江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-58酸的化学性质

江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-58酸的化学性质

一、单选题

1．（2020·江苏扬州·统考二模）下列有关物质性质与用途对应关系正确的是

A．氮气难溶于水，可用作保护气

B．稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于除铁锈

C．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花

D．生石灰具有吸水性，实验室可用来干燥二氧化碳

2．（2020·江苏扬州·统考二模）下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是

A．烧碱呈碱性，用于改良酸性土壤 B．铝性质活泼，用于制铝合金

C．稀硫酸呈酸性，用于除铁锈 D．一氧化碳具有可燃性，用于工业炼铁

3．（2020·江苏扬州·统考一模）下列试剂中，能除去铁锈的是

A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．稀盐酸 D．水

4．（2020·江苏扬州·统考三模）从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是

A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤

B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤

C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应

D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤

5．（2020·江苏扬州·统考二模）下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

6．（2020·江苏扬州·统考二模）将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。有关说法不正确的是

A．铜丝表面变黑，质量增加

B．变黑的钢丝插入稀硫酸，表面恢复红色

C．变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变

D．变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加

7．（2021·江苏扬州·统考一模）氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．m点对应溶液中的溶质是氯化铜

B．n点和m点对应溶液中铜元素质量相等

C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同

D．该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系

8．（2021·江苏扬州·统考一模）物质性质决定用途。下列说法错误的是

A．铝具有良好的导电性，可用于制作电线

B．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥

C．食醋具有酸性，可用于除去水壶中的水垢

D．小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

9．（2022·江苏扬州·模拟预测）下列物质的用途正确的是

A．A B．B C．C D．D

10．（2022·江苏扬州·统考二模）久置生石灰干燥剂，其成分可能为CaO、、中的一种或几种，其中钙元素的质量分数50%，取该物质8.0g，加足量的稀盐酸完全溶解，生成的质量

A．11.10g B．15.00g C．16.65g D．19.82g

11．（2022·江苏扬州·统考一模）下列化学方程式正确的是

A． B．

C． D．

12．（2022·江苏扬州·统考一模）实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是

A．酚酞试液 B．镁条 C．氯化钾溶液 D．碳酸钠溶液

13．（2022·江苏扬州·统考一模）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是

A．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨

B．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液

C．复分解反应前后元素化合价不变，所以中和反应前后元素化合价也一定不变

D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

14．（2022·江苏扬州·模拟预测）如图为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑（Fe3O4）的原理。已知：若氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3.下列说法正确的是

A．转化过程仅涉及铁、氧元素化合价变化

B．理论上，每生成23.2gFe3O4，需补充3.2g的氧气

C．理论上，每生成45.6gFeSO4，需补充300g9.8%的稀硫酸

D．若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，则最终所得的固体质量偏大

15．（2022·江苏扬州·模拟预测）回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下：

注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。

下列关于该流程的说法，错误的是

A．“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO B．滤液X中的溶质为FeSO4

C．“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应 D．将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu

16．（2022·江苏扬州·统考二模）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是

A．合金的硬度一般大于其成分金属，故铝合金的硬度大于铝

B．碱的溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液

C．酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸

D．有一些金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质是金属

17．（2022·江苏扬州·模拟预测）除去下列物质中所含杂质的方法正确的是

A．A B．B C．C D．D

18．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生化学反应。单质a不可能是

A．Mg B．Fe C．Ag D．Zn

19．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）下列制备CuCl2溶液的方法中，可行的是（     ）

A．Cu放入稀盐酸中充分搅拌

B．CuO放入稀盐酸中充分搅拌

C．Cu放入稀硫酸中搅拌后再加稀盐酸

D．Cu(OH)2放入MgCl2溶液中充分搅拌

二、多选题

20．（2020·江苏扬州·统考二模）实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。下列说法正确的是

