中考化学一轮复习课件3专题三　水与常见的溶液 (含答案)

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中考化学
专题三　水与常见的溶液
1.(2020江西,4,2分)下列做法违背节水理念的是(　　)A.防止水龙头滴漏　　B.采用大水漫灌农作物C.使用节水器具　　 D.循环利用工业用水
答案    B　防止水龙头滴漏、使用节水器具、循环利用工业用水,都有助于节约用水;而采用大水漫灌农作物,不利于节约用水,故选B。
2.(2020吉林,7,1分)下列关于“水”的说法中,错误的是 (　　)A.生活污水应集中处理和排放B.过滤操作能除去水中的所有杂质C.可用肥皂水区分软水和硬水D.活性炭可吸附水中有臭味的物质
答案    B　生活污水应集中处理和排放,这样会减少水污染,保护环境,故A正确;过滤只能除去水中的不溶性杂质,不能除去所有杂质,故B错误;肥皂水在硬水中易起浮渣,在软水中泡沫较多,通常用肥皂水来区分硬水和软水,故C正确;活性炭具有吸附性,可以吸附水中的色素和异味,故D正确。
易错警示　过滤可以除去水中不溶性杂质,不能除去水中可溶性杂质。
答案    A　明矾溶于水可吸附水中部分杂质,使之沉降,起到净水作用,故A正确;过滤不能除去离子,故B错误;活性炭净水的原理为吸附,不能无限使用,需要定期更换,故C错误;该自来水厂的净水方法最终得到的水仍是混合物,不是纯水,故D错误。
4.(2020安徽,8,1分)理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1∶2。某同学用碳棒作电极进行电解水实验,得到氧气和氢气的体积比小于 1∶2,对产生此现象原因的猜想不合理的是 (　　)A.部分氧气溶于水B.部分氧气与碳棒反应C.部分氧气被碳棒吸附D.部分氧气与氢气反应重新生成了水
答案    D　A项,由于部分氧气溶于水,所以得到氧气、氢气的体积比小于 1∶2;B项,碳棒可能会与氧气反应,使氧气的量减少,得到氧气、氢气的体积比小于1∶2;C项,部分氧气被碳棒吸附也会使氧气的量减少;D项,部分氧气与氢气反应,消耗氧气和氢气的体积比为1∶2,不会使氧气、氢气的体积比小于1∶2。
答案　(1)属于　(2)NaCl　(3)软水　煮沸(4)b　2∶1　2H2O  2H2↑+O2↑
解析　(1)六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。(2)由化学反应前后原子的种类和数目不变可知,X为NaCl。(3)将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中,振荡,试管中产生较多泡沫的为软水。生活中通常用煮沸的方法降低水的硬度。(4)电解水时,正极产生氧气,负极产生氢气,氧气和氢气的体积比约为1∶2。氧气具有助燃性,可以使燃着的木条燃烧更旺。
6.(2020辽宁葫芦岛,5,1分)将水加入到盛有少量下列物质的试管中,不能形成溶液的是 (　　)A.面粉　　B.醋酸　　C.食盐　　D.蔗糖
答案    A    面粉与水混合形成悬浊液;醋酸、食盐、蔗糖均易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液。故选A。
考点二　常见的溶液
知识归纳　溶液是均一、稳定的混合物,在不改变条件时,溶液的组成和浓度都不会发生变化;悬浊液和乳浊液不具有均一、稳定性。
7.(2020山东青岛,17,2分)下列有关溶液的说法正确的是(双选) (　　)A.溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物B.溶液加水稀释后溶质的质量减少C.同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化D.温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响
答案    AC　溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物叫溶液,故A正确;溶液加水稀释后溶质的质量不变,故B错误;同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液通过改变条件可以相互转化,故C正确;物质的溶解性受溶剂和溶质的种类及温度的影响,故D错误。
8.(2020新疆,9,2分)
答案    B　A项,没有指明温度,无法确定Y的溶解度,故错误;B项,T2 ℃时,X、Y两种物质的溶解度均为50 g,溶解度相等,故正确;C项,T1 ℃时,X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y>X=Z,故错误;D项,T2 ℃时,X的溶解度为50 g,此温度下,50 g H2O中最多溶解25 g X,则可得到75 g X的饱和溶液,故错误。
解题关键　本题难度不大,理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9.(2020山西,9,2分)小明自制了一杯蔗糖水(无固体剩余),用于缓解运动后出现的低血糖症状,之后他结合下表蔗糖的溶解度数据,归纳出以下问题,其中正确的是 (　　)
A.配制的蔗糖溶液下层比上层甜B.降温,糖水中一定有晶体析出C.20 ℃时,蔗糖饱和溶液质量一定为304 gD.升温,糖水中蔗糖的质量分数不变
答案    D　溶液具有均一性,实验配制的蔗糖溶液中各部分的浓度相同,上层和下层的甜度一样,故A不正确;由于不知道自制的蔗糖水中蔗糖的量,所以降温时不一定有晶体析出,故B不正确;没有说明溶剂的质量,无法确定饱和溶液的质量,故C不正确;蔗糖的溶解度随着温度的升高而增大,升温,糖水中蔗糖的质量分数不变,故D正确。
10.(2020湖北武汉,29,4分)将30 g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20 g水的烧杯中,搅拌,测得0 ℃、t1 ℃、t2 ℃、t3 ℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。 回答下列问题:(1)A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是　　　    (填字母编号)。(2)0 ℃时,物质X的溶解度是　　　    。(3)A、B、C、D四点对应的溶液中,一定属于饱和溶液的是　　　    (填字母编号)。(4)下列说法正确的是　　　    (填序号)。
①t1 ℃时,若向B点对应的烧杯中再加入30 g水,搅拌,所得溶液为不饱和溶液②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X,可采用降温结晶的方法③t2 ℃时,将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液,溶质的质量可能增大
答案　(1)B　(2)20 g　(3)A、B　(4)③
解析　(1)A、B两点对应溶液中溶剂质量相等,溶质质量A小于B,因此,B点对应的溶液中溶质的质量分数较大;(2)0 ℃时溶液质量为24 g,溶质未完全溶解,说明溶液已饱和,20 g水中最多可溶解4 g 物质X,设溶解度为x,有4 g∶20 g=x∶100 g,x=20 g,因此0 ℃时,物质X的溶解度为20 g;(3)由图可知,A、B两点对应的溶液中加入的固体物质X均未全部溶解,为饱和溶液;(4)t1℃时,20 g水中最多可溶解12 g X,再加入30 g水,还可溶解18 g X,所加入30 g X恰好完全溶解形成饱和溶液,所以①错误;②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X,应该采用蒸发结晶的办法,所以②错误;③t2 ℃时,若X的饱和溶液中含有未溶解的溶质,采用加入水的办法使其饱和溶液转化为不饱和溶液,溶质的质量会增大。
B组　2016—2019年全国中考题组
考点一　自然界的水
1.(2019云南,2,2分)下列图标,属于“国家节水标志”的是　     (　　) 
答案    B　A是节能标志;B是节水标志;C是塑料回收标志;D是禁止吸烟标志。
2.(2019新疆,7,2分)下列关于水的说法正确的是 (　　)A.液态水变成水蒸气时,水分子变大B.过滤和加热均能使硬水转化为软水C.蒸馏或用活性炭吸附均可使海水转化为淡水D.电解水生成氢气和氧气的体积比为2∶1
答案    D　液态水变成水蒸气时,分子间的间隔变大了,分子本身的大小没有变,故A不正确;过滤只能除去水中难溶性杂质,不能除去水中的可溶性杂质,不能把硬水转化为软水,故B不正确;活性炭不能吸附海水中的盐类物质,不能使海水转化为淡水,故C不正确;电解水生成的氢气和氧气的体积比为2∶1,故D正确。
易错警示    B项,过滤能除去液体中混有的难溶固体,不能除去水中的可溶性杂质;C项,活性炭具有疏松多孔的结构,有吸附性,能吸附水中的色素和异味,不能吸附海水中的可溶性盐类。
