2023届山东省高三下学期4月化学模拟试题（七）含答案

  2023届山东高考化学模拟试题汇编卷（七）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（2023·山东·济宁一中校联考模拟预测）2022年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是

A．国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金

B．“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素

C．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为SiO2

D．C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料

2．（2023·山东·济宁一中校联考模拟预测）用如图所示的实验装置(图中夹持仪器略)进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图甲装置在铁上镀铜 B．用图乙检验浓硫酸的吸水性

C．用图丙装置验证非金属性：Cl＞Br＞I D．用图丁装置制备NaHCO3

3．（2023·山东日照·统考一模）铁铝铅榴石主要成分为，其组成也可写成的氧化物形式：。下列说法正确的是

A．组成元素均位于元素周期表的p区

B．晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高

C．基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态

D．中Fe(II)与Fe(III)的个数比为2：1

4．（2023·山东青岛·统考一模）黑磷具有与石墨相似的层状结构，其结构如图所示。下列分析错误的是

A．黑磷中既存在非极性共价键又存在范德华力

B．黑磷的熔点高于白磷

C．黑磷中P原子杂化方式为

D．第三周期只有元素的第一电离能大于P

5．（2023·山东淄博·统考一模）利用如图装置制备ClO2，并以ClO2为原料制备NaClO2。已知：高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。下列说法错误的是

A．Na2SO3和H2O2均作还原剂

B．装置②，④的作用分别是防倒吸、吸收未反应的污染气体

C．从装置④反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶

D．反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中

6．（2023·山东青岛·统考一模）叠氮化铅用作水下引爆剂，可由以下方法制得

I：；

Ⅱ：。下列说法正确的是

A．的键角大于的键角

B．为非极性分子

C．反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比可能为

D．反应I每消耗钠，共转移电子

7．（2023·山东青岛·统考一模）软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是

A．简单离子半径 B．简单气态氢化物的热稳定性

C．常温下M单质可以置换出W单质 D．为V形分子，其沸点高于W

8．（2023·山东枣庄·统考二模）高分子N可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A．苯乙烯存在顺反异构体 B．试剂a为

C．试剂b为 D．反应1为加聚反应，反应2为缩聚反应

9．（2023·山东临沂·统考一模）我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等技术，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的某二维晶体，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．该二维晶体的化学式为CaCl2 B．Ca－Cl－Ca的键角为60°

C．Can+和Cl-的配位数均为3 D．该晶体可由钙在氯气中燃烧制得

10．（2023·山东菏泽·统考一模）的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与、、、等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的、红色的、黄色的、无色。某同学按如下步骤完成实验：

已知与、在溶液中存在以下平衡：(红色)；(无色)

下列说法不正确的是

A．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色引起的

B．与的配位能力强于

C．为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸

D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．（2023·山东·济宁一中校联考模拟预测）工业上从海水中制溴的步骤为：(I)先把盐卤加热到363K后控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来；(II)再用空气把溴吹出并用碳酸钠溶液吸收；(III)最后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。其中，碳酸钠溶液吸收溴单质的反应可以分三步进行，其反应的机理如图所示。下列说法正确的是

第一步：

第二步：

第三步：

A．1molH－O中含有的电子数为9NA

B．第二步反应为Br2在OH-中歧化，产生Br-和BrO-

C．当第(III)步产生1molBr2时则转移的电子数为2NA

D．该反应机理说明BrO-的稳定性较差

12．（2023·山东·济宁一中校联考模拟预测）某铬贫矿主要成分为Fe(CrO2)2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3，采用次氯酸钠法处理矿石并制备CrO3的工艺流程如图，已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物存在。下列说法错误的是

A．“氧化浸出”时煮沸的目的是加快氧化浸出速率

B．滤渣的主要成分是MgO、Fe2O3

C．化合物I为NaOH，化合物II为NaHCO3

D．实验室进行“混合”时，将Na2Cr2O7溶液缓慢倒入浓硫酸中，边倒边搅拌

13．（2023·山东枣庄·统考二模）以柏林绿新型可充电钠离子电池为电源，采用电解法在N-羟基邻苯二甲酰亚胺介质中用乙醇制乙醛。下列说法正确的是

A．制备乙醛时a极连接c极

B．电池工作时溶液中移向b极

C．当有转化成时，生成

D．电源充分充电时，a极反应式为

14．（2023·山东青岛·统考一模）时，向的溶液()中通入或加入调节，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳(或氮)微粒的分布分数[如：]与关系如图。下列说法正确的是

