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2023届湖南省衡阳市第八中学高三下学期第七次月考化学试卷Word版含答案

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这是一份2023届湖南省衡阳市第八中学高三下学期第七次月考化学试卷Word版含答案，共14页。

2023届高三第七次月考化学试题

可能用到的柏对银子质亚：H～1 C～12 N～14 O～16 Cl～35.5 Ca～40 Sc～45 Fe～56 Sb～122

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．药物本维莫德可用于局部治疗成人稳定性寻常型银屑病，其结构简式如图所示。下列关于该化合物说法正确的是

A．分子中共平面的碳原子最多有16个

B．该有机物能发生消去反应

C．1mol该有机物最多能与6mol 发生反应

D．苯环上的一氯取代物有5种

2．短周期元素X、Y、Z、M、N、W原子序数依次递增，六种元素形成的一种化合物结构如图所示，其中元素Z最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Y>N

B．元素Z与其他五种元素均可形成2种及以上化合物

C．简单离子半径Z>M>W

D．元素X与其他五种元素均可形成共价化合物

3．下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．分液	B．测定中和热	C．混合浓硫酸和乙醇	D．分离苯和水的混合物

A．A B．B C．C D．D

4．氮化硼的晶体结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。下列说法错误的是

A．BN晶体中存在配位键

B．两种晶体中所有原子的杂化方式均为

C．金刚石晶体中每个C原子被12个6元环共用

D．1mol金刚石晶体与1mol BN晶体均含有2mol共价键

5．我国科研团队研制的一种新型二次电池能量密度高、持续时间长，有望代替传统的锂离子电池，其示意图如图所示。该电池充电时，嵌入电极。下列说法正确的是

A．放电时，负极的电极反应式为

B．放电时，内电路的电流方向为Al-Li合金→

C．充电时，导线中流过2mol ，理论上阳极质量增加14g

D．充电或放电时，均存在上的电势低于Al-Li合金上的电势

6．某新型催化剂能将乙醇催化转化为乙酸和氢气，其反应历程如图所示。下列说法错误

A．物质I为催化剂 B．II→III的反应类型为氧化反应

C．该历程涉及非极性键的断裂和形成 D．该历程总反应的原子利用率为100%

7．氨氮是水体的污染物之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：

①

②

实验室将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与投入量(用n表示)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．的数值为 B．时，

C．时， D．时，n越大，生成的量越少

8．化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法正确的是

A．亚硝酸钠是一种常用食品添加剂，可用于防腐、上色

B．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨

C．纳米级二氧化硅可用于制计算机芯片

D．通过石油的分馏可得到乙烯等化工原料

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．含有1mol水分子的冰中，氢键的数目为4NA

B．0.25molXeF6中氙的价层电子对数为1.5NA

C．46g CH3OCH3中sp3杂化的原子数为2NA

D．1molNH4BF4中配位键的数目为2NA

10．下列有关反应的离子方程式正确的是

A．0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C．溶液中通入H2S：

D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2++ClO- +H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓

11．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料生产Al2O3并获得Fe3O4的工艺流程如下，下列叙述中不正确的是

A．隔绝空气焙烧时反应炉中FeS2与Fe2O3的最佳质量比为3：64

B．加入CaO的目的是防止焙烧产生的SO2排放到大气中污染环境

C．加入NaOH溶液的目的是通过溶解Al2O3实现铝、铁元素的分离

D．该工艺流程能耗低，原料利用充分，符合绿色化学的思想

12．在固体M的催化下，A转化为D和E分两步进行：①；②，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．该反应的速率是由步骤I决定的

B．总反应的焓变

C．反应过程中，C物质很难大量积累

D．催化剂的作用是降低反应的活化能，但活化分子百分数不变

13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	A、B两支试管中分别加入10 mL 5%的H2O2溶液，在A试管中加入1 mL FeCl3溶液，在B试管中加入1 mL蒸馏水	A试管中产生气泡更快	FeCl3是H2O2分解的催化剂
B	室温下，向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液	有红褐色沉淀生成	Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C	将5 mL 0.1mol/L FeCl3溶液与2 mL 0.1mol/L KI溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液变为血红色	Fe3+与I-的反应有一定的限度
D	室温下，向2 mL 0.1 mol·L 溶液中加入2滴0.1 mol·L NaCl溶液，再滴加4滴0.1 mol·L KI溶液	先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	证明相同温度下：

A．A B．B C．C D．D

14．高炉炼铁中的一个反应为，在1100℃下，若CO起始浓度为1.2mol/L，10min后达到平衡时的体积分数为，下列说法错误的是

A．1100℃下，此反应的平衡常数

B．达到平衡过程中，反应的平均速率为

C．达到平衡后，若增大，则达到新平衡时，增大

D．测得某时刻，则此时

二、非选择题（本题共4小题，共58分）。

15．亚硝酸钙【】是白色粉末、易潮解、易溶于水，在钢筋混凝土工程中，常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。实验制备亚硝酸钙装置如图所示(夹持装置已略去)。