知识归纳    电解水时,与直流电源负极相连的一极得到氢气,与直流电源正极相连的一极得到氧气,二者的体积比为2∶1,质量比为1∶8。
3.(2017重庆A,6,2分)重庆地区水资源总量较丰富,下列有关水的说法错误的是 (　　)A.煮沸可降低水的硬度B.可用肥皂水区别硬水和软水C.水通电在正极获得氧气D.活性炭可将自来水变为纯净水
答案    D　硬水煮沸后,部分可溶性的钙、镁化合物转化为碳酸钙、氢氧化镁沉淀(水垢),使水中含有的钙、镁离子减少,硬度变小,故A正确。硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物,与肥皂水混合产生较多浮渣;软水中不含或含有较少的可溶性钙、镁化合物,与肥皂水混合产生较多泡沫,因此可以用肥皂水区分硬水和软水,B正确。电解水时,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,故C正确。活性炭具有吸附性,可吸附自来水中的色素和异味等,但不能除去其他可溶性杂质,故不能将自来水变为纯净水,D错误。
4.(2017陕西A,16,3分)2017中国富硒农业发展大会3月19日在北京举行。陕西安康被誉为“中国硒谷”,盛产富硒产品。(1)富硒茶中的“硒”指　　　    (填“元素”“原子”或“分子”)。(2)富硒大米中含有的主要有机营养素是　　　    。(3)可用　　　　　　    区分富硒水是软水还是硬水。
答案　(1)元素　(2)糖类或糖　(3)肥皂水或肥皂液
解析　(1)富硒茶中的“硒”指元素。(2)大米中富含淀粉,淀粉属于糖类。(3)生活中可以用肥皂水或肥皂液区分软水和硬水。
5.(2019云南,23,7分)水是一种重要的资源,爱护水资源,人人有责。 (1)如图所示,电解水的实验中,通电一段时间后,玻璃管a中收集到的气体是　　　    ;通过实验可以得出水是由　　　　　　    组成的。(2)请列举一条日常生活中的节水措施　　　　　　　　    。(3)下列做法会造成水体污染的是　　　    (填序号)。①工业废水处理达标后排放②随意丢弃废旧电池③提倡使用无磷洗衣粉④合理使用化肥和农药(4)下列净化水的过程中,说法不正确的是　　    (填字母)。A.活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质
B.明矾可以使硬水转化为软水C.自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌D.净水方法中,净化程度最高的是蒸馏(5)日常生活中,常用　　　    区分硬水和软水,实现硬水软化的简单方法是　　　    。
答案　(7分)(1)氢气(或H2)　氢、氧两种元素　(2)洗菜水浇花(合理均可)　(3)②　(4)B　(5)肥皂水　煮沸
解析　(1)电解水时与负极相连的玻璃管内得到的气体是氢气;电解水的实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。(2)答案不唯一,合理即可,如使用淘米水浇花等。(3)废旧电池含有重金属,随意丢弃会污染土壤和水源。(4)活性炭具有吸附性,能吸附色素和异味,A正确;明矾净水是吸附悬浮杂质,加速沉降,不能除去水中的可溶性杂质,不能将硬水软化,B错误;自来水的净化流程包括沉淀、过滤、吸附和消毒杀菌,C正确;蒸馏能除去水中的所有杂质,得到纯净物,是净化程度最高的方法,D正确。(5)一般用肥皂水区分硬水和软水;生活中一般通过煮沸将硬水软化。
考点二　常见的溶液
6.(2019云南,6,2分)把少量的下列物质分别放入水中,充分搅拌,能形成溶液的是 (　　)A.面粉　　B.蔗糖　　C.花生油　　D.泥土
答案    B　面粉、花生油、泥土都不溶于水,只有蔗糖溶于水能形成溶液。
7.(2019江苏苏州,19,2分)下列说法正确的是 (　　)A.均一、稳定的液体都是溶液B.溶质均以离子形式分散到溶剂中C.同一温度下,硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓D.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
答案    C　A项,均一、稳定的液体不一定都是溶液,如水,错误。B项,溶质不是均以离子形式分散到溶剂中的,有的以分子形式分散到溶剂中,例如蔗糖溶于水,错误。C项,同一温度下,硝酸钾的饱和溶液不能再溶解硝酸钾,而不饱和溶液还能溶解,所以硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓,正确。D项,饱和溶液析出晶体,可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法,所得溶液仍为该温度下的饱和溶液,溶质质量分数不变,错误。
8.(2017四川成都,6,3分)溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是 (　　)A.洗涤剂去油污的原理是溶解B.植物油加入水中可得溶液C.氯化钠溶于水,温度明显上升D.尿素施用过量会导致水污染
答案    D　洗涤剂去油污的原理是乳化;植物油加入水中可得到乳浊液;氯化钠溶于水无明显的吸热或放热现象,温度基本不变;尿素施用过量会导致水污染,D正确。
9.(2019重庆A,14,2分)甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是 (　　) A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大B.t2 ℃时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%C.t2 ℃时,将甲、乙的饱和溶液分别降温到t1 ℃,析出晶体甲的质量大D.t1 ℃时,将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2 ℃,两溶液中溶质质量分数相等
答案    D　比较溶解度大小要指明温度,t1 ℃时,甲、乙溶解度相等;温度小于t1 ℃时,甲的溶解度小于乙;温度大于t1 ℃时,甲的溶解度大于乙,故A错误。t2 ℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈28.6%,故B错误。t2 ℃时,将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 ℃,析出晶体的质量甲大于乙,故C错误。t1 ℃时,甲、乙的溶解度相等,则它们饱和溶液的溶质质量分数相等;分别升温至t2 ℃时,两溶液的溶质质量、溶剂质量均无改变,则溶质质量分数均不变,故D正确。
10.(2019湖北黄冈,24,2分)如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是(　　) A.a的溶解度大于b的溶解度B.P点表示t1 ℃时a、c两物质溶解度相等C.将t1 ℃饱和的c溶液升温到t2 ℃,得到的是不饱和溶液D.将t2 ℃ a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃时,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为:b>a=c
答案    B　根据溶解度曲线可知,t1 ℃时,a的溶解度小于b的溶解度,t2 ℃时,a的溶解度大于b的溶解度,故A不正确;P点表示t1 ℃时a、c两物质溶解度相等,故B正确;c的溶解度随温度升高而减小,将t1 ℃饱和的c溶液升温到t2 ℃,得到的是饱和溶液,故C不正确;将t2 ℃ a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃时,所得a、b溶液为饱和溶液,c溶液为不饱和溶液,溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为b>a>c,故D不正确。
11.(2019四川成都,14,3分)根据图示实验、部分记录和溶解度曲线,判断下列说法正确的是 (　　) 
 A.无法判断a中溶液是否为饱和溶液B.c中溶液溶质的质量分数为33.3%C.b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液D.常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
答案    C　A项,由氯化钠的溶解度曲线可知,20 ℃时,氯化钠的溶解度约为36 g,即配制饱和氯化钠溶液时20 g水中需溶解约7.2 g氯化钠,a溶液中溶解了5 g氯化钠,因此a溶液为氯化钠的不饱和溶液,说法错误;B项,100 ℃时,氯化钠的溶解度是40 g,所以20 g水中可以溶解8 g氯化钠,形成28 g溶液,得出c溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈28.6%,说法错误;C项,b溶液在加热过程中,烧杯底部有固体剩余,所以始终为饱和溶液,说法正确;D项,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,所以常用蒸发结晶的方法获得氯化钠晶体,说法错误。
