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高中化学学业水平合格性考试复习第一节原子结构课件
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这是一份高中化学学业水平合格性考试复习第一节原子结构课件，共38页。PPT课件主要包含了答案B，2置换反应等内容，欢迎下载使用。
第一节 原子结构[备考导航]
考点1 原子结构 一、原子的构成1．构成原子的微粒及作用
2．构成原子的微粒之间的关系(1)质量数：原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加，所得的数值叫做质量数。(2)构成原子的微粒间的两个关系。①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。(3)微粒符号周围数字的含义。
二、原子核外电子排布1．电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。(2)不同电子层的表示及能量关系。
2.原子核外电子的排布规律(1)原子核外第n层最多容纳的电子数为2n2个电子。(2)最外层不超过8个(K层为最外层时不超过2个)电子。(3)次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图
(2021年1月·广东学考)磷(P)是人体必需的元素之一，P的原子结构示意图为( )
解析：每层电子排布要符合2n2个。原子核内要带“＋”号。
解答原子结构示意图题目的注意点(1)熟记前18号元素的名称、符号。(2)熟悉原子结构示意图的表示规则。
2．三种原子的原子结构可用下图形象地表示。下列叙述正确的是( )
A．①②③质量数相同B．①②③性质完全相同C．①②③互为同位素D．①②③分别代表H、He、Li原子
2．(2019年6月·广东学考)硫的原子结构示意图为( )
3．(2022年7月·广东学考)2021年12月科学家创造出目前最轻的镁同位素18Mg，该同位素衰变过程放射出4个质子。下列关于18Mg的说法正确的是( )A．中子数为6B．核外电子数为2C．衰变后得到16OD．1 ml 18Mg的质量为12 g
考点2 核素 同位素 一、元素1．概念：具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。2．决定元素种类的是质子数。二、核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
三、同位素1．概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)。“同位”是指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置。2．氢元素的三种核素互为同位素
3.同位素的特征(1)同一种元素的各种同位素的化学性质几乎相同；物理性质略有差异。(2)在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率。(3)常见同位素的用途(请将同位素与用途之间连线)。
元素、核素、同位素的相互关系
2．(2018年6月·广东学考)18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说法正确的是( )A．中子数为8 B．核外电子数为6C．质子数为18 D．与16O互为同位素3．(2021年7月·广东学考)我国化学家通过对H＋HD―→H2＋D反应的研究，进一步揭示了化学反应的本质。下列关于H与D的说法不正确的是( )A．中子数均为2 B．质子数均为1C．核外电子数均为1 D．两者互为同位素
考点3 原子结构与元素的性质 一、碱金属元素1．碱金属元素的原子结构特点
(1)在周期表中的位置：第ⅠA族。(2)相似性：碱金属元素原子的最外层都有1个电子，很容易失去，因此碱金属元素的最高正价为＋1价，最高价氧化物对应的水化物均为强碱(所以称为碱金属)，典型的活泼金属元素。(3)递变性：随着原子序数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。2．碱金属的物理性质(1)相似性：碱金属单质都有银白色的金属光泽(铯略带金色光泽)、硬度小、熔点较低，良好的导电性、导热性，有延展性，液态钠可用作核反应堆的传热介质。(2)递变性：在碱金属内，随着元素原子核电荷数的增加，单质的熔点和沸点逐渐降低，密度呈增大趋势(但ρNa＞ρK)。
(3)碱金属化学性质的递变性。随着原子核外电子层数的增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，失去电子的能力逐渐增强，单质的还原性增强，元素的金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强。
二、卤族元素1．卤族元素的原子结构特点
(1)相似性：最外层电子数都是7，容易得到一个电子。(2)递变性：从F到I，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
2．卤素单质的物理性质
(1)相似性：都有颜色，有毒，在水中溶解度不大，易溶有机溶剂。(2)递变性：从F2到I2，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐升高，密度呈增大趋势，在水中的溶解度逐渐减小。
3．卤素单质的化学性质(1)与H2反应。
往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈( )A．橙红色 B．紫红色C．无色 D．深褐色
解析：碘化钾中加入氯水发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，加入CCl4后，由于碘易溶于CCl4，CCl4层(下层)呈现紫红色。
与卤素单质相关的颜色(1)Cl2、Br2、I2在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶剂(汽油、苯、四氯化碳、酒精)中。
(2)溶液的颜色与溶液的浓稀有关：浓溶液颜色深，稀溶液颜色浅(如饱和溴水为红棕色，而很稀的溴水则为浅黄色)。
1．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是( )A．①和②属同种元素B．②属于稀有气体元素C．①和③的化学性质相似D．④属于金属元素
