上海市松江区2023届高三二模测试化学试题

这是一份上海市松江区2023届高三二模测试化学试题，共18页。试卷主要包含了单选题，原理综合题，有机推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．2023年2月，我国海关在对进境邮件进行查验时，查获违法红珊瑚制品。珊瑚显红色，源于在海底长期积淀某种元素的氧化物，该元素是
A．CB．SiC．FeD．Na
2．“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是
A．研发催化剂将CO2还原为甲醇B．大规模开采可燃冰作为新能源
C．安装脱硫设备减少煤燃烧污染D．将重质油裂解为轻质油作为燃料
3．春季是流感、诺如病毒等疾病的高发期，需要对重点场所做好定期清洁消毒。下列物质中，不是消毒剂的是
A．漂粉精B．洁厕灵C．碘酒D．臭氧
4．下列物质中，分子的空间结构为直线型的是
A．乙烯B．甲烷C．氨D．二氧化碳
5．科学家们创造出了最轻的镁同位素18Mg，18Mg与24Mg具有
A．不同电子数B．不同物理性质
C．不同核电荷数D．不同化学性质
6．在FeSO4、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是
A．Al(OH)3B．Al2S3C．CuSD．FeS
7．在合成氨和接触法制硫酸的工业生产中，下列说法错误的是
A．均采用高压条件B．均选择较高温度
C．均进行循环操作D．均使用合适催化剂
8．一定条件下，存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”情况的是
A．一氧化氮与过量氧气B．氯化铝溶液与过量稀氨水
C．铁片与过量浓硝酸D．澄清石灰水与过量二氧化碳
9．海水提溴与海带提碘，共同点是
A．浓缩方法B．采用热空气吹出
C．四氯化碳萃取D．氧化剂可选择氯水
10．下列各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
11．下列各组溶液中的反应，无论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是
A．FeBr2与C12B．Ca(HCO3)2与Ca(OH)2
C．HCl与Na2CO3D．Ba(OH)2与NaHSO4
12．侯氏制碱法制造纯碱同时副产氯化铵。在母液处理上，有关说法错误的是
A．水浴加热，有利于NH4Cl更多地析出
B．加入食盐，增大Cl-的浓度，使NH4Cl更多地析出
C．通入氨气，增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
D．通入氨气，使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
13．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中的少量水
C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气
14．断肠草中分离出来的2种毒素的结构简式如下，有关推断正确的是
A．互为同系物B．均能与氢氧化钠溶液反应
C．互为同分异构体D．1ml均能与6mlH2加成
15．可降解塑料PCL的合成路线如下：
下列说法错误的是
A．B的分子式为C6H12OB．C→D发生的是氧化反应
C．D→PCL发生的是缩聚反应D．D与PCL的水解产物相同
16．有一澄清透明的溶液，可能含有大量的、、、、、 、中的几种，向该溶液中滴入 溶液一定体积后才产生沉淀。下列判断正确的是
A．溶液中可能含有B．溶液中一定不含
C．溶液中可能含有D．溶液中一定不含
17．将表面发黑(黑色物质为Ag2S)的银器浸入盛有食盐水的铝制容器中(如图)，一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是
A．该处理过程中电能转化为化学能
B．铝质容器为阳极，其质量变轻
C．Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl
D．银器为正极，Ag2S被还原为单质银
18．下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是
A．向溶液中加入少量溶液：
B．溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02×1023时：
C．将2.24L(标准状况)CO2通入500mL 0.3 ml·L-1溶液中：
D．向溶液通入少量SO2：
19．工业上以铜阳极泥(主要成分是)为原料提取碲(第五周期VIA族)，涉及反应：
① ②
以下说法正确的是
A．中元素的化合价是价
B．氧化性强弱顺序为：
C．反应②中氧化剂是SO2，氧化产物是H2SO4
D．每制备理论上共转移12ml电子
