甘肃省张掖市重点校2022-2023学年高一下学期3月月考化学试卷（含答案）

甘肃省张掖市重点校2022-2023学年高一下学期3月月考化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、下列说法中不正确的是(   )

A.氢氟酸可用于蚀刻普通玻璃

B.传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃

C.动力电池和超轻海绵使用了石墨烯材料，该材料不是新型无机非金属材料

D.常温下，浓硫酸或浓硝酸均能使铝金属表面发生钝化

2、下列关于硫及其化合物的叙述正确的是(   )

A.试管内壁残留的硫可用酒精洗涤

B.的水溶液长期放置，酸性会增强

C.有毒，不可以做食品添加剂

D.浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小

3、下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是(   )

①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成

②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气

③向溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化

④实验室加热氯化铵固体的方法制备氨气

A.①③④ B.①③ C.①④ D.①②③④

4、下列反应属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是(   )

A.氢氧化钡晶体与氯化铵反应 B.镁条与稀硫酸反应

C.氢氧化钠与醋酸反应 D.氧化铜与木炭反应

5、只用一种试剂就能将四种溶液区别，这种试剂是(   )

A.NaOH溶液  B.溶液

C.溶液  D.溶液

6、下列图中能正确表示X+3Y2Z（放热反应）过程的能量变化的是(   )

A. B.

C. D.

7、二氧化硅（）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料。下列说法正确的是(   )

A.既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物

B.和Si都是光导纤维材料

C.利用与NaOH溶液反应可制取“水玻璃”

D.月球探测器使用的硅太阳能电池板。主要材料是

8、如图所示，下列气体a和液体b的组合中不可以进行喷泉实验的是(   )

A.氯化氢、水  B.氨气、硫酸铜溶液

C.二氧化碳、氢氧化钠溶液 D.一氧化氮、氢氧化钠溶液

9、粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用、、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是(   )

A.试剂X可以是

B.加入试剂Z前必须过滤

C.操作I是蒸发结晶

D.加入试剂Z的目的是为了除去过量的、

10、植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是(   )

A.高温有利于加快过程① B.浇水和松土有利于过程②

C.过程③中被还原 D.过程④叫做氮的固定

11、下列说法正确的是(   )

A.C（s，石墨）=C（s，金刚石）kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

B.甲烷的燃烧热为kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

C.，；则小于

D.同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同

12、下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应是(   )

A.A B.B C.C D.D

13、将X气体通入溶液，未见沉淀生成，然后通入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是(   )

A. B. C. D.

14、选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成，下列说法不正确的是(   )

A.按气流从左向右流动，连接装置的正确顺序可以是A→F→E→C→D→B

B.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成

C.丙中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，无法说明甲中生成

D.丙中溶液不褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成

15、下列关于硫元素“价类二维图”的说法错误的是(   )

A.a→b硫元素由游离态转变为化合态

B.d溶液久置于空气中易变质

C.向f溶液中通入氯气可转化为含有g的溶液

D.将气体c通入石蕊溶液中，溶液变红

16、现有三个热化学方程式：

则反应的反应热为(   )

A.-488.3 kJ/mol B.+488.3 kJ/mol C.-2228.9 kJ/mol D.+191 kJ/mol

17、下图是一种综合处理废气的工艺流程。下列说法正确的是(   )

A.操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：

B.溶液b中阳离子只有

C.溶液a转化为溶液b的反应中，被氧化

D.加入FeO可以使溶液c转化为溶液a

18、肼（）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1ol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量（kJ）是(   )

A.194 B.391 C.516 D.658

19、在一定条件下，将和的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩余2mL气体（同温同压下），则原混合气体中氧气的体积为(   )

①1.2mL

②2.4mL

③3mL

④4mL

A.①②  B.②③ C.③④ D.①④

20、将0.15mL由Cu和组成的混合固体投入的稀硝酸中，充分反应后无固体剩余，反应过程中只生成NO气体，向反应后溶液中滴加溶液至金属离子恰好完全沉淀时，所加NaOH溶液体积为(   )

A.260 mL B.280 mL C.300 mL D.400 mL

二、填空题

21、Ⅰ.某同学设计下图简易装置测定中和热。

回答下列问题：

（1）该装置中缺少的仪器是___________。

（2）50mL0.10mol/L的盐酸与50mL0.11mol/L的NaOH溶液混合后，测得反应放出的热量为285J，则中和热___________。若将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒，则测得反应放出的热量将___________（填“偏多”“偏少”或“不变”）。

Ⅱ.2021年世界环境日中国主题：人与自然和谐共生。

（3）以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体的减排提供了一个新途径，断开各分子中1mol化学键吸收的能量如下表所示，则以为催化剂分解生成和的热化学方程式为___________。

（4）以太阳能为热源，金属氧化物为催化剂可以分解水制和，实现能源绿色化，其过程如下：

过程Ⅰ：

过程Ⅱ：

总反应：

则过程Ⅱ的___________。

Ⅲ.（5）已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为：，对于下列反应：

，上述反应均在溶液中进行，则下列、、的关系正确的是_______。

A.

