2022-2023学年四川省成都市高一上学期期末调研考试化学Word版含答案

  2022~2023学年度上期期末高一年级调研考试

化  学

本试卷分选择题和非选择题两部分.第Ⅰ卷（选择题）1至4页，第Ⅱ卷（非选择题）4至6页，共6页，满分100分，考试时间90分钟.

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上.

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号.

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上.

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效.

5.考试结束后，只将答题卡交回.

可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Ca-40  Fe-56

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

本卷共20题，每题2分，共40分.每题只有一个选项符合题意.

1.合金在生物工程、航空航天、电子工业等领域有着广泛的应用.下列物质不属于合金的是（    ）

A.生铁 B.稀土元素 C.硬铝 D.储氢合金

2.流感来袭，保持环境清洁非常重要.下列有关物质属于电解质的是（    ）

A.酒精 B. C.活性炭 D.84消毒液

3.在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义.右图是胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是（    ）

A.可利用丁达尔效应区别胶体和溶液

B.胶粒直径在范围

C.由图可知制备胶体的离子方程式（胶体）

D.观察到液体由黄色变为红褐色

4.化学物质在生产生活中有广泛的应用，下列关于物质用途的说法不合理的是（    ）

A.苏打和小苏打可用作食用碱

B.钠合金可作载人潜水器的耐压球壳

C.过氧化钠作呼吸面具和潜水艇的供氧剂

D.常用作油漆、涂料等的红色颜料

5.实验安全是保证实验科研的前提.下列相关操作符合安全要求的是（    ）

A.在通风橱中制备氯气  B.近距离俯视烧杯中钾与水的反应

C.钠着火用湿抹布盖灭  D.等固体可以随便丢弃

6.使用化学用语使表述更准确.下列化学用语使用正确的是（    ）

A.的结构示意图：

B.的电离方程式：

C.的分子结构模型：

D.用电子式表示的形成过程：

7.下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是（    ）

A.食盐、氧化钙、硫酸钠 B.稀硫酸、碳酸钠、碳酸氢钠

C.漂白液、氢氧化亚铁、硫酸铜 D.冰水混合物、碱式碳酸铜、氯化铜

8.以下各组离子能大量共存的是（    ）

A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、

9.代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下，与足量反应转移电子数为

B.溶液中的物质的量为

C.物质的量为

D.常温常压下，气体的原子数为

10.2022年北京冬奥会开幕式璀璨夺目的焰火与化学的焰色试验有关.关于焰色试验说法正确的是（    ）

A.做焰色试验时可用铜丝代替铂丝

B.和NaOH的焰色均为黄色

C.需用稀硫酸清洗铂丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同

D.检验中混有的少量可在火焰上灼烧直接观察焰色

11.下列物质转化不能通过一步反应实现的是（    ）

A. B. C. D.

12.关于钠及其化合物的实验叙述错误的是（    ）

A.向溶液中滴加溶液，生成白色沉淀

B.在坩埚中对钠块加热，钠块熔化并燃烧，残留淡黄色固体

C.向脱脂棉包裏的干燥过氧化钠粉末滴水，棉花燃烧

D.向硫酸铜溶液加入绿豆大小的钠块，不能置换出铜单质

13.类比是研究物质性质常用的方法之一，下列类比不合理的是（    ）

A.由能与反应生成，推测能与反应生成

B.向碳酸钠固体滴加几滴水，测得温度上升，推测向碳酸氢钠固体滴几滴水温度也上升

C.硅可作半导体器件，推测周期表金属与非金属交界线的锗具有半导体性能

D.溶液能与反应，推测溶液能与稀硫酸反应

14.右图从微观的角度探析能够导电的实质，相关描述正确的是（    ）

A.在通电的条件下，才能电离

B.由分子构成

C.微粒a表示的是

D.该图可描述熔融的能够导电的实质

15.配制的溶液，相关说法正确的是（    ）

A.图①：将NaOH固体直接放在托盘天平上称取

B.图②：溶解后的溶液立即转移至容量瓶

C.图③：需要将烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中

D.图④：定容时若俯视观察，所配溶液浓度偏低

16.下列实验中“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符合的一组是（    ）

17.下列离子方程式书写错误的是（    ）

A.向碳酸钠溶液中通入：

B.工业制漂白液：

C.向氯化亚铁溶液中通入氯气：

D.复方氢氧化铝片做抗酸药（胃酸为强酸）：

18.下列实验设计安全且结论合理的是（    ）

A.图①向碳酸钠溶液中滴加酚酞，无明显现象

B.图②可比较和的热稳定性

C.图③实验室制备气体

D.图④将绿豆大小钾投入水中，观察钾与水的反应

19.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a与d同族且d的单质为黄绿色气体，b在同周期半径最大，c的氢氧化物在酸或强碱溶液中都能溶解.下列说法错误的是（    ）

A.原子半径：c>d>a

B.氢氧化物碱性：b>c

C.气态氢化物稳定性：d>a

D.b与a、d形成的化合物的化学键类型相同

20.我国城市自来水厂现常用替代氯气消毒，工业上可用制备，下列说法错误的是（    ）

A.X为

B.反应中还原产物与氧化产物之比为

C.该反应中只作还原剂

D.该反应中氧化性强弱顺序为

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

21.（16分）家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐的标签，回答下列问题.

