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2023年云南省文山州九年级学业水平模拟检测化学试题（含答案）
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这是一份2023年云南省文山州九年级学业水平模拟检测化学试题（含答案），共11页。
（全卷四个大题，共27个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟）
注意事项：
1、本卷为试题卷，考生必须在答题卡上解题作答，答案书写在答题卡相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意选项的字母代号填写在答题卡相应的位置上）
1.水是宝贵的自然资源，下列标志是节水标志的是（）
A. B. C. D.
2.下列物品所用材料属于有机合成材料的是（）
A.纯棉衬农B.陶瓷餐具
C.塑料水杯D.不锈钢锅
3.2022年12月3日，神舟十五与神舟十四乘组完成首次在轨交接，开启在空间站的全新的太空生活。空间站中的“人造空气”与地球空气成分含量基本相同，其中体积分数最大的是（）
A.二氧化碳B.二氧化氮C.氧气D.氮气
4.在我们日常生活中出现了加碘盐、高钙牛奶、增铁酱油等。这里的碘、钙、铁应理解为（）
A.单质B.元素C.原子D.氧化物
5.下列做法与2022年冬奥会“绿色奥运”理念相违背的是（）
A.使用新型可降解餐具B.垃圾露天就地焚烧
C.用完电器及时关闭D.倡导绿色出行
6.化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是（）
A.煤B.石油C.天然气D.太阳能
7.分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是（）
A.氧化物：二氧化硫B.单质：一氧化碳
C.混合物：冰水D.化合物：食盐水
8.下列物质呈酸性的是（）
A.牙膏pH=8.2B.血浆pH=7.8
C.柠檬汁pH=2.5D.石灰水pH=10.6
9.“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。小明今天午餐的食谱是米饭、红烧肉、蒸鸡蛋，从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是（）
A.白菜汤B.清蒸鱼C.小炒豆腐D.炸鸡块
10.请结合生活经验判断，下列物质加入水中充分搅拌后可形成溶液的是（）
A.面粉B.食用油C.白砂糖D.泥土
11.通过化学学科的学习，中学生应形成一定的安全常识。下列做法不合理的是（）
A.图书馆的重要书籍着火，可以使用二氧化碳灭火器进行灭火
B.炒菜时锅中的油不慎起火，可用水浇灭火焰
C.室内起火，不要急于打开所有门窗
D.被围困在火灾区时，应用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离
12.三月的校园，百花盛开，花香四溢，从微观角度解释，闻到花香说明（）
A.分子分裂成原子B.分子之间有一定的间隔
C.分子是由原子构成的D.分子在不停地运动
13.科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是（）
A.取用固体B.倾倒盐酸
C.点燃酒精灯D.加热液体
14.镁是人体中重要的元素，具有促进蛋白质合成、肌肉收缩及保持骨骼健康等作用。如图1为镁的原子结构示意图，下列说法正确的是（）
A.镁原子核外有2个电子层
B.镁原子在化学反应中易失去电子形成阴离子
C.镁离子的最外层电子数为2D.镁离子的核电荷数为12
15.下列有关水和水资源的保护，不正确的是（）
A.净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
B.生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水
C.将硬水过滤可得到软水
D.电解水时产生氢气和氧气的体积比约为2:1
16.梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是（）
A.俗称：小苏打
B.用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
C.物理性质：白色粉末状晶体、能溶于水
D.化学性质：可与稀盐酸、碳酸钠反应
17.以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价一类图，如图2为碳的价一类图，请根据图中信息判断下列说法正确的是（）
A.若D在常温下可生成B，则D物质可能是碳酸
B.B点物质可表示甲烷（CH4）
C.B和C物质不能相互转化D.A点物质只能表示金刚石
18.科学家利用CO2人工合成了淀粉，其中关键的一步是用CO2制取甲醇（化学式CH3OH），其反应的微观示意图如图3所示。下列说法正确的是（）
A.该反应体系中共有2种单质
B.该反应前后分子的种类和数目都没有改变