A．溶液中存在：

B．曲线M表示的分布分数随变化

C．的

D．该体系中

15．（2023·山东济南·山东省实验中学校考一模）电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，可用于降解去除废水中的持久性有机污染物，其工作原理如图a所示，工作时，、电极产生量与电流强度关系如图b所示：

下列说法错误的是

A．电流流动方向：电极→电解质→电极

B．是该电芬顿工艺的催化剂

C．根据图b可判断合适的电流强度范围为55-60mA

D．若处理苯酚，理论上消耗标准状况下

三、非选择题：共60分。考生根据要求作答。

16.（12分）（2023·山东菏泽·校考一模）以V2O5为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]•10H2O

过程：V2O5VOCl2溶液氧钒(IV)碱式碳酸铵粗产品

已知VO2＋能被O2氧化，回答下列问题：

(1)步骤I的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)

①仪器b的名称为___________。

②步骤I生成VOCl2的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为___________。

(2)步骤II可在如图装置中进行。

①接口的连接顺序为a→___________。

②实验开始时，先关闭K2，打开K1，当___________时(写实验现象)，再关闭K1，打开K2，充分反应，静置，得到固体。

(3)测定产品纯度

称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入过量的0.02mol•L-1KMnO4溶液，充分反应后加入过量的NaNO2溶液，再加适量尿素除去NaNO2，用cmol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定达终点时，消耗体积为VmL。(已知：VO＋Fe2＋＋2H＋=VO2＋＋Fe3＋＋H2O)

①样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为___________。

②下列情况会导致产品纯度偏大的是___________(填标号)。

A．未加尿素，直接进行滴定

B．滴定达终点时，俯视刻度线读数

C．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成

17.（12分）（2023·山东济南·山东省实验中学校考一模）化合物J是合成抑郁症药物的一种中间体，利用曼尼希(Mannich)反应合成K的路线如图所示：

已知：①曼尼希(Mannich)反应(R=烃基，H)；

②或(R=烃基)；

③Et代表乙基，属于芳香族化合物。

回答下列问题：

(1)化学名称是___________，F中所含官能团的名称是亚氨基、___________。

(2)B的结构简式为___________，B只有一个侧链且是六元芳香化合物的同分异构体数目有___________种。

(3)D→E需要在足量条件下进行，该化学方程式为___________，I→J的反应类型是___________。

(4)综合上述信息，写出由和制备的合成路线(其它试剂任选)。______

18.（12分）（2023·山东青岛·统考一模）与的干法重整(DRM)反应可同时转化两种温室气体，并制备CO和。主要反应如下：

反应I：；

反应Ⅱ：；

反应Ⅲ：

已知：反应I、Ⅱ的自发均需高温条件。

(1)上述三个反应的平衡常数、与温度T关系如图1所示。图中a点代表的是_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)反应的，_______。

(2)向密闭容器中，通入和，若仅考虑上述反应，平衡时、、、的物质的量随温度T的变化如图2所示。

时，的物质的量分数为_______，用各物质的物质的量分数表示反应Ⅲ的平衡常数_______。后随温度升高，物质的量减少的原因为_______。

(3)DRM反应目前普遍存在的一个难题是积碳，该过程与两个反应有关①；②。目前积碳问题的解决方案主要有两种： A．提高原料气中的占比；B．在常规的催化剂中添加，使其在催化剂表面与形成共熔物。试解释这两种方法可以有效抑制积碳的原因_______(答出两条即可)。

(4)使用复合催化剂，可显著提高二氧化碳的转化率，实现碳氢分离，并得到富含的产物，催化机理如图3所示。请用化学方程式解释循环的原理_______。

19.（12分）（2023·山东枣庄·统考二模）钯(Pd)是一种贵金属，性质类似铂(Pt)。活性炭载钯催化剂广泛应用于石油化工、制药等工业，但使用过程中因生成难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭、及少量Fe、Cu、Al等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：

