高中化学学业水平合格性考试模拟测试卷(四)含答案

这是一份高中化学学业水平合格性考试模拟测试卷(四)含答案，共17页。试卷主要包含了选择题，双项选择题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。

高中学业水平合格性考试模拟测试卷(四)
(时间：60分钟　满分：100分)
班级：__________　　姓名：__________　　考号：__________
一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯(ClO2)]可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯(ClO2)的说法正确的是(　　)

A．ClO2属于有机物 B．ClO2属于酸
C．ClO2属于盐类 D．ClO2属于氧化物
D　有机物是含碳化合物或碳氢化合物及其常见衍生物的总称，ClO2不含碳元素，不是有机物，A项错误；酸在化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，ClO2不是酸，B项错误；盐类指的是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，ClO2不是盐，C项错误；由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，ClO2属于氧化物，D项正确。
2．为推动实现“碳达峰、碳中和”目标，中国将持续推进产业结构和能源结构调整。这里的“碳”主要是指(　　)
A．煤炭 B．二氧化碳
C．碳单质 D．有机物
B　实现“碳达峰、碳中和”目标即减少二氧化碳的排放，“碳”主要是指二氧化碳，故选B。
3．“新基建”成为2020年以来的热词，包括5G基站建设、特高压、城际高速铁路和城际轨道交通等领域，其中涉及到各类材料。下列说法不正确的是(　　)
A．高铁列车使用的不锈钢属于合金
B．基础设施建设所用水泥属于硅酸盐
C．5G通信网络所用的光纤光缆材料是SiO2
D．电缆绝缘层所用聚氯乙烯可发生加成反应
D　不锈钢是铁合金，属于金属材料，故A项正确；水泥是传统的无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，故B项正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，有良好的导光性，故C项正确；聚氯乙烯结构中没有不饱和键，不能发生加成反应，故D项错误。
4．钬的一种同位素67Ho可用于制作医疗激光器，其原子核内中子数是(　　)
A．31 B．98
C．67 D．165
B　67165Ho中的165表示该原子的质量数，67为质子数，则中子数＝质量数－质子数＝165－67＝98，故答案选B。
5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)
A．Ca2＋、Na＋、CO、NO B．Cu2＋、Cl－、NO、OH－
C．Na＋、NH、Cl－、SO D．H＋、SO、NO、ClO－
C　Ca2＋、CO生成沉淀而不能大量共存，故A项错误；Cu2＋、OH－生成沉淀而不能大量共存，故B项错误；Na＋、NH、Cl－、SO这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故C项正确；H＋、ClO－生成弱电解质而不能大量共存，故D项错误。
6．0.5 mol Na2CO3中所含的Na＋数约为(　　)
A．3.01×1023 B．6.02×1023
C．0.5 D．1
B　由物质的构成特点可知，1个Na2CO3中含有2个Na＋，故0.5 mol Na2CO3中含有1 mol
Na＋，则个数约为6.02×1023，故答案为B。
7．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是(　　)

D　Li原子K层填充2个电子，L层填充1个电子，故A项错误；K原子最外层和次外层分别填充1个和8个电子，原子最外层不能超过8个电子，故B项错误；S2－最外层填充8个电子，故C项错误；镁离子核外10个电子，2个电子在K层，8个电子在L层，故D项正确。
8．蒸发氯化钠溶液时，需要用到的仪器是(　　)

D　蒸发时需要下列仪器和用品：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台带铁圈、石棉网，故答案选D。
9．下列物质中，不含离子键的是(　　)
A．KOH B．Na2O2
C．MgCl2 D．H2SO4
D　氢氧化钾属于离子化合物，存在钾离子和氢氧根离子，含有离子键，故A项不符合题意；过氧化钠属于离子化合物，存在钠离子和过氧根离子，含有离子键，故B项不符合题意；氯化镁属于离子化合物，存在镁离子和氯离子，含有离子键，故C项不符合题意；硫酸属于共价化合物，原子间靠共用电子对形成共价键，一定不含离子键，故D项符合题意。
10．乙烯使溴水褪色可用如图表示，该反应的类型是(　　)

A．取代反应 B．加成反应
C．聚合反应 D．酯化反应
B　由图可知，反应前乙烯分子中的双键，在反应后变成了单键，这符合加成反应的特点，所以该反应类型为加成反应，答案选B。
11．某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是(　　)

