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2022年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷全国乙卷含解析
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这是一份2022年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷全国乙卷含解析，共39页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022年普通高等学校招生全国统一考试 全国乙卷
理综试卷
一、单选题
1.有丝分裂和减数分裂是哺乳动物细胞分裂的两种形式。某动物的基因型是Aa，若该动物的某细胞在四分体时期一条染色单体上的A和另一条染色单体上的a发生了互换，则通常情况下姐妹染色单体分离导致等位基因A和a进入不同细胞的时期是( )
A.有丝分裂的后期 B.有丝分裂的末期 C.减数第一次分裂 D.减数第二次分裂
2.某同学将一株生长正常的小麦置于密闭容器中，在适宜且恒定的温度和光照条件下培养，发现容器内CO2含量初期逐渐降低，之后保持相对稳定。关于这一实验现象，下列解释合理的是( )
A.初期光合速率逐渐升高，之后光合速率等于呼吸速率
B.初期光合速率和呼吸速率均降低，之后呼吸速率保持稳定
C.初期呼吸速率大于光合速率，之后呼吸速率等于光合速率
D.初期光合速率大于呼吸速率，之后光合速率等于呼吸速率
3.运动神经元与骨骼肌之间的兴奋传递过度会引起肌肉痉挛，严重时会危及生命。下列治疗方法中合理的是( )
A.通过药物加快神经递质经突触前膜释放到突触间隙中
B.通过药物阻止神经递质与突触后膜上特异性受体结合
C.通过药物抑制突触间隙中可降解神经递质的酶的活性
D.通过药物增加突触后膜上神经递质特异性受体的数量
4.某种酶P由RNA和蛋白质组成，可催化底物转化为相应的产物。为探究该酶不同组分催化反应所需的条件。某同学进行了下列5组实验（表中“+”表示有，“－”表示无）。
实验组
①
②
③
④
⑤
底物
+
+
+
+
+
RNA组分
+
+
－
+
－
蛋白质组分
+
－
+
－
+
低浓度Mg2+
+
+
+
－
－
高浓度Mg2+
－
－
－
+
+
产物
+
－
－
+
－
根据实验结果可以得出的结论是( )
A.酶P必须在高浓度Mg2+条件下才具有催化活性
B.蛋白质组分的催化活性随Mg2+浓度升高而升高
C.在高浓度Mg2+条件下RNA组分具有催化活性
D.在高浓度Mg2+条件下蛋白质组分具有催化活性
5.分层现象是群落研究的重要内容。下列关于森林群落分层现象的叙述，正确的是( )
①森林群落的分层现象提高了生物对环境资源的利用能力
②森林植物从上到下可分为不同层次，最上层为灌木层
③垂直方向上森林中植物分层现象与对光的利用有关
④森林群落中动物的分层现象与食物有关
⑤森林群落中植物的分层现象是自然选择的结果
⑥群落中植物垂直分层现象的形成是由动物种类决定的
A.①③④⑤ B.②④⑤⑥ C.①②③⑥ D.③④⑤⑥
6.依据鸡的某些遗传性状可以在早期区分雌雄，提高养鸡场的经济效益。已知鸡的羽毛性状芦花和非芦花受1对等位基因控制。芦花鸡和非芦花鸡进行杂交，正交子代中芦花鸡和非芦花鸡数目相同，反交子代均为芦花鸡。下列分析及推断错误的是( )
A.正交亲本中雌鸡为芦花鸡，雄鸡为非芦花鸡
B.正交子代和反交子代中的芦花雄鸡均为杂合体
C.反交子代芦花鸡相互交配，所产雌鸡均为芦花鸡
D.仅根据羽毛性状芦花和非芦花即可区分正交子代性别
7.生活中处处有化学，下列叙述正确的是( )
A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B.碳酸氢钠可做食品膨松剂
C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D.焰火中红色来源于钠盐灼烧
8.一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：
下列叙述正确的是( )
A.化合物1分子中的所有原子共平面 B.化合物1与乙醇互为同系物
C.化合物2分子中含有羟基和酯基 D.化合物2可以发生开环聚合反应
9.某白色粉末样品，可能含有和。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是( )
A. B.
C. D.
10.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是( )
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
A.A B.B C.C D.D
11.化合物（）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列序数正确的是( )
A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B.最高价氧化物的水化物酸性：Y
D.500℃热分解后生成固体化合物
12.电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池（如图所示）。光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应（）和阳极反应（）对电池进行充电。下列叙述错误的是( )
A.充电时，电池的总反应
B.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
C.放电时，从正极穿过离子交换膜向负极迁移
D.放电时，正极发生反应
13.常温下，一元酸HA的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜（如图所示）。
设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )
A.溶液Ⅰ中
B.溶液Ⅱ中的HA的电离度为
C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c（HA）不相等
D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为
14.2022年3月，中国航天员翟志刚、王亚平、叶光富在离地球表面约400 km的“天宫二号”空间站上通过天地连线，为同学们上了一堂精彩的科学课。通过直播画面可以看到，在近地圆轨道上飞行的“天宫二号”中，航天员可以自由地漂浮，这表明他们( )
A.所受地球引力的大小近似为零
B.所受地球引力与飞船对其作用力两者的合力近似为零
C.所受地球引力的大小与其随飞船运动所需向心力的大小近似相等
D.在地球表面上所受引力的大小小于其随飞船运动所需向心力的大小
15.如图，一不可伸长轻绳两端各连接一质量为m的小球，初始时整个系统静置于光滑水平桌面上，两球间的距离等于绳长L。一大小为F的水平恒力作用在轻绳的中点，方向与两球连线垂直。当两球运动至二者相距时，它们加速度的大小均为( )
A. B. C. D.
16.固定于竖直平面内的光滑大圆环上套有一个小环，小环从大圆环顶端P点由静止开始自由下滑，在下滑过程中，小环的速率正比于( )
A.它滑过的弧长 B.它下降的高度
C.它到P点的距离 D.它与P点的连线扫过的面积
17.一点光源以113 W的功率向周围所有方向均匀地辐射波长约为的光，在离点光源距离为R处每秒垂直通过每平方米的光子数为个。普朗克常量为。R约为( )
A. B. C. D.
18.安装适当的软件后，利用智能手机中的磁传感器可以测量磁感应强度B。如图，在手机上建立直角坐标系，手机显示屏所在平面为面。某同学在某地对地磁场进行了四次测量，每次测量时y轴指向不同方向而z轴正向保持竖直向上。根据表中测量结果可推知( )
测量序号
1
0
21
-45
2
0
-20
-46
3
21
0
-45
4
-21
0
-45
A.测量地点位于南半球 B.当地的地磁场大小约为50 μT
C.第2次测量时y轴正向指向南方 D.第3次测量时y轴正向指向东方
19.如图，两对等量异号点电荷固定于正方形的4个项点上。是该正方形两条对角线与其内切圆的交点，O为内切圆的圆心，M为切点。则( )
A.L和N两点处的电场方向相互垂直
B.M点的电场方向平行于该点处的切线，方向向左
C.将一带正电的点电荷从M点移动到O点，电场力做正功
D.将一带正电的点电荷从L点移动到N点，电场力做功为零
20.质量为1 kg的物块在水平力F的作用下由静止开始在水平地面上做直线运动，F与时间t的关系如图所示。己知物块与地面间的动摩擦因数为0.2，重力加速度大小取。则( )
A.4 s时物块的动能为零 B.6 s时物块回到初始位置
C.3 s时物块的动量为12 kg·m/s D.0~6 s时间内F对物块所做的功为40 J
21.一种可用于卫星上的带电粒子探测装置，由两个同轴的半圆柱形带电导体极板（半径分别为R和）和探测器组成，其横截面如图（a）所示，点O为圆心。在截面内，极板间各点的电场强度大小与其到O点的距离成反比，方向指向O点。4个带正电的同种粒子从极板间通过，到达探测器。不计重力。粒子1、2做圆周运动，圆的圆心为O、半径分别为；粒子3从距O点的位置入射并从距O点的位置出射；粒子4从距O点的位置入射并从距O点的位置出射，轨迹如图（b）中虚线所示。则( )
A.粒子3入射时的动能比它出射时的大
B.粒子4入射时的动能比它出射时的大
C.粒子1入射时的动能小于粒子2入射时的动能
D.粒子1入射时的动能大于粒子3入射时的动能
三、非选择题：
（一）必考题：
22.用雷达探测一高速飞行器的位置。从某时刻（）开始的一段时间内，该飞行器可视为沿直线运动，每隔1 s测量一次其位置，坐标为x，结果如下表所示：
0
1
2
3
4
5
6
0
507
1094
1759
2505
3329
4233
回答下列问题：
（1）根据表中数据可判断该飞行器在这段时间内近似做匀加速运动，判断的理由是：___________;
（2）当时，该飞行器速度的大小__________m/s;
（3）这段时间内该飞行器加速度的大小__________（保留2位有效数字）。
23.一同学探究阻值约为550 Ω的待测电阻在0~5 mA范围内的伏安特性。可用器材有：电压表V（量程为3 V，内阻很大），电流表A（量程为1 mA，内阻为300 Ω），电源E（电动势约为4 V，内阻不计），滑动变阻器R（最大阻值可选10 Ω或1.5 kΩ），定值电阻（阻值可选75 Ω或150 Ω），开关S，导线若干。
（1）要求通过的电流可在0~5 mA范围内连续可调，在答题卡上将图（a）所示的器材符号连线，画出实验电路的原理图;
（2）实验时，图（a）中的R应选最大阻值为_________（填“10 Ω”或“1.5 kΩ”）的滑动变阻器，应选阻值为_________（填“75 Ω”或“150 Ω”）的定值电阻;
（3）测量多组数据可得的伏安特性曲线。若在某次测量中，电压表、电流表的示数分别如图（b）和图（c）所示，则此时两端的电压为_________V，流过的电流为_________mA，此组数据得到的的阻值为_________Ω（保留3位有效数字）。
24.如图，一不可伸长的细绳的上端固定，下端系在边长为的正方形金属框的一个顶点上。金属框的一条对角线水平，其下方有方向垂直于金属框所在平面的匀强磁场。己知构成金属框的导线单位长度的阻值为；在到时间内，磁感应强度大小随时间t的变化关系为。求
（1）时金属框所受安培力的大小；
（2）在到时间内金属框产生的焦耳热。
25.如图（a），一质量为m的物块A与轻质弹簧连接，静止在光滑水平面上;物块B向A运动，时与弹簧接触，到时与弹簧分离，第一次碰撞结束，的图像如图（b）所示。己知从到时间内，物块A运动的距离为。分离后，A滑上粗糙斜面，然后滑下，与一直在水平面上运动的B再次碰撞，之后A再次滑上斜面，达到的最高点与前一次相同。斜面倾角为，与水平面光滑连接。碰撞过程中弹簧始终处于弹性限度内。求
（1）第一次碰撞过程中，弹簧弹性势能的最大值;
（2）第一次碰撞过程中，弹簧压缩量的最大值;
（3）物块A与斜面间的动摩擦因数。
26.废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
金属氢氧化物
开始沉淀的pH
2.3
6.8
3.5
7.2
完全沉淀的pH
3.2
8.3
4.6
9.1
回答下列问题：
（1）在“脱硫”中转化反应的离子方程式为______，用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因__________。
