中考化学二轮复习考点练习专题10 盐和化肥（考点详解）（教师版）

这是一份中考化学二轮复习考点练习专题10 盐和化肥（考点详解）（教师版），共18页。试卷主要包含了氯化钠，碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙，硫酸铜等内容，欢迎下载使用。
专题10 盐和化肥


常见的盐
1.氯化钠（NaCl）
（1）俗名：食盐
（2）氯化钠是食盐的主要成分。白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大。
（3）用途：调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
2.碳酸钠（Na2CO3）
（1）俗名：纯碱、苏打
（2）纯碱不是碱，是盐；白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）。
（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
3.碳酸氢钠（NaHCO3）
（1）俗名：小苏打。
（2）又称为酸式碳酸钠，白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。
（3）用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多 ，灭火器里二氧化碳发生剂。
4.碳酸钙（CaCO3）
（1）俗名：大理石、石灰石
（2）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。
（3）用途：建筑材料、补钙剂
5.硫酸铜（CuSO4）
硫酸铜晶体CuSO4•5H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加热时能失去结晶水。而硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性。配制波尔多液农药（含硫酸铜和氢氧化钙）等2.部分盐的鉴别：

1．（2022年江苏省扬州市中考）石灰石的主要成分是CaCO3.下列说法不正确的是（ ）
A．CaCO3属于碳酸盐 B．贝壳和珍珠中含有CaCO3
C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作补钙剂
【答案】C
【解析】
A、CaCO3中含有碳酸根离子，属于碳酸盐，故A正确；
B、贝壳和珍珠中主要成分是CaCO3，故B正确；
C、CaCO3难溶于水，故C错误；
D、CaCO3含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂，故D正确。
故选C。
2．（2022年四川省南充市中考）某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是（ ）
A．NaOH、苛性钠、碱 B．C2H5OH、酒精、无机物
C．CO2、干冰、有机物 D．Na2CO3、小苏打、盐
【答案】A
【解析】
A、氢氧化钠化学式为NaOH，俗称苛性钠、火碱、烧碱，属于碱，说法正确；
B、乙醇化学式为C2H5OH，俗称酒精，属于有机物，说法不正确；
C、二氧化碳化学式为CO2，固体二氧化碳俗称干冰，属于无机物，说法不正确；
D、碳酸钠化学式为Na2CO3，俗称纯碱、苏打，为盐类，说法不正确。
故选A。
3．（2022年安徽省中考）某自热火锅的发热包成分标识如下图。下列各组物质所属类别正确的是（ ）
项
A
B
C
D
物质
生石灰和苛性钠
活性炭和碳酸钠
苛性钠和碳酸钠
铁粉和铝粉
类别
碱
含碳化合物
盐
金属单质

成分
生石灰、苛性钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、碳酸钠
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；可选用排除法进行快速排除，即只要发现一种物质不符合排列要求，即可排除该选项，进行分析解答。             
A、生石灰是氧化钙，属于金属氧化物，苛性钠是氢氧化钠，属于碱，故选项错误；
B、活性炭是混合物，它是将木炭精加工后制得的，它的主要成分是碳单质，碳酸钠是由钠元素、碳元素和氧元素组成的纯净物，属于含碳化合物，故选项错误；
C、苛性钠是氢氧化钠，属于碱，碳酸钠是由金属钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误；
D、铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于金属单质，铝粉是由铝元素组成的纯净物，属于金属单质，故选项正确。
故选：D。
4．（2022年江西省中考）合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是
A．食盐—调味剂 B．蔗糖—甜味剂
C．碳酸钙—预防骨质疏松 D．小苏打—预防甲状腺肿大
【答案】D
【解析】
A、食盐是氯化钠，具有咸味，能作调味剂；正确；
B、蔗糖具有甜味，可以食用，则可以作甜味剂；正确；
C、钙主要存在于人体的骨骼和牙齿，碳酸钙能预防预防佝偻病、骨质疏松等；正确；
D、小苏打是碳酸氢钠不含有碘元素；碘是甲状腺激素的重要成分，加碘食盐能预防甲状腺肿大；错误。
故选D。
5．（2022年江苏省连云港市中考）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．活性炭有吸附性，可用于净水 B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
C．一氧化碳有可燃性，可用来炼铁 D．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂
【答案】A
【解析】
A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意；
B、石墨质软，容易留下痕迹，故可用于生产铅笔芯，不符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，可用来炼铁，不符合题意；
D、碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的稀盐酸反应生成氯化钙，故可作补钙剂，不符合题意。
故选A。