20．常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2，通入的CO2体积（V）与溶液中水电离出的OH-离子浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10-10ml·L－1
B．b点溶液中：c（H+）=1×10-7ml·L－1
C．c点溶液中：c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)
D．d点溶液中：c(Na＋)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
二、原理综合题
21．H2O2 (过氧化氢) 应用领域非常广泛。
已知：2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g)+Q(Q>0)
H2O2(aq) H+(aq)+HO(aq) ，K(25C)=2.24×10-12
完成下列填空：
(1)氧原子最外层成对电子和未成对电子数目之比为_______。
(2)H2O2的电子式为_______。对H2O2分子结构，有以下两种推测：
要确定H2O2分子结构，需要测定H2O2分子中的_______。(选填序号)
a. H—O键长 b. O—O键长 c. H—O—O键角 d. H—O、O—O键能
(3)H2O2分解反应的平衡常数表达式K=_______。不同温度下H2O2分解反应的平衡常数K(25C)_______K(40C) (选填“>”“<”或“=”)。标准状况下，某5mL H2O2溶液60s内产生氧气22.4mL(溶液体积变化忽略不计)。则0~60s v(H2O2)= _______。
(4)25C，pH(H2O2) _______pH(H2O) (选填“>”“<”或“=”)。研究表明，H2O2溶液中HO浓度越大，H2O2的分解速率越快。某温度下，经过相同时间，不同浓度H2O2分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的H2O2，pH增大H2O2分解率增大的原因是_______。相同pH下，H2O2浓度越大H2O2分解率越低的原因是_______。
(5)蒽醌法是过氧化氢主要的生产方法。其生产过程可简单表示如下：
试从绿色化学角度评价该生产方法。_______
22．砷与氮为同主族元素，砷及其化合物可应用于农药、除草剂、杀虫剂等。完成下列填空：
(1)法庭医学常用马氏试砷法来证明是否砒霜(As2O3)中毒：把试样与锌和盐酸混合，若试样中含有砒霜，则会反应生成砷化氢、氯化锌与水，写出该反应的化学方程式_______。
(2)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4(其中As为+2价)和SnCl4并放出H2S气体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(3)一定条件下，雄黄(As4S4)与O2生成As2O3与物质a。若该反应中1mlAs4S4参加反应时，转移28 ml电子。写出物质a的化学式_______。
(4)三元弱酸亚砷酸()溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
向亚砷酸溶液中缓缓加入NaOH溶液至pH=11时，反应的离子方程式为_______。Na2HAsO3溶液中c(H2AsO)_______c(AsO) (填“>” “<”或“=”)。理由是_______。
(5)已知I2 + AsO+2OH-2I-+AsO＋H2O。为验证该反应具有可逆性，将等物质的量浓度的碘水与Na3AsO3溶液按体积比为V1：V2的比例混合(另加入适量的碱)。当V1_______V2 (填“>”或“<”) 时，只需加入_______ (填试剂名称)就可以确定该反应具有可逆性。上述反应显示：AsO能在碱性溶液中被I2氧化成AsO，而H3AsO4又能在酸性溶液中被I-还原成H3AsO3，这表明_______。
三、有机推断题
23．苹果酸(MLA)的键线式结构为，苹果酸经聚合生成聚苹果酸(PMLA)。
(1)写出物质的结构简式：A_______，D_______。
(2)指出合成路线中③的反应类型：③_______。检验D中溴元素的实验方法是_______。
(3)写出所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式_______。
(4)写出E→F转化的化学方程式_______。
(5)上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒？_______(填“能”或“不能”)。说明理由：_______。
(6)已知 ， 设计一条从CH2=CH-CH=CH2合成阻燃剂的合成路线______ (其他无机试剂任选)。 (合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物)
四、实验题
24．PCl3是重要的化工原料。如图为实验室中制取粗PCl3产品的装置，夹持装置略去。
