2023年中考化学二轮复习热点难点专题课件综合题萃3 物质推断、化学探究与计算 (含答案)

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综合题萃3 物质推断、化学探究与计算
1.(2019 年大庆) A~J是初中化学学习中常见的物质, 它们的相互转化关系如图3-3-1 所示。其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一, H和D的组成元素相同,I是红棕色固体。
请回答下列问题: (1) 写出下列物质的化学式:B ________、D___________。 (2) 反应④的化学方程式为_______________________, 其实际应用为___________。 (3)J 的制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是_____________________,合金中__________(填“一定”“可能”或“不”) 含有金属。
2.(2019 年广州) 已知金属钴(C) 的活动性与铁相似, 请预测氯化钴(CCl2 ) 的化学性质, 说明预测的依据, 并设计实验加以验证。查阅资料: 钴的化合物的相关性质如下表。
限选试剂: CCl2 溶 液、( NH4 )2 CO3 溶 液、Na2SO4 溶液、AgNO3 溶液、NaOH 溶液、 稀硫酸、 镁条、 铜片。
CCl2 溶液中含有 C2+ ,
且 C(OH)2 难溶于水
CCl2 溶液中含C2+,
且CCO3 难溶于水
(NH4 )2CO3 溶液
3.(2019年柳州)我国古代劳动人民将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到800℃左右,得到二氧化碳气体和一种外观似金子的铜锌合金。 (1)Cu2O由_________________元素组成。 (2)ZnCO3中C、O原子的个数比为_________。 (3)CO2的相对分子质量为_______,其中碳元素的质量分数为_________(计算结果精确到0.1%)。 (4)将90g铜锌合金(只含Cu、Zn)放入足量稀硫酸中,充分反应后收集到0.8g氢气。计算原混合物中炉甘石和赤铜的质量比。(写出计算过程)
(4)解:设生成0. 8 g 氢气需要参加反应的Zn 质量为x
答:原混合物中炉甘石和赤铜的质量比为50∶ 72(或25∶ 36)
合金样品中Cu的质量为90g-26g=64g
根据关系式:Zn~ZnCO3 、2Cu~Cu2O
可由26 gZn 计算得到ZnCO3 的质量为50g,由64gCu 计算得到Cu2O 的质量为72 g, 则原混合物中炉甘石和赤铜的质量比为50∶ 72(或25∶ 36)
1.(2019年荆州)A、B、C、D都是九年级化学学习中较常见的物质,它们存在图3-3-2所示的转化关系(反应条件被省略)。 (1)若A为较活泼金属,C为气体单质,则该反应的基本反应类型是____________。 (2)分别写出一个符合下列要求的化学方程式。 ①若C为金属单质,A、B、D都是化合物:________________________________________。 ②若A是最简单的有机物,C为水:___________________。 (3)若A为蓝色溶液,生成的C、D都是沉淀,则B可能是_________溶液。
氢氧化钡(合理即可)
2.(2019年广元)小娟发现上个月做化学实验时用过的氢氧化钠溶液没有盖瓶盖。对于该溶液是否变质,小娟和同学们进行了探究。 (1)提出问题:该瓶氢氧化钠溶液是否变质,变质的程度如何? (2)查阅资料:氯化钡溶液呈中性。 (3)做出猜想:A.该溶液没有变质;B.该溶液全部变质;C.该溶液部分变质。 (4)进行实验:小娟和同学们按图3-3-3所示的方案进行实验。
(5)问题讨论:①操作Ⅰ的名称是_________。 ②写出产生白色沉淀的反应的化学方程式:____________________________,由此实验现象可得出猜想__________(填序号)错误。 ③结合操作Ⅰ和Ⅱ,若“现象X”是溶液不变色,则猜想________(填序号)正确;若“现象X”是_____________,则猜想C正确。 (6)拓展应用:①小娟和同学们通过以上实验探究得出,实验室保存氢氧化钠溶液的方法是___________________________。 ②如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠,常加入适量_______________[填“BaCl2”“Ba(OH)2”]溶液除去。
Na2CO3 +BaCl2 =BaCO3 ↓ +2NaCl
3.(2019年荆州)向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀硫酸,充分搅拌,粉末完全溶解;向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图3-3-4所示。请回答下列问题:
(1)写出AB段对应反应的化学方程式:_________________________________。 (2)加入NaOH溶液40g时,溶液中的溶质是____________________(写化学式)。 (3)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Na2SO4 、Fe2 (SO4 )3
解:设与Fe2 (SO4 )3 反应的 NaOH 的质量为x
NaOH 溶液的溶质质量分数为
答:NaOH 溶液的溶质质量分数为15%
1.(2019年玉林)A~F和甲、乙是初中化学学习中常见的八种物质,其中B是赤铁矿的主要成分,A、B、C的物质类别不同,D、E、F的物质类别相同,它们之间有图3-3-5所示的转化关系(图中“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质,“—”表示相连的两种物质能发生化学反应;部分反应物、生成物及反应条件被省略)。
(1)B是________________,乙的化学式是________________________(写一个)。 (2)①B→A的反应有多个,请写出其中一个不属于基本反应类型的反应的化学方程式:____________________________________。 ②甲与D反应的化学方程式为___________________________________ 。
