2023年浙江省化学学业水平测试卷模拟卷（四）

2023年浙江省化学学业水平测试卷模拟卷（四）

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  N 14   Na 23  Mg 24  S 32  Fe 56   Cu 64   Ba 137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质属于酸的是（   ）

A．CH3COOH          B．CO2          C．NaCl         D．NaOH

2．下列仪器称为“干燥管”的是（   ）

A．    B．    C．    D．

3．下列属于强电解质的是（   ）

A．次氯酸      B．酒精      C．氢氧化钾      D．氨水

4．下列有关氢氧化铁胶体的说法正确的是（   ）

A．可由氯化铁溶液制备         B．可对饮用水进行杀菌消毒

C．是不够稳定的分散系         D．是红褐色不透明的液体

5．下列化学式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（    ）

A．S+O2SO2                          B．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

C．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O          D．CO2+C2CO

6．下列物质的性质与应用关系不正确的是（   ）

A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体

B．次氯酸钙具有强氧化性，可用于杀菌消毒

C．Al2O3、MgO的熔点很高，可用做耐高温材料

D．液氨汽化时吸收大量的热，可用液氨作制冷剂

7．下列化石燃料的炼制和加工过程中不涉及化学变化的是（   ）

A．石油的分馏      B．石油的裂解      C．煤的液化      D．煤的干馏

8．下列表示不正确的是（   ）

A．H2S的结构式：H—S—H         B．甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH

C．乙烯的球棍模型:        D．H2O2的电子式：

9．将下列气体通入滴有紫色石蕊试液的溶液中，溶液变红的是（   ）

A．NH3    B．Cl2      C．SO2    D．O2

10．下列说法正确的是（   ）

A．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石，以免暴沸 

B．某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32-

C．实验室可通过加热NH4HCO3制取CO2

D．保存氯化铁溶液时，应加少量盐酸

11．下列说法正确的是（   ）

A．HCOOH与HCOOCH3互为同系物

B．C3H8的二氯代物有3种，它们沸点各不相同

C．H3与H2分子互为同位素，足球烯与石墨烯互为同素异形体

D．CH3NO2、H2NOCHO与H2NCOOH互为同分异构体

12．下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A．氢氧化镁与盐酸反应：H++OH-== H2O

B．铁片与稀硫酸反应：Fe+2H+==Fe3++H2↑

C．氯气与H2O反应：Cl2+H2OHClO+H++Cl-

D．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

13．如图是元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是（   ）

 A．气态氢化物的稳定性：W>R

B．元素T的最高价氧化物水化物可能是强碱

C．Q的原子半径比T小

D．W和Q的原子序数相差10

14．下列说法不正确的是（   ）

A．苯能与H2发生加成反应，说明苯分子中含有碳碳双键

B．化石燃料是不可再生能源，生物质能是可再生能源

C．许多水果与花卉的芳香气味是因含有酯的原因

D．人工合成尿素，彻底动摇了“生命力论”，使有机化学迅猛发展

15．下列说法正确的是（   ）

A．蔗糖是一种还原性糖，能够发生银镜反应

B．油脂水解的共同产物是甘油，与乙醇互为同系物

C．利用盐析的方法可以用来分离、提纯蛋白质

D．糖类、油脂和蛋白质一定都含有碳、氢、氧、氮元素

16．一定温度下在恒容的密闭容器中，进行反应：A(s)+2B(g)2C(g)   ΔH＜0。下列说法正确的是（   ）

A．达到平衡后，从容器中移走部分反应物A，则正反应速率将下降

B．当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C．改变反应前A与B的投料比，ΔH将发生相应的改变

D．向反应体系中继续通入足量B气体，A有可能反应完全

17．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是（   ）

A．该电池中Zn作负极，发生还原反应

B．该电池反应中MnO2起催化作用

C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2

D．该电池正极反应式为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-

18．常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（   ）

A．CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中

B．1 mol·L-1氨水与0.5 mol·L-1氨水中c(OH-)之比是2:1

C．甲酸（HCOOH）溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反应，溶液中c(HCOO-)<c(Na+) 