C.参加反应的甲、乙分子个数比为1:1
D.该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
19.下列有关实验设计中，方法错误的一项是（）
20.甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且三种物质均含有同一种元素，它们之间存在如图4所示的三角转化关系（“→”表示两种物质可通过一步反应实现转化，部分反应物和生成物已略去）。下列推断中正确的个数有（）
①若甲为单质，乙、丙均为化合物，则甲可能是C
②若甲、乙的组成元素完全相同，则丙能供给呼吸
③若甲为酸，乙为氢气，则乙→丙只能通过化合反应来实现
④若甲可用来改良酸性土壤，丙是石灰石的主要成分，则乙只能为氯化钙
A.1个B.2个C.3个D.4个
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分）
21.（6分）中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
（1）《梦溪笔谈》中记载了石油作为燃料使用时“烟甚浓，所沾幄幕皆黑”的现象。现代人们利用石油中各成分的_____________不同分离出汽油、柴油等产品，极大地促进了工业的发展。
（2）造纸术是我国古代四大发明之一，宣纸的传统制作工艺中需用草木灰蒸煮。草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中阳离子的符号是_____________。
（3）《天工开物》中有关于“火法”冶锌的工艺记载：“炉甘石（主要成分是ZnCO3）装载入一泥罐内，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”冶炼锌时反应的化学方程式为 ，X的化学式为____________；推导X的化学式的依据是_____________定律。
（4）“春雷响、万物长”，农民将惊蛰时节视为春耕开始的日子。水稻在生长过程中通过_____________作用，将CO2转化为淀粉，为促进水稻生长施用磷矿粉【Ca3（PO4）2】，磷矿粉属于____________（填“氮”“磷”“钾”或“复合”）肥。
22.（8分）根据你所学到的知识，按要求填空。
（1）以下物质可以用作食品干燥剂的有____________（填序号）。
A.干冰B.浓硫酸C.生石灰D.固体氢氧化钠
（2）生活中常用洗涤剂除油污是利用洗涤剂的____________作用。
（3）如图5是a、b、c三种物质的溶解度曲线，看图回答以下问题。
P点的含义是_____________。
t2℃时，三种物质溶解度由大到小依次为_____________。
t2℃时，40g的a物质加入到50g的水中充分搅拌，形成的溶液的质量为____________g。
若a物质中混有少量b物质，提纯a物质的方法是____________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图6所示。
滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为____________（填化学式）。
用来改良酸性土壤的碱是_____________（填物质俗称）。
23.（8分）（1）按照要求用正确的化学用语回答：
①2个氮原子：_____________。
②3个氢气分子：_____________。
③Mg2+中“2”的含义：_____________。
（2）硅材料是二十一世纪电子工业的基础，工业上利用石英砂（主要成分是SiO2）制备高纯硅和高纯二氧化硅的主要工艺流程如图7所示。
反应前将石英砂进行粉碎，其目的是_____________。
反应①中体现了焦炭的_____________性。
③用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种气体单质，该反应的化学方程式为_____________。
④由三氯甲硅烷（HSiCl3）转变为纯硅时，反应要在无氧环境中进行的原因是_____________（写一条）。
24.（7分）金属材料在生活、生产和科学研究中有着广泛的应用。
（1）用铜丝作导线主要利用了其延展性和有____________性。湖北省博物馆镇馆之宝越王勾践剑，充分反映了中国古代高超的青铜冶炼技术，青铜的硬度比纯铜____________（填“大”或“小”）。
（2）钢铁是生活中常见的金属材料，很容易生锈。防止铁质篮球架生锈的常用方法是_____________（任写一条），可用作除铁锈的试剂是____________（填化学式，任写一种）。
（3）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与水混合时释放出最轻的气体，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_____________。
（4）某化学兴趣小组将一定质量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生。
