广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-25金属与氧气反应

这是一份广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-25金属与氧气反应，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-25金属与氧气反应

一、单选题
1．（2022·广东广州·统考一模）下列图像与实验结果相符的是
A．在空气中加热铜粉 B．氧化汞受热分解
C．石灰石与盐酸反应 D．锌与稀硫酸反应
2．（2022·广东广州·统考一模）下列物质的性质与用途均正确并相对应的是

性质
用途
A
铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜
铝合金用于制作卫生间的置物架
B
钨的导电性好
钨用于制作灯泡里的灯丝
C
CO2水溶液显酸性
CO2用作大棚蔬菜的气体肥料
D
氢氧化钠能够与酸反应
氢氧化钠用于改良酸性土壤

A．A B．B C．C D．D
3．（2021·广东广州·统考一模）很多成语、俗语或诗句中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述不正确的是
A．“百炼成钢”、“沙里淘金”均为化学变化
B．“花香四溢”、“酒香不怕巷子深”均说明分子在不断地运动
C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质很稳定
D．“釜底抽薪”指通过清除可燃物达到灭火的目的
4．（2021·广东广州·模拟预测）下列有关金属的说法中，正确的是
A．“真金不怕火炼”是说金的熔点高
B．铝比铁活泼，因此铝的抗腐蚀性能不如铁
C．自然界中的金属资源，大多以化合物的形式存在
D．生铁和钢都是铁单质
5．（2021·广东广州·统考一模）化学材料在工农业生产和生活中发挥重要作用，下列有关化学材料的说法正确的是
A．黄铜的硬度比纯铜小
B．铝制品耐腐蚀，常用钢刷来刷洗
C．聚乙烯、涤纶、天然橡胶都属于有机合成材料
D．使用可降解塑料有助于解决“白色污染”问题
6．（2021·广东广州·统考一模）除去下列物质中混有的少量杂质，除去杂质的方法正确的是

物质
杂质
除去杂质的方法
A
CO
CO2
通过装有浓硫酸的洗气瓶
B
NaOH溶液
Na2CO3
逐滴滴入稀盐酸至不再产生气泡
C
CO2
O2
通过灼热的铜网
D
CaCl2溶液
HCl
滴入适量的碳酸钠溶液

A．A B．B C．C D．D
7．（2021·广东广州·统考一模）中华传统文化蕴含丰富的化学知识。从化学视角对下列俗语，诗词的解释错误的是
A．“满架蔷薇一院香”一—分子在不断地运动
B．“百炼成钢”——降低生铁中碳元素的含量
C．“松叶堪为酒，春来酿几多？”一—美酒来自于粮食缓慢氧化
D．“金入于猛火，色不夺精光”——金在加热的条件下能与氧气反应
8．（2021·广东广州·统考一模）归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实的推理，结论合理的是
A．铝制品的耐腐蚀性比铁制品强——铝的化学性质没有铁活泼
B．CO和CO2的化学性质有很大差异-CO2与CO的分子构成不同
C．金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质——金刚石和石墨是同一种物质
D．用镁条测定空气中氧气含量，实验结果大于1/5——空气中氧气的含量大于1/5
9．（2021·广东广州·统考一模）除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
Al2(SO4)3溶液
H2SO4溶液
加入足量Al2O3粉末后过滤
B
Cu
CuO
通入氧气并加热
C
CaO
CaCO3
高温煅烧
D
H2气体
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

