浙江省浙南2022-2023学年高一化学下学期期中联考试卷（Word版附答案）

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2022 学年第二学期浙南名校期中联考

高一年级化学学科 试题

考生须知：

1．本卷共 6 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4．考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137

选择题部分

一、选择题 I(本大题共 15 小题， 每小题 2 分，共 30 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列物质属于碱性氧化物的是( )

A. NO B. MgO C. SO2 D. Na2O2

2.下列仪器名称为“量筒”的是( )

A.B.C.D.

3.下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示相符合的是( )

A.硫酸与NaOH溶液的反应

B.铁与氯气的化合反应

C.灼热的炭与 CO2的反应

D.盐酸与碳酸氢钠固体的反应

4.下列物质对应的组成不正确的是( )

A.石英:SiO2 B.氯仿:CHCl3 C.铁红:Fe3O4 D.重晶石:BaSO4

5.下列物质属于非电解质的是( )

A.液氯 B.CO2 C.CaCO3 D.氨水

6.下列反应中，HCl 被还原的是( )

A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

B.NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

D.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

7.下列关于胶体的叙述不正确的是( )

A.将FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中,以制取Fe(OH)3胶体

B.用平行光照射淀粉溶液，可以看到一条光亮的“通路”

C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm~100nm之间

D.云、雾、有色玻璃都属于胶体

8.下列有关化学用语表示正确的是( )

A.四氯化碳分子的空间填充模型：

B.次氯酸的结构式:H-O-Cl

C.羟基的电子式：

D.18O2-的离子结构示意图：

9. 下列说法正确的是( )

A. 和 互为同分异构体

B.金刚石、石墨和C60互为同素异形体

C.1H、2H、3H是同一种核素

D.C2H4与C3H6一定互为同系物

10.下列说法正确的是( )

A.向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加醋酸铅溶液，出现白色沉淀，再加水沉淀溶解

B.葡萄糖、果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体

C.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可水解为葡萄糖

D.花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

11.X、Y、Z、W均为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，若X原子最外层有5个电子，则下列叙述中合理的是( )

A.W的单质可以从H2Z溶液中置换出Z

B.W与Z的氧化物对应的水化物的酸性强弱：W>Z

C.Y在形成的氢化物中的化合价一定为-2价

D.四种元素的原子半径由小到大的顺序为r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

12.下列离子方程式书写正确的是( )

A.往 NaHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性：Ba 2++2OH﹣+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

B.已知：酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca 2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH+OH- NH3↑+H2O

D.铜与氯化铁溶液反应：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+

13.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是( )

A.乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，说明二者分子中官能团相同

B.乙烯和苯都能与 H2发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键

C.符合分子通式 CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键

D.乙醇在铜作催化剂条件下，能发生还原反应生成乙醛

14.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中不利于实现“碳中和”目标的是( )

A.推广使用新能源汽车有利于促进碳达峰、碳中和

B.农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”

C.努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，控制CO2排放量

D.将煤转化为煤粉再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放

15.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是( )

A.正反应速率等于逆反应速率

B.反应物和生成物的浓度不再发生变化

C.反应体系中混合物的组成保持不变

D.正、逆反应速率都为零

二、选择题 II(本大题共 10 小题， 每小题 3 分，共 30 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

16.化学反应 A2(g)+B2(g)=2AB(g) ，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是( )

A.断裂 1 mol A2 (g)的化学键需要吸收 a kJ 能量

B.该反应过程放出热量(a-b)kJ

C.每生成 2 个 AB 分子放出 b kJ 热量

D.2molAB(g)的能量高于 1molA2(g)

17.Mg-H2O2电池是一种化学电源，以 Mg 和石墨为电极，海水为电解质溶液，装置如图所示，下列说法不正确的是( )