12.(2017山西,23,3分)小华在饮用碳酸饮料时,发现有大量气泡逸出,她联系学过的知识从不同角度加以解释。从物理变化的角度解释为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    ,从化学变化的角度解释为　　　　　　　　　　　　    (用化学方程式表示)。
答案　气压减小,气体在水中的溶解度(或溶解性)减小　H2CO3  H2O+CO2↑
解析　气体的溶解度随压强减小而减小,打开饮料瓶瓶盖,气压减小,二氧化碳的溶解度减小,所以有大量气泡冒出;碳酸不稳定,易分解为水和二氧化碳。
知识总结　气体的溶解度主要受温度和压强的影响;温度越高,气体的溶解度越小;压强越大,气体的溶解度越大。
13.(2019湖南衡阳,26,4分)下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。回答相关问题: (1)t3 ℃时,甲物质的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量之比为　　　    。(2)t2 ℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数的大小关系是　　　　　    (用“甲”“乙”“丙”及“>”“<”或“=”表示)。(3)将t3 ℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g,分别降温至t1 ℃,所得溶液的质量最大是　　    (用“甲”“乙”“丙”填空)。(4)现有甲、乙混合物溶液,需要从混合物溶液中提纯乙固体,采用的方法有(写出一种即可)　　　    。
答案　(1)1∶5∶6　(2)甲=丙>乙　(3)丙　(4)蒸发溶剂
解析　(1)t3 ℃时,甲的溶解度为20 g,则t3 ℃时甲物质的饱和溶液中,当溶质质量为20 g时,溶剂质量为100 g,溶液质量为20 g+100 g=120 g,故溶质、溶剂、溶液的质量之比为20 g∶100 g∶120 g=1∶5∶6。(2)t2 ℃时,甲和丙的溶解度相等,大于乙的溶解度,因此甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数的大小关系是甲=丙>乙。(3)将t3 ℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g,分别降温至t1 ℃,降温后甲、乙溶解度不同程度的减小,均有晶体析出,剩余溶液质量小于100 g,丙物质的溶解度随温度降低而增大,不会析出晶体,溶液质量仍为100 g,故所得溶液质量最大的是丙。(4)从甲、乙混合物溶液中提纯乙固体,由于乙的溶解度受温度变化影响不大,故采用蒸发溶剂的方法提纯乙固体。
规律总结　某温度下,某物质饱和溶液的溶质质量分数只与物质的溶解度有关。物质的溶解度相等,其饱和溶液的溶质质量分数也相等。物质的溶解度越大,其饱和溶液的溶质质量分数也越大。
解题关键　从混合物溶液中提纯某种溶质,溶解度随温度升高而明显增大的物质,适合用冷却热饱和溶液的方法提纯;溶解度受温度影响变化不大的物质,适合用蒸发溶剂的方法提纯。
14.(2019湖北武汉,29,4分)KNO3和KCl的溶解度曲线如下图所示: (1)t3 ℃时,KNO3的溶解度为　　　    。(2)将t3 ℃时KCl的饱和溶液70.0 g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液,需加水　　　    g(精确到0.1 g)。查阅相关物质的密度后,在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、　　　    (填字母标号)。A.托盘天平　　B.药匙C.胶头滴管　　D.玻璃棒(3)现有t2 ℃时KNO3的饱和溶液m1 g和KCl的饱和溶液m2 g。不考虑水的蒸发,下列关系一定成立的是     　　    (填字母标号)。
A.两溶液中溶质的质量分数相等B.分别降温到t1 ℃,析出KNO3的质量大于析出KCl的质量C.分别升温至t3 ℃,所得溶液中溶质的质量分数相等D.保持t2 ℃不变,分别加入等质量的水,混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
答案　(1)63.9 g (2)30.0　CD (3)AC
解析　(1)依据题图中的溶解度曲线可知,t3 ℃时硝酸钾的溶解度是63.9 g。(2)依据题图中的溶解度曲线知,t3 ℃时氯化钾的溶解度是40.0 g。t3 ℃时70.0 g的氯化钾饱和溶液中所含的溶质的质量为70.0 g×40/140=20.0 g,稀释过程中溶质的质量不变,故稀释后质量分数为20%的氯化钾溶液的质量为20.0 g÷20%=100.0 g,故稀释过程中需要加水的质量是100.0 g-70.0 g=30.0 g。稀释过程中要用到量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。(3)t2 ℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相同,所以在t2 ℃时,氯化钾和硝酸钾饱和溶液中的溶质质量分数相同,A正确。由于m1和m2的大小无法确定,故将两溶液降温到t1 ℃时,析出的硝酸钾和氯化钾质量的大小无法比较,B错误。分别升温到t3 ℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度都增大,两溶液中溶质和溶剂的质量都不会发生变化,故此时所得的两份溶液中的溶质质量分数依然相等,C正确。保持t2 ℃不变,分别加入等质量的水,所得的两份溶液中溶质的质量、溶剂的质量的相对大小均无法确定,所以无法确定混合后所得的溶液中溶质的质量分数,D错误。
误区警示　物质的热胀冷缩现象和气、液、固三态变化是由分子之间间隔的变化引起的。水汽化变成水蒸气,水分子本身没有改变,只是分子间隔发生改变。
1.(2020河南,5,1分)水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法正确的是 (　　)A.冰和水的共存物属于混合物B.有水生成的反应一定属于中和反应C.可用肥皂水区分软水和硬水D.水汽化时体积增大是因水分子变大
答案    C　A项,冰水混合物中只含有一种物质,属于纯净物。B项,中和反应的反应物必须是酸和碱,生成物是盐和水;金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反应也能生成盐和水,但它们不属于中和反应。C项,可用肥皂水区分硬水和软水,泡沫多浮渣少的是软水,反之是硬水。D项,水汽化时体积增大,是由于水分子间的间隔增大。故选C。
误区警示　物质的热胀冷缩现象和气、液、固三态变化是由分子之间间隔的变化引起的。水汽化变成水蒸气,水分子本身没有改变,只是分子间隔发生改变。
2.(2020河北,3,2分)下列有关水的说法不正确的是 (　　)A.煮沸可给水杀菌消毒B.过滤可使海水转化为淡水C.用肥皂水可区分硬水和软水D.用活性炭可除去水中异味
答案    B　A项,煮沸可以杀死水中的细菌和病毒,可以给水杀菌消毒;B项,过滤只能除去水中不溶性的杂质,无法使海水转化为淡水;C项,加入肥皂水,振荡,根据泡沫或浮渣的多少可以区分硬水和软水,泡沫丰富,浮渣少的是软水;D项,活性炭有吸附性,可以除去水中的异味。
3.(2019湖北武汉,4,3分)下列说法正确的是 (　　)A.活性炭吸附可以降低水的硬度B.焚烧废弃塑料可以减少污染C.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁生锈D.必需元素摄入过量有利于人体健康
答案    C　活性炭具有很大的比表面积,对水中色素和异味具有吸附能力,不能降低水的硬度,故A错误。塑料燃烧会产生污染物,故B错误。钢铁表面刷油漆可以使铁制品与氧气和水隔绝,防止钢铁生锈,故C正确。人体中必需的元素长期摄入过量或不足,都不利于身体健康,故D错误。
知识拓展　软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水;硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水。硬水软化,家庭中最常用的方法是煮沸,实验室中则多用蒸馏。鉴别二者的方法是分别加入肥皂水,轻轻搅拌,出现泡沫多、浮渣少的为软水,反之为硬水,浮渣越多,水的硬度越大。
4.(2017新疆乌鲁木齐,6,2分)下列有关水的说法正确的是　     (　　)A.硬水和软水可用pH试纸来区分B.水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染C.有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应D.活性炭能使海水转化为淡水