A．A B．B C．C D．D
10．（2020·广东广州·统考一模）化学与生活密切相关。下列说法正确的是（　　）
A．铁粉可作为部分食品包装袋内的脱氧剂
B．青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，不吃蔬菜和水果
C．葡萄糖锌（C12H22O14Zn）口服液中含有的微量元素是C、H
D．甲醛浸泡过的海鲜产品可放心食用
11．（2020·广东广州·统考一模）金属材料在人类生产、生活中占据着重要的地位，下列说法正确的是（　　）
A．铁元素是地壳中含量最多的金属元素
B．用钨作灯泡中的灯丝是利用钨的熔点低
C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有很好的抗腐蚀性
D．银有优良的导电性，因而大量用于制作电线
12．（2020·广东广州·统考一模）根据你所学的化学知识和生活经验判断，下列做法不科学的是
A．不使用含磷洗涤剂，以免造成水体富营养化引起赤潮
B．用钢刷、沙等擦洗铝制炊具
C．用燃烧的方法区分羊毛纤维和合成纤维
D．用相互刻画来比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度
13．（2020·广东广州·统考一模）下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
实验现象
实验结论
A
测溶液pH
用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上
试纸变为浅红色
溶液pH为2
B
别NaOH和NH4NO3
分别取等量的a、b固体样品放入盛有等量蒸馏水的小烧杯中，搅拌，测量溶解前后液体温度
加a的烧杯液体温度升高，加b的烧杯液体温度降低
a是NaOH是NH4NO3
C
验证燃烧是否需要O2

前者不燃烧，后者燃烧
燃烧需要O2
D
比较A1、Cu的活泼性
将未经打磨的A1条放入CuSO4溶液中
无明显现象
活泼性Al A．A B．B C．C D．D

二、填空题
14．（2022·广东广州·统考二模）金属镍（Ni）是电动车动力电池制造的关键原料。近期镍价上升引发了新能源汽车价格上涨。已知：镍的金属活动性介于铁和锡之间，镍元素在化合物中常见化合价为+2价，20℃时，硫酸镍易溶于水，氢氧化镍和碳酸镍难溶于水。
(1)根据金属化学性质的一般规律，下列关于镍的化学性质预测合理的是___________（填标号）。
A．一定条件下，镍能与氧气反应
B．镍能与稀盐酸反应
C．高温时，CO能将氧化镍转化为金属镍
D．镁放入硫酸镍溶液无明显变化
(2)下图是以碳酸镍（NiCO3）为原料制取硫酸镍晶体的过程，请回答相关问题：

①结合所学知识预测，试剂A属于___________。（填物质类别）
②系列操作包括加入适量的硫酸。目的之一为控制硫酸镍溶液的pH，以稳定硫酸镍晶体的质量。若过程中硫酸加入过量，现需减少该硫酸镍溶液中硫酸的量，请设计下列减少硫酸的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案
试剂
预测反应的化学方程式
依据的反应规律
Ⅰ
Ni
___________
活泼金属与酸反应，生成盐和氢气
Ⅱ
______
___________
略
Ⅲ
_____
___________
略


15．（2022·广东广州·统考一模）某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。

(1)写出图一中A、B、C点对应物质的化学式各一个：___________、___________、___________。
(2)氮气化学性质稳定，在实验室中常用作保护气。实验室常利用将空气通过灼热的铜网以得到较纯净的氮气，写出该过程发生反应的化学方程式：___________。
(3)已知氨气（NH3）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫氨水。氨水是常见的碱溶液。某同学为了验证分子总是在不断运动着，做了如图二的实验。实验中可观察到___________（填实验现象），据此请将图二烧杯②的溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整___________。（粒子数目不作要求，不考虑空气，水和酚酞）
16．（2021·广东广州·统考一模）氮族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（B1）等。
(1)次磷酸钠（NaH2PO2）常用作化学镀镍中的还原剂，次磷酸钠中磷元素的化合价是______；
(2)次磷酸是一种可溶于水的精细化工产品，请写出其化学式______。次磷酸可由 Ba（H2PO2）2溶液与硫酸反应制得，相关化学方程式为：______。
Ⅱ、价类二维图反映元素化合价与物质类别之间的关系。下图为铋元素（Bi）的价类二维图，物质A、B、C均含有元素铋。