A．铜片作负极
B．锌片发生还原反应
C．将电能转化为化学能
D．电子由锌片经导线流向铜片
D　锌作负极，铜为正极，选项A错误；锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，选项B错误；该装置是原电池，将化学能转化为电能，选项C错误；电子从负极锌沿导线流向正极铜，选项D正确。
12．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是(　　)
A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小
B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中
C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线
D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中
C　用托盘天平称量固体物质时，应该是“左物右码”，若将碳酸钠固体放在右盘，则所称碳酸钠固体质量小了，所配溶液浓度偏小，A选项正确；因为容量瓶只能在20 ℃时使用，故溶解后的物质必须冷却后才能转移到容量瓶中，B选项正确；定容摇匀后由于部分溶液残留在容量瓶壁上，使液面会低于刻度线，过一段时间残留液会流下达到刻度线，所以如果再滴加蒸馏水至刻度线，会使所配制溶液浓度偏低，C选项错误；碳酸钠溶液显碱性，不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中，D选项正确。
13．下列说法正确的是(　　)
A．H2和D2互为同位素
B．正丁烷和异丁烷互为同系物
C．与互为同分异构体
D．和　是同一种物质
D　同一原子的不同核素之间互称为同位素，同位素研究对象为原子，H2和D2是单质，故A项错误；正丁烷和异丁烷分子式相同，但是结构不同，是同分异构体，故B项错误；由于甲烷属于正四面体结构，所以与是同一种物质，故C项错误；和均命名为2­甲基丁烷，是同一种物质，故D项正确。
14．化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产生活情境中涉及的化学原理不正确的是(　　)
选项
生产生活情境
化学原理
A
国庆节天安门广场燃放烟花，色彩绚丽
利用了某些金属的焰色
B
用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板
铜与FeCl3发生置换反应
C
汽车尾气催化转化器处理NO和CO
NO和CO发生反应生成无毒气体
D
秸秆、餐厨垃圾等进行密闭发酵提供燃料
发酵过程中产生CH4
B　金属元素灼烧时焰色会出现不同的色彩，燃放的烟花即是某些金属元素所呈现出来的色彩，A项正确；用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板发生的反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，该反应不属于置换反应，B项错误；汽车尾气催化转化器处理NO和CO，可以将二者转化为无毒的N2、CO2，C项正确；秸秆、餐厨垃圾中含有大量的有机物，发酵过程中产生CH4，CH4是一种燃料，D项正确。
15.属于氧化还原反应且能量变化与如图一致的是(　　)

