广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-58海洋资源

这是一份广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-58海洋资源，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-58海洋资源

一、单选题
1．（2022·广东广州·模拟预测）“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是

A．0℃时，NH4Cl的溶质质量分数小于NaCl的溶质质量分数
B．分别将80℃饱和NH4Cl溶液和饱和NaHCO3溶液降温到20℃，NH4Cl析出固体多
C．NH4Cl溶液含有少量NaCl杂质，可以采取蒸发结晶的方式除去
D．“侯式制碱法”利用的是物质的溶解度差异性进行的物质制备
2．（2022·广东广州·统考模拟预测）下列过程中，主要原理不涉及化学变化的是
A．生石灰用作食品干燥剂 B．除去粗盐中的难溶性杂质
C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．天然气用于发电
3．（2021·广东广州·一模）如图是粗盐中难溶性杂质的去除实验中四种不规范的操作，其中精盐产率不变的是(    )
A． B．
C． D．
4．（2020·广东广州·统考一模）下列过程中，发生了化学变化的是（　　）
A．分离液态空气制取氧气
B．从铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼金属铝
C．活性炭净水
D．海水晒盐
5．（2020·广东广州·统考一模）“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是
A． B．
C． D．

二、填空题
6．（2021·广东广州·统考一模）领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰被科学家誉为“未来能源”，可燃冰属于______（填纯净物或混合物）；南海还有丰富的鱼业资源，海鱼的主要营养素是______。
（2）南海某岛对海水进行了如图所示的综合利用。

①反渗析法淡化海发生的是______变化（填物理或化学）。
②将高盐度浓缩海水进行______可以分离得到粗盐。
（3）用苦卤（含有氯化镁）制取金属镁的主要流程图如下：

写出步骤Ⅰ反应的化学方程式：______。根据电解水的原理写出步骤Ⅲ的化学方程式：______。

三、流程题
7．（2022·广东广州·统考一模）纯碱的用途非常广泛。我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，实现了工业制取纯碱，其模拟流程如图A:

【小资料】（1）通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳。
（2）饱和食盐水（溶液的温度控制为：30〜35°C ）中主要发生以下2个反应：
I. NH3 +CO2 +H2O=NH4HCO3、 II. NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图B所示。

(1)反应①的化学方程式为________，反应②的基本反应类型是______
(2)操作a为______，工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，该过程属于_______变化。(填“物理”或“化学”)。
(3)为了提高产率，向饱和食盐水中通入CO2和NH3两种气体时应先通入其中一种气体，你 认为应该先通入的是______(填"NH3”或“CO2”)。
(4)结合图B分析，饱和食盐水中发生反应II时析出NaHCO3晶体的主要原因_________(填序号)。
A．溶剂质量减少
B．与其他三种物质相比，碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和而析出
C．生成的碳酸氢钠的质量大于消耗的氯化钠的质量
8．（2021·广东广州·统考二模）工业上利用重晶石（主要成分是 BaSO4）生产高纯度的 BaSO4工艺流程如下：

（1）“高温焙烧”时重晶石被还原为可溶性硫化钡，同时生成一种有毒气体（能与血红蛋白结合），化学方程式为______。
（2）分析本题流程，从中概括出提纯类似 BaSO4的无机盐的一般路径为______。
（3）流程中所用硫酸钠溶液由芒硝（主要成分为 Na2SO4∙10H2O，含少量 MgSO4、CaSO4）经提纯制取，提纯时需要依次加入的试剂是______（写化学式）。
9．（2021·广东广州·统考一模）氯化钠在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）如图是利用海水提取粗盐的过程：

①图中M是______池。
②根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是______（填标号）。
A海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B在M中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C在M中，海水中水的质量逐渐减少
D析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
③海水在浓缩过程中，密度与析出盐的种类和质量（g）关系如表：
海水密度（g/mL）
析出盐的种类和质量（g）
CaSO4
NaCl
MgC12
MgSO4
NaBr
1.13
0.56