解答此类试题的关键在于掌握常见盐的俗名、性质及用途。

1.碳酸钠又称纯碱，纯碱不是碱是盐，但是水溶液是碱性的。碳酸钠广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产。工业上利用碳酸钠和氢氧化钙制取氢氧化钠。
2. 食盐属于“盐〞类，然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义，是指一类化合物。
3.“盐〞不一定都有咸味，许多盐有其它味道，例如，醋酸铅是甜的〔有毒！不能食用〕，氯化镁是苦的，碳酸钠是涩的，硫酸亚铁是酸的，而谷氨酸钠，就是大家所熟悉的味精，味道却十分鲜美！
4.盐的定义不像酸或碱的定义那样强调“全部〞二字，事实上，一种物质中只要含有金属离子
〔或铵根离子〕和酸根离子，该物质就是盐。
盐的分类和性质
1.盐定义：金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
2.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。
（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。
3.盐的化学性质
（1）盐跟某些金属的反应
盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来）。
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋Hg(NO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2 ；ZnSO4＋Cu¹不反应
（2）盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4¯＋2HCl
AgNO3＋HCl＝AgCl¯＋HNO3
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
（3）盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱（参加反应的盐和碱都必须可溶于水）
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
（4）盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐
（参加反应的盐都必须可溶于水，且符合复分解反应发生的条件)
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
AgNO3＋NaCl＝AgCl¯＋NaNO3
BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4¯＋2NaCl

1．（2022年四川省成都市中考）自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是（ ）
A．NO2 B．NH3 C．NH4NO3 D．HNO3
【答案】C
【解析】
A、NO2属于氧化物，不符合题意；
B、NH3属于化合物，不属于盐，不符合题意；
C、NH4NO3由铵根离子和硝酸根离子构成，属于盐，符合题意；
D、HNO3属于酸，不符合题意。
故选：C。
2．（2022年湖南省衡阳市中考）实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是单质，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是（ ）
A．1号柜 B．2号柜 C．3号柜 D．4号柜
【答案】D
【解析】
纯碱化学名碳酸钠，是由钠离子或碳酸根离子结合的化合物，属于盐类，故选D。
3．（2022年四川省自贡市中考）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是（ ）
A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4
B．酸：HCl、H2SO4、HNO3
C．碱：NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O
D．盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4
【答案】A
【解析】
A、SO2、CuO属于氧化物，KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、HCl、H2SO4、HNO3在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，均属于酸，故选项说法正确。
C、NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，均属于碱，故选项说法正确。
D、NH4Cl、AgNO3、BaSO4是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，均属于盐，故选项说法正确。
故选：A。
4．（2022年山东省泰安市中考）分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是（ ）
A．金属材料：生铁、硬铝、青铜 B．盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
C．铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 D．溶液：盐酸、生理盐水、白酒
【答案】B
【解析】
A、生铁是铁的合金，硬铝是铝的合金，青铜是铜的合金，均属于金属材料，不符合题意；
B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
C、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵均含氮元素，属于氮肥，且属于铵态氮肥，不符合题意；
D、盐酸是氯化氢溶于水形成的均一、稳定的溶液，生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的溶液，白酒是酒精等物质溶于水形成的均一、稳定的溶液，不符合题意。
故选B。

