湖北省部分普通高中联盟2022-2023学年高一下学期期中联考化学试题

湖北省部分普通高中联盟2022～2023学年度下学期期中联考

高一化学试卷

考试时间：2023年4月18日14:30-17:10 试卷满分：100分

命题学校：金口中学     命题教师：王磊     审题：金口中学高一化学组

★祝考试顺利★

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。

2．回答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：       

第Ⅰ卷（选择题，共45分）

一、单项选择题（每小题3分，共15小题，总分45分）

1．化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法不正确的是（    ）。

A．“华为麒麟980”手机芯片上的主要成分是二氧化硅

B．神州14号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料

C．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车，可以减少碳、氮氧化物的排放

D．水泥和玻璃属于传统硅酸盐材料

2．化学反应速率的调控在工农业生产和日常生活中有重要作用，下列说法正确的是（    ）。

A．在化学工业中，使用催化剂一定能加快化学产率

B．月饼等包装中加入铁粉，能延长月饼的保质期

C．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

D．在室外，夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大

3．下列说法不正确的是（    ）。

A．酒精的浓度越高杀菌消毒效果越好

B．小于5.6降水通常称为酸雨

C．胆矾可用于配制农药波尔多液

D．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏

4．为了除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂均过量）：称取粗盐滤液精盐。下列叙述正确的是（    ）。

A．③中的试剂可以是溶液也可以是溶液

B．上述操作中①⑤⑥⑦需要用到玻璃棒

C．步骤②和④顺序可以颠倒

D．第④发生的反应只有

5．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（    ）。

6．下列实验现象或图像信息不能说明相应的化学反应是放热反应的是（    ）。

7．每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）。

A．一定条件下，与足量的反应，生成的分子总数为

B．常温常压下，和的混合气体中含有的分子数目为

C．与足量的S反应转移的电子数为

D．25℃、下，稀有气体混合物中含有的原子总数为

8．下列过程涉及的离子方程式正确的是（    ）。

A．向溶液中通入气体：

B．磁性氧化铁溶于稀硝酸溶液：

C．向溶液中滴入少量稀溶液：

D．用试剂检验：

9．氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，酸性氢燃料电池的构造如图所示。其电池反应方程式为：，下列说法不正确的是（    ）。

A．多孔金属b作正极

B．正极的电极反应为：

C．电池工作时，电解质溶液可以是稀硫酸

D．多孔金属a上，发生氧化反应

10．对于反应，反应物和生成物均为气体，下列为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是（    ）。

A． B．

C． D．

11．取四张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69％的浓硝酸、98.3％的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是（    ）。

A．白、红、白、蓝  B．白、白、白、蓝

C．白、黑、白、蓝  D．红、黑、红、蓝

12．铜制品加工过程中常常需要抛光液浸泡，不仅可以除去表面的氧化膜，还可以溶解细微凸起的金属，（有研究表明金属的凸起部分优先与溶液反应），形成平整、光洁如新的表面。抛光液的主要成分是稀硫酸、硝酸。下列说法不正确的是（    ）。

A．抛光液不能长时间浸泡铜制品

B．抛光液使用时需严格控制温度，目的是防止硝酸分解

C．铜制品的凸起部分主要是与稀硫酸发生氧化还原反应

D．加入稀硫酸的目的是为了增强硝酸的氧化性

13．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（    ）。

A．铁粉与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与水蒸气的反应

C．醋酸和氢氧化钾溶液的反应

D．晶体与晶体的反应

14．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v（正）和逆反应速率v（逆）随时间的变化如图所示，下列判断正确的是（    ）。

A．时刻，v（正）＜v（逆） C．时刻，反应逆向进行

B．时刻，反应处于平衡状态 D．时刻，反应达到限度

15．叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应的能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是（    ）。

