化学（四川成都卷）-2023年中考第一次模拟考试卷

2023年中考化学第一次模拟考试卷

化学·全解全析

第Ⅰ卷

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1．2022年2月，北京成功举办第24届冬奥会。大量创新技术的应用为“绿色奥运”增光添彩。下列过程中涉及化学变化的是（　　）

A．利用二氧化碳跨临界制冷技术为比赛场馆制冰 

B．利用氢燃料电池为奥运村客车提供动力 

C．利用加压技术将氢气液化储存在“飞扬”火炬中 

D．利用模具压制“冰墩墩”硅胶外壳

【答案】B

【解析】A、利用二氧化碳跨临界制冷技术为比赛场馆制冰过程中，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B、利用氢燃料电池为奥运村客车提供动力过程中，氢气燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；

C、用加压技术将氢气液化储存在“飞扬”火炬中过程中，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D、利用模具压制“冰墩墩”硅胶外壳过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；

故选：B。

2．保护环境，人人有责。下列做法有利于环境保护的是（　　）

A．露天焚烧垃圾 

B．大量使用农药、化肥以使农作物增产 

C．生活垃圾分类投放 

D．工厂废水直接排入河流

【答案】C

【解析】A、露天焚烧垃圾会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染，不利于环境保护，不合题意；

B、大量使用农药、化肥会造成水体污染、土壤污染，不利于环境保护，不合题意；

C、生活垃圾分类投放既能节约资源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，符合题意；

D、工厂废水中含有有害物质，直接排入河流会造成水体污染，不利于环境保护，不合题意；

故选：C。

3.实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是（   ）

A. 溶解              B. 加热

C. 测pH        D. 稀释

【答案】D

【解析】A、量筒适用于量取液体的体积的仪器，不能用于配制溶液，如图操作错误；

B、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图试管内液体过多会溅出伤人，如图操作错误；

C、测定pH时应将待测液滴在pH试纸上，如图试纸提前润湿会使测得的pH不准确，本题实验结果会比实际值偏小，操作错误；

D、稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，如图操作正确；

答案为：D

4.从宏观走进微观，探寻变化的奥秘，下列事实与微观解释不相符的是（   ）

A. “酒香不怕巷子深”一一分子在不断运动

B. 6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中一一氧分子的体积变小

C. 品红在热水中比在冷水中扩散会更快一一温度升高分子运动加快

D. 1滴水中大约有167×1021个水分子一一通常分子的质量和体积都很小

【答案】B

【解析】A、“酒香不怕巷子深”是因为酒精分子在不断运动，运动到人的鼻腔中，使人闻到“酒香”，故选项正确；

B、6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，加压使分子之间间隔变小，分子大小不会改变，故选项错误；

C、品红在热水中比在冷水中扩散会更快，是因为温度升高分子运动加快，故选项正确；

D、1滴水中大约有167×1021个水分子可以说明通常分子的质量和体积都很小，故选项正确。

故选B。

5.如图为某天然饮用水标签的部分内容。根据标签信息，下列说法正确的是

A. 该饮用水是纯净物         B. 该饮用水一定呈酸性

C. 钙、镁、钠是指元素       D. 钾的质量分数为10%

【答案】C

【解析】

A.该饮用水中含有水、多种矿物质，是混合物，选项错误。   

B.该饮用水pH在6.8~7.8之间，小于7时显酸性，大于7时显碱性，所以不一定呈酸性，选项错误。

C.钙、镁、钠粗略的描述了物质的组成，所以是指元素，正确。   

D.钾每100mL里面大于等于10，所以钾的质量分数≥10%，选项错误。

故选：C。

6．自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于酸的是

A．KCl B．NaOH C．CuO D．HNO3

【答案】D

【解析】A、根据定义氯化钾是盐，不符合题意；B、根据定义NaOH是碱，不符合题意；C、CuO是金属氧化物，不符合题意；D、根据定义HNO3是酸，符合题意；故选D。