A．NH4ClNH3↑＋HCl↑
B．HCl＋NaOH===NaOH＋H2O
C．2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O===2NH3↑＋BaCl2＋10H2O
D．CO2＋C2CO
D　NH4ClNH3↑＋HCl↑属于非氧化还原反应，A项错误；HCl＋NaOH=== NaOH＋H2O属于非氧化还原反应、放热反应，B项错误；2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O===2NH3↑＋BaCl2＋10H2O属于非氧化还原反应、吸热反应，C项错误；CO2＋C2CO属于氧化还原反应且是吸热反应，D项正确。
16．用Zn粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能增大氢气生成速率的是(　　)
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用锌粒，改用锌粉
B　加热，温度升高，能使反应速率增大，故A项不符合题意；浓硫酸具有强氧化性，改用98%的浓硫酸，Zn粒与浓硫酸反应会生成二氧化硫，不产生氢气，故B项符合题意；滴加少量的CuSO4溶液，Zn与CuSO4反应生成Cu，铜与锌、稀硫酸溶液组成原电池，使反应速率增大，故C项不符合题意；改用锌粉，增大了接触面积，使反应速率增大，故D项不符合题意。
17．下列金属冶炼的反应原理，错误的是(　　)
A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
B．Al2O3＋3H22Al＋3H2O
C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2
D．2HgO2Hg＋O2↑
B　钠是活泼金属，应采用电解法制取，故A项正确；铝是活泼金属，应采用电解氧化铝制取金属铝，故B项错误；Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法冶炼，故C项正确；Hg、Ag等不活泼金属采用热分解法冶炼，加热氧化汞可以获得金属汞，故D项正确。
18．下列实验操作正确的是(　　)
A．点燃酒精灯
B．稀释浓硫酸
C．过滤
D．蒸发操作中移开蒸发皿
C　点燃酒精灯不可用其他燃着的酒精灯，A项错误；稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，并不断地搅拌，B项错误；过滤操作所使用的仪器有烧杯，玻璃棒，漏斗，C项正确；移取热的蒸发皿或坩埚都要使用坩埚钳，D项错误。
19．氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是(　　)
A．AlN中Al元素的化合价为－3价
B．Al2O3发生氧化反应
C．N2发生还原反应
D．上述反应的本质是化合价的变化
C　在金属与非金属构成的化合物中，金属元素显正价，非金属元素显负价，因此Al的化合价为＋3价，A项错误；反应过程中Al2O3的各元素化合价没有发生变化，因此Al2O3并没有发生氧化还原反应，B项错误；上述反应中，N2的化合价从0价变成－3价，化合价降低，发生还原反应，C项正确；氧化还原反应的本质为电子的转移或者偏移，D项错误。
20．我国科学家利用如下反应实现了低温制氢，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，一定温度下，在密闭容器中，当 CO、H2O、CO2、H2 的浓度不再变化时，下列说法正确的是(　　)
A．CO和H2O全部转化为CO2和H2
B．该反应已达化学平衡状态
C．正、逆反应速率相等且等于零
D．CO、H2O、CO2、H2的浓度一定相等
B　题述反应为可逆反应，不可能反应完全，A项错误；体系中各物质浓度不再发生变化，可以判断达到化学平衡状态，B项正确；化学平衡状态时，正逆反应速率相同且不为0，C项错误；反应物、生成物的浓度不一定相同，D项错误。
二、双项选择题：本大题20个小题，每小题2分，共40分。在每个小题列出的四个选项中，有两项最符合题意。
21．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是(　　)
A．C生成的速率与C分解的速率相等
B．单位时间内生成n mol A，同时消耗3n mol B
C．A、B、C的浓度相等
D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
AB　C生成的速率与C分解的速率相等，说明正、逆反应速率相等，达到了平衡状态，A项符合题意；单位时间生成n mol A，根据方程式可知，相当于单位时间内生成3n mol B，同时消耗3n mol B，说明正、逆反应速率相等，达到了平衡状态，B项符合题意；A、B、C的浓度相等，不能判断各组分的浓度是否变化，不能判断正、逆反应速率是否相等，C项不符合题意；分子数之比不能判断各组分的浓度是否变化，不能判断正、逆反应速率是否相等，D项不符合题意。
22．下列关于反应速率的说法正确的是(　　)
A．反应速率可用于衡量化学反应进行的快慢
B．化学反应的限度不可改变
C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率均为零
D．增大反应物浓度或升高反应温度都能增大反应速率
AD　化学反应的限度可通过外界条件改变；可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但不为零。
23．下列有关公众安全的叙述正确的是(　　)
A．室内使用煤炉取暖时，为防止煤气中毒应确保煤充分燃烧和烟道通畅
B．氯气泄漏时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域
C．家中发生天然气泄漏时，应立即使用室内电话报警
D．在房子中放一盆清水，可防止CO中毒
AB　天然气泄漏时，不宜使用室内电话报警，防止电话接通瞬间产生火花点燃不纯的天然气，引起爆炸；CO难溶于水，房子中放一盆清水，不能防止CO中毒。
24．可用于沉淀Ba2＋的试剂有(　　)
A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液
C．Na2SO4溶液 D．NaNO3溶液
BC　B项，产生碳酸钡沉淀，C项，生成硫酸钡沉淀。
25．下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是(　　)
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．C＋H2OCO＋H2
