了自发的氧化还原反应

12．常温下，下列各组粒子在指定条件下能大量共存的是（    ）

A．饱和氨水中：、、、

B．碘水中：、、、

C．遇KSCN显血红色的溶液中：、、、

D．浓盐酸中：、、、

13．下列操作中发生了化学变化的是（    ）

A．霓红灯通电后发出红光

B．饱和食盐水中滴入浓盐酸，溶液变浑浊

C．小烧杯里加入少量碘，盖上表面皿，小烧杯放在石棉网上小火加热，烧杯中出现紫烟

D．无光学活性的合成酒石酸盐溶液沾染霉菌后，溶液的光学活性逐渐提高

14．从含和的混合溶液中得到AgCl和AgI的流程如下：

下列说法不正确的是（    ）

A．“沉淀Ⅰ”步骤中发生的反应有：，

B．AgCl可溶于4的氨水，原因是生成配离子，使AgCl的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，可以用勒夏特列原理解释

C．“溶解”步骤反应的离子方程式：

D．“沉淀Ⅱ”步骤中可以用盐酸代替硝酸

15．团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将和反应，测定笼内的浓度，计算取代反应的平衡常数（），反应示意图和所测数据如下。有关说法不正确的是（    ）

（图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似）

A．

B．团簇属于超分子

C．预测该团簇对的亲和力比对大

D．已知冠醚18—冠—6能识别而不能识别，则往体系中加18—冠—6时，上述平衡会正向移动

二、非选择题（共4小题，共55分）

16．（14分）硫代硫酸钠晶体（）工业用途非常广泛，易溶于水，在中性和碱性环境中稳定。实验室用工业硫化钠（含少量、杂质）为原料制备，其流程如下图：

已知：；。

（1）结构如图1所示，可认为是中一个氧原子被硫原子代替，空间构型为______（用文字表述），中心硫原子（）杂化方式为______，基态硫原子最高能级电子云形状为______（文字描述）。

（2）提纯时使用的试剂为，当溶液中浓度达到时，则溶液中______。

（3）制备的实验装置与过程如下：

将提纯后的与一起置于装置C的反应器中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌；打开装置A中分液漏斗的旋塞，滴入硫酸，产生；充分反应后，过滤反应器中所得混合物，经处理得到。

①B装置的作用为______（答一条即可）。

②装置C中反应器名称为_______。

③反应液必须控制pH不能小于7，原因是____________________________。

17．（14分）阅读材料，根据所学知识回答问题：

2022年6月17日，我国第三艘航空母舰命名为“中国人民解放军海军福建舰”，舷号为“18”。航母的甲板用钢具有高强度、大板面、拒磁、高韧性、抗低温（零下38℃）等特性，铁中掺入铬，铬含量在10.5%以上，它的耐腐蚀性能显著增加，是制装甲的好材料。福建舰采用了目前世界上最先进的电磁弹射技术，使中国海军实力大幅提升，改变了亚太地区的军事力量对比。镍等金属因其优良的电磁性质，故而在航母上广泛应用。

（1）基态铬原子的价电子排布图为_______，量子力学上把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态铁原子核外有_______种空间运动状态的电子。

（2）下列状态的铁中，是基态亚铁离子的为_______（填编号）。

A．   B．  C．  D．

（3）的一种配合物结构如图，配合物中的配位原子为______，配位数为______。

（4）铁及其化合物的晶体种类较多。Fe的一种晶体结构如甲、乙（乙由八个甲堆积而成）所示，若按甲中虚线方向切乙，得到的切面图正确的是______（填字母）。

（5）晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如图所示的缺陷：当一个空缺，会有两个被两个所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品的化学式为，则该样品中与的离子数之比为______。

18．（13分）阅读材料，根据所学知识回答下列问题。

材料一：中国科学技术大学俞书宏教授团队和高敏锐教授课题组通过室温过饱和溶液共沉积法，实现了无定形NiFeMo氧化物纳米材料的宏量制备，该方法简便快捷，反应几分钟即可一次性生产多达515克的产物，制备的无定形NiFeMo氧化物在碱性条件下展示出优异的OER催化活性，明显优于结晶型NiFeMo氧化物。

（1）区别结晶型NiFeMo氧化物和无定形NiFeMo氧化物最可靠的科学方法为______。

（2）无定形NiFeMo氧化物纳米材料的OER催化活性明显优于结晶型NiFeMo氧化物的原因可能是______。

材料二：化学家可以通过“自组装”这一有效的工具，利用各种各样的建筑基元构建复杂的纳米结构。可以预见的是，小型的金属簇能够作为很好的建筑模块用于复杂结构的大体积金属簇的组装。利用类似白磷结构的高电荷（如下图）作为基本建筑单元，过渡金属阳离子或作为连接节点，成功制备了由两种异金属连接的超四面体团簇。

（3）的键角为______，该金属超四面体团簇的化学式为______（用M表示）。

②Ge熔点2830℃，与金刚石一样呈现空间网状结构，则Ge为______晶体。Ge晶胞如图，其中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（，0，），C为（，，0），则D的原子坐标为______。

19．（14分）2021年，中国科学院马延和研究员带领团队宣布在人工合成淀粉方面取得突破性进展，是国际上首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的全合成。该团队采用一种类似“搭积木”的方式，从头设计、构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径，头三步反应如下：

（1）已知：（Ⅰ） 

（Ⅱ） 

（Ⅲ） 

①=______（用和表示）

②已知，则下列条件中，同时有利于提高平衡产率和反应速率的是______。

A．相对高温   B．相对低温   C．相对高压   D．相对低压

（2）T℃时，100MPa条件下，向2L刚性容器中充入1mol和3mol，发生反应：，测得不同时刻容器内压强变化如下表：

已知：分压=总压×体积分数。

①该反应用分压表示的平衡常数表达式为______。

②反应前1小时内，用分压表示的平均反应速率______。

③该温度下的平衡转化率为_______。

（3）在催化条件下，密闭容器内通入发生下列反应：

反应Ⅰ： 

反应Ⅱ： 

①实验测得反应Ⅱ的平衡常数（记作lnK）与温度（1/T）的关系如下图所示，则______0（填“>”或“<”）。

②实验测得温度对平衡体系中甲醚、甲醇的百分含量影响如下图所示，在300～600K范围内，醇的含量逐渐增大，而甲醚的百分含量逐渐减小的可能原因是：______。

参考答案及评分标准

一、选择题（45分，每小题3分）

二、非选择题（4小题，共55分）

16、（14分，每空2分）

（1）四面体：；哑铃形

（2）

（3）①观察气泡控气体流速（或“观察装置是否堵塞”“防倒吸”）

②三颈烧瓶（“三颈瓶”“三口烧瓶”“三口瓶”均得分）

③酸性条性下，易分解（或“”）

17、（14分，每空2分）

（1），15（2）B（3）O；6（4）A（5）1：11

18、（13分，除特殊交代外每空2分）

（1）X射线衍射

（2）前者（无定形NiFeMo氧化物纳米材料）（比）表面积更大（3分）

（3）①60°；或

②共价；（，，）

19、（14分，每空2分）

（1）① ②C

（2）②30； ③60%；

（3）①<

②反应Ⅱ是放热反应，温度从300K升高到600K，平衡逆向移动，导致甲醇含量升高，甲醚含量降低。