7. 下列关于物质性质与其用途的对应关系正确的是

A. 氯化钠有咸味，可作调味品

B. 一氧化碳可燃，可用于冶炼金属

C. 活性炭具有吸附性，可降低水的硬度

D. 洗涤剂有乳化作用，可用于除去水垢

【答案】A

【解析】

A、氯化钠有咸味，可作调味品，符合题意；

B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，不符合题意；

C、活性炭具有吸附性，可用于吸附色素和异味，不能降低水的硬度，不符合题意；

D、洗涤剂有乳化作用，能将油滴分散成小油滴，可用于除去油污，不可用于除去水垢，不符合题意。

故选A。

8．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：

下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（  ）

A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液 

C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液

【答案】B

【解析】

A、氯化钠溶液呈中性，遇到溴百里酚蓝溶液显绿色，故A不符合题意；

B、醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚蓝溶液显黄色，故B符合题意；

C、氢氧化钾溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故C不符合题意；

D、碳酸钠溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故D不符合题意；

故选B。

9．中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．该反应的化学方程式是CO+H2OH2+CO2

B．该反应前后分子数目不变

C．该反应前后氢元素的化合价不变

D．反应物CO和H2O都是氧化物

【答案】C

【解析】根据微观反应示意图的信息书写化学方程式，然后结合化学方程式以及选项内容进行分析解答。

由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为

A、该反应的化学方程式是，不符合题意；

B、由化学方程式可知，该反应前后分子数目不变，不符合题意；

C、在反应物水中，氢元素显+1价，在生成物氢气中，氢元素的化合价为零，因此反应前后氢元素的化合价发生了改变，符合题意；

D、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此反应物CO和H2O都是氧化物，正确，不符合题意。

故选C。

10. 如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法不正确的是

A. 图一中的转化1是酸雨形成的主要原因

B. 图二中可实现有机物与无机物的相互转化

C. 绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能

D. 碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

【答案】A

【解析】

A、酸雨是由于二氧化硫和二氧化氮等溶于雨水中而形成的，故A错误；

B、图2中可以将二氧化碳转化为葡萄糖，故可实现有机物与无机物的相互转化，正确；

C、绿色植物通过光合作用，将空气中的二氧化碳转化为葡萄糖，将太阳能转化成化学能，正确；

D、碳循环和氧循环可以吸收空气中的二氧化碳向空气中释放氧气，故有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，正确。故选A。

11．实验是学习化学的基础。下列装置所示的实验操作正确且能达到实验目的的是（   ）

A．用NaHCO3溶于水验证质量守恒定律

B．蒸发食盐水

C．探究水是铁生锈的必要条件之一

D．测空气中O2的含量

【答案】C

【解析】

A、碳酸氢钠溶于水后没有生成新物质，属于物理变化，质量守恒定律是化学变化中的一种规律，所以用NaHCO3溶于水不能验证质量守恒定律，选项错误；

B、蒸发食盐水时，应边加热边用玻璃棒搅拌，防止液体受热不匀发生飞溅，图中缺少玻璃棒，选项错误；

C、由图可知，左侧试管中的铁钉既能够与空气接触，也能够与水接触，右侧试管中的铁钉只能够接触空气，不接触水分，一段时间后，观察到U型管中红墨水左侧液面上升，右侧液面下降，说明左侧的铁钉发生了锈蚀，证明水是铁生锈的必要条件之一，选项正确；

D、碳与装置中的空气中的氧气反应生成二氧化碳气体，实验后，装置中剩余的气体的体积不变或变化较小，则实验结果为零或偏小，选项错误，故选C。

12．如图所示实验，下列说法错误的是

A．由甲图可知，O2占空气质量的21%  B．由乙图可知，白磷燃烧需要和空气接触

C．薄铜片上的白磷燃烧，冒出白烟     D．点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中

【答案】A

【解析】A、由甲图可知，O2占空气体积的21%，不是空气质量的21%，说法错误，符合题意；B、乙图中，水下的白磷未燃烧，铜片上的白磷燃烧了，说明磷燃烧需要和空气接触，说法正确，不符合题意；C、薄铜片上的白磷燃烧，生成白色固体P2O5固体，冒出白烟，说法正确，不符合题意；D、点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中，说法正确，不符合题意；故选A。

13.向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的变化如图所示。下列分析正确的是

A. 点时的溶液一定呈红色
B. 点时的溶液能与纯碱发生反应
C. 过程中溶液的碱性逐渐增强
D. 过程中生成的硫酸钠不断增加
【答案】

【解析】、点时溶液的等于，显中性，点时的溶液一定呈无色，故选项说法错误。
B、点时溶液的小于，显酸性，溶质是硫酸和氯化钠，硫酸能与纯碱发生反应，故选项说法正确。
C、过程中大于，但逐渐减小，碱性逐渐变弱，故选项说法错误。
D、过程中小于，且逐渐减小，是因为完全反应后继续滴加稀硫酸，过程中硫酸钠的质量不变，故选项说法错误。
故选：。

