湖南省湘潭市湘潭江声实验学校2022-2023学年九年级下学期期中化学试题（含答案）

湖南省湘潭市湘潭江声实验学校2022-2023学年九年级下学期期中化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列变化不属于化学变化的是

A．酒精挥发 B．钢铁生锈 C．食物变质 D．燃放烟花

2．下列属于有机合成材料的是

A．塑料 B．不锈钢 C．玻璃钢 D．棉花

3．每年的5月31日为“世界无烟日”，用分子的知识解释非吸烟者吸食“二手烟”的主要原因是

A．分子在不断运动 B．分子体积很小

C．分子之间有间隔 D．分子质量小

4．“凉拌西红柿”主要富含的营养物质是

A．糖类 B．维生素 C．无机盐 D．油脂

5．增施化肥成为了农作物增产的最有力措施。下列化肥属于复合肥的是

A．NH4Cl B．KNO3 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl

6．下列人体所必需的元素中，摄入不足或摄入过量均会引起甲状腺肿大的是

A．碘 B．铁 C．锌 D．钙

7．下列实验操作正确的是

A．检查气密性 B．倾倒液体

C．稀释浓硫酸 D．过滤

8．下列物质在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是

A．铁丝 B．木炭 C．镁条 D．硫

9．下列物质的化学名称和俗名，对应错误的是

A．氢氧化钙    熟石灰 B．氢氧化钠    纯碱

C．碳酸氢钠    小苏打 D．汞    水银

10．TiF4是工业制钛的原料之一，其中氟元素的化合价为-1，则钛元素的化合价为

A．-2 B．-3 C．+4 D．-1

11．生活中一些常见的物质近似pH如下，其中酸性最强的是

A．柠檬2.1~3.1 B．鸡蛋清7.0~8.0

C．胡萝卜6.2~6.8 D．橘子3.3~4.2

12．根据你的生活经验，判断下列做法中正确的是

A．高层楼房着火乘坐电梯逃生

B．夜晚发现煤气泄漏立即开灯检查

C．用甲醛溶液浸泡海产品

D．在家里可用食醋除去烧水壶中的水垢（含碳酸钙）

13．铜暴露在空气中生锈的化学方程式为：，其中X的化学式为

A．SO2 B．CO2 C．CO D．CH4

14．下列有关碳和碳的氧化物的说法，叙述错误的是

A．金刚石和石墨物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同

B．C、CO和CO2都具有还原性，都可用于冶炼金属

C．CO难溶于水，CO2能溶于水

D．不可以通过闻气味的方法区分CO和CO2

15．下列离子能在溶液中大量共存，且能形成无色溶液的是

A．Fe3+、Ba2+、Cl-、 B．K+、Na+、、Cl-

C．Na+、H+、、 D．Ba2+、、、

16．在催化剂作用下，过氧化氢可将甲烷转化为含氧有机物，其微观过程如图所示：

下列说法正确的是

A．过程1中发生的反应为

B．过程2反应前后分子的数目保持不变

C．过程2生成的有机物分子中碳、氧原子的个数比为

D．反应结束后催化剂的质量增大

17．推理是化学学习常用的思维方法之一。下列推理不正确的是

A．燃烧需要同时满足三个条件，灭火也要同时破坏这三个条件

B．中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应

C．碱溶液能使酚酞变红，但是能使酚酞变红的溶液不一定是碱

D．置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以置换反应中一定有元素化合价的改变

18．下列实验方案中，实验设计能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

19．下列四个图像分别对应四个变化过程，图像能正确表示其变化过程的是

A． 图①：在一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体

B． 图②：向盛有一定量MnO2的烧杯中不断加入过氧化氢溶液

C． 图③：向表面生锈的铁钉中逐渐加入稀盐酸直至过量

D． 图④：向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸

20．现有一包由5.6g铁、4.8g镁、2.4g碳、3.2g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的CuCl2溶液中、实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体中铜的质量不可能是

A．21.2g B．16.0g C．18.8g D．22.8g

二、填空题

21．请用化学用语填空：

(1)磷元素______。

(2)3个氢气分子______。

(3)氢氧根离子______。

(4)氧化铁中铁元素显+3价______。

22．请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）

A．食盐        B．石墨        C．大理石        D．碳酸氢钠

(1)可用作发酵粉的是______。

(2)可用于建筑材料的是______。

(3)可以用来制造电极是______。

(4)可用于调味品的是______。

23．根据下列粒子结构示意图，回答问题。

(1)上述五种粒子中，共有______种元素；

(2)上述五种粒子中，属于阴离子的是______（填离子符号）；

(3)与C粒子化学性质相似的是______（填字母序号）；

(4)写出C和D两种元素形成的化合物的化学式______。

24．水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质，回答下列问题：

(1)下列物质在一定量的水中能配成溶液的是______（填序号）；

A．泥沙 B．硝酸钾 C．植物油

(2)为了除去河水中的异味和色素，可以往其中加入______。

(3)在水样中加入一定量的______，可以区分硬水和软水，生活中可以用______的方法软化硬水。

25．如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)甲、乙溶解度相等时的温度为______℃。

(2)t2℃时，将50g甲加入到50g水中，充分溶解后所得溶液质量为______。

(3)甲中混有少量的丙，若提纯甲应采用的方法是______（填“降温结晶”或 “蒸发结晶”）。

(4)t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。

26．按照我国政府要求餐饮行业开始使用可降解环保纸吸管，环保纸吸管的主要成分是纤维素（化学式为（C6H10O5）n），纤维素不溶于水，也不溶于一般有机溶剂，在一定条件下，可以与水反应。

