期中模拟预测卷02-2022-2023学年高二化学下学期期中期末考点大串讲（人教版2019）

这是一份期中模拟预测卷02-2022-2023学年高二化学下学期期中期末考点大串讲（人教版2019），文件包含期中模拟预测卷02测试范围人教版2019选择性必修2+选择性必修3第1章-2022-2023学年高二化学下学期期中期末考点大串讲人教版2019解析版docx、期中模拟预测卷02测试范围人教版2019选择性必修2+选择性必修3第1章-2022-2023学年高二化学下学期期中期末考点大串讲人教版2019原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。

期中模拟预测卷02
测试范围：人教版2019选择性必修2+选择性必修3第1章 满分：100分 时间：75分钟
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．（四川省成都市蓉城名校联盟2021-2022学年高一联考）有机化合物不仅数量众多，而且分布极广。下列说法正确的是
A．含碳、氢、氧三种元素的化合物都是有机物
B．甲烷、乙烯、苯都属于烃
C．有机物均难溶于水，易溶于有机溶剂
D．有机物种类繁多的原因是除含碳元素外，还含有其它多种元素
【答案】B
【解析】A．碳酸是含碳、氢、氧三种元素的化合物，但属于无机物，故A错误；
B．甲烷、乙烯、苯都是仅含碳、氢元素的化合物，都属于烃，故B正确；
C．乙醇和乙酸都易溶于水，故C错误；
D．有机物种类繁多的原因是碳原子能与碳原子形成的共价键数目多、方式多、种类多，且有机物分子存在同分异构现象，故D错误；
故选B。
2．（湖南省衡阳市衡南县2021-2022学年高一期末）下列化合物结构中有两种官能团的是
A．HOCH2CH2OH B．CH2=CHCl C．CH3COOH D．
【答案】B
【解析】A．HOCH2CH2OH分子中只含有羟基()一种官能团，A项错误；
B． 分子中含有碳碳双键和碳氯键两种官能团，B项正确；
C．分子中只含有羧基()一种官能团，C项错误；
D．苯甲酸分子中只含有羧基()一种官能团，D项错误；
故选：B。
3．（黑龙江省七台河市第一中学2021-2022学年高二期末）用图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列图示正确的是




A．违背了泡利原理
B．BF的结构式
C．HF分子间的氢键
D．互为“镜像”关系的手性异构体
【答案】D
【解析】A．图中的电子排布方式违反了洪特规则不是泡利原理，A错误；
B．中B有空轨道，F-有孤电子对，二者能形成配位键，即F-→B，图中结构箭头方向错误，B错误；
C．氢键的表示方法为A-H…B-，其中-表示共价键，…表示氢键，所以HF分子间的氢键可表示为，C错误；
D．互为镜像关系的手性异构体，各原子或原子团关于镜像对称，图示正确，D正确；
故答案选D。
4．（浙江省温州市苍南第一中学2021-2022学年高一期末）下列烷烃的一氯代物只有三种的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A．，同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，故而一氯代物有3种，A符合题意；
B．，同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，故而一氯代物有2种，B不符合题意；
C．，同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，故而一氯代物有1种，C不符合题意；
D．，同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，甲基上氢原子等效，即有4种一氯代物，D不符合题意；故选A。
5．（四川省内江市第六中学2021-2022学年高二期中）下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是
A．AsH3　平面三角形　sp3杂化 B．H3O+　 平面三角形　sp2杂化
C．H2Se　V形　sp3杂化 D．CO　三角锥形　    sp3杂化
【答案】C
【解析】A．AsH3中心原子的价层电子对数=3+(5-3×1)=4，As的杂化方式为sp3，含有一对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，选项A错误；
B．的中心原子的价层电子对数=3+ (6-1-3×1)=4，O的杂化方式为sp3，含有一对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，选项B错误；
C．H2Se中心原子的价层电子对数=2+ (6-2×1)=4，Se的杂化方式为sp3，含有两对孤电子对，分子的立体构型为V形，选项C正确；
D．中心原子的价层电子对数=3+ (4+2-3×2)=3，C的杂化方式为sp2，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，选项D错误；
答案选C。
6．（重庆第八中学2021-2022学年高二期中）X、Y、Z为短周期主族元素，X原子的M层只有一个电子；Y、Z位于同一主族，且Z的单质为黄绿色气体，下列说法不正确的是
A．简单离子半径大小： B．第一电离能大小：
C．元素的电负性大小： D．简单气态氢化物的稳定性：
【答案】A
【分析】X、Y、Z为短周期主族元素，X原子的M层只有一个电子，X是Na元素，Y、Z位于同一主族，且Z的单质为黄绿色气体，Z是Cl元素，Y是F元素。
【解析】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多，离子半径越多，故离子半径：Cl->F->Na+，A错误；
B．同周期主族元素随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离F>Cl>Na，B正确；
C．同周期主族元素自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性F>Cl>Na，C正确；
D．元素非金属性F> Cl，故氢化物稳定性： HF> HCl，D正确；
故选A。
7．（福建省永春美岭中学2021-2022学年高二期中）下列关于键的极性和分子极性的说法中，错误的是
A．只有非极性键的分子一定是非极性分子
B．含极性键的非极性分子，其空间结构是对称的
C．不同元素形成的双原子分子一定是极性分子
D．极性分子中一定只含有极性键
【答案】D
【解析】A．只有非极性键的分子一定是非极性分子，如氢气、氧气都是非极性分子，故A正确；
B．含极性键的非极性分子，其空间结构是对称的，如甲烷、四氯化碳，故B正确；
C．不同元素形成的双原子分子一定是极性分子，如氯化氢是极性分子，故C正确；
D．极性分子中不一定只含有极性键，如H2O2是极性分子，含有极性键和非极性键，故D错误；
故选D。
8．（北京顺义区2021-2022学年高二期末）Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成使溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、无色的[FeF6]3-配离子。某同学按如下步骤完成实验：