D．等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释至a mL和b mL，稀释后溶液pH均为5，则a＞b

19．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是（   ）

A．1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B．反应2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)中，反应物的总键能大于生成物的总键能

C．由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) ===2CO(g)   ΔH=−110.6 kJ∙mol−1

D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值ΔH=−10.1 kJ∙g−1

20．下列说法正确的是（   ）

A．NaHSO4是离子化合物，晶体中的化学键只有离子键    

B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C．N2和O2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

21．工业上主要利用碳热还原重晶石制得硫化钡，进而生产各种钡化合物。下图为不同反应温度下，实验中碳热还原硫酸钡反应体系的平衡组成随反应温度的变化关系。下列说法正确的是（   ）

A．约150℃，体系中开始出现BaS，说明温度越高反应速率越快

B．400℃时发生的化学反应方程式： BaSO4+2CBaS+2CO2

C．CO气体—定无法还原重晶石

D．温度高于400℃后，硫酸钡才能转化为BaS

22．用NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（   ）

A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA

B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA

C．1 L 0.1 mol•L-1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA

D．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA

23．如图，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（  ）

A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L-1　

B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

24．有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种，将此气体通入稀的氯水中，恰好完全反应，得到无色透明溶液；把此溶液分为两份，分别加入盐酸酸化了的氯化钡溶液和硝酸酸化的硝酸银溶液, 均出现白色沉淀, 以下结论正确的是（   ）

A．原气体中肯定含有SO2                 B．原气体中肯定含有HCl

C．原气体中肯定不含有CO2               D．原气体中肯定不含有HBr

25．X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32−、Cl−、SO32−、SO42−。某同学为确定其成分，设计并完成以下实验(不考虑水解，所加试剂均足量)：

下列说法正确的是（   ）

A．X溶液中一定存在Na+、SO32−、SO42−、CO32−

B．X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42−，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种

C．X溶液中一定含有Cl−，且c(Cl−)≥0.1mol·L−1

D．取少量X溶液于试管中，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+

非选择题部分

二、非选择题（本大题共4小题，共20分）

26．（6分）烃A既是一种重要的化工原料，也是一种植物生长调节剂；D是有7个碳原子的芳香族化合物，物质之间的转化关系如图：

已知：

请回答下列问题：

（1）烃A中含有的官能团名称是          ；E的结构简式为            。

（2）C与F生成G的化学方程式为                                    。

（3）下列说法正确的是        。

A．D能与氢气发生加成反应             B．E分子中所有原子一定处于同一平面

C．G碱性条件下的水解叫皂化反应       D．C与F按等物质的量反应也能生成酯

27．（6分）某无机盐X除结晶水外，还含两种阳离子和一种阴离子，摩尔质量为374 g·mol−1，为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验：

请回答：

（1）气体A的电子式为          ；X的化学式为            。

（2）沉淀C在600℃时能与焦炭反应得到一种无氧酸钡盐，该反应的化学方程式为

                             。

（3）固体B能与氢碘酸反应，相应的离子方程式为                         。

28．（4分）为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁样品装入下图的硬质玻璃管中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。

（1）C中的溶液为        （填标号）。D中观察到的现象为                     。

a. 品红      b. NaOH      c. BaCl2      d. Ba(NO3)2      e. 浓H2SO4

（2）写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：                          。