经查阅资料知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3，PCl3遇O2会生成POCl3，PCl3、POCl3的熔沸点见如表。
完成下列填空：
(1)仪器D的名称是_______。装置F与G由橡胶管a相连通，a的作用是_______。
(2)实验时，检查装置气密性后，先打开K1通入CO2，再迅速加入红磷。通入CO2的作用是_______。
(3)装置D中盛有碱石灰，其作用一与B、E相似，作用二为_______。
(4)装置C中的反应需要65~70 C，最适合的加热方式为_______加热，该方法的优点是_______。制得的PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过_______(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。
(5)通过实验测定粗产品中PCl3的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：
第一步：迅速移取20.000 g PCl3粗产品，加水完全水解；
第二步：配成500mL溶液，移取25.00mL溶液置于锥形瓶中；
第三步：加入0. 500ml·L-1碘溶液20.00 mL，碘过量，H3PO3完全反应生成H3PO4，反应方程式为H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；
第四步：加入几滴淀粉溶液，用1.000 ml·L-1Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘，反应方程式为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液12.00mL。
第二步需要的定量仪器名称为_______。根据上述数据，计算该产品中PCl3的质量分数为_______。
物质
熔点/ C
沸点/ C
PCl3
-112
75.5
POCl3
2
105.3
参考答案：
1．C
【详解】A．C的氧化物中无红色物质，A错误；
B．Si的氧化物中无红色物质，B错误；
C．Fe的氧化物中，Fe2O3为红色，C正确；
D．Na的氧化物中无红色物质，D错误；
故答案选C。
2．A
【详解】A．研发催化剂将CO2还原为甲醇，降低CO2排放，能促进“碳中和”，故选A；
B．可燃冰燃烧生成二氧化碳，大规模开采可燃冰作为新能源，不能降低二氧化碳排放，故不选B；
C．安装脱硫设备减少煤燃烧污染，降低二氧化硫排放，不能降低二氧化碳排放，故不选C；
D．将重质油裂解为轻质油作为燃料，不能降低二氧化碳排放，故不选D；
选A。
3．B
【详解】A．漂粉精中含有次氯酸钙，次氯酸钙能与CO2、H2O反应生成HClO具有消毒作用，漂粉精为消毒剂，A错误；
B．洁厕灵的主要成分为较高浓度的盐酸，不具备消毒作用，不是消毒剂，B正确；
C．碘酒中碘单质具有氧化性，能杀菌消毒，碘酒是消毒剂，C错误；
D．臭氧具有强氧化性，能杀菌消毒，臭氧是消毒剂，D错误；
故答案选B。
4．D
【详解】A．乙烯空间构型为平面型，A错误；
B．甲烷的空间构型为正四面体结构，B错误；
C．氨的空间构型的三角锥形，C错误；
D．二氧化碳为直线型分子，D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．18Mg和24Mg都具有12个电子，A错误；
B．18Mg和24Mg相对原子质量不同，物理性质不同，B正确；
C．18Mg和24Mg核电荷数均为12，C错误；
D．18Mg和24Mg最外层电子数均为2，两者化学性质相同，D错误；
故答案选B。
6．C
【详解】FeSO4、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S，生成最难溶的CuS沉淀；
故答案选C。
7．A
【详解】A．接触法制硫酸的过程中，不需要采用高压条件，A错误；
B．合成氨和接触法制硫酸的工业生产中均需要较高的温度，B正确；
C．合成氨和接触法制硫酸的工业生产中均涉及到可逆反应，都需要进行循环操作，C正确；
D．合成氨和接触法制硫酸的工业生产中均需要使用合适的催化剂，D正确；
故答案选A。
8．C
【详解】A．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，此反应不是可逆反应，氧气过量的情况下一氧化氮完全反应，A错误；
B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，此反应不是可逆反应，氨水过量的情况下，氯化铝完全反应，B错误；
C．常温下铁片在浓硝酸中发生钝化，浓硝酸过量的情况下，铁片仍不能完全反应，C正确；
D．澄清石灰水与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，该反应不是可逆反应，二氧化碳过量的情况下，澄清石灰水完全反应，D错误；
故答案选C。
9．D