已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子；Co2+不能与F-形成配离子。下列说法不正确的是
A．Fe第四电离能(I4)大于其第三电离能(I3)
B．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色造成
C．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2+
D．[Fe(H2O)6]3+中H-O-H的键角与H2O分子中H-O-H的键角相等
【答案】D
【解析】A．Fe3+的价电子排布式为3d5，3d轨道处于半满状态，电子的能量低，失电子困难，所以Fe的第四电离能(I4)大于其第三电离能(I3)，A正确；
B．Ⅰ中Fe(NO3)3溶于水后，Fe3+发生部分水解生成Fe(OH)3等，使溶液呈黄色，B正确；
C．先往溶液中加入足量的NaF溶液，再加入KSCN溶液，若溶液呈蓝色，则表明含有Co2+，否则不含Co2+，C正确；
D．[Fe(H2O)6]3+中H2O分子内O原子最外层只存在一对孤对电子，对H-O-H中O-H键的排斥作用减小，所以键角比H2O分子中H-O-H的键角大，D不正确；
故选D。
9．（黑龙江省哈尔滨市六校2021-2022学年高二期末联考）某钙钛矿型氧化物的晶胞结构如图所示，其中A为镧系金属离子，B为过渡金属离子，C为氧离子。下列说法正确的是

A．镧系元素位于元素周期表中ⅠB族 B．该化合物的化学式为
C．基态的电子排布式为 D．1个A离子周围最近的A离子有12个
【答案】C
【解析】A．根据周期表的位置关系，镧系元素位于元素周期表第六周期ⅢB族，A项错误；
B．晶胞中B位于体心只有1个，O2-位于面心，6个面上有6×=3个O2-，A处于顶点，有8×=1个，对应化合物的化学式为，B项错误；
C．基态氧原子电子排布式为1s22s22p4，则基态的电子排布式为，C项正确；
D．1个A离子周围最近的A离子有上下前后左右共6个，D项错误；
答案选C。
10．（福建泉州外国语中学2021-2022学年高二期中）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。基态X原子的2p轨道半充满，Y是地壳中含量最高的元素，且其原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z为其同周期元素中原子半径最大的。下列说法正确的是
A．第一电离能：W＞Z
B．最简单离子平径：Y＜Z
C．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
D．由Z与Y形成的化合物只有一种
【答案】A
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。基态X原子的2p轨道半充满，X为氮；Y是地壳中含量最高的元素，且其原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Y为氧、W为铝；Z为其同周期元素中原子半径最大的，为钠；
【解析】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，故第一电离能：W＞Z，A正确；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；最简单离子平径：Y>Z，B错误；
C．X的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，硝酸为强酸，C错误；
D．由Z与Y形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，D错误；
故选A。
11．（辽宁省沈阳市五校协作体2021-2022学年高二期中）由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是