（1）标签中涉及到的金属元素有Na、Mg、Al、K，非金属元素有__________、___________、C、Si、C1、I（填元素符号）；Mg在元素周期表中的位置是__________，K原子结构示意图为____________.

（2）以上非金属元素位于同主族的有_____________（填元素名称）.

（3）以上非金属元素分别与氧形成的共价化合物中，含有非极性共价键的是____________-（填化学式）.

（4）比较下列性质，用“>”、“=”或“<”填空.

①酸性：_______________ ②还原性：____________

（5）用以下对比实验探究Mg、Al的金属性强弱以及Cl、I的非金属性强弱.

22.（13分）“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图.

（1）X、Y分别代表_________、_________；Z在空气中转化为W的化学方程式为_____________-.

（2）某小组研究性质，预测能与______________发生氧化还原反应（填序号）.

①NaOH溶液②氯水③稀盐酸④酸性溶液⑤镁⑥碳酸钠

（3）铁盐溶液可用于金属刻蚀.如用溶液刻蚀铜制电路板，被_________（填“还原”或“氧化”）为，该反应的离子方程式为__________________.全科免费下载公众号-《高中僧课堂》

（4）为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、__________，然后将少许滤液加入试管中，加入少量稀硝酸（稀硝酸具有氧化性），再滴加几滴KSCN溶液，振荡，若观察到___________现象，说明试验样品中含有铁元素.

（5）高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂.工业上可用氧化的方法制备，其原理为，用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目_______________.

23.（6分）已知质量分数为的溶液，向其中加入足量铁粉充分反应，此时溶液体积为.试计算：

（1）的物质的量；

（2）反应后溶液中的物质的量浓度.

24.（12分）某化学小组在实验室中制备干燥纯净的氯气并探究其性质，所用仪器及药品如下图（某些夹持仪器已省略）.

Ⅰ.制备并收集氯气

（1）①中用软锰矿和浓盐酸制取的化学方程式为___________；仪器A的名称为___________.

（2）上述装置的连接顺序为a→_________（填接口编号）.

Ⅱ.漂白性实验

（3）用右图所示装置验证干燥的有无漂白性.从左侧导管口通入未经干燥的氯气，___________（填“打开”或“关闭”，下同），________，试管里红纸片无明显变化.实验可得出的结论是______________.

Ⅲ.氯水光照实验

（4）利用数字化实验探究氯水在光照条件下的变化.用强光照射氯水，测得氯水的pH随时间变化如图（一）所示，其pH下降的原因______________；请在图（二）画出溶液中氯离子浓度随时间的变化趋势图__________.

25.（13分）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法.联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献.下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题.

（1）的电子式为___________；氯化铵的化学式为__________，其常见用途有___________（写一条）.

（2）粗盐水中含大量、，“除杂”时依次加入过量的、、提纯.用离子方程式说明加入的目的__________________.

（3）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有______________.

（4）循环Ⅰ中参与循环的物质是_____________；分析上述流程，所涉及的反应属于__________（氧化还原反应或非氧化还原反应）.

（5）制得的纯碱可能含少量，简述检验杂质的方法_____________.

（6）有广泛的用途.通电的条件下可由饱和食盐水制备烧碱和氯气，同时还产生氢气，写出该反应的化学方程式____________.

2022~2023学年度上期期末高一年级调研考试

化学参考答案及评分意见

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

1.B  2.B  3.C  4.D  5.A  6.C  7.C  8. A  9.D  10.B  11.C

12.A  13.B  14.D  15.C  16.D  17.C  18.B  19.C  20.B

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

21.（16分）

（1）H、O（2分，各1分）第三周期IIA族（2分，周期与族各1分）（1分）

（2）碳和硅，氯和碘（2分）各1分，漏写扣1分

（3）（1分）

（4）①>（1分）②<（1分）

（5）分别放入冷水中，并滴加两滴酚酞（2分，不写加入酚酞扣1分）

溶液由无色变为棕黄色（2分）

（2分）

22.（13分）

（1）氧化物（1分）（1分）（2分）

（2）②④⑤（2分，少写得1分）

（3）还原（1分）（2分）

（4）过滤（1分）溶液变红（1分）

（5）（2分）转移方向和数目各1分

23.（6分）

（1）（3分，过程1分，结果2分，结果无单位扣1分）

（2）    （3分，过程1分，结果2分，结果无单位扣1分，其它合理过程也可）

24.（12分）

（1）（2分）圆底烧瓶（1分）

（2）e f b c h g d（2分）装置顺序1分，进出方向1分

（3）关闭（1分）打开（1分）干燥的氯气无漂白性（1分）

（4）氯水中次氯酸见光分解产生盐酸，酸性增强，pH下降（2分，写方程式也给满分）

（2分，画出向上趋势1分，起点不从0开始1分）

25.（13分）

（1）（1分）（1分）氮肥（1分，其他合理答案也给分）

（2）（2分）

（3）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分，不全对扣1分）

（4）（1分）非氧化还原反应（1分）

（5）取少量样品于试管中，加水溶解，先滴加稀硝酸，至不再产生气泡后，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有，反之则无（2分，试剂1分，描述1分）

（6）（2分）

说明：

1.本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准情给分.

2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分，