山东省2023年高考化学模拟题汇编-05卤素及其化合物、氮族元素及其化合物

山东省2023年高考化学模拟题汇编-05卤素及其化合物、氮族元素及其化合物

一、单选题

1．（2023·山东·济宁一中校联考模拟预测）某铬贫矿主要成分为Fe(CrO2)2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3，采用次氯酸钠法处理矿石并制备CrO3的工艺流程如图，已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物存在。下列说法错误的是

A．“氧化浸出”时煮沸的目的是加快氧化浸出速率

B．滤渣的主要成分是MgO、Fe2O3

C．化合物I为NaOH，化合物II为NaHCO3

D．实验室进行“混合”时，将Na2Cr2O7溶液缓慢倒入浓硫酸中，边倒边搅拌

2．（2023·山东·济宁一中校联考模拟预测）劳动创造美好生活。下列活动与所述的化学知识没有相关性的是

A．A B．B C．C D．D

3．（2023·山东淄博·统考一模）利用如图装置制备ClO2，并以ClO2为原料制备NaClO2。已知：高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。下列说法错误的是

A．Na2SO3和H2O2均作还原剂

B．装置②，④的作用分别是防倒吸、吸收未反应的污染气体

C．从装置④反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶

D．反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中

4．（2023·山东临沂·统考一模）KMnO4是一种常用的氧化剂，某实验小组利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4装置如图所示(夹持装置略)。

已知：K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

3MnO+2H2O=2MnO+MnO2↓+4OH-。

下列说法错误的是

A．试剂X可以是漂白粉或KClO3

B．装置连接顺序是c→a→b→e→d→f

C．装置C中每生成1molKMnO4，消耗0.5molCl2

D．若去掉装置A，会导致KMnO4产率降低

5．（2023·山东·日照一中校联考模拟预测）都是大气污染物，下列说法正确的是

A．都能使品红试液褪色，原理相同

B．将、同时通入水中，加入有白色沉淀生成

C．等物质的量的和混合通入装有湿润的有色布条的试管中，漂白效果更好

D．都能与水反应，生成物都是电解质

6．（2023·山东·潍坊一中校联考模拟预测）含氮物质种类繁多，例如N2、NH3、N2H4、HN3(酸性与醋酸相当)等。下列有关物质的说法中正确的是

A．N2H4中两个氮原子之间有一对共用电子对，故其6个原子可能共平面

B．N2性质不活泼，可作为焊接镁条的保护气

C．N2H4具有还原性，可用于将AgNO3还原为单质Ag

D．可向NaN3溶液中通CO2来制备HN3

7．（2023·山东菏泽·校考一模）下列装置能达到实验目的是

A．装置甲：明矾晶体制备KAl(SO4)2 B．装置乙：制备少量干燥的NH3

C．装置丙：常温下分离苯酚与水的混合物 D．装置丁：探究浓度对化学反应速率的影响

8．（2023·山东济南·山东省实验中学校考一模）“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生，装置如图所示。若在①～⑥中加入表中相应试剂，能实现“化学多米诺实验”且会使⑤中试剂褪色的是