答案    B　pH试纸只能用来测定溶液的酸碱度,区分硬水和软水应该用肥皂水,故A错误;工业污染、农业污染、生活污染是水体污染的三大来源,故B正确;酸和碱反应一定生成盐和水,但有水生成的反应不一定是中和反应,如二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,该反应不是中和反应,故C错误;活性炭主要吸附水中的色素和异味,不能将海水转化为淡水,故D错误。
易错警示　生成水的反应有:金属氧化物和酸的反应、非金属氧化物和碱的反应、酸和碱的反应等,故有水生成的反应不一定是酸和碱的反应。
5.(2019湖北武汉,5,3分)水是地球上最常见的物质之一,也是实验室常用的试剂。下图所示实验中都用到水。
有关说法正确的是 (　　)A.上图所示实验过程中均发生了化学变化B.图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变,b管内的气体可作燃料C.图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪,所得液体的pH小于7D.图3、图4实验加入适量水后都放热,所得液体均可使紫色石蕊溶液变红
答案    C　氢氧化钠固体溶于水,没有发生化学变化,故A错误。水通电分解生成氢气和氧气的过程中,氢、氧元素化合价均发生了变化;根据题图可知,b管中生成的是氧气,氧气不具有可燃性,所以不能用作燃料,故B错误。二氧化碳溶于水之后有部分二氧化碳会和水反应生成碳酸,碳酸显酸性,所得液体的pH小于7,故C正确。图3和图4所得溶液均显碱性,石蕊溶液遇到碱性溶液显蓝色,故D错误。
6.(2019山东青岛,7,1分)下列与水相关的说法不正确的是　     (　　)A.水在天然循环过程中发生了物理变化B.活性炭在净水过程中发生了化学变化C.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D.明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降
答案    B　水的天然循环是水在液态、气态和固态之间的转化,属于物理变化,故A正确;活性炭在净水过程中吸附色素和异味,发生的是物理变化,故B错误;生活中常用煮沸的方法降低水的硬度,故C正确;用明矾净水能促进水中悬浮物的沉降,故D正确。
7.(2017山西,24,5分)水体污染主要来自工业废水、农业用水和生活污水。水体被污染,必将影响整个地球的自然环境,对人类产生严重的危害。下图为污水处理流程示意图。污水经物理、化学或生化方法分级处理后,可达到农灌和废水排放标准或绿化和景观用水标准。 (1)污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物,相当于基本实验操作中的　　　    。(2)污泥处理可得到沼气(主要成分为CH4),写出CH4燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　　　    。
(3)消毒处理属于　　    变化。(4)消毒处理后的某无色透明水样中含有钾盐。用简单的办法证明此水样为混合物    。
答案　(1)过滤(2)CH4+2O2  CO2+2H2O(3)化学(4)将水样滴到洁净的玻璃片上,晾干
解析　(1)使固体和液体分离的实验操作是过滤;(2)甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水;(3)消毒处理是加入消毒剂使细菌蛋白质变性,达到杀菌的效果,属于化学变化;(4)水样中含有钾盐,滴到洁净的玻璃片上,晾干,会有白色固体析出。
8.(2016天津,18,8分)水是人类宝贵的自然资源。(1)天然水中含有许多杂质,实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质,过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和　　　    (填仪器名称)。(2)硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中常用　　　    的方法降低水的硬度。(3)氯气可用作自来水的消毒剂,实验室制取氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)  X+Cl2↑+2H2O,X的化学式为　　　    。(4)在电解水的实验中,两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气,一段时间后,氧气和氢气的体积比约为　　　    。(5)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。 
①t1 ℃时,甲和乙的溶解度　　　    (填“相等”或“不相等”)。②t2 ℃时,甲和乙的饱和溶液各100 g,两种溶液中溶剂的质量大小关系为:甲　　　    乙(填“>”“=”或“<”)。③将t2 ℃时150 g甲的饱和溶液降温至t1 ℃,所得溶液中溶质的质量分数为　　　    (计算结果精确到0.1%)。
答案　(8分)(1)玻璃棒　(2)煮沸　(3)MnCl2　(4)1∶2(5)①相等　②<　③23.1%
解析    (1)过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒。(2)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。(3)根据化学反应前、后原子的种类和个数不变,推知X中含有1个Mn、2个Cl,所以X的化学式为MnCl2。(4)在电解水的实验中,两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气,一段时间后,氧气和氢气的体积比约为1∶2。(5)①通过分析溶解度曲线可知,t1 ℃时,甲和乙的溶解度相等;②t2 ℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,所以甲和乙的饱和溶液各100 g,两种溶液中溶剂的质量大小关系为甲<乙;③在t2 ℃时,150 g甲的饱和溶液中溶剂质量是100 g,降温至t1 ℃时,所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈23.1%。考点二　常见的溶液
9.(2019山东青岛,9,1分)下列与洗涤有关的做法不合理的是 (　　)A.用洗洁精洗去餐具上的油污B.用汽油洗去沾在衣服上的油渍C.用白醋洗去水壶中的水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)D.用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈
答案    D　利用洗洁精的乳化作用洗去油污,故A合理;利用汽油能溶解油污的性质洗去油渍,故B合理;白醋的主要成分是醋酸,能和水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁发生反应,可以除去水垢,故C合理;纯碱(Na2CO3)溶液和铁锈的成分(Fe2O3)不反应,无法除去铁锈,故D不合理。
知识归纳　洗涤油污的方法通常有三种:利用洗涤剂的乳化作用洗去油污;利用汽油等有机溶剂溶解油污;利用碳酸钠等显碱性的物质与油污发生反应除去油污。
10.(2020北京,10,1分)不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 (　　)
A.20 ℃时,100 g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6 gB.30 ℃时,100 g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C.30 ℃时,将50 g KNO3放入100 g水中得到150 g溶液D.40 ℃时,100 g水最多溶解63.9 g KNO3
答案    D　20 ℃时KNO3的溶解度为31.6 g,即100 g水中溶解31.6 g KNO3固体得到饱和溶液131.6 g,A选项错误。30 ℃时KNO3的溶解度为45.8 g,KNO3饱和溶液中溶质质量分数为 ×100%≈31.4%,B选项错误。30 ℃时KNO3的溶解度为45.8 g,100 g水中最多能溶解45.8 g KNO3固体,得到饱和溶液145.8 g,C选项错误。40 ℃时,KNO3的溶解度为63.9 g,即该温度下,100 g水中最多可溶解63.9 g KNO3 ,D选项正确。
易错警示　注意区分固体的溶解度和溶液中溶质质量分数两个概念的不同。固体的溶解度是指在一定温度下,在100克溶剂里达到饱和状态时,所溶解的固体质量。溶质的质量分数是溶液中溶质质量与溶液质量之比。
11.(2019安徽,10,2分)压强为101 kPa下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是 (　　)