【详解】A．海水提溴和海带提碘的浓缩方法不同，A错误；
B．海水提溴过程中涉及热空气吹出，海带提碘不涉及热空气吹出，B错误；
C．海水提溴过程中未使用四氯化碳萃取，C错误；
D．海水提溴和海带提碘中，氧化剂都可选择氯气，Cl2与I-、Br-反应生成I2和Br2，D正确；
故答案选D。
10．C
【详解】A．Na与水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与盐酸反应生成NaCl，以上转化关系均能通过一步反应完成，A正确；
B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3加热分解生成Fe2O3，以上转化关系均能通过一步反应完成，B正确；
C．Al与氧气反应生成Al2O3，Al2O3无法通过一步反应生成Al(OH)3，C错误；
D．Mg与Cl2反应生成MgCl2，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2与H2SO4反应生成MgSO4，以上转化关系均能通过一步反应完成，D正确；
故答案选C。
11．B
【详解】A．还原性强弱：Fe2+>Br-。Cl2与FeBr2物质的量之比小于等于1，产生FeBr3和FeCl3；Cl2与FeBr2物质的量之比在1至1.5之间，有FeCl3和Br2、FeBr3。若Cl2与FeBr2物质的量之比大于等于1.5有FeCl3和Br2，A项不符合题意；
B．该组无论量均产生水和CaCO3，可用一个方程式表达，B项符合题意；
C．若盐酸少量产生的是NaHCO3，而若盐酸足量产生的是CO2和H2O，C项不符合题意；
D．若Ba(OH)2少量产生BaSO4、H2O、Na2SO4；若Ba(OH)2足量产生BaSO4、H2O、NaOH，两反应不能用同一离子方程式表达，D项不符合题意；
故选B。
12．A
【详解】A．从母液中获得NH4Cl晶体，采用的时降温结晶的方法，故A说法错误；
B．加入食盐，增加c(Cl-)，使NH4Cl更多析出，故B说法正确；
C．通入NH3，NH3＋H2O=NH3·H2O，NH3·H2ONH＋OH－，c(NH)增大，使NH4Cl更多地析出，故C说法正确；
D．通入氨气，NH3·H2O与NaHCO3反应生成Na2CO3，溶解度小的转化成溶解度大的，c(NH)增大，提高析出NH4Cl的纯度，故D说法正确。
故选A。
13．A
【详解】A．浓氨水遇碱石灰放出氨气，实验室可以用装置甲制备氨气，故选A；
B．浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，浓硫酸能吸收氨气，不能用浓硫酸干燥氨气，故不选B；
C．体系密闭，若用装置丙收集氨气，空气无法排除，故不选C；
D．氨气极易溶于水，漏斗口浸没在水中，若用装置丁吸收多余的氨气，引起倒吸，故不选D；
选A。
14．B
【详解】A．根据图示可知，分子组成上①比②多一个CH2O，两者不是同系物，A错误；
B．①和②中都含有酯基，均能与氢氧化钠溶液反应，B正确；
C．①和②分子式不同，不是同分异构体，C错误；
D．①和②中酯基不能与氢气发生加成反应，1ml两种物质均能与5mlH2加成，D错误；
故答案选B。
15．C
【分析】A与氢气发生加成反应生成B为，B发生醇的催化氧化生成C，C与过氧乙酸反应生成D，D一定条件下反应生成PCL，根据PCL的结构简式和D的分子式可知，D为。
【详解】A．根据分析可知，B的分子式为C6H12O，A正确；
B．C到D的过程为加氧的过程，发生氧化反应，B正确；
C．D为，D一定条件下反应生成PCL并未脱水缩合，发生的不是缩聚反应，C错误；
D．D与PCL水解的产物均为HOCH2CH2CH2CH2CH2COOH，D正确；
故答案选C。
16．D
【分析】向该溶液中滴入 溶液一定体积后才产生沉淀，溶液中一定含有，因为与反应，，所以溶液中一定不含，与反应生成，一定不存在，溶液中一定含有阴离子为，在酸性条件下有强氧化性，一定不存在，加入产生沉淀，和可能都存在，或者存在其中之一。
【详解】A．根据以上分析，该溶液中一定不存在，A错误；
B．加入产生沉淀，和可能都存在，或者存在其中之一，B错误；
C．根据以上分析，溶液中一定含有，C错误；
D．溶液中含有，一定不含，D正确；
故选D。
17．D
【分析】将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝制容器中，形成原电池装置，铝做负极失电子，Ag2S做正极得电子生成Ag。
【详解】A．该处理过程利用了原电池的原理，化学能转化为电能，A错误；
B．铝质容器为负极，铝失电子转化为铝离子，质量变轻，B错误；
C．Ag2S做正极得电子转化为Ag从而使银器表面黑色褪去，不是因为其溶解于食盐水中生成了AgCl，C错误；
D．银器为正极，Ag2S得电子被还原为Ag单质，D正确；
故答案选D。
18．C
【详解】A．Fe3+结合OH-能力更强，先产生Fe(OH)3，A项错误；