氧化铁(或Fe2 O3 )
NaOH[或 Ca(OH)2等]
CaO +H2SO4 = CaSO4 + H2 O ( 或 CaO +2HCl =CaCl2 +H2O)
2.(2019年鄂州)小亮学完合金后,知道了不锈钢的主要成分是铁,白铜中含有铜和镍(Ni),于是决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。 (1)查阅资料:镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4,并放出氢气。镍与稀硫酸反应的化学方程式为___________________________。 (2)猜想与假设:根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料,小亮对以上三种金属的活动性顺序做出猜想。 ①三种金属的活动性由强到弱的顺序为Fe、Ni、Cu。 ②三种金属的活动性由强到弱的顺序为_______________。 (3)实验探究:把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中,过一会儿取出,发现镍片表面无明显变化,由此证明猜想_________(填“①”或“②”)成立。 (4)拓展延伸:用铜片、NiSO4溶液和_______,通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
Ni + H2SO4 = NiSO4 + H2 ↑
3.(2019年河池)将氯化钠和氯化铜的固体混合物20g完全溶于100g水中,再向所得溶液中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,有关量的变化如图3-3-6所示。[发生反应的化学方程式为CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl]请计算:
(1)NaOH中氧元素和氢元素的质量比为____________。 (2)恰好完全反应时所用NaOH溶液的质量(写出计算过程)。 (3)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)。
由图可知, 恰好完全反应时生成沉淀的质量为4.9 g
解: 设恰好完全反应时参加反应的氯化铜的质量为x , 所用氢氧化钠的质量为y , 反应生成氯化钠的质量为z
(2) 恰好完全反应时所用 NaOH 溶液的质量为4 g÷10% =40 g
1.(2019年营口)A~G都是初中化学学习中常见的物质,它们之间的部分反应及转化关系如图3-3-7所示(图中“→”表示物质间的转化关系,“—”表示相连的物质能相互反应;部分物质和反应条件未标出)。A为目前世界年产量最高的金属;A、B、C、D的物质类别不同,且C和D中不含相同的元素;E、F的组成元素相同。请回答下列问题:
(1)写出 B 的化学式: ____________。 (2)A 和 D 反应的基本反应类型为_____________。 (3) 写出 C—E 的化学方程式:__________________________________。 (4) 写出 F→E 的化学方程式:_______________________, 该反应伴随的能量变化是_________ (填“放热”或“吸热”) 。
2.(2019年新疆、兵团)粮食、蔬菜、肉类、豆制品等食物是我们日常营养的主要来源。菠菜营养丰富,豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等,但民间有“菠菜、豆腐不宜同食”的说法,某化学兴趣小组的同学针对此说法进行了探究。 (1)查阅资料:①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等;②草酸钙(CaC2O4)不溶于水,不易被人体吸收;③醋酸不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。 (2)做出猜想:“菠菜、豆腐不宜同食”的原因可能是________________________________________________________________。 (3)实验探究:同学们所做的实验及其现象如图3-3-8所示。
菠菜中含有的草酸盐与豆腐中的钙盐会发生反应生成难溶性的草酸钙
ⅰ.向溶液M中加入足量CaCl2溶液的目的是___________________________________________________。 ⅱ.已知气体C能使澄清石灰水变浑浊,写出该反应的化学方程式:_________________________________。ⅲ.醋酸的化学式可简写为HAc,写出步骤④中发生反应的化学方程式:_________________________________________。 ⅳ.白色沉淀B的主要成分是____________(填化学式),可见菠菜中的草酸盐能与钙盐反应生成草酸钙。 (4)反思与应用:家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪,其目的是____________________________。
使溶液M中的草酸根离子、碳酸根离子
CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3 ↓ + H2 O
CaCO3 +2HAc = Ca (Ac)2 +H2O+CO2 ↑
减少菠菜中草酸盐的含量
3.(2019年大庆)钙是人体中的常量元素,因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等患者应在医生的指导下服用钙片。某钙片说明书的部分信息如图3-3-9甲所示。某同学将100g盐酸分成五等份,逐次加到用40片该药品研成的粉末中(钙片中的其他成分不与盐酸反应),得到的部分数据及其关系如图3-3-9乙所示。请根据有关信息回答问题。
(1) 该品牌钙片中 CaCO3 的质量分数是_____________,a 的数值为__________。 (2) 该盐酸的溶质质量分数是多少? (写出计算过程, 计算结果精确至0.1 % )