(1)纤维素属于______（填“无机物”或“有机物”）；

(2)写出纤维素的一点化学性质______（写出一条即可）；

(3)纤维素中C、O两种元素的质量比为______（填最简整数比）；

(4)纤维素中元素质量分数最小的是______元素。

三、流程题

27．工业制取硝酸的流程如图所示：

(1)反应①属于基本反应类型中的______反应。

(2)步骤②中分离液态空气获得N2的过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。

(3)步骤③反应的化学方程式为______。

(4)该流程中可循环使用的物质是______。

四、推断题

28．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件己】已略去）。

(1)若A、B、C是不同类别的化合物，A常用于食品干燥剂，C可以用作补钙剂，D常用于灭火，D的化学式为______，A→B的化学方程式为______。

(2)若A、B、C、D都含有铜元素，D属于碱，A是紫红色金属，C常用于配制农药波尔多液。D的化学式为______，B属于______（填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”）。

五、实验题

29．请结合图示实验装置，回答下列问题。

(1)写出标号仪器名称：a______b______。

(2)高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为______，发生装置应选择的是______（填字母），若用E装置收集O2，气体应从______端通入（选填“m”或“n”）。

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，若用C装置代替A装置制CO2，优点是______，D中盛放______试剂可干燥CO2。

六、填空题

30．实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：

(1)图1：观察到铜片上的白磅燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为______。

(2)图2：将浓硫酸加入试管中，锥形瓶中出现的现象是______。

(3)图3：为了验证NaOH与CO2的反应，某同学设计了如图3的实验，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，乙中可以看到______现象，反应的化学方程式为______，设置甲装置的作用是______。

(4)图4：该操作是除去粗盐中难溶性杂质的实验中非常重要的一个步骤，玻璃棒的作用是______，待蒸发皿中出现______时，停止加热。计算产率时，发现精盐的产率偏低，可能的原因有______（填字母序号）；

A．蒸发时没有用玻璃棒搅拌

B．过滤时滤纸破损

C．所得精盐很潮湿

七、科学探究题

31．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与探究。

【演示实验】将一定量的稀盐酸（HCl）加入到盛有Ca（OH）2溶液的小烧杯中。

【提出问题】反应后溶液中溶质是什么？

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【假设猜想】

(1)针对疑问，大家纷纷提出猜想，同学们的猜想如下，请你补上猜想一。

猜想一：______。

猜想二：CaCl2和HCl

猜想三：CaCl2和Ca（OH）2

猜想四：CaCl2、HCl和Ca（OH）2

某同学对以上猜想提出质疑，他们认为猜想四是不合理的，理由是______。

【实验探究】

(2)甲组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察到______，证明猜想二成立。

(3)乙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，加入适量锌粒，观察到产生气泡，证明猜想______成立。

(4)丙组同学为验证猜想二，取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，于是该组同学认为猜想二成立。你认为他们的方案是否合理______（填“是”或“否”），理由是______。

【定量计算】已知有盐酸与氯化钙的混合溶液48.4g，往其中逐滴加入10.6%的碳酸钠溶液使其完全反应，反应过程中加入溶液的质量与产生气体和沉淀的质量关系如图所示，请根据图像与数据分析计算：

(5)恰好完全反应时，产生沉淀的质量是______。

(6)求混合溶液中氯化氢的质量；______

(7)求b点所得溶液中溶质质量分数。______

参考答案：

1．A

2．A

3．A

4．B

5．B

6．A

7．D

8．D

9．B

10．C

11．A

12．D

13．B

14．B

15．B

16．A

17．A

18．D

19．C

20．D

21．(1)P

(2)3H2

(3)OH-

(4)

22．(1)D

(2)C

(3)B

(4)A

23．(1)4/四

(2)Cl-

(3)E

(4)AlCl3

24．(1)B

(2)活性炭

(3)     肥皂水     煮沸

25．(1)t3

(2)60g

(3)降温结晶

(4)乙＞甲＞丙

26．(1)有机物

(2)在一定条件下，可以与水反应

(3)9:10

(4)氢或H

27．(1)分解

(2)物理

(3)

(4)O2、NO

28．(1)     CO2    

(2)     Cu(OH)2     氧化物

29．(1)     长颈漏斗     锥形瓶

(2)          B     n

(3)          便于控制反应的发生和停止     浓硫酸

30．(1)温度达到可燃物着火点

(2)溶液变混浊

(3)     乙中液面高于甲          对照

(4)     因局部过热使液滴或晶体飞溅     较多固体     A

31．(1)     氯化钙/CaCl2     氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，不能大量共存

(2)溶液变为红色

(3)二

(4)     否     因为硝酸银和盐酸、氯化钙均能反应生成氯化银白色沉淀

(5)10g

(6)解：设混合溶液中氯化氢的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y

 x=7.3g

y=11.7g

答：混合溶液中氯化氢的质量是7.3g

(7)解：设氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠的质量为z

  z=11.7g

故b点所得溶液中溶质质量分数为：

答：b点所得溶液中溶质质量分数为10%