2．下列各组的比较不正确的是( )A．锂与水的反应不如钠与水的反应剧烈B．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．熔、沸点：Li>Na>KD．碱性：LiOH
第一节 原子结构[备考导航]
考点1 原子结构 一、原子的构成1．构成原子的微粒及作用
2．构成原子的微粒之间的关系(1)质量数：原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加，所得的数值叫做质量数。(2)构成原子的微粒间的两个关系。①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。(3)微粒符号周围数字的含义。
二、原子核外电子排布1．电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。(2)不同电子层的表示及能量关系。
2.原子核外电子的排布规律(1)原子核外第n层最多容纳的电子数为2n2个电子。(2)最外层不超过8个(K层为最外层时不超过2个)电子。(3)次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图
(2021年1月·广东学考)磷(P)是人体必需的元素之一，P的原子结构示意图为( )
解析：每层电子排布要符合2n2个。原子核内要带“＋”号。
解答原子结构示意图题目的注意点(1)熟记前18号元素的名称、符号。(2)熟悉原子结构示意图的表示规则。
2．三种原子的原子结构可用下图形象地表示。下列叙述正确的是( )
A．①②③质量数相同B．①②③性质完全相同C．①②③互为同位素D．①②③分别代表H、He、Li原子
2．(2019年6月·广东学考)硫的原子结构示意图为( )
3．(2022年7月·广东学考)2021年12月科学家创造出目前最轻的镁同位素18Mg，该同位素衰变过程放射出4个质子。下列关于18Mg的说法正确的是( )A．中子数为6B．核外电子数为2C．衰变后得到16OD．1 ml 18Mg的质量为12 g
考点2 核素 同位素 一、元素1．概念：具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。2．决定元素种类的是质子数。二、核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
三、同位素1．概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)。“同位”是指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置。2．氢元素的三种核素互为同位素
3.同位素的特征(1)同一种元素的各种同位素的化学性质几乎相同；物理性质略有差异。(2)在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率。(3)常见同位素的用途(请将同位素与用途之间连线)。
元素、核素、同位素的相互关系
2．(2018年6月·广东学考)18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说法正确的是( )A．中子数为8 B．核外电子数为6C．质子数为18 D．与16O互为同位素3．(2021年7月·广东学考)我国化学家通过对H＋HD―→H2＋D反应的研究，进一步揭示了化学反应的本质。下列关于H与D的说法不正确的是( )A．中子数均为2 B．质子数均为1C．核外电子数均为1 D．两者互为同位素
考点3 原子结构与元素的性质 一、碱金属元素1．碱金属元素的原子结构特点
(1)在周期表中的位置：第ⅠA族。(2)相似性：碱金属元素原子的最外层都有1个电子，很容易失去，因此碱金属元素的最高正价为＋1价，最高价氧化物对应的水化物均为强碱(所以称为碱金属)，典型的活泼金属元素。(3)递变性：随着原子序数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。2．碱金属的物理性质(1)相似性：碱金属单质都有银白色的金属光泽(铯略带金色光泽)、硬度小、熔点较低，良好的导电性、导热性，有延展性，液态钠可用作核反应堆的传热介质。(2)递变性：在碱金属内，随着元素原子核电荷数的增加，单质的熔点和沸点逐渐降低，密度呈增大趋势(但ρNa＞ρK)。
(3)碱金属化学性质的递变性。随着原子核外电子层数的增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，失去电子的能力逐渐增强，单质的还原性增强，元素的金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强。
二、卤族元素1．卤族元素的原子结构特点
(1)相似性：最外层电子数都是7，容易得到一个电子。(2)递变性：从F到I，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
2．卤素单质的物理性质
(1)相似性：都有颜色，有毒，在水中溶解度不大，易溶有机溶剂。(2)递变性：从F2到I2，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐升高，密度呈增大趋势，在水中的溶解度逐渐减小。
3．卤素单质的化学性质(1)与H2反应。
往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈( )A．橙红色 B．紫红色C．无色 D．深褐色
解析：碘化钾中加入氯水发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，加入CCl4后，由于碘易溶于CCl4，CCl4层(下层)呈现紫红色。
与卤素单质相关的颜色(1)Cl2、Br2、I2在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶剂(汽油、苯、四氯化碳、酒精)中。
(2)溶液的颜色与溶液的浓稀有关：浓溶液颜色深，稀溶液颜色浅(如饱和溴水为红棕色，而很稀的溴水则为浅黄色)。
1．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是( )A．①和②属同种元素B．②属于稀有气体元素C．①和③的化学性质相似D．④属于金属元素
2．下列各组的比较不正确的是( )A．锂与水的反应不如钠与水的反应剧烈B．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．熔、沸点：Li>Na>KD．碱性：LiOH
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