关于滤渣和滤液成分的判断，下列叙述中正确的是____________（填序号）。
A.滤渣中一定含有银，一定不含铜
B.滤液中一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银
C.若滤液呈蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
D.若滤液呈无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含硝酸锌
三、实验题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
25.（9分）实验室制取气体所需的装置如图8所示，请回答以下问题：
（1）写出图中带标号仪器的名称：①_____________②_____________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为____________（填序号），反应的化学方程式为____________。若选用C装置收集较纯净氧气的适宜时间是_____________（填序号）。
A.当导管口刚有气泡冒出时B.当导管口停止冒出气泡时
C.当导管口有连续均匀气泡冒出时
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳所选用的发生装置为_____________，若选用F装置收集二氧化碳，气体应该从____________端进入，其验满的方法是_____________。
26.（6分）实验小组探究草酸（H2C2O4）和KMnO4溶液的反应，使之褪色。
资料I：草酸（H2C2O4）能和KMnO4溶液反应，使之褪色。反应方程式如下： 。
资料Ⅱ：硫酸锰（MnSO4）可作草酸和KMnO4溶液反应的催化剂。
实验一：探究温度和硫酸浓度对该反应反应速率的影响
取A、B、C三支试管，分别向每支试管中先加入4mL0.1%的KMnO4溶液和0.4mL浓硫酸，再加入1mL草酸溶液，记录KMnO4褪色时间如下表。
（1）试管中KMnO4的浓度，褪色前____________（填“大于”或“小于”）褪色后。
（2）探究硫酸浓度对该反应反应速率影响的实验是____________（填序号）。
（3）对比实验A和B可得出的结论是_____________。
（4）滴加浓硫酸后，需要静置一段时间再继续滴加草酸溶液。若不静置，会导致褪色时间_____________（“偏大”或“偏小”）。
实验二：探究催化剂对该反应反应速率的影响
（5）同学甲设计实验证明了MnSO4能催化草酸和KMnO4溶液反应，补全该实验方案：
取试管D，室温下加入4mL0.1%的KMnO4溶液和0.4mL98%浓硫酸，_____________。
（6）同学乙观察到A试管反应过程中KMnO4溶液褪色速率先慢后快，在分析资料中草酸和KMnO4溶液反应的生成物后，提出解释：_____________。
四、计算题（本大题共1个小题，共6分）
27.（6分）用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。
试计算：
①产生二氧化碳气体的质量是_____________g。
②该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
2023年春季学期九年级学业水平模拟检测
化学参考答案
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意选项的字母代号填写在答题卡相应的位置上）
【解析】
18.单质是只含有一种元素的纯净物，该反应中只有乙为单质，A选项错误。根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，B选项错误。由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1:3，C选项错误。该反应中甲、乙均为无机物，CH3OH为有机物，则说明在一定条件下，无机物可以转化为有机物，D选项正确。
19.二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有白色沉淀产生，则能鉴别氢氧化钠和氢氧化钙，该选项方法正确。碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，蒸发时过量的盐酸挥发，得到的为纯净的氯化钠，该选项方法正确。碳酸钙难溶于水，氯化钙可溶于水，则溶解、过滤、洗涤、烘干能得到碳酸钙固体，但还需要蒸发溶剂才能得到氯化钙固体，该选项方法错误。氢氧化钠变质是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则石灰水能检验氢氧化钠是否变质，该选项方法正确。