1.20
0.91




1.21
0.05
3.26
0.004
0.008

1.22
0.015
9.65
0.01
0.04

1.26
0.01
2.64
0.02
0.02
0.04
1.31

1.4
0.54
0.03
0.06

Ⅰ．分析数据可知，普通海水的密度小于______g/mL。
Ⅱ．海水晒盐的过程中，母液的密度应控制在______g/mL范围内，原因是______。
（2）实验室用氯化钠固体配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。
①实验中除了用到托盘天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、试剂瓶外，还需用到的玻璃仪器是______。
②量取水时，应选用的量筒规格是______mL（填“10”“100”或“250”）；若仰视读数（其它操作正确），所得溶液的溶质质量分数______16%（填“大于”“小于”或“等于”）。
③    常温下氯化钠的溶解度是36g。农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，该溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
④    要将配制好的100g质量分数为16%的氯化钠溶液变成质量分数为24%的氯化钠溶液，需要再加入NaCl的质量是______g（计算结果精确到0.1）。
10．（2020·广东广州·统考一模）粗盐含有氯化镁、氯化钙以及泥沙等杂质。某教材设计了如下粗盐提纯实验。
步骤Ⅰ：称取20g粗盐于250mL烧杯中，加80mL水，加热搅拌。
步骤Ⅱ：加热溶液至近沸，边搅拌边滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。再多加0.5mL Na2CO3溶液，静置后过滤。
步骤Ⅲ：往滤液滴加试剂a，加热搅拌。（滴加试剂 a到溶液pH值约为2﹣3为止）
步骤Ⅳ：将溶液倒入250mL烧杯中，蒸发浓缩至出现大量晶体，冷却，过滤。用少量蒸馏水洗涤晶体，将其转移到蒸发皿中，小火烘干。
请回答以下问题：
（1）上述实验中，“搅拌”常用___（填仪器名称）。
（2）步骤Ⅲ中，测定溶液的pH值操作是：取待液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色_，读出该溶液的pH。
（3）步骤Ⅱ“滴加饱和Na2CO3溶液”的目的是____。
下表是Na2CO3在不同温度下的溶解度数据
温度/℃
0
20
35.4
100
溶解度/g
7.0
21.8
49.7
45.5

配制饱和碳酸钠溶液的方法为：称取_____g碳酸钠，溶解于10mL（1.0g/mL）蒸馏水中，加盖煮沸后放凉，用带橡皮塞的试剂瓶保存备用。
（4）试剂a是_____（填化学式）溶液，因为它具有_____性和_____性，能除去杂质又不会引入新的杂质。
（5）步骤I的加水量，既要方便_____（填化学式）的溶解，又要尽量减少_____操作的耗时。
11．（2020·广东广州·统考一模）提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是__，操作④⑤中用到的同一种仪器是_。
A 研钵        B 漏斗          C 蒸发皿             D 玻璃棒
（2）操作⑤中，当观察到____时，停止加热。
（3）用提纯得到的“精盐”配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯        ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数        ④装瓶时，有少量溶液洒出
12．（2020·广东广州·统考一模）粗盐除去泥沙后还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为了得到较纯净的氯化钠，又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种，反应中所加试剂均过量）。

（1）白色沉淀含有物质的化学式为________、________；
（2）在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是____________；
（3）选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是___________。
13．（2022春·广东广州·九年级专题练习）纯碱的用途非常广泛。我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，实现了工业制取纯碱，其模拟流程如图A：

【小资料】（1）通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气， 1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳。
（2）饱和食盐水（溶液的温度控制为：30〜35°C ）中主要发生以下2个反应：
I. NH3 +CO2 +H2O=NH4HCO3、 II. NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图B所示。

(1)反应①的化学方程式为_______，反应②的基本反应类型是______。
(2)操作a为_______，工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，该过程属于_______变化。(填“物理”或“化学”)。
(3)为了提高产率，向饱和食盐水中通入CO2和NH3两种气体时应先通入其中一种气体，你 认为应该先通入的是_____________(填"NH3”或“CO2”)。
(4)结合图B分析，饱和食盐水中发生反应II时析出NaHCO3晶体的主要原因_________(填序号)。
A．溶剂质量减少
B．与其他三种物质相比，碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和而析出
C．生成的碳酸氢钠的质量大于消耗的氯化钠的质量