A．W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是：
B．Y形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小
C．X形成的最简单气态氢化物稳定性强于Z的气态氢化物稳定性
D．W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构
【答案】A
【分析】根据同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子结构，可知Y能形成2个共价键，Y是ⅥA族元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，则X是C元素、Y是O元素；Z形成1个共价键，Z是F元素；四种原子最外层电子数之和为20，则W是B元素；
【解析】A．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，第一电离能由大到小依次是：F>O>C>B，A项正确；
B．O2-、F-电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子的半径：O2->F-，B项错误；
C．非金属性C D．B、F形成的化合物BF3分子中，B原子不满足8电子稳定结构，D项错误；
答案选A。
12．（湖北省当阳市第一高级中学2021-2022学年高二期中）一种矿石(Z2X2Y5·W2Y)的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z单质燃烧发出耀眼的白光，X原子L层比K层多一个电子，W2Y分子中含有10个电子。下列说法正确的是
A．原子半径：Z > Y > X > W
B．W3X3Y3在冷水中的溶解度较小，与W3X3Y3分子之间存在较强的氢键有关
C．W2Y2为非极性分子
D．X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸，电离方程式H3XO3⇌H+ + H2XO
【答案】B
【分析】一种矿石(Z2X2Y5·W2Y)的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z单质燃烧发出耀眼的白光，Z为Mg元素，W2Y分子中含有10个电子，Y为O元素，W为H元素，X原子L层比K层多一个电子，其K层有2个电子，L层有3个电子，X为B元素。
【解析】A．一般来讲，电子层越多原子半径越大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z>X>Y>W，故A错误；
B．H3B3O3分子之间存在强烈的氢键，并通过氢键连接成片层状结构，硼酸分子不易与水分子发生氢键作用，导致在冷水中溶解度不大，故B正确；
C．H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的极性分子，故C错误；
D．B的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，H3BO3一元弱酸，电离方程式为H3BO3+ 2H2O⇌H3O+ + [B(OH)4]-，故D错误；
故选B。
13．（重庆市第一中学校2021-2022学年高二上期期中）价电子对互斥模型(模型)可有效解释和预测分子的空间构型，下列解释均正确的是
选项
分子
中心原子上价层电子对数
杂化轨道类型
分子的空间结构
A

4

平面正三角形
B

4

正四面体形
C

2

直线形
D

3

三角锥形
【答案】B
【解析】A．中N原子形成的σ键数为3，N原子的孤电子对数为=1，因此中心原子上价层电子对数=3+1=4，N原子为杂化，分子的空间结构为三角锥形，故A项错误；
B．中P原子形成的σ键数为4，P原子的孤电子对数为=0，因此中心原子上价层电子对数=4+0=4，P原子为杂化，分子的空间结构为正四面体，故B项正确；
C．中Be原子形成的σ键数为2，Be原子的孤电子对数为=0，因此中心原子上价层电子对数=2+0=2，Be原子为杂化，分子的空间结构为直线形，故C项错误；
D．中B原子形成的σ键数为3，B原子的孤电子对数为=0，因此中心原子上价层电子对数=3+0=3，B原子为杂化，分子的空间结构为平面三角形，故D项错误；
综上所述，正确的是B项。
14．（吉林省通化市部分重点中学校2021-2022学年高二期末联考）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；与具有相同的电子层结构；离子半径：；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中只含有离子键
B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为
D．化合物的分子空间结构为直线形
【答案】C
【分析】Y 的单质晶体是一种重要的半导体材料，所以Y是硅元素，则根据离子的电荷数可知，X是钠元素，又因为X+与M2-具有相同的电子层结构，所以M是氧元素，根据Z、M同主族可知，乙是S元素，离子半径：Z2-＞W-,所以W是氯元素，据此分析作答。
【解析】A．过氧化钠中含有非极性键，A错误；
B．水分子之间存在氢键，沸点最高，B错误；
C．硅是原子晶体,S单质和氯气都是分子晶体，C正确；
D．化合物SCl2的中心原子S，价层电子对数为4，含有2对孤电子对，其空间构型为V形，D错误；
故答案选C。
15．（广东省肇庆市肇庆一中2023届高中毕业班第一次教学质量检测）a、b、c、d、e为前四周期元素且原子序数依次增大，其中a、b、c均为短周期主族元素(其相对位置如图所示)，b、d、e三种原子组成一种晶胞。c的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸；d元素位于s区，基态原子的电子均成对；e与d的原子序数之差为2。下列说法不正确的是
a
b