20.①若甲为单质，乙、丙均为化合物，由图可知，甲能转化为乙，也能转化为丙，乙、丙可以相互转化，甲、乙、丙三种物质均含有同一种元素，可以推知，甲可能是碳或者是氧气，乙、丙分别为一氧化碳或二氧化碳中的一种，因此，选项①推断正确。②若甲、乙的组成元素完全相同，由图可知，甲能转化为乙，也能转化为丙，乙、丙可以相互转化，甲、乙、丙三种物质均含有同一种元素，可以推知，甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，可以供给呼吸，因此，选项②推断正确。③若甲为酸，乙为氢气，由图可知，甲能转化为乙，也能转化为丙，乙、丙可以相互转化，甲、乙、丙三种物质均含有同一种元素，可以推知，丙为水，氢气可以在点燃条件下与氧气反应转化为水，也可以在加热或高温条件下与金属氧化物反应转化为水，前者的基本反应类型为化合反应，后者的基本反应类型为置换反应，因此，选项③推断错误。④若甲可用来改良酸性土壤，甲为氢氧化钙，丙是石灰石的主要成分，丙为碳酸钙，由图可知，甲能转化为乙，也能转化为丙，乙、丙可以相互转化，甲、乙、丙三种物质均含有同一种元素，可以推知，乙可能是氯化钙，也可能是硝酸钙，因此，选项④推断错误。综合上述分析可知，正确推断只有两个，故选B。
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分）
21.（6分）
（1）沸点（2）K+
（3）CO质量守恒
（4）光合磷
22.（8分）
（1）C（2）乳化
（3）①t1℃时，a和c两物质的溶解度相等
②a>b>c③75④降温结晶
（4）①Na2SO4和H2SO4②熟石灰或消石灰
23.（8分）
（1）①2N②3H2③一个镁离子带两个单位的正电荷
（2）①增大反应物的接触面积，加快反应速率（或其他合理答案）
②还原③
④防止生成的硅被氧化（全理即可）
24.（7分）
（1）导电大
（2）刷漆HCl（合理即可）
（3）
（4）CD
三、实验题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
25.（9分）
（1）铁架台集气瓶
（2）A
（3）Ba将燃着的木条接近导管b口处，观察木条是否熄灭，若木条熄灭，则说明己集满
26.（6分）
（1）大于（2）A和C
（3）其他条件相同时，温度越高，该反应的速率越快
（4）偏小
（5）再加入1mL0.1%草酸溶液和适量MnSO4催化剂，记录KMnO4褪色时间（合理即可）
（6）反应中有MnSO4生成，生成的MnSO4可作草酸和KMnO4溶液反应的催化剂
【解析】（1）草酸（H2C2O4）能和KMnO4溶液反应，使之褪色，因此试管中KMnO4的浓度，褪色前大于褪色后。
（2）从表格中的数据可知，实验A、C中的变量是硫酸的浓度，且当其他条件相同时，硫酸的浓度越大，高锰酸钾完全褪色的时间越短，反应速率越快。
（3）从表格中的数据可知，实验A、B中的变量是温度，且当其他条件相同时，温度越高，高锰酸钾完全褪色的时间越短，反应速率越快，故填：其他条件相同时，温度越高，该反应的速率越快。
（4）浓硫酸溶于水会放热，温度升高使反应速率加快，若不静置，会导致褪色时间偏小。
（5）同学甲设计实验证明了MnSO4能催化草酸和KMnO4溶液反应，其实验方案为取试管D，室温下加入4mL0.1%的KMnO4溶液和0.4mL98%浓疏酸，再加入1mL0.1%草酸溶液和适量MnSO4催化剂，记录KMnO4褪色时间。
（6）同学乙观察到A试管反应过程中KMnO4溶液褪色速率先慢后快，是因为反应中有MnSO4生成，生成的MnSO4可作草酸和KMnO4溶液反应的催化剂。
四、计算题（本大题共1个小题，共6分）
27.（6分）
①44
②解：设12g纯碱试样中碳酸钠的质量为x。
碳酸钠的质量分数为
答：该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。选项
实验目的
实验方法
A
鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液
分别向溶液通入CO2气体，观察现象
B
除去NaCl固体中少量Na2CO3
加入过量的稀盐酸，反应停止后蒸发结晶
C
分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物
溶解、过滤、洗涤、烘干
D
检验敞口放置的NaOH是否变质
取样溶解，滴加澄清石灰水后观察现象
序号
浓硫酸浓度
草酸溶液
温度
KMnO4褪色时间
A
65%
0.1%
室温
129s
B
65%
0.1%
50℃
16s
C
98%
0.1%
室温
72s
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
B
B
D
A
C
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
C
D
C
D
A
D
C
B
（全卷四个大题，共27个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟）
注意事项：
1、本卷为试题卷，考生必须在答题卡上解题作答，答案书写在答题卡相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意选项的字母代号填写在答题卡相应的位置上）