A．酸溶时发生的反应均属于复分解反应

B．沉铁时，用的是适量熟石灰，其目的是为了不引入新的杂质，也是因为熟石灰价格便宜

C．沉钙时温度不宜高于35℃，是为了防止CaCO3分解

D．产品中钙元素和石灰石中钙元素的质量相等

21．（2021·江苏扬州·统考三模）下列做法不能达到实验目的是

A．鉴别铁粉和氧化铜—滴加稀硫酸

B．鉴别Na2SO4 溶液和AgNO3 溶液—滴加BaCl2 溶液

C．区分氯化钾和氯化钠两种白色固体—加水溶解

D．除去CO2中的CO—把混合气体通过灼热的CuO

22．（2021·江苏扬州·统考二模）小王在实验室完成了图示实验①②③，下列判断正确的是

A．实验①中石灰水有剩余 B．实验②中有沉淀产生

C．实验③中没有明显现象 D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl

23．（2021·江苏扬州·统考二模）以氧化镁矿粉（主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁等杂质）和浓硫酸为原料，生产MgSO4 的部分生产流程如图所示。分析制备过程，下列说法正确的是：

A．图中，石墨配酸塔由石墨制成，利用了石墨的导电性

B．混合器中，发生反应的其中一个化学方程式为

C．回转化成室中发生的化学反应会放出热量

D．生产过程无废物排放，符合绿色化学要求，其中可循环利用的物质只有水

24．（2021·江苏扬州·统考二模）下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

参考答案：

1．B

【详解】A、氮气的化学性质不活泼，所以可用作保护气，对应关系错误；

B、铁锈的主要成分是氧化铁，因为稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于除铁锈，对应关系正确；

C、镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光，所以镁粉可用于制作烟花，对应关系错误；

D、生石灰与水反应生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应，不能用于二氧化碳的干燥，对应关系错误。

故选：B。

2．C

【详解】A．烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，对应关系错误；

B．铝在空气中，易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，起到了保护作用，利用的是铝的化学性质，铝可制成铝合金，是铝的物理性质，对应关系错误；

C．稀硫酸呈酸性，能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成易溶于水的盐和水，所以用于除铁锈，对应关系正确；

D．一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，对应关系错误。

故选C。

3．C

【详解】铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，稀盐酸能够出铁锈；氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、水都不能和氧化铁反应，不能除铁锈。

故选C。

4．B

【详解】A、Fe粉与稀硫酸反应后生成的是硫酸亚铁，不能制得硫酸铁，选项A错误；

B、过量的氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁，因氧化铁过量稀硫酸完全反应，过滤后得到的是纯的硫酸铁溶液，选项B正确；

C、因硫酸过量得到的硫酸铁溶液中混有硫酸，不能得到纯净的硫酸铁溶液，选项C错误；

D、过量的铁粉与硫酸铜反应，反应后生成的是硫酸亚铁，不能得到硫酸铁溶液，选项D错误。故选B。

5．A

【详解】A、混合气体先通入Na2CO3 溶液，虽然可除去氯化氢气体，但生成二氧化碳，错误；B、将CaCO3、CaCl2固体溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发，可进行分离，正确；C、稀盐酸与氢氧化钠反应无现象，与碳酸钠反应有气泡产生，正确；D、Ag片侵入CuSO4溶液中，无现象，说明没发生化学反应，银不如铜金属活动性强，正确。故选A。

6．C

【详解】试题分析：A、铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，质量增加，正确；B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，表面恢复红色，正确；C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，有一部分铜进入溶液，铜丝质量减少，不正确；D、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加，正确。故选C。

考点：酸的化学性质；金属的化学性质

7．A

【详解】A、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，n点恰好完全反应，m点对应溶液中的溶质是氯反应生成的氯化铜和过量的氯化氢，该选项是否不正确；

B、n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，都是氯化铜中的铜元素，该选项是否正确；

C、n点溶质是氯化铜，m点溶质是氯化铜和氯化氢，对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，是因为蒸发过程中氯化氢逸出装置，该选项是否正确；

D、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，溶剂质量增大，完全反应后继续加入盐酸，溶剂质量增大，只是增大幅度小一些，该选项是否正确。