A．A B．B C．C D．D

9．（2023·山东枣庄·统考二模）下列实验正确的是

A．图I：实验室制氨气 B．图II：石蜡催化分解

C．图III：制备氢氧化铁胶体 D．图IV：淀粉水解及产物检验

10．（2023·山东·统考一模）下列实验装置的使用及操作正确的是

A．①制备溴苯并验证有HBr产生 B．②制备并收集干燥的氨气

C．③制备NaHCO3 D．④钠的燃烧反应

11．（2023·山东·统考一模）下列过程不涉及氧化还原反应的是

A．自然固氮 B．纯碱除油污 C．海水提溴 D．电解精炼铜

12．（2023·山东菏泽·统考一模）下列装置能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

13．（2023·山东淄博·统考一模）下列做法正确的是

A．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜 B．用带橡胶塞的棕色细口瓶保存溴水

C．用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验 D．用pH试纸测定过氧乙酸溶液的pH

14．（2023·山东日照·统考一模）铬与铝性质相似，但活泼性比铝弱、熔点比铝高。下列说法错误的是

A．可用铝热反应制备铬

B．常温下铬在浓硝酸中发生钝化

C．可直接蒸发溶液制备无水

D．已知碱性条件下，Cr(Ⅲ)可被氧化为Cr(Ⅵ)，则其氧化产物为

15．（2023·山东菏泽·校考一模）下列物质的性质和用途之间的对应关系正确的是

A．沸点低，工业上常用液氨作制冷剂

B．有强氧化性，可用于溶解银

C．溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂

D．具有还原性，可用于除去废水中的

16．（2023·山东菏泽·校考一模）下列物质应用错误的是

A．钾钠合金可用于原子反应堆导热剂

B．牺牲阳极保护法可采用废铜保护钢材

C．铝罐槽车可用于运输冷的浓硝酸

D．四氧化三铁用于制备激光打印墨粉

17．（2023·山东·日照一中校联考模拟预测）科学家研究发现某离子液体有助于盐湖水提锂，其结构式如下图。其中X、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是

A．最高价含氧酸的酸性：Z>Y>Q

B．简单氢化物的沸点：E>W>Y

C．Z元素最高价氧化物对应的水化物能与它的氢化物反应

D．简单离子的半径：Q>E>W>Z

参考答案：

1．D

【分析】通过次氯酸钠将铬贫矿中Fe(CrO2)2氧化为Na2CrO4，电解后再通入二氧化碳即可生成重铬酸钠，之后在加入浓硫酸即可得到产物，以此解题。

【详解】A．温度越高，反应速率变快，故“氧化浸出”时煮沸的目的是加快氧化浸出速率，A正确；

B．与溶液反应，则“滤渣”的主要成分为、，B正确；

C．由于电解时产生氢气和氯气，故产物会产生，“沉铝”时通入过量的，产生，C正确；

D．实验室进行“混合”时，将浓硫酸缓慢倒入溶液中，边倒边搅拌，D错误；

故选D。

2．D

【详解】A．园林师在树木上涂刷石灰浆，利用氢氧化钙具有腐蚀性，能够防止害虫生卵，保护树木，A正确；

B．小苏打作发泡剂是因为加热分解产生，B正确；

C．84消毒液消毒利用了的强氧化性，C正确；

D．消防员用泡沫灭火器灭火利用了与的互促水解，不是，D错误；

故选D。

3．C

【分析】1中发生反应2 NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 2ClO2↑ + 2 Na2SO4 + H2O，3中ClO2为原料制备NaClO2，2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，故选择冷水浴，4中的氢氧化钠吸收未反应的ClO2，据此分析解题。

【详解】A．1中发生反应2 NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 2ClO2↑ + 2 Na2SO4 + H2O，S的化合价升高，Na2SO3为还原剂；2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2中O元素化合价也升高，H2O2为还原剂，A正确；

B．装置②，④的作用分别是防倒吸、吸收生成的ClO2，防止污染空气，B正确；

C．ClO2与氢氧化钠溶液反应，6ClO2+6NaOH=NaCl+NaClO3+3H2O，氯酸钠提取工艺以蒸发冷却结晶法和盐析法为主，C错误；

D．反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中，排空污染气体，保证试验结束安全，D正确；

故选C。

4．C

【详解】A．试剂X可以是漂白粉或KClO3与浓盐酸发生价态归中的氧化还原反应生成氯气，A正确；

B．B装置生成氯气，通过A洗气除去氯气中混有的氯化氢，进入C中氧化K2MnO4制备KMnO4，装置D用于吸收未反应完的氯气，防止污染空气，故装置连接顺序是c→a→b→e→d→f，B正确；