四、实验题
14．（2021·广东广州·统考一模）（1）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
I.溶解II.过滤III.___________（填操作名称）
上述三个步骤中，用到的可以直接加热的仪器（玻璃棒除外）是___________，当___________时停止加热，该仪器在温度较高时取下需在实验桌上___________。常温下，粗盐溶解的步骤如图1所示，从节约能源和提高产率的角度分析，图1中所需水的最佳体积是___________mL。（提示：水的密度为1g·mL-1；常温下，100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠25g）

（2）图2为医用葡萄糖氯化钠注射液，取10g上述溶液，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是___________。用量筒取用该溶液时仰视量筒刻度，取用的葡萄糖的量比所需的用量___________（填"偏小"，"偏大"或"无影响”）。
（3）氯化钠溶液在一定条件下能制备84消毒液，其有效氯含量越高消毒效果越好。
实验1：20℃，钛电极间距1cm，电压10V，1L氯化钠溶液，通电一小时。
实验编号
1-1
1-2
1-3
1-4
1-5
1-6
NaCl溶液浓度
1%
2%
3%
4%
5%
6%
有效氯含量/（g/L）
3.5
3.8
3.9
4
3，9
3.7

实验2：1L4%氯化钠溶液，通电1小时。
实验编号
温度/℃
电压/V
钛电极间距/cm
有效氯含量/（g/L）
2-1
20
20
1
8.4
2-2
30
20
1
8.0
2-3
40
20
1
7.8
2-4
20
20
0.5
8.2
2-5
20
20
1.5
8

①设计实验2-1、2-4、2-5的目的是___________。
②由实验2可知，请写出一条有效氯含量随影响因素变化的规律是___________。
③能证明电压对有效氯含量有影响的实验是___________（填实验编号）。
15．（2020·广东广州·统考一模）氯化钠是生活中常见的物质。
（1）①如C图所示，实验需要称量5g粗盐，实验过程中指针偏向左边，接下来需要进行的操作是_____。
②粗盐的提纯如图，正确的操作顺序是___________________（填字母）。
③A图中，玻璃棒的作用是_______________；当蒸发皿中____________时，停止加热。

（2）工业上常用电解廉价的食盐水制取氢氧化钠，完成下列化学方程式：______。
（3）①如表是含碘食盐的说明书，请推测碘酸钾的化学性质是_______________。
②请给出“食用方法”建议___________________。
配料表
精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘量
20~40mg.kg
储存方法
防潮、放热、避光
食用方法



16．（2022·广东广州·广州市第四十一中学校考二模）实验室制取氧气、配制氯化钠溶液等均是初中常见实验。
Ⅰ、氧气
(1)从”节约能源”角度分析，实验室制取氧气最佳的方法是______（用化学方程式表示）。
(2)氧气在实验室中常用二氧化锰催化过氧化氢分解制取。现需将一定体积5%过氧化氢溶液加到二氧化锰中，用秒表测量排水法收集50 mL氧气的时间。请从下图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次）完成该实验， 需要用到的是______（填字母）。

Ⅱ、某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
(3)实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

进行操作③时，当观察到______时，停止加热。
(4)操作④中玻璃棒的作用是______。
(5)操作⑤中有一处明显的不正确，请你帮他们指出来______。图中不正确改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为______（填操作示意图的序号）。
(6)实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1 g以下用游码）。配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和______（填一种仪器名称）。
(7)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是______，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数______（填"大于” 等于”或”小于"） 15%。
(8)量水时应选择量筒的规格是______mL （填“10”、“50"或 “100”）。
(9)（反思拓展） 经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是______（列举一条即可）。
(10)海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是______。

五、科学探究题
17．（2022·广东广州·校考二模）某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。
（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是______。
【探究过程】
（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无______杂质，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体，反应的化学方程式为______。
（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤:向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是______。
【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。
【反思交流】
（4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到______的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。
（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为______ （填序号）。
ANa2CO3溶液、BaCl2溶液   B稀盐酸、BaCl2溶液  CNaOH溶液、NaCO3溶液

