2023届新高考化学一轮复习盐类水解和难溶电解质的溶解平衡单元测试含答案

这是一份2023届新高考化学一轮复习盐类水解和难溶电解质的溶解平衡单元测试含答案，共21页。试卷主要包含了单项选择题，多项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1.有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，其中不正确的是( )
A.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B.乙同学：用加热的方法可除去溶液中混有的，说明含的盐水解是吸热的
C.丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的
D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
2.常温下，溶液的pH=8。下列说法正确的是( )
A.该溶液中存在：
B.该溶液中存在：
C.该溶液中存在：
D.加水稀释，水解程度增大，溶液pH增大
3.在0.1ml/L溶液中存在的水解平衡，下列说法中正确的是( )
A．加固体，平衡正向移动，水解程度增大
B．稍微加热，促进水解，增大，pH减小
C．加NaOH固体，与铁离子反应，平衡逆向移动
D．通入HCl气体，平衡逆向移动，铁离子水解常数减小
4.下列表述中，与盐类水解有关的是( )
①明矾和可作净水剂
②为保存溶液，要在溶液中加少量盐酸
③溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是;
④与溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用与两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A. ①②③⑤⑥⑦B. ①②③④⑥⑦C. ①③⑤⑥⑦D. 全有关
5.一定温度下，可用沉淀三种离子，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.三种离子对应的硫化物的溶度积常数中，最大，约为
B.
C.若向ZnS的悬浊液中滴加少量水仍有固体存在，此过程中溶解平衡向固体溶解方向移动且不变
D.向混合溶液中逐滴加入溶液，最先沉淀
6.某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.加入，可以使溶液由c点变到d点
B.加入少量水，平衡右移，浓度减小
C.d点没有AgCl沉淀生成
D.e点对应的等于a点对应的
7.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A.图中四点K间的关系：A=DB.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸
C.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量固体
D.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量固体
8.如图所示，有两种温度下两条在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是( )
A.加入可使溶液由点变为点
B.在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有沉淀生成
C.蒸发溶剂可能使溶液由点变为曲线上、之间的某一点(不含、)
D.升温可使溶液由点变为点
9.常温下，向20mL的溶液中滴加的NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂
B.A点溶液中
C.图像中A、B、C三处溶液中相等
D.B点溶液存在
10.常温下，向浓度均为、体积均为10mL的两种一元酸（HX、HY）溶液中，分别滴入NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.N点：
B.M点：
C.滴至pH=7时，消耗NaOH溶液的体积：HX溶液＞HY溶液
D.滴入10mLNaOH溶液时，溶液中水的电离程度：HX溶液11.实验测得溶液、溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.随温度升高，纯水中
B.随温度升高，溶液的减小
C.随温度升高，溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.随温度升高，溶液和溶液的pH均降低，是因为水解平衡移动方向不同
12.次磷酸（）是一种精细磷化工产品.常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用的溶液滴定的次磷酸浴液.溶液、所有含磷微粒的分布系数随滴加溶液体积的变化关系如图所示[比如的分布系数：]，下列叙述正确的是（ ）
A.曲线①代表，曲线②代表
B.是酸式盐，其水溶液显碱性
C.水解常数
D.当滴定至中性时，溶液中存在：
13.25℃时，向不同浓度酸中加入固体，溶解过程中与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.的的数量级为
B.温度一定时，越大，的溶解度越小
C.温度和pH一定时，越大，的越大
D.点溶液满足：
14.某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。下列说法正确的是( )
A. 该温度下，
B. a点的小于c点的
C. 加入可以使溶液由c点变到a点
D. b、d两点代表的溶液中与乘积d点的大
15.下列有关说法正确的是( )
A.已知电离常数（25℃）：，将少量通入NaClO溶液中反应的离子方程式为
B.已知常温下的水解常数。含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中则有
C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.在25℃，约为，约为，向均为0.1的NaCl和混合液中滴加0.1溶液，先沉淀
16.某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下表资料：
依据表中数据进行的预测不合理的是( )
A.向饱和FeS溶液中加入少量固体，有浑浊出现
B.除去溶液中的，可选用FeS作沉淀剂
C.向含等物质的量和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是
D.向1 mL 溶液中滴加2 mL 溶液，取澄清溶液滴加2滴溶液，有浑浊出现
二、多项选择题：共5小题，每小题4分，共20分。每小题有多个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
17.25℃时，用HCl气体调节氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[τ＝]与pH的关系如图2所示。若忽略通过气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是( )
A.所示溶液：
B.所示溶液：
C.所示溶液：
D.25℃时，的电离平衡常数为
18.下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A.配制溶液:将固体溶于适量热的蒸馏水中,然后冷却至室温
B.制备银氨溶液:在12%的氨水中逐滴加入2%的溶液直至过量
C.提纯含有少量苯酚的苯:向含有少量苯酚的苯中加入适量浓溴水,过滤
D.探究催化剂对分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入25%和1,向另一支试管中加入2 5%和1溶液,观察并比较实验现象
19.溶解度也可用物质的量浓度表示。已知25℃时，在浓度不同的溶液中的溶解度如图所示，下列说法正确的是( )
A.图中两点相同
B.图中点与点对应的的溶度积相等
C.在点向溶液中加入少量固体，溶解度可变为点
D.该温度下，溶度积的数量级为
20.已知：，（其中X代表Cl、Br、I）。298K时，，，。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl固体，和都减小
B.图中x代表CuCl曲线，且P点
C.升高溶液温度，M点可能移动到N点
D.298K时，的平衡常数
21.常温时，和（钨酸钙）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列分析错误的是( )
