2023年上海市黄浦区高考二模化学试卷

黄浦区2023年高中学业等级考调研测试

化 学 试 卷

2023年4月

考生注意：

1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1．我国航空事业飞速发展，下列材料适合制造飞机外壳的是

A．黄铜     B．生铁       C．硬铝       D．高碳钢

2．下列固体属于非电解质的是

A．冰         B．干冰       C．可燃冰      D．冰醋酸

3．电子亚层2p的三个轨道之间具有不同的

A．能量        B．形状       C．空间伸展方向     D．可容纳电子数

4．把铁条放入盛有过量稀硫酸的试管中，下列改变不能加快氢气产生速率的是

A．改铁条为镁条                      B．滴加少量CuSO4溶液

C．改稀硫酸为98%的硫酸      D．升高溶液的温度

5．只用水不能鉴别

A．苯和CCl4        B．KMnO4晶体和I2晶体

C．Na2O2和硫粉       D．乙酸乙酯和乙酸丁酯

6．下列工艺属于物理变化的是

A．煤的干馏       B．煤的液化      C．石油分馏      D．石油裂化

7．丙炔和氯化氢之间发生加成反应，产物不可能是

A．1-氯丙烷           B．1,2-二氯丙烷  

C．1-氯丙烯        D．2-氯丙烯

8．实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是

A．制备CO2        B．制备NaHCO3

C．加热NaHCO3固体     D．检测产品中是否含有少量NaHCO3

9．氯水中存在：Cl2＋H2O⇋HCl＋HClO，下列化学用语表达正确的是

A．中子数为20的氯原子：35Cl   B．的电子式：

C．HClO的比例模型：  D．氧原子核外电子轨道表示式：

10．实验室利用下列仪器（不考虑夹持装置和塞子及导管）不能制备的气体是

A．C2H2    B．H2   C．CO2   D．C2H4

11．下列化肥与熟石灰研磨有刺激性气味的是

A．NH4Cl         B．KNO3       C．NaNO3       D．CO（NH2）2

12．在烧杯中混合含等物质的量溶质的KOH溶液和Cu(NO3)2溶液，能正确显示反应后存在物质的是

13．逆流能使物质充分接触，硫酸工业中未采取逆流工艺的是

A．SO2、O2和V2O5接触              B．硫铁矿和空气反应

C．浓硫酸吸收SO3      D．预热SO2、O2

14．将浓硫酸与乙醇共热后得到的混合气体通入下列装置中，下列说法错误的是

A．品红溶液a褪色证明气体中有SO2

B．品红溶液b不变色且澄清石灰水变浑浊证明原混合气体中有CO2

C．SO2的生成体现了浓硫酸的氧化性

D．酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和SO2

15．将去掉氧化膜的铝片放入足量Na2CO3溶液中，铝片表面产生气泡，充分反应后得到无色溶液M。下列分析错误的是

A．产生的气体中有H2     B．反应与水解有关

C．Al(OH)3向酸式电离方向移动   D．M中含大量：Na+、Al3+、

16．下列最适合分离己烷和辛烷的混合物的技术是

A．过滤         B．纸层析法

C．萃取         D．蒸馏

17．开关K置于a处时，两极均有气泡产生，U形管中的液面上升，一段时间后，再将开关K置于b处，可观察到两极的气体逐渐减少。据此分析，下列说法正确的是

A．开关K置于a处时，铁电极与直流电源的正极相连

B．开关K置于a处时，产生气体的原因为

C．开关K置于b处时，阳离子通过阳离子交换膜移向石墨电极

D．开关K置于b处时，铁电极上的电极反应式为

18．科学家研究发现某离子液体有助于盐湖水提取锂，其结构式如图。其中X、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是

A．最高价含氧酸的酸性：Z>Y>Q       

B．简单氢化物的沸点：W>E>Z>Y

C．简单离子半径：Q>E>W>Z           

D．Z、W组成的化合物共有三种

19．一定条件下，在水溶液中（x=0，1，2，3，4）的相对能量（kJ）大小如图所示。下列有关说法正确的是

A．上述离子中最稳定的是C

B．B→A＋D反应的热化学方程式为

C．上述离子中结合H＋能力最强的是E

D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应产物中有A、B、D，则三者的浓度之比可能为10∶1∶2