回答下列问题：

(1)加入稀硝酸之前需通入一段时间，其目的是_______。

(2)装置A中反应的化学方程式为_______。

(3)装置B中盛装试剂的名称是_______。

(4)装置E的作用是_______。

(5)利用上述装置制备亚硝酸钙，会导致产率降低，改进的方法是_______。

(6)测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙的含量。

实验原理：

实验步骤：

I.称量产品溶于水，加入足量的硫酸钠固体，充分搅拌后过滤；

II.将滤液配制成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入足量饱和溶液，煮沸，冷却；

III.再向锥形瓶中加入溶液和适量硫酸；

IV.加入4滴指示剂，用标准液滴定至终点，消耗标准液。

①测定过程中未使用到的仪器是_______(填标号)。

A．漏斗 B．胶头滴管 C．直形冷凝管 D．碱式滴定管

②所得产品中硝酸钙的质量分数为_______。

16高纯碘化钠晶体是核医学、大型安防设备、暗物质探测等领域的核心材料。某研究小组在实验室制备高纯NaI的简化流程如图：

已知：①I2(s)＋I-(aq)I(aq)。

②水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性，可将各种价态的碘还原为I-，氧化产物为N2。

③NaI易被氧化，易溶于水、酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。

回答下列问题：

(1)①步骤Ⅰ，I2与Na2CO3溶液同时发生两个反应，生成物除NaI外，还分别生成NaIO和NaIO3，一个反应为：I2+Na2CO3=NaI+NaIO+CO2↑，另一个反应为：___________。

②I2与Na2CO3溶液的反应很慢，加入NaI固体能使开始反应时的速率明显加快，原因可能是___________。

(2)步骤Ⅱ，水合肼与IO反应的离子方程式为___________。

(3)步骤Ⅲ，多步操作为：

①将步骤Ⅱ得到的pH为6.5~7的溶液调整pH至9~10，在100℃下保温8h，得到溶液A；

②将溶液A的pH调整至3~4，在70~80℃下保温4h，得溶液B；

③将溶液B的pH调整至6.5~7，得溶液C；

④在溶液C中加入活性炭，混合均匀后煮沸，静置10～24h后，过滤除杂得粗NaI溶液。

上述①②③操作中，调整pH时依次加入的试剂为___________、___________、___________。

A．NaOH B．HI C．NH3•H2O D．高纯水

(4)步骤Ⅳ，蒸发操作为减压蒸发。

①“减压蒸发”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、接收瓶之外，还有___________。

A．直形冷凝管 B．球形冷凝管

C．烧杯 D．抽气泵

②采用“减压蒸发”的优点有：减小压强，降低沸点，利于水的蒸发；___________。

(5)将制备的NaI•2H2O粗品以无水乙醇为溶剂进行重结晶。请选择合理的操作并排序：加热乙醇→___________→___________→___________→___________→纯品(选填序号)。

①高纯水洗涤 ②减压蒸发结晶 ③真空干燥 ④NaI•2H2O粗品溶解 ⑤趁热过滤 ⑥降温结晶

17．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)现用300mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液吸收2.24L(标准状况下)CO2，完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_______。

(2)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2,紫外线照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图1所示。在0～15h内，对反应催化效果最好的催化剂是_______。(填序号)

(3)一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)△H=+41.2kJ•mol﹣1，已知c(CO)随反应时间t的变化曲线a如图2所示，在t1时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是_______。

(4)如图3是利用甲烷燃料电池给C电极上镀金属铜，则乙池中选择的电解质溶液为_______，A电极的电极反应式为_______，若C电极增重0.96g，则B电极上消耗O2的物质的质量为_______。

18．有机物H是一种用于治疗帕金森病精神症状的药物，其合成路线如下图所示：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______。 (2)B的结构简式为_______。

(3)C→D反应的化学方程式为_______。 (4)G→H的反应类型为_______。

(5)H中含氧官能团的名称为_______。

(6)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。

a.能使溶液发生显色反应b.能发生银镜反应，又能发生水解反应

答案：

1．A 2．B 3．B 4．D 5．B 6．C 7．C

8．A 9．D 10．B 11．D 12．D 13．A 14．C

15．(1)排除装置中的空气，防止其中的O2将生成的NO氧化为NO2

(2)

(3)蒸馏水

(4)尾气吸收，防止空气污染

(5)在装置D、E之间加装盛有浓硫酸的洗气瓶

(6) ACD %

16． 3I2+3Na2CO3=5NaI+NaIO3+3CO2↑或3I2+3CO=5I-+IO+3CO2↑ I-(aq)与I2(s)反应形成I(aq)，增加固体I2的溶解性，增大反应速率或NaI对该反应具有催化作用 3N2H4·H2O+2IO= 3N2↑+2I-+9H2O A B A A D 减压环境与外界空气隔绝，避免I-被氧化； ④ ② ⑤ ③