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2023届湖北省武汉市高三下学期四月调研考试化学试卷（含答案）
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这是一份2023届湖北省武汉市高三下学期四月调研考试化学试卷（含答案），共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.生活中处处有化学，下列过程不涉及氧化还原反应的是
A.海水晒盐 B.牛奶变质 C.铁器生锈 D.酿制食醋
2.科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列有关说法错误的是
A.非处方药的包装上标有“OTC”标识 B.长期服用阿司匹林将会产生副作用
C.制作豆腐时常用生石灰作为凝固剂 D.氯乙烷气雾剂用于急性损伤的镇痛
3.湖北出土的越王勾践剑被誉为“天下第一剑”，它属于一种青铜合金制品。下列有关说法正确的是
A.Cu位于元素周期表d区 B.青铜合金的硬度比纯铜高
C.青铜制品易发生析氢腐蚀 D.青铜中的锡会加快铜腐蚀
4.汉口曾是全国茶叶出口三大口岸之一，被称为“东方茶港”。儿茶素是决定茶叶色、香、味的重要成分，其结构简式如右图所示。下列有关该物质的说法错误的是
A.能发生氧化反应、取代反应
B.遇FeCl,溶液发生显色反应
C.是一种优良的天然抗氧化剂
D.1 ml 该物质最多消耗8 ml NaOH
5.习近平指出：“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
6.火箭发射时可用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂，其反应为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A、1ml N2H4中含有的π键数为NA N2O4，中含有的质子数为2.3NA
C、1.8gH2O中氧的价层电子对数为0.4NA D.当生成6.72 L.N2时转移电子数为0.8NA
7.下列实验装置、操作或现象正确的是
一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、
W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子
的s和p能级电子数之比为2:3.下列说法错误的是
A.电负性：Y>X B.第一电离能：Z>W
C.简单离子半径：Y>Z D.该锂盐的熔点高于LiCl
9.工业上制备硫酸时，用98.3%的浓硫酸吸收SO3得到组成为H2SO4·xSO3的发烟硫酸。当x=1时形成焦硫酸（H2S2O7)，结构如右图所示，它与水作用生成硫酸。下列关于焦硫酸的说法错误的是
A.属于极性分子 B.具有强氧化性
C.所有S和O均为sp3杂化 D.其盐K2S2O7的溶液呈酸性
10.下列有关物质结构与性质的说法合理的是
A.OF2分子的极性强于H2O B.干冰和冰都采取分子密堆积
C.P4和CH4中键角都为109°28' D.邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸
11.下列通过类比或推理得出的结论合理的是
12.我国某科研团队借助氧化还原介质RM,将Li-CO2电池的放电电压提高至3V以上，该电池的工作原理如图。下列说法正确的是
A.LiFePO4电极的电势比多孔碳电极的高
B.负极反应：LiFePO4-xe-=Li(1-x)FePO4+xLi
C.RM和RM+－CO2- 均为该电池反应的催化剂
D.LiFePO4电极每减重7g,就有22gCO2被固定
13.硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其品胞结构，图乙为品胞的俯视图。
已知a点的坐标（0,0,0),b点的坐标（1,1,1).下列说法正确的是
A.Se2-的配位数为12
B.c点离子的坐标为（1/4,3/4.3/4)
C.基态Se的电子排布式为［Ar]4S24P4
D.若Se2-换为S2-,则晶胞棱长保持不变
14.烯烃与HX发生加成反应时，第一步H+加到双键碳原子上形成碳
正离子中间体，第二步碳正离子再结合X-，其历程如下：
碳正离子的相对稳定性为：
据此推测，
CH2=C(CH3)CH2CH=CH2与足量HCl充分加成得到的产物中，含量最大的是
15.Al(OH)3在水中存在两种平衡：Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq); Al(OH)3(s)+OH-(aq)Al(OH)4-(aq)
在25℃时pc与pH的关系如下图所示，pc表示Al3+或Al(OH)4-浓度的负对数（pc=-lgc).下列说法错误的是A.曲线①代表pc(Al3+)与pH的关系
B.a点坐标为（14,0.63)
C.Al3+(aq)+4OH-(aq)Al(OH)4-(aq)的K=1033.63
D.向c(Al3+)=0.1ml·L溶液中加入NaOH至pH=6时，
Al元素以Al(OH)4-存在
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(13分）高氯酸钾（KClO4)是一种微溶于水的白色粉末，具有强氧化性，常用于烟花制作。其制备的工业流程如下图所示。
回答下列问题：
（1)“电解”步骤中，电解槽内宜使用 （填“阴”或“阳”）离子交换膜，产生的气体主要是 。
（2)“结晶”步骤中，采用缓慢结晶的目的是 。
（3)“高温分解”的化学方程式为 。
（4)已知相关物质的溶解度如下表所示：
①试计算20℃时高氯酸钾的Ksp= （保留2位有效数字）。
②“转化”发生反应的离子方程式为 .