A.a点表示与均达到溶解平衡状态
B.饱和溶液和饱和溶液等体积混合后的溶液中
C.向饱和溶液中加入少量，溶液变浑浊
D.石灰乳与溶液混合后发生反应：
三、非选择题：共4小题，共48分。
22.（8分）是中学化学中常用试剂。
（1）在溶液中滴加少量的溴水，振荡，溶液褪色并逸出气体。写出该反应的离子方程式： 。
（2）测定0.1 ml·L-1 溶液的pH与温度关系如表所示。
①用“＞”“＜”或“＝”填空：
水的离子积:（a） （d）；水解常数：（a） （b）。
②分别取a、d时刻的溶液各10 mL，加入足量的盐酸酸化的溶液做对比实验d产生的白色沉淀比a多。该白色沉淀的化学式是 ；沉淀比a多的原因是 。
③数据显示:a→c的过程中， （填“浓度”或“温度”）对水解平衡移动方向的影响程度更大。
④为了证明上述规律普遍性，可以选择下列物质做类似实验：该物质是 （填字母）。
A. B.C. D.
23.（18分）Ⅰ.连二次硝酸（）是一种二元酸。可用于制NO气体。
（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为______。
（2）常温下，用0.01的NaOH溶液滴定10mL0.01的溶液。测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出在水溶液中的水解方程式：___________________。
②常温下的为________。
③点时溶液中 ________ （填“>”“<”“=”，下同）。
④点时溶液中______。
⑤三点，水的电离程度最小的是______。
Ⅱ.25 ℃时，有浓度均为0.10的下列4种溶液：①NaCN溶液；②NaOH溶液；③溶液；④溶液。相关电离常数如表所示。
（3）这4种溶液pH由小到大的顺序是__________________（填序号），②由水电离的浓度为______。
（4）①中各离子浓度由小到大的顺序是_____________________。向NaCN溶液中通入少量，发生反应的化学方程式为________________________。
（5）测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为______。
（6）和混合溶液中，若溶液pH=6，则溶液中______（填精确值）。
24.（12分）和会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。
Ⅰ.的除去
方法1：生物脱的原理为：
（1）硫杆菌存在时，被氧化的速率是无菌时的倍，该菌的作用是__________。
（2）由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为__________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是__________。
方法2：在一定条件下，用氧化
（3）随着参加反应的变化，氧化产物不同。当时，氧化产物的分子式为__________。
Ⅱ.的除去
方法1（双碱法）：用NaOH吸收，并用CaO使NaOH再生
（4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化：
从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理：___________。
方法2：用氨水除去
（5）已知25℃，的，的。若氨水的浓度为2.0，溶液中的________。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的__________。
25.（10分）如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。