参考答案：
1．D
【详解】A、没有说溶液是否饱和，无法比较二者溶质质量分数的大小，故A错误；
B、没有给出两饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的多少，故B错误；
C、NH4Cl和NaCl的溶解度都随温度的升高而增大，但氯化铵的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以NH4Cl溶液含有少量NaCl杂质，应采取降温结晶的方式除去，故C错误；
D、氯化钠溶液中通入氨气后，再通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠的溶解度小，析出后加热分解生成碳酸钠，则侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异，故D正确。
故选D。
2．B
【详解】A、生石灰用作食品干燥剂时，生石灰和水反应生成氢氧化钙，涉及化学变化，故A选项错误；
B、除去粗盐中的难溶性杂质，是过滤操作，不涉及化学变化，故B选项正确。
C、熟石灰用于改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗名，呈碱性，氢氧化钙中和酸性物质，有新物质生成，涉及化学变化，故C选项错误；
D、天然气用于发电时，天然气在锅炉中的燃烧，生成二氧化碳和水，涉及化学变化，故D选项错误；
故选：B。
【点睛】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3．A
【分析】粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
【详解】A、量筒俯视读数，会导致读数偏大，量取水体积偏小，但对产率没有影响，符合题意；
B、滤液高于滤纸边缘，会使没有过滤的液体进入滤液，导致精盐中含有一定的杂质，而使精盐质量增加，产率偏高，不符合题意；
C、蒸发时没有用玻璃棒搅拌，液体飞溅，会使精盐质量减少，产率偏低，不符合题意；
D、称量时，物体和砝码放反了，且使用游码读数为0.1g，实际称得的烧杯和精盐的总质量为砝码减游码，再减去烧杯的质量得到精盐质量，产率偏低，不符合题意。
故选A。
【点睛】
4．B
【详解】A、分离液态空气制取氧气，是利用物质的沸点不同进行混合物的分离，没有生成其他物质，属于物理变化，不符合题意；
B、从铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼金属铝，是利用还原剂与铝的化合物反应，生成了新物质，属于化学变化，符合题意；
C、活性炭净水是利用活性炭将色素异味吸附在表面，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、海水晒盐是水分蒸发的过程没有生成其他物质，属于物理变化，不符合题意。故选B。
5．C
【详解】A、此反应中NaHCO3以沉淀的形成析出，说明该条件下碳酸氢钠的溶解度较小，故说法正确；
B、碳酸氢钠是小苏打，纯碱是碳酸钠，故说法正确；
C、析出碳酸氢钠，说明剩余的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，故说法不正确；
D、生成的氯化铵属于氮肥，故说法正确。
【点睛】复分解反应趋于生成溶解度更小的物质。
6．     混合物     蛋白质     物理     蒸发结晶         
【分析】本题考查燃料和盐的提纯。
【详解】（1）可燃冰的主要成分是甲烷，所以可燃冰属于混合物；鱼类含有较多的蛋白质，故填：蛋白质；
（2）①根据题意可知，淡化海水中没有新物质生成，是物理变化，故填：物理；②可以通过蒸发结晶得到纯度较高的粗盐，故填：蒸发结晶；
（3）根据题意，苦卤中氯化镁和石灰乳反应，反应方程式为：，电解氯化镁生成镁和氯气，反应方程式为：。
【点睛】粗盐的提纯中，涉及到了蒸发结晶。
7．(1)          分解反应
(2)     过滤     物理
(3)NH3
(4)B