（5)“母液”中溶质成分是 （填化学式）。
17.(14分）叠氮化钠（NaN3)常用作汽车安全气囊中的气源。某兴趣小组根据其制备原理，设计如下实验制备NaN3，并测定其纯度。 ①2Na+2NH3 2NaNH2+H2
②2NaNH2+N2O NaN3+NaOH+NH3
已知相关物质的性质如下表：
回答下列问题：
（1)N3-的空间构型为 。 （2)右侧干燥管中盛装的试剂为 。 （3)关闭K1、打开K2,通入氨气排出装置中空气。设计方案证明装置中空气已排尽 。
（4)加热使钠熔化并与氨气反应制取NaNH2。通入N2O前，需控制温度于210~220℃，此时采用的加热方式为 （填标号）。A.直接加热 B.水浴加热 C.油浴加热
（5)关闭K2、打开K1，通入N2O制备NaN3反应后的产品中可能含有杂质NaNH2和 。产品冷却后，溶解于水，再加入乙醇并搅拌，然后过滤， ，干燥。
（6)称取2.0g产品，配成100mL溶液。取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入0.1000ml·L-1 (NH4)2Ce(NO3)6
溶液40.00mL,充分反应后，再用0.1000ml·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，终点时消耗标准溶液10.00mL,产品中叠氮化钠的纯度为 。 相关反应如下（假设杂质均不参与反应）：
2 (NH4)2Ce(NO3)6+2NaN34NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑ Ce4++Fe2+ Ce3++Fe3+
18.(14分）化合物M(奥司他韦）是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1)M中不含氧的官能团的名称是 。（2)有机物C的结构简式为 。
（3)E与NaOH溶液共热的化学方程式为 。
(4)(Bc)2O的核磁共振氢谱有 组峰。（5)G→H的反应类型是 。
（6)B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有种（不考虑立体异构）。
a.分子结构中含有－CF3, b.能与NaHCO3溶液发生反应产生气体
（7)参照上述合成路线，以CH3CHO和 为原料设计合成 的路线（其它试剂任选） 。
19.(14分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：（1)已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S(g)S2(g)+2H2(g) △H1=+180kJ·ml-1
②CH4(g)+S2(g)CS2(g)+2H2(g) ΔH2=+81kJ·ml-1
计算反应③CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g) 的ΔH3= kJ·ml
反应③能够自发的条件是 。
（2)在1000℃时，反应①的ΔG=+45.2kJ·ml-1，反应③的ΔG=-13.68 kJ·ml-1已知ΔG=-RT1nK(R为常数，T为温度，K为平衡常数），据此分析反应③处理H2S的工艺方法的优点是 。
（3)在不同温度，反应压强为100 kPa,进料比n(CH4)/n(H2S)分别为a、b、c的条件下，反应③平衡转化率如图1所示，则a、b、c由大到小的顺序为 ；温度越高，反应③H2S平衡转化率越大的原因是 。
（4)在T℃，pkPa条件下，将n(H2S):n(CH4)=1:1的混合气进行反应③,同时发生副反应
CH4(g)C(s)+2H2(g)，达到平衡时，H2S的转化率为80%,CH4的转化率为90%,则反应③的Kp= （kPa)2(列出计算式）。
我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除，其示意图如图2所示，则阳极区发生的总反应为 。
武汉市2023届高中毕业生四月调研考试化学试卷参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
（以每题为一个题组切割，下表中第二列的每一个“□”设置一个赋分框。）注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；同一反应中的“条件、＝、↑、↓”等一处或多处错误合计扣1分。
16.(13分）（1)阴（1分）H2或氢气（2分）（2)得到大颗粒晶体，便于过滤分离（2分）
（3)4NaClO3 3NaClO4+NaCl（2分）
（4)①0.014或0.015（2分）②K++C1O4-=KC1O4↓（2分）
（5)NaCl、KClO4(各1分，共2分，填KC1、NaClO4不扣分）
17.(14分）（1)直线形（2分）（2)碱石灰（2分）
（3)用小试管在a口收集满气体，倒扣在水槽中，液体充满试管（2分）或：在水槽中倒扣一个充满水的小试管，然后在a口用导管将气体通入小试管内，试管中没有气泡产生（或试管中液面不会下降）