1.水是宝贵的自然资源，下列标志是节水标志的是（）
A. B. C. D.
2.下列物品所用材料属于有机合成材料的是（）
A.纯棉衬农B.陶瓷餐具
C.塑料水杯D.不锈钢锅
3.2022年12月3日，神舟十五与神舟十四乘组完成首次在轨交接，开启在空间站的全新的太空生活。空间站中的“人造空气”与地球空气成分含量基本相同，其中体积分数最大的是（）
A.二氧化碳B.二氧化氮C.氧气D.氮气
4.在我们日常生活中出现了加碘盐、高钙牛奶、增铁酱油等。这里的碘、钙、铁应理解为（）
A.单质B.元素C.原子D.氧化物
5.下列做法与2022年冬奥会“绿色奥运”理念相违背的是（）
A.使用新型可降解餐具B.垃圾露天就地焚烧
C.用完电器及时关闭D.倡导绿色出行
6.化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是（）
A.煤B.石油C.天然气D.太阳能
7.分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是（）
A.氧化物：二氧化硫B.单质：一氧化碳
C.混合物：冰水D.化合物：食盐水
8.下列物质呈酸性的是（）
A.牙膏pH=8.2B.血浆pH=7.8
C.柠檬汁pH=2.5D.石灰水pH=10.6
9.“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。小明今天午餐的食谱是米饭、红烧肉、蒸鸡蛋，从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是（）
A.白菜汤B.清蒸鱼C.小炒豆腐D.炸鸡块
10.请结合生活经验判断，下列物质加入水中充分搅拌后可形成溶液的是（）
A.面粉B.食用油C.白砂糖D.泥土
11.通过化学学科的学习，中学生应形成一定的安全常识。下列做法不合理的是（）
A.图书馆的重要书籍着火，可以使用二氧化碳灭火器进行灭火
B.炒菜时锅中的油不慎起火，可用水浇灭火焰
C.室内起火，不要急于打开所有门窗
D.被围困在火灾区时，应用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离
12.三月的校园，百花盛开，花香四溢，从微观角度解释，闻到花香说明（）
A.分子分裂成原子B.分子之间有一定的间隔
C.分子是由原子构成的D.分子在不停地运动
13.科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是（）
A.取用固体B.倾倒盐酸
C.点燃酒精灯D.加热液体
14.镁是人体中重要的元素，具有促进蛋白质合成、肌肉收缩及保持骨骼健康等作用。如图1为镁的原子结构示意图，下列说法正确的是（）
A.镁原子核外有2个电子层
B.镁原子在化学反应中易失去电子形成阴离子
C.镁离子的最外层电子数为2D.镁离子的核电荷数为12
15.下列有关水和水资源的保护，不正确的是（）
A.净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
B.生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水
C.将硬水过滤可得到软水
D.电解水时产生氢气和氧气的体积比约为2:1
16.梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是（）
A.俗称：小苏打
B.用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
C.物理性质：白色粉末状晶体、能溶于水
D.化学性质：可与稀盐酸、碳酸钠反应
17.以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价一类图，如图2为碳的价一类图，请根据图中信息判断下列说法正确的是（）
A.若D在常温下可生成B，则D物质可能是碳酸
B.B点物质可表示甲烷（CH4）
C.B和C物质不能相互转化D.A点物质只能表示金刚石
18.科学家利用CO2人工合成了淀粉，其中关键的一步是用CO2制取甲醇（化学式CH3OH），其反应的微观示意图如图3所示。下列说法正确的是（）
A.该反应体系中共有2种单质
B.该反应前后分子的种类和数目都没有改变
C.参加反应的甲、乙分子个数比为1:1
D.该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
19.下列有关实验设计中，方法错误的一项是（）
20.甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且三种物质均含有同一种元素，它们之间存在如图4所示的三角转化关系（“→”表示两种物质可通过一步反应实现转化，部分反应物和生成物已略去）。下列推断中正确的个数有（）