1.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类。
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。(氯化钠为钠盐)
根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。(氯化钠为盐酸盐)
2.酸、碱、盐的溶解性规律：①酸都溶;②溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡;③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;④盐酸盐只有氯化银不可溶;⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶;⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
七种常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

(1)盐+金属→新盐+新金属
铁参与置换反应，生成亚铁盐
(2)某些盐溶液在一定条件下能与酸或碱发生复分解反应
a.有沉淀生成；b.有气体放出；c.有水生成；d.如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。
复分解反应
1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
3.复分解反应发生的条件
复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，
复分解反应才可以发生。
4.碳酸盐（CO32-）的鉴别：用盐酸和石灰水
如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑  CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O
5.铵盐（NH4+）的鉴别：用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨
如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑   
2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3↑

1．（2022湖南益阳中考）用盐酸除去水垢中Mg（OH）2的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
【答案】C
【解析】A、化合反应是多种物质反应生成一种物质，上述反应的生成物有两种，故A错误；
B、分解反应是一种物质反应生成多种物质，而该题中的反应反应物有两种，故B错误；
C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，而该题中的反应符合，且有水生成，则属于复分解反应，故C正确；
D、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，而该题中的反应中没有单质，故D错误；
故选：C。
2．（2022湖南邵阳中考）下列化学方程式及反应类型均正确的是（　　）
A．S+O2SO2，化合反应
B．H2O2H2↑+O2↑ ，分解反应
C．Fe+H2SO4=FeSO4+H2，置换反应
D．Ca（OH）2+HCl=CaCl2+H2O，复分解反应
【答案】A
【解析】A、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。
C、该化学方程式书写错误，H2没有加气体符号，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，故选项错误。
故选：A。
3.（2022湖南常德中考）下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是（ ）
A. NaOH、KNO3、MgCl2 B. Na2CO3、HCl、BaCl2
C. KNO3、NaCl、H2SO4 D. FeCl3、KCl、HCl
【答案】C
【解析】A.氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，两者不能共存，该选项不符合题意；
B.碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钡会反应生成碳酸钡和氯化钠，两者不能共存，该选项不符合题意；
C.根据复分解反应的条件，生成物中有水、或气体、或沉淀生成，三种物质不能发生反应，且均为无色，该选项符合题意；
D.氯化铁溶液显黄色，该选项不符合题意，
故选C。
4.（2022年新疆中考）下列有关鉴别和除杂的方法错误的是

实验目的
实验方法
A
鉴别Na2SO4固体和BaSO4固体
加足量的水观察
B
鉴别木炭粉和二氧化锰粉末
加入过氧化氢溶液，观察现象
C
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加入过量铁粉，过滤
D
除去NaCl溶液中的CaCl2
加入过量的Na2CO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
A、硫酸钡难溶于水，硫酸钠能溶于水，加入足量的水不溶的是硫酸钡，溶解的是硫酸钠，选项正确；
B、二氧化锰能作为过氧化氢分解生成氧气的催化剂，故加入过氧化氢溶液发现放出气体的就是二氧化锰，无明显现象的是木炭粉，选项正确；
C、铁活动性比铜强，可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量的铁后能将硫酸铜除尽，过滤即可得到硫酸亚铁溶液，符合除杂要求，选项正确；
D、氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但由于加入的碳酸钠是过量，则最终碳酸钠有剩余是新杂质，不符合除杂要求，选项错误；
答案为：D。
5．（2022山东济宁中考）（5分）草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，也是农业生产钾肥的重要来源之一，课外实验小组为探究草木灰的成分进行了下面实验：
①将一定量的草木灰放入烧杯，加入足量蒸馏水浸泡，经过滤获取澄清滤液。浸泡的目的是 　；
②取少量上述滤液，滴加氯化钡试剂，有白色沉淀生成，初步判定滤液中可能含有 （填符号）；继续滴加稀盐酸，沉淀全部溶解，将产生的气体通入澄清石灰水出现白色浑浊。分析实验可知，草木灰提供钾肥的主要成分是 （填化学式）；
③已知滤液呈碱性，请设计实验证明：
实验步骤
现象与结论
　取滤液加入试管，滴加无色酚酞试液　
　溶液变为红色，滤液显碱性　
【答案】①根据过滤的要求分析回答此题；
②根据实验现象和碳酸根离子的性质分析回答此题；
③根据酸碱指示剂变色规律设计实验。
【解析】①过滤需要将可溶性物质与不溶性物质分开，加入足量的蒸馏水，将可溶性物质完全溶解，使过滤充分完成；
故答案为：将可溶性的物质全部溶解。
②此时加入氯化钡产生白色沉淀，而植物含有碳元素，因此推断此时为碳酸钡沉淀，所以含有碳酸根离子；白色沉淀加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明沉淀为碳酸钙，而此时草木灰属于含有钾盐，则钾肥主要成分为碳酸钾；
故答案为：CO32﹣；K2CO3
③碱性溶液加入无色酚酞试剂后，溶液变红，即可证明其显碱性；
故答案为：取滤液加入试管，滴加无色酚酞试液；溶液变为红色，滤液显碱性。