（4)C(2分）（5)NaOH或氢氧化钠（2分）乙醇洗涤（2分）（6)97.5%(2分）
18. (14分）（1)碳碳双键、氨基（各1分，共2分，多写得0分）
（4)1(1分）（5)消去反应（2分）（6)10（2分）
（7)
（箭头“上下左右”都正确得1分，共3分）
(14分）（1)＋261（2分） 高温（2分）
反应③平衡常数大，H2S的转化率更高（2分）
（3)a>b>c（2分）反应③是吸热反应，升高温度，平衡正向移动（2分）
（4)
（5)H2S-2e-=S+2H+（2分）选项
劳动项目
化学知识
A
玻璃厂工人用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
氢氟酸具有弱酸性
B
电子厂工人用FeCl3溶液刻蚀覆钢板
FeCl3溶液可与Cu反应
C
水厂工人用O3对自来水进行消毒
O3具有强氧化性
D
果农在未成熟水果的包装袋中充入乙烯
乙烯可用于催熟果实
A.中和热的测定
B.向容量瓶中转移液体
C.浓氨水与浓硫酸反应
D.测定氯水的pH
选项
已知
结论
A
苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
甲苯也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B
热稳定性：HF>HCl>HBr
热稳定性：H2O>H2S>H2Se
C
Na在空气中加热生成Na2O2
Li在空气中加热生成Li2O2
D
CO2通入Ba(NO3)22溶液无明显现象
SO2通入Ba(NO3)2溶液也无明显现象
物质
溶解度／g
温度／℃
0
10
20
30
40
KClO4
0.76
1.06
1.68
2.56
3.73
KCl
28
31.2
34.2
37.2
40.1
NaClO4
167
183
201
222
245
物质
状态
部分性质
NaNH2
结晶性粉末
易水解（NaNH2+H2O NaOH+NH3↑)，易被氧化
NaN3
晶体
易溶于水，微溶于乙醇
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
C
B
D
A
C
A
D
C
D
B
B
B
C
B或D
1.生活中处处有化学，下列过程不涉及氧化还原反应的是
A.海水晒盐 B.牛奶变质 C.铁器生锈 D.酿制食醋
2.科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列有关说法错误的是
A.非处方药的包装上标有“OTC”标识 B.长期服用阿司匹林将会产生副作用
C.制作豆腐时常用生石灰作为凝固剂 D.氯乙烷气雾剂用于急性损伤的镇痛
3.湖北出土的越王勾践剑被誉为“天下第一剑”，它属于一种青铜合金制品。下列有关说法正确的是
A.Cu位于元素周期表d区 B.青铜合金的硬度比纯铜高
C.青铜制品易发生析氢腐蚀 D.青铜中的锡会加快铜腐蚀
4.汉口曾是全国茶叶出口三大口岸之一，被称为“东方茶港”。儿茶素是决定茶叶色、香、味的重要成分，其结构简式如右图所示。下列有关该物质的说法错误的是
A.能发生氧化反应、取代反应
B.遇FeCl,溶液发生显色反应
C.是一种优良的天然抗氧化剂
D.1 ml 该物质最多消耗8 ml NaOH
5.习近平指出：“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
6.火箭发射时可用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂，其反应为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A、1ml N2H4中含有的π键数为NA N2O4，中含有的质子数为2.3NA
C、1.8gH2O中氧的价层电子对数为0.4NA D.当生成6.72 L.N2时转移电子数为0.8NA
7.下列实验装置、操作或现象正确的是
一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、
W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子
的s和p能级电子数之比为2:3.下列说法错误的是
A.电负性：Y>X B.第一电离能：Z>W
C.简单离子半径：Y>Z D.该锂盐的熔点高于LiCl
9.工业上制备硫酸时，用98.3%的浓硫酸吸收SO3得到组成为H2SO4·xSO3的发烟硫酸。当x=1时形成焦硫酸（H2S2O7)，结构如右图所示，它与水作用生成硫酸。下列关于焦硫酸的说法错误的是
A.属于极性分子 B.具有强氧化性
C.所有S和O均为sp3杂化 D.其盐K2S2O7的溶液呈酸性
10.下列有关物质结构与性质的说法合理的是
A.OF2分子的极性强于H2O B.干冰和冰都采取分子密堆积
C.P4和CH4中键角都为109°28' D.邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸
11.下列通过类比或推理得出的结论合理的是
12.我国某科研团队借助氧化还原介质RM,将Li-CO2电池的放电电压提高至3V以上，该电池的工作原理如图。下列说法正确的是
A.LiFePO4电极的电势比多孔碳电极的高
B.负极反应：LiFePO4-xe-=Li(1-x)FePO4+xLi
C.RM和RM+－CO2- 均为该电池反应的催化剂
D.LiFePO4电极每减重7g,就有22gCO2被固定
13.硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其品胞结构，图乙为品胞的俯视图。
已知a点的坐标（0,0,0),b点的坐标（1,1,1).下列说法正确的是
A.Se2-的配位数为12
B.c点离子的坐标为（1/4,3/4.3/4)
C.基态Se的电子排布式为［Ar]4S24P4
D.若Se2-换为S2-,则晶胞棱长保持不变
14.烯烃与HX发生加成反应时，第一步H+加到双键碳原子上形成碳
正离子中间体，第二步碳正离子再结合X-，其历程如下：
碳正离子的相对稳定性为：
据此推测，
CH2=C(CH3)CH2CH=CH2与足量HCl充分加成得到的产物中，含量最大的是
15.Al(OH)3在水中存在两种平衡：Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq); Al(OH)3(s)+OH-(aq)Al(OH)4-(aq)
在25℃时pc与pH的关系如下图所示，pc表示Al3+或Al(OH)4-浓度的负对数（pc=-lgc).下列说法错误的是A.曲线①代表pc(Al3+)与pH的关系
B.a点坐标为（14,0.63)
C.Al3+(aq)+4OH-(aq)Al(OH)4-(aq)的K=1033.63
D.向c(Al3+)=0.1ml·L溶液中加入NaOH至pH=6时，
Al元素以Al(OH)4-存在
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(13分）高氯酸钾（KClO4)是一种微溶于水的白色粉末，具有强氧化性，常用于烟花制作。其制备的工业流程如下图所示。
回答下列问题：
（1)“电解”步骤中，电解槽内宜使用 （填“阴”或“阳”）离子交换膜，产生的气体主要是 。
（2)“结晶”步骤中，采用缓慢结晶的目的是 。
（3)“高温分解”的化学方程式为 。
（4)已知相关物质的溶解度如下表所示：
①试计算20℃时高氯酸钾的Ksp= （保留2位有效数字）。
②“转化”发生反应的离子方程式为 .
（5)“母液”中溶质成分是 （填化学式）。
17.(14分）叠氮化钠（NaN3)常用作汽车安全气囊中的气源。某兴趣小组根据其制备原理，设计如下实验制备NaN3，并测定其纯度。 ①2Na+2NH3 2NaNH2+H2
②2NaNH2+N2O NaN3+NaOH+NH3
已知相关物质的性质如下表：
回答下列问题：
（1)N3-的空间构型为 。 （2)右侧干燥管中盛装的试剂为 。 （3)关闭K1、打开K2,通入氨气排出装置中空气。设计方案证明装置中空气已排尽 。
（4)加热使钠熔化并与氨气反应制取NaNH2。通入N2O前，需控制温度于210~220℃，此时采用的加热方式为 （填标号）。A.直接加热 B.水浴加热 C.油浴加热
（5)关闭K2、打开K1，通入N2O制备NaN3反应后的产品中可能含有杂质NaNH2和 。产品冷却后，溶解于水，再加入乙醇并搅拌，然后过滤， ，干燥。
（6)称取2.0g产品，配成100mL溶液。取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入0.1000ml·L-1 (NH4)2Ce(NO3)6
溶液40.00mL,充分反应后，再用0.1000ml·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，终点时消耗标准溶液10.00mL,产品中叠氮化钠的纯度为 。 相关反应如下（假设杂质均不参与反应）：
2 (NH4)2Ce(NO3)6+2NaN34NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑ Ce4++Fe2+ Ce3++Fe3+
18.(14分）化合物M(奥司他韦）是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1)M中不含氧的官能团的名称是 。（2)有机物C的结构简式为 。
（3)E与NaOH溶液共热的化学方程式为 。
(4)(Bc)2O的核磁共振氢谱有 组峰。（5)G→H的反应类型是 。
（6)B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有种（不考虑立体异构）。
a.分子结构中含有－CF3, b.能与NaHCO3溶液发生反应产生气体
（7)参照上述合成路线，以CH3CHO和 为原料设计合成 的路线（其它试剂任选） 。