A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大B.20 ℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C.60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃,有晶体析出D.NH3的溶解度与压强大小无关
答案    C　根据表中数据可知,NH3的溶解度随温度升高而减小,故A错误;20 ℃时,KNO3的溶解度为31.6 g,其饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈24%,故B错误;根据表中数据可知,KNO3的溶解度随温度升高而增大,所以60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃,有晶体析出,故C正确;一定温度下,氨气的溶解度随压强的增大而增大,故D错误。
易错警示　本题易错选B,20 ℃时KNO3的溶解度为31.6 g,是指在20 ℃时100 g水中溶解31.6 g KNO3,溶液恰好达到饱和,即131.6 g KNO3饱和溶液中含有31.6 g KNO3,而不是100 g KNO3饱和溶液中含有31.6 g KNO3。
12.(2020重庆A,16,2分)甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.t1 ℃时,甲、乙的溶解度都是25 gB.t1 ℃时,将三种物质的饱和溶液均升温到t2 ℃,能析出晶体的是丙C.将甲的饱和溶液从t1 ℃升高到t2 ℃,溶液中溶质的质量分数变为28.6%D.t3 ℃时,将20 g乙加入到50 g水中充分搅拌后剩余5 g 乙未溶解
答案    C　A选项,由题图可知t1 ℃时甲、乙两物质溶解度相等,都是25 g;B选项,丙的溶解度随温度升高而降低,将t1 ℃时的丙的饱和溶液升高温度到t2 ℃后,丙会结晶析出;C选项,t1 ℃时甲的饱和溶液中溶质的质量分数为20%,温度升高,甲的溶解度增大,溶液由饱和变为不饱和,但溶质质量分数并没有随之改变,所以t2 ℃时溶质质量分数仍为20%;D选项,t3 ℃时乙的溶解度为30 g, 50 g水中只能溶解15 g乙,加入20 g乙,充分搅拌后剩余5 g乙未溶解。
解题关键　溶解度曲线类的试题,解题关键是要读懂图,通过对溶解度曲线变化趋势、溶解度曲线的交点等关键点的分析找出解题的关键信息。
13.(2019山东潍坊,14,2分)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 (　　) A.t ℃时,将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌,可得到100 g a的溶液B.c物质微溶于水C.a中含有少量b,可用恒温蒸发溶剂的方法提纯aD.将20 ℃的三种物质的饱和溶液升温到t ℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:b>a>c
答案    D    t ℃时,a的溶解度是80 g,则50 g水中最多溶解40 g的a物质,得到90 g的饱和溶液,故A错误;20 ℃时,c的溶解度是35 g,易溶于水,故B错误;a的溶解度随温度升高变化很大,b的溶解度随温度升高变化不大,所以a中含有少量b,用降温结晶的方法提纯,故C错误;将20 ℃的三种物质的饱和溶液升温至t ℃,a、b溶液变为不饱和溶液,溶质的质量分数没有改变,c溶液析出晶体,溶质的质量分数变小,所以升温至t ℃时,所得溶液中溶质的质量分数:b>a>c,故D正确。
易错警示　一定温度下,把一定质量的溶质放入一定质量的溶剂中时,一定要判断能否完全溶解。
14.(2018山西,10,2分)利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是 (　　) A.a的溶解度大于b的溶解度B.当a物质中混有少量b物质时,可以用蒸发结晶的方法除去bC.10 ℃时,取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于bD.将t ℃时a、b的饱和溶液升温至40 ℃,其溶液中溶质的质量分数为a大于b
答案    C　由溶解度曲线可知t ℃时a、b溶解度相等,大于t ℃时a的溶解度大于b的溶解度,小于t ℃时a的溶解度小于b的溶解度,A错误;a的溶解度受温度影响变化较大,b的溶解度受温度影响变化不大,a中混有少量b时,应用降温结晶法提纯a,B错误;10 ℃时,a的溶解度小于b的溶解度,即等量的水溶解的a少,由此推知,相同质量的a、b配成饱和溶液时,a需要的水多,C正确;t ℃时a、b溶解度相等,饱和溶液的溶质质量分数相等,将t ℃时a、b饱和溶液升温至40 ℃,都成为不饱和溶液,两溶液的溶质质量分数都不变,仍然相等,D错误。
规律总结　比较溶解度大小时必须指明温度;饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关,溶解度越大,饱和溶液的溶质质量分数越大;溶解度随温度升高而增大的物质,其饱和溶液升温变为不饱和溶液,溶质质量分数不变。
15.(2018吉林,15,3分)根据图中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线回答问题: (1)P点的含义:在t ℃时甲与乙的溶解度　　　    ;(2)在温度不变的情况下,把乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是　　　　　　    ;(3)甲中含有少量的乙,若提纯甲应采用的结晶方法是　　　　　　　    。
答案　(1)相等(或相同)(1分)(2)加入乙物质(或加入溶质或蒸发溶剂或蒸发水或减少水等,但改变温度不给分)(1分)(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(1分)
解析　(1)P点为甲、乙溶解度曲线的交点,表示t ℃时甲与乙的溶解度相等;(2)温度不变,加入乙物质或蒸发水都能将乙的不饱和溶液变为饱和溶液;(3)甲的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大,乙的溶解度受温度影响变化不大,甲中混有少量乙可用降温结晶的方法提纯甲。
16.(2018湖北武汉,29,4分)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示: (1)t1 ℃时,硝酸钾的溶解度为　　　    。(2)t1 ℃时,将50 g硝酸钾加入到50 g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为　　　    。(3)t2 ℃时,氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾,提纯氯化钾的方法是　　　　　　　　　　    。(4)将t3 ℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100 g分别蒸发10 g 水,然后降温至t2 ℃,过滤,得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b,下列说法正确的是　　　　    。A.都是饱和溶液
B.溶液质量a答案　(1)25 g (2)20% (3)蒸发结晶(或其他合理答案也可) (4)ABDE
解析　(1)根据溶解度曲线可知,t1 ℃时,硝酸钾的溶解度为25 g。(2)t1 ℃时,硝酸钾的溶解度为25 g,则50 g水中最多溶解12.5 g硝酸钾即达到饱和,所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=20%。(3)t2 ℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等,硝酸钾和氯化钾的溶解度都随着温度的降低而减小,硝酸钾的溶解度受温度影响大,不能采取冷却热饱和溶液的方法,可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾。(4)t3 ℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100 g,分别蒸发10 g水,降温至t2 ℃,都析出晶体,剩余溶液都是饱和溶液,故A正确;t3 ℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾,分别蒸发10 g水,硝酸钾析出的晶体质量大,同时由于随着温度降低硝酸钾的溶解度变化较大,所以降低相同温度时析出的晶体质量大,剩余溶液的质量小,故溶液质量a解题关键　明确溶解度曲线的意义并能根据溶解度进行相关计算是解答本题的关键。
易错警示　(2)忽略了在t1 ℃时,硝酸钾的溶解度为25 g,误认为50 g硝酸钾能溶解在50 g水中导致计算错误。