A.石墨电极是该电池的正极

B.Mg 电极上发生氧化反应

C.电池工作时，电子从 Mg 电极经导线流向石墨电极，再从石墨

电极经电解质溶液流向 Mg 极

D.海水中的 Na +向石墨电极方向移动

18.化学与生活息息相关。根据你的认知和体验，下列说法或做法正确的( )

A.绿色食品就是不使用化肥、农药，不含任何化学物质的食品

B.酸雨是pH<5.6的雨水，主要是由大气中的SO2、NOx等造成的

C.医用酒精使用质量分数为75%酒精溶液

D.为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰

19.下列说法正确的是( )

A.HCl、HBr、HI 的熔沸点依次增大，热稳定性也依次增强

B.CO2和 N2中，各原子的最外层都具有 8 电子稳定结构

C.Na2O 和 Na2O2的阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也相同

D.MgF2既含有离子键又含有非极性共价键

20.海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4)，下列说法不正确的是( )

A.过程①加入的药品顺序为 Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH 溶液→过滤后加盐酸

B.过程②中所加的试剂是盐酸

C.过程④的离子方程式：SO2+Br2+2H2OSO+2Br -+4H+

D.在过程③或⑤反应中每氧化 0.2 mol Br -需消耗标况下 2.24 L Cl2

21.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.1L 0.1mol/L硫酸钠溶液中含有氧原子数目为0.4NA

B.常温常压下，64gO2和O3的混合气体中氧原子数目为4NA

C.标准状况下,11.2LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NA

D.Cl2与石灰乳反应制漂白粉，消耗标准状况下2.24L Cl2，转移电子数目为0.2NA

22. 一定温度下，在 2 L 恒容密闭容器中充入 3 种气体 M、N 和 Q，它们的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )

A．该反应的化学方程式：3M＋N=2Q

B．充入 He，容器内压强增大，则化学反应速率增大

C．1 min 内 N 的平均反应速率为 0.25 mol/(L·min)

D．当容器内气体密度保持不变时，化学反应达到平衡状态

23.某固体混合物中可能含有：K+、Na +、Cl -、CO、SO等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：

下列说法正确的是( )

A.该混合物一定是 K2CO3和 NaCl

B.该混合物可能是 Na2CO3和 KCl

C.该混合物可能是 Na2SO4和 Na2CO3

D.该混合物一定是 Na2CO3和 NaCl

24.向200ml稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法正确的是( )

A.OA段产生的气体是氢气

B. AB段发生的反应为：Fe 3++Fe2Fe 2+

C.原混合溶液中NO的物质的量为0.2mol

D.原混合溶液中稀硫酸的物质的量浓度为1mol/L

25.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )

非选择题部分

三、非选择题(本题共 5 小题，共 40 分)

26.（6 分）

(1)①写出硅酸钠的化学式               ；②写出聚氯乙烯的结构简式              。

(2)铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式                                                     。

(3)写出锌片、铜片、稀硫酸溶液构成原电池的正极反应式                           。

27.（8 分）石脑油是石油化工产品之一，常用作化工生产的基本原料，能合成多种化工产品。有关物质的转化关系如下图所示（反应条件省略）。

已知：①相同条件下，气态烯烃 A 相对氢气的密度为 21；

②A 与水反应会生成两种有机化合物 C1、C2，且两者互为同分异构体；

③F 是一种具有水果香味的油状液体。

请回答：

(1) 有机物 A 中官能团的名称是________，有机物 B 的结构简式是________。

(2) 写出反应④的化学方程式_______________________________。

(3) 写出反应⑥的化学方程式_______________________________。

(4) 下列说法正确的是________。

A.有机物 B 中所有碳原子都共面

B.取等质量 A 与 A 的加聚产物完全燃烧，两者耗氧量相等

C.仅用 Na2CO3溶液无法鉴别有机物 C2、E 和 F

D.反应①③④⑤均为氧化反应

28. （10 分）化合物 X 由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：

已知:测得气体 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；固体 A 为纯净物，仅含两种元素。

请回答：

（1）组成 X 的三种元素为_______。

（2）气体 A 的电子式为_______。

（3）写出固体 A 与 H2O 反应的化学方程式__________________________。

（4）①高温下，气体 A 与 Fe2O3反应生成两种单质，其中一种是铁，写出该反应的化学方程式 __________________________________________；

