2023年中考广东省专用化学一轮考点梳理复习主题8金属与金属材料课件PPT

这是一份2023年中考广东省专用化学一轮考点梳理复习主题8金属与金属材料课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了碳元素的含量不同，常见的金属矿物，Fe3O4，Fe2O3，FeCO3，Al2O3，一氧化碳，铁矿石，一氧化碳还原氧化铁，CO不纯发生爆炸等内容，欢迎下载使用。

1. (2022·湘潭)青铜是人类最早使用的铜锡合金。下列说法中错误的是( )A. 青铜属于金属材料B. 青铜的硬度比纯铜更大C. 青铜的熔点比纯铜的熔点要低D. 铜是目前世界年产量最高的金属
2. (2022·北京)下列自行车构件及配件所用的材料中，属于金属材料的是( )A. 塑料车筐B. 橡胶车胎C. 钢制车圈D. 棉布座套
3. (2022·长沙)我国的矿物种类比较齐全，储量很丰富，但是矿物不能再生。下列能保护金属资源的是( )A. 废旧金属不需要回收利用B. 矿物资源无限，可以任意开采C. 寻找金属代用品 D. 将铁钉放置于潮湿的空气中
4. (2022·桂林)钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是( )A. 喷漆B. 电镀C. 置于潮湿环境D. 制成不锈钢
5. (2022·南充)日常生活用品很多是由金属材料制成的。(1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的_______性，将黄金锤成极薄的薄片。(2)铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是____________________(用化学方程式表示)。
4Al + 3O2 == 2Al2O3
(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是______________________________。(4)将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有__________________。
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
Fe、Cu(或铁、铜)
1. 金属材料及物理性质
2. 实验室炼铁(见P67实验冲关)3. 工业炼铁(产品：生铁)
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
Fe3O4 + 4CO == 3Fe + 4CO2
C + O2 == CO2
CO2 + C == 2CO
生成的铁再次被空气中的氧气氧化
1. 铁制品锈蚀的条件的探究(见P68实验冲关)2. 防止铁制品锈蚀的原理及措施
【易错提示】(1)铁锈的主要成分是Fe2O3，铁锈属于混合物。(2)铜在潮湿的空气中也会缓慢氧化而生锈，生成Cu2(OH)2CO3，推测出铜生锈的反应中反应物除有铜外，还有_______、_______、____________。
3. 金属资源的保护(有效途径)(1)_________________________________。(2)_________________________________。(3)_________________________________。(4)_________________________________。
有计划、合理地开采矿物
3Fe + 2O2 == Fe3O4
2Cu + O2 == 2CuO
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
2Al+3CuSO4==3Cu + Al2 (SO4)
Cu + 2AgNO3 ==2Ag + Cu(NO 3) 2
1. 常见金属的活动性顺序
2. 金属活动性顺序的应用(1)判断金属的活动性强弱。金属位置越靠前，它的活动性就越_______。(2)判断置换反应能否发生及其剧烈程度。①在金属活动性顺序里，位于_______的金属能置换出盐酸、硫酸等酸中的氢。②在金属活动性顺序里，位于前面的金属(不包括K、Ca、Na)能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
▶典例1(2022·哈尔滨节选) “嫦娥揽月、北斗指路、祝融探火……”中国航天砥砺奋进，“神舟十四”再探天河！神舟十四号飞船很多部件都用到了哈尔滨制造的铝合金，如轨道舱壳体结构、返回舱侧壁金属壳体等，这样可以有效的减轻飞船的重量。请结合上述内容，回答下列问题：
(1)铝合金属于_________(填“混合物”或“纯净物”)。(2)铝合金的优良性能有_______(填字母)等。A. 密度小、硬度大B. 强度高、抗腐蚀性差
▶典例2(2022·赤峰)钢铁冶炼的部分工艺流程如图所示，回答下列问题：
(1)用化学方程式表示赤铁矿石冶炼成生铁的反应原理 __________________________________________。(2)钢铁冶炼的产品是生铁和钢，两者的主要区别是_______________________________________。
(3)在钢水铸件机中，高温钢水加工成钢制零件时，充入氮气的作用是_____________________________________________。(4)流程的最后一道操作是涂层(即在金属制品表面进行喷漆或搪瓷等)，该操作的主要目的是______________________________________。
作保护气，防止铁在高温下被空气中的氧气氧化
隔绝氧气和水，防止金属制品生锈
▶典例3 (2022·扬州节选)化学提升生活品质，助力未成年人健康成长。骑自行车属于低碳生活新时尚。(1)下列做法不利于自行车防锈的是_______。A. 金属部件镀金属铬 B. 链条涂防锈油 C. 雨淋后自然晾干
(2)铁锈成分中含有氧化铁(Fe2O3)，写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式_________________________________________。(3)某学生做了铁的锈蚀实验，装置如图。一段时间后可观察到导管内红墨水的液面_______(填“上升”或“下降”)。
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2 ( SO4)3 + 3H2O
▶典例4(2022·自贡)现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是( )A. Cu＞X＞YB. X＞Cu＞YC. X＞Y＞CuD. Y＞X＞Cu
变式1:(2022·孝感)为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验。下列说法中正确的是( )A. 通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强B. 实验③中溶液的质量变大C. X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁D. 只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序