B．计算得FeBr2物质的量为1ml。还原性强弱：Fe2+>Br-，转移6.02×1023电子时只有Fe2+被氧化即2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，B项错误；
C．CO2和NaOH物质的量之比为0.1：0.15=2:3，反应同时产生和，该离子方程式正确，C项正确；
D．HClO为强氧化性能将SO2氧化为，该反应表达错误，D项错误；
故选C。
19．D
【详解】A．碲为第五周期VIA族，最低负化合价为价，根据化合价的正负化合价为0，中元素的化合价是价，A错误；
B．已知反应：，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性：，在反应中，为氧化剂，为还原剂，所以氧化性，所以氧化性：，B错误；
C．根据化合价的升降，，硫元素的化合价升高，被氧化，为还原剂，为氧化产物，C错误；
D．制备，反应①消耗，转移，反应②，转移，共转移，D正确；
故选D。
20．B
【详解】A. a点溶液为1LpH=10的NaOH溶液，溶液中氢离子浓度为1×10-10ml·L－1，就是水电离出的，故正确；
B. b点溶液为氢氧化钠和碳酸钠，水电离的氢氧根离子浓度为1×10-7ml·L－1，但溶液中还有氢氧化钠电离出的氢氧根离子，所以根据水的离子积常数计算，溶液中的c（H+）不为1×10-7ml·L－1，故错误；
C. c点溶液中水电离出的氢氧根离子浓度最大，说明溶液为碳酸钠，根据碳酸根水解分析，溶液中离子浓度关系为：c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)，故正确；
D. d点溶液为碳酸氢钠和碳酸的混合液，此时溶液呈中性，电荷守恒为c(Na＋) +c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)，c(OH-)= c(H+)=1×10-7ml·L－1，则：c(Na＋)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，故正确。
故选B。
【点睛】掌握溶液中的水电离程度的变化，氢氧化钠抑制水的电离，碳酸钠存在水解，促进水的电离，所以向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，水的电离程度逐渐增大，当全为碳酸钠时，水的电离程度最大，然后碳酸钠反应生成碳酸氢钠，水的电离程度又逐渐减小。分清溶液中的氢离子和水电离的氢离子的关系。
21．(1)2：1
(2) c
(3) c(O2) > 0.4ml·L-1·min-1(或0.0067ml·L-1·s-1)
(4) < pH升高，HO的浓度增加，H2O2分解速率加快 H2O2浓度越高，电离程度越低，分解率越小
(5)该法生产原子利用率是100％，符合“绿色化学工艺”
【详解】（1）O原子的核外电子排布式为1s22s22p4，最外层成对电子数为4个，未成对电子数为2个，成对电子数和未成对电子数之比为2：1。
（2）H2O2的电子式为，对于H2O2的分子结构有图示两种推测，这两种结构的不同之处在于H-O-O的键角不同，因此需要测定H2O2分子内H-O-O键角，故答案选c。
（3）H2O2分解反应为2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)，平衡常数表达式K= c(O2)。已知H2O2的分解反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，则平衡常数K(25℃)>K(40℃)。5mLH2O2溶液60s内生成氧气22.4mL即1×10-3ml，则参与反应的H2O2有2×10-3ml，v(H2O2)=。
（4）25℃时，H2O2电离生成H+和的平衡常数K=2.24×10-12>1×10-14，同温度下过氧化氢电离程度大于水，故25℃时pH(H2O2)（5）从生成过程图可知，该反应过程中原子利用率为100%，符合绿色化学工艺。
22．(1)6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O
(2)2：1
(3)SO2
(4) H3AsO3+OH-=H2AsO+H2O > Na2HAsO3溶液呈碱性，HAsO水解程度大于其电离程度
(5) < 淀粉溶液 溶液的酸碱性影响物质的氧化还原性
【详解】（1）As2O3与Zn、HCl反应生成AsH3、ZnCl2和H2O，化学方程式为6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O。
（2）As2S3和SnCl2在盐酸中反应生成As4S4、SnCl4和H2S，化学方程式为2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑，该反应As2S3中As得电子化合价降低，As4S4为还原产物，SnCl2中Sn失电子化合价升高，SnCl4为氧化产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1。