（2）在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因是_________。
（3）在“酸浸”中，除加入醋酸（HAc），还要加入。
（ⅰ）能被氧化的离子是_______；
（ⅱ）促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为________；
（ⅲ）也能使转化为，的作用是_______。
（4）“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是_______；
（5）“沉铅”的滤液中，金属离子有________。
27.二草酸合铜（Ⅱ）酸钾（）可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾可采用如下步骤：
Ⅰ.取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ.向草酸（）溶液中加入适量固体，制得混合溶液。
Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
（1）由配制I中的溶液，下列仪器中不需要的是______（填仪器名称）。
（2）长期存放的中，会出现少量白色固体，原因是______。
（3）Ⅰ中的黑色沉淀是______（写化学式）。
（4）Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式______。
（5）Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入应采取______的方法。
（6）Ⅲ中应采用______进行加热。
（7）Ⅳ中“一系列操作”包括______。
28.油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，要回收处理并加以利用：回答下列问题：
(1)己知下列反应的热化学方程式:
①
②
③
计算热分解反应④的_______________。
(2)较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是:利用反应④高温热分解。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是______，缺点是_______________。
(3)在1470K、100kPa反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为_______________，平衡常数_______________kPa。
(4)在1373K、100kPa反应条件下，对于分别为4:1、1:1、1:4、1:9、1:19的混合气，热分解反应过程中转化率随时间的变化如下图所示。
①越小，平衡转化率_______________，理由是_______________。
②对应图中曲线_____,计算其在0-0.1s之间，分压的平均变化率为________________。
29.农业生产中，农作物生长所需的氮素可以的形式由根系从土壤中吸收。一定时间内作物甲和作物乙的根细胞吸收的速率与O2浓度的关系如图所示。回答下列问题。
（1）由图可判断进入根细胞的运输方式是主动运输，判断的依据是_____。
（2）O2浓度大于a时作物乙吸收速率不再增加，推测其原因是_____。
（3）作物甲和作物乙各自在最大吸收速率时，作物甲根细胞的呼吸速率大于作物乙，判断依据是_____。
（4）据图可知，在农业生产中，为促进农作物对的吸收利用，可以采取的措施是_____。
30.甲状腺激素在促进机体新陈代谢和生长发育过程中发挥重要作用。为了研究动物体内甲状腺激素的合成和调节机制，某研究小组进行了下列相关实验。
实验一：将一定量的放射性碘溶液经腹腔注射到家兔体内，一定时间后测定家兔甲状腺的放射性强度。
实验二：给甲、乙、丙三组家兔分别经静脉注射一定量的生理盐水、甲状腺激素溶液、促甲状腺激素溶液。一定时间后分别测定三组家兔血中甲状腺激素的含量，发现注射的甲状腺激素和促甲状腺激素都起到了相应的调节作用。
回答下列问题。
（1）实验一中，家兔甲状腺中检测到碘的放射性，出现这一现象的原因是_____。
（2）根据实验二推测，丙组甲状腺激素的合成量_____（填“大于”或“小于”）甲组。乙组和丙组甲状腺激素的合成量_____（填“相同”或“不相同”），原因是_____。
31.某研究小组借助空中拍照技术调查草原上地面活动的某种哺乳动物的种群数量，主要操作流程是选取样方、空中拍照、识别照片中该种动物并计数。回答下列问题。
(1)为保证调查的可靠性和准确性，选取样方是应注意的主要事项有________(答出3点即可)。
(2)已知调查区域总面积为S，样方面积为m，样方内平均个体数为n，则该区域的种群数量为________。
(3)与标志重捕法相比，上述调查方法的优势有________(答出2点即可)。
32.某种植物的花色有白、红和紫三种，花的颜色由花瓣中色素决定，色素的合成途径是：。其中酶1的合成由基因A控制，酶2的合成由基因B控制，基因A和基因B位于非同源染色体上。回答下列问题。
(1)现有紫花植株(基因型为AaBb)与红花杂合体植株杂交，子代植株表现型及其比例为___________；子代中红花植株的基因型是___________；子代白花植株中纯合体占的比例是___________。
(2)已知白花纯合体的基因型有2种。现有1株白花纯合体植株甲，若要通过杂交实验(要求选用1种纯合体亲本与植株甲只进行1次杂交)来确定其基因型，请写出选用的亲本基因型、预期实验结果和结论。
（二）选考题
33.【物理——选修3-3】
（1）一定量的理想气体从状态a经状态b变化到状态c，其过程如图上的两条线段所示，则气体在________。
A.状态a处的压强大于状态c处的压强
B.由a变化到b的过程中，气体对外做功
C.由b变化到c的过程中，气体的压强不变
D.由a变化到b的过程中，气体从外界吸热
E.由a变化到b的过程中，从外界吸收的热量等于其增加的内能
（2）如图，一竖直放置的汽缸由两个粗细不同的圆柱形筒组成，汽缸中活塞I和活塞Ⅱ之间封闭有一定量的理想气体，两活塞用一轻质弹簧连接，汽缸连接处有小卡销，活塞Ⅱ不能通过连接处。活塞I、Ⅱ的质量分别为，面积分别为，弹簧原长为l。初始时系统处于平衡状态，此时弹簧的伸长量为，活塞I、Ⅱ到汽缸连接处的距离相等，两活塞间气体的温度为。已知活塞外大气压强为，忽略活塞与缸壁间的摩擦，汽缸无漏气，不计弹簧的体积。
（i）求弹簧的劲度系数：
（ⅱ）缓慢加热两活塞间的气体，求当活塞Ⅱ刚运动到汽缸连接处时，活塞间气体的压强和温度。
34.【物理——选修3-4】
（1）介质中平衡位置在同一水平面上的两个点波源和，二者做简谐运动的振幅相等，周期均为0.8 s，当过平衡位置向上运动时，也过平衡位置向上运动。若波速为5 m/s，则由和发出的简谐横波的波长均为________m。P为波源平齿位置所在水平面上的一点，与、平衡位置的距离均为10 m，则两波在P点引起的振动总是相互________（填“加强”或“削弱”）的；当恰好在平衡位置向上运动时，平衡位置在P处的质点________（填“向上”或“向下”）运动。
（2）一细束单色光在三棱镜的侧面上以大角度由D点入射（入射面在棱镜的横截面内），入射角为i，经折射后射至边的E点，如图所示，逐渐减小点向B点移动，当时，恰好没有光线从边射出棱镜，且。求棱镜的折射率。
35．【化学—选修3：物质结构与性质】
卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）氟原子激发态的电子排布式有___________，其中能量较高的是_______（填标号）。
a.
b.
c.
d.
（2）①一氯乙烯分子中，C的一个______杂化轨道与Cl的，轨道形成C—Cl键，并且C的轨道与C的轨道形成3中心4电子的大键（）。
②一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，C—Cl键长的顺序是_______，理由：（ⅰ）C的杂化轨道中s成分越多，形成的C—Cl键越强：（ⅱ）______。
（3）卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为______。解释X的熔点比Y高的原因______。
（4）AgI晶体中离子作体心立方堆积（如图所示），主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，不要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，AgI晶体在电池中可作为______。
已知阿伏加德罗常数为，则AgI晶体的摩尔体积=______（列出算式）。
36．【化学-选修5：有机化学基础】
左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐（化合物K）的一种合成路线（部分反应条件已简化，忽略立体化学）：
已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______。
（2）C的结构简式为_______。
（3）写出由E生成F反应的化学方程式_______。
（4）E中含氧官能团的名称为_______。
（5）由G生成H的反应类型为_______。
（6）I是一种有机物形成的盐，结构简式为_______。
（7）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_______种。
a）含有一个苯环和三个甲基；
b）与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；
c）能发生银镜反应，不能发生水解反应。
上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢（氢原子数量比为6:3:2:1）的结构简式为________。
37.【生物——选修1：生物技术实践】
化合物S被广泛应用于医药、食品和化工工业。用菌株C可生产S，S的产量与菌株C培养所利用的碳源关系密切。为此，某小组通过实验比较不同碳源对菌体生长和S产量的影响，结果见表。
碳源
细胞干重(g/L)
S产量(g/L)
葡萄糖
3.12
0.15
淀粉
0.01
0.00
制糖废液
2.30
0.18
回答下列问题。
(1)通常在实验室培养微生物时，需要对所需的玻璃器皿进行灭菌，灭菌的方法有__________(答出2点即可)。
(2)由实验结果可知，菌株C生长的最适碳源是________；用菌株C生产S的最适碳源是__________。菌株C的生长除需要碳源外，还需要________(答出2点即可)等营养物质。
(3)由实验结果可知，碳源为淀粉时菌株C不能生长，其原因是________。
(4)若以制糖废液作为碳源，为进一步确定生产S的最适碳源浓度，某同学进行了相关实验。请简要写出实验思路：________。
(5)利用制糖废液生产S可以实验废物利用，其意义是________(答出1点即可)。
38.【生物——选修3：现代生物科技专题】
新冠疫情出现后，病毒核酸检测和疫苗接种在疫情防控中发挥了重要作用。回答下列问题。
(1)新冠病毒是一种RNA病毒，检测新冠病毒RNA(核酸检测)可以采取RT-PCR法。这种方法的基本原理是先以病毒RNA为模板合成cDNA，这一过程需要的酶是_________，再通过PCR技术扩增相应的DNA片段。根据检测结果判断被检测者是否感染新冠病毒。
(2)为了确保新冠病毒核酸检测的准确性，在设计PCR引物时必须依据新冠病毒RNA中的_________来进行。PCR过程每次循环分为3步，其中温度最低的一步是_________。
(3)某人同时进行了新冠病毒核酸检测和抗体检测(检测体内是否有新冠病毒抗体)，若核酸检测结果为阴性而抗体检测结果为阳性，说明_________(答出1种情况即可)；若核酸检测和抗体检测结果均为阳性，说明_________。
(4)常见的病毒疫苗有灭活疫苗、蛋白疫苗和重组疫苗等。已知某种病毒的特异性蛋白S(具有抗原性)的编码序列(目的基因)。为了制备蛋白疫苗，可以通过基因工程技术获得大量蛋白S。基因工程的基本操作流程是_________。
生物参考答案
1.答案：D
解析：本题考查减数分裂和有丝分裂。某动物的基因型是Aa，若该动物的某细胞在四分体时期一条染色单体上的A和另一条染色单体上的a发生了互换，则A、a在同源染色体上的分布状况如图：