【解析】A. 通过实验①②③不能验证锌的金属活动性比铁的强，不正确。B. 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，反应后溶液质量减小，不正确。C. 锌能和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明锌比铁活泼，正确。D. 如④中X为锌，Y为硫酸亚铁时，能够验证锌比铁活泼，而③中铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，不正确。故选C。
▶典例5(2022·桂林)向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液。下列判断正确的是( )A. 得到的滤液呈蓝色 B. 所得滤渣的质量比加入铁粉的大C. 向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生D. 滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4
【解析】向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，最终所得滤液为硫酸亚铁溶液，呈浅绿色；每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，所得滤渣的质量比加入铁粉的大；滤渣是铜和铁的混合物，向滤渣中滴加稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生；铁过量，滤液中一定有FeSO4，不可能有CuSO4。故选B。
变式2:(2022·河池)下列各组物质混合后溶液质量减少的是( )A. 向硫酸锌溶液中加入铜B. 向NaCl溶液中加入NaClC. 向稀盐酸中加入锌粒 D. 向硫酸铜溶液中加入铁粉
【解析】A. 铜的位置排在锌的后面，向硫酸锌溶液中加入铜，不反应，溶液质量不变，错误。B. 向NaCl溶液中加入NaCl，若氯化钠能继续溶解，则溶液质量增加；若氯化钠不能继续溶解，则溶液质量不变，错误。C. 稀盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，参加反应的锌的质量大于生成氢气的质量，则混合后溶液质量增加，错误。D. 硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液质量会减少，正确。故选D。
变式3:(2022·广安)竞争无处不在，微观粒子之间的反应也是如此。将足量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中发生反应，溶液的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )A. a点对应的溶液中含有三种金属阳离子B. b点处的固体中含Ag和ZnC. 取少量b点处的溶液于试管中，滴加稀盐酸会有沉淀出现D. 溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色
【解析】根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。将足量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，锌会先与硝酸银反应，溶液质量减小，再与硝酸铜反应，溶液质量增大。则b点处的溶液为Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合液，加入稀盐酸不会有沉淀生成。故选C。
▶典例6(2022·济宁)相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量与反应时间关系见如图。分析图象判断，下列说法正确的是( )A. 金属锌反应速率最大B. 金属锌的活动性最强C. 金属镁生成氢气质量最多D. 金属铁消耗稀硫酸质量最多
【解析】由图象可知，金属镁生成氢气质量最多；至完全反应，镁用的时间最短，则金属镁反应速率最大、金属镁的活动性最强；由质量守恒定律可知，生成的氢气中氢元素的质量来自硫酸中氢元素的质量，金属镁与稀硫酸反应生成氢气的质量最多，则金属镁消耗稀硫酸的质量最多。故选C。
▶典例7(2022·毕节)化学学习小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如下。下列有关说法正确的是( )A. 步骤①置换出Fe、Ag两种单质B. 操作a需要漏斗、酒精灯等仪器C. 实验能探明三种金属活动性强弱D. 步骤④加盐酸是为了除去Cu粉
【解析】铜的金属活动性比银强，比铁弱，过量的铜粉能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，不能与硝酸亚铁溶液反应，步骤①不能置换出Fe单质，且说明了金属活动性：铁＞铜＞银，实验能探明三种金属活动性强弱，A错误,C正确。操作a能将滤液和滤渣分离，是过滤操作，需要漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台等仪器，无需使用酒精灯，B错误。铜不能与稀盐酸反应，步骤④加盐酸不是为了除去Cu粉，是为了验证是否含有铁，D错误。故选C。
1. 合金中至少有_______种金属；说出五种你知道的合金____________________________________________________。2. “真金不怕火炼”描述的是_______。(填字母：A. 黄金的熔点高 B. 黄金的化学性质稳定)3. 铝制品比铁制品具有更好的耐腐蚀性，该现象说明铝的化学性质比铁更稳定。这种说法是_______(填“正确”或“错误”)的。
生铁、钢、铝合金、黄铜、白铜、18K黄金、锰钢、钛合金等
4. 人类使用金属的历史和金属活动性之间的关系是_______(填字母)。A. 活动性越强的金属使用的越早 B. 活动性越弱的金属使用的越早5. 出土文物中金制品较完整、铜制品较多铜锈、铁制品腐蚀严重且完整度较差，由此可以得出这三种金属的活动性由强到弱的顺序是____________。
6. 不能用铁桶盛放波尔多液的原因是______________________(用化学方程式解释)。
1. 一(注意是金属单质，不是金属元素) 生铁、钢、铝合金、黄铜、白铜、18K黄金、锰钢、钛合金等(合理即可)2. B3. 错误 (铝的化学性质比铁活泼。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是铝常温下和氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止其进一步反应)
1. ［传统文化］(2022·常德)常德有众多非物质文化遗产。下列非物质文化遗产中主要材料由金属制成的是( )
2. (2022·柳州)用纳米材料制成的用品具有很多奇特的性质。例如，纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，这利用了它的( )A. 导电性B. 导热性C. 延展性D. 硬度大
3. (2022·鸡西)现有X、Y、Z三种金属。如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应。如果Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，金属活泼性由强到弱的顺序为( )A. X＞Y＞ZB. Z＞X＞YC. X＞Z＞YD. Y＞X＞Z