（3）As4S4与O2反应生成As2O3和物质a，1mlAs4S4参与反应时，转移28ml电子，1mlAs4S4转化为As2O3时As转移4ml电子，则剩余24ml电子为S失电子所转移，1ml As4S4含有4mlS，S化合价为-2价，则产物中S为+4价，因此物质a为SO2。
（4）pH=11时，的量最多，其余物质相对较少，则此过程的离子反应为H3AsO3+OH-=H2AsO+H2O。从图中可知，溶液中溶质为Na2HAsO3时溶液呈碱性，说明的水解程度大于电离程度，故Na2HAsO3溶液中c()>c()。
（5）为验证该反应具有可逆性，将等物质的量浓度的碘水和Na3AsO3溶液按体积比V1：V2的比例混合，只要确保Na3AsO3过量，再用淀粉溶液检验混合物中是否存在I2即可验证该反应是否具有可逆性，如不可逆，则加入淀粉溶液后，混合液不变蓝。因此V123．(1) CH2BrCH=CHCH2Br OHCCH2CHBrCHO
(2) 加成反应 取少量D于试管，加入氢氧化钠溶液加热一段时间，冷却后加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加硝酸银溶液，如果有淡黄色沉淀出现，则A中含溴元素
(3)、
(4)HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOHNaOOCCH2CH(OH)COONa+NaBr+2H2O
(5) 不能 若先氧化则B中碳碳双键也容易被氧化
(6)
【分析】CH2=CH-CH=CH2与Br2发生加成反应生成A为CH2BrCH=CHCH2Br，CH2BrCH=CHCH2Br发生卤代烃的水解反应生成B为HOCH2CH=CHCH2OH，HOCH2CH=CHCH2OH与HBr发生加成反应生成C为HOCH2CH2CHBrCH2OH，C发生醇的催化氧化生成D为OHCCH2CHBrCHO，D中醛基发生氧化反应生成E为HOOCCH2CHBrCOOH，E与NaOH发生中和反应和卤代烃的水解反应，生成F为NaOOCCH2CH(OH)COONa，F酸化生成MLA，MLA发生聚合反应生成聚苹果酸(PMLA)。
【详解】（1）根据分析可知，A的结构简式为CH2BrCH=CHCH2Br，D的结构简式为OHCCH2CHBrCHO。
（2）根据分析可知，反应③为HOCH2CH=CHCH2OH与HBr发生加成反应。检验D中溴元素需先将溴元素转化为Br-，再用硝酸银溶液检验，具体实验方法为取少量D于试管，加入氢氧化钠溶液加热一段时间，冷却后加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加硝酸银溶液，如果有淡黄色沉淀出现，则D中含溴元素。
（3）MLA中含有羧基和羟基，则与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式为、。
（4）E与NaOH溶液发生中和反应和卤代烃的水解反应生成F，化学方程式为HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOHNaOOCCH2CH(OH)COONa+NaBr+2H2O。
（5）步骤③为碳碳双键与HBr的加成反应，步骤④为醛基被氧化为羧基，若步骤③④颠倒，则氧气在氧化醛基的过程中可能会氧化碳碳双键，故不能颠倒。
（6）与Br2发生加成反应生成，与发生信息中的反应生成，与Br2发生加成反应生成，合成路线为。
24．(1) 干燥管 使F与G压强相同，便于浓盐酸顺利滴出
(2)赶尽装置中空气，防止PCl3被氧化
(3)吸收未反应的氯气，防止污染空气
(4) 水浴 受热均匀，便于控制加热温度 蒸馏
(5) 滴定管(或移液管)及500mL容量瓶 0.55
【分析】因为PCl3能与氧气和水反应，因此反应前先通入经浓硫酸干燥后的二氧化碳，除去装置内的空气，随后加入红磷，打开分液漏斗旋塞，浓盐酸和高锰酸钾反应制备氯气，氯气经干燥后进入C中与红磷反应生成PCl3，D中为碱石灰，防止空气中的H2O进入装置内，同时能吸收多余的氯气。
【详解】（1）仪器D的名称为干燥管，装置F和G由橡胶管a相连通，a的作用为平衡压强，使浓盐酸顺利滴出。
（2）根据题干可知，PCl3能与水、O2反应，故实验前先检查装置气密性，再通入CO2，排尽装置内的空气。防止PCl3被氧化。
（3）装置D中为碱石灰，除了防止外界空气中水蒸气进入装置外，还能吸收多余的氯气，防止其污染环境。
（4）装置C温度须控制在65-70℃，最适合的加热方式为水浴加热。该方法的优点是受热均匀，便于控制加热温度。从题干表中可知，PCl3和POCl3沸点差距较大，因此可用蒸馏的方式得到较纯净的PCl3。
（5）第二步配制500mL溶液需要的仪器为500mL容量瓶，转移25mL溶液时需要酸式滴定管。已知消耗Na2S2O3的物质的量为1ml/L×0.012L=0.012ml，则剩余的I2有0.006ml，则与H3PO3反应的I2有0.5ml/L×0.02L-0.006ml=0.004ml，则参与反应的H3PO3有0.004ml，则根据P守恒，20gPCl3中有PCl30.08ml，产品中PCl3的质量分数为。