14.已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（  ）

A．I中KNO3的质量分数为10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液

C．Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶体析出

【答案】B

【解析】

A. I中硝酸钾全部溶解，溶质质量分数为。错误。

B. Ⅱ中溶剂质量为50g。30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，则该温度50g水中最多溶解22.9g硝酸钾达到饱和，而此时加入的硝酸钾质量为5g+5g=10，溶液是不饱和溶液。正确。

C. Ⅱ中KNO3的质量分数为，不是I中的2倍，错误。

D. 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为10g，能全部溶解，不会有晶体析出。错误。

故选：B。

第Ⅱ卷

二、(本题共1小题，共8分)

15.（8分）人类的生存需要洁净的空气和水

（1）自来水生产中加入活性炭，利用其______性除去水中的异味，可加入二氧化氯（ClO2）杀菌消毒，ClO2中氯元素的化合价为______，自来水属于______（填“纯净物”或“混合物”）；

（2）工业废和汽车尾中都含有二氧化硫，该气体引起的空气污染是______；

（3）甲基叔丁基醚（化学式为C5H12O）是一种汽油添加剂，可将汽车尾气中的有害气体转化为无害物质。C5H12O中氢、氧元素原子的个数之比为______；

（4）氢气因其燃烧产物为______，被称为无污染的能源；工业上常用电解水法制氢气，该反应的化学方程式为_________________________，正负极所产生气体体积比为______。

【答案】（1） ①吸附    ②+4    ③ 混合物    （2）酸雨  （3） 12：1  

（4）① 水或H2O  ②     ③ 1：2

【解析】

（1）活性炭具有吸附性，自来水生产中加入活性炭，利用其吸附性除去水中的色素和异味；在单质中，元素的化合价为零。在化合物中，元素正、负化合价代数和为零。氧元素常显-2价，设氯元素的化合价为x，则有，解得x=+4，故ClO2中氯元素的化合价为+4；自来水中含有多种可溶性杂质，属于混合物；故填：吸附；+4；混合物。

（2）工业废和汽车尾中都含有二氧化硫，该气体引起的空气污染是酸雨；故填：酸雨。

（3）由甲基叔丁基醚（化学式为C5H12O）的化学式可知，甲基叔丁基醚由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢、氧元素原子的个数之比为12：1；故填：12：1

（4）氢气在氧气中燃烧生成水，工业上常用电解水法制氢气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，电源正极产生的气体是氧气，电源负极产生的气体是氢气，则正负极所产生气体体积比为1：2；故填：水（或H2O）；；1：2。

三、(本题共1小题，共10分)

16．（10分）实验室利用下图实验装置可制取气体。（部分夹持仪器省略）

(1)用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，该反应的化学方程式为______，此反应的化学基本反应类型是______，应选用的发生装置是______（填编号）；

(2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，为了控制反应的发生和停止，选用的发生和收集装置应是______；收集好二氧化碳后，夹紧弹簧夹固液没有分离，无法停止反应，其原因可能是______；上述实验中若得到0.88g二氧化碳，理论上要消耗大理石中的碳酸钙质量为______g（根据化学方程式计算）。

【答案】(1)          分解反应     A

(2)     BD     装置漏气     2

【解析】(1)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，需要加热，属于固体加热型，选择发生装置A，生成氯化钾和氧气，反应方程式为 ；由一种物质变成多种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；

(2)用大理石和和盐酸制取二氧化碳属于固液常温型，B装置中装有有孔塑料隔板和弹簧夹可以通过弹簧夹的开闭控制反应的发生和停止，大理石放在多孔塑料板上与稀盐酸接触反应，当弹簧夹关闭，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体流入试管，固液接触，反应发生；二氧化碳易溶于水，密度比空气大，收集二氧化碳可选用向上排空气法，选用装置D。收集好二氧化碳后，夹紧弹簧夹固液没有分离，无法停止反应，其原因可能是装置漏气；

解：设理论上要消耗大理石中的碳酸钙质量为

=2g

答：理论上要消耗大理石中的碳酸钙质量2g；

四、(本题共2小题，共15分)