【解析】(1)
反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为；反应②是碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应符合多变一的特征，该反应②的基本反应类型是分解反应；
(2)
操作a是分离固体和液体，所以操作a时过滤；分离液态空气的方法制取氮气，是利用沸点不同，将空气中的氮气分离出来，没有新物质生成，该过程是物理变化；
(3)
往饱和食盐水中通入气体时，应该先通入氨气，因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠，故答案为：NH3；
(4)
根据图B溶解度曲线分析可知，碳酸氢钠的溶解度最小，最易达到饱和而析出；故选B。
8．          先将原料中的无机盐转化为可溶于水的物质，溶于水后滤去其他难溶杂质，再将可溶盐重新转化为难溶盐，过滤除去其他可溶性杂质，洗涤干燥得到纯净物     NaOH、Na2CO3、H2SO4
【详解】（1）重晶石被过量焦炭还原为可溶性BaS，焦炭被氧化为CO，化学方程式为：；
（2）由流程知，含杂质的不溶性矿石最终转变为高纯度难溶物，经历了由难溶物转变为可溶物、同时分离出不溶物，又将可溶物转变为难溶物经过滤、洗涤、干燥得以提纯，故答案为：先将原料中的无机盐转化为可溶于水的物质，溶于水后滤去其他难溶杂质，再将可溶盐重新转化为难溶盐，过滤除去其他可溶性杂质，洗涤干燥得到纯净物；
（3）芒硝（主要成分为Na2SO4·10H2O，含少量MgSO4、CaSO4），镁离子用略过量的NaOH、钙离子用略过量的Na2CO3沉淀除去，过量的NaOH、Na2CO3用适量的硫酸除去，则提纯时需要依次加入的试剂是NaOH、Na2CO3、H2SO4。
故答案为：① ；②先将原料中的无机盐转化为可溶于水的物质，溶于水后滤去其他难溶杂质，再将可溶盐重新转化为难溶盐，过滤除去其他可溶性杂质，洗涤干燥得到纯净物；③NaOH、Na2CO3、H2SO4。
9．     蒸发池     BD     1.13     1.21 1.26     尽可能使氯化钠析出，尽量减少杂质盐类的析出     玻璃棒、胶头滴管     100     小于     不饱和     10.5g
【详解】(1)①氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，海水晒盐的原理是利用阳光和风力的作用使水不断蒸发，氯化钠溶液越来越浓，当水蒸发到一定程度时，形成氯化钠的饱和溶液再继续蒸发时，就会有氯化钠晶体析出，所以①图中M是蒸发池，故答案：蒸发池。
②A.海水进入贮水池，只是将海水引入贮水池中，而海水的成分基本不变，故A正确；
B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量，在饱和以前或刚刚饱和时不变，在饱和以后，有氯化钠晶体析出，海水中氯化钠的质量逐渐减小，故B错误；
C.在蒸发池中，水不断的蒸发掉，海水中水的质量逐渐减小，故C正确；
D.析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液，故D错误；
故答案：BD。
③在海水浓缩的过程中会逐渐析出盐，在没有析出盐之前的水密度小于1.13g•mL-1故答案：1.13。
II根据图表中的数据进行分析可知，若得到纯度较高的粗盐和含浓度较高的卤水就是尽可能使氯化钠析出，尽量减少杂质盐类的析出，故应将密度控制在1.21g.mL-1 1.26g . mL-1范围内。故答案：1.21 1.26；尽可能使氯化钠析出，尽量减少杂质盐类的析出。
(2)①实验室配制一定质量分数溶液时，需要用到的仪器为：托盘天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，故答案：玻璃棒、胶头滴管。
②因为要配置100g的氯化钠溶液，应用的量筒规格是100mL；用量筒量取水时仰视液面读数，会比实际液体体积小，因此会造成实际量取的水的体积偏大，则会使溶质质量分数偏小。故答案：100；小于。
③由题可知，100g的水能溶解36g的氯化钠，在100g质量分数为16%的氯化钠溶液中，氯化钠的质量为100g16%= 16g，水的质量为100g-16g=84g，设84g的水最多能溶解氯化钠的质量为x，则，解得: x= 30.24g，大于16g，故为不饱和溶液。故答案：不饱和。
④设需要加入氯化钠的质量为y。则，解得： y= 10.5g，故答案：10.5g。
10．     玻璃棒     与标准比色卡对比     为了沉淀钙离子、镁离子等或者确保溶液总体积变化不太大     2.2     HCl     酸     挥发     NaCl     蒸发
【详解】（1）上述实验中，“搅拌”常用玻璃棒；故填：玻璃棒。
（2）步骤Ⅲ中，测定溶液的pH值操作是：取待液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出该溶液的pH；故填：与标准比色卡对比。
（3）步骤Ⅱ滴加碳酸钠溶液是为了除去氯化钙和氯化镁，而“滴加饱和Na2CO3溶液”的目的是为了沉淀钙离子、镁离子等或者确保溶液总体积变化不太大；
室温下（20℃），碳酸钠的溶解度为21.8g，所以配制饱和碳酸钠溶液的方法为：称取2.2g碳酸钠，溶解于10mL（1.0g/mL）蒸馏水中，加盖煮沸后放凉，用带橡皮塞的试剂瓶保存备用。故填：2.2。
（4）由题干信息可知，滴加到试剂显酸性，这是为了除去过量的碳酸钠，加入的应该是盐酸，因为盐酸显酸性，且具有挥发性，能除去杂质又不会引入新的杂质；故填：HCl；酸；挥发。
（5）步骤I的加水量，既要方便氯化钠的溶解，又要尽量减少蒸发操作的耗时；故填：NaCl；蒸发。
11．     A     D     蒸发皿中出现较多固体时     ①②③
【详解】（1）操作①将大颗粒粗盐研磨为较细粗盐，该操作需要用到的仪器是：研钵；
故选A；
操作④实现了固液分离，故操作④是过滤，经过操作⑤，滤液变为精盐，故操作⑤是蒸发，过滤和蒸发都需要的仪器是：玻璃棒，故选D；
（2）操作⑤为蒸发，蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；
（3）①氯化钠固体不纯，会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会使称量的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；
③量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意；      
④装瓶时，有少量溶液洒出，溶液是均一、稳定的混合物，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，不符合题意。
故选：①②③。
12．     Mg（OH）2     CaCO3     除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠     氯化钠的溶解度受温度影响变化不大
【分析】碳酸钠和氯化镁反应生成微溶性的碳酸镁，氯化钙和碳酸钠反应生成不溶性的碳酸钙沉淀；加入的碳酸钠过量，再用稀盐酸将过量的碳酸钠反应掉，最后对溶液蒸发结晶得到氯化钠，据此分析解答。
【详解】（1）根据分析可以看出，生成的白色沉淀中含有碳酸镁和碳酸钙，故填：Mg（OH）2、CaCO3；
（2）实验中加入过量的碳酸钠以尽可能将氯化镁、氯化钙反应完全，加入盐酸目的是将过量的碳酸钠反应掉，故填：除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠；
（3）氯化钠的溶解度随温度变化很小，故应该采用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中得到氯
化钠，故填：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。
【点睛】本题除杂质时用到了复分解反应，实质是在水溶液中两种物质互相交换成分，有沉淀或者气体或者水生成。
13．(1)          分解反应
(2)     过滤     物理
(3)NH3
(4)B