据图可知，通常情况下在减数第二次分裂后期，姐妹染色单体分离导致等位基因A和a进入不同细胞。
2.答案：D
解析：本题考查光合作用与细胞呼吸的关系。在适宜且恒定的温度和光照条件下，密闭容器中的小麦会同时进行光合作用和呼吸作用，初期光合速率大于呼吸速率，导致容器内CO2含量逐渐降低；由于密闭容器内的CO2含量有限，随着光合作用持续进行，CO2逐渐被消耗，其含量降低，进而光合作用强度减小；当CO2含量降低到一定水平时，小麦的光合速率和呼吸速率相等，此时净光合速率为0，容器内的CO2含量保持相对稳定。
3.答案：B
解析：本题考查神经调节。据题干信息可知，运动神经元与骨骼肌之间的兴奋传递过度会引起肌肉痉挛，降低突触间隙中神经递质的含量或阻止神经递质与突触后膜上的特异性受体结合或减少神经递质受体的数量等都可抑制兴奋传递过度。若通过药物加快神经递质经突触前膜释放到突触间隙中，则会导致突触间隙中神经递质过多，使兴奋传递更加过度，此治疗方法不合理，A错误；若通过药物阻止神经递质与突触后膜上特异性受体结合，兴奋传递过度会被抑制，此治疗方法合理，B正确；若通过药物抑制突触间隙中可降解神经递质的酶的活性，则会导致突触间隙中神经递质不能及时被分解，使兴奋传递更加过度，此治疗方法不合理，C错误；若通过药物增加突触后膜上神经递质特异性受体的数量，会导致神经递质与更多受体结合，使兴奋传递更加过度，此治疗方法不合理，D错误。
4.答案：C
解析：本题考查酶的组成、影响酶活性的因素。实验组①给予的条件为低浓度Mg2+，有产物生成，表明该条件下酶P具有催化活性，A项不符合题意；实验组③和实验组⑤只有酶P的蛋白质组分，自变量为Mg2+的浓度，两组实验都无产物生成，说明蛋白质组分不具有催化活性，B项和D项不符合题意；实验组②和实验组④只有酶P的RNA组分，自变量为Mg2+的浓度，低浓度Mg2+组无产物生成，说明在低浓度Mg2+条件下RNA组分不具有催化活性，高浓度Mg2+组有产物生成，说明在高浓度Mg2+条件下RNA组分具有催化活性，C项符合题意。
5.答案：A
解析：本题考查群落结构。森林中，位于最上层的植物应该是高大的乔木，②错误；群落中植物垂直分层现象的形成是由光照直接决定的，⑥错误。A符合题意。
6.答案：C
解析：本题考查遗传规律的应用。根据正反交结果不同可推出控制芦花和非芦花的基因位于Z染色体上；根据反交子代均表现为芦花可推出芦花为显性性状。设控制该对相对性状的等位基因为A和a，结合伴性遗传特点，可推出正交的亲本基因型为ZaZa和ZAW，反交的亲本基因型为ZAZA和ZaW。正交亲本中，雌鸡的基因型为ZAW，表现为芦花，雄鸡的基因型为ZaZa，表现为非芦花，A项正确。无论正交还是反交，子代雄鸡的基因型均为ZAZa，均为杂合体，B项正确。反交子代的基因型为ZAZa和ZAW，均表现为芦花；反交子代芦花鸡相互交配，所产雌鸡的基因型为ZAW（表现为芦花）和ZaW（表现为非芦花），C项错误。正交子代的基因型为ZaW和ZAZa，雌鸡全表现为非芦花，雄鸡全表现为芦花，D项正确。
29.答案：（1）进入根细胞的速率与O2浓度有关
（2）（作物乙根细胞的）细胞膜上运输的载体蛋白的数量有限
（3）作物甲在最大吸收速率时，对应的O2浓度及吸收速率均大于作物乙
（4）中耕松士（或促进根系进行有氧呼吸等）
解析：（1）由图可知，作物甲和作物乙的根细胞吸收的速率与O2浓度有关，说明运输过程中需要消耗能量，据此判断，进入根细胞的运输方式为主动运输。
（2）根细胞吸收的运输方式为主动运输，需要载体蛋白的协助，并且需要消耗能量，当O2浓度大于a时，作物乙吸收的速率不再增加，其原因是载体蛋白的数量有限。
（3）作物甲和作物乙各自在最大吸收速率时，作物甲对应的O2浓度及最大吸收速率大于作物乙，因此可推测出作物甲根细胞的呼吸速率大于作物乙。
（4）农田适时松土有利于根系的有氧呼吸，而农作物根细胞对的吸收方式为主动运输，根系的有氧呼吸增强有利于主动运输所需能量的供应。
30.答案：（1）碘是合成甲状腺激素的原料（或甲状腺激素的合成需要碘）
（2）大于；不相同；丙组注射的促甲状腺激素随血液循环到达甲状腺，促进甲状腺激素的合成；而乙组注射的甲状腺激素会通过反馈调节抑制甲状腺激素的合成
解析：（1）甲状腺激素的合成需要碘，将一定量的放射性碘溶液经腹腔注射到家兔体内，甲状腺利用碘合成甲状腺激素，导致家兔甲状腺中检测到碘的放射性。
（2）由题干可知，甲组注射一定量的生理盐水，丙组注射等量的促甲状腺激素溶液，促甲状腺激素能促进甲状腺激素的合成，因此丙组甲状腺激素的合成量大于甲组。由于乙组注射甲状腺激素溶液，甲状腺激素会通过反馈调节抑制甲状腺激素的合成，乙组甲状腺激素的合成量较低；丙组注射促甲状腺激素溶液，促甲状腺激素溶液能够促进甲状腺合成甲状腺激素，丙组甲状腺激素的合成量较高。
31.答案：（1）确定样方的多少、确定样方面积的大小、做到随机取样
（2）nS/m
（3）不需要捕捉并标记调查动物，避免捕捉、标记等对动物造成的影响；调查周期短
解析：（1）调查动物的个体数量和活动范围等不同，样方的多少、样方大小也应不同。选取样方时，要做到随机取样，不能掺入主观因素。
（2）样方内的种群密度应该与调查区域中的种群密度大致相等；该区域的种群数量=样方内的种群密度×区域总面积=n/m×S，即nS/m。
（3）与标志重捕法相比，题述调查方法不需要捕捉并标记调查动物，避免捕捉、标记等对动物造成的影响；调查周期短。
32.答案：（1）紫花：红花：白花=3:3:2；AAbb和Aabb；1/2
（2）选用的亲本基因型为AAbb。预期实验结果和结论：若子代植株全开紫花，则植株甲的基因型为aaBB；若子代植株全开红花，则植株甲的基因型为aabb
解析：（1）由题干信息可以推出，红花杂合体植株的基因型为Aabb，其与紫花植株（基因型为AaBb）杂交，子代红花植株的基因型为AAbb（所占比例为1/4×1/2=1/8）和Aabb（所占比例为1/2×1/2=1/4），所占比例之和为3/8；子代白花植株的基因型为aaBb（所占比例为1/4×1/2=1/8）和aabb（所占比例为1/4×1/2=1/8），所点比例之和为1/4；子代紫花植株的基因型为AABb（所占比例为1/4×1/2=1/8）和AaBb（所占比例为1/2×1/2=1/4），所占比例之和为3/8。
（2）白花纯合体植株甲的基因型为aaBB或aabb；若选择白花纯合个体（基因型为aaBB或aabb）与其杂交，子代植株全部表现为白花；若选择紫花纯合个体（基因型为AABB）与其杂交，子代植株全部表现为紫花；若选择红花纯合个体（基因型为AAbb）与其杂交，若子代全部表现为紫花，则植株甲的基因型为aaBB，若子代全部表现为红花，则植株甲的基因型为aabb。
37.答案：（1）干热灭菌和高压蒸汽灭菌
（2）葡萄糖；制糖废液；水、氮源、无机盐（答出2点）
（3）菌株C缺乏能分解淀粉的酶，不能分解利用淀粉
（4）分别向一系列含有不同浓度制糖废液的培养基中接种等量且适量的菌株C，放在相同且适宜的条件下培养，一段时间后检测培养液中S的含量
（5）减少环境污染（合理即可）
解析：（1）在实验室培养微生物时，对玻璃器皿进行灭菌的方法有干热灭菌和高压蒸汽灭菌等。
（2）由实验结果可知，以葡萄糖作为碳源时，细胞干重最高，最有利于菌株C生长；而以制糖废液作为碳源时，S产量最高，此时更有利于生产S。微生物生长所需的营养物质除碳源外，一般还包括水、氮源和无机盐等。
（3）碳源为淀粉时菌株C不能生长，可能是因为菌株C缺乏能分解淀粉的酶，不能分解利用淀粉。
（4）若要进一步确定生产S的最适制糖废液浓度，可分别向一系列含有不同浓度制糖废液的培养基中接种等量且适量的菌株C，放在相同且适宜的条件下培养，一段时间后检测培养液中S的含量。
（5）利用制糖废液生产S可以实现废物利用，减少环境污染。
38.答案：（1）逆转录酶（或反转录酶）
（2）一段特有的核苷酸序列；复性
（3）该人近期可能感染过新冠病毒，经自身免疫系统的作用，体内病毒被消灭，但体内产生的抗体尚未消失；该人感染了新冠病毒，且机体免疫系统产生了相应抗体，但还未将病毒完全消灭
（4）目的基因的获取→基因表达载体的构建→将目的基因导入受体细胞→目的基因的检测与鉴定
解析：（1）以RNA为模板合成cDNA的过程需要逆转录酶起催化作用。
（2）在设计PCR引物时，为了确保新冠病毒核酸检测的准确性，应依据新冠病毒RNA中一段特有的核苷酸序列来进行。PCR过程每次循环分为3步，变性（温度为90℃以上）、复性（温度为50℃左右）、延伸（温度为72℃左右），故其中温度最低的一步是复性。
（3）在对某人同时进行核酸检测和抗体检测时，若核酸检测结果为阴性而抗体检测结果为阳性，说明该人近期可能感染过新冠病毒，经自身免疫系统的作用，体内病毒被消灭，但体内产生的抗体尚未消失。若核酸检测和抗体检测结果均为阳性，说明该人感染了新冠病毒，且机体免疫系统产生了相应抗体，但还未将病毒完全消灭。
（4）基因工程的基本流程是：目的基因的获取→基因表达载体的构建→将目的基因导入受体细胞→目的基因的检测与鉴定。
物理参考答案
14.答案：C
解析：航天员在“天宫二号”空间站中可以自由漂浮，是由于航天员在“天宫二号”空间站中处于完全失重状态，飞船对航天员的作用力近似为零，所受地球引力大小不为零，选项AB错误；航天员所受地球引力提供航天员随空间站运动的向心力，即航天员所受地球引力的大小与航天员随空间站运动所需向心力的大小近似相等，选项C正确；由万有引力定律可知，航天员在地球表面所受地球引力的大小大于航天员在空间站中所受地球引力的大小，所以在地球表面上所受引力的大小大于航天员随空间站运动所需向心力的大小，选项D错误。
15.答案：A
解析：当两球运动至二者相距时，二者连线与轻绳之间夹角的余弦值。设此时轻绳中拉力大小为，对轻绳的中点受力分析得，又轻绳质量近似为0，解得。对质量为m的小球，由牛顿第二定律有，解得，选项A正确。
16.答案：C
解析：小环从大圆环顶端P点由静止开始自由下滑，其机械能守恒，下落h高度过程中，有，解得，选项B错误；设小环位置与P点连线所对的圆心角为θ，小环下滑过程滑过的弧长，而，所以选项A错误；小环位置到P点的距离，即，代入可知v与L成正比，即小环的速率与小环到P点的距离成正比，选项C正确；小环位置与P点连线扫过的面积，分析知与v不成正比，选项D错误。
17.答案：B
解析：根据题述，点光源向所有方向均匀辐射，即距离点光源为R的球面上单位时间所接收的光的能量等于点光源单位时间所辐射的光的能量。点光源辐射功率，其中，联立解得，选项B正确。
18.答案：BC
解析：地磁北极在地理南极附近，地磁南极在地理北极附近，根据测量数据可知，为负值，测量地点位于北半球，A错误；利用第1次测量的数据可得当地的地磁场大小为,B正确；第2次测量时为负值，y轴正向指向南方，选项C正确；第3次测量时为正值，x轴正向指向北方，y轴正向指向西方，选项D错误。
19.答案：AB
解析：两正点电荷在N点处产生的场强方向由N指向点处于两负点电荷连线的垂直平分线上，则两负点电荷在N点产生的场强方向由N指向O，则N点处的合场强方向由N指向O，同理可知，两负点电荷在L点处产生的场强方向由O指向点处于两正点电荷连线的垂直平分线上，两正点电荷在L点处产生的场强方向由O指向L，则L点处的合场强方向由O指向L，由于正方形两对角线相互垂直平分，则L和N两点处的电场方向相互垂直，A正确；正方形底边上的等量异号点电荷在M点产生的场强方向向左，而上方的等量异号点电荷在M点产生的场强方向向右，由于M点离上方等量异号点电荷距离较远，则M点的场强方向平行于该点处的切线，方向向左，B正确；由图可知，M和O点位于两对等量异号点电荷的等势线上，即M点和O点电势相等，所以将一带正电的点电荷从M点移动到O点，电场力做的功为零，C错误；由图结合等量异号点电荷模型可知，L点的电势低于N点电势，则将一带正电的点电荷从L点移动到N点，电场力做的功不为零，D错误。
20.答案：AD
解析：物块与地面间的滑动摩擦力为，对物块在0~3 s内的运动过程，由动量定理可得，得，3 s时物块的动量为，设3 s后经过时间物块的速度第一次减为0，由动量定理可得，解得，所以物块在时速度减为0，此时物块的动能也为0，故A正确，C错误；设0~3 s内物块的位移为，由动能定理可得，得过程中，对物块由动能定理可得，得物块反向运动，物块的加速度大小为，位移为，即6 s时物块没有回到初始位置，故B错误；0~6 s内拉力做的功为，故D正确。
21.答案：BD
解析：在截面内，极板间各点的电场强度大小与其到O点的距离成反比，则有，带正电的同种粒子1、2在均匀辐向电场中做匀速圆周运动，则有，可得，即粒子1、2入射时的动能相等，故C错误；粒子3从距O点的位置入射并从距O点的位置出射，做向心运动，电场力做正功，则粒子3入射时的动能比它出射时的小，故A错误；粒子4从距O点的位置入射并从距O点的位置出射，做离心运动，电场力做负功，则粒子4入射时的动能比它出射时的大，故B正确；粒子3入射后的一小段时间做向心运动，有,可得，则粒子1入射时的动能大于粒子3入射时的动能，故D正确。
