河北省邯郸市2023届高三一模考试化学试题含答案

 高三一模考试化学试题

一、单选题

1．非物质文化遗产是我国优秀传统文化的重要组成部分。下列说法正确的是

A．武强木版年画——印刷过程发生了化学变化

B．传统纺织工艺——棉花的主要成分为蛋白质

C．易水砚制作技艺——沉积岩为新型无机非金属材料

D．烟花爆竹制作工艺——燃放烟花时发生了氧化还原反应

2．科学家开发了Mo－VOx催化剂，在180℃下以氧气为氧化剂将乳酸甲酯(a)催化氧化成丙酮酸甲酯(b)。下列叙述正确的是

A．a、b两物质中所含官能团完全相同

B．上述变化中乳酸甲酯发生了氧化反应

C．a、b两物质都不能与水分子形成氢键

D．b在核磁共振氢谱上只有1组峰

3．在制备和提纯乙酸乙酯的实验过程中，下列装置或操作不会涉及的是

A． B．

C． D．

4．氟与碱的反应不同于其他卤素与碱的反应，例如F2与NaOH稀溶液可发生反应：2F2(g)+2NaOH(aq)=2NaF(aq)+OF2(g)+H2O(l)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．NaF溶液显酸性

B．H2O分子中O的价层电子对数为4

C．含0.1molNaOH的溶液中，Na+的数目为0.1NA

D．OF2分子中每个原子均达到8电子稳定结构

5．水体中的局部氮循环如图所示。下列说法错误的是

A．N2→NH属于氮的固定

B．图示转化过程中N元素表现出7种化合价

C．硝化过程中含N物质被氧化，反硝化过程中含N物质被还原

D．在NH、NH2OH、NO和NO中N原子的杂化方式不完全相同

6．物质的结构决定物质的性质。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．DNA通过氢键结合成稳定的双螺旋结构

B．46g由二甲醚(CH3OCH3)和乙醇组成的混合物中，杂化方式为sp2杂化的原子数为2NA

C．键角：CO＞NF3＞P4

D．基态Mn原子中，两种自旋状态的电子数之比为2∶3

7．H2和O2在钯的配合物离子[PdCl4]2-的作用下合成H2O2，反应历程如图。已知：Pd为第四用期第Ⅷ族元素，基态Pd原子的价电子排布式为4d10，[PdCl4]2-的空间结构为平面正方形。下列说法正确的是

A．在[PdCl4]2-中Pd原子为sp3杂化

B．在[PdCl2O2]2-和[PdCl4]2-中Pd提供孤电子对形成配位键

C．第③步发生的反应为[PdCl2O2]2-+2HCl=H2O2+[PdCl4]2-

D．等物质的量的H2和O2发生反应时，反应①和反应②转移的电子数之比为1∶2

8．“太空金属”钛广泛应用于新型功能材料等方面，工业上用钛铁矿(主要成分是TiO2，含少量FeO和Fe2O3)冶炼金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是

A．基态钛原子核外有4个未成对电子

B．金属Mg与TiCl4可在氮气气氛条件下进行反应

C．步骤II加热可促进TiO2+的水解

D．步骤III中可能发生的反应为TiO2+2Cl2+CTiCl4+CO

9．苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法来生产苯酚和丙酮，物质转化关系如图，下列说法正确的是

A．a、b分子中均含手性碳原子

B．a、b、c均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．a的同分异构体中属于苯的同系物的有6种(不包括a)

D．c、d反应生成的双酚A()的分子中同一直线上的碳原子最多有5个

10．下列由实验现象得出的结论正确的是

A．向酸性高锰酸钾溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中有Fe(II)

B．向Na2X溶液中缓慢滴加少量稀醋酸，无明显现象，证明酸性：H2X＞CH3COOH

C．常温下，用玻璃棒蘸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比，溶液的pH=7，该盐属于强酸强碱盐

D．向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉－KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

11．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，某离子液体结构如图所示，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。该物质可通过以物质M(，含有大π键，表示为Π，n为参与形成大π键的原子个数，m为参与形成大π键的电子个数)为原料合成得到。下列说法正确的是

