2023届新高考化学一轮复习化学反应速率和化学平衡单元测试含答案

这是一份2023届新高考化学一轮复习化学反应速率和化学平衡单元测试含答案，共21页。试卷主要包含了单项选择题，多项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1.对于可逆反应。下列叙述正确的是( )
A.和化学反应速率关系是
B.达到化学平衡时，
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D.若单位时间内生成xml NO的同时，消耗，则反应达到平衡状态
2.已知：，一定条件下，将0.2mlX和0.2mlY通入1L恒容密闭容器中，反应1min后，测得Y的物质的量为0.15ml，则1min内Y的平均反应速率为( )
3.下列关于反应方向、速率和平衡的说法正确的是( )
A. 一般来说，温度升高，反应速率加快；活化能大的反应，升高温度后比活化能小的反应速率增大的幅度更大
B. 一般来说，放热越多的反应，反应速率也越快
C. 对于存在竞争的主反应和副反应，主副产物的占比只与反应的时间有关
D. 氢气和氧气在常温下混合后没有明显反应现象，需要点燃才能够反应，故该反应在常温下不自发
4.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的硫酸和锌反应的实验数据，下列有关叙述正确的是( )
A.
B.
C.实验1、实验2与实验3探究的是温度对化学反应速率的影响
D.无法计算出硫酸的物质的量浓度
5.一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入和，使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图.下列说法正确的是（ ）
A.c点之后容器内气体颜色不再改变B.生成物总能量低于反应物的总能量
C.反应物浓度：A点小于b点反应物浓度D.在段，该反应的逆反应速率逐渐减小
6.是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列说法正确的是( )
A.0~20s内，平均反应速率
B. 10s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C.20s时，正反应速率大于逆反应速率
D. a曲线表示的物质的量随反应时间的变化关系
7.甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入0.5mlCO和1ml，不同条件下发生反应：。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。下列说法不正确的是( )
A.X点的逆反应速率小于Y点的正反应速率
B.混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态
C.图2中N点能正确表示该反应平衡常数的对数（）与温度的关系
D.若，则Y点的平衡常数（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
8.下列说法正确的是( )
A.从（g）→（l）→（s），熵依次增加
B.可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高
C.可逆反应，若总键能：反应物>生成物，则升高温度不利于提高反应物的转化率
D.对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子的百分含量无关
9.向某密闭容器中加入和一定量的，一定条件下发生反应：。各物质的浓度随时间的变化关系如图所示[阶段的变化未画出]，下列说法中正确的是( )
A.若，则阶段
B.时该反应中的转化率为60%
C.该容器的容积为2 L，的起始的物质的量为0. 32 ml
D. a点时，容器内，反应达到平衡
10.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相NO—CO的反应历程，该反应经历了Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个过渡态。图中显示的是反应路径中每一阶段内各驻点的能量相对于此阶段内反应物能量的能量之差。下列说法正确的是( )
A.比更容易与CO发生反应
B.整个反应分为三个基元反应阶段，其中第一个反应阶段活化能最大
C.
