河北省2023届高三下学期高考前适应性考试化学试题含答案

 高三下学期高考前适应性考试化学试题

一、单选题

1．化学与科技、生产生活等各方面息息相关，下列说法错误的是

A．Ge的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

B．2022冬奥部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于过渡元素

C．牙膏中添加的SrF2、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相当

D．冬天前用石灰浆喷洒树皮可以杀死虫卵

2．含主族元素N、F、Cl、As、Se等的某些化合物对工农业生产意义重大，下列说法正确的是

A．N元素基态原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形

B．Se元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s24p4

C．O、F、Cl电负性由大到小的顺序为F＞Cl＞O

D．第一电离能As＞Se

3．尼泊金甲酯(M，对羟基苯甲酸甲酯)是化妆品中的一种防腐剂，工业上用甲苯生产尼泊金甲酯的合成路线如图所示，下列说法正确的是

A．反应①的条件为光照

B．1molM最多能与1molNaOH溶液反应

C．反应④的反应类型为取代反应

D．设计③和⑥这两步反应的目的是防止酚羟基被氧化

4．下列物质除杂方法错误的是

A．除去Fe3+溶液中的少量Al3+：用过量的氨水除去

B．除去CO2中混有的H2S：通入CuSO4溶液除去

C．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3：向混合溶液中加入足量CuO

D．除去NO中的NO2：将混合气体通入水中

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molAlCl3晶体中含有的数目为3NA

B．1mol熔融的KHSO4中含有离子总数为3NA

C．常温常压下，2.2g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.15NA

D．1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA

6．下列装置或操作能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

7．下列离子方程式书写正确的是

A．将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑

C．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=SO+Cl-+2H+

D．自来水长期煮沸时生成水垢：xCa2++yMg2++(2x+y)HCOxCaCO3↓+yMgCO3↓+(x+y)CO2↑+(x+y)H2O

8．工业上用发烟HClO4将潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]，来除去Cr(Ⅲ)，离子方程式为ClO+Cr3++→CrO2(ClO4)2+Cl-+。下列说法正确的是

A．HClO4属于弱酸

B．CrO2(ClO4)2为还原产物

C．该反应中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为19∶8

D．反应过程中溶液的pH减小

9．一种脱除和利用水煤气中CO2方法的如图，下列说法中错误的是

A．b为电源的正极

B．利用电化学原理，将CO2电催化为C2H4的反应式为2CO2-12e-+12H+=C2H4+4H2O

C．再生塔中产生CO2的离子方程式为2H2O+CO2↑+

D．某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c()：c()=1：2，则该溶液的pH=10(该温度下H2CO3的Ka1=4.6×10-7；Ka2=5.0×10-11)

10．(CH3NH3)PbI3的晶胞结构如图所示，其中B代表Pb2+，下列说法正确的是

A．Pb2+的价电子排布式为：6s26p2

B．A代表I-

C．若原子分数坐标A为(0，0，0)，B为(，，)，则C的原子分数坐标为(0，，)

D．已知CH3NH3)PbI3的摩尔质量为Mg·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g•cm-3

11．X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11，其中Y元素最高与最低化合价的代数和为2，Y和Z的单质生成的化合物是一种传递神经信息的“信使分子”，R的原子半径是五种元素中最大的，Y和W是同族元素。下列说法正确的是

A．简单离子的半径：W＞Y＞Z

B．简单氢化物的稳定性：Y＜W

C．若R为非金属，R的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应

D．标准状况下，1molYZ与0.5molZ2混合后所得气体的体积为22.4L

12．钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO2∙xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如图。

已知：①“酸浸”后为VO2∙xH2O转化为VO2+；

②Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-31；下列说法正确的是

A．滤渣的成分为H2SiO3

B．“氧化”生成发生反应的离子方程式为2VO3+++2H2O=2+2+4H+

C．若“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.1mol/L，则“水解沉钒”调pH应不超过10

D．“溶液1”中含，加入H2O2后发生反应的离子方程式为2+3H2O2+2OH-=2+2H++2H2O

13．下列实验结论或解释错误的是

A．A B．B C．C D．D

14．草酸(H2C2O4)是一种常见的二元弱酸，0.010mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、和的物质的量分数δ(X)随pH变化如图。下列说法正确的是

A．曲线①表示的物质的量分数δ(X)随pH变化关系

B．NaHC2O4溶液中c(OH-)＞c(H+)

C．0.01mol/LNaHC2O4溶液中，c()+c(OH-)=c(H+)+c(H2C2O4)

D．反应H2C2O4+2的化学平衡常数为10-5.4

二、非选择题

15．氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。利用纯净的VOCl2制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的装置如图：

实验过程：将净化的VOCl2溶液缓慢加入到足量NH4HCO3溶液，有气泡产生，析出紫红色晶体。待反应结束后，在有CO2保护气的环境中，将混合液静置一段时间，抽滤，所得晶体，洗涤2次，得到粗产品。回答下面问题：

（1）装置A中的仪器名称是　           　，装置C中a玻璃导管的作用是　                                　。

（2）装置B中反应的离子方程式　                     　。

（3）实验开始先关闭K2，　                          　(填实验现象)，关闭K1、打开K2进行实验。

（4）写出装置C中发生反应的化学方程式　                                                                        　。

（5）下列装置不能代替装置A的是　     　。

（6）抽滤装置如图所示：

仪器b的名称是　         　，仪器c的作用是　     　。

（7）测定粗产品中钒的含量，称取2.0g粗产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解，滴入几滴亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]溶液，用0.2mol/L的Fe2(SO4)3标准溶液进行滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为20.00mL。(假设杂质中不含钒，杂质也不参与反应，滴定反应为：VO2++Fe3++H2O=VO+Fe2++2H+。)