22.答案：（1）相邻相等时间间隔位移差大小接近
（2）547
（3）79
解析：（1）将表格中数据转化如图，则可得，相邻相等时间间隔位移差大小接近，可判断该飞行器在这段时间内近似做匀加速运动。
（2）时该飞行器的速度即时的瞬时速度，利用匀变速直线运动的特点可知时间中点的瞬时速度等于这段时间内的平均速度，故。
（3）由逐差法得。
23.答案：（1）如图所示
（2）10 Ω；75 Ω
（3）2.30；4.20；548
解析：（1）该实验探究待测电阻在0~5 mA范围内的伏安特性，因此滑动变阻器采用分压式连接，电压表的内阻很大，故可看成理想电压表，故采用电流表外接法，由于题目中给的电流表量程太小，故应与电流表并联一定值电阻扩大其量程。
（2）滑动变阻器R选最大阻值为10 Ω的，方便调节；又因电流表的量程为1 mA，内阻为300 Ω，通过测量电阻的最大电流为5 mA，因此电流表量程应扩大为原来的5倍，因此分流电阻阻值应为该电流表内阻的四分之一，故电流表并联的电阻的阻值为。
（3）两端电压即为电压表读数2.30 V；因电流表并联，量程扩大，通过待测电阻的电流为电流表读数的5倍，即通过的电流为，故。
24.答案：（1）
（2）
解析：（1）安培力①
时，②
又③
④
L为等效长度，大小等于正方形对角线的长度⑤
将②③④⑤代入①得
（2）0~2.0 s时间内金属框产生的焦耳热⑥
解得
25.答案：（1）
（2）
（3）
解析：（1）水平面光滑，故在水平面上两物块碰撞过程动量守恒，从B与弹簧接触到弹簧第一次压缩到最短过程中有①
其中②
可得③
该过程中机械能守恒，设弹簧最大弹性势能为，得④
由①②③④得⑤
（2）由图像知内物块B与物块A的位移差等于弹簧的最大压缩量，也就是题图中该段时间物块图像所夹面积，物块A在时间内的位移，即为内，图像中A线与t轴所夹面积。
解法1
在压缩弹簧的过程中，物块所受弹簧弹力大小相等，方向相反
则物块A的加速度始终是物块B加速度的5倍，有
若两者均做初速度为零的变速运动，则两者的位移满足
在图1中深灰色阴影面积为，浅灰色阴影面积为。
最大压缩量为
解法2
过程，由动量守恒有
结合运动学知识有
解得（B在内的位移）
最大压缩量为
（3）设物块A第一次从斜面滑到平面上时的速度为，物块A（含弹簧）回到水平面，第二次与B相互作用过程系统机械能守恒、动量守恒。则有⑧
⑨
由⑧⑨得（另一解舍去）
物块A第一次从斜面底端滑到最高点的过程，由动能定理有⑩
物块A第一次从最高点滑到水平面的过程，由动能定理有⑪
由⑩⑪得
33.答案：（1）ABD
（2）见解析
解析：（1）由得图线上的点与坐标原点连线的斜率越大，气体压强越大，易知状态a对应的压强大于状态c的，A选项正确；状态a到状态b为等压变化过程，体积增大，气体对外做功，B选项正确；由上述分析可知，气体在b状态的压强大于在c状态的压强，C选项错误；气体由状态a到状态b的过程中体积增大，对外做功，温度升高，内能增加，根据热力学第一定律可知，气体从外界吸收热量，且吸收的热量大于其内能的增加量，D选项正确，E选项错误。
（2）（i）设初始状态汽缸内气体的压强为，对两活塞整体有
对Ⅱ活塞有
解得
（ii）设活塞Ⅱ刚到汽缸连接处时内部气体压强为，对两活塞整体有
解得
对活塞Ⅱ有
气体体积为
初始时气体的体积
由盖-吕萨克定律有
解得
34.答案：（1）4；加强；向下
（2）1.5
解析：（1）由得。由于与振动方向相同，又，则P点为振动加强点。因，则P点与波源振动情况恰好相反，故P质点向下振动。
（2）如图所示，当折射光线在边恰好不能射出时，在边上的入射角等于全反射临界角
，各个角度如图中所示
由几何关系可知
解得
由全反射知识得
由折射定律有
代入解得（舍去）
化学参考答案
7.答案：B
解析：化学与生产、生活HB铅笔芯的主要成分是石墨，A项错误；碳酸氢钠在加热的条件下会发生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体可使食品变得松软、多孔，故碳酸氢钠可做食品膨松剂，B项正确；青铜是铜锡合金，黄铜是铜锌合金，二者都属于合金，C项错误；钠盐的焰色反应为黄色，因此焰火中的红色不是来源于钠盐的灼烧，D项错误。
8.答案：D
解析：有机物的结构与性质化合物1分子结构中含有烷烃基，所有的原子一定不共平面，A项错误；同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“”原子团的一系列化合物，化合物1与乙醇结构不相似，且二者分子组成上不相差一个或若干个“”原子团，故二者不互为同系物，B项错误；由化合物2的结构简式可知，分子结构中含有酯基，没有羟基，C项错误；由于化合物2为环状结构且分子结构中含有酯基，可以发生水解反应生成羟基和羧基，然后羧基和羟基可以发生缩聚反应生成聚合物，因此化合物2可以发生开环聚合反应，D项正确。
9.答案：A
解析：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，发生反应，说明该白色粉末样品中一定含有；由于盐酸过量，向②的上层清液中滴加溶液有沉淀生成，则发生反应，说明溶液中一定含有，而和无法判断，因此该白色粉末样品中一定含有和，本题答案为A。
10.答案：C
解析：化学实验方案的设计与评价由于氯水过量，可发生反应，无法证明的氧化性强于，A项错误；用新制的悬浊液检验蔗糖水解的产物，应在碱性条件下进行，因此向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后需先加入NaOH溶液中和过量的酸，再加入新制的悬浊液，B项错误；不饱和烃可使溴的四氯化碳溶液褪色，由实验操作和现象可知石蜡油加强热产生的气体中含有不饱和烃，C项正确；加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，聚氯乙烯会焦化、分解产生HCl气体，HCl能使润湿的蓝色石蕊试纸变红，D项错误。
11.答案：D
解析：元素辨析W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期元素，分子的总电子数为奇数，常温下为气体，说明Y核外电子数为奇数，则Y为N，Z为O；结合W、X、Y、Z的原子序数加和为21，可知W、X的原子序数之和为6，又W的原子序数小于X，化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造，则W为H，X为B元素。
元素推断B单质常温下为固体，A项错误；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于非金属性B
12.答案：C
解析：电池分析由图可知该装置为二次电池，放电时，充电时，，由此写出的电极反应式如下：
电极
电极反应式
电解池
阳极（光催化电极）
阴极（金属锂）
原电池
正极（光催化电极）
负极（金属锂）
电化学原理充电时为电解池，由题目信息知，光照时，光催化电极产生电子和空穴，电子通过外电路转移到锂电极发生反应，光催化电极上发生反应，总反应为，因此充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，A、B项正确；放电时，阳离子移向正极，因此放电时，从负极穿过离子交换膜向正极迁移，C项错误；放电时，正极发生还原反应，其电极反应式为，D项正确。
13.答案：B
解析：弱酸的电离常数、离子浓度大小比较等pH=7.0，溶液Ⅰ呈中性，，若，则，明显不符合实际情况，A项错误；溶液Ⅱ中，B项正确；HA可以自由通过隔膜，溶液Ⅰ、Ⅱ中应相等，C项错误；溶液Ⅰ、Ⅱ中相等，由，可得，则，溶液Ⅰ中，，，同理溶液Ⅱ中，，故，D项错误。
26.答案：（1）①②反应的平衡常数，可以比较彻底的转化为
（2）反应的平衡常数，反应正向进行的程度有限
（3）②③作还原剂
（4）
（5）
解析：信息转换加入使转化为，便于后续的酸浸；通过酸浸，铅元素全部转化为可溶性的，过滤后在滤液中加入NaOH溶液，使转化为，加热分解得到PbO。
无机物制备的工艺流程（1）的远小于的，易发生生成的沉淀转化，且进行较为彻底。
（2）的大于的，不易发生生成的沉淀转化，即使发生，反应进行的程度也很小。
（3）(ⅰ)具有还原性，能被氧化；（ⅱ）能氧化Pb，使其转化成，再与结合生成，依据氧化还原反应的规律，即可写出反应的化学方程式；(ⅲ)通过与、HAc反应转化为，发生氧化还原反应，Pb化合价降低，作还原剂。
（4）根据题给信息，当pH=4.9时，完全转化为。
（5）加入NaOH溶液，发生沉铅的反应为，故滤液中含有的金属阳离子有以及未沉淀的。
27.答案：（1）分液漏斗和球形冷凝管
（2）风化失去结晶水生成无水硫酸铜
（3）CuO
（4）
（5）分批加入并搅拌
（6）水浴
（7）冷却结晶、过滤、洗涤
解析：化学实验设计与评价
（1）由配制Ⅰ中的溶液，称量的质量，用到电子天平；溶解晶体用到烧杯；加水用到量筒，故不需要的是分液漏斗、球形冷凝管。
（2）长期存放的固体在空气中部分失去结晶水（风化），会出现少量白色固体。
（3）Ⅰ中取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀脱水转变成黑色的CuO。
（4）根据Ⅱ中原料配比为，可以得到反应的化学方程式是。
（5）Ⅱ中反应生成，产生过快易引起喷溅，为避免产生过快，应采取分批加入的方法。
（6）Ⅲ中将混合溶液加热至80~85℃，应采用水浴加热。
（7）Ⅳ中“将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体”，“一系列操作”在“加热浓缩”与“干燥”之间，故“一系列操作”包括冷却结晶、过滤、洗涤。
28.答案：（1）170
（2）副产物氢气可作燃料；耗能高
（3）50%；4.76
（4）越高； 越小，的分压越小，平衡向正反应方向进行，平衡转化率越高；d；24.9
解析：（1）根据盖斯定律，反应，故。
（2）相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是得到燃料、不产生污染物；缺点是反应需要高温，耗能较大。
（3）由反应④可知，，平衡时混合气中与的分压相等，则平衡转化率为50%。设起始时，列三段式如下：
平衡时的物质的量分数分别为，
则。
（4）①为气体分子数增大的反应，越小，总压不变，越小，越有利于平衡正向移动，平衡转化率越高。②结合①中分析， n对应图中曲线d。由图象可知，0~0.1s内分解了24%，设起始时，列三段式如下：
的起始分压是，平衡时的分压为，故分压的平均变化率为。
35.答案：（1）ad； d
（2）；σ；一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔；. Cl参与形成的大π键越多，形成的C-Cl键的键长越短
（3） ； CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体
（4）电解质；
解析：（1）因为基态氟原子的电子排布式是，其中b、c不是9个电子，不能表示氟原子的核外电子排布，应选ad；从2p能级激发1个电子到3s能级比从2p能级激发2个电子到3p能级需要的能量低，故a和d相比，d能量较高。
（2）①杂化轨道形成共价键时只形成σ键。②因为—氯乙烷、—氯乙烯、—氯乙炔分子中的碳原子的杂化方式分别是，由
“（i）C的杂化轨道中s成分越多，形成的C—Cl键越强”，说明—氯乙烷、—氯乙烯、—氯乙炔分子中，C—Cl键长依次变短；—氯乙烯中Cl的轨道与C的轨道形成3中心4电子的大π键，分析可知氯乙炔中Cl的2个3p轨道分别与C的2个2p轨道形成2个3中心4电子的大π键，—氯乙烷中不含大π键，因此可推知Cl参与形成的大π键越多，形成的C—Cl键越强，对应的C—Cl键越短。
（3）卤化物受热发生非氧化还原反应，则反应前后Cs、I均为+1价，Cl为-1价，因此生成的无色晶体X是CsCl，红棕色液体Y是ICl。CsCl是离子晶体，而ICl是分子晶体，故CsCl的熔点比ICl的高。
（4）因为1个晶胞含有2个，即2个AgI，其体积，故晶体的摩尔体积。
36.答案：（1）3-氯-1-丙烯
（2）
（3）
（4）羟基、羧基
（5）取代反应
（6）
（7）10 ；、
解析：
（7）在E的同分异构体中，除苯环外还有2个不饱和度，5个碳原子。与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，说明有一个—COOH（有1个不饱和度）；能发生银镜反应，不能发生水解反应，说明有一个—CHO（有1个不饱和度）；又含有一个苯环和三个甲基，三个均连在苯环上，苯环上还含有一个—H，故按—H、—CHO、—COOH在苯环上的位置变化，先定—H、—CHO（邻、间、对位），再定—COOH，即，一共有10种。同分异构体经银镜反应后酸化，—CHO变为—COOH，核磁共振氢谱显示有四组氢，则酸化后的分子只能是轴对称分子，为或。