【解析】（1）
反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为
；反应②是碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应符合多变一的特征，该反应②的基本反应类型是分解反应；
（2）
操作a是分离固体和液体，所以操作a时过滤；分离液态空气的方法制取氮气，是利用沸点不同，该过程是物理变化；
（3）
往饱和食盐水中通入气体时，应该先通入氨气，因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠，故答案为：NH3；
（4）
根据图B溶解度曲线分析可知，饱和食盐水中发生反应II时析出NaHCO3晶体主要原因是与其他三种物质相比，碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和而析出；故选B。
14．     蒸发结晶     蒸发皿     出现较多晶体     垫上石棉网     5.4     0.9%     偏大     探究钛电极间距对有效氯含量的影响     其它条件下相同时，温度越高，有效氯含量越低     实验1-4、实验2-1
【详解】（1）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：I.溶解II.过滤III.蒸发结晶。上述三个步骤中，用到的可以直接加热的仪器（玻璃棒除外）是蒸发皿，当出现较多晶体时，停止加热，该仪器在温度较高时取下需在实验桌上垫上石棉网，以防烫坏桌面。水的密度为1g·mL-1；常温下，100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠25g；溶解1.8g氯化钠需要水的质量为，水的体积为5.4g÷1g·mL-1=5.4mL ；故所需水的最佳体积是5.4mL。
（2）溶液是均一稳定的；取10g上述溶液，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是；用量筒取该溶液时仰视量筒刻度，读数偏小，实际所取液体体积偏大。
（3）①实验2-1、2-4、2-5的控制变量为钛电极间距，故目的是探究钛电极间距对有效氯含量的影响。
②实验2-1、2-2、2-3的控制变量为温度，比较数据可知，其它条件下相同时，温度越高，有效氯含量越低（其它合理也可）。
③证明电压对有效氯含量有影响的实验，那么需要控制的变量为电压，其它变量相同；比较实验1、实验2可知，实验1-4、实验2-1变量只有电压，故填：实验1-4、实验2-1。
15．     将粗盐取出，直到指针居中（或天平平衡）     CBDA     搅拌，防止液滴飞溅     出现较多固体时     2H2O     见光受热不稳定（或易分解）     在食物快煮熟时加入
【详解】（1）①如C图所示，实验需要称量5g粗盐，实验过程中指针偏向左边，说明粗盐过量，接下来需要进行的操作是将粗盐取出，直到指针居中（或天平平衡）；
②粗盐的提纯的操作顺序为称量、溶解、过滤、蒸发，正确的操作顺序是C、B、D、A；
③A图中，玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；
（2）由质量守恒定律，根据反应：______，反应前后钠原子都是2个，氯原子都是2个，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，包含在未知物质中，反应后氧原子是2个，反应前应该是2个，包含在未知物质中，因此未知物质是水，则应该填：2H2O；
（3）①防潮、防热、避光，说明碘酸钾易溶于水，热稳定性差，见光易分解。
②“食用方法”建议：在食物快煮熟时加入。
16．(1)

