中考化学一轮微专题复习学案：微粒构成物质(教师版)

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中考化学一轮微专题复习学案：　微粒构成物质1.认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。3.知道原子是由原子核和核外电子构成的。4.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化,初步认识核外电子在化学反应中的作用。  名师考点精讲            考点1　物质的微粒性1.物质的微粒性构成物质的微粒主要有分子、原子和离子,如二氧化碳由　分子　构成;所有金属和稀有气体都由　原子　构成;氯化钠由　离子　构成。 2.分子、原子和离子(1)分子定义保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子性质①体积、质量都很小;②不停地运动;③分子间有间隔;④同种分子化学性质　相同　,不同种分子化学性质不同构成的物质多数非金属气体单质,如氢气、氧气、氮气等;气态的非金属氧化物,如二氧化碳、二氧化硫等(2)原子定义化学变化中的　最小　粒子性质①体积、质量都很小;②不停地运动;③原子间有间隔;④同种原子性质相同,不同种原子性质不相同构成的物质金属单质,如铁、铜等;少数固态非金属单质,如金刚石、石墨等;稀有气体,如氦气、氖气等(3)离子定义带电荷的原子或原子团叫做离子;带正电荷的离子叫做　阳　离子;带负电荷的离子叫做　阴　离子电性一个原子或原子团得失电子的数目就是离子所带正、负电荷的数目。得电子后带　负　电,失电子后带　正　电构成的物质如金属氧化物(氧化镁)、盐(碳酸钠)、碱(氢氧化钠)等 (4)分子和原子的区别与联系微粒原子分子区别在化学变化中原子不可分,但原子可重新组合成新的分子在化学变化中分子可分成原子联系(5)原子和离子的区别与联系微粒原子离子阳离子阴离子区别量的关系质子数　等于　核外电子数质子数　大于　核外电子数质子数　小于　核外电子数电性不显电性带　正　电带　负　电符号元素符号(如H)离子符号(如H+)离子符号(如Cl-)联系3.用微粒的观点解释某些常见的现象(1)分子基本性质的运用。“分子在不断运动”:溶解、扩散、升华、挥发、汽化、闻到气味等。注意:温度越高,分子运动速率越快。“分子之间有间隔”:体积变化、三态变化、溶解、热胀冷缩等。(2)发生物理变化时,构成物质的分子本身没有变化,可能只是分子间间隔或运动速率发生了变化;而发生化学变化时,分子本身发生了改变。(3)由同种分子构成的物质是纯净物,由多种分子构成的物质是混合物。典例1　下列实验事实不能作为相应观点的证据的是(　　)选项实验事实观点A铁丝在氧气中燃烧后质量增大化学反应前后质量守恒B水电解可得到氢气和氧气分子是可分的C少量白糖加入水中,不久“消失”微粒是不断运动的D5 mL苯和5 mL冰醋酸混合后体积大于10 mL微粒间有间隔【解析】任何化学反应都遵循质量守恒定律;水电解生成氢气和氧气,说明水分子是可分的;少量白糖加入水中,不久“消失”,说明微粒是不断运动的;5 mL苯和5 mL冰醋酸混合后体积大于10 mL,说明微粒间有间隔。综上所述,A项符合题意。【答案】 A典例2　下列客观事实对应的微观解释错误的是(　　)A.酒香不怕巷子深——分子在不断运动B.金属很难被压缩——分子间没有间隔C.过氧化氢溶液是混合物——由不同种分子构成D.金刚石、石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同【解析】酒香不怕巷子深,是因为分子在不断地运动,A项正确;金属很难被压缩,是因为原子间间隔较小,B项错误;过氧化氢溶液中含有水分子、过氧化氢分子等不同种分子,属于混合物,C项正确;金刚石和石墨的物理性质差异很大,是因为碳原子排列方式不同,D项正确。【答案】 B 针对训练1.科学家在5 000 ℃的高温下,首次创造了一种奇特的水态,称为“超离子水冰”。超离子水冰的密度比普通的水高约60%,在室温下为固体形态。下列有关超离子水冰的说法正确的是(　D　)A.超离子水冰是混合物B.