c


A．第一电离能：a＞b B．粒子的空间结构是平面三角形
C．晶胞的原子数之比 D．元素b、e可组成化合物
【答案】B
【分析】a、b、c、d、e为前四周期元素且原子序数依次增大，其中a、b、c均为短周期主族元素(其相对位置如图所示)，c的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，c是S元素，则a是N元素、b是O元素；d元素位于s区，基态原子的电子均成对，d是Ca元素；e与Ca的原子序数之差为2，e是Ti元素。
【解析】A．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能N＞O，故A正确；     
B．中S原子价电子对数为，有1个孤电子对，空间结构是三角锥，故B错误；
C．根据均摊原则，晶胞中Ti原子数为、O原子数为、Ca原子数为1，原子数之比，故C正确；
D．Ti的价电子排布为3d24s2，元素O、Ti可组成化合物，故D正确；
选B。
二、非选择题（共55分）
16．（12分）（福建省莆田华侨中学2021-2022学年高二期中）元素推断：
(1)某元素基态原子N层只有2个电子，M层全充满，该元素名称是_______。
(2)某元素基态原子是第四周期未成对电子最多的，该元素符号是_______。
(3)前四周期元素中，基态原子未成对电子数为4的元素符号是_______。
(4)某元素基态原子3p能级有一个空轨道，该元素符号是_______。
(5)下图中表示基态碳原子的是_______，表示的碳原子能量最高的是_______。

【答案】(1)锌 （2分） (2)Cr （2分） (3)Fe （2分）
(4)Si（2分） (5)  A   （2分）  D （2分）
【解析】（1）N层只有2个电子，M层全充满的基态原子的价电子排布式为3d104s2，该元素为锌；
（2）第四周期未成对电子最多的基态原子的价电子排布式为3d54s1，该元素为铬，元素符号为Cr；
（3）前四周期元素中，未成对电子数为4的基态原子的价电子排布式为3d64s2，该元素为铁，元素符号为Fe；
（4）3p能级有一个空轨道的基态原子的价电子排布式为3s23p2，该元素为硅，元素符号为Si。
（5）基态碳原子的价电子排布式为2s22p2，按洪特规则,2个p电子分占2个轨道且自旋方向相同，则图中表示基态碳原子的是A，能级能量排序为1s＜2s＜2p，则表示的碳原子能量最高的是D。
17．（13分）（重庆市第一中学校2021-2022学年高二上期期中）A~H元素在周期表中的位置如图所示，回答下列问题：

(1)G是地壳中含量第5的元素，在地壳中全部以化合态存在，其化合物的焰色反应为砖红色，这与G原子核外电子发生跃迁______(填“吸收”或“释放”)能量有关。
(2)第一电离能介于C、D之间的第二周期元素有_______种。
(3)H被称为“人类的第三金属”，与H同周期且其基态原子的未成对电子数与H原子相同的元素另有_______种。
(4)D的某种氢化物()可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：，若该反应中有电子转移，则形成的键有_______。
(5)是有机合成中常用的还原剂，中E元素基态原子的价层电子轨道表示式为______；离子半径：______(填“”或“”)；中不存在______ (填字母)。
A．离子键    B．共价键    C．键    D．键    E．氢键
(6)F元素能形成多种含氧酸及盐，其中是常用的消毒剂，其酸根离子的价层电子对数为______，空间构型为______。
【答案】(1)释放（1分） (2)3（1分） (3)3（1分） (4)3（1分）
(5)        （2分）  <   （1分）  DE（2分）
(6)     4    （2分） V形（2分）
【解析】（1）当金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因此焰色反应与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。
（2）C为B原子，D为N原子，同周期从左至右原子的第一电离能有增大的趋势，因此I1(N)>I1(C)>I1(B)，Be原子核外电子排布中2s能级全充满，能量相对较低，难以失去电子，因此I1(Be)>I1(B)，N原子核外电子排布中2p能级半充满，能量相对较低，难以失去电子，因此I1(N)>I1(O)，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O共3种。
（3）H为Ti，核外电子排布式为[Ar]3d24s2，外围电子轨道排布式为，含2个未成对电子，与Ti同周期且其基态原子的未成对电子数为2的原子外围电子轨道排布式有、、、共3种。
（4）在中，每生成3mol N2转移8mol电子，因此每转移4mol电子，生成1.5mol N2，N2的结构简式为，1个三键中含有2个键，即每转移4mol电子时形成的键有1.5mol×2=3mol。
（5）中Al元素基态原子的价层电子排布式为3s23p1，轨道表示式为；Li+与H-核外电子数均为2，Li+核内质子数为3，H-核内质子数为1，Li+核内质子对核外电子的吸引力更大，离子半径更小，即；LiAlH4中Li+与之间为离子键，中H原子与Al原子形成共价单键，即键，因此LiAlH4中不存在键和氢键。
（6）F为Cl，中Cl原子形成2个键，Cl原子孤电子对数为，因此的价层电子对数为2+2=4；的空间构型为V形。
18．（15分）（广东省东莞市第四高级中学2021-2022学年高二期中）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个
C元素原子的第一至第四电离能分别是：
I1＝738 kJ·mol-1；I2＝1 451 kJ·mol-1；I3＝7 733 kJ·mol-1；I4＝10 540 kJ·mol-1
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列