故选：A。

8．B

【详解】A、铝具有良好的导电性，因此可作电线，不符合题意；

B、碳酸氢铵含氮元素，可作氮肥，符合题意；

C、食醋显酸性，能与碳酸钙、氢氧化镁反应，可用于除水垢，不符合题意；

D、小苏打能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，不符合题意。

故选B

9．C

【详解】A、聚氯乙烯中含有氯元素，在使用时，有可能产生大量的有毒物质，故不能制作塑料大棚，该选项错误；

B、氧气可以支持燃烧，但本身不具有可燃性，不能用作燃料，该选项错误；

C、硫酸因为其酸性，可以用于汽车铅蓄电池，该选项正确；

D、钛合金与人体具有很好的相容性，所以钛合金可用于制人造骨，而不是铝合金，该选项错误。

故选C。

10．A

【详解】加入足量稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应：，氢氧化钙和稀盐酸反应：，碳酸钙和稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，干燥剂中钙元素完全转化到了氯化钙中，则生成氯化钙的质量为：。

故选A。

11．B

【详解】A、生成物错误；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；错误；

B、铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，正确；

C、没有配平，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，；错误；

D、碳酸钠化学式错误；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体： ；

故选B。

12．C

【详解】A、取两只试管，分别加入待测液，再分别逐滴滴入酚酞试液：不变色的是稀盐酸；变红的是氢氧化钠溶液；故A正确；

B、能与镁条放出气体的是稀盐酸，氢氧化钠溶液与镁条不反应，故B正确；

C、氯化钾溶液与稀盐酸和氢氧化钠溶液都不反应，无现象，故C错误；

D、碳酸钠与氢氧化钠不反应，碳酸钠与稀盐酸反应有气泡产生，故D正确。

故选C。

13．C

【详解】A、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误；

B、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误；

C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应前后元素化合价一定不变，中和反应是酸和碱发生的反应也属于复分解反应，故中和反应前后元素化合价也一定不变，选项推理正确；

D、碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。

答案为：C。

14．C

【详解】A、反应Ⅰ是：；反应Ⅱ是：，转化过程涉及铁、氧及氢元素化合价变化，故该项说法错误；

B、设理论上，每生成23.2gFe3O4需补充氧气质量为x，则故该项说法错误；

C、理论上，每生成45.6gFeSO4，需补充硫酸质量为x，则 , 300g9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为: 300g×9.8%=29.4g,故该项说法正确；

D、若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3, Fe3O4变为Fe2O3固体质量会偏小，故该项说法错误。

故选C。

15．C

【详解】A、“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO，故选项正确；

B、铁和硫酸反应生成FeSO4，滤液X中的溶质为FeSO4，故选项正确；

C、“酸溶”是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，“还原”是稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气属于置换反应，故选项错误；

D、将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不和稀硫酸反，过滤得Cu，故选项正确。

故选：C。

16．A

【详解】A、合金的硬度一般大于其成分金属，故铝合金的硬度大于铝，A的推理合理；

B、碱的溶液呈碱性，但是呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢钠属于盐，但是他们的水溶液显碱性，B的推理不合理；

C、酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红，碳酸呈酸性，二氧化碳不是酸，C的推理不合理；

D、有一些金属与稀盐酸反应放出气体，但是与稀盐酸反应放出气体的物质是金属，碳酸盐与稀盐酸反应也可以放出气体，D的推理不合理。

故选A。

17．C

【详解】A、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，充分溶解、过滤、蒸发结晶得到氯化钾晶体，错误；

B、二氧化碳不支持燃烧，混有的一氧化碳不能被点燃，错误；

C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，充分反应后蒸发结晶，盐酸具有挥发性，最终得到氯化钙晶体，正确；