超离子水冰中的水分子之间没有间隔C.构成超离子水冰的分子不再运动D.超离子水冰由水分子构成【解析】超离子水冰是水的一种特殊状态,其中只含有水一种物质,属于纯净物,A项错误;分子之间都有间隔,B项错误;分子总在不断地运动,C项错误。考点2　原子和分子的构成1.原子的结构(1)原子是由居于原子中心带正电的原子核和带负电的　核外电子　构成的。由于原子中　原子核　所带正电荷数与　核外电子　所带负电荷数相等,所以整个原子　不显　电性。大多数原子的原子核是由　质子　和　中子　构成的。 不是所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的,如普通氢原子中就没有中子。(2)原子的核外电子是分层排布的,能量小的电子在离原子核　近　的区域运动,能量大的电子在离原子核　远　的区域运动。离原子核最近的电子层为第一层,最多排　2　个电子;次之为第二层,最多排　8　个电子。一般情况下,最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质(氢、氦原子除外)。 (3)原子结构示意图(以氯原子为例)2.分子是由　原子　构成的。 典例3　如图是硫原子的结构示意图,下列由图中获取的信息错误的是(　　)A.硫原子的核电荷数为16B.硫原子在化学反应中易失去电子C.硫原子的结构示意图中的x等于8D.硫原子所形成离子的符号为S2-【解析】由硫原子的结构示意图可知,硫原子核内有16个质子,故硫原子核内的核电荷数为16,A项正确;硫原子的最外层电子数为6,在化学反应中易得到两个电子达到8电子稳定结构,所形成离子的符号为S2-,B项错误,D项正确;在原子中,质子数=核外电子数,即2+x+6=16,解得x=8,C项正确。【答案】 B 针对训练2.化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。请从微观的角度回答下列问题。(1)物质的结构决定性质。①根据Na、Al原子结构图:Na、Al可推知,金属Na、Al的化学性质不同的原因是　钠原子与铝原子的最外层电子数不同　。 ②CO和CO2化学性质不同的原因是　分子结构不同　。 ③稀盐酸和稀硫酸都可使紫色石蕊试剂变红,原因是　它们电离时产生的阳离子都是氢离子　。 (2)如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图(图中“”代表氢原子,“”代表氧原子)。②                                                         参加该化学反应的最小粒子是　H、O　(填微粒符号)。 ②写出该反应的化学方程式:　2H2+O22H2O　。                       实验突破                    实验　分子运动现象的探究 1.实验目的:认识分子的运动。2.实验装置3.实验步骤(1)向盛有约20 mL蒸馏水的小烧杯A中加入5~6滴酚酞溶液,搅拌均匀,观察溶液的颜色。(2)从烧杯A中取少量溶液于试管中,向其中慢慢滴加浓氨水,观察溶液颜色的变化。(3)另取一个小烧杯B,加入约5 mL浓氨水。用一个大烧杯或水槽罩住A、B两个小烧杯(如图所示),观察现象。4.实验现象实验步骤实验现象步骤(1)溶液颜色无明显变化步骤(2)溶液颜色由无色变成红色步骤(3)小烧杯A中溶液颜色由无色变成红色,小烧杯B中溶液颜色无明显变化5.实验结论:酚酞遇氨水变红;分子是在不断运动的。6.实验改进针对训练如图所示,在小烧杯A中盛有滴入酚酞溶液的蒸馏水,然后向小烧杯B中倒入浓氨水,立即用大烧杯罩住烧杯A和B,过一段时间后发现,烧杯A中溶液由无色变为红色。下列有关说法错误的是(　D　)A.实验说明浓氨水易挥发B.实验说明分子不断运动C.烧杯A中溶液变红,说明显碱性D.烧杯B中溶液的pH逐渐变大【解析】由题意可知,烧杯A中溶液由无色变为红色,是因为浓氨水具有挥发性,挥发出的氨分子运动到烧杯A中使溶液变红,A、B项正确;无色酚酞溶液遇碱性溶液变红,烧杯A中溶液变红,说明显碱性,C项正确;浓氨水易挥发,碱性变弱,烧杯B中溶液的pH逐渐减小,D项错误。