D.其他条件不变，增大压强或使用催化剂均可以增大反应速率，提高反应物的转化率
11.反应在催化剂作用下，于323K和343K时充分反应，的转化率随时间变化的结果如图所示：
下列说法不正确的是( )
A.343K时反应物的平衡转化率为22%
B.a、b处反应速率大小：
C.要提高的转化率，可采取的措施是降温和及时移去反应产物
D.已知反应速率分别为正、逆反应速率常数，为物质的量分数，则343K时
12.在体积可变的恒压密闭容器中，一定量的与足量碳发生反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图。下列说法正确的是( )
A.升高温度，反应速率增大，减小
B.550℃时，在平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
C.650℃时，的平衡转化率为25.0％
D.℃时，在平衡体系中充入等体积的和CO，平衡将向左移动
13.将一定物质的量的HI（g）置于2L的恒容密闭容器中，只发生反应，在其他条件相同时，反应物HI（g）的物质的量n随反应时间t的变化情况如表所示：
根据表中数据，下列说法正确的是( )
A.在实验1中，反应在10～20min内
B.在实验2中，40min时反应恰好达到平衡状态
C.根据实验2和实验3，无法说明浓度对反应速率的影响趋势
D.根据实验1和实验3，可得出温度越高，HI的分解率越小
14.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
向恒压、密闭容器中通入1ml和4ml，平衡时的物质的量随温度的变化如图所示，下列叙述错误的是( )
A.反应Ⅲ在a点的平衡常数
B.图中曲线B表示平衡时随温度的变化关系
C.的
D.在低温条件下，可同时提高的平衡转化率和的平衡产率
15.工业上生产硫酸的主要反应为（放热反应）。现在一个2 L的容积不变的密闭容器中投入2 ml 和1 ml，研究温度对的平衡转化率和对催化剂催化效率（催化效率越高，化学反应速率越快）的影响，结果如图所示。下列说法正确的是( )
A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B.450 ℃时，若5 min 达到平衡，则
C.工业合成的最佳温度是250℃
D.的生产速率：v(N)一定大于v(M)
16.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是( )
A.一定温度下，反应能自发进行，该反应的
B.氢氧燃料电池的负极反应为：
C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L ，转移电子的数目为
D.反应的可通过下式估算：=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和
二、多项选择题：共5小题，每小题4分，共20分。每小题有多个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
17.时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生反应，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. a、b两点反应速率
B. 时间段，反应速率
C. 时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，则均不变
D. 若反应进行，反应进行分钟后，
18.十氢化萘（）是具有高储氢密度的氢能载体，经历“”的脱氢过程释放氢气。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法错误的是( )
A.
B.反应Ⅰ的活化分子百分数高于反应Ⅱ
C.选择合适催化剂，可降低、加快反应速率
D.脱氢过程中，不会有大量积聚
19.在2L的密闭容器中充入1ml和3ml，发生反应：。测得和的物质的量随时间的变化如图所示。下列描述正确的是( )
A.反应到4min时，该反应达到最大限度
B.其他条件不变，缩小容器体积反应速率加快
C.从反应开始到10min时，的转化率为75%
D.从反应开始到10min时，用表示的反应速率为
20.一定温度下，在作用下发生反应：, 不同时刻测定生成的物质的量如表所示：
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A.升高温度，可加快的分解速率
B.若增大溶液起始浓度，则收集到 0.000 8 ml 的时间为3 min
C.反应至 6 min 时，溶液中
D.反应至 12 min 时，分解率为 65%
21.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①
②
③
下列说法正确的是( )
A.
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
三、非选择题：共4小题，共48分。
22.（12分）氮及其化合物在科技、社会生活中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题。