⑴写出下列物质的化学式：B_________、G______________、Y_________。
⑵在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是__________极，请写出在此电极上发生的电极反应式：__________________________________________。
⑶写出反应①的化学方程式___________________________________________。
⑷A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，T℃下此沉淀的Ksp＝2.097×10－39。将0.01ml·L－1的A溶液与0.001ml·L－1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀________(填“能”或“不能”)，请通过计算说明__________________________________________。
答案以及解析
1.答案：A
解析：
2.答案：A
解析：
3.答案：B
解析：A.加固体，平衡正向移动，但由于溶液浓度增大，所以水解程度减小，故A错误；B.盐的水解一般是吸热的，微热，水解平衡正向移动，增大，pH减小，故B正确；C.加NaOH固体，与反应，平衡正向移动，故C错误；D.通入HCl气体，增大，平衡逆向移动，但水解常数只与温度有关，铁离子的水解常数不变，故D错误；故选B。
4.答案：B
解析：①铝离子和铁离子水解生成胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，起到净水的作用，故①有关；
②铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制铁离子的水解，故②有关；
③蒸干氯化铝溶液促进铝离子的水解，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝，故③有关；
④铵根离子、锌离子水解显酸性和铁锈反应，能起到除锈的作用，故④有关；
⑤氢氧化钠溶液和和玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠是矿物胶粘结瓶口和瓶塞，与水解无关，故⑤无关；
⑥碳酸氢根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，二者水解相互促进生成二氧化碳和氢氧化铝，故⑥有关；
⑦草木灰是碳酸钾，水解显碱性，铵盐水解显酸性，混合水解会相互促进生成二氧化碳和氨气，减弱肥效，故⑦有关；
故选B.
5.答案：D
解析：对于MS沉淀，溶度积常数为，根据各曲线上任意一点数据可计算得约为，约为，当横坐标相同时，纵坐标越大，相应硫化物的溶度积越大，则MnS的溶度积最大，故A正确；对于反应，故B正确；向ZnS的悬浊液中加入少量水仍有固体存在，仍可建立沉淀溶解平衡，溶液仍为饱和溶液，温度不变，不变，饱和溶液中不变，故C正确；由于的混合溶液中各离子浓度未知，因此逐滴加入的溶液,无法确定谁最先沉淀，故D错误。
6.答案：D
解析：A项，加入，使溶液中的浓度增大，由于只与温度有关，温度不变，不变，的浓度减小，而溶液中c点和d点的浓度相等，错误；B项，加入少量水，对溶液起到了稀释作用，平衡右移，这时沉淀会继续溶解，最终使溶液中的各种离子的浓度与原平衡相同，错误；C项，在d点时，，所以会产生AgCl沉淀，错误；D项，题图是在某一温度下的AgCl的沉淀溶解平衡曲线，物质的溶度积常数只与温度有关，而与物质的浓度无关，所以c点对应的等于a点对应的，正确；故选D。
7.答案：C