20．室温时，向100mL 0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．a点处存在

B．b点处存在

C．由b到c发生反应的离子方程式为

D．图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点

              第19题图                                       第20题图

二、综合题（共60分）

（一）（15分）

卤族元素能形成多种物质，结构和性质之间充满联系。

21．部分卤族元素的某种性质a随核电荷数的变化趋势如图所示，则a表示正确的是      。（填字母）

a．原子半径      

b．氢化物的稳定性

c．单质的氧化性     

d．元素的非金属性

22．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，溴化碘和水反应所得产物中有一种为三原子分子，该分子的电子式为______________；溴原子核外电子能量最高的电子层符号是______________。

23．ClF3的熔、沸点比BrF3的_________（填“高”或“低”），理由是________________________。

ClO2气体可处理污水中的CN－，以下是ClO2的两种制备方法：

方法一：

方法二：

24．ClO2与CN－（C是+2价）反应产生2种无毒气体，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。

25．请评价上述哪一种方法制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒。

_________________________________________________________________________________________

（二）（共15分）

某兴趣小组对鸡蛋壳中CaCO3的质量分数进行了测定（假设蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）。五个已知质量的不同CaCO3样品在相同的密封的刚性反应容器中与过量的2.0 mol·L-1 HCl(aq)反应，所产生的气体压强用附在反应容器上的压力计测量。实验数据被用来创建下面的校准线：

用蛋壳样品重复实验，实验数据记录在下表中。

26．反应的离子方程式：                                              。

27．因为反应是放热的，所以在记录压强之前，反应系统需                                   。

28．实验用到的定量仪器有压力计和                。

29．蛋壳样品中CaCO3的质量分数最接近         。

a．30%     b．45%      c．60%      d．75%

30．另一个蛋壳样品与4.0mL未知浓度的HCl(aq)完全反应。若反应生成0.095atm的压力，则HCl(aq）的浓度至少为         mol·L-1。

a．0.0020     b．0.050      c．0.50     d．1.0

31．可提高该反应速率的措施有        。

a．用2.0 mol·L-1 CH3COOH(aq)代替2.0 mol·L-1 HCl(aq)

b．将HCl(aq)冷却到比原实验更低温度

c．选择体积更小的反应容器

d．将蛋壳研磨成更小的粉末

32．请你再设计一种测定蛋壳中CaCO3的质量分数的实验方法。

（三）（共15分）

芯片制造过程需用到光刻胶，光刻胶的一种合成路线如下（部分试剂、反应条件和产物已略去）：

已知：A是苯甲醛

Ⅰ．(R1，R2为烃基或氢)

Ⅱ．(R1，R2为烃基)

33．B分子中所含官能团的名称为_______________；由F到G的反应类型为__________。

34．乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E中不同环境的氢原子个数比为3:2:1，E能发生水解反应，则E加聚后产物F的结构简式为__________________________。

35．D和G反应生成光刻胶的化学方程式为_________________________。

36．C的一种同分异构体满足下列条件：

①既能发生银镜反应，又能发生水解反应；

②苯环上的一氯取代产物只有两种。

写出该同分异构体的结构简式：_____________________________。

37．根据已有知识并结合本题信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

（四）（共15分）

NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO。若用活性炭对NO进行吸附，可发生  C(s)+2NO(g)⇋N2(g)+CO2(g)，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下表：

38．关于该反应说法错误的是          。

a．该反应体现了NO的氧化性        b．降低NO浓度能够减慢反应速率

c．加入足量的炭粉可以使NO 100%转化   d．合适的催化剂可以加快反应速率

39．上表0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________；当升高反应温度，该反应的平衡常数K减小，说明正反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。

40．30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________（填字母）。

a．加入一定量的活性炭                   b．通入一定量的NO

c．适当缩小容器的体积                   d．加入合适的催化剂

某实验室模拟该反应，在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

41．由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是________________；在1100K时，CO2的体积分数为_____。

42．NOx排放到大气中会引起                      （填两个）等环境问题。