2022年普通高等学校招生全国统一考试 全国乙卷
理综试卷
一、单选题
1.有丝分裂和减数分裂是哺乳动物细胞分裂的两种形式。某动物的基因型是Aa，若该动物的某细胞在四分体时期一条染色单体上的A和另一条染色单体上的a发生了互换，则通常情况下姐妹染色单体分离导致等位基因A和a进入不同细胞的时期是( )
A.有丝分裂的后期 B.有丝分裂的末期 C.减数第一次分裂 D.减数第二次分裂
2.某同学将一株生长正常的小麦置于密闭容器中，在适宜且恒定的温度和光照条件下培养，发现容器内CO2含量初期逐渐降低，之后保持相对稳定。关于这一实验现象，下列解释合理的是( )
A.初期光合速率逐渐升高，之后光合速率等于呼吸速率
B.初期光合速率和呼吸速率均降低，之后呼吸速率保持稳定
C.初期呼吸速率大于光合速率，之后呼吸速率等于光合速率
D.初期光合速率大于呼吸速率，之后光合速率等于呼吸速率
3.运动神经元与骨骼肌之间的兴奋传递过度会引起肌肉痉挛，严重时会危及生命。下列治疗方法中合理的是( )
A.通过药物加快神经递质经突触前膜释放到突触间隙中
B.通过药物阻止神经递质与突触后膜上特异性受体结合
C.通过药物抑制突触间隙中可降解神经递质的酶的活性
D.通过药物增加突触后膜上神经递质特异性受体的数量
4.某种酶P由RNA和蛋白质组成，可催化底物转化为相应的产物。为探究该酶不同组分催化反应所需的条件。某同学进行了下列5组实验（表中“+”表示有，“－”表示无）。
实验组
①
②
③
④
⑤
底物
+
+
+
+
+
RNA组分
+
+
－
+
－
蛋白质组分
+
－
+
－
+
低浓度Mg2+
+
+
+
－
－
高浓度Mg2+
－
－
－
+
+
产物
+
－
－
+
－
根据实验结果可以得出的结论是( )
A.酶P必须在高浓度Mg2+条件下才具有催化活性
B.蛋白质组分的催化活性随Mg2+浓度升高而升高
C.在高浓度Mg2+条件下RNA组分具有催化活性
D.在高浓度Mg2+条件下蛋白质组分具有催化活性
5.分层现象是群落研究的重要内容。下列关于森林群落分层现象的叙述，正确的是( )
①森林群落的分层现象提高了生物对环境资源的利用能力
②森林植物从上到下可分为不同层次，最上层为灌木层
③垂直方向上森林中植物分层现象与对光的利用有关
④森林群落中动物的分层现象与食物有关
⑤森林群落中植物的分层现象是自然选择的结果
⑥群落中植物垂直分层现象的形成是由动物种类决定的
A.①③④⑤ B.②④⑤⑥ C.①②③⑥ D.③④⑤⑥
6.依据鸡的某些遗传性状可以在早期区分雌雄，提高养鸡场的经济效益。已知鸡的羽毛性状芦花和非芦花受1对等位基因控制。芦花鸡和非芦花鸡进行杂交，正交子代中芦花鸡和非芦花鸡数目相同，反交子代均为芦花鸡。下列分析及推断错误的是( )
A.正交亲本中雌鸡为芦花鸡，雄鸡为非芦花鸡
B.正交子代和反交子代中的芦花雄鸡均为杂合体
C.反交子代芦花鸡相互交配，所产雌鸡均为芦花鸡
D.仅根据羽毛性状芦花和非芦花即可区分正交子代性别
7.生活中处处有化学，下列叙述正确的是( )
A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B.碳酸氢钠可做食品膨松剂
C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D.焰火中红色来源于钠盐灼烧
8.一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：
下列叙述正确的是( )
A.化合物1分子中的所有原子共平面 B.化合物1与乙醇互为同系物
C.化合物2分子中含有羟基和酯基 D.化合物2可以发生开环聚合反应
9.某白色粉末样品，可能含有和。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是( )
A. B.
C. D.
10.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是( )
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
A.A B.B C.C D.D
11.化合物（）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列序数正确的是( )
A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B.最高价氧化物的水化物酸性：Y
D.500℃热分解后生成固体化合物
12.电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池（如图所示）。光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应（）和阳极反应（）对电池进行充电。下列叙述错误的是( )
A.充电时，电池的总反应
B.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
C.放电时，从正极穿过离子交换膜向负极迁移
D.放电时，正极发生反应
13.常温下，一元酸HA的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜（如图所示）。
设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )
A.溶液Ⅰ中
B.溶液Ⅱ中的HA的电离度为
C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c（HA）不相等
D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为
14.2022年3月，中国航天员翟志刚、王亚平、叶光富在离地球表面约400 km的“天宫二号”空间站上通过天地连线，为同学们上了一堂精彩的科学课。通过直播画面可以看到，在近地圆轨道上飞行的“天宫二号”中，航天员可以自由地漂浮，这表明他们( )
A.所受地球引力的大小近似为零
B.所受地球引力与飞船对其作用力两者的合力近似为零
C.所受地球引力的大小与其随飞船运动所需向心力的大小近似相等
D.在地球表面上所受引力的大小小于其随飞船运动所需向心力的大小
15.如图，一不可伸长轻绳两端各连接一质量为m的小球，初始时整个系统静置于光滑水平桌面上，两球间的距离等于绳长L。一大小为F的水平恒力作用在轻绳的中点，方向与两球连线垂直。当两球运动至二者相距时，它们加速度的大小均为( )
A. B. C. D.
16.固定于竖直平面内的光滑大圆环上套有一个小环，小环从大圆环顶端P点由静止开始自由下滑，在下滑过程中，小环的速率正比于( )
A.它滑过的弧长 B.它下降的高度
C.它到P点的距离 D.它与P点的连线扫过的面积
17.一点光源以113 W的功率向周围所有方向均匀地辐射波长约为的光，在离点光源距离为R处每秒垂直通过每平方米的光子数为个。普朗克常量为。R约为( )
A. B. C. D.
18.安装适当的软件后，利用智能手机中的磁传感器可以测量磁感应强度B。如图，在手机上建立直角坐标系，手机显示屏所在平面为面。某同学在某地对地磁场进行了四次测量，每次测量时y轴指向不同方向而z轴正向保持竖直向上。根据表中测量结果可推知( )
测量序号
1
0
21
-45
2
0
-20
-46
3
21
0
-45
4
-21
0
-45
A.测量地点位于南半球 B.当地的地磁场大小约为50 μT
C.第2次测量时y轴正向指向南方 D.第3次测量时y轴正向指向东方
19.如图，两对等量异号点电荷固定于正方形的4个项点上。是该正方形两条对角线与其内切圆的交点，O为内切圆的圆心，M为切点。则( )
A.L和N两点处的电场方向相互垂直
B.M点的电场方向平行于该点处的切线，方向向左
C.将一带正电的点电荷从M点移动到O点，电场力做正功
D.将一带正电的点电荷从L点移动到N点，电场力做功为零
20.质量为1 kg的物块在水平力F的作用下由静止开始在水平地面上做直线运动，F与时间t的关系如图所示。己知物块与地面间的动摩擦因数为0.2，重力加速度大小取。则( )
A.4 s时物块的动能为零 B.6 s时物块回到初始位置
C.3 s时物块的动量为12 kg·m/s D.0~6 s时间内F对物块所做的功为40 J
21.一种可用于卫星上的带电粒子探测装置，由两个同轴的半圆柱形带电导体极板（半径分别为R和）和探测器组成，其横截面如图（a）所示，点O为圆心。在截面内，极板间各点的电场强度大小与其到O点的距离成反比，方向指向O点。4个带正电的同种粒子从极板间通过，到达探测器。不计重力。粒子1、2做圆周运动，圆的圆心为O、半径分别为；粒子3从距O点的位置入射并从距O点的位置出射；粒子4从距O点的位置入射并从距O点的位置出射，轨迹如图（b）中虚线所示。则( )
A.粒子3入射时的动能比它出射时的大
B.粒子4入射时的动能比它出射时的大
C.粒子1入射时的动能小于粒子2入射时的动能
D.粒子1入射时的动能大于粒子3入射时的动能
三、非选择题：
（一）必考题：
22.用雷达探测一高速飞行器的位置。从某时刻（）开始的一段时间内，该飞行器可视为沿直线运动，每隔1 s测量一次其位置，坐标为x，结果如下表所示：
0
1
2
3
4
5
6
0
507
1094
1759
2505
3329
4233
回答下列问题：
（1）根据表中数据可判断该飞行器在这段时间内近似做匀加速运动，判断的理由是：___________;
（2）当时，该飞行器速度的大小__________m/s;
（3）这段时间内该飞行器加速度的大小__________（保留2位有效数字）。
23.一同学探究阻值约为550 Ω的待测电阻在0~5 mA范围内的伏安特性。可用器材有：电压表V（量程为3 V，内阻很大），电流表A（量程为1 mA，内阻为300 Ω），电源E（电动势约为4 V，内阻不计），滑动变阻器R（最大阻值可选10 Ω或1.5 kΩ），定值电阻（阻值可选75 Ω或150 Ω），开关S，导线若干。
（1）要求通过的电流可在0~5 mA范围内连续可调，在答题卡上将图（a）所示的器材符号连线，画出实验电路的原理图;
（2）实验时，图（a）中的R应选最大阻值为_________（填“10 Ω”或“1.5 kΩ”）的滑动变阻器，应选阻值为_________（填“75 Ω”或“150 Ω”）的定值电阻;
（3）测量多组数据可得的伏安特性曲线。若在某次测量中，电压表、电流表的示数分别如图（b）和图（c）所示，则此时两端的电压为_________V，流过的电流为_________mA，此组数据得到的的阻值为_________Ω（保留3位有效数字）。
24.如图，一不可伸长的细绳的上端固定，下端系在边长为的正方形金属框的一个顶点上。金属框的一条对角线水平，其下方有方向垂直于金属框所在平面的匀强磁场。己知构成金属框的导线单位长度的阻值为；在到时间内，磁感应强度大小随时间t的变化关系为。求
（1）时金属框所受安培力的大小；
（2）在到时间内金属框产生的焦耳热。
25.如图（a），一质量为m的物块A与轻质弹簧连接，静止在光滑水平面上;物块B向A运动，时与弹簧接触，到时与弹簧分离，第一次碰撞结束，的图像如图（b）所示。己知从到时间内，物块A运动的距离为。分离后，A滑上粗糙斜面，然后滑下，与一直在水平面上运动的B再次碰撞，之后A再次滑上斜面，达到的最高点与前一次相同。斜面倾角为，与水平面光滑连接。碰撞过程中弹簧始终处于弹性限度内。求
（1）第一次碰撞过程中，弹簧弹性势能的最大值;
（2）第一次碰撞过程中，弹簧压缩量的最大值;
（3）物块A与斜面间的动摩擦因数。
26.废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
金属氢氧化物
开始沉淀的pH
2.3
6.8
3.5
7.2
完全沉淀的pH
3.2
8.3
4.6
9.1
回答下列问题：
（1）在“脱硫”中转化反应的离子方程式为______，用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因__________。
（2）在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因是_________。
（3）在“酸浸”中，除加入醋酸（HAc），还要加入。
（ⅰ）能被氧化的离子是_______；
（ⅱ）促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为________；