解析：是温度的函数，随温度升高而增大，A、D点温度相同，B点温度高于C点温度，A正确；从A点到D点，温度不变，酸性增强，B、D正确；A、C点温度不同，C错误。
8.答案：D
解析：A项，加入，增大，不变，减小，正确；B项，在曲线上方任意一点，由于，所以均有沉淀生成，正确；C项，不饱和溶液蒸发溶剂，、均增大，正确；D项，升温，增大，、均增大，错误。
9.答案：C
解析：溶液第一步滴定生成，溶液呈酸性，选变色范围为酸性的指示剂，可选用甲基橙作指示剂，故A错误；A点为溶液，在水溶液中，电离程度大于水解程度，A点溶液中，故B错误；温度相同，同一反应的平衡常数相同，水解常数：A、B、C三处溶液中相等，故C正确；B点是溶液，元素质量守恒为，故D错误。
10.答案：A
解析：据图可知，浓度均为的两种一元酸（HX、HY）溶液的pH都大于1，说明HX和HY均为弱酸，N点加入NaOH溶液的体积为15mL，NaOH与HY的物质的量之比为3：2，则根据元素质量守恒得，A项错误；M点加入NaOH溶液的体积为5mL，根据反应方程式：可知，反应后所得溶液中HX和NaX的物质的量相等，此时溶液的pH<7，说明HX的电离程度大于X的水解程度，所以，B项正确；据图可知，浓度均为的两种一元酸HX、HY溶液的pH大小关系为pH（HX）HY，因为酸性越弱其对应的阴离子水解程度越大，所以滴至pH=7时，消耗NaOH溶液的体积：HX溶液＞HY溶液，C项正确；滴入10mL NaOH溶液时，HX和HY均恰好完全反应分别得到NaX溶液和NaY溶液，因酸性HX>HY，则的水解程度小于的水解程度，溶液中水的电离程度：HX溶液11.答案：C
解析：本题以一定浓度的醋酸钠溶液、硫酸铜溶液和水的pH随温度变化的情况为研究对象，考查水的电离和盐类水解。随着温度升高，水的电离程度增大，但水电离出的和仍相等，纯水仍呈中性，A错误。随着温度升高，溶液中的水解程度增大，溶液中增大，B错误。随着温度升高，溶液中的水解平衡正向移动，的水解程度增大，溶液中增大，pH减小；温度升高，增大，也会使得增大，故溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果，C正确。盐类的水解是吸热反应，随着温度升高、的水解平衡均正向移动，水解平衡移动方向相同，D错误。
12.答案：D
解析：A.根据加入NaOH溶液后曲线变化可知③是pH变化，曲线①②代表含磷微粒。含磷微粒只有2种，结合起点pH，可推出为一元弱酸若为一元强酸或二元或三元酸，含磷徵粒不是2种或者起点pH不对应。因为为一元弱酸，故曲线①代表，曲线②代表，故A错误； B.因为为一元弱酸，故是正盐，不是酸式盐，故B错误； C由曲线①②交点可知，故，对应曲线③pH=3，即，，故水解常数，故C错；D.当20mL时达到滴定终点，NaOH与次磷酸二者1:1怡好反应，存在物料守恒；，但因为为一元弱酸，故 是正盐，其水溶液显碱性，所以此时NaOH加过量；即当溶液为中性时，溶液中存在：，故D正确；综上所述答案为D
13.答案：A
解析：本题考查的计算与粒子浓度判断。根据图示信息可以看出，时，达到沉淀溶解平衡后约为1.2，则，根据醋酸银的沉淀溶解平衡可知，醋酸银的溶度积，则其数量级为10-3，A正确；由图中曲线可知，>0.01时，越大，平衡时越小，即越大，则的溶解度越大，B错误；的与温度有关，若温度一定，则保持不变，C错误；点处，则，此时溶液中的，会与氢离子结合生成，根据元素守恒可知，，溶液中，D错误。
14.答案：C
解析：A.， a点和的浓度分别为和，则， 故A错误；B.a、c两点处于同一温度下，则K相等，故B错误；C.，加入，增大，平衡逆向移动，减小，增大，即可以使溶液由c点变到a点，故C正确；D.b、d两点代表溶液的温度相同，，即溶液中与乘积相等，故D错误；故选:C。
15.答案：B