19.(14分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：（1)已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S(g)S2(g)+2H2(g) △H1=+180kJ·ml-1
②CH4(g)+S2(g)CS2(g)+2H2(g) ΔH2=+81kJ·ml-1
计算反应③CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g) 的ΔH3= kJ·ml
反应③能够自发的条件是 。
（2)在1000℃时，反应①的ΔG=+45.2kJ·ml-1，反应③的ΔG=-13.68 kJ·ml-1已知ΔG=-RT1nK(R为常数，T为温度，K为平衡常数），据此分析反应③处理H2S的工艺方法的优点是 。
（3)在不同温度，反应压强为100 kPa,进料比n(CH4)/n(H2S)分别为a、b、c的条件下，反应③平衡转化率如图1所示，则a、b、c由大到小的顺序为 ；温度越高，反应③H2S平衡转化率越大的原因是 。
（4)在T℃，pkPa条件下，将n(H2S):n(CH4)=1:1的混合气进行反应③,同时发生副反应
CH4(g)C(s)+2H2(g)，达到平衡时，H2S的转化率为80%,CH4的转化率为90%,则反应③的Kp= （kPa)2(列出计算式）。
我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除，其示意图如图2所示，则阳极区发生的总反应为 。
武汉市2023届高中毕业生四月调研考试化学试卷参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
（以每题为一个题组切割，下表中第二列的每一个“□”设置一个赋分框。）注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；同一反应中的“条件、＝、↑、↓”等一处或多处错误合计扣1分。
16.(13分）（1)阴（1分）H2或氢气（2分）（2)得到大颗粒晶体，便于过滤分离（2分）
（3)4NaClO3 3NaClO4+NaCl（2分）
（4)①0.014或0.015（2分）②K++C1O4-=KC1O4↓（2分）
（5)NaCl、KClO4(各1分，共2分，填KC1、NaClO4不扣分）
17.(14分）（1)直线形（2分）（2)碱石灰（2分）
（3)用小试管在a口收集满气体，倒扣在水槽中，液体充满试管（2分）或：在水槽中倒扣一个充满水的小试管，然后在a口用导管将气体通入小试管内，试管中没有气泡产生（或试管中液面不会下降）
（4)C(2分）（5)NaOH或氢氧化钠（2分）乙醇洗涤（2分）（6)97.5%(2分）
18. (14分）（1)碳碳双键、氨基（各1分，共2分，多写得0分）
（4)1(1分）（5)消去反应（2分）（6)10（2分）
（7)
（箭头“上下左右”都正确得1分，共3分）
(14分）（1)＋261（2分） 高温（2分）
反应③平衡常数大，H2S的转化率更高（2分）
（3)a>b>c（2分）反应③是吸热反应，升高温度，平衡正向移动（2分）
（4)
（5)H2S-2e-=S+2H+（2分）选项
劳动项目
化学知识
A
玻璃厂工人用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
氢氟酸具有弱酸性
B
电子厂工人用FeCl3溶液刻蚀覆钢板
FeCl3溶液可与Cu反应
C
水厂工人用O3对自来水进行消毒
O3具有强氧化性
D
果农在未成熟水果的包装袋中充入乙烯
乙烯可用于催熟果实
A.中和热的测定
B.向容量瓶中转移液体
C.浓氨水与浓硫酸反应
D.测定氯水的pH
选项
已知
结论
A
苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
甲苯也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B
热稳定性：HF>HCl>HBr
热稳定性：H2O>H2S>H2Se
C
Na在空气中加热生成Na2O2
Li在空气中加热生成Li2O2
D
CO2通入Ba(NO3)22溶液无明显现象
SO2通入Ba(NO3)2溶液也无明显现象
物质
溶解度／g
温度／℃
0
10
20
30
40
KClO4
0.76
1.06
1.68
2.56
3.73
KCl
28
31.2
34.2
37.2
40.1
NaClO4
167
183
201
222
245
物质
状态
部分性质
NaNH2
结晶性粉末
易水解（NaNH2+H2O NaOH+NH3↑)，易被氧化
NaN3
晶体
易溶于水，微溶于乙醇
题号
1
2
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答案
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A
C
A
D
C
D
B
B
B
C
B或D
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