(1)B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___个方向，原子轨道呈____形。
(2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_____________________。
(3)G位于______族______区。
(4)检验F元素的实验方法是_________________。
(5)BA3中心原子杂化轨道类型为___________；VSEPR模型为___________；空间结构为_______________。
【答案】(1)   3  （1分）   哑铃（1分） (2)泡利原理（1分）(3)  ⅦB  （2分）   d（2分）
(4)取一段洁净的铂丝放在无色火焰上灼烧至无色，然后蘸取溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察是否显紫色（2分）
(5)  sp3   （2分）  正四面体形    （2分） 正四面体形（2分）
【解析】（1）B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个，核外电子排布：，为氮元素，最高能层为，电子云有三个方向，原子轨道为哑铃型。
（2）轨道上的2个电子自旋方向相同，违反了泡利原理。
（3）G为第四周期元素第七列，为锰元素，第四周期第ⅦB，为d区。
（4）F是前四周期中电负性最小的元素，为钾元素，检验钾元素的实验方法是：焰色反应，操作为：取一段洁净的铂丝放在无色火焰上灼烧至无色，然后蘸取溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察是否显紫色。
（5）A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为氢元素，B元素为氮元素，为，原子的有3对成键电子对和1对孤电子对，所以原子的杂化为，为，有4对成键电子对，为正四面体结构，空间构型为正四面体形。
19．（15分）（海南省琼海市嘉积中学2021-2022学年高三上学期期中）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有_______(填标号)。
A．B．C．
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_______；分子的空间构型为_______；的熔、沸点低于，原因是_______。
(3)(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为_______。
(4)萤石()是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_______；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为_______pm。

(5)NiO品体与NaCl晶体结构相似。
①设阿伏加德罗常数的值为，距离最近的两个间距为a pm，NiO的摩尔质量为M g/mol，则NiO品体的密度为_______(列出计算式)。
②晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如图所示的缺陷：当一个空缺，会有两个被两个所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中与的离子数之比为6：91。若该晶体的化学式为，则x=_______。

【答案】(1)A （1分）
(2)     F>O>Cl    （2分） V形  （1分）   和是结构相似的分子晶体，的相对分子量大于，分子间作用力大于 （2分）
(3)（2分）
(4)       （1分）   （2分）
(5)       （2分）   0.97（2分）
【解析】（1）F原子核外共有9个电子，基态F原子核外电子排布式1s22s22p5，A选项所示微粒为F原子核外2p能级的1个电子激发到3s能级，B选项所示微粒含10个电子，不是氟原子，C选项为基态F原子核外电子排布式，所以符合题意的是A，答案选A；
（2）O、F为同周期元素，随原子序数递增电负性增大，电负性F>O，F、Cl为同一主族，随原子序数递增，非金属性减弱，电负性F>Cl，O、Cl组成的化合物ClO2，O显负价，即共用电子对偏向O，O的电负性大Cl，所以电负性:F>O>Cl。OF2中氧原子价层电子对数为4，有2个孤电子对,，故分子的空间构型为V形。和是结构相似的分子晶体，的相对分子量小于，范德华力小于，所以的熔、沸点低于。
（3）氮原子的杂化类型为sp2，每个氮原子有1对孤电子对，N与F之间应存在1条σ键，N与N之间应为双键，故N2F2的结构式为: F-N=N-F；
（4）根据均摊法计算，由晶胞结构示意图可知X位于晶胞的8顶点和6个面心，所以每个晶胞中含有的X的个数是，有8个Y位于晶胞的内部，所以每个晶胞中含有的Y的个数是8，X和Y的个数比为1:2，根据CaF2的化学式可知X表示Ca2+、Y表示F-。已知晶胞边长a pm，由晶胞结构示意图可知，正负离子的最小核间距为晶胞体对角线长的，即pm。
（5）①NiO晶体与NaCl晶体结构相似，1个晶胞中含有4个Ni2+，4个O2-，距离最近的两个间距为a pm，，因为距离最近的两个Ni2+位于顶点和面心，为面对角线的一半，则晶胞边长为pm，为，则1个晶胞体积为，1个晶胞质量为，密度g/cm3。
②样品中与的离子数之比为6：91，则含为，含为，根据晶体呈电中性，，解得x=0.97。