（ⅲ）也能使转化为，的作用是_______。
（4）“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是_______；
（5）“沉铅”的滤液中，金属离子有________。
27.二草酸合铜（Ⅱ）酸钾（）可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾可采用如下步骤：
Ⅰ.取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ.向草酸（）溶液中加入适量固体，制得混合溶液。
Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
（1）由配制I中的溶液，下列仪器中不需要的是______（填仪器名称）。
（2）长期存放的中，会出现少量白色固体，原因是______。
（3）Ⅰ中的黑色沉淀是______（写化学式）。
（4）Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式______。
（5）Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入应采取______的方法。
（6）Ⅲ中应采用______进行加热。
（7）Ⅳ中“一系列操作”包括______。
28.油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，要回收处理并加以利用：回答下列问题：
(1)己知下列反应的热化学方程式:
①
②
③
计算热分解反应④的_______________。
(2)较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是:利用反应④高温热分解。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是______，缺点是_______________。
(3)在1470K、100kPa反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为_______________，平衡常数_______________kPa。
(4)在1373K、100kPa反应条件下，对于分别为4:1、1:1、1:4、1:9、1:19的混合气，热分解反应过程中转化率随时间的变化如下图所示。
①越小，平衡转化率_______________，理由是_______________。
②对应图中曲线_____,计算其在0-0.1s之间，分压的平均变化率为________________。
29.农业生产中，农作物生长所需的氮素可以的形式由根系从土壤中吸收。一定时间内作物甲和作物乙的根细胞吸收的速率与O2浓度的关系如图所示。回答下列问题。
（1）由图可判断进入根细胞的运输方式是主动运输，判断的依据是_____。
（2）O2浓度大于a时作物乙吸收速率不再增加，推测其原因是_____。
（3）作物甲和作物乙各自在最大吸收速率时，作物甲根细胞的呼吸速率大于作物乙，判断依据是_____。
（4）据图可知，在农业生产中，为促进农作物对的吸收利用，可以采取的措施是_____。
30.甲状腺激素在促进机体新陈代谢和生长发育过程中发挥重要作用。为了研究动物体内甲状腺激素的合成和调节机制，某研究小组进行了下列相关实验。
实验一：将一定量的放射性碘溶液经腹腔注射到家兔体内，一定时间后测定家兔甲状腺的放射性强度。
实验二：给甲、乙、丙三组家兔分别经静脉注射一定量的生理盐水、甲状腺激素溶液、促甲状腺激素溶液。一定时间后分别测定三组家兔血中甲状腺激素的含量，发现注射的甲状腺激素和促甲状腺激素都起到了相应的调节作用。
回答下列问题。
（1）实验一中，家兔甲状腺中检测到碘的放射性，出现这一现象的原因是_____。
（2）根据实验二推测，丙组甲状腺激素的合成量_____（填“大于”或“小于”）甲组。乙组和丙组甲状腺激素的合成量_____（填“相同”或“不相同”），原因是_____。
31.某研究小组借助空中拍照技术调查草原上地面活动的某种哺乳动物的种群数量，主要操作流程是选取样方、空中拍照、识别照片中该种动物并计数。回答下列问题。
(1)为保证调查的可靠性和准确性，选取样方是应注意的主要事项有________(答出3点即可)。
(2)已知调查区域总面积为S，样方面积为m，样方内平均个体数为n，则该区域的种群数量为________。
(3)与标志重捕法相比，上述调查方法的优势有________(答出2点即可)。
32.某种植物的花色有白、红和紫三种，花的颜色由花瓣中色素决定，色素的合成途径是：。其中酶1的合成由基因A控制，酶2的合成由基因B控制，基因A和基因B位于非同源染色体上。回答下列问题。
(1)现有紫花植株(基因型为AaBb)与红花杂合体植株杂交，子代植株表现型及其比例为___________；子代中红花植株的基因型是___________；子代白花植株中纯合体占的比例是___________。
(2)已知白花纯合体的基因型有2种。现有1株白花纯合体植株甲，若要通过杂交实验(要求选用1种纯合体亲本与植株甲只进行1次杂交)来确定其基因型，请写出选用的亲本基因型、预期实验结果和结论。
（二）选考题
33.【物理——选修3-3】
（1）一定量的理想气体从状态a经状态b变化到状态c，其过程如图上的两条线段所示，则气体在________。
A.状态a处的压强大于状态c处的压强
B.由a变化到b的过程中，气体对外做功
C.由b变化到c的过程中，气体的压强不变
D.由a变化到b的过程中，气体从外界吸热
E.由a变化到b的过程中，从外界吸收的热量等于其增加的内能
（2）如图，一竖直放置的汽缸由两个粗细不同的圆柱形筒组成，汽缸中活塞I和活塞Ⅱ之间封闭有一定量的理想气体，两活塞用一轻质弹簧连接，汽缸连接处有小卡销，活塞Ⅱ不能通过连接处。活塞I、Ⅱ的质量分别为，面积分别为，弹簧原长为l。初始时系统处于平衡状态，此时弹簧的伸长量为，活塞I、Ⅱ到汽缸连接处的距离相等，两活塞间气体的温度为。已知活塞外大气压强为，忽略活塞与缸壁间的摩擦，汽缸无漏气，不计弹簧的体积。
（i）求弹簧的劲度系数：
（ⅱ）缓慢加热两活塞间的气体，求当活塞Ⅱ刚运动到汽缸连接处时，活塞间气体的压强和温度。
34.【物理——选修3-4】
（1）介质中平衡位置在同一水平面上的两个点波源和，二者做简谐运动的振幅相等，周期均为0.8 s，当过平衡位置向上运动时，也过平衡位置向上运动。若波速为5 m/s，则由和发出的简谐横波的波长均为________m。P为波源平齿位置所在水平面上的一点，与、平衡位置的距离均为10 m，则两波在P点引起的振动总是相互________（填“加强”或“削弱”）的；当恰好在平衡位置向上运动时，平衡位置在P处的质点________（填“向上”或“向下”）运动。
（2）一细束单色光在三棱镜的侧面上以大角度由D点入射（入射面在棱镜的横截面内），入射角为i，经折射后射至边的E点，如图所示，逐渐减小点向B点移动，当时，恰好没有光线从边射出棱镜，且。求棱镜的折射率。
35．【化学—选修3：物质结构与性质】
卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）氟原子激发态的电子排布式有___________，其中能量较高的是_______（填标号）。
a.
b.
c.
d.
（2）①一氯乙烯分子中，C的一个______杂化轨道与Cl的，轨道形成C—Cl键，并且C的轨道与C的轨道形成3中心4电子的大键（）。
②一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，C—Cl键长的顺序是_______，理由：（ⅰ）C的杂化轨道中s成分越多，形成的C—Cl键越强：（ⅱ）______。
（3）卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为______。解释X的熔点比Y高的原因______。
（4）AgI晶体中离子作体心立方堆积（如图所示），主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，不要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，AgI晶体在电池中可作为______。
已知阿伏加德罗常数为，则AgI晶体的摩尔体积=______（列出算式）。
36．【化学-选修5：有机化学基础】
左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐（化合物K）的一种合成路线（部分反应条件已简化，忽略立体化学）：
已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______。
（2）C的结构简式为_______。
（3）写出由E生成F反应的化学方程式_______。
（4）E中含氧官能团的名称为_______。
（5）由G生成H的反应类型为_______。
（6）I是一种有机物形成的盐，结构简式为_______。
（7）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_______种。
a）含有一个苯环和三个甲基；
b）与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；
c）能发生银镜反应，不能发生水解反应。
上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢（氢原子数量比为6:3:2:1）的结构简式为________。
37.【生物——选修1：生物技术实践】
化合物S被广泛应用于医药、食品和化工工业。用菌株C可生产S，S的产量与菌株C培养所利用的碳源关系密切。为此，某小组通过实验比较不同碳源对菌体生长和S产量的影响，结果见表。
碳源
细胞干重(g/L)
S产量(g/L)
葡萄糖
3.12
0.15
淀粉
0.01
0.00
制糖废液
2.30
0.18
回答下列问题。
(1)通常在实验室培养微生物时，需要对所需的玻璃器皿进行灭菌，灭菌的方法有__________(答出2点即可)。
(2)由实验结果可知，菌株C生长的最适碳源是________；用菌株C生产S的最适碳源是__________。菌株C的生长除需要碳源外，还需要________(答出2点即可)等营养物质。
(3)由实验结果可知，碳源为淀粉时菌株C不能生长，其原因是________。
(4)若以制糖废液作为碳源，为进一步确定生产S的最适碳源浓度，某同学进行了相关实验。请简要写出实验思路：________。
(5)利用制糖废液生产S可以实验废物利用，其意义是________(答出1点即可)。
38.【生物——选修3：现代生物科技专题】
新冠疫情出现后，病毒核酸检测和疫苗接种在疫情防控中发挥了重要作用。回答下列问题。
(1)新冠病毒是一种RNA病毒，检测新冠病毒RNA(核酸检测)可以采取RT-PCR法。这种方法的基本原理是先以病毒RNA为模板合成cDNA，这一过程需要的酶是_________，再通过PCR技术扩增相应的DNA片段。根据检测结果判断被检测者是否感染新冠病毒。
(2)为了确保新冠病毒核酸检测的准确性，在设计PCR引物时必须依据新冠病毒RNA中的_________来进行。PCR过程每次循环分为3步，其中温度最低的一步是_________。
(3)某人同时进行了新冠病毒核酸检测和抗体检测(检测体内是否有新冠病毒抗体)，若核酸检测结果为阴性而抗体检测结果为阳性，说明_________(答出1种情况即可)；若核酸检测和抗体检测结果均为阳性，说明_________。
(4)常见的病毒疫苗有灭活疫苗、蛋白疫苗和重组疫苗等。已知某种病毒的特异性蛋白S(具有抗原性)的编码序列(目的基因)。为了制备蛋白疫苗，可以通过基因工程技术获得大量蛋白S。基因工程的基本操作流程是_________。
生物参考答案
1.答案：D
解析：本题考查减数分裂和有丝分裂。某动物的基因型是Aa，若该动物的某细胞在四分体时期一条染色单体上的A和另一条染色单体上的a发生了互换，则A、a在同源染色体上的分布状况如图：
据图可知，通常情况下在减数第二次分裂后期，姐妹染色单体分离导致等位基因A和a进入不同细胞。
2.答案：D
解析：本题考查光合作用与细胞呼吸的关系。在适宜且恒定的温度和光照条件下，密闭容器中的小麦会同时进行光合作用和呼吸作用，初期光合速率大于呼吸速率，导致容器内CO2含量逐渐降低；由于密闭容器内的CO2含量有限，随着光合作用持续进行，CO2逐渐被消耗，其含量降低，进而光合作用强度减小；当CO2含量降低到一定水平时，小麦的光合速率和呼吸速率相等，此时净光合速率为0，容器内的CO2含量保持相对稳定。