17.(2020陕西A,13,4分)如下图所示,室温下将120 g NaOH固体加入100 g水中,搅拌后固体全部溶解,放置一段时间恢复至室温后,析出11 g固体。(忽略实验过程中水的损失) (1)丙中溶液为　　    (填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)乙中溶液的质量为　　    g。(3)室温时NaOH的溶解度是　　    g。(4)上述实验说明NaOH的溶解度曲线与下图中的　　    (填“a”或“b”)相似。
 
答案　(1)饱和　(2)220　(3)109　(4)a
解析　(1)丙中含有未能溶解的溶质,因此丙中溶液属于饱和溶液;(2)乙中溶液中含有100 g水,120 g氢氧化钠,溶液的质量为220 g;(3)根据题中信息可知室温条件下NaOH的溶解度是109 g;(4)根据实验可知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大,因此溶解度曲线与题图中的a相似。
18.(2017内蒙古呼和浩特,13)t2 ℃时,将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中,充分溶解后,恢复到t2 ℃,现象如图一,甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题: (1)固体甲对应的溶解度曲线是　　    (填“a”或“b”)。(2)M点的含义　　　　　　　　　　　　　　    。(3)向烧杯①的溶液中继续加入15 g甲物质,充分搅拌,发现固体先全部溶解,一段时间后又有部分固体甲
析出,你认为“全部溶解”的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。(4)将t2 ℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 ℃时,所得溶液的有关说法正确的是　　　    (填字母)。a.甲溶液仍为饱和溶液b.两溶液质量:甲<乙c.两溶液中溶剂质量:甲=乙d.两溶液溶质质量分数:甲>乙
答案　(1)a(2)t1 ℃时,甲、乙两物质的溶解度相等(3)甲物质溶于水放热,温度升高,溶解度增大(4)abd
解析    (1)烧杯①中甲物质全部溶解,烧杯②中乙物质有剩余,说明该温度下甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,因此甲物质的溶解度曲线为a,乙物质的溶解度曲线为b。(3)t2 ℃时,甲物质的溶解度为90 g,现向100 g水中加入了95 g甲物质,发现固体全部溶解,结合溶解度曲线可知甲物质溶于水放热,使温度升高,溶解度增大;一段时间后,溶液恢复到原温度,会有5 g甲物质析出。(4)t2 ℃时等质量的甲、乙饱和溶液中,溶质的质量:甲>乙,溶剂的质量:甲<乙。将t2 ℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 ℃时,甲溶液中会有固体析出,溶质质量减小,溶剂质量不变,溶液质量减小,溶质质量分数减小,但溶液仍为饱和溶液;乙溶液会从饱和状态变成不饱和状态,但溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数均不变。
考点一　自然界的水
1.(2020广东广州花都模拟,1)地球表面大部分被水覆盖着,地球是人类共同的家园。下列关于水的说法,不正确的是 (　　)A.水是生命之源B.自然界的水一般是混合物C.硬水经煮沸后其硬度也不会降低D.自来水厂净水过程中的步骤有吸附、沉淀、过滤等
答案    C　水是生命之源,动植物的生命活动离不开水,故A正确;自然界的水常含有可溶性的杂质,一般是混合物,故B正确;硬水经煮沸后其硬度会降低,故C不正确;自来水厂净水过程中的步骤有吸附、沉淀、过滤等,故D正确。
2.(2019辽宁鞍山一模,6)电解水实验如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.试管2中得到H2B.产生H2与O2的体积比约为1∶2C.该实验说明水是由H2和O2组成的D.可用带火星的木条检验生成的O2
答案    D　电解水实验中正极产生氧气,负极产生氢气,故试管2中得到的是氧气,故A 错误;产生氢气和氧气的体积比约为2∶1,故B错误;该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的,故C错误;氧气具有助燃性,能使带火星的木条复燃,可用带火星的木条检验生成的O2,故D正确。
解题关键　熟悉电解水的实验现象和结论,熟记“正氧负氢、氢二氧一”是本题的解题关键。
3.(2018贵州黔东南一模,5)下列关于水的说法正确的是 (　　)A.澄清的矿泉水是纯水B.过滤可除去水中的全部杂质C.肥皂水可鉴别软水和硬水D.水是由氢分子和氧原子构成的
答案    C　A项,澄清的矿泉水中含有水和溶于水的矿物质,属于混合物;B项,过滤可以把不溶于水的物质除去,但不能除去溶于水的杂质;C项,向水中加入肥皂水时,如果产生的泡沫较多,则是软水,如果产生大量浮渣,则是硬水,因此利用肥皂水可以区分硬水和软水;D项,水是由氢元素和氧元素组成的。
4.(2020辽宁大连一模,16)水是生命之源、万物之基,是人类宝贵的自然资源,我们每个人都要关心水、爱护水、 节约用水。(1)我国规定生活饮用水的水质必须达到以下指标:a.不得呈现异色b.不得有异味c.应澄清透明其中“b”指标可以通过加入　　　    达到,“c”指标可以通过　　　    操作达到。(2)下图为电解水的装置。b管中的气体为　　　    ;该反应的化学方程式为    。 (3)凉开水不宜养鱼,其主要原因是凉开水中几乎不含　　　    。①氧元素　　②水分子③氧原子　　④氧分子
(4)爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为不属于节约用水的是　　　    (填序号)。①洗澡擦香皂时不关上喷头②不间断放水刷牙③用自来水不断为西瓜冲水降温④用洗衣水冲厕所
答案　(1)活性炭(木炭)　过滤　(2)氧气(或 O2 )　2H2O  2H2↑+O2↑　(3)④　(4)①②③
解析　(1)活性炭具有吸附作用,能够吸附水中的色素和异味,所以可以用活性炭除去水中的异味;过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法,通过过滤操作除去水中的不溶物,可以使水达到澄清透明的程度。(2)电解水时,与电源正极相连的试管内产生的气体是氧气;水在通电的条件下分解成氢气和氧气,反应的化学方程式为2H2O  2H2↑+O2↑。(3)煮沸过的水几乎不溶有氧气,氧气是由氧分子构成的,所以凉开水中几乎不含氧分子。(4)洗澡擦香皂时不关上喷头,不间断放水刷牙,用自来水不断为西瓜冲水降温,都会造成水的浪费;用洗衣水冲厕所,属于一水多用,能节约用水。
考点二　常见的溶液
5.(2018四川成都青羊二诊,10)溶液、浊液在生产、生活中具有重要作用。下列说法中不正确的是 (    　)A.农业上把一些不溶于水的药物配成溶液,喷洒使用B.在溶液里进行的化学反应,通常是比较快的C.用洗洁精洗去餐具上的油污,属于乳化作用D.食物里的营养成分经消化形成溶液,易被人体吸收
答案    A　A项,不溶于水的药物和水混合配成的是浊液,农业上常把一些不溶于水的药物配成浊液来喷洒使用,故错误;B项,在溶液里反应物接触的更充分,所以在溶液里进行的化学反应通常比较快,故正确;C项,用洗洁精洗去餐具上的油污,属于乳化作用,故C正确;D项,食物里的营养成分经消化后形成溶液,易被人体吸收,故D正确。
解题关键　解答本题的关键是要知道溶液、乳浊液、悬浊液的特点。
知识拓展　在溶液、乳浊液和悬浊液中,分散在液体中的粒子大小是不同的。在溶液中溶质粒子的直径小于1 nm,在悬浊液和乳浊液中,溶质粒子的直径大于100 nm。
6.(2019陕西摸底,5)下列有关溶液的说法中,不正确的是　     (　　)A.外界条件不改变,溶质不会从溶液中分离出来B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动,所以溶液具有均一性和稳定性D.改变条件,饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化
答案    C　溶液具有稳定性,外界条件不改变,溶质不会从溶液中分离出来,故A正确;物质溶于水会放出热量或吸收热量,故B正确;溶液中的微粒始终在不断运动,故C错误;饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化,故D正确。
7.(2020安徽二模,10)利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是 (　　) A.物质a的溶解度大于c的溶解度B.P点表示a、c两物质的饱和溶液质量相等C.物质c一定是氢氧化钙D.将t2 ℃时a、b两种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃,都会析出晶体