1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
3.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。

1.利用复分解反应条件判断离子能否共存
复分解反应的实质是:在溶液中参加反应的两种化合物发生离解后,互相交换离子,造成溶液中离子的种类、数目减少,宏观上表现为生成沉淀、气体或水。
2.利用复分解反应除杂
除杂时加入的试剂应只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质,生成物要易于分离。
2.根据现象鉴别物质
根据待鉴别物质的化学性质,利用所提供的试剂与待鉴别物质发生反应,抓住产生沉淀或气体、溶液变色、无明显变化等现象作为突破口,进行鉴别。
化学肥料
1.常见化肥的种类和作用如下表所示：
化肥种类
举例
用途
氮肥
常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3，硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3·H2O等
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
磷肥
磷肥有Ca3(PO4)2磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗
磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力
钾肥
常用的钾肥有K2SO4和KCl等
钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能
2.复合肥料：是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。如KNO3含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料。
3.氮肥的简易鉴别：
（1）氮肥中的氨水是液态的，碳酸氢铵有强烈的刺激性气味，据此可直接将它们与其他的氮肥相区别。
（2）铵态氮肥能与碱反应，放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。常用此法检验铵态氮肥。

1. （2022北京中考）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是
A. K2SO4 B. CO(NH2)2 C. NH4Cl D. Ca(H2PO4)2
【答案】A
【解析】
A、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，符合题意；
B、尿素含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、氯化铵含氮元素，属于铵态氮肥，不符合题意；
D、磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选：A。
2. （2022江苏南通中考）下列化肥属于复合肥料的是（　　）
A. 氯化钾 B. 磷矿粉 C. 硝酸钠 D. 硝酸钾
【答案】D
【解析】
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故错误；
B、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥，故错误；
C、硝酸钠中含有氮元素，属于氮肥，故错误；
D、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故正确。
故选：D。
3．（2022湖南湘西州中考）复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分更高。下列属于复合肥料的是（　　）
A．NH4Cl B．KCl C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2HPO4
【答案】只含有氮元素的肥料称为氮肥，只含有磷元素的肥料称为磷肥，只含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解析】A、NH4Cl中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故错误。
B、KCl中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故错误。
C、Ca（H2PO4）2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故错误。
D、（NH4）2HPO4中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故正确。
故选：D。
4. （2022广西桂林中考）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是
A. 过磷酸钙 B. 碳酸氢铵 C. 硝酸铵 D. 氯化钾
【答案】A
【解析】
A、过磷酸钙中仅含氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项正确；
B、碳酸氢铵中仅含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
C、硝酸铵中仅含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
D、氯化钾中仅含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误；
故选A。
5. （2022贵州铜仁中考）产业振兴是乡村振兴战略中的目标之一。“科学种田”能提高粮食产量和保障粮食安全，请根据要求回答下列题：
（1）农业上施用的硝酸钾属于______肥料（填化肥的种类）。
（2）某地准备种植的油茶适合在中性或弱酸性土壤中生长，请你用 pH 试纸帮助当地农民检测土壤的pH（写出具体的实验操作步骤）。
【答案】（1）复合肥或复合
（2）取少量土壤放入干燥洁净的烧杯中，然后向烧杯中加入适量水搅拌，静置沉淀，用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照读出数值。
【解析】
（1）硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥；
（2）pH试纸测定pH的方法是：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值。因干燥的土壤无法测定酸碱性，所以加入少量的水进行测量。具体方法为：取少量土壤放入干燥洁净的烧杯中，然后向烧杯中加入适量水搅拌，静置沉淀，用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照读出数值。