已知：I．阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为、(表示树脂的有机成分)。

II．“沉钯”时得到氯钯酸铵固体，不溶于冷水，可溶于稀盐酸。

(1)温度、固液比对浸取率的影响如图，则“浸取”的最佳条件为___________。

(2)“浸取”时，加入试剂A的目的为___________。

(3)“浸取”时，加入有利于Pd的溶解，生成的四氯合钯(Ⅱ)酸()为二元强酸。加入浓盐酸和后主要反应的离子方程式：___________。

(4)“离子交换除杂”应使用___________(填“阳离子”或“阴离子”)树脂，“洗脱”时应使用的洗脱液为___________(填标号)。

A．硫酸    　　　　B．盐酸　　　　C．无水乙醇

(5)“还原”过程转化为，在反应器出口处器壁内侧有白色晶体生成，该过程还产生的副产物为___________，且该产物可循环利用至___________环节(填环节名称)。

(6)以上流程污染性较强且复杂，通常适用电解法回收钯。将“浸取”后的溶液与钯离子脱附试剂MH混合，形成配离子，电解可得高纯度钯，装置如图。电解时，当浓缩室里共得到的较浓盐酸时(体积变化忽略不计)，理论上能得到Pd___________g，但实际生产中得不到相应质量的Pd，原因是___________。

20．（12分）（2023·山东菏泽·校考一模）分子人工光合作用的光捕获原理如图所示，WOC₁是水氧化催化剂WOC在水氧化过程中产生的中间体，HEC₁是析氢催化剂HEC在析氢过程中产生的中间体。

回答下列问题：

(1)下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

a．    

b．

c．    

d．

(2)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1 mol WOC₁中通过螯合作用形成的配位键有___________mol。

(3)HEC₁中的C、N、O三种元素都能与H元素形成含A-A(A表示C、N、O元素)键的氢化物。氢化物中A-A键的键能(kJ·moL-1)如下表：

A-A键的键能依次降低的原因是___________。

(4)在多原子分子中有相互平行的p轨道，它们连贯、重叠在一起，构成一个整体，p电子在多个原子间运动，像这样不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，如苯分子中的离域π键可表示为。N元素形成的两种微粒、中，中的离域π键可表示为___________，、的键角由大到小的顺序为___________。

(5)水催化氧化是“分子人工光合作用”的关键步骤。水的晶体有普通冰和重冰等不同类型。普通冰的晶胞结构与水分子间的氢键如图甲、乙所示。晶胞参数pm，pm，；标注为1、2、3的氧原子在Z轴的分数坐标分别为：0.375c、0.5c、0.875c。

普通冰晶体的密度为___________g·cm⁻³(列出数学表达式，不必计算出结果)。

参考答案

1.答案：C

2.答案：B

3.答案：C

4.答案：D

5.答案：C

6.答案：C

7.答案：A

8.答案：C

9.答案：C

10.答案：C

11.答案：BD

12.答案：D

13.答案：AD

14.答案：AC

15.答案：CD

16.答案：(1)     恒压滴液漏斗    

(2)     d→e→f→g→b→c     装置B中澄清石灰水变浑浊

(3)          AC

17.答案：(1)     丙烯酸乙酯或2-丙烯酸乙酯     碳氟键(或氟原子或碳卤键)、羟基

(2)          10

(3)          还原(反应)

(4)

18.答案：(1)     Ⅱ    

(2)          或2.1     后反应Ⅲ逆向进行的程度大

(3)增大浓度可以促使反应②平衡左移；在催化剂表面形成共熔物，减小了催化剂的表面积，减慢了反应①的速率；在催化剂表面形成共熔物，因其显碱性更易吸附有利于，有利于和C在催化剂表面的反应

(4)、、或

19.答案：(1)70℃，固液比

(2)将PdO还原为Pd

(3)

(4)     阴离子     B

(5)     HCl     浸取与洗脱

(6)     159     阴极有得电子生成

20.答案：(1)c

(2)8

(3)C、N、O中心原子上孤电子对数目越多，排斥作用越大，形成的化学键越不稳定，键能就越小

(4)          >

(5)