（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和，在一定条件下发生反应：。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是_____（填字母）。
a.反应速率
b.容器内压强不再随时间而发生变化
c.容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化
d.容器内
e.12mlN—H断裂的同时生成5mlNN
f.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
②某次实验中测得容器内NO及的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是______（填“>”“<”或“=”，下同），d点对应的速率关系是_____。
（2）298K时，若已知生成标准状况下2.24L时放出热量为4.62kJ。在该温度下，取1ml和3ml放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4kJ，其原因是_______。
（3）一定条件下，在2L密闭容器内，反应随时间变化如下表：
①用表示0~2s内该反应的平均速率为________。在第5s时，的转化率为________。
②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是________。
23.（12分）氮氧化物发生的反应是讨论化学平衡问题的常用体系。回答下列问题：
（1）①
②
③
上述反应之间的关系式为=_______。
（2）恒压条件下，NO和的起始浓度一定、催化反应时间相同，测得不同温度下NO转化为的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。
①图中X点所示条件下，反应___________达到平衡（填“已经”或“未”）。
②_____0（填“>”或“<”）。
（3）对于反应，有人提出如下反应历程：
第一步 快速平衡
第二步 慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是____（填字母）。
A.（第一步的逆反应）<（第二步反应）
B.是反应的中间产物
C.第二步反应活化能较高
D.第二步中与的每一次碰撞均是有效碰撞
（4）已知：。298K时，将一定量气体充入恒容的密闭容器中发生反应。
①时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为气体的平衡转化率为25%，则分压为________（分压=总压×物质的量分数），反应的平衡常数_______[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作]。
②若提高反应温度至315K，且在恒压情况下反应达到平衡，则气体的平衡转化率_______25%（填“>”“=”或“<”），原因是_______。
24.（10分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
（1）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验数据（累计值）记录如下：
①反应速率最大的时间段是_______（填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4~5”）min。
②3~4min内用盐酸表示的反应速率为_______（设溶液体积不变）。
（2）另一同学为控制反应速率，先在盐酸中加入等体积的下列物质以减慢反应速率但不影响生成氢气的量，你认为不可行的是_______（填字母）。
A.蒸馏水
B.KCl溶液
C.浓盐酸
D.溶液
（3）某温度下，在体积为4L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
①该反应的化学方程式是_________。
②2min时Y的转化率为_________。
③平衡时气体压强与起始时气体压强之比为_________。
25.（14分）某实验小组对Cr（Ⅲ）与过氧化氢反应的影响因素进行探究，实验过程如下。
实验Ⅰ 探究pH对Cr（Ⅲ）与过氧化氢反应的影响
步骤1：室温下，加酸或减调节溶液pH分别为2.00、4.10、6.75、8.43、10.03、13.37。
步骤2：各取5mL上述溶液分置于6支试管中，分别向其中逐滴加入30%溶液，直至溶液不再发生变化，观察并记录现象。
【查阅资料】
①为绿色，为亮绿色，为黄色，为橙色。
②较稳定，需要用较强的氧化剂才能将其氧化；在碱性溶液中是较强的还原剂。
（1）为蓝色固体，写出试管⑤中生成蓝色沉淀的离子方程式：_____。
（2）试管①②中溶液未发生明显变化，可能的原因是_____。
（3）试管④中沉淀溶解，溶液变为亮黄色，可能发生的反应的离子方程式是_____。
（4）与类似，具有两性，存在关系。解释实验I中，随着溶液pH升高，终点溶液颜色变化的可能原因：_____。