17.（8分）在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学特有的思维方式。

（1）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程微观变化如图，图中方框内应填的微观图示如下图，请将丁图补充完整______。

下列说法正确的是______。

A．该反应中含氧元素的物质有3种

B．该反应是复分解反应

C．生成丙和丁的分子个数比为1：1

（2）某碳酸钠溶液中Na+的质量分数是4.6%，则该溶液中碳酸钠的质量分数是______。（2分）

（3）已知：醋酸（CH3COOH）是一种弱酸，具有较强的挥发性，溶于水时部分醋酸分子会发生解离。已知常见的醋酸盐有醋酸钠（CH3COONa）等。某同学取了一个烧杯，放入洗净的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙），然后放一些醋酸，立即用蘸有澄清石灰水的表面皿盖住。

①写出醋酸和碳酸钙发生反应的方程式：______。

②玻璃片上澄清石灰水变混浊的反应方程式：______。

③烧杯中鸡蛋壳表面有气泡生成，将此时烧杯里的溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整______（粒子数目不做要求：不考虑空气、水）。（2分）

【答案】（1）    ①.     ②. A   

（2）10.6%    （3）    ①. CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑    ②. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O    ③.

【解析】

（1）①由图示可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为，则丁是N2，丁的微粒图为: ；

②A.该反应中含氧元素的物质为一氧化碳、一氧化氮和二氧化碳三种物质,故正确；

B.该反应的生成物中有一种单质,所以该反应不属于复分解反应,故错误；

C.由化学方程式可知,生成丙(CO2)和丁(N2)的分子个数比为2:1,故错误。

故选:A。

（2）某碳酸钠溶液中Na+的质量分数是4.6%,则该溶液中碳酸钠的质量分数是4.6%÷（×100%）=10.6% 。

（3）①根据已知常见的醋酸盐有醋酸钠（CH3COONa）分析可得，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，化学方程式是CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，生成碳酸钙和水，化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ；

③由以上反应分析可知:醋酸具有较强的挥发性，与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故烧杯里的溶液中除了存在CH3COO-和H+外，还存在Ca2+，液面上方存在CH3COONa、CO2两种分子,其微观粒子图为。

18.（7分）二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。

碳捕集：捕捉烟气CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：

（1）“颗粒反应室”中反应的化学方程式为___________。

（2）上述流程中可循环使用的物质有___________（填化学式）。

碳的资源化利用：   

中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：

（3）检验淀粉的常用试剂是___________（填名称）。

（4）绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为___________。

（5）阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式：___________。

（6）阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。

①推测分子中氢原子数目：甲醇___________甲醛（填“>”、“<”或“=”）。

②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2.理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比≥___________。

【答案】（1）   

（2）NaOH、CaO或Ca（OH）2   

（3）碘酒（或碘水）    （4）光合作用   

（5）CH4O（或CH3OH）   

（6） ①. >    ②. 1

【解析】（1）根据题意捕捉室里氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和水，故再加入石灰乳后，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；

（2）根据可循环利用的物质具有特点是既是生成物又可作为反应物出现，如图所示该流程中氢氧化钠在捕捉室是反物，在反应室是生成物，氧化钙加水的石灰乳，在反应室作为反应物，在煅烧炉作为生成物出现，故此可循环利用的物质是氢氧化钠和氧化钙或是氢氧化钙，故填：；

（3）淀粉遇碘会变蓝色，所以检验淀粉的常用试剂是：碘酒或碘水；

（4）绿色植物通过光合作用实现二氧化碳到葡萄糖的转化，故填：光合作用；

（5）如图根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类和个数不变，反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有2个氢原子和1个氧原子，故甲烷分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，故其化学式为：或；

（6）①根据反应a中四种物质的化学计量数均为1，则反应前只有甲醇含有氢原子，而反应后过氧化氢中含有氢原子，由反应前后原子的个数不变可知甲醇分子中的氢原子数目比甲醛中的多，故填：>；

②根据过氧化氢分解时过氧化氢与生成氧气的分子个数关系是：，由反应a中四种物质的化学计量数均为1，可知反应a中氧气与生成过氧化氢的分子个数关系是：，故理论上需补充的过氧化氢与反应a中生成的过氧化氢的分子个数比是，故填：1。

五、(本题共1小题，共10分)

19．（10分）某探究小组同学对物质的组成进行探究。

探究一：探究甲烷的组成

（1）设计并实验：点燃甲烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，可观察到烧杯壁上的现象为　                  　。迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。