制备B的途径：
途径一：向硝酸铋溶液中滴加某溶流，充分混合，一定条件下可生成白色沉淀C；将C加热，脱水可得物质B。
途径二：物质A在氧气流中，加热可制得物质B。
请结合铋元素的价类二维图及制备B的两种途径回答相关问题：
(3)途径一，为得到沉淀C，应向硝酸铋溶液加入______（填物质类别）溶液；由C生成B化学方程式为______。
(4)途径二，写出由A生成B的化学方程式为______。
17．（2021·广东广州·统考一模）2021年3月5日，广州地铁首次与上海的地铁乘车二维码实现互联互通。地铁建设中各种材料被广泛应用。
（1）锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、受电弓等，锰钢属于__________（填“纯金属”或“合金”）。地铁轨道焊接时可用铝热反应：，该反应的基本类型是__________。
（2）地铁列车车体采用铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品在空气中耐腐蚀的原因是（用化学方程式表示）__________。但铝制品在酸性或碱性溶液中不耐腐蚀，它在氢氧化钠溶液中发生如下反应：，生成的偏铝酸钠（NaA1O2）是一种可溶于水的盐。下面示意图表示反应前后溶液中存在的离子的变化，请在图中补充画出反应后溶液中存在的离子__________。

（3）地铁使用的电子元件中含有铱（Ir）。铱是一种很耐腐蚀的金属，化学性质稳定。铱粉末和氯气（Cl2）在650℃经化合反应会形成无水三氯化铱，反应的化学方程式为__________。
18．（2020·广东广州·统考一模）人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质都 _______ 。
（2）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料，钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，是因为其 _______ （填序号）非常好。
A 可塑性 B 机械性能 C 抗腐蚀性能
（3）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的 ______ （用化学式填空）薄膜。
（4）氢化镁（MgH2）是一种相对廉价的储氢材料。当它与水混合时放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是 ___________ 。
（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈：
①铁锈的主要成分是 ________ （填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，除铁锈和铁分别与盐酸发生反应外，还可发生如下反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2.，这一反应所属的反应类型是 ________ 。
②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失，反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6克，则原生锈铁钉中铁元素的质量分数为 __________ 。

三、科学探究题
19．（2021·广东广州·统考二模）某化学兴趣小组通过对比实验，探究下列两套测定空气中氧气含量的实验装置的优劣。

实验操作及结果如下：
[实验1]按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
实验1
实验1
时间（秒）
0
20
40
60
80
100
120
瓶中残留氧气的体积分数（%）
20
19
15
13
12
8.6
8.6

[实验2]按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理，测定空气中氧气的体积分数。
实验2
时间（分钟）
0
10
20
30
40
瓶中残留氧气的体积分数（%）
20
9
3
1
1

（1）画出实验I反应前集气瓶中气体主要成分的微观粒子示意图______。

（2）实验2中铁粉反应的现象______。
（3）与实验2比较，实验1的优点与不足分别是______。
（4）铜在空气中也能生锈变成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3]，反应的化学方程式为______，若将实验2中的除氧剂换成足量的铜粉，能否较准确地测定空气中氧气的体积分数______?理由是______。