C．因氯气会与氢氧化钾反应，故装置C中每生成1molKMnO4，消耗Cl2物质的量大于0.5mol，C错误；

D．若去掉装置A，挥发的氯化氢与氢氧化钾中和，导致溶液碱性减弱，生成MnO2，会导致KMnO4产率降低，D正确；

故选C。

5．B

【详解】A．SO2使品红褪色是因为SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，Cl2、NO2使品红褪色是发生氧化还原反应，A错误；

B．将SO2、NO2同时通入水中，SO2溶于水生成H2SO3，NO2溶于水生成硝酸，硝酸将H2SO3氧化为H2SO4，加入BaCl2，生成BaSO4白色沉淀，B正确；

C．等物质的量的SO2和Cl2混合通入装有湿润的有色布条的试管中发生反应，生成硫酸和盐酸，不具有漂白性，C错误；

D．，不是电解质，D错误；

故选B。

6．C

【详解】A．N2H4中氮原子是sp3杂化，呈三角锥形，六个原子不可能共平面，A错误；

B．N2和镁条在点燃时会发生反应，不能做保护气，B错误；

C．N2H4具有还原性，可以和AgNO3反应生成单质Ag，，C正确；

D．已知HN3酸性与醋酸相当，其酸性大于碳酸，无法制取，D错误；

故选C。

7．A

【详解】A．明矾晶体在坩埚中灼烧失去结晶水得到KAl(SO4)2，A符合题意；

B．氨气会和氯化钙反应，不能用氯化钙干燥氨气，B不符合题意；

C．常温下分离苯酚与水的混合物应该使用分液的方法，C不符合题意；

D．过氧化氢具有强氧化性，和亚硫酸氢钠溶液发生氧化还原反应，但是实验中无明显现象，不能探究浓度对化学反应速率的影响，D不符合题意；

故选A。

8．C

【详解】A．稀硫酸与Zn反应生成氢气，氢气将③中浓盐酸压入④中，④中浓盐酸和Ca(ClO)2反应生成氯气，氯气进入⑤与氯化亚铁反应生成氯化铁，无法使⑤中试剂褪色，A错误；

B．浓氨水和碱石灰反应生成氨气，氨气易溶于水，无法将水压入④中，B错误；

C．双氧水在二氧化锰为催化剂的情况下分解生成氧气，氧气将饱和食盐水压入④中，饱和食盐水与CaC2反应生成乙炔，乙炔进入⑤中与浓溴水发生加成反应从而使浓溴水褪色，最后高锰酸钾吸收多余的乙炔，C正确；

D．盐酸与大理石反应生成二氧化碳，二氧化碳将浓硫酸压入④中，浓硫酸和NaCl反应生成HCl，HCl溶于高锰酸钾溶液但是不能使高锰酸钾溶液褪色，D错误；

故答案选C。

9．A

【详解】A．实验室通过加热氢氧化钙和氯化铵的混合物制备氨气，故A正确；

B．石蜡催化分解实验过程中，酒精灯应该加热碎瓷片部位，故B错误；

C．制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，故C错误；

D．淀粉水解及产物检验过程中淀粉在稀硫酸中水解完后要先加入过量NaOH溶液营造碱性环境，再滴加新制氢氧化铜悬浊液，故D错误；

故选A。

10．C

【详解】A．①装置可以制备溴苯，但不能证明有HBr产生，因为溴有挥发性，与硝酸银生成淡黄色沉淀，且HBr易溶于水，应该有防倒吸装置，A错误；

B．②装置可以制备干燥的氨气，但氨气密度小于空气，应该用向下排空气，B错误；

C．向饱和氨的食盐水中通入过量的二氧化碳，会有NaHCO3析出，C正确；

D．钠的燃烧反应不能在玻璃器皿中进行，玻璃易炸裂，D错误；

故答案为：C。

11．B

【详解】A．自然固氮是在自然状态下(非人工)，使空气中游离态的氮元素转化为含氮化合物的过程，涉及氧化还原反应，A错误；

B．纯碱除油污是利用纯碱水解后呈碱性，油污在碱性条件下发生水解反应而被除去，不涉及氧化还原反应，B正确；

C．海水提溴是通过一系列步骤把海水中的氧化生成的过程，涉及氧化还原反应，C错误；

D．电解精炼铜时，用含电解质作溶液，粗铜作阳极，电极反应式为：，纯铜作阴极，电极反应式为：，涉及氧化还原反应，D错误；

故选B。

12．B

【详解】A．从食盐水中提取NaCl应该使用蒸发皿，不应该用坩埚，故A不符合题意；

B．溴能与氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的产物，与氢氧化钠溶液不相溶，且密度大于氢氧化钠溶液，在下层，经分液可除去CCl4中的 Br2，故B符合题意；