①滴定终点时的现象为　                                                                           　。

②粗产品中钒的质量分数为　     　。

16．金属钴(Co)是一种重要的战略金属，有着较为广泛的用途。如图是利用含钴废料(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质)制备草酸钴的工艺流程。回答下面问题：

（1）在“硫酸浸取”时，能提高“酸浸”速率的方法有　                                                                       　(任写一种)。滤渣1的成分是　            　(写化学式)。

（2）写出反应①的离子方程式：　                                    　、　                                    　。写出反应②的离子方程式：　                          　。

（3）操作1中加入NaHCO3的作用是　                                                　。

（4）已知：Ksp(CaF2)=5.3×10-9，Ksp(MgF2)=5.2×10-12，若向溶液c中加入NaF溶液，当Mg2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol•L-1，此时溶液中c(Ca2+)最大等于　     　mol•L-1。

（5）若沉钴中得到二水合草酸钴CoC2O4·2H2O(M=183g/mol)热分解质量变化过程如图所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物，请写出从反应B点到C点的化学方程式　                        　。

（6）用乙醇燃料电池作电源电解含Co2+的水溶液制备金属钴，其装置如图甲、乙。

①图乙中Co电极应连接乙醇燃料电池的　     　极(填“a”或“b”)。

②图甲中a极上发生的电极反应是　                             　。

17．氮氧化物和一氧化碳污染指数是衡量空气质量的重要标准，它们的治理刻不容缓。回答下列问题：

（1）已知：①CO2(g)+C(s)2CO(g)    △H1=+172.5kJ•mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ•mol-1

③2NO(g)N2(g)+O2(g) △H3=-180.5kJ•mol-1

则CO还原NO的热化学方程式为　                                                 　，在此反应中为提高NO的平衡转化率同时提高反应速率，可以采取的措施是　                     　(答出一条即可)。

（2）已知：2NO(g)N2(g)+O2(g) △H3=-180.5kJ•mol-1中v正=k正×c2(NO)、v逆=k逆×c(N2)×c(O2)，(k正、k逆分别为正逆反应速率常数)。

①该反应在某条件下达到平衡后，降低温度，k正　     　(填“增大”或“减小”，下同)，k正：k逆=　     　。

②下列有关说法正确的是　     　(填标号)。

A．延长反应时间有利于提高N2的平衡产率

B．适当增大NO(g)的浓度，有利于提高NO的平衡转化率

C．恒温、固定容积的密闭容器中，混合气体的压强保持不变时达到平衡

D．体系达平衡后，若压缩体积，平衡不发生移动，但是逆反应速率变快

（3）一定条件下，CH4分解生成碳的反应历程如图所示。该历程分4步进行，其中第　     　步为放热反应，正反应活化能最大一步的反应方程式为　            　。

（4）在实验室模拟工业合成甲醇的反应，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0。在一恒压密闭容器内充入1molCO、2molH2和1molHe(代替合成气中的杂质，不参与反应)，测得压强为pMPa，加入合适催化剂后在恒温条件下开始反应，测得容器的体积变化如表：

则氢气的平衡转化率为　     　，该温度下的平衡常数Kp为　     　(MPa)-2(Kp为以分压表示的平衡常数，请用含p的式子表示)。

18．化合物M是一种合成药物中间体，一种合成化合物M的人工合成路线如图：

已知：R1－NH2+R2－CHOR1－NH－CHOH－R2

回答下面问题：

（1）有机物F中的含氧官能团的名称是　             　。

（2）有机物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2∶2∶1∶1，写出有机物A的结构简式　                 　。

（3）有机物C生成有机物D的反应类型为　         　。有机物E生成有机物F的反应条件是　               　。

（4）写出有机物H的结构简式　     　。

（5）写出有机物D生成有机物E的反应方程式　                 　。

（6）写出有机物H生成有机物M的反应方程式　                       　。

（7）满足下列条件的有机物C的同分异构体有　     　种，苯环上有四种取代基，其中氯原子、羟基和氨基直接与苯环相连且两两互不相邻。

（8）写出和2－丙醇()为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)　     　。

1．B

2．D

3．D

4．A

5．C

6．B

7．B

8．D

9．B

10．C

11．A

12．B

13．D

14．C

15．（1）启普发生器；平衡压强，使VOCl2溶液顺利滴下来

（2）HCO+H+=H2O+CO2↑

（3）D中溶液(澄清石灰水)变浑浊

（4）6VOCl2+6H2O+17NH4HCO3=(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O↓+13CO2↑+12NH4Cl

（5）②④

（6）布氏漏斗；安全瓶

（7）当滴入最后半滴(或1滴)标准液时，有蓝色沉淀产生且(或半分钟)内沉淀不溶解；20.4%

16．（1）粉碎，增大接触面积；充分搅拌；适当增大硫酸的浓度；适当提高酸浸的温度等；SiO2和CaSO4

（2）2Co3++SO+H2O=2Co2++SO+2H+；2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

（3）使Fe3+、Al3+与HCO发生双水解，除去Fe3+、Al3+

（4）0.0102

（5）4Co3O4+O26Co2O3

（6）a；C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+

17．（1）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ•mol-1；增大压强、通入CO气体

（2）减小；增大；D

（3）三；CH+HC+2H

（4）60%；

18．（1）羰基(酮羰基)

（2）CH2=CH－CH2－CHO

（3）消去反应；氧气、铜，加热

（4）

（5） +NaOH +NaCl

（6） +2NaOH +2NaCl+H2O

（7）12

（8）