(2)BCDFGH
(3)有较多固体析出
(4)搅拌、加速溶解
(5)     缺少玻璃棒引流     ②⑥①④⑤③
(6)胶头滴管
(7)     继续添加氯化钠至天平平衡     小于
(8)100
(9)量取水时，仰视读数（合理即可）
(10)氯化钠的溶解度受温度影响不大

【解析】(1)
从”节约能源”角度分析，实验室制取氧气最佳的方法是过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，因为该反应在常温下进行，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
(2)
用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选BCG，无需酒精灯，需用秒表测量排水法收集50 mL氧气的时间，故应选择排水法收集氧气，故还应选择导管F，收集装置可选DH，用量筒代替集气瓶，可直接读出生成氧气的体积，故填：BCDFGH；
(3)
操作③为蒸发，蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干；
(4)
操作④为溶解，溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解；
(5)
操作⑤为过滤，过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；
粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故顺序为：②⑥①④⑤③；
(6)
用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管；
(7)
称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明氯化钠的质量偏小，则应继续添加氯化钠至天平平衡；
如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，左盘质量=右盘质量+游码质量，氯化钠质量=砝码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，则溶质质量分数小于15%；
(8)
所需氯化钠的质量为：100g×15%=15g，所需水的质量为：100g-15g=85g，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择100mL的量筒；
(9)
经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，导致溶液质量偏大，溶质质量分数偏小；
(10)
氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法。
17．     玻璃棒     MgCl2          NaOH     沉淀部分溶解     A
【详解】（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，MgCl2和NaOH能生成Mg（OH）2沉淀，说明溶液中无MgCl2杂质，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体，反应的化学方程式为；
（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是NaOH；
（4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若没有杂质，则盐酸不跟氯化钠反应，无现象，若观察到沉淀部分溶解的现象，稀盐酸和硫酸钠反应，证明粗盐中确实存在Na2SO4；
（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为Na2CO3溶液、BaCl2溶液，先加氯化钡再加碳酸钠可以保证过量的钡离子形成碳酸钡沉淀被除去，反之，过量的钡离子会成为新的杂质。
故答案为：①玻璃棒；②MgCl2；③ ；④NaOH；⑤沉淀部分溶解；⑥A。