氮肥、磷肥、钾肥的简易鉴别方法：一看、二闻、三溶。一看：白色固体是氮肥、钾肥，灰白色固体是磷肥；二闻：有刺激性气味气体放出的是氮肥，无刺激性气味气体放出的是钾肥、磷肥；三溶：氮肥、钾肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水或部分溶于水。

1.使用化肥的注意事项：
种类
性质
使用注意事项
碳酸氢铵
NH4HCO3
易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，遇碱放出氨气。在土壤中不残留有害物质
（1）不与碱性物质混用以免降低肥效
（2）贮存和运输时要密封，不要受潮或曝晒；施用后要盖土或立即灌溉
硝酸铵
NH4NO3
易溶于水，受热易分解，遇碱放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸
（1）不与碱性物质混用以免降低肥效
（2）不能与易燃物混在一起，结块时，不要用铁锤砸碎
硫酸铵
(NH4)2SO4　
易溶于水，吸湿性小，常温稳定，遇碱时放出氨气，长期施用，会使土壤酸化，板结
（1）不与碱性物质混用以免降低肥效
（2）不能长期使用
硫酸钾
K2SO4　
易溶于水，长期使用，会使土壤酸化、板结
不能长期使用
粗盐的提纯
Ⅰ粗盐中难溶性杂质的去除
1．实验仪器：托盘天平(带砝码)、量筒、烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳。
2．实验药品：蒸馏水、粗盐
3．实验操作：

4．实验步骤：
（1）溶解：
a．称量粗盐；
b．加水溶解，并用玻璃棒不断搅拌。
（2）过滤（除去难溶性杂质）
一贴、二低、三靠
（3）蒸发：加热时用玻璃棒搅拌，目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，当有较多固体出现时停止加热，利用余热将其蒸干。
（4）产率计算：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到称量纸上称量：
精盐产率=精盐质量/粗盐质量x100%
【总结】本实验中玻璃棒的作用
实验
玻璃棒的作用
目的
固体溶解
搅拌
加速溶解
过滤
引流
防止液体外溅、冲破滤纸
蒸发
搅拌
防止因局部温度过高造成液滴或晶体飞溅
计算产率
转移固体
转移固体

Ⅱ粗盐中可溶性杂质的去除
1．实验目的：
粗盐中除了含有不溶性杂质外，也含有可溶性杂质，如CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+以及SO42-，设计方案。
2．设计思路：
将杂质离子Ca2+、Mg2+以及SO42-转化为沉淀过滤除去
3．除杂流程：


步骤
目的
生成的沉淀(填化学式)
所得溶液中的溶质(填化学式)
①
除去Na2SO4
BaSO4
NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2
②
除去MgCl2
Mg(OH)2
NaCl、CaCl2、BaCl2、NaOH
③
除去CaCl2、BaCl2
CaCO3、BaCO3
NaCl、NaOH、Na2CO3
④
除去NaOH、Na2CO3