参考答案：
1．A
【详解】A、在空气中加热铜粉，会与空气中的氧气结合生成氧化铜，固体质量增加，当铜完全反应后质量不再改变，符合题意；
B、氧化汞受热分解生成汞和氧气，固体质量不断减少，反应结束后质量不变，不符合题意；
C、石灰石与盐酸反应中，石灰石属于混合物，主要成分是碳酸钙，故100g石灰石不能生成44g二氧化碳气体，不符合题意；
D、锌与稀硫酸反应产生气体，气体质量逐渐增加，不符合题意；
故选D。
2．A
【详解】A、铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜，耐腐蚀，铝合金密度低，但强度比较高，接近或超过优质钢，塑性好，可用于制作卫生间的置物架，故A正确；
B、钨的高熔点以及导电性来制造灯泡中的灯丝，故B不正确；
C、 二氧化碳是光合作用的原料之一，因而现在在温室大棚内种植蔬菜水果时，经常人为提高温室内CO2 浓度，可用作大棚蔬菜的气体肥料，故C不正确；
D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故D不正确。故选A。
3．A
【详解】A、“沙里淘金”没有生成新物质，为物理变化，错误；
B、“花香四溢”、“酒香不怕巷子深”均说明分子在不断地运动，运动到人周围被人闻到，正确；
C、“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质很稳定，不容易参加化学反应，正确；
D、“釜底抽薪”指通过清除可燃物，破坏燃烧的条件达到灭火的目的，正确。
故选A。
4．C
【详解】A、“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定，即使在高温时也不与氧气发生反应，故A不正确；
B、铝比铁活泼，但铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝的抗腐蚀性能比铁强，故B不正确；
C、自然界中的金属资源，大多以化合物的形式存在，故C正确；
D、生铁和钢都是铁碳合金，都是混合物，故D不正确。
故选C。
5．D
【分析】A、 根据合金的性质来分析；
B、根据铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜来分析；
C、 有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
D、 根据解决白色污染措施来分析。
【详解】A、一般，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以黄铜的硬度比纯铜大，选项说法错误；
B、铝制品具有耐腐蚀性是因为铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝，可以保护内部的铝进一步氧化，所以不能用钢刷来刷洗，选项说法错误；
C、天然橡胶属于天然材料，而不是有机合成材料，选项说法错误；
D、“白色污染”是由废弃塑料制品对环境造成的污染，使用可降解塑料有助于解决“白色污染”问题，选项说法正确。
故选：D。
【点睛】本题考查的是化学与生活的知识以及物质的性质的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
6．C
【详解】A、浓硫酸与一氧化碳和二氧化碳都不发生反应，所以无法去除一氧化碳中的二氧化碳，此选项错误；
B、将盐酸滴入氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠反应，待氢氧化钠反应完后再与碳酸钠反应，所以此方法不仅去除了杂质还将原物质去除，此选项错误；
C、将混有氧气的二氧化碳混合气体通过灼热的铜网，氧气与铜网反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜网反应，可以起到去除杂质的作用，此选项正确；
D、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时虽除去了杂质盐酸，但是引入了新的杂质氯化钠，此选项错误。
故选C。
【点睛】除杂的原则：①不增：不增加新的物质；②不减：被提纯的物质不能减少；③易分：操作简便，易于分离。
7．D
【详解】A、满架蔷薇一院香，是因为蔷薇花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到蔷薇花香，故选项说法正确；
B、生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，在空气中锤打，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，故选项说法正确；
C、“松叶堪为酒，春来酿几多？”，发生了缓慢氧化，属于化学变化，故选项说法正确；
D、“金入于猛火，色不夺精光”，是因为金在加热的条件下也不能与氧气反应，故选项说法错误。
故选D。
8．B
【分析】

【详解】A、铝制品的耐腐蚀性比铁制品强，是因为铝的化学性质活泼，常温下能和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步锈蚀，有关事实的推理，结论不合理，不符合题意；
B、 物质的性质由物质的组成和结构决定的；CO和CO2的化学性质有很大差异是因为CO2与CO的分子构成不同，有关事实的推理，结论合理，符合题意；
C、金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质，但是两种物质中碳原子的排列方式不同，但金刚石和石墨是两种不同的单质，有关事实的推理，结论不合理，不符合题意；
D、用镁条测定空气中氧气含量，实验结果大于1/5，因为镁能与空气中多种物质反应，有关事实的推理，结论不合理，不符合题意。
故选B。
9．B
【详解】A、除Al2(SO4)3溶液中H2SO4溶液，    加入足量Al2O3粉末，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，过量的氧化铝经过滤除掉，所得只有硫酸铝溶液；B、Cu中有CuO杂质时，通入氧气并加热，使主要成分铜变成杂质氧化铜；C    除CaO中碳酸钙，高温煅烧时碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，所得固体只有氧化钙；D除H2气体HCl气体，通过NaOH溶液时可将杂质氯化氢反应掉，，再通过浓硫酸，除掉水蒸气，最后只得氢气。选B
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
10．A
【详解】A．铁锈蚀时需要吸收氧气和水蒸气，所以铁粉可作为部分食品包装袋内的脱氧剂，选项说法正确；
B．蔬菜和水果中富含维生素，维生素对于维持人体的新陈代谢、身体健康作用非常大，所以青少年要多吃蔬菜与水果，选项说法错误；
C．葡萄糖锌（C12H22O14Zn）口服液中含有的微量元素是锌，碳、氢、氧属于常量元素，选项说法错误；
D．甲醛有毒，用甲醛浸泡过的海鲜产品不能食用，选项说法错误。
故选：A。
11．C
【详解】A、铝元素是地壳中含量最多的金属元素，故选项错误；
B、用钨作灯泡中的灯丝，是利用了钨的熔点高，故选项错误；
C、铝在空气中能与氧气反应，表面易生成致密氧化铝薄膜阻挡反应进一步发生，因而具有很好的抗腐蚀性，故选项正确；
D、银有优良的导电性，但价格太高，不能用于制作电线，故选项错误。故选C。
12．B
【详解】A、磷是植物生长必需的营养素，不使用含磷洗涤剂，以免造成水体富营养化引起赤潮，选项正确；
B、铝的化学性质较活泼，常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，而阻止铝的进一步锈蚀，用钢刷、沙等擦洗铝制炊具，会擦掉保护膜，选项错误；
C、用燃烧的方法区分羊毛纤维和合成纤维，有烧焦羽毛气味的为羊毛，反之，为合成材料，选项正确；
D、合金的硬度比其组成的纯金属大，用相互刻画来比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度，被划出划痕的是纯金属，反之，是合金，选项正确。
故选B。
13．B
【详解】A、pH试纸先用水润湿，这样的操作会使溶液变稀，使测量的数据不准确，故操作错误；
B、NH4NO3溶于水温度降低，NaOH溶于水温度升高，符合题意，故选项正确；
C、研究白磷燃烧是否需要O2，变量是否存在氧气所以其他条件必须相同，但实验①和实验②温度不同，一个是热水，一个是冷水，所以将实验②改成热水就行了，故操作错误；
D、未打磨的铝条表面存在氧化铝的保护膜从而阻碍了铝与硫酸铜的反应，所以不能说明铝不如铜活泼，故操作错误；
故选：B。
14．(1)ABC
(2)     酸          NiO          Ni(OH)2    