1.(2019年辽阳)已知A、B、C、D、E、F是初中化学学习中常见的物质,其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,D是红棕色固体,E、F在常温下为无色气体,其相互反应及转化关系如图3-3-10所示(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物和反应条件被省略)。请回答: (1)A所属的物质类别是__________(填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)C的化学式是______________。 (3)F的一种用途是__________________________________________。 (4)D与E反应的化学方程式为______________________________。
灭火( 或植物光合作用的原料、 制汽水等)
2.(2019年安顺)实验室有一包白色粉末,可能含有Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种,为了确定其成分,某化学兴趣小组的同学进行了实验探究。 (1)查阅资料:CaCl2溶液显中性;K2CO3和纯碱的化学性质相似;MgCO3微溶于水,不作为沉淀考虑。 (2)实验步骤:步骤Ⅰ取一定量样品置于烧杯中,加入足量的水,充分溶解后有白色沉淀产生,溶液呈无色。初步结论:原粉末中一定不含_____________。步骤Ⅱ将步骤Ⅰ中的混合物过滤,进行下一步的实验探究。
(3)实验探究一:小明对步骤Ⅱ中过滤所得的滤液设计了如下的实验探究方案。
请说明加入足量CaCl2溶液的理由:_____________________________________________________________________________________________________。 (4)猜想与假设:小红对步骤Ⅱ中过滤所得固体的成分做出的猜想为①Mg(OH)2、②BaSO4、③BaCO3、④Mg(OH)2和BaSO4、⑤BaSO4和BaCO3、⑥Mg(OH)2和BaCO3,以及⑦Mg(OH)2、BaSO4和BaCO3。
氢氧化钾 碳酸钾溶液显碱性, 也能使
无色酚酞溶液变红色, 需排除其对检验氢氧化钾的干扰
(5) 实验探究二: 小红对以上猜想设计的实验探究方案如下表。
写出实验步骤ⅱ 中产生白色沉淀的化学方程式: ________________________________。 (6) 归纳总结: 通过上述实验, 原粉末中仍不能确定的成分是____________。
2NaOH+ MgCl2 =2NaCl+Mg(OH)2 ↓
3.(2019年江西)建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石(含铁量高于50%的矿石)来冶炼。研学实践小组的同学为测出某地赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)中的含铁量,进行了如下实验:取20g赤铁矿石样品,逐渐加入稀盐酸,充分反应(假设杂质既不溶于水,也不与酸反应),实验所得相关数据如图3-3-11所示。
(1)20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为__________g。 (2)该样品中铁元素的质量分数为________,由此判断该赤铁矿石_________(填“属于”或“不属于”)富铁矿石。(3)计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
1.(2019年江西)如图3-3-12所示,“复兴号”化学动车组五节车厢A~E分别代表初中化学学习中五种常见的物质,且“→”表示相邻车厢的物质间的转化关系(所涉及的反应均为初中化学学习中常见的化学反应),其中A是用于医疗急救的气体,B是黑色固体,D、E是显碱性的不同类别的物质,D广泛用于玻璃和洗涤剂的生产。
(1)A的化学式为__________。 (2)D→E的化学方程式为___________________________________。 (3)图中转化关系中一定没有涉及的基本反应类型是______________。 (4)只有能与门两边“车厢”所代表的物质都发生化学反应的“旅客”才可以从此门上车,则“旅客”盐酸可以顺利上车的门是__________(填序号)。 A.门1 B.门2 C.门3 D.门4
Ca(OH)2 +Na2CO3 =CaCO3 ↓ +2NaOH
2.(2019年烟台)2019年5月,187个国家签署了限制塑料废物交易协定,应对“白色污染”的挑战。已知某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素,还可能有氧、氯元素中的一种或两种,为了测定其组成元素,某化学兴趣小组的同学进行了探究。 (1)查阅资料:①无水氯化钙固体可做干燥剂;②有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。 (2)设计实验:该兴趣小组的同学设计并进行了图3-3-13所示的实验(装置气密性良好)。
实验过程中,观察到装置C中出现________________的现象,证明该塑料样品中含有氯元素,该反应的化学方程式是____________________________。
HCl+AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
(3) 记录数据:6.25 g 样品在装置 A 中充分燃烧, 测得反应产物被完全吸收后的相关实验数据如下表。
(4) 分析与结论: 根据对以上数据的分析与计算可得,6.25 g 样品中含氢元素的质量为 ________g,该塑料样品的组成元素是__________________。 (5) 反思评价: 用电炉加热前要先通入一会儿氧气, 目的是______________________________________________________________________。
排出装置中的空气, 防止空气中的水蒸气和二氧化碳影响实验的测定结果
3.(2019年昆明)碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色焰火、荧光玻璃等。小华为了测定某SrCO3和NaCl的固体混合物中SrCO3的质量分数,在三个烧杯中进行相关实验,实验所用稀盐酸的溶质质量分数相同,所得数据如下表。
(提示:SrCO3 +2HCl=SrCl2 +CO2 ↑ +H2O) 试求: (1) 烧杯②中产生 CO2 的质量为__________g。 (2) 原固体混合物中SrCO3 的质量分数(计算结果精确到0.1 % ) 。