D、铜和硝酸银反应生成银，想要的硝酸银反应了，错误。

故选C。

18．C

【详解】从图上可知a是能与盐酸反应的金属单质，所以必须是在金属活动性顺序表氢前的金属，而银在氢后，则不能与盐酸反应，故选C。

19．B

【详解】根据物质间的反应制备某种物质，解答时只要判断出每一组物质能否发生反应，然后看能否生成要制备的物质即可。

A、铜和稀盐酸不反应，不能制得氯化铜，故A错；

B、氧化铜可以与盐酸反应而生成氯化铜，故B对；

C、铜不能够和酸反应，所用不能够用此方法来制取氯化铜，故C错；

D、氢氧化铜不溶于水，不可以和MgCl2溶液反应生成氯化铜，故D错。

故选B。

20．AB

【详解】A、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氧化铁反应生成氯化铁和水，都是复分解反应，该选项说法正确；

B、沉铁时，用的是适量熟石灰，其目的是为了不引入新的杂质，是因为氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，也是因为熟石灰价格便宜，该选项说法正确；

C、沉钙时温度不宜高于35℃，是因为高于35℃时氨水易挥发，同时二氧化碳的溶解度减小，不是为了防止CaCO3分解，是因为碳酸钙只有在高温条件下才能够分解，该选项说法不正确；

D、产品中钙元素和石灰石中钙元素的质量不相等，是因为过程中加入了氢氧化钙溶液，该选项说法不正确。

故选AB。

21．BC

【详解】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，滴加稀硫酸时，能够产生气泡的是铁粉，能够溶解，形成蓝色溶液的是氧化铜，能达到实验目的；

B、Na2SO4 溶液和AgNO3 溶液均能与BaCl2溶液反应分别生成硫酸钡白色沉淀、氯化银白色沉淀，现象相同，不能鉴别，不能达到实验目的；

C、加水时，氯化钾和氯化钠都能够溶解在水中，利用溶解的方法无法区分氯化钾和氯化钠，不能达到实验目的；

D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，能达到实验目的。

故选：BC。

22．BD

【分析】稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】A．因为实验②中一定有碳酸钙生成，而实验③中烧杯内得到无色澄清溶液，碳酸钙消失一定是碳酸钙与盐酸反应的缘故，所以实验①中盐酸有剩余，石灰水一定没有剩余，错误；

B．实验②中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，正确；

C．实验③中最终得到无色澄清溶液，说明实验①试管中的盐酸过量，盐酸和实验②试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验过程中有固体消失、产生气泡的现象出现，错误；

D．实验③中最终得到无色澄清溶液，说明实验①试管中的盐酸过量，盐酸和实验②试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，可能含HCl，正确。

故选BD。

23．BC

【详解】A、石墨配酸塔由石墨制成，浓硫酸与水在石墨配酸塔中完成配制，则说明石墨具有的性质是石墨不能和硫酸反应，故选项说法错误；

B、混合器中，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，故选项说法正确；

C、回转化成室中形成酸雾和水蒸气，说明回转化成室中发生的化学反应会放出热量，故选项说法正确；

D、由图示可知，生产过程无废物排放，符合绿色化学要求，其中可循环利用的物质是硫酸和水，故选项说法错误。

故选：BC。

【点睛】本题有一定难度，理解生产MgSO4的部分生产流程、掌握酸的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

24．AD

【详解】A、丁能生成三种物质，乙、丙、丁都能生成甲；因此如果丁是氧气，碳和氧气反应会生成二氧化碳；铜和氧气反应会生成氧化铜；氢气和氧气反应会生成水；二氧化碳在植物进行光合作用时生成水，氧化铜被氢气还原时生成水。故选项正确；

B、如果丁是铁，铁通过一步反应无法得到盐酸、硫酸和硫酸铜，因此不可以。故选项错误；

C、如果丁是氢氧化钠，氢氧化钠通过一步反应能得到NaCl、Na2CO3，但是不能得到硝酸钾。故选项错误；

D、如果丁是氢氧化钙，氢氧化钙通过一步反应能得到Ca（NO3）2、CaCl2、CaCO3，氯化钙与硝酸银反应生成硝酸钙，碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙，与盐酸反应生成氯化钙。故选项正确。

故选AD。