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
AC　B选项，水是氧化剂；D选项，水是还原剂。
26．下列物质中，能与稀盐酸反应的有(　　)
A．Cu B．CaCO3
C．Ag D．AgNO3
BD　Cu与盐酸不反应，A项错误；CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，B项正确；AgNO3与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，D项正确。
27．下列关于钠和镁的叙述，不正确的是(　　)
A．钠与镁都是银白色金属，硬度小
B．金属镁在空气中燃烧生成黑色的烟
C．金属钠与镁的熔、沸点都很高
D．将钠放在石棉网上用酒精灯加热熔化后，钠发生剧烈燃烧，有黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠
BC　镁燃烧发出耀眼的光，没有黑色的烟产生，镁和钠的熔沸点都不高。
28．漂白粉的化学成分是(　　)
A．次氯酸钙 B．氯化钙
C．次氯酸 D．氯酸钙与氯化钙
AB　漂白粉的制取：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，化学成分是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物。
29．下列叙述或操作正确的是(　　)
A．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D．硝酸常温下能与铜反应，说明硝酸有强氧化性
BD
30．下列物质中，具有非极性键的化合物是(　　)
A．H2O2 B．MgF2
C．NaOH D．Na2O2
AD　本题考查化学键的判断。同种原子间形成的共价键是非极性共价键。H2O2与Na2O2都存在氧与氧之间的非极性共价键；MgF2只存在离子键；NaOH存在离子键，还存在氧原子与氢原子之间的极性共价键。
31．第三周期第ⅥA族元素的原子R，能形成的粒子组是(　　)
A．R2＋ B．RO
C．RO3 D．RO
CD　R为S，可形成的微粒有S2－、S、SO2、SO3、SO、SO等。
32．下列说法正确的是(　　)
A．生物体内的化学变化在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效
B．中和反应都是放热反应
C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置
D．水力发电是将化学能转化为电能的过程
AB　原电池是化学能转化为电能的装置；水力发电是将势能转化为电能的过程。
33．在N2＋3H2 2NH3的反应中，5 s内N2由6 mol·L－1减至2 mol·L－1。则该反应的平均反应速率是(　　)
A．v(H2)＝2.4 mol/(L·s)
B．v(H2)＝1.6 mol/(L·s)
C．v(N2)＝0.8 mol/(L·s)
D．v(N2)＝0.08 mol/(L·s)
AC　根据v＝可计算v(N2)＝0.8 mol/(L·s)，又因为v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，所以v(H2)＝2.4 mol/(L·s)。
34．检验甲烷气体中是否混有乙烯，选择的化学试剂及实验方法正确的是(　　)
A．用水洗涤后，再干燥
B．通入溴的四氯化碳溶液中
C．溶解、过滤、蒸发、结晶
D．通入酸性高锰酸钾溶液中
BD
35．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是(　　)
A．蚕丝的主要成分是纤维素
B．过多食用糖类物质，如淀粉等，会致人发胖
C．淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要
D．纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质
BC
36．下列做法体现环境保护理念的有(　　)
A．将废旧电池扔入垃圾桶
B．将实验室废液集中进行无害化处理
C．将造纸厂的污水直接排放
D．夏季将空调温度设置在26 ℃以上
BD　将废旧电池扔入垃圾桶容易形成环境污染，应该分类处理，A项错误；将实验室废液集中进行无害化处理体现环境保护理念，B项正确；将造纸厂的污水直接排放容易造成环境污染，C项错误；夏季将空调温度设置在26 ℃以上节约能源，体现环境保护理念，D项正确。
37．下列指定溶液中不能大量共存的离子组是(　　)
A．无色溶液：NH、Mg2＋、Cl－、SO
B．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
C．无色澄清透明的溶液：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－
D．无色溶液：H＋、Cl－、SO、K＋
BC　NH、Mg2＋、Cl－、SO四种离子不会生成沉淀，无色，能大量共存，A项不符合题意；氢离子存在时，NO会氧化Fe2＋而不能大量共存，B项符合题意；Fe3＋是棕黄色，C项符合题意；H＋、Cl－、SO、K＋四种离子相互之间不反应，且无色，可以大量共存，D项不符合题意。
38．下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质的说法不正确的是(　　)
A．两者的焰色均呈黄色
B．可用加热法除去NaHCO3固体中的Na2CO3
C．相同温度下的溶解度：Na2CO3>NaHCO3
D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2较少
BD　Na2CO3和NaHCO3两者均含有钠元素，则焰色均呈黄色，选项A正确；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠不分解，则加热法不能除去NaHCO3固体中的Na2CO3，选项B不正确；常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时在水中溶解性：Na2CO3>NaHCO3，选项C正确；碳酸氢钠的摩尔质量为84 g·mol－1，碳酸钠的摩尔质量为106 g·mol－1，质量相同时，碳酸氢钠的物质的量大，则生成二氧化碳较多，选项D不正确。
39．某同学在实验室中进行如下实验，以下结论不正确的是(　　)
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验