C．氨气不可用无水CaCl2干燥，氨气能与氯化钙发生反应生成络合物CaCl2•8NH3，且收集氨气的导管太短，故C不符合题意；

D．检查装置的气密性需要在密闭环境下，图中装置与空气连通，不能检查装置的气密性，故D不符合题意；

故答案选B。

13．A

【详解】A． 稀硝酸能溶解银，3Ag+4H++NO═3Ag++NO↑+2H2O，故A正确；

B． 溴水可腐蚀橡胶，应保存在玻璃塞的棕色细口瓶中，故B错误；

C． 玻璃棒含钠元素，焰色为黄色，应用铁丝或铂丝蘸取某样品进行焰色试验，故C错误；

D． 过氧乙酸具有强氧化性，可以漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定过氧乙酸溶液的pH，故D错误；

故选A。

14．C

【详解】A．由题干信息可知，铬与铝性质相似，但活泼性比铝弱，故可用铝热反应制备铬，原理为：2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr，A正确；

B．由题干信息可知，铬与铝性质相似，已知常温下铝在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化，故常温下铬在浓硝酸中发生钝化，B正确；

C．由题干信息可知，铬与铝性质相似，故蒸发CrCl3溶液时由于CrCl3水解得到Cr(OH)3和HCl，HCl易挥发，促进水解正向进行，故直接蒸发CrCl3溶液不能制备无水CrCl3，C错误；

D．已知碱性条件下，Cr(Ⅲ)可被氧化为Cr(Ⅵ)，由+H2O2+2H+可知，则其氧化产物为，D正确；

故答案为：C。

15．B

【详解】A．氨气易液化，液氨汽化会吸收大量的热，导致周围环境的温度降低，所以氨气可用作制冷剂，与氨气的沸点低无关，故A不符合题意；

B．HNO3具有强氧化性，可与Pt、Au除外的大多数金属发生氧化还原反应，可溶解银、铜等不活泼金属，故B符合题意；

C．受热分解放出CO2，常作烘焙糕点的膨松剂，故C不符合题意；

D．重金属的硫化物的溶解度非常小，工业上常使用硫化物沉淀法处理废水中的重金属离子，和Na2S还原性无关，故D不符合题意；

故选B。

16．B

【详解】A．液态的钾钠合金可用于原子反应堆导热剂，A正确；

B．牺牲阳极保护法用原电池原理，铜的活泼性比铁弱，不能保护铁，B错误；

C．常温下，铝遇浓硝酸发生钝化现象，铝罐槽车可用于运输冷的浓硝酸，C正确；

D．四氧化三铁具有磁性的黑色粉末，可用于制备激光打印墨粉，D正确；

故选B。

17．C

【分析】X、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大，由离子液体的结构式可知，X和E原子形成1个共价键、Y原子形成4个共价键、Z原子形成3个共价键、W原子形成2个共价键、Q原子形成6个共价键，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、E为F元素、Q为S元素。

【详解】A．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，则硫酸的酸性强于碳酸，故A错误；

B．氟化氢和水都能形成分子间氢键，水分子形成氢键的数目多于氟化氢，分子间作用力强于氟化氢，沸点高于氟化氢，故B错误；

C．氮元素最高价氧化物对应的水化物为硝酸，氢化物为氨气，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，故C正确；

D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的离子半径越小，则电子层结构相同的氮离子、氧离子和氟离子中，氮离子的离子半径最大，故D错误；

故选C。