A．第一电离能：Y＞X＞Z B．X2Y2分子为直线形分子

C．M分子中存在的大π键为Π D．电负性：X＞Y＞Z

12．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)    △H＞0，反应起始时容器内气体的总压强为p，体系中各组分的物质的量随时间(t)的变化如表。

下列说法正确的是

A．20～60s内，NO2的平均反应速率υ=1.1×10−3 mol∙L−1∙s−1

B．N2O4的平衡转化率为40%

C．该温度下，反应的压强平衡常数Kp=p

D．80s时，再充入0.03molNO2、0.01molN2O4，平衡逆向移动

13．氮化镓是一种优异的半导体，硬度很大，熔点约为1700℃，氮化镓有三种晶体结构，其中最稳定的结构如图。下列关于该结构及其对应晶体的说法正确的是

A．氮化镓晶体属于分子晶体

B．该结构中有8个N原子

C．Ga原子周围等距且最近的Ga原子数为6

D．该晶体的密度为×1030g•cm-3

14．常温下，向一定浓度的H3PO3(亚磷酸，)溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液或H2SO4溶液，溶液中lg或lg随溶液的pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．直线b代表lg与pH的关系

B．Y点溶液的pH=4.5

C．2H++HPOH3PO3的平衡常数为108.1

D．pH=7时，c(Na+)＞c(OH-)＞c(HPO)＞c(H2PO)

二、非选择题

15．氯化亚铜(化学式可表示为CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解、易被氧化。某学习小组用工业废渣(主要成分为Cu2S和Fe2O3)制取CuCl并同时得到电路板蚀刻液，实验步骤如图：

已知：

根据以上信息回答下列问题：

（1）写出焙烧过程中产生SO2的化学方程式：　                         　；实验室中常用亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸制备二氧化硫，若要达到控制反应速率的目的，图中可选用的装置是　     　(填标号)。

A． B． C． D．

（2）混合液中加入的沉淀剂X可为　     　；(填化学式)，调节溶液的pH至　         　，过滤得到CuCl2溶液。

（3）①向Na2SO3溶液中逐滴加入CuCl2溶液，再加入少量浓盐酸，混匀后倾倒出清液，抽滤、洗涤、干燥获得CuCl产品，该反应的离子方程式为　                                           　。

②抽滤也称减压过滤，请选择合适的仪器并组装抽滤的装置从溶液中得到CuCl产品，装置连接顺序为　     　→　     　→E→　     　(填标号)。

下列有关抽滤的说法错误的是　     　(填标号)。

A．原理为利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，以达到固液分离的目的

B．过滤速度快，可得到较干燥的沉淀

C．实验结束后，先关抽气泵，后拔开抽滤瓶接管

③抽滤过程中先用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，然后立即用无水酒精洗涤，并在70℃真空下干燥2h，冷却后密封包装，密封包装的原因是　                                           　。

（4）实验测得氯化亚铜蒸气的相对分子质量为199，则氯化亚铜的分子式为　     　；氯化亚铜定量吸收CO后形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O()，则Cu2(CO)2Cl2·2H2O中的配位体为　            　(填化学式)。

16．F是合成某药物的中间体，一种制备F的流程如图所示。

已知：①B的结构中只有一种官能团；

②RCHORCH=CHCOOH(Py：吡啶)。

回答下列问题：

（1）E中含氧官能团的名称为　           　；B的结构简式为　     　。

（2）若A′为A与足量H2完全加成得到的产物，则A′结构中含有　     　个手性碳原子。

（3）C→D的反应机理可用如图表示：

则C→D的两步反应中，“第一步”的有机反应类型为　         　，“第二步”得到的产物的结构简式为　     　。

（4）E→F的化学方程式为　     　。

（5）G是C的芳香族同分异构体，同时满足下列条件的G的结构有　     　种。

①遇氯化铁溶液发生显色反应    ②能发生银镜反应    ③苯环上有3个取代基

（6）设计以和CH2(COOH)2为原料制备的合成路线(无机试剂及有机溶剂任选)。　     　

17．钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb等金属及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示：