答案    D　在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故A错误;P点表示t1 ℃时a、c两物质的溶解度相等,即a、c的饱和溶液中溶质质量分数相等,不能确定溶液质量,故B错误;气体的溶解度随温度的升高而减小,c物质可能是气体物质,故C错误;将t2 ℃时a、b两种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃,溶解度都减小,所以都会析出晶体,故D正确。
8.(2019山西联考,10)如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 (　　)
A.t2 ℃时,甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等B.t1 ℃时,分别将10 g甲和10 g乙配制成饱和溶液,前者需要水的质量较多C.将t2 ℃乙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法D.将甲、乙的饱和溶液分别由t2 ℃降温到t1 ℃,甲析出晶体多
答案    B　A项,t2 ℃时,S甲=S乙,甲、乙饱和溶液中溶质质量分数一定相等,故错误;B项,t1℃时,S甲乙,故正确;C项,将t2 ℃乙的饱和溶液降温仍为饱和溶液,故错误;D项,甲、乙的饱和溶液由t2 ℃降温到 t1 ℃,均析出晶体,但溶液质量未知,析出晶体质量无法比较,故错误。
9.(2018湖北孝感一模,13)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。回答下列问题: (1)t3 ℃时,A的溶解度为　　　    。(2)当A、C的饱和溶液的溶质质量分数相同时,溶液的温度是　　　    。(3)如果A物质中混有少量B物质,可用　　　　　    的方法得到较纯的A物质。(4)在t2 ℃时,向50 g的水中加入25 g B物质,充分溶解后形成的溶液中溶质质量分数为　　　    。
答案　(1)80 g　(2)t1℃　(3)降温结晶或冷却热饱和溶液　(4)28.6%
解析　(1)根据溶解度曲线,可知t3℃时A的溶解度为80 g。(2)t1℃时,A、C的溶解度相等,即该温度下,A、C的饱和溶液中溶质的质量分数相等。(3)A、B的溶解度均随温度的升高而增大,且A物质的溶解度受温度影响较大,故提纯A应用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法。(4)t2℃时,B物质的溶解度是40 g,故50 g水中加入25 g B物质,只能溶解20 g,充分溶解后形成的溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈28.6%。
10.(2020吉林长春一模,16)根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表及溶解度曲线,回答问题。 
(1)在60 ℃时,NaCl 的溶解度为　　　    g。(2)30 ℃时,硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100 g,分别蒸发掉10 g水,恢复至30 ℃时,　　    饱和溶液析出的晶体多。(3)要将KNO3从其饱和溶液中的全部结晶出来,应该采用的方法是　　　　    (填“冷却热饱和溶液”或“蒸发溶剂”)。
答案　(1)37.3　(2)硝酸钾　(3)蒸发溶剂
解析　(1)通过分析溶解度表中的数据可知,在60 ℃时,NaCl的溶解度为37.3 g;(2)30 ℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度,所以硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100 g,分别蒸发掉10 g水,恢复至30 ℃时,硝酸钾饱和溶液析出的晶体多;(3)要将KNO3从其饱和溶液中的全部结晶出来,应该采用的方法是蒸发溶剂。
11.(2020湖南娄底一模,18)硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。  图1 
图2
(1)P点的含义是　　　　　　　　　　　　　　    。(2)当温度　　　　    时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。(3)t2 ℃时,将70 g硝酸钾加入100 g水中,充分溶解后,其溶液的溶质质量分数表达式为     。(4)图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况,下列有关说法不正确的是　　    。A.①与②的溶质质量可能相等B.②与③的溶质质量分数一定相等C.若将等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,恒温蒸发等质量的水,析出的晶体质量:硝酸钾>氯化钾D.若将等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液,降低相同的温度,析出的晶体质量:硝酸钾>氯化钾
答案　(1)t1 ℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相同　(2)小于t1 ℃(3) ×100%　(4)C
解析　(1)通过分析溶解度曲线可知,P点的含义是:t1 ℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相同;(2)由溶解度曲线可知,当温度小于t1 ℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度;(3)t2 ℃时,硝酸钾的溶解度是63.9 g,所以将70 g硝酸钾加入100 g水中,能溶解的只有63.9 g,充分溶解后,其溶液的溶质质量分数的表达式为 ×100%;(4)若通过改变温度的方式将不饱和溶液转化为饱和溶液,由于②中未析出固体,溶液的质量不变,①与②的溶质质量相等,故A正确;②与③都是同一温度下的饱和溶液,溶质质量分数一定相等,故B正确;由于未指明温度,相同温度时硝酸钾与氯化钾的溶解度大小无法判断,等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,恒温蒸发等质量的水,析出的晶体质量的大小无法判断,故C错误;由于硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度大于氯化钾,所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,降低相同的温度,析出的晶体质量:硝酸钾>氯化钾,故D正确。
思路分析　根据固体的溶解度曲线,可以查出某物质在一定温度下的溶解度;可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小;可以判断物质的溶解度随温度改变的变化情况。
一、选择题(每题2分,共12分)
1.(2018辽宁沈阳,3)净水时加明矾的作用是 (　　)A.除去异味　　B.杀菌消毒C.吸附沉降　　D.降低硬度
答案    C　除去异味用的物质是活性炭。杀菌消毒一般用的是消毒剂,如氯气等。明矾溶于水生成的胶状物可以吸附水中的悬浮物使之沉降。降低水的硬度的方法是煮沸、蒸馏等。
2.(2020新疆,6)下列关于水的说法正确的是 (　　)A.用肥皂水不能区别硬水和软水B.蒸馏后得到的水是纯净物C.生活污水可以随意排放D.在河水样品中加入明矾可以除去水中所有杂质
答案    B　A项,肥皂水能区别硬水和软水,加入肥皂水后产生泡沫少的是硬水,产生泡沫多的是软水,错误;B项,蒸馏后得到的水是蒸馏水,蒸馏水为纯净物,正确;C项,生活污水随意排放会造成水体污染,错误;D项,在河水样品中加入明矾,可以吸附除去河水中悬浮的固体小颗粒,不能除去所有杂质,错误。
3.(2019广东,10)电解水实验装置如图所示。下列说法正确的是 (　　)A.电解前后元素种类不变B.实验说明水由H2和O2组成C.反应的化学方程式为2H2O  2H2↑+O2↑D.a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺
答案    A　化学反应前后元素的种类不变,故A正确;水是由氢元素、氧元素组成的,水电解后生成H2和O2,但水中不含有H2和O2,故B错误;反应的化学方程式应为2H2O  2H2↑+O2↑,故C错误;a管中的气体体积为b管中的2倍,故a管收集的气体为H2,能被燃着的木条点燃,产生淡蓝色火焰,故D错误。
4.(2019四川成都,11)下列说法正确的是 (　　)A.溶质都是固体　    B.乳化能增强乳浊液的稳定性C.均一、稳定的液体是溶液　    D.搅拌可增大物质的溶解度