实验Ⅱ
探究温度对Cr（Ⅲ）与过氧化氢反应的影响
各取5mL溶液分置于5支试管中，将其pH调至13.37并分置于0℃、25℃、50℃、75℃、100℃的水浴中，然后向试管中各滴加过量30%溶液，观察并记录实验现象：
（5）随着反应温度的升高，反应后溶液颜色由红棕色向亮黄色转变，是因为生成的红色物质（Cr为+5价）不稳定，自身发生氧化还原反应，随着温度升高会逐渐转化为，同时生成氧气，总反应的离子方程式是__________。
（6）反应物浓度也是影响反应的因素之一。请利用实验I给出的试剂，设计实验进行验证：__________。
（7）综上所述，Cr（Ⅲ）与__________过氧化氢反应的产物与密切相关。
答案以及解析
1.答案：B
解析：A、和化学反应速率关系是，未体现正与逆的关系，且速率之比不等于物质的量之比，故A错误；B、速率之比为：，而平衡时：，即，故B正确；
C、达到化学平衡时，若增加容器体积，反应物和生成物的浓度都减少，反应速率减慢，故C错误；D、只要反应发生就有单位时间内生成xmlNO的同时，消耗，所以不一定达平衡状态 ，故D错误；故选：B。
2.答案：D
解析：
3.答案：A
解析：A.一般来说，温度升高，活化分子百分数增大，单位时间单位体积内的有效碰撞次数增多，反应速率加快；活化能大的反应，升高温度后比活化能小的反应速率增大的幅度更大，A正确；
B.放热的多少与反应快慢无关，故一般来说，放热越多的反应，反应速率不一定越快，B错误；
C.对于存在竞争的主反应和副反应，主副产物的占比与主副反应的活化能相对大小有关，与催化剂的选择性有关，与反应的时间一般无关，C错误；
D.氢气和氧气在常温下混合后没有明显反应现象，需要点燃才能够反应，已知氢气和氧气反应是一个熵减的放热反应，故该反应在常温下能自发，D错误；
故答案为：A。
4.答案：B
解析：
5.答案：B
解析：
6.答案：D
解析：A.在反应中为反应物为生成物，它们的计量数之比为1:2，也就是说增加的物质的量是减小的物质的量的两倍，所以曲线a表示的物质的量随反应时间的变化，曲线b表示的物质的量随反应时间的变化，根据故A错误； B.根据图中可知10s时反应物还在继续减小而生成物还在继续增大，所以此时反应还在正向进行，即正反应速率大于逆反应速率，故B错误； C.根据图中反应物和生成物的物质的变化情况可知，20s时有关物质的物质的量不再随时间的变化而变化，即反应处于平衡状态，此时正逆反应速率相等，故C错误；D.在反应中为反应物为生成物，它们的计量数之比为1:2，就是说增加的物质的量是减小的物质的量的两倍，所以曲线a表示的物质的量随反应时间的变化，曲线b表示的物质的量随反应时间的变化，故D正确。故选：D。
7.答案：A
解析：对于反应，增大压强，平衡正向移动，甲醇的物质的量增大，由图像可知，X点和Y点都是平衡状态，正逆反应速率相等，由于X点压强大于Y点，所以X点逆反应速率大于Y点正反应速率，故A错误；容器体积可变，达到平衡时，容器体积不变，由于气体的质量不变，则密度不变，可说明达到平衡状态，故B正确；从图1可以看出，升高温度，甲醇的物质的量减少，平衡逆向移动，则升高温度，减小，所以N点能正确表示该反应平衡常数的对数（）与温度的关系，故C正确；X、Y点在相同温度下，则平衡常数相同，X点甲醇的物质的量为0.25ml，可列三段式：
则平衡时CO的分压为，同理的分压为0.1MPa，的分压为0.05MPa，则，故D正确。
8.答案：D
解析：A.体系混乱度越大，熵值越大，从（g）→（l）→（s），熵依次减小，故A错误；B.可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率不一定越高，如在一定温度下，合成氨反应，增大氮气的浓度，平衡正向移动，平衡常数不变，氮气的转化率降低，故B错误；C.可逆反应，若总键能：反应物>生成物，说明反应吸热，则升高温度平衡正向移动，反应物的转化率增大，故C错误；D.其他条件不变，增大压强，单位体积内活化分子数增加，活化分子百分数不变，故D正确。
9.答案：B
解析：
10.答案：B
解析：由②，③，可知反应②放出的能量更多，生成物更稳定，则比更容易与CO发生反应，A错误；由图可知，整个反应分为三个基元反应阶段，其中第一个反应阶段活化能最大，为，B正确；由盖斯定律可知，①+②+③可得，C错误；其他条件不变，增大压强或使用催化剂均可以增大反应速率，且该反应为气体物质的量减小的反应，则其他条件不变，增大压强，平衡正向移动，可提高反应物的转化率，但是使用催化剂不能提高反应物的转化率，D错误。
11.答案：C
解析：由图示可知，温度越高反应速率越快，达到平衡用得时间就越少，所以曲线a代表343K时的反应，从图中读出343K时反应物的平衡转化率为22%，A正确；a、b两点的转化率相等，可以认为各物质的浓度对应相等，而a点的温度更高，所以速率更快，即，B正确；由图可知，温度越高转化率越大，根据勒夏特列原理，要提高的转化率，可采取的措施是升温和及时移去反应产物，C错误；假设开始时的物质的量浓度为，343K时反应物的平衡转化率为22%，则有：
，，，平衡时，则有，所以，D正确。
12.答案：C