结论：甲烷含有氢、碳元素。

（2）提出问题：甲烷组成中是否含氧元素？

设计并实验：设计如图1装置进行实验。先通一段时间N2，点燃酒精灯，通入甲烷燃烧后的产物（不含甲烷和氧气），反应结束后，再通入一段时间N2。（已知：甲烷质量为a克）

结论：甲烷只含碳、氢元素，不含氧元素。

①B装置的作用是 　                                   　。

②得到此结论，需要收集的实验证据有 　                                   　。

探究二：探究酸、碱、盐的性质及物质的成分

【实验一】

（3）向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是 　                　。

（4）向盛有氧化铜的试管中加入稀硫酸，加热，反应的化学方程式为 　           。

【实验二】

（5）向镁条中加入稀硫酸，有气体产生，固体全部溶解，取反应后的溶液分别置于A、B烧杯中。

①向A中逐滴加入NaOH溶液，溶液中溶质质量变化如图2所示。由实验可得溶质的成分为

                  。ab段发生反应的化学方程式为                            。

②向B中滴加足量BaCl2溶液，不断搅拌。实验过程中溶液pH的变化情况是 　                  　。

【实验三】

（6）有一包白色粉末，可能含有MgO、Mg（OH）2、MgSO4中的一种或几种。为探究其成分，进行如下实验。

取n克白色粉末于烧杯中，向烧杯中加入足量稀硫酸，粉末完全溶解，继续向烧杯中加入过量NaOH溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为n克，可以推测白色粉末可能的成分组成情况有 　                                    。

【答案】（1）出现水雾；

（2）①将甲烷可能不完全燃烧生成的CO转化为CO2；

②装置A实验前后增加的质量、装置C实验前后增加的质量、装置D澄清石灰水不变浑浊；

（3）紫色石蕊溶液均变为红色；

（4）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；

（5）①MgSO4和H2SO4     ；2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓；

②pH值逐渐变大，接近于7，但小于7；

（6）Mg（OH）2；MgO、MgSO4：MgO、Mg（OH）2、MgSO4；

【解析】（1）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，故点燃甲烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，可观察到烧杯壁上的现象为出现水雾；

（2）①甲烷不完全燃烧有一氧化碳生成，在加热条件下一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故B装置的作用是将甲烷可能不完全燃烧生成的CO转化为CO2；

②要验证甲烷只含碳、氢元素，不含氧元素。根据质量守恒定律，反应前后元素质量、种类不变，故甲烷中氢元素质量与水中氢元素质量相等，碳元素质量与二氧化碳中碳元素质量相等，碳元素质量+氢元素质量＝甲烷质量，可说明装置A甲烷只含碳、氢元素，不含氧元素，故需要称量生成水和二氧化碳质量，A中浓硫酸有吸水性，增加质量为生成水的质量，C装置中氢氧化钠吸收二氧化碳，增加质量为生成二氧化碳质量，D中澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳被装置C完全吸收，故得到此结论，需要收集的实验证据有实验前后增加的质量、装置C实验前后增加的质量、装置D澄清石灰水不变浑浊；

（3）稀盐酸、稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色；

（4）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；

（5）①由实验结论溶质的成分为MgSO4和H2SO4，溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸先反应生成硫酸钠和水，硫酸完全反应后，氢氧化钠与硫酸镁反应，故ab段发生反应是氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓；

②硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，根据反应实质，氢离子数目不变，硫酸镁与氯化钡反应生成氯化镁和硫酸钡沉淀，氯化镁溶液、氯化钡溶液呈中性，盐酸呈酸性，故向B中滴加足量BaCl2溶液，不断搅拌，溶液质量增加，酸性减弱。实验过程中溶液pH的变化情况是pH值逐渐变大，接近于7，但小于7；

（6）氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，根据质量守恒定律，反应前后镁元素质量守恒，故如果固体只有氢氧化镁，则生成氢氧化镁质量与原固体中氢氧化镁质量相等；如果固体只有氧化镁，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，生成氢氧化镁质量大于氧化镁质量，故不可能只有氧化镁，如果固体只有硫酸镁，生成氢氧化镁质量小于硫酸镁质量，故不可能只有硫酸镁，故白色粉末可能的成分组成情况有Mg（OH）2；MgO、MgSO4：MgO、

Mg（OH）2、MgSO4；