山西省临汾市2022届高考考前适应性训练考试（二）化学试题（Word版附答案）

姓名________________

准考证号____________

秘密★启用前

临汾市2022年高考考前适应性训练考试(二)

理科综合化学

注意事项:

1.本试题分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分300分,考试时间150分钟。

2.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al -27 Cl-35.5 Ti-48 Cu-64

第I卷(选择题共126分)

一、选择题:本题共13小题，每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项

是符合题目要求的。

7.“一起向未来!”是2022北京冬奥会的口号,也是全世界人民的心声。下列相关叙述正确的是

A.吉祥物“冰墩墩”的冰晶外壳由硅胶制成,硅胶耐强酸碱不易燃烧

B.火炬“飞扬”以氢气为燃料,不用丙烷的原因是氢气燃点低、易压缩

C.跨临界二氧化碳(流体)直冷制冰技术利用了干冰升华吸热原理,进行相变制冷

D.山西小将苏翊鸣的滑板涂层材料为聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于合成高分子材料

8.下列除杂方法错误的是

9.认识和研究中药有效成分是实现中药现代化的关键所在。“ 连翘酯苷A"是“连花清瘟胶囊"的有效成分,其水解产物之一的结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是

A.分子式为C9H8O4                     B.分子中所有原子可能处于同一平面

C.能与NaHCO3溶液反应放出CO2        D.1 mol该分子最多可与5 mol H2发生加成反应

10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下,32g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA

B.1 L0.1 mol·L-1NaClO溶液中含有的ClO- 数目为NA

C.1molFe在1molCl2中充分燃烧转移电子数为3NA

D.标准状况下,22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA

11.中国首次火星探测任务工程总设计师张荣桥入选《Nature》杂志发布的2021年度十大人物。火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种原子序数递增的短周期主族元素。已知W和Z为同一主族元素,X是地壳中含量最多的元素,W元素原子最外层电子数是内层的2倍,火星岩石中含有YZX3。下列说法错误的是

A.原子半径:Y>Z>W>X                B.工业上电解熔融YX制备Y单质

C.简单氢化物的沸点:X>W             D. Z的单质可以和NaOH溶液反应

12.南开大学陈军院士团队研制的一种水性聚合物-空气可充电电池,工作原理如图。N极为尖晶石钴,M极为碳纳米管上的聚合物 ,电解液为 KOH溶液。下列说法中错误的是

A.放电时,电解质溶液的pH增大

B.放电时, M极的电极反应式为

C.充电时,每转移1mol电子,N极上有0.25 mol O2参与反应

D.充电时,N极与电源正极相连

13. 25°C时,用HCl气体调节0.1 mol·L-1氨水的pH,体系中粒子浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比与溶液pH的关系如图所示(忽略通入气体对溶液体积的影响)。下列有关说法错误的是

A.25°C时,NH3· H2O的电离平衡常数为10-4. 75

B. t=0.5时,2c(OH- ) +c(NH3·H2O) =c(NH4+) +2c(H+)

C. p,点所示溶液中c(Cl-) =0.05 mol·L-1

D. P2点所示溶液中c( NH4- ) > 100c(NH3·H2O)

第II卷(必考题129分,选考题45分,共174分)

非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22 ~32题为必考题,每个试题考生都必须做答,第33 ~ 38题为选考题,考生根据要求做答。

(一)必考题(129分)

26. (14 分)六氟锑酸钠( NaSbF6)广泛用于有机合成、光化学反应中的催化剂、蚀刻剂等。

一种由锑矿粉(主要含Sb2O3、Fe2O3和少量Sb2O5、Sb2S3、CuS等)合成六氟锑酸钠的工

艺流程如图所示:

请回答下列问题:

(1)“碱浸、还原”时,若Sb2O5与Na2S2O3反应计量关系为2:1 ,则氧化产物为______.

Sb2S3发生反应的离子方程式为_____________

(2)“除杂”时,当溶液中出现蓝色沉淀,停止加入CuSO4溶液,若此时溶液中-lge(S2- )与pH的关系如图。

已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20 ,则Ksp(CuS) =___________

(3)“转化”时控温约50°C的原因________ ; “转化”后,检验NaSbO3·3H2O是否洗涤干净应选用的试剂为_____________________。

(4)“氟化”反应的离子方程式为___________________。

(5)“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，则下列仪器中需使用的有______

(填字母标号) ,不需使用的为___________(填名称)。

27. (15分)亚硝酰氯( NOCl)是重要的有机合成试剂,可由NO与Cl2在常温下合成。某学习小组在实验室利用如图装置制备亚硝酰氯。

已知:①亚硝酰氯易水解，能与O2反应;