②有人提出反应产物可能含有 FeO，请设计实验方案证明_________________________________

29．（12 分）氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、有机溶剂和药品等。某研究小组利用下列装置在实验室制备氯气和“84 消毒液”，并进行相关实验。请回答下列问题：

(1)写出实验室制取 Cl2的化学方程式_________________。

(2)实验室净化与收集 Cl2所需装置的接口连接顺序为（ ）-（ ）-（ ）-（ ）-（ ）。

(3)研究小组为测定“84 消毒液”次氯酸钠的浓度，进行如下实验操作：

①取“84 消毒液”10mL，先加硫酸酸化、再加足量碘化钾溶液反应完全，然后稀释到 500mL，稀释溶液时除了用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有________、________。

写出上述反应涉及的离子方程式_________________________________________。

②取稀释后溶液 25mL，加入 20mL 0.02mol·L －1Na2S2O3溶液恰好反应完全，则原“84 消毒液”次氯酸钠的浓度为_______mol·L －1(已知反应：I2+2S2O=2I -+S4O)。

③下列哪些稀释溶液的操作，会造成测定浓度偏低_______(填序号)。

A.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

B.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线

C.转移溶液后未洗涤烧杯

D.定容时俯视刻度线

30．（4 分）为确定 Fe2O3和 Cu 混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入 15.0 mL 某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。

（1）该混合物中 n(Fe2O3)︰n(Cu)＝______________。

（2）稀硫酸的浓度为             mol/L。

2022 学年第二学期浙南名校期中联考

高一年级化学学科参考答案

命题：平阳中学 陈静

审稿：瓯海中学 叶冠帆

一、选择题 I(本大题共 15 小题， 每小题 2 分，共 30 分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的， 不选、多选、错选均不得分)

二、选择题 II(本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的， 不选、多选、错选均不得分)

三、非选择题(本题共 5 小题，共 40 分)

26.（6 分） (1)①Na2SiO3 ② (每空 1 分)

(2)Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2 分，没条件、没配平扣 1 分，物质写错全扣)

(3)2H++2e-H2 ↑(2 分，没配平扣 1 分，物质写错全扣)

27.（8 分）(1) 碳碳双键 CH2=CH-CN(每空 1 分)

(2)2CH3CH2CH2OH+O2→2CH3CH2CHO+2H2O(2 分，条件：Cu/Ag 加热，没写条件、没配平扣 1 分，物质写错全扣)

(3)CH3-CH(OH)CH3+CH3CH2COOH→(CH3)2CHOOCCH2CH3 +H2O(2 分，条件：浓硫酸加热，没写条件扣 1 分，物质写错全扣)

(4) AB (2 分，对 1 个 1 分)

28.（10 分）(1)Ba N H (2 分，没写全，不给分）

（2） （2 分）

（3）Ba3N2+6H2O=3Ba(OH)2+2NH3↑ （2 分）

(4) ①2NH3+Fe2O3=2Fe+N2↑+3H2O（2 分，条件没写不扣分）

②取样品少许，溶于足量的 CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀硫酸，滴加酸性 KMnO4溶液，若褪色，则证明有 FeO 生成（2 分，其他合理答案也给分 )

29.（12 分）（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （2 分）

（2） c-d-b-a-e （2 分）

(3) ①胶头滴管、500 mL 容量瓶 ClO-+2I -+2H+=Cl -+I2+H2O （2 分） ②0.4mol·L－1 （2 分）③ BC （2 分）

30.（4 分）

(1)1：3（2 分） (2)3mol·L －1（2 分）