B.

C.

D.

22、某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。（已知：）

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是___、___。

（2）反应后，装置B中发生的现象是___，反应的离子方程式为___，装置C中的现象是___，表现了的___；装置D中现象是__，发生反应的化学方程式为___。

（3）漏斗的作用是___。

23、人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。

I.实验室制取氨气。

（1）图1装置中生成的化学方程式为__________________________________________。检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是__________________________________________。

II.探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。

（2）无水硫酸铜的作用是_____________________；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体的球形干燥管，这样做的目的是_____________________。

（3）实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为_________________________________。

（4）若a中消耗标准状况下3.36L的氨气，理论得到铜的质量为______________g。

24、某化学小组按如图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体。

请回答下列问题：

（1）A与B反应的离子方程式是____。

（2）实验时在装置I中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的气体，该操作的目的是：____。

（3）装置II中发生反应的化学方程式是____。

（4）装置III中的实验现象为：____，由此得出结论：浓硝酸的氧化性比稀硝酸____（填“强”或“弱”）。

（5）装置V是尾气处理装置，产物为水和一种盐，请写出化学方程式____。

参考答案

1、答案：C

解析：A.玻璃的主要成分有，可以和HF发生反应，氢氟酸可用于蚀刻普通玻璃，A项正确；B.陶瓷、水泥、普通玻璃是传统硅酸盐材料，B项正确；C.石墨烯材料是新型无机非金属材料，C项错误；D.常温下，浓硫酸或浓硝酸均能使铝金属表面发生钝化，形成致密的氧化物薄膜阻止反应的进一步发生，D项正确；答案选C。

2、答案：B

解析：A.硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。试管内壁残留的硫不可用酒精洗涤，A错误；B.的水溶液长期放置，因被空气中的氧气氧化生成硫酸，氢离子浓度增大、酸性会增强，B正确；C.具有还原性，常用于葡萄酒酿制，作葡萄酒的抗氧剂，可以用作食品添加剂，C错误；D.浓硫酸具有吸水性。浓硫酸在空气中敞口放置，质量会增大，D错误；答案选B。

3、答案：D

解析：本题主要考查氮元素及其化合物的性质。①放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮，而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，故①错误；②硝酸铵加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300℃左右时，分解生成氮气、硝酸和水，故②错误；③向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，同时自身被还原成一氧化氮，故③错误；④氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，故④错误。故选①②③④。综上所述，本题正确答案为D。

4、答案：A

解析：A.氢氧化钡晶体与氯化铵反应放出氨气为吸热反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A选；B.镁条与稀硫酸反应为放热反应，故B不选；C.氢氧化钠与酷酸反应是放热反应，故C不选；D.氧化铜与木炭反应是吸热反应，且Cu和C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选A。

5、答案：C

解析：

6、答案：B

解析：A.由于生成物的能量比反应物高,所以该反应为吸热反应。错误。B.由于反应物的能量比生成物高,所以该反应为放热反应。正确。C。由于反应物、生成物的能量相同,所以反应过程中无能量变化。错误。D.化学反应的过程就是旧键断裂、新键形成的过程。断裂化学键要吸收能量。这与图像画的不符合。错误。

7、答案：C

解析：A.二氧化硅能与HF反应是二氧化硅的一个特性；是酸性氧化物，A错误；B.是光导纤维材料，Si为半导体材料，B错误；C.二氧化硅和氢氧化钠生成硅酸钠溶液，“水玻璃”是的水溶液，C正确；D.硅太阳能电池板的主要材料是硅单质，D错误；故选C。

8、答案：D

解析：A.氯化氢易溶于水，挤压胶头滴管，烧瓶内可以形成压强差，可以进行喷泉实验，A不选；B.氨气易溶于水，挤压胶头滴管，氨气、硫酸铜溶液可以形成压强差，可以进行喷泉实验，B不选；C.挤压胶头滴管，二氧化碳与NaOH溶液反应，使瓶内压强减小，外压大于内压，形成喷泉，C不选：D.一氧化氮、氢氧化钠溶液不反应，一氧化氮也不溶于水，不可以形成压强差，不能进行喷泉实验，D选；故选D。

9、答案：A

解析：A.根据分析可知，试剂X可以是，A错误；B.加入试剂Y形成的沉淀有碳酸钡，可以和盐酸反应，试剂Z是盐酸，故加入试剂Z前必须过滤，B正确；C.操作I是从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应该用蒸发结晶的方法，C正确；D.加入试剂Z前，溶液中有过量的碳酸根离子，和氢氧根离子，加入盐酸可以除去，从而生成氯化钠，D正确；故选A。

10、答案：B

解析：

11、答案：C

解析：

12、答案：D

解析：A.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，生成氯化铵固体，则产生大量白烟，A正确；B.产生能使澄清石灰水变浑浊气体，气体为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中不一定含有，B正确；C.燃烧为发光发热的氧化还原反应，由氯气在氢气中燃烧可知，物质燃烧不一定需要氧气，C正确；D.铵根离子遇碱会生成一水合氨，若不加热，或溶液浓度较小，氨气不能逸出，则看不到湿润的红色石蕊试纸变蓝的现象，所以应该在无色溶液中滴加NaOH溶液后加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可证明该溶液中一定含有，D错误；故答案为：D。