解析：由图可知，温度越高，CO的体积分数越大，正反应为吸热反应，平衡正向移动，增大，故A错误；可变的恒压密闭容器中，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则均减小，又因为该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故B错误；由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1ml，转化了，则生成，，解得，的平衡转化率为，故C正确；时，若再充入等体积的和CO，气体反应物和生成物浓度不变，平衡不移动，故D错误。
13.答案：C
解析：
14.答案：C
解析：反应Ⅲ的平衡常数，在a点，所以平衡常数，故A正确；分析可知曲线B为的物质的量变化曲线，故B正确；由Ⅱ+Ⅲ得，1ml气态水的能量比1ml液态水的能量高，气态水转化为液态水放热，故，故C错误；由图可知，温度低于600℃时，随着温度的降低甲烷物质的量增大，二氧化碳物质的量减小，因此在低温条件下，可同时提高的平衡转化率和的平衡产率，故D正确。
15.答案：B
解析：A.升高温度，物质的内能增加，分子之间有效碰撞次数增加，使正反应速率增大，逆反应速率地同时增大，A错误；B.在反应开始时加入和发生反应，达到平衡时转化率是90%，反应消耗的物质的量是，则根据物质反应转化关系可知反应消耗的物质的量是，若5min达到平衡，则，B正确；C.根据图示可知：合成的反应在450℃时的转化率最高，故工业合成的最佳温度是450℃，C错误；D.催化剂只有在一定温度下才能达到其最佳活性。温度越高，化学反应速率越快。但根据图示可知，不同温度下的催化剂的催化活性：N16.答案：A
解析：本题考查反应进行的方向、原电池原理、氧化还原反应计算、化学反应中的能量变化。当时，反应能自发进行，该反应是气体分子数减小的反应，即，所以一定温度下反应能自发进行说明，A正确；氢氧燃料电池为原电池，负极上发生失去电子的氧化反应，B错误；不能根据标准状况下的气体摩尔体积计算常温常压下11.2L 的物质的量，因而也无法计算出转移电子的数目，C错误；反应中断裂旧化学键的键能之和-反应中形成新化学键的键能之和，D错误。
17.答案：BC
解析：A项，a点对应的物质的量大于b点对应的物质的量，浓度越大，反应速率越快，则a、b两点反应速率。故A项错误；
B项，时间段，，反应速率。故B项正确；C项，时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，此时各组分浓度没有改变，则此时平衡不移动，均不变。故C项正确；
D项，，温度越低，反应速率越小，则消耗 的速率越小，则反应进行分钟后，。故D项错误；综上所述，本题正确答案为BC.
18.答案：AB
解析：
19.答案：BC
解析：从反应开始到l0min时，二氧化碳和甲醇物质的量都随时间的变化而变化，反应到4min时该反应未达到最大限度，故A错误；其他条件不变时，缩小容器体积，相当于增大体系压强，反应物浓度增大，反应速率加快，故B正确；由题图可知，从反应开始到10min时消耗二氧化碳的物质的量为1.00ml-0.25ml=0.75ml，其转化率=，故C正确；从反应开始到10min时，用表示的反应速率为，故D错误。
20.答案：BD
解析：升高温度，反应速率加快，所以升高温度，可加快的分解速率，A正确；若增大溶液起始浓度，反应速率加快，则收集到 0.000 8 ml 的时间会小于3 min，B错误；反应至 6 min 时，收集到0.001 ml氧气，根据反应方程式，消耗的为0.002 ml，所以溶液中，C正确；反应至12 min时，若分解率为65%，则生成氧气的物质的量为。从第6 min到10 min，生成氧气的物质的量为(0.001 2－0.00 1)ml＝0.000 2 ml，而从第10 min到第12 min，生成氧气的物质的量为0.001 3 ml－0.001 2 ml＝0.000 1 ml，即第6 min到10 min和第10 min到第12 min两个时间段的速率相等，但随着反应进行，浓度降低，反应速率应该减慢，所以反应至12 min时，分解率应小于65%，D错误。
21.答案：AD
解析：由③知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的，当温度低于13.2 ℃时Sn(白)自动转化为Sn(灰)，所以B、C都错。
22.答案：（1）①bc；②；
（2）该反应是可逆反应，1ml和3ml不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ
（3）①；87.5%；②随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小，反应速率减小
解析：（1）①该反应达到平衡状态时，不能判断正逆反应速率的关系，故a错误；该反应是气体体积增大的可逆反应，当反应达到平衡状态时，容器内压强不随时间的变化而变化，故b正确；容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化，说明浓度不再改变，能判断反应达到平衡状态，故c正确；容器内，不能说明浓度是否发生变化，不能判断反应达到平衡状态，故d错误；12mlN—H断裂的同时一定会生成5mlNN，都表示正反应速率，不能判断反应达到平衡状态，故错误；反应前后都是气体，混合气体的总质量不随时间的变化而变化，不能判断反应达到平衡状态，故f错误。②图中b点没有达到平衡，反应仍在正向进行，所以b，点对应的速率关系是；d点达到平衡状态，。