②沸点:NOCl为-5.5°C ,Cl2为-34°C ,NO为- 152°C;

③常温下,2NO + Cl2 =2NOCl2NO2 + Cl2 =2NO2Cl。

请回答下列问题:

(1)NOCl中N元素的化合价为_____ ;NOCl 水解生成两种酸,其化学方程式为____。

(2)实验所需的NO在A装置中制得,反应的离子方程式为________________。

(3)装置B中所盛试剂为_____其作用是___________。

(4)实验开始时,先关闭K3,打开K2、K4,从a处通一段时间氩气,其目的是_____。 然后在a处接废气处理装置,关闭K1、K3,打开K2、K4,再打开分液漏斗的活塞,滴加酸性FeSO4溶液,当观察到D中_____时， 关闭K2 ,打开K1、 K4 ,通干燥纯净的Cl2。

(5)为收集产物和分离未反应的两种原料, E、F装置采用不同温度的低温浴槽,其中装置E的温度T区间应控制在___________,装置F 的U形管中收集到的是____________。

28. (14分)氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。

I.对合成氨的研究

(1)已知:2NH3(g)N2(g) +3H2(g) ,活化能Ea1 =600 kJ●mol-1，合成氨有关化学键的键能如下表:

则合成氨反应: N2(g) +H2(g)NH3(g)的活化能Ea1=_________

(2)在- -定条件下,向某反应容器中投人5 mol N2、15 mol H2在不同温度下反应,平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图1所示。

①温度T1、T2、T3中，由低到高为______,M点N2的转化率为______。

②1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为:

v(NH3) =k1p(N2),k1、k2分别为正反应和逆反应的速率常数;p( N2)、p(H2)、p( NH3 )代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数) ;a为常数,工业上以铁触媒为催化剂时,a=0.5。温度为T2时，=________ MPa2 (保留两位小数)。

II.对相关脱硝反应的研究

(3)将等物质的量的NO和CO分别充人盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器,进行反应2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g)   ∆H <0,经过相同时间测得NO的转化率如图2所示。图中c点________ (填“是”或“否” )- -定是平衡状态,请说明理由__________。

(4)氮的氧化物脱除可用电化学原理处理,如图3装置可同时吸收SO2和NO。已知:H2S2O4是一种弱酸。直流电源的正极为________ ( 填“a”或“b”),阴极的电极反应式_________。该电解装置选择_____ ( 填“阳”或“阴")离子交换膜。

(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意:所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做第一个题目计分。

35.[化学一选修3:物质结构与性质](15分)

全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室,实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题:

(1)5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子价层电子的运动状态有_______种,若其电子排布式表示为[ Ne]3s2p2违背了______________________。

(2)高纯硅制备过程中会有SiHCl3、SiCl4等中间产物生成。沸点:SiHCl3_____ SiCl4(填“>”或“<”),与SiCl4互为等电子体的离子为______(任写1 种即可)。已知电负性:H > Si,则SiHCl3充分水解的化学方程式为____________________。

(3)复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。

①Mn的一种配合物化学式为[ Mn(CO)5( CH3CN)],下列说法正确的是____ ( 填字母标号)。

A. CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子

B. Mn原子的配位数为6

C. CH3CN中C原子的杂化类型为sp2、sp3

D. CH3CN中σ键与π键数目之比为5:2

②已知r(Co2+) =65 pm，r(Mn2+) =67 pm,推测MnCO3比CoCO3的分解温度_____(填“高”或“低”),解释原因______________________-。

(4)时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构(如图) ,晶胞参数(晶胞边长)为a (1= 10 -10m) ,其中阴离子( N3- )采用面心立方最密堆积方式，则r(Ti3+)为___________,该氮化钛的密____________g· cm-3(列出计算式即可)。

36. [化学-选修5:有机化学基础](15分)

新泽茉莉醛是一种名贵的香料,其合成过程中还能得到一种PC树脂 ,

(结构简式为)合成路线如下:

请回答下列问题:

(1)新泽茉莉醛中官能团的名称是_______________，,E分子中共面原子数目最多为_____ 。

(2)反应①的反应类型是_______。 写出G的结构简式_______________。

(3)写出反应②的化学方程式_____________________-。

(4)芳香族化合物M与F互为同分异构体,1 mol M能与饱和NaHCO3溶液反应产生1 mol气体,且M能发生银镜反应,则M的结构有_____种 ,其中- -种结构苯环上的一氯代物有两种,且被氧化后能与乙二醇反应生成高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式______。

(5)结合已知i,写出用乙醇和苯甲醛为原料制备化合物的合成路线______________________________(其他试剂任选)。.