13、答案：A

解析：

14、答案：B

解析：A.碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，用酸性高锰酸钾除去二氧化硫、用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，再用澄清石灰水检验二氧化碳，按气流从左向右流动，连接装置的正确顺序可以是A→F→E→C→D→B，故A正确；B.二氧化硫、二氧化碳都能使石灰水变浑浊，丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，不能说明甲中生成，故B错误；C.丙中溶液褪色，说说明二氧化硫未除尽，二氧化硫、二氧化碳都能使石灰水变浑浊，乙中溶液变浑浊，无法说明甲中生成，故C正确；D.丙中溶液不褪色，说明二氧化硫已除尽，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成，故D正确；选B。

15、答案：A

解析：A.ab分别为硫化氢、硫单质，ab硫元素由化合态转变为游离态，A错误；B.d为亚硫酸，亚硫酸容易被空气中氧气氧化为硫酸，B正确；C.f为+4硫元素的盐，具有还原性，氯气具有氧化性，可以把+4价硫氧化为+6，C正确；D.c为二氧化硫，二氧化硫和水反应生才亚硫酸，能使石蕊试液变红色，D正确；故选A。

16、答案：A

解析：

17、答案：C

解析：

18、答案：B

解析：本题考查反应热的相关计算。根据图中内容，可以看出发生的反应为，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，设断裂1molN—H键所需的能量（kJ）为，旧键断裂吸收的能量：154+4+500=2218，解得=391。

19、答案：D

解析：若12mL全部为，由可知剩余气体为4mL ，大于实际剩余气体2mL ，故剩余气体为NO或氧气。若剩余气体为氧气 ，则中参加反应二氧化氮、氧气体积总体积为

12mL-2mL=10mL，则反应的氧气为，故原混合气体中氧气体积为2mL+2mL=4mL；若剩余气体为NO，根据可知，该反应中二氧化氮体积为2mL×3=6mL，则反应中消耗二氧化氮、氧气总体积为12mL-6mL=6mL，则氧气体积为，故选D。

20、答案：C

解析：由、，，根据得失电子守恒可得，则；向反应后的溶液中滴加溶液至金属离子恰好完全沉淀，得到溶液，。根据氮元素守恒，。故，所加NaOH溶液的体积为，C项正确。

21、答案：（1）温度计

（2）-57kJ/mol；偏少

（3）

（4）216.5kJ/mol

（5）C

解析：

22、答案：（1）分液漏斗；圆底烧瓶

（2）溶液褪色；；溶液紫色褪去（溶液褪色）；还原性；黄色沉淀生成；

（3）防止倒吸

解析：（1）盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗，亚硫酸钠的仪器是圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗，圆底烧瓶；

（2）硫酸与亚硫酸钠反应产物具有还原性，能使新制氯水及酸性高锰酸钾溶液褪色，B中发生的离子反应为，二氧化硫与装置D中的硫化氢发生反应从而使溶液变浑浊，有黄色沉淀生成，故答案为：溶液褪色，溶液紫色褪去（溶液褪色），还原性，黄色沉淀生成，；

（3）装置F用于吸收多余的二氧化硫，因为二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，又因为二氧化硫易溶于水（1：40），因此采用倒扣漏斗吸收二氧化硫可防止液体倒吸，故答案为：防止倒吸。

23、答案：（1）；将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口，试纸变蓝色，说明已收集满

（2）检验生成的水；排除空气中水蒸气对水鉴定的干扰

（3）

（4）14.4

解析：

24、答案：（1）

（2）排出系统内的氧气，防止生成的NO被氧化

（3）

（4）出现红棕色气体；强

（5）

解析：B为一种紫红色金属，即B为铜，C为红棕色气体，即C为二氧化氮，则装置I中是铜与浓硝酸反应制备二氧化氮的反应，装置Ⅱ中二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，根据流程图，D为NO，在装置V中一氧化氮和二氧化氮与NaOH溶液反应，据此分析解答。

（1）B为一种紫红色金属，即B为铜，C为红棕色气体，即C为二氧化氮，A与B的反应为，离子方程式为：；故答案为：;

（2）由于NO易被氧化，所以在反应之前应排尽装置中的氧气，本实验中在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO，气体，目的是排出系统内的氧气，防止生成的NO被氧化，故答案为：排出系统内的氧气，防止生成的NO被氧化；

（3）装置Ⅱ中二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为，故答案为：；

（4）根据流程图装置Ⅲ和Ⅳ，说明浓硝酸可以把一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能把一氧化氮氧化，装置Ⅲ中的实验现象为：出现红棕色气体，所以浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，故答案为：出现红棕色气体；强；

（5）因为一氧化氮、二氧化氮都是有毒气体，所以最后需要进行尾气处理，NO、与NaOH溶液发生归中反应生成亚硝酸钠和水，反应方程式为：，故答案为：。