①若甲为单质，乙、丙均为化合物，则甲可能是C
②若甲、乙的组成元素完全相同，则丙能供给呼吸
③若甲为酸，乙为氢气，则乙→丙只能通过化合反应来实现
④若甲可用来改良酸性土壤，丙是石灰石的主要成分，则乙只能为氯化钙
A.1个B.2个C.3个D.4个
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分）
21.（6分）中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
（1）《梦溪笔谈》中记载了石油作为燃料使用时“烟甚浓，所沾幄幕皆黑”的现象。现代人们利用石油中各成分的_____________不同分离出汽油、柴油等产品，极大地促进了工业的发展。
（2）造纸术是我国古代四大发明之一，宣纸的传统制作工艺中需用草木灰蒸煮。草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中阳离子的符号是_____________。
（3）《天工开物》中有关于“火法”冶锌的工艺记载：“炉甘石（主要成分是ZnCO3）装载入一泥罐内，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”冶炼锌时反应的化学方程式为 ，X的化学式为____________；推导X的化学式的依据是_____________定律。
（4）“春雷响、万物长”，农民将惊蛰时节视为春耕开始的日子。水稻在生长过程中通过_____________作用，将CO2转化为淀粉，为促进水稻生长施用磷矿粉【Ca3（PO4）2】，磷矿粉属于____________（填“氮”“磷”“钾”或“复合”）肥。
22.（8分）根据你所学到的知识，按要求填空。
（1）以下物质可以用作食品干燥剂的有____________（填序号）。
A.干冰B.浓硫酸C.生石灰D.固体氢氧化钠
（2）生活中常用洗涤剂除油污是利用洗涤剂的____________作用。
（3）如图5是a、b、c三种物质的溶解度曲线，看图回答以下问题。
P点的含义是_____________。
t2℃时，三种物质溶解度由大到小依次为_____________。
t2℃时，40g的a物质加入到50g的水中充分搅拌，形成的溶液的质量为____________g。
若a物质中混有少量b物质，提纯a物质的方法是____________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图6所示。
滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为____________（填化学式）。
用来改良酸性土壤的碱是_____________（填物质俗称）。
23.（8分）（1）按照要求用正确的化学用语回答：
①2个氮原子：_____________。
②3个氢气分子：_____________。
③Mg2+中“2”的含义：_____________。
（2）硅材料是二十一世纪电子工业的基础，工业上利用石英砂（主要成分是SiO2）制备高纯硅和高纯二氧化硅的主要工艺流程如图7所示。
反应前将石英砂进行粉碎，其目的是_____________。
反应①中体现了焦炭的_____________性。
③用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种气体单质，该反应的化学方程式为_____________。
④由三氯甲硅烷（HSiCl3）转变为纯硅时，反应要在无氧环境中进行的原因是_____________（写一条）。
24.（7分）金属材料在生活、生产和科学研究中有着广泛的应用。
（1）用铜丝作导线主要利用了其延展性和有____________性。湖北省博物馆镇馆之宝越王勾践剑，充分反映了中国古代高超的青铜冶炼技术，青铜的硬度比纯铜____________（填“大”或“小”）。
（2）钢铁是生活中常见的金属材料，很容易生锈。防止铁质篮球架生锈的常用方法是_____________（任写一条），可用作除铁锈的试剂是____________（填化学式，任写一种）。
（3）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与水混合时释放出最轻的气体，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_____________。
（4）某化学兴趣小组将一定质量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生。
关于滤渣和滤液成分的判断，下列叙述中正确的是____________（填序号）。
A.滤渣中一定含有银，一定不含铜
B.滤液中一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银