【解析】(1)
A、镍的金属活动性介于铁和锡之间，则一定条件下，镍能与氧气反应，故A正确；
B、镍的金属活动性介于铁和锡之间，则在金属活动性顺序表中，镍位于氢前面，镍能与稀盐酸反应，故B正确；
C、一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，则高温时，CO能将氧化镍转化为金属镍，故C正确；
D、金属活动性：镁大于镍，镁放入硫酸镍溶液发生反应为镁和硫酸镍生成硫酸镁和镍，则观察到溶液中有固体生成，故D不正确。故选ABC。
(2)
①碳酸镍（NiCO3）加入试剂A得到硫酸镍溶液，则试剂A是稀硫酸，故试剂A属于酸。
②硫酸加入过量，现需减少该硫酸镍溶液中硫酸的量，则加入含镍元素的化合物和硫酸反应，镍的金属活动性介于铁和锡之间，I中镍和硫酸反应生成硫酸镍和氢气；Ⅱ中试剂可以是氧化镍，氧化镍和硫酸反应生成硫酸镍和水，氢氧化镍和硫酸反应生成硫酸镍和水。
方案
试剂
预测反应的化学方程式
依据的反应规律
Ⅰ
Ni

活泼金属与酸反应，生成盐和氢气
Ⅱ
NiO

略
Ⅲ
Ni(OH)2

略

15．(1)     N2O     HNO2     NaNO3（或其他硝酸盐）
(2)
(3)     烧杯②中酚酞溶液变红色    


【详解】（1）A点对应的是氧化物，且氮元素的化合价为+1价，其化学式为：N2O；B点对应的是酸，氮元素的化合价是+3价，其化学式为：HNO2；C点对应的是盐，氮元素的化合价为+5价，其化学式为：NaNO3；
（2）将空气通过灼热的铜网以得到较纯净的氮气，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：；
（3）因为分子在不断运动，且氨气溶于水呈碱性，所以实验中可观察到的现象是烧杯②中酚酞溶液变红色；氨气溶于水电离出铵根离子和氢氧根离子，微观粒子的种类如图所示： 。
16．(1)+1
(2)     H3PO2    
(3)     碱    
(4)