3.答案：B
解析：本题考查神经调节。据题干信息可知，运动神经元与骨骼肌之间的兴奋传递过度会引起肌肉痉挛，降低突触间隙中神经递质的含量或阻止神经递质与突触后膜上的特异性受体结合或减少神经递质受体的数量等都可抑制兴奋传递过度。若通过药物加快神经递质经突触前膜释放到突触间隙中，则会导致突触间隙中神经递质过多，使兴奋传递更加过度，此治疗方法不合理，A错误；若通过药物阻止神经递质与突触后膜上特异性受体结合，兴奋传递过度会被抑制，此治疗方法合理，B正确；若通过药物抑制突触间隙中可降解神经递质的酶的活性，则会导致突触间隙中神经递质不能及时被分解，使兴奋传递更加过度，此治疗方法不合理，C错误；若通过药物增加突触后膜上神经递质特异性受体的数量，会导致神经递质与更多受体结合，使兴奋传递更加过度，此治疗方法不合理，D错误。
4.答案：C
解析：本题考查酶的组成、影响酶活性的因素。实验组①给予的条件为低浓度Mg2+，有产物生成，表明该条件下酶P具有催化活性，A项不符合题意；实验组③和实验组⑤只有酶P的蛋白质组分，自变量为Mg2+的浓度，两组实验都无产物生成，说明蛋白质组分不具有催化活性，B项和D项不符合题意；实验组②和实验组④只有酶P的RNA组分，自变量为Mg2+的浓度，低浓度Mg2+组无产物生成，说明在低浓度Mg2+条件下RNA组分不具有催化活性，高浓度Mg2+组有产物生成，说明在高浓度Mg2+条件下RNA组分具有催化活性，C项符合题意。
5.答案：A
解析：本题考查群落结构。森林中，位于最上层的植物应该是高大的乔木，②错误；群落中植物垂直分层现象的形成是由光照直接决定的，⑥错误。A符合题意。
6.答案：C
解析：本题考查遗传规律的应用。根据正反交结果不同可推出控制芦花和非芦花的基因位于Z染色体上；根据反交子代均表现为芦花可推出芦花为显性性状。设控制该对相对性状的等位基因为A和a，结合伴性遗传特点，可推出正交的亲本基因型为ZaZa和ZAW，反交的亲本基因型为ZAZA和ZaW。正交亲本中，雌鸡的基因型为ZAW，表现为芦花，雄鸡的基因型为ZaZa，表现为非芦花，A项正确。无论正交还是反交，子代雄鸡的基因型均为ZAZa，均为杂合体，B项正确。反交子代的基因型为ZAZa和ZAW，均表现为芦花；反交子代芦花鸡相互交配，所产雌鸡的基因型为ZAW（表现为芦花）和ZaW（表现为非芦花），C项错误。正交子代的基因型为ZaW和ZAZa，雌鸡全表现为非芦花，雄鸡全表现为芦花，D项正确。
29.答案：（1）进入根细胞的速率与O2浓度有关
（2）（作物乙根细胞的）细胞膜上运输的载体蛋白的数量有限
（3）作物甲在最大吸收速率时，对应的O2浓度及吸收速率均大于作物乙
（4）中耕松士（或促进根系进行有氧呼吸等）
解析：（1）由图可知，作物甲和作物乙的根细胞吸收的速率与O2浓度有关，说明运输过程中需要消耗能量，据此判断，进入根细胞的运输方式为主动运输。
（2）根细胞吸收的运输方式为主动运输，需要载体蛋白的协助，并且需要消耗能量，当O2浓度大于a时，作物乙吸收的速率不再增加，其原因是载体蛋白的数量有限。
（3）作物甲和作物乙各自在最大吸收速率时，作物甲对应的O2浓度及最大吸收速率大于作物乙，因此可推测出作物甲根细胞的呼吸速率大于作物乙。
（4）农田适时松土有利于根系的有氧呼吸，而农作物根细胞对的吸收方式为主动运输，根系的有氧呼吸增强有利于主动运输所需能量的供应。
30.答案：（1）碘是合成甲状腺激素的原料（或甲状腺激素的合成需要碘）
（2）大于；不相同；丙组注射的促甲状腺激素随血液循环到达甲状腺，促进甲状腺激素的合成；而乙组注射的甲状腺激素会通过反馈调节抑制甲状腺激素的合成
解析：（1）甲状腺激素的合成需要碘，将一定量的放射性碘溶液经腹腔注射到家兔体内，甲状腺利用碘合成甲状腺激素，导致家兔甲状腺中检测到碘的放射性。
（2）由题干可知，甲组注射一定量的生理盐水，丙组注射等量的促甲状腺激素溶液，促甲状腺激素能促进甲状腺激素的合成，因此丙组甲状腺激素的合成量大于甲组。由于乙组注射甲状腺激素溶液，甲状腺激素会通过反馈调节抑制甲状腺激素的合成，乙组甲状腺激素的合成量较低；丙组注射促甲状腺激素溶液，促甲状腺激素溶液能够促进甲状腺合成甲状腺激素，丙组甲状腺激素的合成量较高。
31.答案：（1）确定样方的多少、确定样方面积的大小、做到随机取样
（2）nS/m
（3）不需要捕捉并标记调查动物，避免捕捉、标记等对动物造成的影响；调查周期短
解析：（1）调查动物的个体数量和活动范围等不同，样方的多少、样方大小也应不同。选取样方时，要做到随机取样，不能掺入主观因素。
（2）样方内的种群密度应该与调查区域中的种群密度大致相等；该区域的种群数量=样方内的种群密度×区域总面积=n/m×S，即nS/m。
（3）与标志重捕法相比，题述调查方法不需要捕捉并标记调查动物，避免捕捉、标记等对动物造成的影响；调查周期短。
32.答案：（1）紫花：红花：白花=3:3:2；AAbb和Aabb；1/2
（2）选用的亲本基因型为AAbb。预期实验结果和结论：若子代植株全开紫花，则植株甲的基因型为aaBB；若子代植株全开红花，则植株甲的基因型为aabb
解析：（1）由题干信息可以推出，红花杂合体植株的基因型为Aabb，其与紫花植株（基因型为AaBb）杂交，子代红花植株的基因型为AAbb（所占比例为1/4×1/2=1/8）和Aabb（所占比例为1/2×1/2=1/4），所占比例之和为3/8；子代白花植株的基因型为aaBb（所占比例为1/4×1/2=1/8）和aabb（所占比例为1/4×1/2=1/8），所点比例之和为1/4；子代紫花植株的基因型为AABb（所占比例为1/4×1/2=1/8）和AaBb（所占比例为1/2×1/2=1/4），所占比例之和为3/8。
（2）白花纯合体植株甲的基因型为aaBB或aabb；若选择白花纯合个体（基因型为aaBB或aabb）与其杂交，子代植株全部表现为白花；若选择紫花纯合个体（基因型为AABB）与其杂交，子代植株全部表现为紫花；若选择红花纯合个体（基因型为AAbb）与其杂交，若子代全部表现为紫花，则植株甲的基因型为aaBB，若子代全部表现为红花，则植株甲的基因型为aabb。
37.答案：（1）干热灭菌和高压蒸汽灭菌
（2）葡萄糖；制糖废液；水、氮源、无机盐（答出2点）
（3）菌株C缺乏能分解淀粉的酶，不能分解利用淀粉
（4）分别向一系列含有不同浓度制糖废液的培养基中接种等量且适量的菌株C，放在相同且适宜的条件下培养，一段时间后检测培养液中S的含量
（5）减少环境污染（合理即可）
解析：（1）在实验室培养微生物时，对玻璃器皿进行灭菌的方法有干热灭菌和高压蒸汽灭菌等。
（2）由实验结果可知，以葡萄糖作为碳源时，细胞干重最高，最有利于菌株C生长；而以制糖废液作为碳源时，S产量最高，此时更有利于生产S。微生物生长所需的营养物质除碳源外，一般还包括水、氮源和无机盐等。
（3）碳源为淀粉时菌株C不能生长，可能是因为菌株C缺乏能分解淀粉的酶，不能分解利用淀粉。
（4）若要进一步确定生产S的最适制糖废液浓度，可分别向一系列含有不同浓度制糖废液的培养基中接种等量且适量的菌株C，放在相同且适宜的条件下培养，一段时间后检测培养液中S的含量。
（5）利用制糖废液生产S可以实现废物利用，减少环境污染。
38.答案：（1）逆转录酶（或反转录酶）
（2）一段特有的核苷酸序列；复性
（3）该人近期可能感染过新冠病毒，经自身免疫系统的作用，体内病毒被消灭，但体内产生的抗体尚未消失；该人感染了新冠病毒，且机体免疫系统产生了相应抗体，但还未将病毒完全消灭
（4）目的基因的获取→基因表达载体的构建→将目的基因导入受体细胞→目的基因的检测与鉴定
解析：（1）以RNA为模板合成cDNA的过程需要逆转录酶起催化作用。
（2）在设计PCR引物时，为了确保新冠病毒核酸检测的准确性，应依据新冠病毒RNA中一段特有的核苷酸序列来进行。PCR过程每次循环分为3步，变性（温度为90℃以上）、复性（温度为50℃左右）、延伸（温度为72℃左右），故其中温度最低的一步是复性。
（3）在对某人同时进行核酸检测和抗体检测时，若核酸检测结果为阴性而抗体检测结果为阳性，说明该人近期可能感染过新冠病毒，经自身免疫系统的作用，体内病毒被消灭，但体内产生的抗体尚未消失。若核酸检测和抗体检测结果均为阳性，说明该人感染了新冠病毒，且机体免疫系统产生了相应抗体，但还未将病毒完全消灭。
（4）基因工程的基本流程是：目的基因的获取→基因表达载体的构建→将目的基因导入受体细胞→目的基因的检测与鉴定。
物理参考答案
14.答案：C
解析：航天员在“天宫二号”空间站中可以自由漂浮，是由于航天员在“天宫二号”空间站中处于完全失重状态，飞船对航天员的作用力近似为零，所受地球引力大小不为零，选项AB错误；航天员所受地球引力提供航天员随空间站运动的向心力，即航天员所受地球引力的大小与航天员随空间站运动所需向心力的大小近似相等，选项C正确；由万有引力定律可知，航天员在地球表面所受地球引力的大小大于航天员在空间站中所受地球引力的大小，所以在地球表面上所受引力的大小大于航天员随空间站运动所需向心力的大小，选项D错误。
15.答案：A
解析：当两球运动至二者相距时，二者连线与轻绳之间夹角的余弦值。设此时轻绳中拉力大小为，对轻绳的中点受力分析得，又轻绳质量近似为0，解得。对质量为m的小球，由牛顿第二定律有，解得，选项A正确。
16.答案：C
解析：小环从大圆环顶端P点由静止开始自由下滑，其机械能守恒，下落h高度过程中，有，解得，选项B错误；设小环位置与P点连线所对的圆心角为θ，小环下滑过程滑过的弧长，而，所以选项A错误；小环位置到P点的距离，即，代入可知v与L成正比，即小环的速率与小环到P点的距离成正比，选项C正确；小环位置与P点连线扫过的面积，分析知与v不成正比，选项D错误。
17.答案：B
解析：根据题述，点光源向所有方向均匀辐射，即距离点光源为R的球面上单位时间所接收的光的能量等于点光源单位时间所辐射的光的能量。点光源辐射功率，其中，联立解得，选项B正确。
18.答案：BC
解析：地磁北极在地理南极附近，地磁南极在地理北极附近，根据测量数据可知，为负值，测量地点位于北半球，A错误；利用第1次测量的数据可得当地的地磁场大小为,B正确；第2次测量时为负值，y轴正向指向南方，选项C正确；第3次测量时为正值，x轴正向指向北方，y轴正向指向西方，选项D错误。
19.答案：AB
解析：两正点电荷在N点处产生的场强方向由N指向点处于两负点电荷连线的垂直平分线上，则两负点电荷在N点产生的场强方向由N指向O，则N点处的合场强方向由N指向O，同理可知，两负点电荷在L点处产生的场强方向由O指向点处于两正点电荷连线的垂直平分线上，两正点电荷在L点处产生的场强方向由O指向L，则L点处的合场强方向由O指向L，由于正方形两对角线相互垂直平分，则L和N两点处的电场方向相互垂直，A正确；正方形底边上的等量异号点电荷在M点产生的场强方向向左，而上方的等量异号点电荷在M点产生的场强方向向右，由于M点离上方等量异号点电荷距离较远，则M点的场强方向平行于该点处的切线，方向向左，B正确；由图可知，M和O点位于两对等量异号点电荷的等势线上，即M点和O点电势相等，所以将一带正电的点电荷从M点移动到O点，电场力做的功为零，C错误；由图结合等量异号点电荷模型可知，L点的电势低于N点电势，则将一带正电的点电荷从L点移动到N点，电场力做的功不为零，D错误。
20.答案：AD
解析：物块与地面间的滑动摩擦力为，对物块在0~3 s内的运动过程，由动量定理可得，得，3 s时物块的动量为，设3 s后经过时间物块的速度第一次减为0，由动量定理可得，解得，所以物块在时速度减为0，此时物块的动能也为0，故A正确，C错误；设0~3 s内物块的位移为，由动能定理可得，得过程中，对物块由动能定理可得，得物块反向运动，物块的加速度大小为，位移为，即6 s时物块没有回到初始位置，故B错误；0~6 s内拉力做的功为，故D正确。
21.答案：BD
解析：在截面内，极板间各点的电场强度大小与其到O点的距离成反比，则有，带正电的同种粒子1、2在均匀辐向电场中做匀速圆周运动，则有，可得，即粒子1、2入射时的动能相等，故C错误；粒子3从距O点的位置入射并从距O点的位置出射，做向心运动，电场力做正功，则粒子3入射时的动能比它出射时的小，故A错误；粒子4从距O点的位置入射并从距O点的位置出射，做离心运动，电场力做负功，则粒子4入射时的动能比它出射时的大，故B正确；粒子3入射后的一小段时间做向心运动，有,可得，则粒子1入射时的动能大于粒子3入射时的动能，故D正确。
22.答案：（1）相邻相等时间间隔位移差大小接近
（2）547
（3）79
解析：（1）将表格中数据转化如图，则可得，相邻相等时间间隔位移差大小接近，可判断该飞行器在这段时间内近似做匀加速运动。