A．该反应为吸热反应

B．比稳定

C．反应物的总能量小于生成物的总能量

D．增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

16．（15分）含有同一种元素的物质A、B、C、D、E存在如图转化关系（某些产物及反应条件已省略）。

Ⅰ．若A在常温下呈固态

请回答下列问题：

（1）物质C、E均能使溴水褪色请写出C的化学式__________，写出E与溴水反应的离子方程式__________。

（2）通常状况下A的颜色是______；上述转化⑤⑥中一定不是氧化还原反应的是__________（填序号）。

Ⅱ．若A在常温是气态

（1）请写出A的电子式__________。

（2）反应④的实验现象是产生红棕色气体，请写出该反应的化学方程式__________。

（3）气体B溶于水，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是__________。

（4）D溶液能与金属单质反应，该反应体现了物质D的______。

a．氧化性 b．还原性 c．酸性

17．（14分）二氧化硫既能污染环境，又在生活、生产中有着广泛的作用，根据要求回答问题。

Ⅰ．如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。

（1）某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的，得到表中数据：酸雨样品放置时变化的主要原因是__________（用化学方程式表示）。

（2）你认为减少酸雨的产生可采取的措施是______（填字母）。

①减少用煤作燃料   ②开发新能源   ③燃料脱硫   ④在已酸化的土壤中洒石灰

⑤监测并治理汽车排出的大量尾气    ⑥收集大气中氮氧化物制各硝酸

A．①②③④⑤⑥   B．②③⑤⑥ C．①②③⑤ D．①②③④⑤

Ⅱ．他们设计如下实验装置研究二氧化硫的性质，请你参与探究。

（1）实验开始前需进行的操作是__________，装置①试管中发生反应的化学方程式为__________。

（2）装置②用于检验的漂白性，其中所盛试剂为__________。

（3）能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为__________。

（4）装置⑤中氨水的作用是__________，装置⑤中倒置漏斗的作用是__________。

18．（13分）实验小组对可逆反应进行探究。回答下列问题：

T℃时，起始向恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图所示。

（1）起始充入X的物质的量为__________。

（2）b的数值为__________。

（3）内的反应速率__________。

（4）该反应达最大限度时Z的体积分数__________。

（5）时的正反应速率__________（填“大于”“小于”或“等于”）时的正反应速率。

（6）下列描述能表示该反应达平衡状态的是______。

A．容器中Y与X的物质的量相等 B．Z的体积分数不再改变

C．  D．容器内气体的密度不再发生变化

19．（13分）三氧化二砷可用于治疗急性早幼粒细胞白血病。利用某酸性含砷废水（含、）可提取，提取工艺流程如下：

已知：①为酸性氧化物；②易溶于过量的溶液中，故加入的目的是除去过量的。

回答下列问题：

（1）废水中中砷元素的化合价为__________。

（2）“焙烧”操作中，参与反应的化学方程式为__________。

（3）“碱浸”的目的__________，“滤渣Y”的主要成分是__________（写化学式）。

（4）“氧化”操作的目的是__________（用离子方程式表示）。

（5）“还原”过程中转化为然后将“还原”后溶液加热，分解为。某次“还原”过程中制得了，则消耗标准状况下气体X的体积是__________L。

湖北省部分普通高中联盟2022～2023学年度下学期期中联考

高一化学答案及评分标准

一、选择题（每小题3分，共15小题，总分45分。）

二、非选择题（本题共4小题，共55分）

16．（15分）

Ⅰ．（1）（2分）   （2分）

（2）黄色（1分）    ⑥（2分）

Ⅱ．（1）（2分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）ac（2分）

17．（14分）

Ⅰ．（1）（2分）

（2）C（2分）

Ⅱ．（1）检查装置的气密性（1分）

（浓）（2分）

（2）品红溶液（2分）

（3）④中出现黄色沉淀或浑浊（2分）

（4）吸收多余的（2分）    防倒吸（1分）

18．（13分）

（1）（2分）

（2）2（2分）

（3）0.025（2分）

（4）50％（2分）

（5）大于（2分）

（6）（6）BC（3分）

19．（13分）

（1）价（2分）

（2）（2分）

（3）将转化为，与分离（2分） （2分）

（4）（2分）

（5）22.4（3分）