C.若滤液呈蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
D.若滤液呈无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含硝酸锌
三、实验题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
25.（9分）实验室制取气体所需的装置如图8所示，请回答以下问题：
（1）写出图中带标号仪器的名称：①_____________②_____________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为____________（填序号），反应的化学方程式为____________。若选用C装置收集较纯净氧气的适宜时间是_____________（填序号）。
A.当导管口刚有气泡冒出时B.当导管口停止冒出气泡时
C.当导管口有连续均匀气泡冒出时
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳所选用的发生装置为_____________，若选用F装置收集二氧化碳，气体应该从____________端进入，其验满的方法是_____________。
26.（6分）实验小组探究草酸（H2C2O4）和KMnO4溶液的反应，使之褪色。
资料I：草酸（H2C2O4）能和KMnO4溶液反应，使之褪色。反应方程式如下： 。
资料Ⅱ：硫酸锰（MnSO4）可作草酸和KMnO4溶液反应的催化剂。
实验一：探究温度和硫酸浓度对该反应反应速率的影响
取A、B、C三支试管，分别向每支试管中先加入4mL0.1%的KMnO4溶液和0.4mL浓硫酸，再加入1mL草酸溶液，记录KMnO4褪色时间如下表。
（1）试管中KMnO4的浓度，褪色前____________（填“大于”或“小于”）褪色后。
（2）探究硫酸浓度对该反应反应速率影响的实验是____________（填序号）。
（3）对比实验A和B可得出的结论是_____________。
（4）滴加浓硫酸后，需要静置一段时间再继续滴加草酸溶液。若不静置，会导致褪色时间_____________（“偏大”或“偏小”）。
实验二：探究催化剂对该反应反应速率的影响
（5）同学甲设计实验证明了MnSO4能催化草酸和KMnO4溶液反应，补全该实验方案：
取试管D，室温下加入4mL0.1%的KMnO4溶液和0.4mL98%浓硫酸，_____________。
（6）同学乙观察到A试管反应过程中KMnO4溶液褪色速率先慢后快，在分析资料中草酸和KMnO4溶液反应的生成物后，提出解释：_____________。
四、计算题（本大题共1个小题，共6分）
27.（6分）用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。
试计算：
①产生二氧化碳气体的质量是_____________g。
②该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
2023年春季学期九年级学业水平模拟检测
化学参考答案
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意选项的字母代号填写在答题卡相应的位置上）
【解析】
18.单质是只含有一种元素的纯净物，该反应中只有乙为单质，A选项错误。根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，B选项错误。由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1:3，C选项错误。该反应中甲、乙均为无机物，CH3OH为有机物，则说明在一定条件下，无机物可以转化为有机物，D选项正确。
19.二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有白色沉淀产生，则能鉴别氢氧化钠和氢氧化钙，该选项方法正确。碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，蒸发时过量的盐酸挥发，得到的为纯净的氯化钠，该选项方法正确。碳酸钙难溶于水，氯化钙可溶于水，则溶解、过滤、洗涤、烘干能得到碳酸钙固体，但还需要蒸发溶剂才能得到氯化钙固体，该选项方法错误。氢氧化钠变质是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则石灰水能检验氢氧化钠是否变质，该选项方法正确。