【分析】(1)
次磷酸钠中钠氢元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设磷元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)+ (+1) ×2+ x +(-2)×2=0，x=+1；
(2)
酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；结合题（1）可知，次磷酸化学式为H3PO2。次磷酸可由 Ba（H2PO2）2溶液与硫酸反应制得，相关反应为Ba（H2PO2）2溶液与硫酸生成硫酸钡沉淀和H3PO2，。
(3)
碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，则C为Bi(OH)3；为得到沉淀C，应向硝酸铋溶液加入氢氧化钠等碱溶液；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，则B为Bi2O3，由C生成B反应可以为Bi(OH)3受热生成Bi2O3和水，。
(4)
已知：物质A在氧气流中，加热可制得物质B；单质是由一种元素组成的纯净物，由A生成B的反应可以为Bi和氧气加热生成Bi2O3，。
17．     合金     置换反应              
【详解】（1）合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的金属材料，锰钢主要成分是铁、锰、碳，是在铁中熔合了锰、碳等制得的金属材料，属于合金。根据铝热反应的化学方程式：，该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特征，故反应的基本类型是置换反应。
（2）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是：铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝的薄膜，阻止里面的铝进一步氧化，反应的化学方程式为：。铝制品在酸性或碱性溶液中不耐腐蚀，根据铝在氢氧化钠溶液中发生的反应：，生成的偏铝酸钠（NaA1O2）是一种可溶于水的盐，故反应前氢氧化钠溶液中存在钠离子和氢氧根离子，反应后溶液中存在钠离子和偏铝酸根离子，因此反应后溶液中存在的离子图示为： 。
（3）因为铱粉末和氯气（Cl2）在650℃经化合反应会形成无水三氯化铱，所以反应的化学方程式为：。
18．     不活泼     C     Al2O3     MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑     Fe2O3     化合反应     92%
【详解】（1）不活泼的金属，在自然界以单质形式存在，金、银在自然界以单质形式存在，说明不活泼，故填：不活泼。
（2）钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，是因为其抗腐蚀性强，故选：C。
（3）铝制品具有很好的杭腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密氧化膜Al2O3，故填：Al2O3。
（4）氢化镁（MgH2）当它与水混合时放出氢气，同时生成一种碱，根据质量守恒，反应前后元素种类不变，碱为氢氧化镁，化学方程式为MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑，故填：MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑。
（5）铁锈主要成分是Fe2O3，2FeCl3+Fe=3FeCl2.，符合“多变一”特点，属于化合反应，故填：Fe2O3；化合反应。
（6）取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6克，铁有剩余，则滤液是氯化亚铁溶液，设溶液中铁元素质量为x，氯化亚铁中铁元素和氯元素质量比为Fe：Cl=56:71=x：（100g×7.3%× ），故x=5.6g，铁元素质量5.6g+3.6g=9.2g，则原生锈铁钉中铁元素的质量分数为 ，故填：9.2%。
19．          铁粉变红     优点是反应比较迅速，不足是反应不彻底（准确度较低）          不能     铜与氧气反应需要二氧化碳和水，空气中二氧化碳含量很低，装置中会剩余大量氧气
【详解】(1)空气的主要成分是氧气和氧气，二者的体积比约为1:4，相同条件下，气体的分子个数比等于气体的体积比，因此空气中氧分子与氮分子的个数比为1:4，故答案为:
(2)铁粉与氧气、水蒸气发生缓慢氧化，生成铁锈，实验中观察到铁粉由黑色慢慢变成红棕色；故答案为：铁粉变红；
(3)与实验2比较，实验1的优点是反应速率快、现象明显，不足是测定结果误差较大，不精确，故答案为：优点是：反应比较迅速；不足是:：反应不彻底（准确度较低）
(4)铜、氧气、水蒸气和二氧化碳反应生成铜绿，化学方程式为：，若将实验2中的除氧剂换成足量的铜粉，不能准确地测定空气中氧气的含量，理由是铜与氧气反应需要二氧化碳和水，空气中二氧化碳含量很低，装置中会剩余大量氧气
故答案为：
；不能，是因为铜与氧气反应需要二氧化碳和水，空气中二氧化碳含量很低，装置中会剩余大量氧气。