解析：由于，故将少量的通入NaClO溶液中反应的离子方程式为，A错误；已知常温下的水解常数，则HA的电离常数为，即含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中。A的水解程度大于HA的电离程度，则有，B正确；冰醋酸不导电，在冰醋酸中加水，醋酸的电离平衡右移，开始时离子浓度增大，后来减小，故溶液的导电性先增大后减小；pH先减小后增大；醋酸的电离平衡右移，故电离程度始终增大，C错误；和NaCl溶液的浓度均为，的分别约为、，形成沉淀需要的浓度分别为，，所以需要浓度大的是，应先生成AgCl沉淀，D错误。
16.答案：C
解析：饱和FeS溶液中存在沉淀溶解平衡：，加入少量固体后硫离子浓度增大，平衡逆向进行，有浑浊出现，故A正确；，除去溶液中的，可选用FeS作沉淀剂，故B正确；，，，，则生成氢氧化铁沉淀所需的浓度小于氢氧化镁，则先生成氢氧化铁沉淀，故C错误；向1mL0.1溶液中滴加2 mL0.1NaOH溶液,恰好反应生成氢氧化镁沉淀，饱和溶液中存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡,取澄清溶液滴加2滴0.1溶液,会生成氢氧化铁沉淀，有浑浊出现，故D正确。
17.答案：BD
解析：
18.答案：D
解析：
19.答案：BD
解析：本题考查沉淀溶解平衡以及溶度积常数的计算、影响因素与应用。相同温度下，难溶电解质的溶度积不变，图中两点对应的相等，而不相等，则不相同，A错误，B正确；在点向溶液中加入少量固体，增大，使的溶解平衡逆向移动，减小，因此的溶解度也减小，不可变为点，C错误；该温度下，根据点得知，，
，因此溶度积的数量级为，D正确。
20.答案：BD
解析：A项，CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl固体，NaCl会电离出氯离子，所以增大，错误；B项，由题可知，，则pCu相同时，pCl21.答案：AB
解析：由题图可知，常温下，，同理，而a点时的浓度商=，的浓度商=，故均未达到溶解平衡状态，A项错误；设饱和溶液中，则，故，解得，同理，设饱和溶液中，则，则混合后溶液中，则，浓度商=，所以有析出，溶液中，所得混合溶液呈碱性，故，B项错误；向饱和溶液中加入少量，与水反应生成NaOH，由于消耗溶剂水且生成NaOH，使的溶解平衡逆向移动，析出而使溶液变浑浊，C项正确；，则相同温度下的溶解度大于的溶解度，故石灰乳与溶液混合反应会产生沉淀，离子方程式为，D项正确。
22.答案：（1）（或或）
（2）①＝；＜ ②；；在加热过程中被空气中氧化 ③浓度 ④C
解析：（1）亚硫酸钠是弱酸强碱盐，也是还原性盐，亚硫酸钠与溴水反应生成硫酸钠、溴化氢，溴化氢是强酸，与亚硫酸钠反应生成。
（2）①温度不变，水的离子积和水解常数不变；水解是吸热反应，温度升高，水解常数增大。②加入盐酸酸化的溶液，已除去亚硫酸盐，白色沉淀是硫酸钡。因为在加热过程中部分被空气中氧化为，因此d产生的沉淀多。③由于温度升高过程中，溶液pH减小，升高温度，增大；被氧化，减小，水解生成减小，导致浓度减小、升温两个因素对水解平衡的影响方向相反，从数据表看出，温度、浓度共同作用的结果为pH减小，故减小，说明浓度对水解平衡的影响较大。④替代的物质必须是具有还原性、能水解的盐。故选C。
23.答案：（1）+1价
（2）①②③< ④=⑤
（3）③④①②；
（4）；
（5）49
（6）
解析：（1）本题考查水解平衡的应用、粒子浓度比较、pH计算等。连二次硝酸（）中H为+1价，0为-2价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可以判断N化合价为+1价。