（2）时该飞行器的速度即时的瞬时速度，利用匀变速直线运动的特点可知时间中点的瞬时速度等于这段时间内的平均速度，故。
（3）由逐差法得。
23.答案：（1）如图所示
（2）10 Ω；75 Ω
（3）2.30；4.20；548
解析：（1）该实验探究待测电阻在0~5 mA范围内的伏安特性，因此滑动变阻器采用分压式连接，电压表的内阻很大，故可看成理想电压表，故采用电流表外接法，由于题目中给的电流表量程太小，故应与电流表并联一定值电阻扩大其量程。
（2）滑动变阻器R选最大阻值为10 Ω的，方便调节；又因电流表的量程为1 mA，内阻为300 Ω，通过测量电阻的最大电流为5 mA，因此电流表量程应扩大为原来的5倍，因此分流电阻阻值应为该电流表内阻的四分之一，故电流表并联的电阻的阻值为。
（3）两端电压即为电压表读数2.30 V；因电流表并联，量程扩大，通过待测电阻的电流为电流表读数的5倍，即通过的电流为，故。
24.答案：（1）
（2）
解析：（1）安培力①
时，②
又③
④
L为等效长度，大小等于正方形对角线的长度⑤
将②③④⑤代入①得
（2）0~2.0 s时间内金属框产生的焦耳热⑥
解得
25.答案：（1）
（2）
（3）
解析：（1）水平面光滑，故在水平面上两物块碰撞过程动量守恒，从B与弹簧接触到弹簧第一次压缩到最短过程中有①
其中②
可得③
该过程中机械能守恒，设弹簧最大弹性势能为，得④
由①②③④得⑤
（2）由图像知内物块B与物块A的位移差等于弹簧的最大压缩量，也就是题图中该段时间物块图像所夹面积，物块A在时间内的位移，即为内，图像中A线与t轴所夹面积。
解法1
在压缩弹簧的过程中，物块所受弹簧弹力大小相等，方向相反
则物块A的加速度始终是物块B加速度的5倍，有
若两者均做初速度为零的变速运动，则两者的位移满足
在图1中深灰色阴影面积为，浅灰色阴影面积为。
最大压缩量为
解法2
过程，由动量守恒有
结合运动学知识有
解得（B在内的位移）
最大压缩量为
（3）设物块A第一次从斜面滑到平面上时的速度为，物块A（含弹簧）回到水平面，第二次与B相互作用过程系统机械能守恒、动量守恒。则有⑧
⑨
由⑧⑨得（另一解舍去）
物块A第一次从斜面底端滑到最高点的过程，由动能定理有⑩
物块A第一次从最高点滑到水平面的过程，由动能定理有⑪
由⑩⑪得
33.答案：（1）ABD
（2）见解析
解析：（1）由得图线上的点与坐标原点连线的斜率越大，气体压强越大，易知状态a对应的压强大于状态c的，A选项正确；状态a到状态b为等压变化过程，体积增大，气体对外做功，B选项正确；由上述分析可知，气体在b状态的压强大于在c状态的压强，C选项错误；气体由状态a到状态b的过程中体积增大，对外做功，温度升高，内能增加，根据热力学第一定律可知，气体从外界吸收热量，且吸收的热量大于其内能的增加量，D选项正确，E选项错误。
（2）（i）设初始状态汽缸内气体的压强为，对两活塞整体有
对Ⅱ活塞有
解得
（ii）设活塞Ⅱ刚到汽缸连接处时内部气体压强为，对两活塞整体有
解得
对活塞Ⅱ有
气体体积为
初始时气体的体积
由盖-吕萨克定律有
解得
34.答案：（1）4；加强；向下
（2）1.5
解析：（1）由得。由于与振动方向相同，又，则P点为振动加强点。因，则P点与波源振动情况恰好相反，故P质点向下振动。
（2）如图所示，当折射光线在边恰好不能射出时，在边上的入射角等于全反射临界角
，各个角度如图中所示
由几何关系可知
解得
由全反射知识得
由折射定律有
代入解得（舍去）
化学参考答案
7.答案：B
解析：化学与生产、生活HB铅笔芯的主要成分是石墨，A项错误；碳酸氢钠在加热的条件下会发生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体可使食品变得松软、多孔，故碳酸氢钠可做食品膨松剂，B项正确；青铜是铜锡合金，黄铜是铜锌合金，二者都属于合金，C项错误；钠盐的焰色反应为黄色，因此焰火中的红色不是来源于钠盐的灼烧，D项错误。
8.答案：D
解析：有机物的结构与性质化合物1分子结构中含有烷烃基，所有的原子一定不共平面，A项错误；同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“”原子团的一系列化合物，化合物1与乙醇结构不相似，且二者分子组成上不相差一个或若干个“”原子团，故二者不互为同系物，B项错误；由化合物2的结构简式可知，分子结构中含有酯基，没有羟基，C项错误；由于化合物2为环状结构且分子结构中含有酯基，可以发生水解反应生成羟基和羧基，然后羧基和羟基可以发生缩聚反应生成聚合物，因此化合物2可以发生开环聚合反应，D项正确。
9.答案：A
解析：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，发生反应，说明该白色粉末样品中一定含有；由于盐酸过量，向②的上层清液中滴加溶液有沉淀生成，则发生反应，说明溶液中一定含有，而和无法判断，因此该白色粉末样品中一定含有和，本题答案为A。
10.答案：C
解析：化学实验方案的设计与评价由于氯水过量，可发生反应，无法证明的氧化性强于，A项错误；用新制的悬浊液检验蔗糖水解的产物，应在碱性条件下进行，因此向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后需先加入NaOH溶液中和过量的酸，再加入新制的悬浊液，B项错误；不饱和烃可使溴的四氯化碳溶液褪色，由实验操作和现象可知石蜡油加强热产生的气体中含有不饱和烃，C项正确；加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，聚氯乙烯会焦化、分解产生HCl气体，HCl能使润湿的蓝色石蕊试纸变红，D项错误。
11.答案：D
解析：元素辨析W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期元素，分子的总电子数为奇数，常温下为气体，说明Y核外电子数为奇数，则Y为N，Z为O；结合W、X、Y、Z的原子序数加和为21，可知W、X的原子序数之和为6，又W的原子序数小于X，化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造，则W为H，X为B元素。
元素推断B单质常温下为固体，A项错误；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于非金属性B
12.答案：C
解析：电池分析由图可知该装置为二次电池，放电时，充电时，，由此写出的电极反应式如下：
电极
电极反应式
电解池
阳极（光催化电极）
阴极（金属锂）
原电池
正极（光催化电极）
负极（金属锂）
电化学原理充电时为电解池，由题目信息知，光照时，光催化电极产生电子和空穴，电子通过外电路转移到锂电极发生反应，光催化电极上发生反应，总反应为，因此充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，A、B项正确；放电时，阳离子移向正极，因此放电时，从负极穿过离子交换膜向正极迁移，C项错误；放电时，正极发生还原反应，其电极反应式为，D项正确。
13.答案：B
解析：弱酸的电离常数、离子浓度大小比较等pH=7.0，溶液Ⅰ呈中性，，若，则，明显不符合实际情况，A项错误；溶液Ⅱ中，B项正确；HA可以自由通过隔膜，溶液Ⅰ、Ⅱ中应相等，C项错误；溶液Ⅰ、Ⅱ中相等，由，可得，则，溶液Ⅰ中，，，同理溶液Ⅱ中，，故，D项错误。
26.答案：（1）①②反应的平衡常数，可以比较彻底的转化为
（2）反应的平衡常数，反应正向进行的程度有限
（3）②③作还原剂
（4）
（5）
解析：信息转换加入使转化为，便于后续的酸浸；通过酸浸，铅元素全部转化为可溶性的，过滤后在滤液中加入NaOH溶液，使转化为，加热分解得到PbO。
无机物制备的工艺流程（1）的远小于的，易发生生成的沉淀转化，且进行较为彻底。
（2）的大于的，不易发生生成的沉淀转化，即使发生，反应进行的程度也很小。
（3）(ⅰ)具有还原性，能被氧化；（ⅱ）能氧化Pb，使其转化成，再与结合生成，依据氧化还原反应的规律，即可写出反应的化学方程式；(ⅲ)通过与、HAc反应转化为，发生氧化还原反应，Pb化合价降低，作还原剂。
（4）根据题给信息，当pH=4.9时，完全转化为。
（5）加入NaOH溶液，发生沉铅的反应为，故滤液中含有的金属阳离子有以及未沉淀的。
27.答案：（1）分液漏斗和球形冷凝管
（2）风化失去结晶水生成无水硫酸铜
（3）CuO
（4）
（5）分批加入并搅拌
（6）水浴
（7）冷却结晶、过滤、洗涤
解析：化学实验设计与评价
（1）由配制Ⅰ中的溶液，称量的质量，用到电子天平；溶解晶体用到烧杯；加水用到量筒，故不需要的是分液漏斗、球形冷凝管。
（2）长期存放的固体在空气中部分失去结晶水（风化），会出现少量白色固体。
（3）Ⅰ中取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀脱水转变成黑色的CuO。
（4）根据Ⅱ中原料配比为，可以得到反应的化学方程式是。
（5）Ⅱ中反应生成，产生过快易引起喷溅，为避免产生过快，应采取分批加入的方法。
（6）Ⅲ中将混合溶液加热至80~85℃，应采用水浴加热。
（7）Ⅳ中“将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体”，“一系列操作”在“加热浓缩”与“干燥”之间，故“一系列操作”包括冷却结晶、过滤、洗涤。
28.答案：（1）170
（2）副产物氢气可作燃料；耗能高
（3）50%；4.76
（4）越高； 越小，的分压越小，平衡向正反应方向进行，平衡转化率越高；d；24.9
解析：（1）根据盖斯定律，反应，故。
（2）相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是得到燃料、不产生污染物；缺点是反应需要高温，耗能较大。
（3）由反应④可知，，平衡时混合气中与的分压相等，则平衡转化率为50%。设起始时，列三段式如下：
平衡时的物质的量分数分别为，
则。
（4）①为气体分子数增大的反应，越小，总压不变，越小，越有利于平衡正向移动，平衡转化率越高。②结合①中分析， n对应图中曲线d。由图象可知，0~0.1s内分解了24%，设起始时，列三段式如下：
的起始分压是，平衡时的分压为，故分压的平均变化率为。
35.答案：（1）ad； d
（2）；σ；一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔；. Cl参与形成的大π键越多，形成的C-Cl键的键长越短
（3） ； CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体
（4）电解质；
解析：（1）因为基态氟原子的电子排布式是，其中b、c不是9个电子，不能表示氟原子的核外电子排布，应选ad；从2p能级激发1个电子到3s能级比从2p能级激发2个电子到3p能级需要的能量低，故a和d相比，d能量较高。
（2）①杂化轨道形成共价键时只形成σ键。②因为—氯乙烷、—氯乙烯、—氯乙炔分子中的碳原子的杂化方式分别是，由
“（i）C的杂化轨道中s成分越多，形成的C—Cl键越强”，说明—氯乙烷、—氯乙烯、—氯乙炔分子中，C—Cl键长依次变短；—氯乙烯中Cl的轨道与C的轨道形成3中心4电子的大π键，分析可知氯乙炔中Cl的2个3p轨道分别与C的2个2p轨道形成2个3中心4电子的大π键，—氯乙烷中不含大π键，因此可推知Cl参与形成的大π键越多，形成的C—Cl键越强，对应的C—Cl键越短。
（3）卤化物受热发生非氧化还原反应，则反应前后Cs、I均为+1价，Cl为-1价，因此生成的无色晶体X是CsCl，红棕色液体Y是ICl。CsCl是离子晶体，而ICl是分子晶体，故CsCl的熔点比ICl的高。
（4）因为1个晶胞含有2个，即2个AgI，其体积，故晶体的摩尔体积。
36.答案：（1）3-氯-1-丙烯
（2）
（3）
（4）羟基、羧基
（5）取代反应
（6）
（7）10 ；、
解析：
（7）在E的同分异构体中，除苯环外还有2个不饱和度，5个碳原子。与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，说明有一个—COOH（有1个不饱和度）；能发生银镜反应，不能发生水解反应，说明有一个—CHO（有1个不饱和度）；又含有一个苯环和三个甲基，三个均连在苯环上，苯环上还含有一个—H，故按—H、—CHO、—COOH在苯环上的位置变化，先定—H、—CHO（邻、间、对位），再定—COOH，即，一共有10种。同分异构体经银镜反应后酸化，—CHO变为—COOH，核磁共振氢谱显示有四组氢，则酸化后的分子只能是轴对称分子，为或。
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