已知：①常温下，Ksp(CuS)=8.9×10-36，Ksp(CoS)=1.8×10-22。

②溶液的氧化还原电位为正表示该溶液显示出一定的氧化性。氧化还原电位越高，氧化性越强；电位越低，氧化性越弱。

回答下列问题：

（1）基态Co原子的价层电子轨道表示式为　     　。

（2）“浸出渣”的主要成分为　          　(填化学式)。工业上，在“浸出”过程中，常选用硫酸浸取，而不用盐酸，原因是　                           　。

（3）Na2S常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到Co2+，“除铜液”中Co2+浓度为0.18mol•L-1，则此时溶液的pH＜　     　[已知常温下，饱和H2S水溶液中存在关系式：c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22(mol•L-1)3]。

（4）“氧化”过程中，Na2S2O8与Fe2+发生反应的离子方程式为　                             　。

（5）“沉铁”过程中，Na2CO3的作用是　           　。

（6）Co元素的存在形式的稳定区域与溶液pH的关系如图(E－pH图)所示，在溶液pH=5时，Na2S2O8能将Co2+氧化，写出该反应的离子方程式：　                                            　；以1吨湿法炼锌净化渣(Co的质量分数为w%)为原料提取出mkgCo(OH)3。在提取过程中钴的损失率为　             　(填含w、m的表达式)%。

18．研究CO、CO2在一定条件下与H2催化合成CH4等有机化工产品，对实现“碳中和”目标具有重要的意义。在一定条件下CO(g)与H2(g)可发生如下反应：

反应Ⅰ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H1=-206.4kJ•mol-1

反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H2

反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41.2kJ•mol-1

（1）部分物质的标准生成焓数据如表所示：

则x=　     　；△H2=　     　kJ•mol-1。

（2）一定温度范围内反应I和反应Ⅱ的lgKp－的线性关系如图1所示。

①依据图像，可知T1℃时，反应Ⅲ的平衡常数Kp3=　     　。

②图中v正(A)　     　(填“＞”、“＜”或“=”)v逆(B)。

（3）①恒温(323K)恒压(p)条件下，在密闭容器中起始时按n(H2)：n(CO2)=1：1投料进行反应(仅发生反应Ⅱ和反应Ⅲ)，CO2初始分压分别为p0-(a)MPa、p0-(b)MPa、p0-(c)MPa，测得CO2的压强转化率α(CO2)[已知：气体A的压强转化率表示为α(A)=(1-)×100%，p0MPa为A的初始分压，p1MPa为某时刻A的分压]与时间(t)的关系如图2，则p0-(a)、p0-(b)、p0-(c)由大到小的顺序为　                       　。

②在密闭容器中起始时按n(H2)：n(CO2)=3：1投料，分别在压强为1MPa和5MPa的恒压下进行反应(两压强下均只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ)。恒压条件下反应温度对平衡体积分数δ(x)[x为CO或CH4，δ(x)=×100%]的影响如图3所示。

则在1MPa时，表示CH4和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是　     　(填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)和　     　；在T℃、一定压强下，反应在M点达到化学平衡，平衡时CH4的分压p(CH4)=　     　MPa，反应Ⅲ的平衡常数Kp=　     　。

1．D

2．B

3．D

4．A

5．C

6．B

7．C

8．C

9．B

10．A

11．A

12．D

13．D

14．C

15．（1）Cu2S+2O22CuO+SO2；AC

（2）CuO；3.7～4.8

（3）2Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+；A；C；F；C；防止CuCl在潮湿空气中水解、被氧化

（4）Cu2Cl2；CO、H2O、Cl

16．（1）羟基、酯基；

（2）3

（3）加成反应；

（4）

（5）20

（6）

17．（1）

（2）Cu、PbSO4；盐酸易挥发，对设备腐蚀性强

（3）0.5

（4）S2O+2Fe2+=2Fe3++2SO

（5）调节溶液pH

（6）S2O+2Co2++6H2O=2Co(OH)3↓+2SO+6H+；

18．（1）-241.8；-165.2

（2）1；＞

（3）p0-(a)＞p0-(c)＞p0-(b)；b；c；0.125；2.4