现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．离子反应过程中会发生离子数量或离子种类的变化
AB　硫酸和NaOH反应生成硫酸钠和水，无明显现象，溶液仍为无色，发生了复分解反应，故A项错误；BaCl2溶液与CuSO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜溶液为蓝色，白色沉淀为硫酸钡，故B项错误；稀盐酸与锌粒发生Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，单质在离子反应中保留化学式，则离子反应为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑，故C项正确；有离子参加或生成的反应为离子反应，所以离子反应过程中会引起离子数量或离子种类的变化，故D项正确。
40．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．11.2 L CO2气体的质量为22 g
B．2NA个H2O分子在标准状况下的体积为44.8 L
C．同温同压下，质量均为14 g的N2和CO，体积相同，原子数均为NA
D．在标准状况下，22.4 L由O2和N2组成的混合气体所含原子数为2NA
CD　气体体积与温度和压强有关，A项错误；水在标准状况下是液态的，不适用气体摩尔体积，B项错误；氮气和一氧化碳的摩尔质量都为28 g·mol－1，则14 g的氮气和一氧化碳都是0.5 mol，温度压强一样，体积相同，原子数均为NA，C项正确；在标准状况下，22.4 L由O2和N2组成的混合气体物质的量为1 mol，氮气和氧气都是双原子分子，所含原子数为2NA，D项正确。
三、不定项选择题：本大题10个小题，每小题2分，共20分。在每个小题列出的四个选项中，有两项到三项符合题意。
41．将绿豆大小的金属钠投入加有CuSO4的100 mL蒸馏水中，能看到的现象是(　　)
A．金属钠熔化成闪亮小球 B．有红色Cu沉淀产生
C．有蓝色沉淀产生 D．溶液颜色变浅
ACD　钠熔点低，金属钠与水优先反应，放出热量可使钠熔化成闪亮小球，产生的NaOH继续与CuSO4反应，生成Cu(OH)2蓝色沉淀，使溶液颜色变浅。
42．下列自然、生活中的事例属于氧化还原反应的是(　　)
A．动物呼吸 B．植物光合作用
C．金属生锈 D．石膏点制豆腐
ABC　石膏点制豆腐是胶体聚沉。
43．下列气体中，具有毒性的气体是(　　)
A．N2 B．Cl2
C．CO D．SO2
BCD　四个选项中，除氮气无毒外，其他气体都有毒。
44．下列各组物质中，不互为同分异构体的是(　　)
A．C和C
B．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3
C．O2和O3
D．甲烷和乙烷
ACD　A项，互为同位素，C项，互为同素异形体，D项，互为同系物。
45．下列说法正确的是(　　)
A．乙烯和苯都可与溴水发生加成反应
B．乙烯可以用来制塑料，聚乙烯可作食品包装袋
C．目前工业上，乙烯主要从石油中获得
D．溴水可以除去甲烷中的乙烯
BCD　聚乙烯无毒，可作食品包装袋；乙烯主要通过石油炼制。
46．检验下列离子时，选用的试剂正确的是(　　)
A．Fe2＋(KSCN溶液)
B．Cl－(稀硝酸酸化的AgNO3溶液)
C．NH(NaOH溶液)
D．SO(盐酸酸化的BaCl2溶液)
BCD　检验Fe2＋除选用KSCN溶液外，还要使用氯水，先将Fe2＋氧化为Fe3＋，只有Fe3＋才能使KSCN显红色。
47．可用于鉴别乙酸和乙醇的是(　　)
A．紫色石蕊试液 B．碳酸钠溶液
C．碳酸钙 D．酚酞试液
ABC　乙酸能使紫色石蕊试液变红，乙醇不能；乙酸能与碳酸钠溶液和碳酸钙反应生成气体，乙醇不能。
48．实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有(　　)
A．溶解 B．过滤
C．分液 D．蒸发浓缩
ABD　粗盐中含有不溶性的杂质，因此正确的操作应该是溶解后过滤，最后蒸发浓缩结晶即可，分液不需要。
49．下列各组物质中，所含分子数相同的是(　　)
A．10 g H2和10 g O2
B．7 g N2和11 g CO2
C．9 g H2O和0.5 mol Br2
D．224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N2
BC　10 g H2的物质的量为10 g÷2 g·mol－1＝5 mol，10 g O2的物质的量为10 g÷32 g·mol－1＝
mol，二者物质的量不相等，所含分子数不相等，A项错误；7 g N2的物质的量为7 g÷28 g·mol－1＝0.25 mol，11 g CO2的物质的量为11 g÷44 g·mol－1＝0.25 mol，二者物质的量相等，故含有分子数目相等，B项正确；9 g H2O的物质的量为9 g÷18 g·mol－1＝0.5 mol，与0.5 mol Br2所含分子数相等，C项正确；标准状况下，224 mL H2的物质的量为0.224 L÷22.4 L/mol＝0.01 mol，与氮气的物质的量不相同，所含分子数不相同，D项错误。
50．下列说法不正确的是(　　)
A．CuSO4·5H2O是一种纯净物
B．O3是由3个氧原子构成的化合物
C．可用丁达尔效应区分溶液与胶体
D．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
BD　CuSO4·5H2O是纯净物，故A项正确；O3是单质，不是化合物，故B错误；可用丁达尔效应区分溶液和胶体，C项正确；生石灰与水混合可制得Ca(OH)2，属于化学变化，故D项错误。