29．（4分）将可能混有NaOH的16.80g NaHCO3固体，在200℃条件下充分加热，排出反应产生的气体，得到固体的质量为bg。

（1）b的最小值为        。

（2）当b=        时，产物中水的质量最多。

参考答案

1．A  【解析】电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸。

2．B  【解析】C是洗气瓶。

3．C  【解析】KOH是强碱，强碱是强电解质。

4．A  【解析】胶体可净水但不能对饮用水进行消毒杀菌，胶体是比较稳定的分散系，氢氧化铁胶体是红褐色的透明液体。

5．C  【解析】C反应是分解反应，其余反应是化合反应

6．A  【解析】浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体。

7．A  【解析】石油分馏的过程中是利用了石油中各成分沸点的不同，分离过程中没有新物质生成，属于物理变化。

8．D  【解析】H2O2属于共价化合物，D错误。

9．C  【解析】SO2与水反应生成H2SO3，溶液显酸性。

10．D  【解析】A操作危险，错误；B溶液中还可能含有HCO3-，错误；加热NH4HCO3得到的气体中有NH3、CO2，C错误；FeCl3易水解，加盐酸克抑制其水解，D正确。

11．D  【解析】HCOOH属于酸，HCOOCH3属于酯，二者不是同系物；C3H8的二氯代物有4种；H3与H2互为同素异形体。

12．C  【解析】A中的Mg(OH)2难溶于水，不能拆成OH-；B中反应的产物应是Fe2+；D中的氨水是弱碱，不能拆成OH-。

13．B  【解析】T、Q、R、W依次是Al、C、P、S，Al(OH)3是两性氢氧化物。

14．A  【解析】苯分子中既没有碳碳单键，也没有碳碳双键，是一种介于单键和双键之间的特殊的碳碳键。

15．B  【解析】乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应所致，使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应所致，A错误；乙醇分子中含有羟基，乙酸分子中含有羧基，C错误；乙烯与HCl加成得到的是氯乙烷，D错误。

16．B  【解析】A是固体，增减A的量不会影响化学反应速率，A错误；反应正向进行时气体密度增加，逆向进行时气体密度减小，气体密度不变时说明反应达到平衡，B正确；ΔH不会因为投料比的改变而改变，C错误；可逆反应的反应物不可能反应完全，D错误。

17．D  【解析】该电池中Zn作负极，发生氧化反应；该电池反应中，MnO2作氧化剂；该电池工作时电流由MnO2经导线流向Zn；电池的负极反应为Zn－2e-+2OH-=ZnO+H2O，用总方程式减去负极方程式即得正极的电极方程式。

18．B  【解析】CH3COONa水解生成CH3COOH和OH-，溶液显碱性，说明A项正确；氨水是弱碱，不能完全电离，B项错误；HCOONa溶液中，HCOO-水解，C项正确；醋酸是弱酸，盐酸是强酸，等pH的两种酸稀释到等pH时，弱酸的稀释程度大。

19．D  【解析】1 mol C(g)与1 mol O2(g)完全转化为1mol CO2(g)放出的能量为393.5 kJ，A错误；反应2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)是放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，B错误；2C(s)+O2(g) ===2CO(g)   ΔH=−221.62kJ∙mol−1，C错误；CO的热值ΔH=−282.9 kJ∙mol−1÷28g·mol-1=−10.1 kJ∙g−1，D正确。

20．C  【解析】NaHSO4中存在共价键，A错误；金属晶体在熔融态也能导电，B错误；CO2溶于水生成H2CO3的过程有共价键的断裂和形成，D错误。

21．B  【解析】根据图像可知，约在150℃时，体系中开始出现BaS，说明在150℃开始反应，不能说明温度越高反应速率越快，A错误；在400℃时BaSO4物质的量分数为0，C的物质的量百分数减小，BaS物质的量百分数增大，CO2的物质的量分数增大，因此400℃时反应物是BaSO4和C，生成物是CO2和BaS，B正确；CO常用作还原剂，能还原BaSO4，C错误；约在150℃左右时BaSO4转化成BaS，D错误。

22．C  【解析】乙烯的结构简式为CH2=CH2，A正确；CH4燃烧时，C元素由－4价变为+4价，1mol CH4完全燃烧转移8mol电子，B正确；CH3COOH为弱酸，不能完全电离，C错误；CO和N2中均含14个质子，1mol CO和N2的混合物中含有的质子数为14NA，D正确。