（2）①是由二元弱酸形成的盐，在溶液中的水解方程式为；②根据图像分析，未加入NaOH时，0.01的溶液pH=4.3，即此时，二元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，，；③点时，加入的，溶液中溶质为，同时存在电离平衡和水解平衡，此时溶液的pH>7，说明的水解程度大于电离程度，则；④溶液中始终存在电荷守恒关系：，点时，pH=7，溶液呈中性，即，则；⑤随着滴定的进行，溶液中的酸越来越少，可水解的盐越来越多，水的电离由受抑制逐渐转化为被促进，则三点中，水电离程度最小的是。
（3）NaOH是强碱溶液，浓度相同时pH最大；醋酸是弱酸溶液，浓度相同时pH最小；NaCN和水解导致溶液显碱性，浓度相同时，其对应的酸越弱，酸根离子水解程度越大，水解生成的越大，pH越大，NaCN对应的酸是HCN，对应的酸是，根据表格中电离平衡常数可以判断，酸性：，则pH：；综上所述，这几种溶液pH由小到大顺序是③④①②；25℃时，0.10的NaOH溶液pH=13，，，此时溶液中的全部来自水的电离，即由水电离的。
（4）NaCN溶液中水解导致溶液显碱性，即，根据电荷守恒可知：，则各离子浓度由小到大的顺序为；根据电离平衡常数分析，酸性：，向NaCN溶液中通入少量，只能生成，反应的化学方程式为。
（5）HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，根据HCN的电离平衡常数计算，。
（6）和混合溶液中，当溶液pH=6时，，根据电荷守恒关系可以推导，溶液中。
24.答案：（1）降低反应活化能（或作催化剂）
（2）30℃、pH=2.0；蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）
（3）
（4）；与生成沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成
（5）；0.62
解析：（1）由反应速率加快可知该菌作催化剂，可以降低反应活化能。
（2）由图甲和图乙可知温度为30℃、pH为2.0时，的氧化速率最快。硫杆菌的主要成分是蛋白质，高温下蛋白质活性降低而使反应速率变慢。
（3）与反应时，是氧化剂，是还原剂，由于，所以当有4ml作氧化剂参与反应时，转移8ml电子，即1ml失去8ml电子，所以氧化产物中硫元素显+6价，再根据原子守恒可知氧化产物是。
（4）过程①发生的是与NaOH溶液反应生成，所以离子方程式为。CaO与水反应生成，在溶液中电离出和，与反应生成沉淀，促进的沉淀溶解平衡向正反应方向进行，从而实现NaOH的再生。
（5）氨水中：，解得。的，所以。
25.答案：⑴ FeCl2;NaAlO2;NaOH
⑵阴;Cu2＋＋2e－=Cu
⑶3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe
⑷能;c(Fe3＋)·c3(OH－)＝( QUOTE \* MERGEFORMAT ×0.01)×( QUOTE \* MERGEFORMAT ×0.001)3＝6.25×10－13>2.097×10－39，能生成Fe(OH)3沉淀
解析：⑴根据以上分析，B的化学式为：FeCl2，G的化学式为：Na[Al(OH)4]，Y的化学式为：NaOH；
因此，本题正确答案是：FeCl2；Na[Al(OH)4]；NaOH；
⑵电镀过程中，镀层金属为阳极，镀件为阴极，金属阳离子在阴极得到电子发生还原反应转化成金属单质。
因此，本题正确答案是：阴；Cu2＋＋2e－=Cu；
⑶反应①的化学方程式为3FeO＋2AlAl2O3＋3Fe；
因此，本题正确答案是：3FeO＋2AlAl2O3＋3Fe；
⑷沉淀为Fe(OH)3，c(Fe3＋)·c3(OH－)＝(×0.01)×(×0.001)3＝6.25×10－13>2.097×10－39，能生成Fe(OH)3沉淀。难溶电解质
FeS
CuS
（溶解平衡常数）
时刻
a
b
c
d
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
HCN