答案    B　A项,溶质不一定都是固体,也可能是液体或气体,例如酒精溶液中的酒精、汽水中的二氧化碳气体等,说法错误;B项,乳化能增强乳浊液的稳定性,说法正确;C项,均一、稳定的液体不一定是溶液,如水,说法错误;D项,搅拌不能增大物质的溶解度,只是在一定程度上加快了物质的溶解速率,说法错误。
解题关键　掌握影响物质溶解度的因素、乳化作用、溶液的特征等知识点是正确解答本题的关键。
5.(2019新疆,6)a、b两物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.a的溶解度大于b的溶解度B.在t1 ℃时,a、b两物质饱和溶液的溶质质量分数相等C.a、b两物质的溶液从t2 ℃降温至t1 ℃一定有晶体析出D.在t2 ℃时,60 g a物质与100 g水充分混合后所得溶液的总质量为160 g
答案    B　比较溶解度大小应指明温度,故A不正确;在t1℃时,a、b两物质的溶解度相等,所以两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等,故B正确;没有说明a、b两物质的溶液是否饱和,所以降低温度不一定有晶体析出,故C不正确;在t2℃时,a物质的溶解度为50 g,将60 g a物质与100 g水充分混合后,只有50 g a物质溶解,所得溶液的总质量为150 g,故D不正确。
易错警示　本题易错选C,由于没有说明a、b两物质的溶液是否饱和,所以降低温度可能有晶体析出,也可能没有晶体析出;如果是把a、b两物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,则一定有晶体析出。
6.(2020海南,12)向2个盛有100 g 60 ℃水的烧杯中,分别加入40 g的NaCl和KCl固体,充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断,下列说法正确的是 (　　)  
A.①得到的溶液质量为140 gB.KCl的溶解度比NaCl的溶解度大C.②得到的溶液为饱和溶液D.②中溶液溶质的质量分数约为28.6%
答案    D　A项,60 ℃时NaCl的溶解度小于40 g, 100 g 水中不能完全溶解40 g NaCl,错误;B项,比较物质的溶解度必须强调温度,错误;C项,60 ℃时KCl的溶解度大于40 g,100 g水中溶解40 g KCl不能达到饱和状态,错误;D项,②中溶液溶质的质量分数= ×100%≈28.6%,正确。
关键点拨　溶解度“四要素”,即一定温度、100克溶剂、达到饱和状态、溶解溶质的质量。
二、非选择题(共18分)
7.(2020吉林,13)(4分)根据KNO3和NaCl的溶解度曲线,回答下列问题。 (1)30 ℃时,KNO3和NaCl中溶解度较大的是　　    。(2)20 ℃时,使接近饱和的KNO3溶液变为该温度下的饱和溶液的方法之一是　　　　　　　　    。(3)为了使NaCl溶液中的溶质全部析出,应采用的方法是　　    结晶。
答案　(1)KNO3(或硝酸钾)　(2)增加溶质(或恒温蒸发溶剂)　(3)蒸发
解析　(1)由题图中溶解度曲线可知,30 ℃时,KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度。(2)20 ℃时,使接近饱和的KNO3溶液变为该温度下的饱和溶液的方法是:增加溶质或恒温蒸发溶剂。(3)由题图可知,氯化钠的溶解度随温度的升高而增加,但受温度的影响变化不大,所以为了使NaCl溶液中的溶质全部析出,应采用的方法是蒸发结晶。
易错警示　(2)20 ℃时,不能采用降温的方法使接近饱和的KNO3溶液变为该温度下的饱和溶液,因为题中要求温度不能改变。
8.(2019天津河东模拟,21)(6分)溶液对人类的生产、生活有重要的作用。(1)以下物质溶于水能形成无色溶液的是　　　    。A.高锰酸钾　　B.食盐C.酒精　　 D.面粉(2)a、b两物质的溶解度曲线如图甲所示,请根据图示回答:  图甲①30 ℃时,a的溶解度是　　　    g;②a的溶解度大于b的溶解度的温度范围是　　　    ℃;
③20 ℃时,在100 g水中加入30 g a物质,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数是　　　    ;④将20 ℃等质量的a、b两物质的饱和溶液同时升温到30 ℃,所得a溶液中溶质的质量分数　　　    b溶液中溶质的质量分数(填“大于”“等于”或“小于”);
图乙
⑤现有两试管,分别盛有等质量的20 ℃的a、b两物质的饱和溶液,试管底部有等质量的a、b剩余,将两试管放入盛有20 ℃水的烧杯中,然后向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体(如图乙)。则对相关变化判断正确的是　　　    (不考虑溶剂的蒸发,析出的固体不含结晶水)。A.a溶液中溶质质量分数小于b溶液中溶质质量分数B.a溶液中溶质质量增多,b溶液中溶质质量减少
C.试管底部a固体的质量小于b固体的质量D.a溶液中溶剂质量小于b溶液中溶剂质量
答案　(1)BC(2)①40　②大于20　③20%　④大于　⑤BC
解析    (1)高锰酸钾溶于水形成的是紫红色溶液;面粉不溶于水,形成悬浊液;食盐和酒精能溶于水形成无色溶液,故选B、C。(2)①根据溶解度曲线可知,30 ℃时,a的溶解度是40 g。②温度大于20 ℃时a的溶解度大于b的溶解度。③20 ℃时,a的溶解度是25 g,故100 g水中加入30 g a物质,只能溶解25 g,溶质质量分数为20%。④20 ℃时,a、b溶解度相等,饱和溶液中溶质的质量分数相等,升温到30 ℃,a溶液变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,而b溶液中析出固体,溶质质量分数减小,故30 ℃时,a溶液中溶质的质量分数大于b溶液中溶质的质量分数。⑤由a、b两物质的溶解度曲线可知,a物质的溶解度随温度的升高而增大,b物质的溶解度随温度的升高而减小。由于氢氧化钠溶于水放热,溶液温度升高,a的溶解度增大,溶液中溶质质量增多,溶质质量分数增大;b的溶解度减小,b溶液中溶质质量减小,溶质质量分数减小,故A错误、B正确;由于a的溶解度增大,b的溶解度减小,故试管底部a固体的质量减小,b固体的质量增加,故C正确;由于20 ℃时,a、b溶解度相等,故等质量的饱和溶液中溶剂的质量相等,升高温度后溶剂的质量不变,a、b溶液中溶剂的质量仍相等,故D错误。
9.(2020云南,23)(8分)(1)水是一种宝贵的自然资源。“认识水、珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。①用下图所示装置电解水,玻璃管a端连接电源的　　    极,该实验能说明水是由　　　　　　　    组成的。 ②使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦,生活中常用　　　　　    的方法来降低水的硬度。净水器中经常使用活性炭,主要是利用活性炭的　　　　　    性。③我国淡水资源并不丰富,节约用水是爱护水资源的一种途径,请写出节约用水的一种具体做法:　　    　　　　　　    。(2)下图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
 ①20 ℃时,甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是　　　　　　　    ;②30 ℃时,50 g水中加入10 g固体丙,充分溶解后,所得溶液的质量为　　　    g;③60 ℃时,将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中,都恰好配制成饱和溶液,所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为　　　　　　　    。
答案　(1)①负　氢元素和氧元素　②煮沸　吸附　③农业上改漫灌为滴灌(合理均可)(2)①乙>甲>丙　②55　③丙>乙>甲
解析    (1)①电解水时,正极放出的是氧气,负极放出的是氢气,氢气和氧气的体积比约是2∶1,a管内收集的气体体积约是b管内气体体积的2倍,所以a中是氢气,b中是氧气,则a端连接电源的负极。电解水生成氢气和氧气,依据化学反应前后元素种类不变可知,水由氢、氧两种元素组成。②硬水中含有较多钙、镁离子,通过煮沸的方法能降低水的硬度;活性炭具有疏松多孔结构,是一种优良的吸附剂,具有吸附性。(2)①依据溶解度曲线进行信息的查找和比对,20 ℃时,溶解度:乙>甲>丙。②依据溶解度曲线可知30 ℃时,丙的溶解度为10 g,即30 ℃时,100 g水中最多能溶解10 g丙,此温度下,向50 g水中加入10 g丙,只有5 g丙溶解,所得溶液质量为55 g。③若将等质量的甲、乙、丙分别溶于水均配制成饱和溶液,依据60 ℃三种物质的溶解度可得出三种溶液的质量:丙>乙>甲。
易错警示　溶质质量是指被水溶解的固体质量,未溶解的固体不能算作溶质,(2)②中溶质质量是5 g 而不是10 g。