NaCl

各步骤发生反应的化学方程式
步骤①：Na2SO4＋BaCl2== BaSO4↓＋2NaCl
步骤②：2NaOH＋MgCl2== Mg(OH)2↓＋2NaCl
步骤③：CaCl2＋Na2CO3 ==CaCO3↓＋2NaCl；
BaCl2＋Na2CO3 ==BaCO3↓＋2NaCl
步骤④：HCl＋NaOH==NaCl＋H2O；
Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑
命题热点
（1）加入过量CaCl2的目的是：除去杂质SO42-，其反应的化学方程式为：Na2SO4＋BaCl2== BaSO4↓＋2NaCl；
（2）加入过量NaOH的目的是：除去杂质Mg2+，其反应的化学方程式为：2NaOH＋MgCl2== Mg(OH)2↓＋2NaCl
（3）加入过量Na2CO3的目的是：除去杂质Ca2+、Ba2+，其反应的化学方程式为：
CaCl2＋Na2CO3 ==CaCO3↓＋2NaCl；BaCl2＋Na2CO3 ==BaCO3↓＋2NaCl
（4）加入过量HCl的目的是：除去杂质NaOH、Na2CO3，其反应的化学方程式为：HCl＋NaOH==NaCl＋H2O；Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑

1.（2022江苏苏州中考）在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（ ）
A. 溶解粗盐B. 过滤粗盐水C. 蒸发结晶D. 趁热取下蒸发皿
【答案】B
【解析】A、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；
D、不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，不符合题意。
故选B。
2．（2022年安徽省中考）完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是（ ）
A．玻璃棒 B．酒精灯 C．漏斗 D．试管
【答案】A
【解析】
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制需要计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯、玻璃棒）。
粗盐中难溶性杂质的去除需要进行溶解（使用烧杯、玻璃棒）、过滤（使用铁架台、烧杯、漏斗’玻璃棒）、蒸发（使用酒精灯、蒸发皿、三脚架、玻璃棒）。
所以都必需用到的仪器是玻璃棒，
故选A。
3．（2022年重庆市中考）某小组用只含难溶性杂质的机盐配制NaCl溶液，设计了两步实验。
第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。
第二步：利用该固体配制50g质量分数为5%的NaCl溶液。根据下图回答问题。

(1)仪器C的名称__________。
(2)两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和__________(填序号)。
(3)第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是__________。
(4)第二步实验量取水时应选择__________ (填 “10”“50”或“100”) mL量筒。量取水时若俯视读数(其它操作均正确)。所配溶液的质量分数_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】(1)酒精灯
(2)D
(3)引流
(4)     50     偏大
【解析】
(1)由图示可知仪器C是酒精灯；
(2)第一步实验是溶解、过滤、蒸发结晶，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒，第二步实验是用固体配置一定质量分数的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，所以部两步均需要用到的玻璃仪器是、玻璃棒、烧杯、量筒，故填D；
(3)玻璃棒在过滤操作中起到的作用是引流；
(4)配置溶液50g质量分数为5%的NaCl溶液，水的密度是1g/mL，则需要用到的水为50mL×（1-5%）=47.5mL，应选择与之最接近的量筒，所以应选50mL量筒，俯视读数会使量取的水偏少，氯化钠质量不变，溶剂质量偏小，则所配溶液的质量分数偏大。

为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+以及SO42-，加入试剂的顺序可以有以下几种：
①BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；
②BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl；
③NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。
注意其中无论顺序如何互换，但Na2CO3必须在BaCl2之后加入，否则过量的BaCl2无法除去，HCl始终最后一个加入。

粗盐的提纯偏差分析(产量偏低的原因)
(1)粗盐没有充分溶解；
(2)过滤时有滤液损失；
(3)蒸发时有液体溅出；
(4)固体未完全转移等。