（2）标准状况下，2.24L的物质的量为，放出4.62kJ的热量，则生成2ml氨气放热，92.4kJ是1ml和3ml完全反应放出的热量，因此将1ml和3ml在此条件下反应，放出的热量一定小于92.4kJ。
（3）①用表示0～2s内该反应的平均速率为，则用表示0~2s内该反应的平均速率为，在第5s时，的转化率为。
23.答案：（1）
（2）①未；②
（3）BC
（4）①；；②；温度升高，平衡正向移动；体系分子数增加，由于压强不变，容器体积增大，反应向气体分子数增加的方向移动
解析：（1）根据盖斯定律，③=②－×①，因此。
（2）①根据图像，图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化，由实线可知，随温度升高，NO的转化率先升高后降低，是因为温度较低时，反应较慢，一段时间内，反应还未达到平衡，因此X点没有达到平衡状态。②图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化，温度越高，NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理可知该反应为放热反应，则。
（3）第一步为快速平衡，说明反应速率较快，第二步是慢反应，说明反应速率较慢，因此（第一步的逆反应）＞（第二步反应），故A错误；根据总反应知，是反应的中间产物，故B正确；第二步是慢反应，说明第二步反应活化能较高，故C正确；与的碰撞不一定是有效碰撞，需要满足合适的取向和能量，故D错误。
（4）①气体的平衡转化率为25%，设起始时的物质的量为，则平衡时剩余的为，生成的为，混合气体平衡总压强为，则分压为；分压为；反应的平衡常数。
24.答案：（1）①2~3；②0.025
（2）CD
（3）①3X（g）+Y（g）2Z（g）；②10%；③17:21
解析：
25.答案：（1）
（2）较稳定，不能被过氧化氢氧化
（3）
（4）溶液pH较低时，溶液中存在，不易被氧化，故溶液为墨绿色，溶液pH较高时，混合物中存在和，可被过氧化氢氧化为或
（5）
（6）室温下，分别取5mL、4mL、3mL、2mL、1mL0.1ml/L的溶液于5支试管中，再分别加入0mL、1mL、2mL、3mL、4mL的蒸馏水进行稀释，分别向其中逐滴加入过量30%的溶液，观察反应后的现象（合理即可）
（7）pH、温度、浓度
解析：（1）试管⑤中溶液呈碱性，生成蓝色沉淀的离子方程式为。
（2）试管①②中溶液呈酸性，且溶液呈墨绿色，则溶液中Cr（Ⅲ）以的形式存在，较稳定，不能被过氧化氢氧化。
（3）试管④中溶液呈碱性，蓝色沉淀溶解，溶液变为亮黄色，是由于被氧化为，离子方程式为。
（4）溶液pH较低时，溶液中存在，而不易被氧化，故溶液为的颜色，为墨绿色；溶液pH较高时，根据分析，混合物中存在和，两者都可被过氧化氢氧化，得到或，故溶液颜色逐渐变为亮黄色、橙红色或砖红色。
（5）随着反应温度的升高，生成的红色物质不稳定，该物质中O的化合价为-1，自身的Cr与O发生氧化还原反应，反应后的物质再被氧化，得到亮黄色的和，总反应为。
（6）探究浓度的影响时，需要用控制变量法，即保证pH和温度不变，通过稀释，改变浓度，观察反应后的现象。
（7）本实验探究了pH、温度、浓度对Cr（Ⅲ）与过氧化氢反应的影响。序号
硫酸的体积/mL
锌的质量/g
锌的状态
温度/℃
完全溶于酸的时间/s
生成硫酸锌的质量/g
1
50.0
2.0
颗粒
25
70
2
50.0
2.0
颗粒
35
35
3
50.0
2.0
粉末
25
5.0
4
50.0
6.0
粉末
25
14.9
5
50.0
8.0
粉末
25
19.3
6
50.0
10.0
粉末
25
0
10
20
30
40
50
60
1（800℃）
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2（800℃）
1.2
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
3（820℃）
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
t/min
0
3
6
10
……
0.0
0.000 8
0.001
0.001 2
……
时间/s
0
1
2
3
4
5
0.040
0.020
0.010
0.005
0.005
0.005
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL（标准状况）
100
240
464
576
620
试管
①
②
③
④
⑤
⑥
pH
2.00
4.10
6.75
8.43
10.03
13.37
起始现象
墨绿色溶液
墨绿色溶液
蓝色浑浊液
蓝色浑浊液
蓝色浑浊液
亮绿色溶液
终点现象
墨绿色
墨绿色
黄绿色
亮黄色
橙红色
砖红色
反应温度/℃
0
25
50
75
100
起始现象
亮绿色溶液
终点现象
红棕色
砖红色
橙红色
亮黄色
亮黄色