23．B  【解析】根据曲线a知，滴定前盐酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1 mol·L-1，A错误；P点表示盐酸与NaOH恰好完全中和，溶液呈中性，B正确；曲线a是NaOH溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定NaOH溶液的曲线，C错误；强酸与强碱相互滴定，可以用酚酞作指示剂，D错误。

24．A  【解析】将此气体通入稀的氯水中，在反应后的溶液中加入盐酸酸化了的氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有SO42-，原气体中含有SO2；因为氯水中有Cl-，所以在溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现白色沉淀不能说明原气体中是否含有HCl。当Cl2与HBr反应生成的Br2与SO2发生反应时，所得溶液也为无色，实验无法确定原气体中是否含有HBr或CO2。

25．C  【解析】沉淀1是BaSO4，说明X溶液中含有0.02mol SO42-；沉淀2是AgCl，因为加入BaCl2溶液引入了Cl-，所以无法确定X溶液中是否含有Cl-；实验中的气体是NH3，说明X溶液中含有0.01mol NH4+；红棕色固体是Fe2O3，其物质的量是0.01mol，说明X溶液中含有0.02mol Fe3+（或Fe2+或Fe3+和Fe2+），不含SO32−、CO32−，A错误。X溶液中一定存在NH4+、SO42−，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种，B错误。根据各离子的物质的量和电荷守恒原理，确定X溶液中一定含有Cl-，C正确；检验Fe2+应先加KSCN溶液，没有现象时再加入氯水，D错误。

26．（1）碳碳双键（1分）    （2）—CHO（1分）

（3）2—COOH+HOCH2CH2OH—COOCH2CH2OOC—+2H2O

（3）AD（2分）

【解析】A是乙烯，乙烯与Br2发生加成反应生成的B是1,2-二溴乙烷，B发生水解反应生成的C是乙二醇，D是苯甲醇，D发生氧化反应生成的E是苯甲醛，E发生氧化反应生成的F苯甲酸，C和F发生酯化反应生成G。

27．（1）（1分）    NH4Fe(SO4)2·6H2O（1分）

（2）BaSO4+4C=BaS+4CO↑（2分）

（3）Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O（2分）

【解析】气体A是NH3，说明X中含有NH4+；沉淀A是Fe(OH)3，B是Fe2O3，说明X中含有Fe3+；沉淀C是BaSO4，说明X中含有SO42-。n(NH4+)=n(NH3)=0.01mol，n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=0.01mol，n(SO42-)=n(BaSOO4)=0.02mol，则：n(NH4+): n(Fe3+): n(SO42-)=1:1:2，该盐的化学式为NH4Fe(SO4)2；结合X的摩尔质量，求出晶体中有6个结晶水，所以X的化学式为NH4Fe(SO4)2·6H2O。高温下，BaSO4与C反应生成BaS和CO；Fe3+有较强氧化性，能将I-氧化为I2。

28．（1）c（1分）  品红溶液褪色（1分） （2）2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分）

【解析】反应生成的红棕色粉末为Fe2O3，根据质量守恒和氧化还原反应原理，可知FeSO4分解生成的气体中有SO2和SO3，用品红溶液可检验SO2。

29．（1）10.60（2分）    （2）14.36（2分）

【解析】实验中发生的反应是2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O，2NaOH+CO2=

Na2CO3+H2O。

（1）当16.80g固体全部是NaHCO3时，反应后的固体质量为16.8×106÷(2×84)g=10.60g；全部是NaOH时，NaOH受热不分解，因此固体质量仍为16.8g，即b质量最小为10.60g。

（2）当NaOH和NaHCO3中的H原子全部转化成H2O，产生H2O的质量是最多的。设生成CO2的物质的量为xmol，则消耗NaHCO3物质的量为2xmol，消耗NaOH的物质的量为2xmol，因此有2x(84+40)=16.8，解得x=0.068mol，因此b的质量为0.068×2×106g=14.36g。