期中模拟预测卷03-2022-2023学年高二化学下学期期中期末考点大串讲（人教版2019）

期中模拟预测卷03 

测试范围：人教版2019选择性必修2+选择性必修3第1-2章  满分：100分  时间：75分钟

一、选择题（每小题3分，共45分）

1．（安徽省蚌埠市第二中学2022-2023学年高一月考）研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是

A．蒸馏——分离提纯液态有机混合物

B．燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法

C．核磁共振氢谱——通常用于分析有机物的相对分子质量

D．红外光谱——确定有机物分子中的官能团或化学键

2．（北京市第四中学2021-2022学年高一下学期期中）下列基本实验操作正确的是

A．过滤      B．分液

C．蒸馏        D．蒸发

3．（河南省豫东名校2021-2022学年高一期末）有机物中含有的官能团对有机物的性质起决定作用，某有机物的结构如图所示，该有机物中含有的官能团有

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

4．（陕西省西安市第一中学2021-2022学年高一期末）下列各组物质中，属于同分异构体关系的是

A．CH2=CHCH3和CH2=CHCH=CH2

B．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOH

C．与CH3CH2CH2NO2

D．C2H5—O—C3H7与

5．（陕西省榆林市第一中学2021-2022学年高一下学期期末）X的相对分子质量为100，将10.0gX在足量O2中充分燃烧，并将其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2 g，KOH浓溶液增重22.0 g。该有机物X的分子式为

A．C6H12O B．C5H8O2 C．C7H16 D．CaCO3

6．（江西省景德镇市2021-2022学年高一下学期期末）1mol某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物，该烃的结构简式是

A． B．

C． D．

7．（江苏省南通市如皋市2022-2023学年高二期中）将Al2(SO4)3溶液、K2SO4溶液按一定比例混合后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可制得净水剂明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。下列说法正确的是

A．半径大小：r(Al3+)>r(O2-)

B．电负性大小：x(O)<x(S)

C．电离能大小：I1(S)<I1(Al)

D．碱性强弱：KOH>Al(OH)3

8．（福建省德化第一中学2021-2022学年高二期末）Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物，该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26.下列有关说法正确的是

A．该配合物的化学式为

B．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区

C．1mol该配合物与足量溶液反应可生成1mol沉淀

D．该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构

9．（重庆市第一中学2022-2023学年高二上期期中）短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物A的结构如图所示，Z是空气中含量最多的元素，则下列说法正确的是

A．电负性： B．工业上不可用该物质作抗氧化剂

C．含氧酸的酸性： D．氢化物的热稳定性：

10．（黑龙江省哈尔滨师范大学附中2022-2023学年高二期中）前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成、两种无色化合物，Y、W均满足最高能级的轨道处于半满状态，但Y的内层轨道全充满，W的成单电子数在前四周期元素中是最多的。下列说法正确的是

A．第一电离能：

B．、均为只含有极性键的极性分子

C．由X、Y、Z三种元素组成的物质一定为共价化合物

D．W元素属于元素周期表ds区的金属元素

11．（河北省秦皇岛市第一中学2021-2022学年高二期末）碳铂(结构简式如下)是一种广谱抗癌药物。下列关于碳铂的说法错误的是

A．中心原子的配位数为4

B．分子中键与键数目之比为13∶1

C．和杂化的碳原子数之比为2∶1

D．分子中含有极性键、非极性键、配位键和离子键

12．（辽宁省重点高中协作体2022-2023学年高二期末联考）立方晶胞结构如图所示(白球代表)，设晶胞参数为。下列说法错误的是

A．该晶胞含有4个

B．两个之间最近的距离为

C．基态的未成对电子数为4

D．每个周围距离最近且等距的数为4

13．（广东省深圳市龙岗区2022-2023学年高二期中）化合物是一种含能材料。W、X、Y、Z、Q分别位于短周期的三个周期，且原子序数依次增加，其中X、Y、Z位于同一周期，仅Y元素的核外电子数为奇数，三种元素的最外层电子数之和为15。下列说法错误的是

A．第一电离能：Y>Z>X B．简单氢化物的沸点：X>Z

C．离子的空间构型为V形 D．由W、X、Y元素组成的化合物可能含有离子键

14．（河北省张家口市部分学校2022-2023学年高二期中联考）下列有关说法不正确的是

A．SiCl4分子中硅氯键的极性比CCl4中碳氯键的极性强

B．沸点：NH3＞AsH3＞PH3

C．键角：NH3＜PH3

D．在NaCl晶体(如图)中，每个Na+周围有12个距离最近且相等的Na+

15．（四川省内江市威远中学2022-2023学年高二期中）氧化铈(CeO2)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如下图所示。假设CeO2晶胞边长为apm，下列说法不正确的是

A．基态O原子的价层电子排布式为

B．CeO2晶体结构中与相邻且最近的有12个

C．CeO2晶胞中与最近的核间距为

D．每个CeO1-2x晶胞中个数为1-2x

二、非选择题（共55分）

16．（12分）（安徽省滁州市定远育才学校2021-2022学年高二期中）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。

(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为_______。

(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型有_______，羰基碳原子的杂化轨道类型为_______。

(3)已知，可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：，反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂_______键，断裂_______键。

(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。

①请用共价键的相关知识解释分子比分子稳定的原因：_______。

②分子的空间结构分别是_______，中心原子的杂化类型分别是_______。

17．（13分）（黑龙江省佳木斯市第十二中学2022-2023学年高二期中）Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：

(1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种________(填字母)。

A吸收光谱       B．发射光谱

(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是________，能量最低的是________(填序号)

a． b．  c．  d．1s22s22p63s2

(3)Ti原子核外共有________种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为________，其价电子排布图为___________。与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素外围电子排布式__________________。

(4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是________，判断理由是_______。

(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3＋，从结构角度来看，Fe2＋易被氧化成Fe3＋的原因是__________。Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为：Fe3+_____Fe2+(填“大于”或“小于”)，原因为：_________。

18．（15分）（天津市河北区2022-2023学年高二期中联考）氮、氧、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。

(1)基态砷原子价电子排布图不能写为，是因为该排布方式违背了__________这一原理。

(2)元素第一电离能N______O(填“＞”或“＜”或“＝”，下同)，电负性P______。

(3)肼可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因是：__________。

(4)尿素()中碳原子杂化类型__________；离子的立体构型(即空间构型)为__________。

(5)的熔点为1238℃可作半导体材料；而的熔点为77.9℃。

①预测的晶体类型为__________。

②晶胞结构如图所示，晶胞边长为。则晶胞中每个原子周围有__________个紧邻等距的原子；该晶体的密度为__________(列出计算式)。

19．（15分）（四川省雅安中学2022-2023学年高二期中）氧族元素是元素周期表中第VIA族元素，包含氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素，它们及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)基态原子的核外电子排布式为____。

(2)H2O、H2S、H2Se、H2Te的沸点由高到低的顺序为____，原因是____。

(3)SO与SO相比，键角较小的是___(填离子符号)，原因是____。

(4)依布硒是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式为。依布硒分子中、C原子的杂化类型分别为____、____。

(5)国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)“发电玻璃”被誉为“挂在墙上的油田”。碲化镉立方晶胞结构如图。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知晶胞中A、B原子的分数坐标分别为A(0，0，0)、B(，，)，则C点原子的分数坐标为____。

②碲化镉晶体的密度为ρg•cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞边长为a=____。