江苏省太湖高级中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试卷

2021-2022学年度第二学期期中考试

高一化学试卷

考试时间：75分钟，试卷分值：100分，试卷分为I卷，II卷。

第I卷（选择题，共42分）

一、选择题：本题共 14小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 我国清代《本草纲目拾遗》中记载无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈， 能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是

A. 氨水 B. 硝酸 C. 酒精 D. 烧碱

2. 下列叙述正确的是 

A．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能

B．水泥、玻璃、沙子都是硅酸盐制品

C．SiO2可用于制造光导纤维和半导体

D．SiO2和H2O反应可直接制备H2SiO3

3．在A(g)+2B(g)⇌3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)=0.3 mol/(L·s) B．v(B)=0.5 mol/(L·s)

C．v(C)=0.8 mol/(L·s) D．v(D)=0.4 mol/(L·s)

阅读下面这段文字，回答第4到底6小题：甲烷是结构最简单的碳氢化合物。广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑井气之中，是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。

4．下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在状况的是

A. 结构示意图 B. 电子式
C. 球棍模型 D. 比例模型

5．液化石油气中含有丙烷，且丙烷中碳原子成键特点与CH4中碳原子相似，故丙烷与甲烷的性质相似。下列有关丙烷的叙述中，正确的是                           

A．分子中碳原子在一条直线上 B．光照下能够与Cl2发生化合反应

C．丙烷与甲烷互为同系物 D．丙烷能使酸性KMnO4溶液褪色

6．将体积比为1∶4的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处。下列有关此实验的现象和结论的叙述中，不正确的是                           

A．产物中只有四氯化碳分子是正四面体结构 B．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅

C．生成的有机产物均不溶于水 D．生成物只有CCl4、HCl

7．已知合成氨的反应：N2+3H22NH3，在一定条件下达到平衡。下列说法正确的是

A．正逆反应速率相等 B．N2的转化率为100%

C．H2的浓度为0 D．反应停止了

8. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

A．图1：温度计的水银柱不断上升         

B．图2：反应物总能量大于生成物总能量

C．图3：反应开始后，甲处液面低于乙处液面 

D．图4：反应开始后，针筒活塞向右移动

9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 

A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SSO3H2SO4

C．CaCO3CaOCaSiO3 D．NH3NOHNO3

10．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是  

A．a>b>c>d B．b>c>d>a

C．d>a>b>c D．a>b>d>c

11．下列反应的离子方程式正确的是

A．氨水中加入氯化铁溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

B．氢氧化钠溶液中通入少量的SO2气体：SO2＋2OH－= SO32- + H2O

C．NH4Cl溶液与澄清石灰水混合加热：NH＋OH－NH3·H2O

D．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2+＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋

12. 下列事实与原因(括号中)对应关系正确的是

A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(浓硫酸具有难挥发性)

B. 向某样品溶液中先滴加过量的稀盐酸无现象，再滴加 BaCl2 溶液后出现白色沉淀(样品溶液中含有 SO42－)

C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(浓硫酸具有吸水性)

D. 浓硫酸可与铜反应(只显示浓硫酸的强氧化性)

13．为了探究反应速率的影响因素某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的体积与反应时间的关系图（0～t1、t1～t2、t2～t3的时间间隔相等）。下列说法正确的是

A. 0～t1时间段，的化学反应速率
B. t1～t2与0～t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的气体增多
C. 根据（V3－V2）＜（V2－V1），推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小
D. 在t4后，收集到的气体体积不再增加说明碳酸钙消耗完全

14．下列说法正确的是  

A．通常状况下，NO2是无色的气体

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，加入适量Cu(NO3)2固体，铜粉逐渐溶解

C．1.0mol/L KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

第II卷（选择题，共58分）

二．非选择题：本题包括4小题，共58分。

15．（14分）I．某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为                                             ；

（2）从开始至2min，B的平均反应速率为                  ；平衡时，C的物质的量为           ；

（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的_______(填序号)；

A．A、B、C的物质的量之比为3：1：3

B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molC

C．相同时间内消耗，同时消耗

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．B的体积分数不再发生变化

（4）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_______(填序号)。

A．加催化剂                        B．降低温度

C．容积不变，充入A                  D．容积不变，从容器中分离出A

II．某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度      (填“升高”或“降低”)。反应过程      (填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。

16．（14分）（1）下图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：

若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO向_______极(填a或b)移动，正极的电极反应式为                                    。若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银，该原电池工作时，原电池的负极材料为_______，电子沿导线向_______(填a或b)移动。

（2）用Cu+2FeCl3 =CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池。

正极反应式为                                          ，负极材料            ， 选用电解液为             。  

17．(14分)某兴趣小组用下图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。(夹持装置已略，气密性已检验)

实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热，观察到A中铁片上有气泡产生。

请回答下列问题：

(1)  仪器a的名称是            。实验开始前，先通一段时间N2的目的是                           。

(2)  加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有         (填化学式)生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是

                                                           。

(3)  C装置中       (填“有”或“无”)沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的        (填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。

(4)  E装置的作用是                                          (用离子方程式表示)。

18．(16分)依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答有关问题。

          图1 图2

(1)  图1中，X的化学式为          ，从化合价上看，X具有         (填“氧化”或“还原”)性。

(2)  回答下列关于NH3的问题：

① 实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为：

                                                                。

② 下列试剂中，不能用于干燥NH3的是        (填字母)。

A．浓硫酸　　　　　　B．碱石灰　　　　　　C．NaOH固体

③ 若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚线框内画出连接图。

④ 氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：

                                                            。

(3)  回答下列关于NO、NO2的问题：

① 汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：

                                                                  。

② NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收且只生成一种钠盐，写出相关化学方程式：                                                        。　

工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是                                           。

答案：

15．（14分）I．（1） 3A⇌B + 3C   （2） 0.2mol·(L·min)-1    2.4mol   （3） CE   （4） BD    II．降低    ①

16．（14分）（1）a    2H++2e-=H2↑    Fe    b  

（2） Fe3++e-=Fe2+    Cu       FeCl3溶液   

17.（14分）(1)_分液漏斗    排除装置中的空气。

(2) SO2   Fe＋2H2SO4(浓)FeSO4＋SO2↑＋2H2O。

(3) 无   还原性    (4)SO2＋2OH－===SO＋H2O

18.（16分）(1) N2O5     氧化

(2)①Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O

②A  ③略④4NH3＋5O24NO＋6H2O

(3)①2NO＋2CON2＋2CO2    ②NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

2NO2＋4SO===N2＋4SO42-