20.①若甲为单质，乙、丙均为化合物，由图可知，甲能转化为乙，也能转化为丙，乙、丙可以相互转化，甲、乙、丙三种物质均含有同一种元素，可以推知，甲可能是碳或者是氧气，乙、丙分别为一氧化碳或二氧化碳中的一种，因此，选项①推断正确。②若甲、乙的组成元素完全相同，由图可知，甲能转化为乙，也能转化为丙，乙、丙可以相互转化，甲、乙、丙三种物质均含有同一种元素，可以推知，甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，可以供给呼吸，因此，选项②推断正确。③若甲为酸，乙为氢气，由图可知，甲能转化为乙，也能转化为丙，乙、丙可以相互转化，甲、乙、丙三种物质均含有同一种元素，可以推知，丙为水，氢气可以在点燃条件下与氧气反应转化为水，也可以在加热或高温条件下与金属氧化物反应转化为水，前者的基本反应类型为化合反应，后者的基本反应类型为置换反应，因此，选项③推断错误。④若甲可用来改良酸性土壤，甲为氢氧化钙，丙是石灰石的主要成分，丙为碳酸钙，由图可知，甲能转化为乙，也能转化为丙，乙、丙可以相互转化，甲、乙、丙三种物质均含有同一种元素，可以推知，乙可能是氯化钙，也可能是硝酸钙，因此，选项④推断错误。综合上述分析可知，正确推断只有两个，故选B。
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分）
21.（6分）
（1）沸点（2）K+
（3）CO质量守恒
（4）光合磷
22.（8分）
（1）C（2）乳化
（3）①t1℃时，a和c两物质的溶解度相等
②a>b>c③75④降温结晶
（4）①Na2SO4和H2SO4②熟石灰或消石灰
23.（8分）
（1）①2N②3H2③一个镁离子带两个单位的正电荷
（2）①增大反应物的接触面积，加快反应速率（或其他合理答案）
②还原③
④防止生成的硅被氧化（全理即可）
24.（7分）
（1）导电大
（2）刷漆HCl（合理即可）
（3）
（4）CD
三、实验题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
25.（9分）
（1）铁架台集气瓶
（2）A
（3）Ba将燃着的木条接近导管b口处，观察木条是否熄灭，若木条熄灭，则说明己集满
26.（6分）
（1）大于（2）A和C
（3）其他条件相同时，温度越高，该反应的速率越快
（4）偏小
（5）再加入1mL0.1%草酸溶液和适量MnSO4催化剂，记录KMnO4褪色时间（合理即可）
（6）反应中有MnSO4生成，生成的MnSO4可作草酸和KMnO4溶液反应的催化剂
【解析】（1）草酸（H2C2O4）能和KMnO4溶液反应，使之褪色，因此试管中KMnO4的浓度，褪色前大于褪色后。
（2）从表格中的数据可知，实验A、C中的变量是硫酸的浓度，且当其他条件相同时，硫酸的浓度越大，高锰酸钾完全褪色的时间越短，反应速率越快。
（3）从表格中的数据可知，实验A、B中的变量是温度，且当其他条件相同时，温度越高，高锰酸钾完全褪色的时间越短，反应速率越快，故填：其他条件相同时，温度越高，该反应的速率越快。
（4）浓硫酸溶于水会放热，温度升高使反应速率加快，若不静置，会导致褪色时间偏小。
（5）同学甲设计实验证明了MnSO4能催化草酸和KMnO4溶液反应，其实验方案为取试管D，室温下加入4mL0.1%的KMnO4溶液和0.4mL98%浓疏酸，再加入1mL0.1%草酸溶液和适量MnSO4催化剂，记录KMnO4褪色时间。
（6）同学乙观察到A试管反应过程中KMnO4溶液褪色速率先慢后快，是因为反应中有MnSO4生成，生成的MnSO4可作草酸和KMnO4溶液反应的催化剂。
四、计算题（本大题共1个小题，共6分）
27.（6分）
①44
②解：设12g纯碱试样中碳酸钠的质量为x。
碳酸钠的质量分数为
答：该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。选项
实验目的
实验方法
A
鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液
分别向溶液通入CO2气体，观察现象
B
除去NaCl固体中少量Na2CO3
加入过量的稀盐酸，反应停止后蒸发结晶
C
分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物
溶解、过滤、洗涤、烘干
D
检验敞口放置的NaOH是否变质
取样溶解，滴加澄清石灰水后观察现象
序号
浓硫酸浓度
草酸溶液
温度
KMnO4褪色时间
A
65%
0.1%
室温
129s
B
65%
0.1%
50℃
16s
C
98%
0.1%
室温
72s
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
B
B
D
A
C
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
C
D
C
D
A
D
C
B
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