【题3解析】如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X的位置排在氢的前面，Y的位置排在氢的后面，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即Y＞Ag＞Z；则X、Y和Z的金属活动性顺序为X＞Y＞Z。故选A。
4. (2022·张家界)金和黄铜(铜锌合金)是生活中常见的物质。下列试剂或方法不能将其区分的是( )A. 稀硫酸B. 硝酸银溶液C. 观察颜色D. 灼烧
5. (2022·仙桃)实验课上，某同学将一定质量的镁粉加入到硫酸亚铁溶液中，待反应结束后，过滤，得到滤液和滤渣。下列判断正确的是( )A. 滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸亚铁B. 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有镁和铁C. 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有镁D. 所得滤液的质量一定比原溶液的质量大
【题5解析】镁与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，无法确定反应进行的程度，滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸亚铁；若滤液为浅绿色，说明滤液中含有硫酸亚铁，则滤渣中一定含有铁，不可能含有镁；向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，由于铁能与稀盐酸反应生成氢气，则滤渣中不一定含有镁；每24份质量的镁可置换出56份质量的铁，所得滤液的质量一定比原溶液的质量少。故选A。
6. (2022·荆州)请用化学用语填空。(1)铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的_______、水蒸气发生了化学反应。(2)荆州熊家冢曾出土过表面有一层“铜绿”的青铜器，研究人员将“铜绿”隔绝空气加热，发现它分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，由此得出组成“铜绿”的元素有_____________(填元素符号)。
(3)明代宋应星所著的《天工开物》里记载了我国古代冶金工艺。在炼铁反应3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2中具有还原性的反应物是_______。
7. (2022·黑龙江龙东地区)如图是研究金属的活动性顺序实验。(1)实验a观察到的现象是____________________________________________________________________________________。(2)要验证铜、铝、银的活动性顺序，不必做的实验是_______。(填实验序号)
铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
8. (2022·邵阳)在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是( )A. 若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜B. 若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+C. 若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+D. 若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌
【解析】锌的金属活动性比银、铜强，在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。A. 若滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌，错误。B. 若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸银可能有剩余，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+，正确。
C. 若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣含有锌，锌是过量的，则滤液中一定有Zn2+，不可能有Ag+、Cu2+，错误。D. 若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银，则滤渣中一定有银，不可能有铜、锌，错误。故选B。
9. (2022·沈阳)化学是一门以实验为基础的自然科学。(一)实验帮助我们研究物质的性质(1)试管B中发生反应的化学方程式为______________________。(2)为了探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，试管C中需要补全的一组试剂是________________________。
(二)实验帮助我们研究物质的制法实验室模拟炼铁原理的装置如图所示，请回答下列问题：(3)写出A装置玻璃管中发生反应的化学方程式________________________，该反应前后碳元素化合价发生的变化是_______(填“升高”或“降低”)。
Fe2O3 +3CO == 2Fe + 3CO2
(4)B装置中的现象是_________________。(5)实验中需要进行尾气处理的原因是_____________________________________。
一氧化碳有毒，直接排放会污染空气
10. (2022·云南)金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。(1)下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有_______性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度_______(填“大”或“小”)。
(2)铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法_________________。(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为________________________________________________。
(4)某同学对含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的混合溶液进行探究，流程如下(M表示一种金属元素)：
根据实验探究流程，回答下列问题：①气体X的化学式为_______；②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是___________________________________________________________；③滤液D中所含溶质的成分可能有_______种情况。
【解析】(4)③固体乙中含有铁和M，M的活动性大于铁，加入硝酸银溶液，M先与硝酸银反应生成M(NO3)2和银；如果M足量，滤液D中所含溶质为M(NO3)2；如果M与硝酸银恰好完全反应，滤液D中所含溶质为M(NO3)2；当M完全反应，硝酸银有剩余，铁与硝酸银反应，铁有剩余，滤液D中所含溶质为M(NO3)2和Fe(NO3)2；